原电池第一课时课件
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4.1原电池 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1(共28张PPT)
出来。
ZnSO₄溶液
CuSO₄溶液
1.负极材料与电解质溶液分开为两池
2.负极池：负极材料及其对应的金属盐溶液 正极池：正极材料及电解质溶液
3.两池用盐桥相连
作用：
1. 连 接 内 电 路 2. 平 衡 电 荷
Zn
Cu
稀硫酸
原反应。试分别写出两个电极上的反应及总反应的离子方程式?
A电流表
盐桥
ZnSO₄溶液
CuSO₄溶 液
图4-1锌铜原电池示意图
例1、一个完整的氧化还原反应可以拆分，写成两个“半反应”式，一个是“氧化 反应”式，一个是“还原反应”式。如氧化还原反应：2FeCl₃+Cu =2FeCl₂+CuCl₂。
(1)可以写成氧化反应：Cu -2e-=Cu²+ 还原反应： 2Fe³++2e-=2Fe²+
形成条件三：必须形成闭合回路
形成条件四：必须存在自发的氧化还原反应
二、原电池
2.原电池工作原理
e-
外电路
导电原因：电子定向移动 电子流向： 负极 → 正极
e-
电势低→电势高
负 极 Zn
Cu 正 极
电子不下水，离子不上岸
+Zn²*H
so}so H
H₂ 稀硫酸
内电路
导电原因：离子定向移动 离子流向：“正向正，负向负”
练习2、如下图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸， 外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是( C )
A.外电路的电流方向为：X→ 外电路→Y B.若两电极分别为Zn 和碳棒，则X 为碳棒，Y 为Zn C.若两电极都是金属，则它们的活动性为X>Y D.X极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应
ZnSO₄溶液
CuSO₄溶液
1.负极材料与电解质溶液分开为两池
2.负极池：负极材料及其对应的金属盐溶液 正极池：正极材料及电解质溶液
3.两池用盐桥相连
作用：
1. 连 接 内 电 路 2. 平 衡 电 荷
Zn
Cu
稀硫酸
原反应。试分别写出两个电极上的反应及总反应的离子方程式?
A电流表
盐桥
ZnSO₄溶液
CuSO₄溶 液
图4-1锌铜原电池示意图
例1、一个完整的氧化还原反应可以拆分，写成两个“半反应”式，一个是“氧化 反应”式，一个是“还原反应”式。如氧化还原反应：2FeCl₃+Cu =2FeCl₂+CuCl₂。
(1)可以写成氧化反应：Cu -2e-=Cu²+ 还原反应： 2Fe³++2e-=2Fe²+
形成条件三：必须形成闭合回路
形成条件四：必须存在自发的氧化还原反应
二、原电池
2.原电池工作原理
e-
外电路
导电原因：电子定向移动 电子流向： 负极 → 正极
e-
电势低→电势高
负 极 Zn
Cu 正 极
电子不下水，离子不上岸
+Zn²*H
so}so H
H₂ 稀硫酸
内电路
导电原因：离子定向移动 离子流向：“正向正，负向负”
练习2、如下图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸， 外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是( C )
A.外电路的电流方向为：X→ 外电路→Y B.若两电极分别为Zn 和碳棒，则X 为碳棒，Y 为Zn C.若两电极都是金属，则它们的活动性为X>Y D.X极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应
课件《原电池》PPT全文课件_人教版3
A (有2)氧外化电还路原的反电应流分方析向电为极：反从应__。_到___．
锌片 铜片 F(1e)－发2生e氧－化= F反e应2＋的烧杯是________．
