高考化学二轮复习 选择题标准练(九)
高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题
【2019最新】精选高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题1.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是( )A.OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2OB.2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2OC.2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2OD.OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O答案C解析设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH －＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O，A正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH－＋2H＋===2H2O,2 mol氢氧化钠消耗2 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，盐酸不足只消耗1 mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O，B正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，2 mol氢氧化钠消耗2 mol氢离子，2 mol氢离子与2 mol碳酸钠反应生成2 mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH－＋2CO＋4H＋===2HCO＋2H2O，C 错误；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH －＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O，D正确。
2.(2017·浙江台州高三上学期期末评估)已知C2H2在氧气充足时燃烧生成CO2，不足时生成CO，严重不足时生成碳。
现将a mol C2H2与b mol O2混合后在密闭容器中用电火花点燃。
高考化学二轮复习专题突破练九水溶液中的离子平衡含解析
专题突破练九水溶液中的离子平衡一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021河北选考模拟)醋酸为一元弱酸,25 ℃时,其电离常数K a=1.75×10-5。
下列说法错误的是( )A.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH在2~3范围内B.CH3COONa溶液中,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,其电离常数和均不变D.等体积的0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后,溶液pH>7,且c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)2.(2021广东选考模拟)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。
已知NaN3溶液呈碱性,下列叙述正确的是( )A.0.01 mol·L-1 HN3溶液的pH=2B.HN3溶液的pH随温度升高而减小C.NaN3的电离方程式:NaN3Na++3D.0.01 mol·L-1 NaN3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c()+c(HN3)3.(2021河北邯郸模拟)工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。
下列叙述不正确的是( )A.温度升高,Na2CO3溶液的K W和c(OH-)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S(aq)C.盐酸中CaCO3的溶解性大于CaSO4D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小4.(2021湖南浏阳模拟)25 ℃时,改变0.1 mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=],甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。
高考化学二轮复习 第9讲 非金属元素及其化合物训练试题
专题三常见元素及其化合物第9讲非金属元素及其化合物(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1．(2013·吉林长春市一模，1)下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是()。
A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药解析石英坩埚的主要成分为SiO2，NaOH可以与SiO2发生反应，A项不正确。
答案 A2．(2012·重庆理综，7)下列叙述正确的是()。
A．Fe与S混合加热生成FeS2B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D. 白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷解析S是一种氧化性较弱的非金属单质，与变价金属反应时生成金属的低价态化合物，硫元素化合价为－2价；酸式盐的热稳定性要小于正盐；过量的铜与浓硝酸反应，随反应的进行，浓硝酸逐渐变为稀硝酸，与铜反应时生成NO；白磷转化为红磷需要隔绝空气加热到一定温度，白磷在空气中加热会转化为五氧化二磷。
