15：可逆反应三段式法在化学反应速率与平衡计算中的应用

第二章化学反应速率与化学平衡习题-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡习题一、单选题(共0分)1．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：24225C H (g)+H O(g)C H OH(g)。

乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图【起始时，()()224n H O =n C H =1mol ，容器体积为2L 】。

下列分析正确的是A ．乙烯气相直接水合反应的H 0∆>B ．图中压强的大小关系为123p >p >pC ．图中a 点对应的平衡常数5K=8D ．达到平衡状态a 、b 所需要的时间：a b <2．在体积为2L 的恒容密闭容器中发生反应xA g yB g zC g ()+()()，图1表示200C ︒时容器中A 、B 、C 物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C 的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。

则下列结论正确的是A ．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率11v(B)0.04mol L min --=⋅⋅B ．由图2可知反应2A(g)B(g)C(g)+，正反应吸热且a 1=C ．若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入0.2mol B 和0.2mol C ，此时逆正v >vD ．200C ︒时，向空容器中充入2mol A 和1mol B ，达到平衡时A 的体积分数小于0.5 3．往某恒温密闭容器中加入CaCO 3，发生反应：CaCO 3(s)CaO(s)+CO 2(g) ∆H>0反应达到平衡后，t 1时，缩小容器体积，x 随时间（t ）变化的关系如图所示。

x 不可能是A ．v 逆B ．c(CO 2)C ．∆HD ．ρ(容器内气体密度)4．下列叙述及解释正确的是 A ．2242NO (g)(红棕色)N O (g)(无色) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B ．22H (g)+I (g)2HI(g) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C ．22C(s)+O (g)2CO(g)，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动D ．223N (g)+3H (g)2NH (g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入2O ，平衡向左移动5．甲苯(用C 7H 8表示)是一种挥发性的大气污染物。

化学反应速率和化学平衡

化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率及影响因素学什么？1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2．理解外界条件(温度、浓度、压强、催化剂)对反应速率的影响。

牢记 1 个表达式 v ＝Δc Δt 。

掌握 1 条规律对于可逆反应m A(g)＋n B(g)↹p C(g)，v (A)∶v (B)∶v (C)＝Δn (A)∶Δn (B)∶Δn (C)＝Δc (A)∶Δc (B)∶Δc (C)＝m ∶n ∶p 。

理解影响化学反应速率的 5 个因素增大反应物浓度、增大气体反应物压强、升高温度、使用催化剂、增大反应物表面积，化学反应速率均增大。

熟记 1 个图像Ea —活化能E ′a —逆反应活化能ΔH ＝Ea －E ′a ＝Ea ·c －E ′a ·c考点一化学反应速率图像及其应用 1．物质的量(或浓度)一时间图像及应用例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图像可进行如下计算：(1)某物质的平均速率、转化率，如： v (X)＝n 1－n 3V ·t 3 mol/(L·s)，Y 的转化率＝n 2－n 3n 2×100%。

(2)确定化学方程式中的化学计量数之比如X 、Y 、Z 三种物质的化学计量数之比为： (n 1－n 3)∶(n 2－n 3)∶n 2。

2．速率—时间图像))))))注意：气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时，对反应速率的影响：(1)恒容：充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)，反应速率不变。

(2)恒压：充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减小(活化分子浓度减小)―→反应速率减慢。

例1.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。

下列判断正确的是()A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1答案：A2.已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)↔C(s)＋H2O(g)ΔH>0化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)↔N2O4(g)ΔH<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。

“三段式”法在化学反应速率计算中的应用教学设计

贵州省教育科学院贵州省教育学会2015年教育教学科研论文、教学（活动）设计征集评选登记表《“三段式”法在化学反应速率计算中的应用》人教版《化学必修2》第二章第三节一、课程标准、教材以及学生分析1．课程标准和教材分析对于《化学反应速率》的教学，在《化学必修2》和《化学选修4》中都有出现，《课程标准》要求知道化学反应速率的定量表示方法，能计算反应物的转化率。

人教版《化学必修2》第二章第三节《化学反应的速率和限度》中从日常生活中的现象入手，发现有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢，结合物理学中物体的运动快慢用“速度”来表示，引出化学反应过程进行的快慢用“反应速率”来表示，通常用单位反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均去正值）来表示。