Zn A
Cu
(作4)用甲：烧随杯着中反发应生的的进电行极，反使应两为个烧杯中的溶液保持电中性，让氧化还原反应得以继续进行，从而使原电池不断产生
。
。
形成电路的闭合回路，
所以不能构成原电池。
（1）在探究实验的装置中架上盐桥连通,看有什么 现象？ 盐桥：在U形管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成 的冻胶或在U形管中装满用饱和KCl溶液用棉花塞 住管口。
作用：（1）导电，形成内电路。 （2）阴阳离子定向移动，平衡两 个溶液的电荷。
电流计指针 发生 偏转，且铜片和铁片上 均 有 明显现象（即: 有 电子定向移动） 上述装置构成了原电池吗？为什么？
Fe－2e－= Fe2＋ K+向CuSO4溶液中移动
。
无
明显现象（即: 8g，则中间U形管中K+的流速是
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
mo1/min。
电子定向移动）
MnO4—＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O
上述装没置有构成了原原电电池池。吗？为什么？ （1）电极X的材料是
；
电流计指针
偏转，且铜片和铁片上均
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 Cu ； 电解质溶液Y是 AgNO3 ；
（2）银电极为电池的 正 极，发生的电极反应
为 Ag+ +e- = Ag ；X电极上发生的电极反应
为 Cu- 2e- = Cu2+
；
（3）外电路中的电子是从 Cu 电极流向 Ag电极。
锌片 铜片 F(1e)－发2生e氧－化= F反e应2＋的烧杯是________．
Zn A
Cu
(作4)用甲：烧随杯着中反发应生的的进电行极，反使应两为个烧杯中的溶液保持电中性，让氧化还原反应得以继续进行，从而使原电池不断产生
。
。
形成电路的闭合回路，
所以不能构成原电池。
（1）在探究实验的装置中架上盐桥连通,看有什么 现象？ 盐桥：在U形管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成 的冻胶或在U形管中装满用饱和KCl溶液用棉花塞 住管口。
作用：（1）导电，形成内电路。 （2）阴阳离子定向移动，平衡两 个溶液的电荷。
电流计指针 发生 偏转，且铜片和铁片上 均 有 明显现象（即: 有 电子定向移动） 上述装置构成了原电池吗？为什么？
Fe－2e－= Fe2＋ K+向CuSO4溶液中移动
。
无
明显现象（即: 8g，则中间U形管中K+的流速是
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
mo1/min。
电子定向移动）
MnO4—＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O
上述装没置有构成了原原电电池池。吗？为什么？ （1）电极X的材料是
；
电流计指针
偏转，且铜片和铁片上均
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 Cu ； 电解质溶液Y是 AgNO3 ；
（2）银电极为电池的 正 极，发生的电极反应
为 Ag+ +e- = Ag ；X电极上发生的电极反应
为 Cu- 2e- = Cu2+
；
（3）外电路中的电子是从 Cu 电极流向 Ag电极。
原电池(第一课时 )课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
人教版选择性必修1化学反应原理第四章第一节《原电池》
探“电”奇旅
--发展变迁的原电池
教材的地位与作用
本节课选自人教版选择性必修1第四章《化学反应与电能》第一节《原电池》第一课时， 授课对象为分科时选择了化学学科的高二年级学生。
