“铁三角”的转化关系及综合应用
铁三角转化图及化学方程式
铁三角转化图及化学方程式铁三角转化图是一种反映物质间相互转化关系的图形模型，由三个物质相互转化所组成，它们之间形成一个三角形的结构。
铁三角的诞生有很大的意义，它将化学反应能够用一组化学方程式表示出来，可以经过图表的形式，更直观的体现物质之间的关系。
以水漂白剂的制备为例，水漂白剂的制备可以用铁三角转化图来表示：氢氧化钠(NaOH)、次氯酸钠(NaClO)、氯气(Cl_2)这三种原料，可以通过化学合成反应形成水漂白剂(NaClO_2)，并能形成一个铁三角结构。
化学转化方程如下：NaOH + NaClO = NaClO_2 + H_2ONaClO + Cl_2 = NaClO_2铁三角模型要求，物质转换关系互为可逆向变化，也就是说即便是一种物质被消耗掉，也有可能会通过与其他物质反应产生。
举个例子，氯气(Cl_2)在水漂白剂的制备中是“消耗”的，但它其实也可以通过下列反应与NaClO发生作用形成：2NaOH + Cl_2 = NaClO + NaCl + H_2O从铁三角结构可以发现，它通过三种物质之间相互转换，实现化学反应的化学变化过程。
化学变化过程是由它们之间相互联系而产生的，它们之间联系的细节描述就是化学反应的过程以及它们所发生的物理或化学变化的内容。
在实际中，铁三角所反映的学习过程是指从一种物质变化到另一种物质的过程，这种过程中所发生的不同变化的执行情况，从而实现人们的物质转换需求。
铁三角图结构可以清楚的反映物质间相互转化的情况，为学习提供了更直接明了的方式，同时它也能帮助我们更加容易的了解到化学反应过程中物质的变化情况，明确有关反应变化的化学方程式，使得更好的了解到反应所发生的实质。
因此，能够看出铁三角转化图对于临床医学中的护理人员，其实也有很大的帮助。
铁三角转化及应用
铁三角转化及应用铁三角是一个经济学上的概念，指代三个旨在维护自身利益的角色：政府、企业和工会。
为了实现某些目标，这三方面通常会密切合作。
然而，这种紧密的合作常常会导致利益共享的问题，以及对消费者和其他利益相关者的剥夺。
在这个概念中，政府通常会通过制定政策来监管企业和工会的活动。
企业则会利用政府的支持，为自己谋取更多的利益并保护自己免于竞争。
工会则通过与政府和企业合作，获取更好的工资和福利，并确保劳动者得到公正的待遇。
铁三角可以定义为一个由政府、企业和工会组成的利益集团，他们会通过合作来影响政策制定过程，并谋求自己的利益。
虽然这种合作对于某些方面有利，但对于社会福利和公正有害。
铁三角的存在导致了很多问题。
它们通常不关注消费者的利益，而是旨在实现自己的目标。
政府和企业的合作可以导致政府政策的不公正，而工会则可能会在劳资谈判中获得更高的工资和福利，这最终会导致生产成本的上升。
铁三角的存在也就意味着利益的过度保护，这样可能会导致消费者的需要和利益被忽视。
铁三角还认为政府应该为他们服务，这意味着政府资源的过度使用，并削弱了公共服务和社会基础设施。
然而，铁三角也可以有一些优点。
政府可以通过与企业和工会合作来更好地监管企业的活动，确保企业的行为符合法律规定。
工会也能够确保劳动者得到合理的待遇和福利。
企业则可以更好地了解政策制定过程，以便更好地谋求自己的利益。
铁三角的最大问题在于，他们通常会通过利用彼此之间的势力来谋求自己的利益，以及在政策制定过程中剥夺其他利益相关者的权益。
为了解决这一问题，我们需要寻找其他形式的合作，以更好地实现公共利益和社会公正。
我们可以使用其他的办法来代替铁三角。
例如，政策制定者应该以全社会的利益为先，而非铁三角内部的利益。
政府应该与企业和工会的民间组织进行对话，以更好地理解公民的需要和合法要求。
在劳资谈判中，应着眼于结果的良好表现，而不是颠覆现有的社会协议。
企业也需要公正的机制，来确保消费者得到高质量的产品和服务。
2019版高考化学大一轮复习第10讲铁及其重要化合物考点2“铁三角”的转化关系及综合应用考题集萃实战演练
第三章第10讲考点二1．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是( B)A．NaOH B．KMnO4C．KSCN解析检验含有Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋时需利用Fe2＋的特有性质，同时要考虑Fe3＋对Fe2＋的干扰。
A项，加入NaOH溶液会生成红褐色氢氧化铁沉淀，对是否有白色沉淀产生的观察有干扰，错误；B项，Fe2＋具有还原性，若溶液中含有Fe2＋，加入少量高锰酸钾溶液后，溶液褪色，正确；C项，KSCN是利用溶液变血红色来检验Fe3＋的试剂，错误；D项，苯酚是利用溶液变紫色来检验Fe3＋的试剂，错误。
2．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( D)A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I24＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO2－D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe3．(2016·全国卷甲)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。
回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__防止Fe2＋被氧化__。