答案 C3．(2013·郑州质量预测)物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是()。
解析 管氯气是否过量，铁与氯气反应只能生成FeCl 3，Cu 与Fe 3＋反应只能生成Cu 2＋和Fe 2＋，不能生成Fe ，C 项符合题意。
答案 C4．(2013·江苏化学，6)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲――→丁乙丙。
下列有关物质的推断不正确的是( )。
A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2解析 若甲为焦炭，丁为O 2，转化关系为：C ――→O 2CO CO 2，A 正确；若甲为SO 2，丁为氨水，转化关系为：SO 2――――→NH 3·H 2O NH 4HSO 3NH 3·H 2OSO 2(NH 4)2SO 3，B 正确；若甲为Fe ，丁为盐酸，则乙为FeCl 2，FeCl 2与盐酸不反应，C 错误；若甲为NaOH 溶液，丁为CO 2，转化关系为：NaOH ――→CO 2Na 2CO 3CO 2NaOHNaHCO 3，D 正确。
2020高考化学复习课时规范练9铜的获取及应用苏教版(含参考答案)
高考化学复习：课时规范练9 铜的获取及应用一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法中正确的是( )A.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料C.钛被誉为“21世纪的金属”,应用前景很广阔D.铜是导电性、导热性最好的有色金属2.(2019湖北荆门一中月考)铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。
常见的铜矿石有:黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石[CuCO3·C u(OH)2]。
下列说法不正确的是( )A.孔雀石是由CuCO3和Cu(OH)2组成的混合物B.硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂C.工业上常采用电解法制取精铜D.在上述几种含铜化合物中,铜的质量分数最高的是Cu2S3.明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。
”下列说法不正确的是(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌)( )A.该冶炼锌的反应属于置换反应B.煤炭中起作用的主要成分是CC.冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO↑D.倭铅是指金属锌和铅的混合物4.(2019湖南师大附中月考)下列说法中正确的是( )A.Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高C.金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀,生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D.金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能,其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜,阻止反应的进一步进行5.(2019安徽皖北名校联考)某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:下列说法正确的是( )A.由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜B.实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+Al3++CuC.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈6.(2019陕西长安月考)CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。
高考化学二轮复习第九单元溶度积常数(有答案)
溶度积常数能力展示1．(2013·新课标Ⅰ卷)已知K sp (AgCl)=1.56×10-10，K sp (AgBr)=7.7×10-13 ，K sp (Ag 2CrO 4)=9×10-11。
某溶液中含有Cl -、Br -和Cr ，浓度均为0.010 mol·L -1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L -1AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( ) A. Cl -、Br -、CrB. Cr、Br -、Cl -C. Br -、Cl -、CrD. Br -、Cr、Cl -〖答案〗C〖解析〗设Cl -、Br -、Cr刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol ·L -1、y mol ·L -1、z mol ·L -1，则根据K sp 可得： 0.01x =1.56×10-10 ，0.01y =7.7×10-13 ，0.01z 2=9×10-11 ，可分别解出x =1.56×10-8、y =7.7×1、z =3×10-4.5 ，可知y<x<z ，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，C 正确。