启后：与本章的后续内容“电解池”形成对立统一的关系， 为“金属电化学腐蚀与防护”等知识提供理论基础。总体而 言，本章内容的教育、教学价值主要体现在理解物质变化、 理解能量转化、促进学发展和促进社会发展这四个方面。
极
得电子，
发生还原反应
HH
++
内电路 离子移动： 阳离子(+)：向正极，
口诀：阳正阴负/+正-负
阴离子(-) : 向负极。
电子不下水 离子不上岸
总反应： Zn＋2H+ = Zn2+＋H2↑
总结归纳：原电池正、负极的判断
1、看电子流向 2、看电流方向 3、看离子移向 4、看电极反应类型 5、看总反应式 6、看两极现象 7、看电极材料
重点 1.单液原电池装置的改进实验探究； 2.双液原电池的工作原理学习与模型建立； 3.盐桥概念引入与学习。
难点 1.发掘与总结单液原电池的不足； 2.设计双液原电池； 3.盐桥的概念与具体作用；
目录
电池的发展史
伽伐尼 青蛙实验
伏特电池
A 丹尼尔电池
膜电池
燃料电池 海洋电池 浓差电池 微生物电池 铝离子电池
……
知识回顾——原电池
一、原电池构成 1、定义 将化学能转化为电能的装置
2、原电池的构成条件
两极一液一回路一反应
A
Zn
Cu
CuSO4
【环节一：原电池的工作原理】
探“电”奇旅
--发展变迁的原电池
教材的地位与作用
本节课选自人教版选择性必修1第四章《化学反应与电能》第一节《原电池》第一课时， 授课对象为分科时选择了化学学科的高二年级学生。
启后：与本章的后续内容“电解池”形成对立统一的关系， 为“金属电化学腐蚀与防护”等知识提供理论基础。总体而 言，本章内容的教育、教学价值主要体现在理解物质变化、 理解能量转化、促进学发展和促进社会发展这四个方面。
极
得电子，
发生还原反应
HH
++
内电路 离子移动： 阳离子(+)：向正极，
口诀：阳正阴负/+正-负
阴离子(-) : 向负极。
电子不下水 离子不上岸
总反应： Zn＋2H+ = Zn2+＋H2↑
总结归纳：原电池正、负极的判断
1、看电子流向 2、看电流方向 3、看离子移向 4、看电极反应类型 5、看总反应式 6、看两极现象 7、看电极材料
重点 1.单液原电池装置的改进实验探究； 2.双液原电池的工作原理学习与模型建立； 3.盐桥概念引入与学习。
难点 1.发掘与总结单液原电池的不足； 2.设计双液原电池； 3.盐桥的概念与具体作用；
目录
电池的发展史
伽伐尼 青蛙实验
伏特电池
A 丹尼尔电池
膜电池
燃料电池 海洋电池 浓差电池 微生物电池 铝离子电池
……
知识回顾——原电池
一、原电池构成 1、定义 将化学能转化为电能的装置
2、原电池的构成条件
两极一液一回路一反应
A
Zn
Cu
CuSO4
【环节一：原电池的工作原理】
原电池原理(第一课时)课件
原电池原理(第一课 时)ppt课件
目录
CONTENTS
• 原电池的简介 • 原电池的工作原理 • 原电池的能量转化 • 原电池的应用 • 原电池的发展与展望
01
原电池的简介
原电池的定义
01
原电池是一种将化学能转化为电 能的装置，由两个电极（正极和 负极）和电解质溶液组成。
02
原电池中的化学反应是自发进行 的氧化还原反应，通过电子转移 产生电流。
电解池
电解池是利用电解原理将电能转化为化学能的装置。电解池 通常由电源、电解液和电极组成，通过电解液中的离子交换 和电子转移来产生化学反应。
电解池在工业上广泛应用于电镀、ห้องสมุดไป่ตู้属的电解提取以及水的 电解等方面。
金属的腐蚀与防护
金属腐蚀是指金属与周围环境中的物质发生化学或电化学反应，导致金属的损坏或变质。金属腐蚀不仅会导致资源的浪费， 还会对环境造成污染。
金属的防护措施包括涂层保护、电化学保护和缓蚀剂保护等。涂层保护是将金属表面涂覆一层耐腐蚀的材料，如油漆、镀层 等；电化学保护是利用外加电流改变金属的电位，使其不易发生腐蚀；缓蚀剂保护是向介质中添加少量缓蚀剂，抑制金属的 腐蚀过程。
05
原电池的发展与展 望
新型原电池的开发
01
02
03
锂离子电池
具有高能量密度、循环寿 命长等优点，广泛应用于 电动汽车和移动设备等领 域。