接着通过实验探究影响化学反应速率的因素，并未过多提及计算。

但是在学业水平测试和高考中，却常常以计算题的形式考察相关知识，特别是在高二《化学选修4》中会进一步学习化学反应速率和化学平衡，若高一就学得糊里糊涂，高二的学习就会显得更加困难，因此在规定的2课时之后，我又加入了“三段式”法在化学反应速率计算中的应用这1课时，作为补充。

2．学生分析化学反应速率的计算中数据比较多、关系也比较复杂，特别容易混淆，在学习完本节内容后发现，学生做题遇到计算都很头疼，只能做简单的带入公式的直接计算，而对于略显复杂的计算也有畏难情绪，所以希望通过“三段式”法的教学，可以使得各种数据直观、调理清晰、便于分析和计算，为《化学选修4》中进一步学习化学反应速率和化学平衡奠定基础。

本班学生是我校普通班的学生，基础较薄弱，教学中要多鼓励，多启发，让他们觉得计算题也是可以有突破口的，培养他们的自信心。

该班的座位是按照“3过道3过道3”排布的，前后两排的6位同学为一个学习小组（如下图），在教学过程的探究学习都以小组为单位，内部先达成一致，再派代表发言，然后有异议的组再派代表发言，形成良好的讨论氛围。

二、教学目标【知识与技能】1．了解什么是三段式。

2023届高考化学小专题：《“三段式”在平衡常数、转化率计算中的完美应用》

1.O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温
常压下发生的反应如下：
反应① O3 O2＋[O] ΔH>0 平衡常数为K1；反应② [O]＋O3 2O2 ΔH<0 平衡常数为K2；总反应：2O3 3O2 ΔH<0 平衡常数为K。下列叙述正确的是
“三段式”突破平衡常数(K)、转化率的相关计算
1.一个模式——“三段式”
如mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a mol·L －1、b mol·L－1，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx mol·L－1。
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
c始/mol·L－1 a
(1)该反应正反应为__吸___(填“吸”或“放”)热反应，温度为T5 ℃时，该反应耗时40 s达到平衡，则T5℃时，该反应的平衡常数数值为__0_.2__。解析：T5 ℃时，c(CO2)＝0.20 mol·L－1，K＝c(CO2)＝0.20。
(2)如果该反应的平衡常数K值变大，该反应__b_c_(选填字母)。 a.一定向逆反应方向移动 b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c.一定向正反应方向移动 d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
b
0
0
c转/mol·L－1 mx
nx
px qx
c平/mol·L－1 a－mx b－nx px
qx
K＝a－mpxxpm··qbx－q nxn。
2.明确三个量的关系 (1)三个量：即起始量、变化量、平衡量。 (2)关系 ①对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。 ②对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。 ③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。

人教高中化学必修二2.3化学反应的速率和限度《“三段式”法在化学反应速率计算中的应用》课程教学设计

《“三段式”法在化学反应速率计算中的应用》人教版《化学必修2》第二章第三节一、课程标准、教材以及学生分析1．课程标准和教材分析对于《化学反应速率》的教学，在《化学必修2》和《化学选修4》中都有出现，《课程标准》要求知道化学反应速率的定量表示方法，能计算反应物的转化率。

人教版《化学必修2》第二章第三节《化学反应的速率和限度》中从日常生活中的现象入手，发现有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢，结合物理学中物体的运动快慢用“速度”来表示，引出化学反应过程进行的快慢用“反应速率”来表示，通常用单位反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均去正值）来表示。

接着通过实验探究影响化学反应速率的因素，并未过多提及计算。

但是在学业水平测试和高考中，却常常以计算题的形式考察相关知识，特别是在高二《化学选修4》中会进一步学习化学反应速率和化学平衡，若高一就学得糊里糊涂，高二的学习就会显得更加困难，因此在规定的2课时之后，我又加入了“三段式”法在化学反应速率计算中的应用这1课时，作为补充。

