中考化学总复习 第9单元 溶液 第17讲 溶液的浓度课件 新人教版
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人教版九年级化学下册 《溶液的浓度》PPT教学课件
10
190
200
4
96
100
15
135
150
50
100
150
40
460
500
溶质的质量分数
5%
4% 10%
33.3% 8%
第九页，共二十二页。
拓展学习
溶解度与溶质质量分数的比较
区别
溶解度
溶质的质量分数
概念
一定温度时，100g溶剂 中最多溶解溶质的质量
任意溶液中，溶质 质量与溶液质量之
比
表示 意义
某物质溶解能力的大小
Байду номын сангаас
溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为20％。
正确，溶液是均一的，溶质的质量分数还是20%
第十三页，共二十二页。
新课学习
2. 蒸干40g某氯化钠溶液得到8g氯化钠。求该溶液 的溶质质量分数。
20%
3. 食醋中约含3%~5%的醋酸，计算500g溶质质量分 数为4%的食醋中，含有多少克醋酸？
20g
第十四页，共二十二页。
第十七页，共二十二页。
资料卡片
体积分数
含量不是指质量分数，而是体积分数。
体积分数也是一种表示溶液组成的方法。
第十八页，共二十二页。
课堂练习 1.一种抗生素为粉末状固体,每瓶含0.5 g,注射时应配成 质量分数为20%的溶液,则使用时每瓶至少需加入蒸馏 水 ( )B A.1 mL B.2 mL C.3 mL D.4 mL 2.家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的 “10%”的含义是（ ） B A.100克醋酸中含醋为10克 B.100克醋酸的水溶液中含醋酸10克 C.100克水中含醋酸为10克 D.100克醋酸的水溶液中含水10克
人教版九年级化学下册 《溶液的浓度》教学ppt课件
第3节 溶液的浓度
一、溶液的组成：
（1）溶质：被溶解的物质叫溶质。
溶液：
溶质可以是固体、气体、液体。
（2）溶剂：溶解溶质的物质
在溶液中： M液=M剂+M
质
但溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和
2、溶液中溶质和溶剂的确定
（1）当固体、气体溶于水时，固体、气体体为溶质 液体为溶剂。 （2）当液体与液体混合时，通常把量少的看做溶 质，量多的看成溶剂。
• (密度 1.18g.cm-3)
• 现有一瓶未开封的浓盐酸， • 容量 部分标签如右表所示，则该 浓盐酸的溶质是（ HCl ），
溶剂是（H2O ），
500ml
• 溶液质量是（590 ）g，
• 溶质ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ量是（218.3）g，
• 溶剂质量是（ 371.7 ）g， • 溶质质量分数是（37% ）。
溶质质量 溶剂质量
三、 配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液
1、实验仪器 天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、 烧杯、玻 璃
棒、试剂瓶。
2、实验步骤
1计算：需3g氯化钠和47g水。 2称量：用天平称量 3 g食盐 ，用量筒量取47ml水 3溶解：将3g食盐倒入烧杯中，再将47ml水倒入烧杯 中，用玻璃棒搅拌。 4装瓶：将溶液装入试剂瓶中，贴上标签。
570g-116.33g=453.7g
---------水的质量
453.7g÷1g.cm-3=453.7cm3=453.7ml --------水的体积
答：需98%硫酸63.2毫升，需水453.7毫升。
[例题4] 配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?
