高考化学第一轮总复习 第九章 电化学基础(第27课时)课件
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(3)提高电流效率(如上图所示)。
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二、化学电源 是将化学能转化为电能的装置，它包括_一__次__电池、 __二__次__电池和_燃__料___电池等几大类。判断一种电池的优 劣 主 要 看 这 种 电 池 单 位 质 量 或 单 位 体 积 所 能 _输__出__电__能_ 的多少，或者_输__出__功__率__的大小，以及电池的_储__存__时__间__ 的长短。
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(1)酸性介质时，在负极室通入 H2，在正极室通入 O2，经过 Pt 电极的催化，O2、H＋在正极上放电生成 H2O。
电极反应为 负极：__2_H__2－__4_e_－__=_=_=_4_H__＋______ 正极：_O__2＋__4_H__＋_＋__4_e_－__=_=_=_2_H__2O___ 总反应：_2_H__2＋__O__2_=_=_=_2_H__2O______
2．二次电池(又称充电电池或蓄电池)
如铅蓄电池，反应方程式如下式：Pb＋PbO2＋4H＋
＋2SO42－
2PbSO4＋2H2O
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(1)放电(作原电池)电极反应 负极(_P_b__)：_P_b_(_s)_＋__S_O__42_－_(_a_q_)_－__2_e_－_=_=__=_P_b_S_O__4(_s_) 正极(_P__b_O_2_)：P_b_O__2_(s_)_＋__4_H_＋__(a_q_)_＋__S_O__4_2－__(a_q_)_＋__2_e－ __=_=_=_P__b_S_O_4_(_s_)＋__2_H__2_O_(_l)___
(2)充电(作电解池)是上述反应的逆过程，阳极发生
氧化反应，阴极发生还原反应。 阴极：__P_b_S_O__4(_s_)＋__2_e_－__=_=_=_P_b__(s_)_＋__S_O_4_2_－_(_a_q_)_ 阳极：P_b_S__O_4_(_s)_＋__2_H__2O__(_l)_－__2_e_－_=_=_=_P__b_O_2_(_s_)＋_____ _4_H_＋__(_a_q_) _＋__S_O__42_－_(_a_q)
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(1)使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。盐 桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的 溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递 电子，沟通外电路。盐桥中离子的定向迁移构成了电流 通路，盐桥既可沟通两方溶液，又能阻止反应物的直接 接触。
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(2)平衡电荷。盐桥中的 Cl－向 ZnSO4 溶液迁移， K＋向 CuSO4 溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液 保持电中性，反应可以继续进行。
总 反 应 ： Zn ＋ 2MnO2 ＋ 2H2O===2MnO(OH) ＋
Zn(OH)2
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(2)锌银电池的负极是 Zn，正极是 Ag2O，电解质是
KOH，其电极总反应如下：
Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag 则：负极：__Z_n_＋__2_O__H_－__－__2_e－__=_=_=_Z__n_(O__H_)_2__ 正极：_A_g_2_O__＋__H_2_O_＋__2_e_－__=_=_=_2_A__g_＋__2_O_H__－___
(3)构成__闭__合____回路。
(4)能__自__发___发生氧化还完整原版反ppt 应。
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3．电极反应(以铜、锌、稀硫酸组成的原电池为例)
负极(_Z__n_)：_Z_n__－__2_e_－_=_=_=_Z__n_2＋__(__氧__化____反应) 正极(_C__u_)：_2_H__＋_＋__2_e_－__=_=_=_H__2↑__(__还__原___反应)
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4．工作原理：较活泼金属在_负____极_失__去__电子发 生氧化反应，电子由负极通过__外__电__路___流入正极，溶 液中氧化性较强的阳离子在__正____极__得__到__电子被还 原。
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提示：盐桥的作用 百度文库桥通常是装有饱和 KCl 琼
脂溶胶的 U 形管，溶液不至流出 来，但离子则可以在其中自由移 动，其作用是：
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1．一次电池(又称干电池)
如：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂
电池等。
(1)碱性锌锰电池，电解质是 KOH，其电池反应为 负极(_Z_n__)：_Z__n_＋__2_O__H_－_－__2__e－__=_=_=_Z__n_(O__H_)_2____ 正极(_M__n_O__2_)：___2_M__n_O__2_＋__2_H_2_O_＋__2_e_－_______ ___=_=__=_2_M__n_O_(_O__H_)_＋__2_O_H__－____
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烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃 料电池的燃料。除纯氧气外，空气中的氧气等也可作氧 化剂。
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一、原电池原理 1．概念：原电池是将化__学__能___转化为_电__能____的装
置。
2．组成条件 (1)两种_活__泼__性__不__同___的金属(或金属与能导电的非
金属或化合物)作电极。
注意：燃料电池中两极材料可同选石墨或铂等。
(2)_电__解__质___溶液(或熔融电解质)。
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3．燃料电池 燃料电池是一种持续地将__燃__料__和__氧__化__剂__的化学能 直接转换成电能的化学电池。它与一般的化学电源不 同，燃料电池的电极本身不__参___与__氧__化__还__原__反__应___，只是 一个____催__化__转__化__元__件______。 如：氢氧燃料电池是以 H2 为燃料，O2 为氧化剂， 铂作电极。
(2)碱性介质时，电极反应为
负极：__2_H__2＋__4_O__H_－__－__4_e_－_=_=_=__4_H_2_O____
正极：___O__2＋__2_H__2_O_＋__4_e_－_=__=_=_4_O_H__－____