2．(2014·新课标Ⅰ卷)溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A. 溴酸银的溶解是放热过程B. 温度升高时溴酸银溶解速率加快C. 60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10-4D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯2-4O 2-4O 2-4O 2-4O 2-4O 2-4O -11〖答案〗A〖解析〗从图像看出温度越高溴酸银溶解度越大，说明溶解过程是吸热的，A 错；温度升高溶解速率加快，B 正确；60 ℃ 时溴酸银溶解度约为0.6 g ，n (AgBrO 3)≈0.002 5 mol ，c (Ag +)≈c (Br)≈0.025 mol ·L -1，K sp ≈c (Ag +)·c (Br)≈6.25×10-4，C 正确；由于硝酸钾的溶解度随温度变化程度很大，而溴酸银的溶解度随温度变化不大，可以用重结晶的方法提纯，D 正确。
高考化学第二轮复习限时训练题1
专题检测卷(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1．中国新闻网报道，文物界专家认为，“南海一号”的价值不亚于兵马俑。
从宋代商船“南海一号”中打捞出金、银、铜、铁、瓷类文物4 000余件。
下列有关分析正确的是()。
南海一号A．金、银、铜、铁四种金属在海水中最容易腐蚀的是金B．除去瓷类器件表面污垢可以选用热烧碱溶液C．灼热法能区别铜、金质器皿D．金、银、铜、铁都能溶于硝酸解析金、银、铜、铁中铁最活泼，最易在海水中被腐蚀，A项错误；瓷类的主要成分是硅酸盐，其中有SiO2，SiO2可与强碱反应，B项错误；Cu在空气中灼烧生成CuO，而金不怕灼热，C项正确；金不溶于硝酸，D项错误。
答案C2．下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构式、结构简式或名称：、⑤CH3CH2OH、⑥C6H12O6、⑦CH3COOH、⑧硬脂酸甘油酯、⑨蛋白质、○10聚乙烯。
有关说法正确的是()。
A．能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④○10 B．投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧⑨C．属于高分子材料的是⑧⑨○10D．含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是①解析能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应说明分子中含有或－C＝C－等不饱和键；能与Na反应生成H2说明分子中含有—OH或—COOH；⑧不属于高分子化合物；含碳量最高、有毒、常温下为液体、点燃有浓的黑烟的是苯。
答案D3．甲型H1N1流感可防、可控、不可怕。
人们可以经常在居住环境中喷洒84消毒液(主要成分是次氯酸钠)。
下列有关说法不正确的是()。
A．次氯酸钠水解的溶液呈碱性，说明次氯酸是弱酸B．次氯酸钠水溶液具有强漂白性，说明其水溶液中存在次氯酸C．84消毒液杀菌消毒的原理是使蛋白质变性D．二氧化硫具有漂白性，若将二氧化硫通入84消毒液中，其漂白能力增强解析次氯酸钠是弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，A项正确；次氯酸钠的水解方程式为NaClO＋H2O NaOH＋HClO，其起漂白作用的是次氯酸，B项正确；84消毒液具有强氧化性，能使蛋白质变性，从而失去活性，C项正确；二氧化硫具有强还原性，与次氯酸钠发生氧化还原反应，降低漂白能力。
专题之阿伏伽德罗常数的判断2023届高考化学二轮复习选择题专练
专题之阿伏伽德罗常数的判断2023年高考化学二轮复习选择题专练选择题（共25小题）1．（2022秋•津南区校级月考）设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A2．（2022•河东区一模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在25℃时，1LpH为12的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣数目为0.01N AB．1.8g重水（D2O）中所含质子数为N AC．1molFe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数均为2N AD．32g甲醇的分子中含有C﹣H键的数目为4N A3．（2022•天津一模）若用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．在1L0.10mol⋅L﹣1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1N AB．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO2和H2的混合气体22.4 L（标准状况），锌失去电子数目为2N AC．0.1molCl2和足量的铁粉反应，转移的电子数目为0.2N AD．1molD2O，质子数目为12N A4．（2022•天津一模）以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．将53.5g氯化铵固体溶于水，溶液中NH4+的数目小于N AB．常温下，pH＝3的CH3COOH溶液中，体系中H+的数目为10﹣3N AC．100mL18mol/L浓硫酸与足量Zn粉反应，反应中转移电子数小于1.8N AD．标况下33.6LNO和16.8LO2在密闭容器中充分反应后的分子数为1.5N A5．（2022春•河北区期末）N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol甲基的电子数目为7N AB．75g甘氨酸所含的σ键数目为10N AC．22.4L的丁烷所含的σ键数目为13N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数目为3N A6．（2022•天津二模）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1L0.01mol⋅L﹣1的CH3COOH溶液中CH3COO﹣数目小于0.01N AB．32g S8单质（S8分子结构：）中，S﹣S键数目为8N AC．1molC2H2中，π键的数目为3N AD．22.4LC2H6中，碳原子数目为2N A7．（2022•和平区校级模拟）N A为阿伏加德罗常数的值。