解：查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出：20%的硫酸 的密度为1.14g/cm3，98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。 设：需98%的硫酸的体积为x。
一、溶液的组成：
（1）溶质：被溶解的物质叫溶质。
溶液：
溶质可以是固体、气体、液体。
（2）溶剂：溶解溶质的物质
在溶液中： M液=M剂+M
质
但溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和
2、溶液中溶质和溶剂的确定
（1）当固体、气体溶于水时，固体、气体体为溶质 液体为溶剂。 （2）当液体与液体混合时，通常把量少的看做溶 质，量多的看成溶剂。
• (密度 1.18g.cm-3)
• 现有一瓶未开封的浓盐酸， • 容量 部分标签如右表所示，则该 浓盐酸的溶质是（ HCl ），
溶剂是（H2O ），
500ml
• 溶液质量是（590 ）g，
• 溶质ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ量是（218.3）g，
• 溶剂质量是（ 371.7 ）g， • 溶质质量分数是（37% ）。
溶质质量 溶剂质量
三、 配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液
1、实验仪器 天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、 烧杯、玻 璃
棒、试剂瓶。
2、实验步骤
1计算：需3g氯化钠和47g水。 2称量：用天平称量 3 g食盐 ，用量筒量取47ml水 3溶解：将3g食盐倒入烧杯中，再将47ml水倒入烧杯 中，用玻璃棒搅拌。 4装瓶：将溶液装入试剂瓶中，贴上标签。
570g-116.33g=453.7g
---------水的质量
453.7g÷1g.cm-3=453.7cm3=453.7ml --------水的体积
答：需98%硫酸63.2毫升，需水453.7毫升。
[例题4] 配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?
解：查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出：20%的硫酸 的密度为1.14g/cm3，98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。 设：需98%的硫酸的体积为x。
人教版化学九年级下册-9.3溶液的浓度-课件
溶质质量分数= 20g ＋2g 加盐：
溶质质量分数=20g X10%＋2g 20g ＋2g
＝9.1%
＝ 18.2%
例3、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩
余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
练习1 将10%的NaCI 溶液150克，再加水 15克，此时溶液溶质的质量分数为多少？
答：此时溶液中溶质的质量分数为18.2%。
练习3 将10%的NaCI 溶液150克，再加 10%的NaCI溶液15克，此时溶液溶质的 质量分数为多少？
解： 浓度相同，溶质的质量分数不变。
练习4 将10%的NaCI 溶液150克，再 加20%的NaCI溶液15克，此时溶液溶质 的质量分数为多少？
解：
150g×10%﹢15g×20%
溶质的质量分数=
150g ﹢15g
≈10.9%
答：此时溶液中溶质的质量分数为10.9 %。
例4：已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g, 求20℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量 分数。
解析： 溶质：31.6g；溶剂：100g； 饱和溶液：131.6g
解： 溶质的质量分数 31.6g 100%
=150kg -24kg
=126kg V水=m水÷ρ水=126kg ÷ 1kg/L =126L
练习7.将20gNaCI溶解多少克水中，就可配制 成25℅的NaCI溶液，所得溶液为多少克？
解： 溶液质量=溶质的质量÷溶质的质量分数
=20g ÷ 25% =80g
溶剂的质量=溶液质量-溶质质量 =80g -20g =60g
算一算：M m溶溶质液==mm溶溶质液+×m溶溶质剂的质量分
数
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的
溶质质量分数=20g X10%＋2g 20g ＋2g
＝9.1%
＝ 18.2%
例3、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩
余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
练习1 将10%的NaCI 溶液150克，再加水 15克，此时溶液溶质的质量分数为多少？
答：此时溶液中溶质的质量分数为18.2%。
练习3 将10%的NaCI 溶液150克，再加 10%的NaCI溶液15克，此时溶液溶质的 质量分数为多少？
解： 浓度相同，溶质的质量分数不变。
练习4 将10%的NaCI 溶液150克，再 加20%的NaCI溶液15克，此时溶液溶质 的质量分数为多少？
解：
150g×10%﹢15g×20%
溶质的质量分数=
150g ﹢15g
≈10.9%
答：此时溶液中溶质的质量分数为10.9 %。
例4：已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g, 求20℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量 分数。
解析： 溶质：31.6g；溶剂：100g； 饱和溶液：131.6g
解： 溶质的质量分数 31.6g 100%
=150kg -24kg
=126kg V水=m水÷ρ水=126kg ÷ 1kg/L =126L
练习7.将20gNaCI溶解多少克水中，就可配制 成25℅的NaCI溶液，所得溶液为多少克？
解： 溶液质量=溶质的质量÷溶质的质量分数
=20g ÷ 25% =80g
溶剂的质量=溶液质量-溶质质量 =80g -20g =60g
算一算：M m溶溶质液==mm溶溶质液+×m溶溶质剂的质量分
数
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的
人教版九年级化学下册 《溶液的浓度》溶液PPT教学课件
第九单元 溶 液
课题3 溶液的浓度
2020/11/08
1
2020/11/08
2
实验 9-7 在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后 分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，振荡，使 硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。