(2)甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－__。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__隔绝空气(排除氧气对实验的影响)__。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1mol·L－1 FeCl3溶液混合。
“铁三角”的转化关系
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“铁三角”的转化关系
【二、判断方法】
要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没 有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不 再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶 液。
“铁三角”的转化关系
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“铁三角”的转化关系
(1)Fe2+→Fe，在金属活动性顺序表中排在Fe前的金属，如Zn、 Al等，可以将Fe2+还原成Fe。
“铁三角”的转化关系
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【二、Fe2+和Fe3+的检验】
（1）Fe2+的检验： 方法一：滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶 液立即变红色。 方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为 灰绿色，最后变为红褐色。 （2）Fe3+的检验： 方法一：滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液立即变为血 红色。 方法二：滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀。
Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe 注意：K、Ca、Na等活泼金属，由于它们在水溶液中不能存在， 所以不能作为还原剂来完成Fe2+→Fe的转化。 (2)Fe3+→Fe2+需要较强的还原剂。如Fe、Zn、H2S(S2-)、KI(I-)、 Na2SO3(SO32-)等，Cu虽不是强的还原剂，但因Fe3+具有较强 的氧化性，可被Cu还原成Fe2+。 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl 2KI+2FeCl3=FeCl2+I2+2KCl知识点—— “铁三角” 的源自化关系“铁三角”的转化关系
“铁三角”转化及应用
“铁三角”转化及应用一、铁三角书写下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
(1)Fe 和CuSO 4溶液Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋； (2)Zn 和FeSO 4溶液反应Zn ＋Fe 2＋===Fe ＋Zn 2＋；(3)CO 和Fe 2O 3高温下反应3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2；(4)Al 和Fe 2O 3高温下反应2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe ；(5)FeCl 2溶液和Cl 2反应2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －；(6)FeCl 2溶液和H 2O 2反应2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ；(7)FeCl 2溶液和O 2反应4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===4Fe 3＋＋2H 2O ；(8)FeCl3溶液和Cu反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；(9)FeCl3溶液和H2S反应2Fe3＋＋H2S===S↓＋2Fe2＋＋2H＋；(10)FeCl3溶液和KI反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；(11)FeCl2和稀HNO3反应3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
1．怎样保存含Fe2＋、Fe3＋的溶液？提示：(1)含Fe2＋的溶液：加入少量铁粉(或铁钉、铁屑)，防止Fe2＋被氧化；加入少量相应的酸，防止Fe2＋水解[Fe(NO3)2例外]。
(2)含Fe3＋的溶液：加入少量相应的酸，防止Fe3＋水解。
2．怎样用FeCl3溶液制备无水FeCl3？提示：在HCl气流中加热浓缩FeCl3溶液。
3．如何除去酸性MgCl2溶液中的Fe2＋？提示：先加H2O2把Fe2＋氧化为Fe3＋，然后加入MgO[或Mg(OH)2或MgCO3]调节溶液的pH，使Fe3＋完全水解生成Fe(OH)3沉淀，然后过滤除去。
4．向FeSO4溶液中加入Na2O2固体，有什么现象？试写出反应的离子方程式。
专题：铁三角的转化及应用
专题（4）铁三角的转化核心知识点一：一、“铁三角”1. Fe、Fe2+和Fe3+之间相互转化从Fe、Fe2+和Fe3+的结构可知：Fe只有还原性，Fe3+通常只有氧化性，Fe2+既具有氧化性又具有还原性。