2．学生分析化学反应速率的计算中数据比较多、关系也比较复杂，特别容易混淆，在学习完本节内容后发现，学生做题遇到计算都很头疼，只能做简单的带入公式的直接计算，而对于略显复杂的计算也有畏难情绪，所以希望通过“三段式”法的教学，可以使得各种数据直观、调理清晰、便于分析和计算，为《化学选修4》中进一步学习化学反应速率和化学平衡奠定基础。

本班学生是我校普通班的学生，基础较薄弱，教学中要多鼓励，多启发，让他们觉得计算题也是可以有突破口的，培养他们的自信心。

该班的座位是按照“3过道3过道3”排布的，前后两排的6位同学为一个学习小组（如下图），在教学过程的探究学习都以小组为单位，内部先达成一致，再派代表发言，然后有异议的组再派代表发言，形成良好的讨论氛围。

二、教学目标【知识与技能】1．了解什么是三段式。

2．理解化学反应速率、转化率等计算方法。

3．掌握“三段式”法在化学反应速率计算中的应用。

高中化学选修四第二章化学反应速率与化学反应平衡知识点

大
实验结论：4 mol/L 的硫酸与锌反应比 1 mol/L 的硫酸与锌反应速率快。
注意事项：
a．锌的颗粒（即表面积）大小要基本相同；
b．40 mL 的硫酸溶液要迅速加入；
c．装置气密性要好，且计时要迅速准确。
要点三、化学反应速率的计算及比较
1、化学反应速率的计算——三段式法化学反应速率与化学反应平衡-知识点
化学反应速率
【学习目标】 1、了解化学反应速率的定量表示方法，初步了解测定某些化学反应速率的实验方法； 2、通过实验事实和思考，掌握化学反应速率的表示方法。
【要点梳理】要点一、化学反应速率
1、化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 2、化学反应速率的表示方法化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。符号为 v，单位为 mol/(L·min)、 mol/(L·s)或 mol/(L·h)。 3、化学反应速率的表达式
2、活化分子和活化能 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化分子之间之所以能够发生有效碰撞，是由于它们的能量高，发生碰撞时，能够克服相撞分子之间的排斥力，破坏分子内部原子之间的“结合力”，从而导致反应物分子的破坏，重新组合成生成物分子，发生化学反应。 ②活化能：活化分子所多出的那部分能量（或普通分子转化成活化分子所需的最低能量）。右图所示的 E1 是反应的活化能，E2 是活化分子变成生成物分子放出的能量，能量差 E2－E1 是反应热。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。
要点三、催化剂对化学反应速率的影响
1．催化剂通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能来提高化学反应速率。 2．催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率。 3．催化剂具有选择性，某催化剂对某一反应可能是活性很强的催化剂，但对其他反应就不一定有催化作用。

高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》知识点总结(2)

一、选择题1．在一定温度不同压强(P1＜P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是A．B．C．D．答案：B解析：一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答。

【详解】A．图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误；B．图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C．图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误；D．图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B。

2．在1 L密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的物质的量为0.6 mol，保持温度不变，将容器的容积扩大到2 L，再次达到平衡时，测得A 的物质的量为0.9 mol。

下列有关判断正确的是A．平衡向正反应方向移动B．C的体积分数增大C．x＋y<z D．B的转化率降低答案：D解析：由题意可知，平衡时A的浓度为0.6mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到2L，若平衡不移动，A的浓度变为0.3mol/L，新平衡时A的浓度为0.9mol2L=0.45mol/L， A的浓度增大说明体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，则x＋y＞z。

【详解】A．由分析可知，减小压强，平衡向逆反应方向移动，故A错误；B．由分析可知，减小压强，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，故B错误；C．由分析可知，减小压强，平衡向逆反应方向移动，x＋y＞z，故C错误；D．由分析可知，减小压强，平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故D正确；故选D。

