化学必修一第四章知识点及习题含答案.doc

第四章非金属及其化合物

一．硅

1．相关反应

2

二．氯

1．Cl2

2．新制氯水成分

分子：H2O HClO Cl2 离子：H+Cl-ClO-OH-

久置氯水成分

分子：H2O 离子：H+Cl-OH-

3．实验室如何制取纯净的氯气

制取原理：MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+2H2O 气体成分：Cl2 （HCl、H2O）

4．漂白粉

①制法：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

②有效成分：Ca(ClO)2 成分：CaCl2和Ca(ClO)2

③漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO （在溶液中）漂白慢

Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快

④久置失效发生的反应：

Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO

2HClO

光照

或加热

2HCl + O2↑

5．Br2 、I2

水苯或汽油四氯化碳

Br2黄～橙橙～橙

红橙～橙红

I2深黄～褐淡紫～紫

红紫～深紫

6．置换反应

Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr ∴氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2

7．I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色I-

氧化剂——————→I2

三．氮

1．氮的氧化物

NO：无色气体、有毒（同CO）、难溶与水

NO2：红棕色气体、有毒、与水反应

反应：2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 2．有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO3

3．硝酸

物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水

化学性质酸的通性

强

氧

化

性

与金属氧化

物

3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+

5H2O

与金属

3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+

4H2O

Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+

2H2O

与非金属 C + 4HNO

3

(浓) △CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 不稳定性4HNO3

光照

或加热

4NO2↑+ O2↑+ H2O

4．氨( NH3 )

物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700

溶于水

化学性质

与H2O NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH-与酸NH3 + HCl = NH4Cl

氨的

催化氧化

4NH3 + 5O2

催化剂

加热

4NO + 6H2O

实验室制取原

理NH4+ + OH-△NH

3

↑+ H2O

5．实验室制取干燥NH3的方法：

制取原理：2NH4Cl +Ca(OH )22NH3↑+ CaCl2 + 2H2O

气体成分：NH3（H2O ）

除水用试剂：碱石灰

(不用浓H2SO4 、CaCl2原因是：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 ; CaCl2 + 8NH3 =CaCl2·8NH3 ) 6．受热易分解NH3·H2O NH3↑+ H2O NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O

7．氨水中的微粒

分子：H2O NH3·H2O NH3

离子：NH4+ H+ OH-

四．硫

1．

3．H2

4．实验室制取H2S、HBr、HI不能用H2SO4(浓)

原因：H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2 + 2H2O

2HBr + H2SO4(浓)= Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓)= I2 + SO2 + 2H2O

应该用：H2SO4 ( 1:1体积比) 或浓H3PO4（它们氧化性弱，不会氧化H2S、HBr、HI）

5．浓

6．浓24

①现象：白色蔗糖→ 黑色→ 体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾

②原理：C12H22O1112C + 11H2O H2SO4 + nH2O = H2SO4·nH2O ( 放热)

C + 2H2SO4(浓)△CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O （膨胀）SO2 + H2O = H2SO3 （刺激性气味的气体、酸雾）

7．漂白

化学漂白：①永久漂白：Na2O2HClO O3→ 强氧化剂、发生氧化还原反应、不可逆

②暂时漂白：SO2→ 化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应、可逆

物理吸附：活性炭

8．C与浓H2SO

22

9．用

第四章非金属及其化合物复习（练习题）

1、能贮存在有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是（）

A、HF溶液

B、KOH溶液

C、盐酸

D、水玻璃

2、下列说法中，不正确的是（）

A、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

B、硅是常温下化学性质的半导体材料

C、N2和H2在一定条件下合成氨属于的固定

D、燃烧一定要有氧气参加

3、下列对氯气的叙述正确的是（）

A、氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性

B、氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色

C、在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合

D、闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻

4、下列关于浓硫酸的性质的说法中，正确的是（）

A、浓硫酸的脱水性属于物理性质，相应的变化过程是物理变化

B、是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等多种气体

C、在常温下能够和铁、铝等金属反应生成相应的盐

D、CuSO4·5H2O晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白

5、CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（）

A、氯化钙溶液

B、石灰水

C、饱和碳酸钠溶液

D、硅酸钠溶液

6、通常情况下，能大量共存且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）

A、HCl、CO2、NH3

B、CO、H2、NH3

C、O2、SO2、NO

D、H2、HCl、N2

7、下列有关新制氯水的叙述正确的是（）

A、氯水中氯元素的化合价只有+1价和-1价

B、氯水放置数天后PH将变大

C、氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

D、氯水经光照后有气泡放出，该气体是氯气

8、生石灰中往往含有碳酸钙和二氧化硅等杂质，要检验是否存在这两种杂质，最好选用（）

A、水

B、盐酸

C、硫酸

D、烧碱溶液

9、能够用于鉴别二氧化碳和二氧化硫的溶液是（）

A、澄清石灰水

B、氯化钡溶液

C、紫色石蕊试液

D、品红溶液

10、在下列反应中，硝酸只表现氧化性，不表现酸性的是（）

A、FeO+浓HNO3

B、C+浓HNO3

C、Fe2O3+浓HNO3

D、Cu+浓HNO3

11、为了除去二氧化碳中的二氧化硫气体，下列仪器和药品：①洗气瓶、②干燥管、③固体生石灰、④苏打溶液、⑤小苏打溶液。其中选择中合理的是（）

A、①③

B、①④

C、①⑤

D、②④

12、下列溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸后振荡，白色沉淀不消失的是（）

A、碳酸钠

B、硅酸钠

C、亚硫酸钠

D、碳酸氢钠

13、下列说法不正确的是（）

A、氢气在氯气中安静的燃烧产生苍白色火焰

B、液氯不能使干燥的有色布条褪色

C、氯气在参加的所有反应中，只能得电子，化合价降低