上述微粒通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不同价态的铁相互转化，如下图（常称为铁三角）：（1）Fe→Fe2+或Fe3+①与弱氧化剂反应生成Fe2+与S、Fe3+、Cu2+、H+等弱氧化剂反应生成+2价的铁，例如：Fe+2Fe3+=3 Fe2+Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+Fe+2 H+= Fe2++ H2↑②与强氧化剂反应生成Fe3+与Cl2、Br2、HNO3（浓、稀）等强氧化剂反应生成+3价的铁，例如：2Fe+3Cl22FeCl3Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O（2）Fe2+→Fe3+或Fe①与氧化剂反应生成Fe3+与Cl2、HNO3（浓、稀）等强氧化剂反应生成+3价的铁，例如：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②与还原剂反应生成Fe与C、Al、Zn、CO、S2-等还原剂反应生成铁单质，例如：Fe2++ Zn= Zn2+ + Fe（3）Fe3+→Fe或Fe2+①与还原剂反应生成Fe与C、Al、CO等还原剂反应生成铁单质，例如：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②与还原剂反应生成Fe2+与Fe、Cu、I-、S2-等还原剂反应生成Fe2+，例如：2Fe3++ Cu= 2Fe2+ + Cu2+注意：Fe3+、Fe2+、Fe的相互转化，可以应用于试剂的保存、配制和除杂，如配制硫酸亚铁溶液时加入少量的铁粉以防止Fe2+被氧化。
2. “铁三角”的应用：（1）判断离子共存：Fe2+与（H+）、ClO−、（H+），Fe3+与S2−、I−、HS−、在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。
（2）除杂方法（括号内为杂质）：Fe2+（Fe3+）：加过量铁粉，过滤；FeCl3（FeCl2）：加氯水或H2O2；FeCl2（CuCl2）：加过量铁粉，过滤；Fe（Al）、Fe2O3（Al2O3、SiO2）：加过量强碱溶液，过滤；（3）盐溶液的保存：亚铁盐溶液——加入少量铁屑以防止Fe2+被氧化。
铁及其化合物转化关系的应用(解析版)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物3.1.4铁及其化合物转化关系的应用板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养1．掌握铁及其化合物的转化关系及应用。
2．理解化工流程及实验室中实现铁及其化合物的转化原理和条件分析。
重点:铁及其化合物相互转化。
难点:铁及其化合物相互转化的实质。
一、铁及其化合物之间的转化——“铁三角”从Fe 、Fe 2+和Fe 3+的结构可知：Fe 只有还原性，Fe 3+通常只有氧化性，Fe 2+既具有氧化性又具有还原性。
上述微粒通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不同价态铁的相互转化，我们把这个相互转化设计成三角形，常称为铁三角。
1．Fe 3+的形成由于Fe 3+的氧化性较强，要想生成Fe 3+，需要强氧化剂，通常有：Cl 2、Br 2、HNO 3、浓H 2SO 4、KMnO 4(H +)。
与Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2===2Fe 3++2Cl −、2Fe+3Cl 22FeCl 3；与KMnO 4反应：5Fe 2++MnO 4-+8H +===5Fe 3++Mn 2++4H 2O 。
2．0Fe 的形成单质Fe 的还原性较强，要想生成单质Fe ，得需强还原剂，通常有：Al 、Zn 、CO 、H 2。
Fe 2++Zn===Fe+Zn 2+；FeO+Al(CO 、H 2)−−−→高温Fe+Al 2O 3(CO 2、H 2O)；Fe 2O 3+Al(CO 、H 2)−−−→高温Fe+Al 2O 3(CO 2、H 2O)。
3．Fe 2+的形成Fe 2+的氧化性、还原性都不强，所以，从Fe→Fe 2+，弱氧化剂即可，通常有：S 、H +、Cu 2+、Fe 3+；从Fe 3+→Fe 2+，能被Fe 3+氧化的还原剂有：Fe 、Cu 、I −、S 2−、HS −、SO 2、SO 32-。
铁三角 化学转换
铁三角化学转换铁三角在化学中是指铁、氧和碳这三种元素之间的相互转化关系。
铁是一种常见的金属元素，具有良好的导电、导热和机械性能，广泛应用于工业和建筑领域。
氧是地球上最常见的元素之一，化学符号为O，是生命活动必不可少的气体。
碳是一种非金属元素，广泛存在于自然界中，其化学符号为C。
铁的化学转换与氧和碳密切相关。
铁与氧发生化学反应生成氧化铁，这是一种常见的反应。
氧化铁有多种不同的形式，例如FeO、Fe2O3等。
其中，Fe2O3是一种重要的氧化铁，也是红色矿石的主要成分。
氧化铁具有良好的抗腐蚀性能，被广泛应用于涂料、颜料、陶瓷等领域。
另一方面，铁与碳也有密切的关系。
碳可以与铁形成多种不同的化合物，其中最重要的是碳化铁。
碳化铁是一种硬而脆的物质，具有良好的耐磨性和高温稳定性，被广泛用作刀具和机械零件的材料。
此外，碳还可以与铁形成一种重要的合金——钢。
钢是一种具有高强度、高韧性和良好可塑性的合金材料，被广泛应用于建筑、汽车、航空航天等领域。
除了与氧和碳的化学反应外，铁还可以发生其他化学转化。
例如，铁可以与硫反应生成硫化铁，这是一种黑色的物质，广泛存在于自然界中。
硫化铁在矿石中具有重要的地质意义，也被用于制备某些化学品。
在生物体内，铁也发挥着重要的作用。