安全性
提高原电池的安全性能， 防止电池起火、爆炸等安 全事故的发生。
原电池的未来应用
电动汽车
随着电动汽车市场的不断扩大， 原电池的需求量将进一步增加， 对电池的能量密度和功率密度要
求也越来越高。
可再生能源储存
原电池可以用于储存可再生能源， 如太阳能、风能等，实现能源的有 效利用和稳定供应。
目录
CONTENTS
• 原电池的简介 • 原电池的工作原理 • 原电池的能量转化 • 原电池的应用 • 原电池的发展与展望
01
原电池的简介
原电池的定义
01
原电池是一种将化学能转化为电 能的装置，由两个电极（正极和 负极）和电解质溶液组成。
02
原电池中的化学反应是自发进行 的氧化还原反应，通过电子转移 产生电流。
电解池
电解池是利用电解原理将电能转化为化学能的装置。电解池 通常由电源、电解液和电极组成，通过电解液中的离子交换 和电子转移来产生化学反应。
电解池在工业上广泛应用于电镀、ห้องสมุดไป่ตู้属的电解提取以及水的 电解等方面。
金属的腐蚀与防护
金属腐蚀是指金属与周围环境中的物质发生化学或电化学反应，导致金属的损坏或变质。金属腐蚀不仅会导致资源的浪费， 还会对环境造成污染。
金属的防护措施包括涂层保护、电化学保护和缓蚀剂保护等。涂层保护是将金属表面涂覆一层耐腐蚀的材料，如油漆、镀层 等；电化学保护是利用外加电流改变金属的电位，使其不易发生腐蚀；缓蚀剂保护是向介质中添加少量缓蚀剂，抑制金属的 腐蚀过程。
05
原电池的发展与展 望
新型原电池的开发
01
02
03
锂离子电池
具有高能量密度、循环寿 命长等优点，广泛应用于 电动汽车和移动设备等领 域。
安全性
提高原电池的安全性能， 防止电池起火、爆炸等安 全事故的发生。
原电池的未来应用
电动汽车
随着电动汽车市场的不断扩大， 原电池的需求量将进一步增加， 对电池的能量密度和功率密度要
求也越来越高。
可再生能源储存
原电池可以用于储存可再生能源， 如太阳能、风能等，实现能源的有 效利用和稳定供应。
原电池_1 PPT
第四章 几种重要金属
第四节 原电池原理及其应用 （第一讲）
本节要点
1.什么是原电池？ 2.构成原电池的条件是什么？ 3.原电池的正负极和电子流向如何判断？ 4.铜锌原电池的工作原理是什么？
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3、原电池的正负极和电子流向如何判断？
负极（–）： 是活泼金属， 本身失电子，电子输出极，
电电 子流
正极（+）：
发生氧化反应。 是较不活泼金属或非金属或金属氧化物，
电子输入极 ，得电子发生还原反应。
注意： 熟记金属活动顺序表：
K,Ga,Na,Mg,Al,金Zn属,Fe性,S逐n,P渐b,减(H弱),Cu,Hg,Ag,Pt,Au
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第四节 原电池原理及其应用 （第一讲）
本节要点
1.什么是原电池？ 2.构成原电池的条件是什么？ 3.原电池的正负极和电子流向如何判断？ 4.铜锌原电池的工作原理是什么？
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3、原电池的正负极和电子流向如何判断？
负极（–）： 是活泼金属， 本身失电子，电子输出极，
电电 子流
正极（+）：
发生氧化反应。 是较不活泼金属或非金属或金属氧化物，
电子输入极 ，得电子发生还原反应。
注意： 熟记金属活动顺序表：
K,Ga,Na,Mg,Al,金Zn属,Fe性,S逐n,P渐b,减(H弱),Cu,Hg,Ag,Pt,Au
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新教材高中化学第四章第一节原电池第1课时原电池pptx课件新人教版选择性必修1
活动性较弱的金属或能导电的非金属作 正 极),并插入
电解质 溶液中,形成 闭合 回路。
二、原电池的设计
1.能设计为原电池的反应必须是自发进行的氧化还原反应。