总反应：__2_H__2_＋__O_2_=_完=_整=_版2_pH_p_t2_O______
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二、化学电源 是将化学能转化为电能的装置，它包括_一__次__电池、 __二__次__电池和_燃__料___电池等几大类。判断一种电池的优 劣 主 要 看 这 种 电 池 单 位 质 量 或 单 位 体 积 所 能 _输__出__电__能_ 的多少，或者_输__出__功__率__的大小，以及电池的_储__存__时__间__ 的长短。
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(1)酸性介质时，在负极室通入 H2，在正极室通入 O2，经过 Pt 电极的催化，O2、H＋在正极上放电生成 H2O。
电极反应为 负极：__2_H__2－__4_e_－__=_=_=_4_H__＋______ 正极：_O__2＋__4_H__＋_＋__4_e_－__=_=_=_2_H__2O___ 总反应：_2_H__2＋__O__2_=_=_=_2_H__2O______
2．二次电池(又称充电电池或蓄电池)
如铅蓄电池，反应方程式如下式：Pb＋PbO2＋4H＋
＋2SO42－
2PbSO4＋2H2O
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(1)放电(作原电池)电极反应 负极(_P_b__)：_P_b_(_s)_＋__S_O__42_－_(_a_q_)_－__2_e_－_=_=__=_P_b_S_O__4(_s_) 正极(_P__b_O_2_)：P_b_O__2_(s_)_＋__4_H_＋__(a_q_)_＋__S_O__4_2－__(a_q_)_＋__2_e－ __=_=_=_P__b_S_O_4_(_s_)＋__2_H__2_O_(_l)___
(2)充电(作电解池)是上述反应的逆过程，阳极发生
氧化反应，阴极发生还原反应。 阴极：__P_b_S_O__4(_s_)＋__2_e_－__=_=_=_P_b__(s_)_＋__S_O_4_2_－_(_a_q_)_ 阳极：P_b_S__O_4_(_s)_＋__2_H__2O__(_l)_－__2_e_－_=_=_=_P__b_O_2_(_s_)＋_____ _4_H_＋__(_a_q_) _＋__S_O__42_－_(_a_q)
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(1)使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。盐 桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的 溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递 电子，沟通外电路。盐桥中离子的定向迁移构成了电流 通路，盐桥既可沟通两方溶液，又能阻止反应物的直接 接触。
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(2)平衡电荷。盐桥中的 Cl－向 ZnSO4 溶液迁移， K＋向 CuSO4 溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液 保持电中性，反应可以继续进行。
总 反 应 ： Zn ＋ 2MnO2 ＋ 2H2O===2MnO(OH) ＋
Zn(OH)2
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(2)锌银电池的负极是 Zn，正极是 Ag2O，电解质是
KOH，其电极总反应如下：
Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag 则：负极：__Z_n_＋__2_O__H_－__－__2_e－__=_=_=_Z__n_(O__H_)_2__ 正极：_A_g_2_O__＋__H_2_O_＋__2_e_－__=_=_=_2_A__g_＋__2_O_H__－___
(3)构成__闭__合____回路。
(4)能__自__发___发生氧化还完整原版反ppt 应。
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3．电极反应(以铜、锌、稀硫酸组成的原电池为例)
负极(_Z__n_)：_Z_n__－__2_e_－_=_=_=_Z__n_2＋__(__氧__化____反应) 正极(_C__u_)：_2_H__＋_＋__2_e_－__=_=_=_H__2↑__(__还__原___反应)
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4．工作原理：较活泼金属在_负____极_失__去__电子发 生氧化反应，电子由负极通过__外__电__路___流入正极，溶 液中氧化性较强的阳离子在__正____极__得__到__电子被还 原。
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提示：盐桥的作用 百度文库桥通常是装有饱和 KCl 琼
脂溶胶的 U 形管，溶液不至流出 来，但离子则可以在其中自由移 动，其作用是：
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1．一次电池(又称干电池)
如：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂
电池等。
(1)碱性锌锰电池，电解质是 KOH，其电池反应为 负极(_Z_n__)：_Z__n_＋__2_O__H_－_－__2__e－__=_=_=_Z__n_(O__H_)_2____ 正极(_M__n_O__2_)：___2_M__n_O__2_＋__2_H_2_O_＋__2_e_－_______ ___=_=__=_2_M__n_O_(_O__H_)_＋__2_O_H__－____
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烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃 料电池的燃料。除纯氧气外，空气中的氧气等也可作氧 化剂。
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一、原电池原理 1．概念：原电池是将化__学__能___转化为_电__能____的装
置。
2．组成条件 (1)两种_活__泼__性__不__同___的金属(或金属与能导电的非
金属或化合物)作电极。
注意：燃料电池中两极材料可同选石墨或铂等。
(2)_电__解__质___溶液(或熔融电解质)。
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3．燃料电池 燃料电池是一种持续地将__燃__料__和__氧__化__剂__的化学能 直接转换成电能的化学电池。它与一般的化学电源不 同，燃料电池的电极本身不__参___与__氧__化__还__原__反__应___，只是 一个____催__化__转__化__元__件______。 如：氢氧燃料电池是以 H2 为燃料，O2 为氧化剂， 铂作电极。
(2)碱性介质时，电极反应为
负极：__2_H__2＋__4_O__H_－__－__4_e_－_=_=_=__4_H_2_O____
正极：___O__2＋__2_H__2_O_＋__4_e_－_=__=_=_4_O_H__－____
总反应：__2_H__2_＋__O_2_=_完=_整=_版2_pH_p_t2_O______