人体中的血红蛋白和肌红蛋白含有铁离子，能够与氧结合运输氧气到身体各个组织。
铁还参与体内某些酶的催化作用，对维持生命活动至关重要。
铁、氧和碳之间的化学转换是化学领域中一个重要的研究方向。
通过研究铁的化学性质和其与氧、碳等元素的相互作用，可以深入了解铁的性质和应用，为工业生产和科学研究提供有价值的参考。
“铁三角”的转化关系及应用 (1)
“铁三角”的转化关系及应用“铁三角”的转化关系深度思考Fe3＋1．用离子方程式实现下列转化：Fe2＋①Cl2、②NO－3(H＋)③Fe、④Cu①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；②3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑；③2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；④Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。
2．如何除去括号中的杂质(1)Fe2＋(Fe3＋)：加过量铁粉，过滤；(2)FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2；(3)FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉，过滤；(4)Fe(Al)：加过量强碱溶液，过滤；(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液过滤。
3．(1)Fe2O3加入到足量的氢碘酸中，发生反应的离子方程式(用两个表示)为______________，________________________________________________________________________。
(2)Fe(OH)3加入到足量的氢碘酸中，发生反应的离子方程式(用一个表示)为__________。
答案(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋(2)2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O题组一Fe2＋与Fe3＋的转化及应用1．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是()①氯气②NaCl溶液③KMnO4溶液④稀硝酸⑤盐酸⑥NaNO3溶液A．①②③B．①③④C．②④⑤D．②⑤⑥答案D解析要实现Fe2＋转化为Fe3＋，必须加强氧化性物质，②NaCl、⑤HCl均没有强氧化性，⑥NO－3在酸性条件下才表现强氧化性。
2．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是() A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋答案D解析氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，加入铁粉后有固体剩余，Fe3＋一定不存在；若剩余固体全部都是Cu，溶液中还可能有Cu2＋，也可能恰好被完全置换；若剩余固体是Cu和Fe，则溶液中不可能有Cu2＋。
最新人教版高中化学必修1： 考点7 铁三角的应用
考点7 铁三角的应用【考点定位】本考点考查铁三角的应用，明确铁三角之间的转化关系与反应条件，准确理解Fe3+与Fe2+之间的转化与鉴别，特别是能准确发现铁及其化合物推断题的突破口。
【精确解读】“铁三角”的转化关系1．Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化（1）与弱氧化剂反应Fe能被S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等较弱氧化剂氧化为Fe2＋，如：Fe＋S FeS，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。
（2）与强氧化剂反应Fe能被Cl2、HNO3等强氧化剂氧化为Fe3＋，如：2Fe＋3Cl22FeCl3。
2．Fe2＋既具有氧化性又具有还原性（1）与氧化剂反应当Fe2＋遇到强氧化剂(如Cl2、HNO3、KMnO4)时，被氧化为Fe3＋，如：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（2）与还原剂反应当Fe2＋遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时，可以被还原为Fe，如：Fe2＋＋Zn=Zn2＋＋Fe，FeO＋CO Fe ＋CO23．Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe（1）Fe3＋被C、CO、Al等还原为Fe，如Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3（2）Fe3＋被Fe、Cu、I－等还原为Fe2＋，如2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋【精细剖析】1．不同价态的铁及铁的化合物在相互转化时，注意所用氧化剂和还原剂的强弱不同。
2．亚铁盐保存时，为了防止被氧化为铁盐，通常在溶液中加少量还原铁粉或铁钉。
3．铁及其化合物推断突破口（1）特征颜色及变化：①Fe2＋溶液：浅绿色；Fe3＋溶液：棕黄色；Fe(OH)3胶体：红褐色；Fe(OH)3：红褐色；Fe2O3：红棕色；FeO和Fe3O4：黑色；②Fe2＋溶液中加NaOH溶液：白色沉淀→灰绿色→红褐色；③Fe3＋溶液中加KSCN溶液变红色。