2.用 还原性较强 的物质作负极反应物,向外电路提供电子;
用 氧化性较强 的物质作正极反应物,从外电路得到电子。
3.原电池输出电能的能力,取决于组成原电池的反应物的
目标素养
1.以锌铜原电池为例,了解原电池的工作原理及构成条件。
2.能正确判断原电池的正、负极并熟练书写电极反应式。
3.能列举常见的化学电源,并能利用相关的信息分析化学电源
的工作原理。
4.会书写常见化学电源的电极反应式。
5.能设计简单的原电池。
知识概览
一、原电池
1.原电池的工作原理。
以锌铜原电池为例,盐桥中装有含
解析:该装置为原电池, a极上发生还原反应,b极上发生氧化
反应,电子由负极(b)流出经导线流向正极(a),该过程中能量由
化学能转化为电能、热能,其化学能转化成电能的转化率小
于100%。
2.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是(
)。
A.负极反应式为Mg-2e-══Mg2+
⑧ Cu2++2e-====Cu
⑨ 氧化 反应
⑩ 还原 反应
⑪ Zn+Cu2+ ====Zn2++Cu
K+移向⑫ CuSO4 溶液(⑬ 正 极区),Cl-移
向⑭ ZnSO4 溶液(⑮ 负 极区)
2.原电池工作的一般条件。
(1)有能自发进行的 氧化还原 反应。
(2)有两个活动性不同的电极(通常活动性较强的金属作 负 极,
电解质 溶液中,形成 闭合 回路。
二、原电池的设计
1.能设计为原电池的反应必须是自发进行的氧化还原反应。
2.用 还原性较强 的物质作负极反应物,向外电路提供电子;
用 氧化性较强 的物质作正极反应物,从外电路得到电子。
3.原电池输出电能的能力,取决于组成原电池的反应物的
目标素养
1.以锌铜原电池为例,了解原电池的工作原理及构成条件。
2.能正确判断原电池的正、负极并熟练书写电极反应式。
3.能列举常见的化学电源,并能利用相关的信息分析化学电源
的工作原理。
4.会书写常见化学电源的电极反应式。
5.能设计简单的原电池。
知识概览
一、原电池
1.原电池的工作原理。
以锌铜原电池为例,盐桥中装有含
解析:该装置为原电池, a极上发生还原反应,b极上发生氧化
反应,电子由负极(b)流出经导线流向正极(a),该过程中能量由
化学能转化为电能、热能,其化学能转化成电能的转化率小
于100%。
2.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是(
)。
A.负极反应式为Mg-2e-══Mg2+
⑧ Cu2++2e-====Cu
⑨ 氧化 反应
⑩ 还原 反应
⑪ Zn+Cu2+ ====Zn2++Cu
K+移向⑫ CuSO4 溶液(⑬ 正 极区),Cl-移
向⑭ ZnSO4 溶液(⑮ 负 极区)
2.原电池工作的一般条件。
(1)有能自发进行的 氧化还原 反应。
(2)有两个活动性不同的电极(通常活动性较强的金属作 负 极,
《4.1.1 原电池原理》参考课件
Cl- K+
学习任务一 原电池工作原理 外电路，电子导体，电子定向移动形成电流
失电子、 氧化反应
e-
负极
正极
Cl- K+
盐桥
含负极金属 阳离子电解 质溶液
含正极金属 阳离子电解 质溶液
负极半电池
正极半电池
得电子、 还原反应
内电路，离子导体，离子定向移 动(正移正，负移+
负极(Zn): Zn -2e - =Zn2+
氧化反应
正极(Cu)：: Cu 2+ +2e - =Cu 还原反应
总反应： Zn + Cu 2+ =Zn 2+ + Cu
硫酸铜溶液
问题1：如图所示的装置能产生持续的电流吗？为什么？
不能。由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面 析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面 析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全 被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。