化学平衡三段式计算

第二章化学反应速率和化学平衡
化学平衡的相关计算
精品课件
三段式计算
三段式指可逆反应从起始到平衡反应物与生成物所经历的变化，用物质的量（或浓度）来表示。
精品课件
一、化学平衡三段式
•
mA + nB
起(pmCol)+ qDa
b
c变(mol)
dx
n/m x
x平(mol) qa/-mx x b- n/m x
（2）
精品课件
等效思维
• 例题：在一真空的一定体积的密闭容器中
盛有1molPCl5，加热到200℃时发生如下反
应：PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）
，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M％
。若在同一温度和容器中，最初投入的PCl5
是2 mol，反应达平衡时，PCl5所占体积分
数为N％，则M和N的正确关系是 [B
⑤平衡时混合气体的密度 8g/L
精品课件
2、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中：
N2 + 3H2
2 NH3
(1)若反应进行至t时，n(N2)=13mol
n(NH3)=6mol计算a的值。
(2)反应达平衡，混合气体的体积为
716.8L（标况），其中NH3的含量为25%，
y 0.7 z 0.2
0 1 2t
精品课件
变式练习1：将1moL氧气和2moL二氧
化硫充入1L的容器中混合，在一定条件下发生生成三氧化硫气体，5 min反
应达平衡，测得混合物共2.5。
求：（1）氧气在5min内的反应速率
（2）氧气、二氧化硫的转化率
（3）氧气和二氧化硫的转化率有什么关系

“三段式”化学反应速率应用人教版高二年级化学课堂教辅PPT

1-x
有
2
v(A)=

-1

,v(B)=

-1
mol·
L ·
s
2C(g)
0
2x
2x
-1
2
,v(C)=

-1
mol·
L ·
s
mol·
L-1·
s-1。
3.运用“三段式”法解题时的注意事项
(1)起始量、变化量、一段时间后的量这三个物理量及单位要统一,应都是
物质的量或物质的量浓度,否则无法计算。
(2)起始量、变化量、一段时间后的量中,只有不同物质的变化量之比等于
1.4mol
c(B)=
=0.7
2L
mol·L-1。
专题二
化学平衡状态的判断
典例2在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中,发生可逆反应
mA(s)+nB(g)p
C(g)+qD(g),已知m+n=p+q,且该反应为放热反应,反应
达到平衡的标志是(
)
①体系的压强不再改变
②气体的密度不再改变
③各气体的浓度不再改变
④v(D)=8 mol·L-1·min-1
其中反应速率最快的是
(填编号)。
答案 (1)1.5 mol·L-1
(2)0.2 mol·L-1·min-1
(3)2
(4)①
解析 (1)
A(g)
+
2B(g)
起始
4 mol 6 mol
转化
1 mol 2 mol 3 mol
3C(g)+nD(g)
5 min末3 mol 4 mol 3 mol
正向进行,同时p mol C断键反应,说明反应逆向进行,正、逆反应速率相等,

“三段式法”在高中化学平衡类型问题应用解析

“三段式法”在高中化学平衡类型问题应用解析高中化学中关于化学平衡类题目，是近几年来高考必考内容，而且难度逐年增加。

本文就“三段式法”在高中化学平衡类型问题应用做个解析。

定性或半定量判断化学反应方向、限度时，一般用到勒夏特列原理：当外界条件改变时，平衡总是向削弱这种改变的方向移动。

解决化学平衡的定量计算时，一般立足于以下两个基本关系。

（1）各反应物及生成物的物质的量变化值符合化学反应方程计量比。

（2）平衡常数K。

对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，K=。

应用：①判断反应进行的限度K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高。

K值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。

②判断反应是否达到平衡状态，化学反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在任意状态时，浓度商均为Qc=。

Qc>K时，反应向逆反应方向进行；Qc=K时，反应处于平衡状态；Qc<K时，反应向正反应方向进行。

③利用平衡常数判断反应的热效应，若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。

一、典例剖析加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5N2O3+O2，②N2O3N2O+O2；在2L密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol。

则t℃时反应①的平衡常数为（）。

A．10.7B．8.5C．9.6D．10.2答案：B。

解析：题设中有两个反应，可理解为先发生反应①，其中生成的N2O3有一部分再发生分解反应②，且在两个反应中都有O2生成，再由已知条件列方程组求解。

设反应①中生成N2O3物质的量浓度为x，反应②中生成N2O物质的量浓度为y。

则：N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)N2O3(g)N2O(g)+O2(g)起始浓度/(mol·L-1) 4 00 x00转化浓度/(mol·L-1)x x x y y y平衡浓度/(mol·L-1) 4-x x x x-y y y依题意O2的平衡浓度为x+y=4.5mol·L-1，N2O3的平衡浓度为x-y=1.7mol·L-1。