（2）特征价态变化：铁为常见的变价金属。
4．常见的不能与Fe2＋、Fe3＋大量共存的离子（1）Fe3＋与HCO－3、AlO－2、CO2－3、ClO－等离子相互促进水解不能大量共存。
社会工作铁三角内容
社会工作铁三角内容（最新版）目录一、社会工作铁三角的概念与组成二、社会工作铁三角的作用与意义三、社会工作铁三角的实践应用正文一、社会工作铁三角的概念与组成社会工作铁三角，是指社会工作中最为基本的三个要素，即服务对象、社会工作者和社会工作机构。
这三个要素相互关联，共同构成了社会工作的基本框架，为社会工作的顺利开展提供了坚实的基础。
1.服务对象：社会工作的核心对象，即需要社会工作帮助的人群。
他们可能是生活中的弱势群体，也可能是面临困境的个人或家庭。
2.社会工作者：从事社会工作的专业人员，他们通过专业技能和知识，为服务对象提供帮助，帮助他们解决问题，改善生活质量。
3.社会工作机构：为社会工作者提供支持和平台的机构，它们通常是非营利组织，致力于为社会工作者提供资源和服务，以便更好地为服务对象提供帮助。
二、社会工作铁三角的作用与意义社会工作铁三角的三个要素相互依赖，共同作用，为社会工作的有效开展提供了保障。
1.服务对象是社会工作的核心，他们的需求是社会工作的出发点和落脚点。
2.社会工作者是服务对象和机构之间的桥梁，他们通过专业知识和技能，为服务对象提供专业服务。
3.社会工作机构为社会工作者提供支持和资源，帮助他们更好地为服务对象服务。
社会工作铁三角的存在，保证了社会工作能够更加有效地为服务对象提供帮助，促进了社会公平正义，提高了社会和谐度。
三、社会工作铁三角的实践应用在实际的社会工作中，社会工作铁三角的每一个要素都发挥着重要的作用。
1.服务对象：在社会工作实践中，服务对象的需求是第一位的。
社会工作者需要深入了解他们的需求，为他们提供精准、有效的帮助。
2.社会工作者：社会工作者需要运用专业知识和技能，为服务对象提供专业服务。
他们还需要与服务对象建立良好的关系，以便更好地理解他们的需求。
3.社会工作机构：社会工作机构需要为社会工作者提供充足的资源和支持，以便他们更好地为服务对象服务。
同时，机构还需要对社会工作者进行专业培训，提高他们的专业能力。
化学复习：“铁三角”的转化关系及综合应用
考点2“铁三角”的转化关系及综合应用1．“铁三角”中的转化关系完成下列变化的离子方程式，体会Fe2＋与Fe3＋转化的条件。
（1）将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋2H＋＋S↓。
(2)用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
（3）将H2O2滴入到酸性FeCl2溶液中:2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
(4）将稀H2SO4滴入到Fe（NO3）2溶液中：3Fe2＋＋NO错误!＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
（5）将FeSO4滴入到酸性KMnO4溶液中:5Fe2＋＋MnO错误!＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
2．“铁三角”的重要应用(1）判断离子共存Fe2＋与NO错误!(H＋)、ClO－、MnO错误!（H＋）不能大量共存。
Fe3＋与S2－、I－、SO错误!不共存。
Fe2＋、Fe3＋与HCO错误!、CO错误!、AlO错误!等因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。
(2）除杂（3)盐溶液的配制与保存判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”.（1）下列物质的转化在给定条件下能实现：Fe2O3错误!FeCl3(aq）错误!无水FeCl3。
(×）（2）氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应。
(×）(3）1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A.（×）1．下列试剂中,不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是（)①氯气②NaCl溶液③KMnO4溶液④稀硝酸⑤盐酸⑥NaNO3溶液A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥答案D解析②NaCl无氧化性，⑤中的盐酸与Fe2＋不反应;⑥中的NO 错误!不在酸性条件下,能与Fe2＋共存。
2．下列除杂的操作不正确的是( ）A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量MgCO3充分反应后过滤B FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3:加入NaOH溶液充分反应后过滤D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤答案C解析FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH）3＋3HCl,加入MgCO3与H＋反应，上述平衡右移，使Fe3＋转化成Fe（OH)3而除去,A正确；加入过量铁粉,FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的,B正确;先用H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl3的水解，加入的CuO与H＋反应将Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，D 正确；C项中加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求。