高考化学二轮复习选择题标准练(七)(含答案解析)
高考化学二轮复习选择题标准练（七）（含答案解析）1．航天员翟志刚、王亚平、叶光富首次完成“天和”核心舱在轨6个月的任务后，于2022年4月16日乘坐神舟十三号载人飞船返回地球，标志着我国载人航天工程处于世界前列。
下列有关说法正确的是()A．核心舱采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料B．核心舱采用的柔性太阳能电池翼可将光能转化为化学能C．核心舱采用的镁合金具有在高温潮湿环境下耐腐蚀的化学特性D．核心舱采用无水氢氧化锂净化二氧化碳的反应属于化合反应答案 A解析柔性太阳能电池翼直接将光能转化为电能，B错误；镁是活泼金属元素，其在高温潮湿环境中易被腐蚀，即镁合金不具有在高温潮湿环境下耐腐蚀的化学特性，C错误；核心舱采用无水氢氧化锂净化二氧化碳的反应为2LiOH＋CO2===Li2CO3＋H2O，该反应不属于化合反应，D错误。
2．某有机合成中间体P的结构简式如图所示。
有关化合物P的叙述正确的是()A．分子式为C5H10O4B．1 mol P最多加成2 mol H2C．有氧化性D．1 mol P水解最多消耗2 mol NaOH答案 C解析根据P的结构简式，可知其分子式为C6H10O4，故A错误；碳碳双键能与氢气发生加成反应，1 mol P最多加成1 mol H2，故B错误；P中含有O—O，所以具有氧化性，故C正确；酯基能水解，1 mol P水解最多消耗1 mol NaOH，故D错误。
3．某溶液中只可能含有K＋、NH＋4、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO2－4、CO2－3、AlO－2中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。
某同学进行了如下实验，下列说法正确的是()A．原溶液中含有Al3＋、不含AlO－2B．原溶液中存在NH＋4、Fe2＋、Cl－、SO2－4C．沉淀C中含有BaCO3、Al(OH)3D．滤液X中大量存在的阳离子有NH＋4、Fe2＋和Ba2＋答案 B解析溶液中加入稀硫酸无明显现象，说明无CO2－3；加入硝酸钡溶液，有气体生成，说明发生了氧化还原反应，则含有Fe2＋，不含AlO－2；生成沉淀A，说明沉淀A为硫酸钡沉淀，但不能说明含有SO2－4，因为前面加入了硫酸；滤液X 中加入过量NaOH溶液生成气体，则气体为氨气，原溶液中含有NH＋4；沉淀B 含有氢氧化铁沉淀；滤液中通入少量二氧化碳有沉淀C生成，沉淀C一定含有碳酸钡，由于溶液中离子浓度均为0.1 mol·L－1，结合电荷守恒可判断不可能含有Al3＋，只有含有NH＋4、Fe2＋、Cl－、SO2－4才能保证电荷守恒，溶液中也不存在K＋，故A错误、B正确；根据上述分析可知，溶液中不含Al3＋，则沉淀C为碳酸钡，不含Al(OH)3，故C 错误；滤液X 中大量存在的阳离子有NH ＋4、Fe 3＋、H ＋和Ba2＋，故D 错误。
高考化学二轮复习提分试题及答案
高考化学二轮复习提分试题及答案高考化学二轮复习提分试题及答案一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA②常温常压下， 18g H2O中含有的电子总数为10NA③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.1NA④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜A.①⑤B.③④C.②④D.②③【答案】C酸钾中+5价碘元素被还原生成0价碘单质，每生成3 molI2转移5mol电子，转移的电子数为5NA，正确;⑤由于粗铜中含有锌、铁等金属性强于铜的杂质先于铜放电，所以电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极不一定溶解32 g 铜，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算2.下列各组说法一定正确的是( )A.强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B.纯净物：冰水混合物;含氧40%的氧化镁C.有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应D.同位素：H2、D2、T2【答案】B考点：考查物质分类3.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL.【答案】A【解析】试题分析：完全反应生成硝酸，则整个过程中硝酸反应前后没有变化，即铜失去的电子都被氧气得到了。
根据得失电子守恒，氧气的物质的量为1.68/22.4=0.075mol，则铜的物质的量为0.075×4/2=0.15mol，根据铜离子结合2个氢氧根离子分析，需要的氢氧根的物质的量为0.3摩尔，则氢氧化钠的体积为0.3/5=0.06L,，即60毫升，选A。
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题九 化学反应原理综合练习 (4)含解析
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题九化学反应原理综合练习（4）1、运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
1.CO还原NO的反应为2CO(g)+2NO(g)2CO 2(g)+N2(g) ΔH=-746 kJ·mol-1。
部分化学键的键能数据如下表:①由以上数据可求得NO的键能为_______kJ·mol-1。
②写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施_____________________。
2.用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)N 2(g)+CO2(g) ΔH。
恒容恒温条件下,向体积相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中NO的物质的量[n(NO)]随反应时间(t)的变化情况如下表所示:①ΔH___0(填“>”或“<”)。