第四章 电化学基础
第一节 原电池 第一课时 原电池工作原理
学习目标： 1.掌握原电池的结构和工作原理； 2.知道半电池、内电路、外电路等概念； 3.能够写出电极反应式和电池反应方程式； 4.会利用氧化还原反应设计原电池。
旧知回顾 学习任务一 原电池工作原理
锌铜硫酸原电池： 电极反应式：负极( Zn): Zn -2 e - = Zn 2+ (氧化反应) 正极( Zn): 2H + +2e - =H2 ↑(还原反应)
5. 某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋ 5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的 物质的量浓度均为1mol·L－1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和
学习任务一 原电池工作原理 外电路，电子导体，电子定向移动形成电流
失电子、 氧化反应
e-
负极
正极
Cl- K+
盐桥
含负极金属 阳离子电解 质溶液
含正极金属 阳离子电解 质溶液
负极半电池
正极半电池
得电子、 还原反应
内电路，离子导体，离子定向移 动(正移正，负移+
负极(Zn): Zn -2e - =Zn2+
氧化反应
正极(Cu)：: Cu 2+ +2e - =Cu 还原反应
总反应： Zn + Cu 2+ =Zn 2+ + Cu
硫酸铜溶液
问题1：如图所示的装置能产生持续的电流吗？为什么？
不能。由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面 析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面 析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全 被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。
第四章 电化学基础
第一节 原电池 第一课时 原电池工作原理
学习目标： 1.掌握原电池的结构和工作原理； 2.知道半电池、内电路、外电路等概念； 3.能够写出电极反应式和电池反应方程式； 4.会利用氧化还原反应设计原电池。
旧知回顾 学习任务一 原电池工作原理
锌铜硫酸原电池： 电极反应式：负极( Zn): Zn -2 e - = Zn 2+ (氧化反应) 正极( Zn): 2H + +2e - =H2 ↑(还原反应)
5. 某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋ 5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的 物质的量浓度均为1mol·L－1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和
第一课时原电池教学课件
出来的。这种想法正确吗？
稀硫酸
2.铜片上的电子从何来?
Zn -
Cu
Zn2+
H+ H+
Zn－2e－ = Zn2+ 稀硫酸 2H+ + 2e－=H2↑
⑸导线间接一电流计有何现象产生？为什么？
友情提示： 现象：
电流是由于电子的定向移动而产生的
电流表指针 偏转，证明 有电流通过
结论：
因物质间发生反应，使电子转移而 产生电流。
（–）金
属
氧化反应
电解质溶液
较
不
活
泼（+）
金
属 （
还原反应
或
非
金
属
导
体
）
两极一液成回路 氧化还原是核心
第一课时：原电池
⑶液将中一，Zn有片什,C么u片现平象行？插为入什H么2S？O4溶
实验现象：
锌片上有气泡产生
⑷若将Zn片,Cu片用一导线连接再
浸在H2SO4溶液中，有什么现象？
为什么？
实验现象：
铜片上有气泡产生
问题探究
1.铜片上产生什么气体?