在这三种溶液中，哪种最浓？哪种溶液最稀？你 判断的依据是什么？
溶剂（水）质量/g 90 80
现象 全部溶解 全部溶解
溶液中溶质的质量分数
10% 20%
2020/11/08
8
已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。有人说： “20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数 为36%.”这种说法对吗？
2020/11/08
9
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。
分析：解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。
解：
设稀释后溶液的质量为x。 50 g× 98% = x × 20%
稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量
x=245 g
需要水的质量=245 g-50 g=195 g
答：需要水的质量为195 g。
2020/11/08
22
解：设需要加水的质量为X 50 g× 98% = ( 50g+ x )× 20%
溶液质量
2020/11/08
5
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
1
浅蓝
20
0.1
20.1
0.4%
2
蓝色
20
0.5
20.5
2.4%
3
深蓝
20
2
课题3 溶液的浓度
2020/11/08
1
2020/11/08
2
实验 9-7 在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后 分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，振荡，使 硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。
在这三种溶液中，哪种最浓？哪种溶液最稀？你 判断的依据是什么？
溶剂（水）质量/g 90 80
现象 全部溶解 全部溶解
溶液中溶质的质量分数
10% 20%
2020/11/08
8
已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。有人说： “20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数 为36%.”这种说法对吗？
2020/11/08
9
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。
分析：解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。
解：
设稀释后溶液的质量为x。 50 g× 98% = x × 20%
稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量
x=245 g
需要水的质量=245 g-50 g=195 g
答：需要水的质量为195 g。
2020/11/08
22
解：设需要加水的质量为X 50 g× 98% = ( 50g+ x )× 20%
溶液质量
2020/11/08
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烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
1
浅蓝
20
0.1
20.1
0.4%
2
蓝色
20
0.5
20.5
2.4%
3
深蓝
20
2
人教版九年级下册化学课题3溶液的浓度(共34张PPT)
配置步骤：1、计算 2、称量 3、量取
4、溶解 1：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
计算：需食盐：50 g× 6% = 3 g 需水： 50 g– 3g= 47g
称量：用天平称量 3 g食盐 量取： 用量筒量取47mL水
溶解：烧杯、玻璃棒
实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成 。2021/8/102021/8/102021/8/102021/8/108/10/2021
❖
14、谁要是自己还没有发展培养和教 育好， 他就不 能发展 培养和 教育别 人。2021年8月 10日星 期二2021/8/102021/8/102021/8/10
m =ρv
练习 配制500mL质量分数为10%的氢 氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢 氧化钠和水各多少克？
解: 氢氧化钠溶液质量=500ml×1.1g／cm3
=55g
m(NaOH)=55g×10%=5.5g
m(H2O)=55g-5.5g=49.5g 答：略
讨论： 在温度不变的条件下， 如何使原有溶液的溶质质量分 数减小？
课堂练习
练习1】： 5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应。求： (1).生成氢气的体积是多少升？（氢气的密度为 0.09g/L） (2).原稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 (3).反应后溶液中溶质的质量分数。
2：32.5g锌可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应。计算： (1).可制得氢气多少克？把溶液蒸干得到多少克硫酸锌？ (2).这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ (3).100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？
人教版九年级化学下9.3《溶液的浓度》说播课课件 (共28张PPT)
环节二、概念的形成
你知道下面瓶中标签红圈 住的百分数是什么意思吗？
一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比 2．公式： 溶质的质量分数= 溶质质量 ×100％
溶液质量
练一练
在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质分 数各是多少？把计算结果填写在下表中。
1.公式变形 溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数
。
环节四.课堂练习
2．从1升10%的CuSO4 溶液中取出100毫升，那么剩 下900毫升CuSO4溶液的质量分数为（ ）
A．1% B．9% C．11.1% D．10% .