“铁三角”的转化及应用课件(22张)
• ⑥将H2O2滴入到酸性FeCl2溶液中：
• ________________________________________。
• ⑦将2FFeeC2l＋2溶＋液H2滴O2入＋到2HH＋N=O==3溶2F液e3＋中＋，2H有2O无色气体放出：
• ______________________________________________________。
• 1．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是(
• ①氯气 液
②NaCl溶液
③KMnO4溶液
④稀硝酸
• A．①②③
B．①③④
• C．②④⑤
D．②⑤⑥
• 【答案】D
) ⑤盐酸
⑥NaNO3溶
• 2反．应(2完01全9·后陕将西固韩体城滤联出考，)在下F列eC说l3、法C正uC确l2混的合是溶( 液中) ，加入一定量的铁屑， • A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋的除去方法
• (1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法：向混合溶液中加入Mg、MgO、 M解g，CO将3、FeM3＋g转(O化H)为2中Fe的(O一H种)3沉，淀与而Fe除3＋去水。解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水
• ③将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：
• • •
_④ ⑤__将用__HFFee_2CC_Sll_＋33_溶溶2_F_液液_e3_滴腐＋_=_入 蚀=_=_K废S_I－↓_旧＋_淀_线2_F粉_路e_2溶_板＋_＋液_上_2，_的H_＋溶_铜_液_箔_变_：_蓝。__C：_u__＋___2_2_I_F_－_e_＋_3_＋__2=__F=__e=__3_C＋__=u__=2__＋_=_＋_I_2_＋_2__F_2_e_F_2_＋e__2_＋____。_。
铁三角的转化规律
铁三角的转化规律
铁三角是指在一个系统或者关系中，存在着三个不可调和、相互制约的因素或者目标。
这三个因素或目标构成了一个无法突破的瓶颈，使得在其中一个方面的改进通常需要牺牲另外两个方面。
铁三角的转化规律是指通过一定的手段或方法，将原本相互制约的因素或目标进行转化，从而在不牺牲其他方面的前提下改进其中一个方面。
具体的转化规律可以有多种，以下列举几个常见的转化规律：
1. 技术创新：通过技术的进步和创新，可以突破原本的限制，实现各个方面的提升。
例如，在传统的电子设备中，重量、体积和性能之间通常存在着矛盾。
但是随着技术的进步，可以通过减小元件尺寸、提高集成度等手段，实现体积减小、重量减轻和性能提升的目标。
2. 资源配置：通过优化资源的配置和利用，可以在不增加资源的情况下提升某个方面的效果。
例如，在项目管理中，可以通过合理安排人力资源、物质资源和时间资源，来尽可能地提高项目效率和质量，实现项目目标。
3. 系统优化：通过对系统的整体优化和协调，可以在不牺牲其他方面的前提下提升某个方面的效果。
例如，在交通规划中，通过合理安排道路线路、红绿灯配时、公共交通等因素的协调，可以改善交通流量，提高道路通行效率，同时减少交通拥堵和
环境污染。
需要注意的是，铁三角的转化规律并非一成不变，具体的规律可能会因不同的情境和系统而有所差异。
因此，在实际应用中，需要根据具体的情况进行灵活的转化规律的选择和应用。
高中化学“铁三角”
高中化学“铁三角”
关键词：高中化学、“铁三角”、知识归纳
高中化学的学习中，铁及其化合物的知识是一个重点也是难点。
特别是“铁三角”，一直屹立不倒，还受到众多出题老师的“宠爱”。
这是为啥咧？今天我们就一起到“铁三角”的顶部去瞧瞧，看看它们到底如何“铁”！
其实“铁三角”指的就是Fe、Fe2+、Fe3+ 三者之间的相互转化关系。
我们现在来拆分一下它们之间的转化。
（注意，下面涉及到的化学方程式，人教版用等号连接，沪教版用箭头连接。
）
1、当Fe转化成Fe2+ 时，化合价要升高，所以要引入氧化剂，（注意）但同时化合价只能升高到+2价，所以只能引入弱的氧化剂：
2、当Fe转化成Fe3+ 时，化合价也要升高，（注意）是一下子升高到+3价，所以要引入强的氧化剂：
3、当Fe2+ 转化成Fe3+ 时，化合价也要升高，所以只要引入氧化剂就可以了：
4、当Fe2+转化成Fe时，化合价要下降，所以只要引入还原剂就可以啦：
5、当Fe3+ 转化成Fe 时，化合价要降低，所以要引入还原剂：
6、当Fe3+ 转化成Fe2+ 时，化合价也要下降，所以只要引入还原剂就OK：
看明白了所有的分支，我们再把他们搭建起来，就是我们说的“铁三角”啦！
所以“铁三角”铁不铁，还得看同学们的分支结构知识是不是烂熟于心。
技能Get到了，就赶紧自己也动手搭建起你心中的“铁三角”吧！。
“铁三角”的转化关系及应用 Word版含解析