专题09 化学反应速率与化学平衡-2023年高考化学必背知识手册

①恒温恒压：混合气体的体积不变，一定达到平衡状态
②恒温恒容：混合气体的压强不变，不一定达到平衡状态
（4）固液参与型：2A（g） 2B（g）+C（s）
①混合气体的密度不变，一定达到平衡状态（恒T、V）
②混合气体的平均摩尔质量不变，一定达到平衡状态
（5）固液分解型：2A（s） 2B（g）+C（g）
①混合气体的密度不变，一定达到平衡状态（恒T、V）
（1）恒温下浓度变化对转化率和百分含量的影响
①恒容：同倍数增大反应物或产物浓度，相当于增大压强
②恒压：同倍数增大反应物或产物浓度，平衡不移动
③反应物多种，加谁谁的转化率变小，其余的变大
（2）投料比对转化率和百分含量的影响
mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）
①反应物转化率相等的条件：投料比＝化学计量数比
三、可逆反应
1．可逆反应的判断：反应形式相反，反应条件相同
2．可逆反应的特点
（1）同步性：正逆反应同时进行
（2）等同性：反应条件完全相同
（3）共存性
①反应不可能进行到底，即反应体系中反应物与生成物共存
②各组分的浓度都大于零
3．证明某反应为可逆反应
（1）检验出某种生成物
（2）检验量少的反应物是否有剩余
（2）同倍数改变反应物和生成物浓度
①恒温恒容：相当于改变压强
②恒温恒压：瞬间各组分的浓度不变，平衡不移动
（3）不同倍数改变反应物和生成物浓度
①Q＜K：平衡正向移动，v正＞v逆
②Q＝K：平衡不移动，v正＝v逆
③Q＞K：平衡逆向移动，v正＜v逆
3．水对平衡移动的影响
（1）溶液反应：加水，相当于稀释，平衡向可溶性微粒系数和增大的方向移动

《“三段式”法在化学反应速率计算中应用》教学设计

论文编号：贵州省教育科学院贵州省教育学会2015年教育教课科研论文、教课（活动）设计搜集评比登记表学科类型：中学化学论文题目《“三段式”法在化学反响速率计算中的应用》教课方案贵阳市第九中学作者姓名黄慧学校名称课题组成员姓名学校地点贵阳市南明区新华路68号联系电话固定电话：挪动电话：论文内容纲要“三段式”最先是德国有名哲学家黑格尔用来说明发展过程的公式，以为全部发展都经历三个阶段。

化学反响速率计算中的“三段式”指反响从开端到末端反响物与生成物所经历的变化，用物质的量（或物质的量浓度）来表示。

化学反响速率的计算中数据比许多、关系也比较复杂，特别简单混杂，经过“三段式”法在反响方程式以下出各物质的开端、变化、末端的量，使得各样数据直观、调治清楚、便于剖析和计算，是有序的整理有关数据的优秀方法。

本教课方案优选了四种种类的题目，指导学生利用“三段式”法解决实质问题，以学生研究学习为主、教师指导为辅，为《化学选修4》中进一步学习化学反响速率和化学均衡确立基础。

个人诚信承诺（在括号内打“√”）：所写论文为自己原创，并不是从网上直接下载或剽窃别人（√）所写事例真切，源于自己亲历的讲堂（√）《“三段式”法在化学反响速率计算中的应用》人教版《化学必修2》第二章第三节一、课程标准、教材以及学生剖析1．课程标准和教材剖析关于《化学反响速率》的教课，在《化学必修2》和《化学选修4》中都有出现，《课程标准》要求知道化学反响速率的定量表示方法，能计算反响物的转变率。

人教版《化学必修2》第二章第三节《化学反响的速率和限度》中从平时生活中的现象下手，发现有的化学反响进行得快，有的化学反响进行得慢，联合物理学中物体的运动快慢用“速度”来表示，引出化学反响过程进行的快慢用“反应速率”来表示，往常用单位反响物浓度的减少许或生成物浓度的增添量（均去正当）来表示。