②乙容器在160 min时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。
3.某温度下,向体积为2L的恒容真空容器中通入2.00mol NO 2,发生反应:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-57.0kJ·mol-1已知:v正(NO2)=k1·c2(NO2),v逆(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1、k2为速率常数。
测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表:①的数值为___________。
②已知速率常数k随温度升高而增大,则升高温度后k1增大的倍数______k2增大的倍数(填“>”、“<”或“=”)。
4.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。
已知阴极室溶液呈酸性,则阴极的电极反应式为_________________。
反应过程中通过质子交换膜(ab)的H+为2mol时,吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为_________L。
2、近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
2020届高考化学二轮复习疯狂专练9元素周期表和元素周期律含解
元素周期表和元素周期律考点说明主要考查元素周期表的结构、元素周期律的内容，元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素化学性质三者之间的关系，金属性、非金属性强弱的判断等知识。
考点透视1．【2019年海南卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是（）A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强2．【2019年江苏卷】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是（）A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱3．【2019年全国卷2】科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是（）A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构4．【2019年全国卷1】X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是（）A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸5．【2019年全国卷3】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
2019年高考化学二轮复习技能强化专练(九)电解质溶液
技能强化专练(九) 电解质溶液1．298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是( )A．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0 mLC．M点处的溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<12解析：本题考查了酸碱中和滴定过程中溶液中存在的平衡的分析，意在考查考生分析图象的能力以及灵活运用所学知识解决问题的能力。
当恰好完全中和时，生成NH4Cl，而NH4Cl 溶液呈酸性，酚酞的变色范围为pH＝8.2～10.0，甲基橙的变色范围为pH＝3.1～4.4，故应选甲基橙作指示剂，A项错误；当V(盐酸)＝20.0 mL时，恰好完全反应，溶液呈酸性，B 项错误；M点时由溶液中电荷守恒知c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，而溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，则c(NH＋4)＝c(Cl－)，但c(NH＋4)＝c(Cl－)≫c(H＋)＝c(OH－)，C项错误；该温度下，0.10 mol·L－1一元强碱溶液的pH＝13，若0.10 mol·L－1一元弱碱溶液的电离度为10%，则其pH＝12，而0.10 mol·L－1氨水的电离度小于10%，故溶液的pH<12，D项正确。
答案：D2．如图所示是T1、T2不同温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是( )A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D．升温可使溶液由b点变为d点10－12mol·L－1 (HY)c＋c－＝12c＋c－溶液中氢离子浓度更大，故HX，故A错c＋c－＝1210－14，可知mol·L－)等于溶液中lg c＋c－＝6溶液呈酸性，此时溶液为等浓度的点溶液中：c(Y－)>c(HY)二者按物质的量反应，故常温下，Ag2SO4、。
(统考版)2023高考化学二轮专题复习“7+3+2”标准卷(三)
“7＋3＋2”标准卷（三）1.本试卷分为选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间50分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、选择题（本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7.《凉州异物志》中对石蜜有如此描述：“石蜜，非石类，假石之名也。
实乃甘蔗汁煎而暴之，凝如石而体甚轻，故谓之石蜜。
”则石蜜的主要成分为（）A．葡萄糖 B. 蔗糖C．纤维素 D．蛋白质8.冬季燃煤活动排放的大量活性溴化合物BrCl能通过光解释放溴自由基和氯自由基，从而影响大气中自由基（OH、HO2、RO2）的浓度，其原理循环如图所示。