3．把25℃含有少量未溶解 KNO3晶体的饱和溶液加热 到80℃，变成不饱和溶液，这时溶液的浓度是（ ）
A．不变
B．增大
C．减少
溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数 2.溶液质量 = 溶质质量+溶剂质量
七、设计反思
1、学生参与度比较高，基本体现教师为主导 ，学生为主体的教学思想。
2、从生活引入课题，再从课堂走向社会，体 现生活走向化学，化学走向社会的理念。
3、设计不够细，有一定的知识盲点，如溶液 质量的计算有学生不太明白。
谢谢大家！
儿 童 为 本 ,促 进每个 幼儿富 有个性 的发展 。 一 、 班 级 情 况分析
本 学 期 我 班 男孩、 女孩比 例各占 50%,年 龄阶段 在5-6岁 之间。 由于个别幼儿的月份 较 小 ,故 幼 儿 的学习 认知水 平存在 着较大 的差异 性。但 大部分 幼儿都 很乐意 表达自 己 的 想 法 ,会 用完整 的语言 表达,乐 意在集 体面前 表现。 活泼、 好动,喜 爱体 育运动 , 动 作 发 展 比 较协调 。经过 中班第 一学期 的生活 和学习 ,孩子们 在原有 水平上 都有了 不 同 程 度 的 提高。 本学期 ,我们将 在如何 把握规 则与自 由合作 适度方 面做努力,创设
九年级化学下册教学课件-9.3 溶液的浓度9-人教版
配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解
例1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水
计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g
称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水 溶解：烧杯、玻璃棒 实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、
胶头滴管、烧杯、玻璃棒
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中 含有36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时， 100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的
溶解度
溶质质量分数＝ 100g＋溶解度
例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为
想一想：有关溶质质量分数的计算所涉的量 都是溶质或溶液的质量。若告诉你的是溶液 的体积，还需考虑到哪个物理量？
若已知的是溶液的体积，则需考虑到溶液的密度。
必须将体积转化为质量 其转化公式：m =ρv
练习 配制500mL质量分数为10%的氢 氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢 氧化钠和水各多少克？
计算公式：
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶液的稀释，稀释原理： ：溶液稀释前后，溶质的质量不变
公式：m浓×c浓%= m稀×c稀%
本课题的内容还需一个课时，本节课到此结束。
同学们下去后，请思考： （1）. 溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系。 （2）.化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算 的注意要点。
课题3 溶液的浓度
学习目标：
1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质 量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 2.掌握溶液的稀释原理，能进行简单的计算。 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
9.3溶液的浓度课件---九年级化学人教版下册
知识点一
讨 论 有颜色的溶液它们的浓度怎么判断呢？
【视频播放】不同组成的硫酸铜溶液
溶质的质量分数
溶质的质量分数
知识点一
➢ 概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
➢ 公式：溶质的质量分数
溶质的质量
= 溶液的质量 100%
=
溶质的质量
× 100%
溶质的质量 + 溶剂的质量
➢ 含义：在100份质量的溶液里有多少份质的溶质。
【例1】对“10%的食盐溶液”的含义解释错误的是( C ) A.将10 g食盐溶解于90 g水中所得的溶液 B.100 g食盐溶液中溶解有10 g食盐 C.100 g水中溶解了10 g食盐 D.将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液
解析:10%的食盐溶液是指每100 g食盐溶液中含氯化钠 10g，而不是在100g溶剂中溶解10g食盐，所以C错误。
有关溶质的质量分数的简单计算
知识点二
公式：溶质的质量分数
=
溶质的质量 溶液的质量 100%
=
溶质的质量
×
溶质的质量 + 溶剂的质量
100%
公式变形：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量=
溶质的质量 溶质的质量分数
100%
有关溶质的质量分数的简单计算
知识点二
归纳总结
1.计算溶液中溶质质量分数时，注意当溶质、 溶剂质量改变时溶液质量也会随之改变； 2.溶液具有均一性，倒出的一部分溶液和剩下 的溶液的溶质质量分数相等。
有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的计算 知识点四
一、计算原理： 在溶液稀释与浓缩的过程中，溶质的质量不会发生变化
二、加水稀释
溶液质量 质量分数