接着经过实验研究影响化学反响速率的要素，并未过多说起计算。

可是在学业水平测试和高考取，却经常以计算题的形式观察有关知识，特别是在高二《化学选修4》中会进一步学习化学反响速率和化学均衡，若高一就学得糊里糊涂，高二的学习就会显得更为困难，所以在规定的2课时以后，我又加入了“三段式”法在化学反响速率计算中的应用这1课时，作为增补。

高中化学必修二化学反应速率三段式

高中化学必修二化学反应速率三段式引言化学反应速率是描述化学反应进行快慢的重要指标，它有助于我们了解反应过程以及如何控制反应速率。

化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素密切相关。

本文将以高中化学必修二课程中涉及到的化学反应速率三段式为主题，详细介绍这一重要概念的定义、影响因素及实际应用。

一、化学反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内反应物的消耗量或生成物的生成量。

一般来说，化学反应速率可以通过以下公式计算：速率 = △物质的变化量 / △时间其中，速率可以用物质的消耗量或生成量表示，△物质的变化量表示反应开始和结束时物质的变化量，△时间表示反应进行的时间。

二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受多种因素的影响，下面将介绍三个主要的因素。

1. 温度温度是影响化学反应速率最重要的因素之一。

一般情况下，随着温度的升高，反应速率也会增加。

这是因为温度升高会导致分子的平均能量增加，分子间的碰撞频率和能量也会提高，从而促进反应发生。

2. 反应物浓度反应物浓度是另一个影响化学反应速率的重要因素。

当反应物浓度增加时，反应物分子间的碰撞频率增加，有利于反应发生。

反之，反应物浓度降低会降低反应速率。

3. 催化剂催化剂是一种可以改变化学反应速率的物质。

催化剂可以通过降低反应的活化能，使反应更容易发生。

催化剂本身在反应中不发生化学变化，因此能够反复使用。

三、化学反应速率的实际应用化学反应速率的考察和应用在许多领域都有重要的应用价值。

1. 化学工业在化学工业生产中，了解和控制化学反应速率是非常重要的。

通过控制反应速率，可以提高生产效率、减少能源消耗，同时降低不必要的副反应和废物产生。

2. 环境保护化学反应速率的研究也与环境保护息息相关。

例如，在大气化学中，了解大气中反应速率有助于预测大气中污染物的浓度分布，从而采取相应的环境保护措施。

3. 生物学化学反应速率的研究对生物学也有重要意义。

生物体内的许多代谢过程都是化学反应，了解和控制这些反应速率有助于研究生物体的生理功能以及疾病的发生机理。

高中化学知识点总结(第七章化学反应速率与平衡)

第七章化学反应速率与平衡第1课时反应速率及影响因素知识点一化学反应速率的概念及计算1．化学反应速率2．化学反应速率计算的万能方法——三段式法对于反应m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)＋q D(g)，起始时A 的浓度为a mol·L －1，B 的浓度为b mol·L －1，反应进行至t 1s 时，A 消耗了x mol·L －1，则化学反应速率可计算如下：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)起始/(mol·L －1) a b 0 0 转化/(mol·L －1) xnx m px m qx mt 1/(mol·L －1) a －x b －nx m px m qx m则：v (A)＝x t 1 mol·L －1·s －1，v (B)＝nx mt 1 mol·L －1·s －1，v (C)＝px mt 1 mol·L －1·s －1，v (D)＝qx mt 1mol·L －1·s －1。

3．化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q 。

如一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)。

已知v (A)＝0.6 mol·L－1·s －1，则v (B)＝0.2 mol·L －1·s －1，v (C)＝0.4 mol·L －1·s －1。

4．化学反应速率的大小比较(1)归一法将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一单位、同一种物质的反应速率，再进行速率的大小比较。

化学反应速率与化学平衡考点六化学平衡常数

1．化学平衡常数（1)定义：在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，该常数就是该反应的化学平衡常数.(2）表达式：对于可逆反应m A（g)＋n B(g)p C（g）＋q D(g),化学平衡常数K ＝错误!。

如在一定温度下，4 mol A在2 L的密闭容器中分解:A（g）2B(g)＋C（g）,达到平衡时测得已有50%的A分解成B 和C，则该反应的平衡常数为4.(3）影响因素：K的大小与物质的浓度、压强等无关，只随温度的变化而变化。