下列说法正确的是（）A．活性溴化合物BrCl中含非极性键B．溴自由基和氯自由基只具有氧化性C．通过循环大气中OH自由基的浓度降低D．BrCl的排放会造成臭氧含量减少、水中汞含量超标等9.有机物R是金银花的一种成分，具有广谱抗病毒功效，键线式为。
下列说法错误的是（）A．R能发生加成、氧化、取代反应B．用酸性高锰酸钾溶液可以确认R含碳碳双键C．R分子中所有碳原子可能共平面D．与R互为同分异构体10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。
X、Y、Z最外层电子数之和为15，X与Z同族，化合物WX可做金属冶炼的还原剂，Z的最高价氧化物的水化物是二元强酸。
下列说法正确的是（）A．原子半径：Z>Y>XB．Y在自然界存在游离态C．最简单氢化物的热稳定性：W>XD．Y与氯元素形成的化合物是共价化合物11.实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率（部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响），下列说法不正确的是（）A．A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO2－＋2H＋===SO2↑＋H2O3B．用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3C．当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气D．C中产生的白色沉淀是BaSO412.如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题九考点二弱电解质的电离平衡(1)Word版含答案
2020届高考化学二轮复习专项测试专题九 考点二 弱电解质的电离平衡（1）1、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( ) A ．pH=10的NaOH 和Na 2CO 3溶液中，水的电离程度B ．物质的量浓度相等的(NH 4)2CO 3溶液与(NH 4)2SO 4溶液中+4NH 的物质的量浓度C ．相同温度下，100mL 0.01mol/L 的醋酸与10mL0.1mol/L 的醋酸中的H +物质的量 D ．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积2、25℃时不断将水滴入-10.1mol L ⋅的氨水中,下列图像变化合理的是( )A.B.C.D.3、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是（ ） A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 常温下,加水稀释醋酸,()()()-33c CH COO c CHCOOH c OH ⋅增大D. 向弱酸溶液中加少量NaOH 溶液,电离常数不变 4、常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是( ) A ．四种溶液分别加水稀释10倍，pH 变化最大的是①和④B ．②、④两溶液相比，两者的k w 相同C ．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH 均减小D ．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c(+4NH )＞c(Cl －)＞c(H +)＞ c(OH－)5、常温下，pH 均为2、体积均为V 0的HA 、HB 、HC 溶液，分别加水稀释至体积为V ，溶液pH 随lg 0VV 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )A ．常温下：K a (HB)>K a (HC)B ．HC 的电离度：a 点<b 点C ．当lg 0VV =4时，三种溶液同时升高温度，()()c A c C --减小D ．当lgVV =5时，HA 溶液的pH 为7 6、室温下 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A ．溶液中导电粒子的数目减少 B ．溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅不变C ．醋酸的电离程度增大，c （H +）也增大D ．再加入 10mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7 7、人体血液存在2233424H CO /HCO HPO /H PO ---、等缓冲对。
高考化学二轮复习选择题专项练一含解析
选择题专项练(一)一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖南郴州质量监测)生产、生活中蕴含了丰富的化学知识,下列有关说法正确的是( )A.氮氧化物的大量排放,会导致光化学烟雾、酸雨和白色污染等环境问题B.500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”,其“眼眶”是钢铁结成的圈梁,属于新型纯金属材料C.抗新冠疫情过程中,公共场所常用“84”消毒液消毒处理,该物质的有效成分是次氯酸钙D.水煤气合成甲醇等含氧有机化合物及液态烃的过程属于煤的液化,实现了煤的综合利用2.(2021湖南怀化一模)下列有关化学用语表示正确的是( )A.Cl-的离子结构示意图:B.Na2S的电子式:NNaC.间二甲苯的结构简式:D.水分子的比例模型:3.(2021山东潍坊模拟)实验室中下列做法正确的是( )A.用无水CaCl2干燥NH3B.用水鉴别苯和己烯C.加热后的蒸发皿用坩埚钳移走D.浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色瓶中4.(2021湖南怀化一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )A.22.4 L(标准状况)NH3中含有的质子数为10N AB.1 mol CH3COOH与足量的C2H5OH充分反应生成的CH3COOC2H5的分子数小于N AC.含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中N的数目为N AD.电解精炼铜时,若阳极溶解粗铜32 g,则转移的电子数一定为N A5.(2021天津模拟)用电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中发生反应:Cr2+6Fe2++14H+2C+6F+7H2O,最后C以Cr(OH)3形式除去。