有人说H2是由铜和稀硫酸 在
Zn
Cu 这种特定的条件下反应产生
氧
原 负极：Zn－2e－=Zn2+
电
得失电子数守恒
氧化反应 化 还 原
池
得到电子
正极：2H++2e－=H2↑
还原反应
反 应
总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑(离子方程式) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(化学方程式)
化学选修四《原电池(第一课时)》课件
Zn Cu
Fe
Cu
Zn
Zn
Fe
Cu
√
A
H2SO4
√
Zn Cu
B
H2SO4
C
H 2SO 4
Fe Cu
Zn Cu
D √
NaCl溶液
Zn
Cu
E √
F
Cu 2SO4 CuSO4
M
酒精
NaCl溶液
N
H2SO4 H2SO4
3.原电池反应原理
（1）电极
正极 负极 活负惰正
电子：负极→正极
（2）粒子流向
电流：正极→负极 溶液中阳离子→正极 溶液中阴离子→负极
A
X 请回答下列问题： 铜(或Cu) (1)电极X的材料是________； AgNO3溶液 电解质溶液Y是___________； 正 (2)银电极为电池的________极， 4溶液 CuSO 发生的电极反应为_________________ Ag＋＋e－ = Ag X电极上发生的电极反应为 Cu -2e－ = Cu2＋ ____________________________； 负(Cu) (3)外电路中的电子是从_______电极流向 ________电极。 正(Ag)
外电路
内电路
负 负极：电极本身失电子（氧化反应 ） 氧 正 ）电极反应 溶液中阳离子得电子 （还原反应） 还 正极： 及类型 总反应：负极金属与电解质溶液的离子 反应
负极
正极
Zn－2e- = Zn2+
氧化反应 还原反应C 总反应式:
Cu2+ +2e- = Cu
e
Zn -
A
Cu
Zn+ Cu2+ = Zn2++ Cu 现象： 锌棒溶解，铜棒变粗
Fe
Cu
Zn
Zn
Fe
Cu
√
A
H2SO4
√
Zn Cu
B
H2SO4
C
H 2SO 4
Fe Cu
Zn Cu
D √
NaCl溶液
Zn
Cu
E √
F
Cu 2SO4 CuSO4
M
酒精
NaCl溶液
N
H2SO4 H2SO4
3.原电池反应原理
（1）电极
正极 负极 活负惰正
电子：负极→正极
（2）粒子流向
电流：正极→负极 溶液中阳离子→正极 溶液中阴离子→负极
A
X 请回答下列问题： 铜(或Cu) (1)电极X的材料是________； AgNO3溶液 电解质溶液Y是___________； 正 (2)银电极为电池的________极， 4溶液 CuSO 发生的电极反应为_________________ Ag＋＋e－ = Ag X电极上发生的电极反应为 Cu -2e－ = Cu2＋ ____________________________； 负(Cu) (3)外电路中的电子是从_______电极流向 ________电极。 正(Ag)
外电路
内电路
负 负极：电极本身失电子（氧化反应 ） 氧 正 ）电极反应 溶液中阳离子得电子 （还原反应） 还 正极： 及类型 总反应：负极金属与电解质溶液的离子 反应
负极
正极
Zn－2e- = Zn2+
氧化反应 还原反应C 总反应式:
Cu2+ +2e- = Cu
e
Zn -
A
Cu
Zn+ Cu2+ = Zn2++ Cu 现象： 锌棒溶解，铜棒变粗
原电池精美课件1
第1章 化学反应与能量转化
第3节 化学能转化为电能——电池
知识回顾：
电化学：指研究化学能与电能之间相互转
换的装置、过程和效率的科学。
按过
｛ 电 程
化及 学装 反置
1. 产生电流的化学反应及装置 (如:原电池等) 2. 借助电流而发生反应及装置 (如:电解池)
应分
探究一：
预测Ｐ１9[实验1] 的现象和结论
活泼性，还原性依次减弱。
原电池与普通氧化还原反应有何异同?
相同点: 都是氧化还原反应
反应部位
不 同 反点应速率
原电池的氧化 还原反应分别 在两个电极上 发生
负极失去电子→氧 化反应
正极得到电子→还 原反应
原电池反应速率快
能量变化
原电池将化学能 转变为电能
探究三 原电池的构成条件
①
②
(×)
(×)
负极： Zn－2e-＝Zn2+
电 极
负极：Zn-2e- =Zn2+
（氧化反应）
反 正极：Cu2++2e- =Cu （还原反应）
应 总反应： Zn+Cu2+=Zn2++Cu
(离子方程式）
Zn+CuSO4=CuSO4+H2↑（化学方程式）
盐桥：在U型管中装满用饱 和KCl溶液和琼脂做成的冻 胶。
盐桥的作用： 使Cl-向锌盐方向移
3.在施工 全过程 中，严 格按照 经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
第3节 化学能转化为电能——电池
知识回顾：
电化学：指研究化学能与电能之间相互转
换的装置、过程和效率的科学。
按过
｛ 电 程
化及 学装 反置
1. 产生电流的化学反应及装置 (如:原电池等) 2. 借助电流而发生反应及装置 (如:电解池)
应分
探究一：
预测Ｐ１9[实验1] 的现象和结论
活泼性，还原性依次减弱。
原电池与普通氧化还原反应有何异同?