“铁三角”的转化关系及应用 Word 版含解析【要点解读】1．“铁三角”中的转化关系注意：Fe 2＋与Fe 3＋的相互转化Fe2＋①Cl 2、②NO －3＋、③H 2O 2＋④Fe、⑤Cu、⑥H 2S 、⑦SO 2、⑧I－Fe 3＋用离子方程式表示其转化关系：①2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －；②3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe3＋＋2H 2O ＋NO↑； ③2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ； ④2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋； ⑤Cu＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋。
⑥2Fe 3＋＋H 2S === 2Fe 2＋＋S↓＋2H ＋⑦2Fe 3＋＋SO 2 ＋2H 2O=== 2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋⑧2Fe 3＋＋2I －=== 2Fe 2＋＋I 2 2．重要应用 （1）物质除杂：（2①发生氧化还原反应而不能大量共存Fe2＋与强氧化剂不能共存：NO－3(H＋)、ClO－、MnO－4(H＋)Fe3＋与强还原剂不能共存：S2－、I－、HS－、SO2－3②发生非氧化还原反应不能大量共存Fe2＋、Fe3＋与OH－、HCO－3、CO2－3、AlO－2等发生复分解或水解相互促进不能大量共存。
Fe3＋与SCN－发生络合反应不能大量共存。
（3）盐溶液的配制和保存：含Fe2＋的溶液：如配制FeSO4溶液时加入稀硫酸防止Fe2＋的水解，加入铁粉防止Fe2＋被氧化。
含Fe3＋的溶液：如配制Fe2(SO4)3溶液，应将Fe2(SO4)3固体溶于H2SO4，再加水稀释到指定浓度。
（4）Fe2＋、Fe3＋的检验①根据溶液颜色含有Fe2＋的溶液显浅绿色；含有Fe3＋的溶液显黄色。
②用KSCN溶液和氯水检验涉及的反应：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③用NaOH溶液检验涉及的反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【重难点指数】★★★★【重难点考向一】Fe2＋与Fe3＋的转化及应用【典型例题1】下列说法正确的是( )A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，反应现象是有气体产生，溶液呈红色，原因是稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B．将铜粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中，会有溶液变蓝、黑色固体出现的现象，这是因为金属铁比铜活泼C．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜D．室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中【答案】D【解析】A项，过量铁粉与稀硝酸充分反应后铁元素转化为Fe2＋，滴加KSCN溶液后不出现红色；B项，铜粉与Fe2(SO4)3溶液发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，溶液变蓝但不会有黑色固体出现；C项，FeCl3与Cu2＋不反应，制作线路板的原3＋3＋2＋2＋（2）Fe3＋与Fe、Cu、S2－(H2S)、I－(HI)等还原剂反应时生成Fe2＋。
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Fe2＋
Fe Fe2O3
Cu2＋
Al
Al2O3、SiO2
• (3)盐溶液的配制与保存
(4)物质的制备
• 含铁物质之间的转化关系图
• 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
• (1)检验溶液中是否含有Fe2＋，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再 滴加KSCN溶液，观察实验现象。( × )
＋ －
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 方法三：取出少量被检验的溶液，加入 K3[Fe(CN)6] 溶液，产生蓝色沉淀，证明 有 Fe2＋存在。 3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓。
• 2．Fe3＋的检验 • 方法一：取出少量被检验的溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明有 Fe3＋存在。 • 方法二：取出少量被检验的溶液，加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明 有Fe3＋存在。 • 方法三：取出少量被检验的溶液，加入苯酚，溶液变紫色，证明有Fe3＋存 在。
2＋＋H O ＋2H＋===2Fe3＋＋2H O 2Fe ③__________________________________________________________ ； 2 2 2
3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe ④__________________________________________________________； 3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ Cu ＋ 2Fe ⑤__________________________________________________________。