下列说法正确的是( )A.电解过程中废水的pH会减小B.电解时H+在阴极得电子生成H2C.电解后除Cr(OH)3沉淀外,还有Fe(OH)2沉淀生成D.电路中每转移0.6 mol e-,最多有0.1 mol Cr2被还原6.(2021河北易县中学月考)下列对各组离子在溶液中能否大量共存的分析正确的是( )7.(2021湖南衡阳一模)对苯二甲酸()是合成涤纶的原料,下列说法正确的是( )A.1 mol对苯二甲酸与2 mol CH3CH2OH可完全酯化B.分子中共面的原子最多为18个C.与氢气发生加成反应所得产物的分子式是C8H16O4D.苯环上为二元取代物的对苯二甲酸的同分异构体有5种8.(2021湖南常德一模)下列实验操作、现象、结论均正确的是( )选实验操作实验现象实验结论项9.(2021湖南常德一模)近日,我国报道了利用Heck偶联反应合成肉桂酸酯类化合物的方法,其可能反应的机理如图,其中Ph表示苯基:。
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选择题标准练(九)满分42分,实战模拟,15分钟拿下高考客观题满分!可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-641.化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关,下列说法不正确的是( )A.空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在一定能够形成丁达尔效应B.高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C.聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物材料D.水体的富营养化与含N、P洗衣粉的广泛使用有关【解析】选A。
PM2.5不一定形成胶体,如粒子直径大于100 nm,则不能产生丁达尔效应,故A错误;高温可以使蛋白质变性,因此高温能杀死流感病毒,故B正确;聚乙烯是无毒的高分子化合物,可制作食品包装袋、食物保鲜膜,故C正确;水体的富营养化是指生活污水的大量排放导致水中的N、P等元素含量过高,从而导致藻类过度繁殖而水体缺氧,鱼虾死亡,这和含N、P洗衣粉的广泛使用有关,故D正确。
2.N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.3.2 g CH3OH含有的化学键数为0.4N AB.1 mol苯分子中含有3N A个碳碳双键C.标准状况下,2.24 L Cl2溶于足量水,转移的电子数为0.1N AD.0.2 g O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1N A【解析】选D。
3.2 g甲醇的物质的量为n==0.1 mol,而1 mol甲醇中含5 mol共价键,故0.1 mol 甲醇中含0.5 mol共价键即0.5N A个,故A错误;苯不是单双键交替的结构,故苯中无碳碳双键,故B错误;氯气和水的反应为歧化反应且为可逆反应,故标准状况下2.24 L氯气即0.1 mol氯气溶于水后转移的电子数小于0.1N A个,故C错误;0.2 g重水的物质的量为0.01 mol,而重水中含10个质子、10个中子和10个电子,故0.01 mol重水中含0.1 mol质子、0.1 mol电子和0.1 mol中子,即个数均为0.1N A个,故D正确。
【方法规律】记“组成”,突破物质与结构陷阱1.记摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等。
2.1 mol硅中含硅硅键2N A,1 mol SiO2中含硅氧键4N A,1 mol石墨中含碳碳键1.5N A。
3.1 mol C n H2n+2中含共用电子对数为(3n+1)N A[其中(2n+2)N A极性键,(n-1)N A非极性键],1 mol C n H2n中含共用电子对数为3n N A,1 mol C n H2n+2O中含共用电子对数为(3n+2)N A。
3.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )向饱和Na 【解析】选B 。
铝箔表面被浓硝酸氧化,形成致密的氧化膜,并不是没有反应,故A 错误;饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2发生反应:Na 2CO 3+CO 2+H 2O2NaHCO 3↓,由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠,故会从过饱和溶液中析出,故B 正确;只能说明含有钠元素,不一定为钠盐,可能为碱溶液,故C 错误;向Fe(NO 3)2溶液中加入H 2SO 4,则会发生离子反应:3Fe 2++N +4H+3Fe 3++NO ↑+2H 2O,产生的NO 在管口生成NO 2呈现红色,而不是HNO 3分解产生NO 2,故D 错误。
【加固训练】下列实验现象,解释或结论正确的是( )【解析】选B 。
次氯酸钠具有漂白性,所以不能用试纸检验次氯酸钠溶液的pH 值,故A 错误;铁离子和KSCN 溶液反应产生血红色溶液,亚铁离子和KSCN 不反应,但能被氯气氧化生成铁离子,向某溶液中滴加KSCN 溶液,无明显现象,说明不含铁离子,再滴加少量氯水,溶液变成红色,说明含有亚铁离子,故B 正确;苯和溴水不反应,但能萃取溴水中的溴,该现象是萃取而不是发生取代反应,苯和液溴在溴化铁作萃取剂条件下能发生取代反应,故C 错误;乙醇在水溶液中以分子存在,乙醇是非电解质,故D 错误。
4.二甲苯与苯类似,都能与H 2发生加成反应。
1,2 甲苯()加氢产物1,2 甲基环己烷()的一氯代物有(不考虑立体异构)( )A.3种B.4种C.5种D.6种【解析】选B。
