高一化学下学期期中试题 人教 目标版

2019学年高一化学下学期期中试题

（满分100分考试时间60分钟）

命题：

注意事项：请将选择题的答案写在答题卡中，否则不得分。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5

一、选择题（下列每小题只有一个正确选项，每小题5分，共55分）

21．下列污染现象主要与SO2有关的是

A．臭氧空洞B．酸雨的形成C．光化学烟雾D．温室效应

22. 下列物质中属于只含有共价键的化合物的是

A．HI B．NaOH C．Br2D．NaCl

23．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3 D．AlCl3

24. X+ 的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是

A.第三周期第0族

B.第四周期第ⅠA族

C.第三周期第ⅠA族

D.第三周期第ⅦA族

25. 下列物质能与SiO2起反应的是

①浓H2SO4②H2O ③盐酸④HF ⑤KOH溶液⑥氧化钙

A．①②⑥B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤⑥

26. 下列说法错误的是

A. 、、、H+和H2是氢元素的五种不同粒子

B. 石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似

C. 和是不同的核素

D. 12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同

27. 能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是

A．酸性KMnO4溶液B．BaCl2溶液

C．紫色石蕊试液D．澄清石灰水

28. 下列盛放试剂的方法，错误的是

A．把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处

B．把氯水放在棕色试剂瓶中

C．把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中

D．把氢氟酸放在玻璃瓶中

29. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为

HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是

A. 非金属性: X>Y>Z

B. 气态氢化物的稳定性: HX>H2Y>ZH3

C. 原子半径: X>Y>Z

D. 阴离子的还原性: > X-

30. 能正确表示下列反应的离子方程式是

A. Cl2通入NaOH溶液:Cl2 + OH- == Cl- + ClO- + H2O

B. NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO32- + 2H+ == CO2↑ + H2O

C. AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

D. Cu溶于稀硝酸:3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O

31. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是

A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大

C．W的非金属性比Z的弱

D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

二、填空题（共45分）

1. （9分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为①，化学性质最稳定的元素符号是②，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是③，碱性最强的化合物的化学式是④，显两性的氢氧化物的化学式是⑤，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为⑥、

⑦，原子半径最大的金属元素的名称是

⑧，离子半径最小的离子结构示意图是⑨。

2.（12分）已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图①所示：

（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有（填序号）

①放热②黄绿色褪去③瓶口有白雾④瓶口有白烟

⑤安静燃烧，发出黄色火焰⑥安静燃烧，发出苍白色火焰

（2）实验室制D的化学方程式为：

。

（3）实验室可用如上图②所示装置收集D，下列叙述正确的是（填序号）

① D气体不能用排水法收集②干燥管里盛有碱石灰

③图②中的a为棉花团，其作用是防止收集的气体逸出

（4）气体D催化氧化的化学方程式为：

。

（5）物质E的化学式是；E在下列物质分类中所属的物质种类是（填序号）。

①电解质②化合物③混合物④纯净物⑤非电解质⑥盐

3. (10分) 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，C的最外层电子数和A相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍。请回答：

(1)A为__________；B为__________；C为__________；D为__________；

(2)A、B、C、D的原子半径大小顺序为_________________________；

(3)A和B形成化合物A2B的电子式_________________________；

(4)用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程：

___________________________ _________。

4.（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装

置。

（1）

实验

室用

装置A

制备

SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：____ __

__ _；

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_ __________；

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B中_________ _，D中__ _。

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B中______ __，D中______ 。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：_ _。