• (3)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法： • 先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除 去溶液中的Fe3＋。 • (4)除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法： • 先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(2)的方法除 去溶液中的Fe3＋。 • Fe3＋具有较强的水解能力，pH>3.7时，Fe3＋几乎完全水解生成Fe(OH)3沉 淀，在去除Fe3＋杂质时，一般可以调节pH值使Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀除 去。
＋
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ①__________________________________________________________ ；
＋ － 2＋ 3＋ 3Fe ＋ 4H ＋ NO ===3Fe ＋2H2O＋NO↑ 3 ②__________________________________________________________ ；
Fe2＋、Fe3＋的检验方法
1．Fe2＋的检验 方法一：取出少量被检验的溶液，滴加 KSCN 溶液，无现象，再滴加氯水，若 变成红色溶液，说明有 Fe2＋存在(鉴别时不能先滴加氯水)。 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3(红色)。
方法二：取出少量被检验的溶液，加入 NaOH 溶液，产生白色絮状沉淀，白色 絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有 Fe2＋存在。 Fe2 ＋2OH ===Fe(OH)2↓，
第 三 章 金属及其化合物
第10讲 铁及其重要化合物
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板 块 一
板
块
二
板
块
三
板
块
四
考点二
“铁三角”的转化关系及综合应用
• 1．“铁三角”的转化关系
用离子方程式实现 Fe2 与 Fe3 的相互转化
＋ ＋
FeΒιβλιοθήκη 2＋ ①Cl2、②NO3 H 、③H2O2H
－ ＋ ＋
④Fe、⑤Cu
Fe3
• (2)检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加 KSCN溶液，观察溶液是否变红。( ) × • (3)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中 一定含有Fe2＋。( √ )
• 2．下列除杂的操作不正确的是(
) C
• A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤 • B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
2．“铁三角”的重要应用 (1)判断离子共存
＋ － － ＋ Fe ――→NO－ (H ) 、 ClO 、 MnO (H )； 3 4 － Fe3＋――→S2－、I－、SO2 3 ；
2＋ 不共存
不共存
Fe 、Fe ――→HCO3 、CO2 3 等水解相互促进的离子。
－ －
2＋
3＋ 不共存
• (2)除杂 主要物质 Fe2＋ FeCl3 杂质 Fe3＋ FeCl2 除杂方法 加过量铁粉后过滤 ____________________________________ 加氯水或H2O2 ____________________________________ 加过量铁粉后过滤 ____________________________________ 加过量强碱(如NaOH)溶液后过滤 ____________________________________ 加过量强碱(如NaOH)溶液后过滤 ____________________________________
• C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤
• D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分 反应后过滤 • 解析 除去CuCl2溶液中少量的FeCl3应加入CuO或CuCO3等，C项错误。
• 混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去方法 • (1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法： • 向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，与Fe3＋水解产生的H＋ 反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。 • (2)除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法： • 向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，与Fe3＋水解产 生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。