(4）意义：①一定温度下，K值越大说明反应进行程度越大，反应物转化率也越大.②一般认为，K>105时，反应进行得就基本完全了。

2．平衡转化率对于一般的化学反应：a A＋b B c C＋d D，达到平衡时反应物A 的转化率为α(A)＝错误!×100％＝错误!×100%c0(A)为A的初始浓度，c （A)为平衡时A的浓度]。

【重难点指数】★★★【重难点考向一】化学平衡常数及其影响因素【典型例题1】已知反应①：CO（g）＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g）＋CuO（s）Cu(s)＋H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g)＋H2O(g) CO2(g）＋H2（g)的平衡常数为K。

则下列说法正确的是( ）A．反应①的平衡常数K1＝c CO2·c Cu c CO·c CuOB．反应③的平衡常数K＝错误!C．对于反应②，若恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应平衡常数也会减小D．对于反应③，恒温恒容下，增大H2浓度，平衡常数K一定会减小【答案】B【名师点睛】应用化学平衡常数时应注意的四个问题（1)化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现.（2）化学平衡常数只与温度有关,与反应物或生成物的浓度无关。

（3）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看作一个常数，而不计入平衡常数表达式中。

高中化学学案：第章化学键化学反应与能量章末重难点突破含答案

章末重难点专题突破一、物质电子式的书写方法微粒的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标明最外层电子，每个方向不能超过2个电子最外层电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布阳离子单原子离子符号右上角标明正电荷数Na＋、Mg2＋多原子元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布用“［]”，右上角标明正电荷数阴离子单原子元素符号周围合理分布最外层电子用“[］"，右上角标明负电荷数及所获电子多原子元素符号紧邻铺开,合理分布最外层电子及所获电子相同原子不能合并，用“[］”，右上角标明负电荷数离子化合物由阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻，离子合理分布，相同离子不能合并共价化合物由原子电子式组成不用标“［］"和正、负电荷数【例1】下列化学用语书写正确的是(）A．氯原子的结构示意图:B．氨分子的电子式C．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【例2】已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族.A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。

试回答下列问题:（1)写出五种元素的名称：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________，E_______________.（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_________________________________________________________________________________________ _______________。

(3)写出下列物质的电子式：①D元素形成的单质________；②E与B形成的化合物______________________;③A、B、E形成的化合物______________；④D与E形成的常见共价化合物__________________。

(人教版)天津高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》知识点

一、选择题1．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，下列叙述正确的是A．使用特定催化剂可提高反应物的平衡转化率B．反应需在300℃进行可推测该反应是放热反应C．降低反应体系压强，不利于反应物的转化D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高反应速率答案：C【详解】A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可加快反应速率，但不能使平衡移动，则不能提高反应物的平衡转化率，选项A错误；B．反应加热与反应放热还是吸热没有直接的关系，如煤的燃烧放热，但需要加热，选项B错误；C．反应2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)为气体体积缩小的反应，降低反应体系压强，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，选项C正确；D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，生成物的浓度减小，反应速率减慢，选项D错误；答案选C。

2．某小组利用可逆反应，W(s)+I2(g)⇌WI2(g) △H＜0，设计如图装置提纯粗钨(杂质熔点高，且不能与碘发生反应)。

粗钨装入石英管一端，抽成真空后引入适量确并封管，置于加热炉中。

下列说法正确的是A．在不同温度区城，WI2的量保持不变B．在提纯过程中，I2的量不断减少C．最终杂质残留在II区，纯钨转移至I区D．在提纯过程中，I2的作用是将W从高温区转移到低温区答案：C【详解】A．温度不同反应进行的主要方向不同，因此WI2的量会发生改变，A错误；B．反应在一密闭系统中进行，根据质量守恒定律可知：I2的量不可能不断减少，在一定条件下当反应达到平衡后其质量不再发生变化，B错误；C．低温使平衡正向移动，高温使平衡逆向移动，因此在提纯过程中是纯钨转移至I区，最终杂质残留在II区，C正确；D．在提纯过程中，I2使反应正向进行，可将W转化为WI2(g)，不利用W的提纯，D错误；故合理选项是C。