二甲基环己烷上共有4种等效氢,所以一氯代物共有4种。
5.已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,A是短周期中原子半径最大的元素,常温下X、Z、W均可与Y反应,A、C、D的原子序数及0.1 mol·L-1X、Z、W溶液的pH如图所示,下列说法正确的是( )A.B的离子半径大于A的离子半径B.C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性C.X、W两物质含有的化学键类型相同D.B原子的电子层数与最外层电子数相等【解析】选D。
短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,A是短周期中原子半径最大的元素,则A为Na,则X为NaOH;0.1 mol·L-1的W溶液pH=1,则W为一元含氧酸,且D的原子序数大于Na,则D为Cl、W为HClO4;0.1 mol·L-1的Z溶液pH=0.7,则氢离子浓度为10-0.7mol·L-1=0.2 mol·L-1,故Z为二元强酸,且C的原子序数大于Na,则C为S、Z为H2SO4;常温下X、Z、W均可与Y反应,则Y为两性氢氧化物,则Y为Al(OH)3、B为Al。
Na+、Al3+电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径Na+>Al3+,故A错误;非金属性Cl>S,故氢化物稳定性HCl>H2S,故B错误;NaOH含有离子键、共价键,HClO4只含有共价键,二者含有的化学键不全相同,故C错误;B为Al,原子核外有3个电子层,最外层电子数为3,其电子层数与最外层电子数相等,故D正确。
6.如果用AG表示溶液的酸度,已知:AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。
常温下,某化学兴趣小组的同学用0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸,滴定结果如下图所示。
下列有关叙述中正确的是( )A.该过程中发生反应的离子方程式为H++OH-H2OB.常温下,0.01 mol·L-1醋酸溶液的电离平衡常数K a=10-5C.A点时表示氢氧化钠与醋酸恰好中和D.若B点时所加NaOH溶液的体积为40.00 mL,此时溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)【解析】选B。
该过程中发生反应的离子方程式为CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O,A错误;开始时AG=7,则根据AG=lg并依据水的离子积常数可知溶液中c(H+)=10-3.5mol·L-1,则pH=3.5,醋酸的电离平衡常数K a=10-3.5×10-3.5/0.01=10-5,B正确;A点时表示氢氧化钠与醋酸反应呈中性,不是恰好中和,因为恰好中和(即恰好完全反应)时,生成物为醋酸钠由于水解显碱性,C错误;B点时溶液的溶质为等物质的量的NaOH和CH3COONa,正确的顺序为c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),D错误。
【加固训练】溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示,AG=lg。
室温下,将0.01 mol·L-l盐酸逐滴滴人20.00 mL 0.01 mol·L-1氨水中,溶液的AG变化如图所示,下列说法正确的是( )A.室温下,0.01 mol·L-1盐酸的AG=12B.M点时溶液中:c(N)=c(Cl-)C.M点加入盐酸的体积大于20.00 mLD.M点以后N的水解程度逐渐增大【解析】选B。
室温下,0.01 mol·L-1盐酸中氢离子浓度为0.01 mol·L-1,氢氧根离子浓度为10-12mol·L-1,该盐酸的AG==10,故A错误;根据图象可知,M点的AG=lg=0,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知c(N)=c(Cl-),故B正确;M点时c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,当加入盐酸的体积为20.00 mL时,溶质为氯化铵,溶液为酸性,若为中性,则加入盐酸体积稍小于20.00 mL,故C错误;M点后,若盐酸过量,HCl电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解,故D错误。
7.反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)中,每生成7 g N2放出166 kJ的热量,该反应的速率表达式为k·c m(NO)·c n(H2)(k、m、n待测),其反应包含下列两步:①2NO+H2N2+H2O2(慢)②H2O2+H22H2O(快)T℃时测得有关实验数据如下:下列说法错误的是( )A.整个反应速度由第①步反应决定B.正反应的活化能一定是①<②C.该反应速率表达式:v=5 000c2(NO)·c(H2)D.该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-664 kJ·mol-1【解析】选B。
①2NO+H2N2+H2O2(慢),②H2O2+H22H2O(快),反应历程中反应慢的决定反应速率,整个反应速度由第①步反应决定,故A正确;反应①难以进行,说明反应的活化能高,正反应的活化能一定是①>②,故B错误;比较图表数据Ⅰ、Ⅱ可知NO浓度不变,氢气浓度增大一倍,反应速率增大一倍,根据Ⅲ、Ⅳ数据分析,H2浓度不变,NO浓度增大一倍,反应速率增大到4倍,据此得到速率方程,v=kc2(NO)·c(H2),依据Ⅰ中数据计算k=5 000,则速率方程v=5 000c2(NO)·c(H2),故C正确;反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)中,每生成7 g N2放出166 kJ的热量,生成28 g N2放热664 kJ,热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-664 kJ·mol-1,故D正确。