相同点: 都是氧化还原反应
反应部位
不 同 反点应速率
原电池的氧化 还原反应分别 在两个电极上 发生
负极失去电子→氧 化反应
正极得到电子→还 原反应
原电池反应速率快
能量变化
原电池将化学能 转变为电能
探究三 原电池的构成条件
①
②
(×)
(×)
负极： Zn－2e-＝Zn2+
电 极
负极：Zn-2e- =Zn2+
（氧化反应）
反 正极：Cu2++2e- =Cu （还原反应）
应 总反应： Zn+Cu2+=Zn2++Cu
(离子方程式）
Zn+CuSO4=CuSO4+H2↑（化学方程式）
盐桥：在U型管中装满用饱 和KCl溶液和琼脂做成的冻 胶。
盐桥的作用： 使Cl-向锌盐方向移
3.在施工 全过程 中，严 格按照 经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
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三、原电池的设计：
利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，设计一个 单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出 原电池的示意图，并写出电极反应。
参考答案
(-)
G
(+)
G
Zn
Pt
Zn
(-)
盐桥
(+)
C
FeCl3 溶液
ZnCl2溶液
FeCl3溶液
负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）
H2SO4
√
Zn Cu
B
H2SO4
C
H 2SO 4
Fe Cu
Zn Cu
D √
NaCl溶液
Zn
Cu
E √
Cu 2SO4 CuSO4
F
酒精
M
NaCl溶液
N
H2SO4 H2SO4
[探究实验一] 将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接， 然后同时浸入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。 现象： 铜片表面明显有铜析出，电流计指示有 电流通过。 结论： 可以肯定[探究实验一]中的装置构成 了原电池， 其中锌为原电池的负极，铜为正极。
4、原电池的形成条件
构成前提：两个电极中有一个可以自发 地发生氧化还原反应.
1、活动性不同的金属（其中一种可以为 非金属，即作导体用）作电极。 2、两电极插入电解质溶液中。
3、形成闭合回路。（两电极外线用导线 连接，可以接用电器。）
下列哪几个装置能形成原电池？
Zn Cu
Fe
Cu
Zn
Zn
Fe
Cu
A √
X
A
Y
依据
A
盐桥 电流计
X
Ag
CuSO4溶液
Y
高考回顾
1.(2007年高考全国理综卷)在盛有稀H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片， 下列叙述正确的是 ( )D
• • • •
A.正极附近的SO42 －离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出
2.(2007年高考海南化学卷) 依据氧化还原 反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋ 2Ag(s)设计的原电池如图所示。 盐桥
为什么 ？？
[探究实验四] 将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接， 然后分别浸入盛有硫酸锌和硫酸铜溶液的烧杯中， 中间用一盐桥连接，观察现象。
请写出电极反应： 盐桥中通常装有含琼 胶的KCl饱和溶液.
负极： Zn - 2e- = Zn2+ （氧化反应） 正极： Cu2+ + 2e- = Cu （还原反应） 总电池反应方程式为：
负极
较活泼金属 氧化反应
电子沿导线传递，产生电流 正极 不活泼金属或石墨
Zn-
Cu
还原反应
Zn2+
H+ H+ SO42阳离子 正极
负极
阴离子
现象： ㈠锌片上不再放出气体
但是锌片不断溶解
㈡铜片上有气体放出 ㈢电流计指针发生偏转
电极反应式： -=Zn2+ （氧化反应) 锌片(负极)：Zn-2e
铜片(正极)：2H++2e-=H2 ↑ （还原反应）
原电池
1、定义：把化学能转化为电能的装置。 2、原电池的两极确定
失去电子的一极叫负极，用 - 表示。 得到电子的一极叫正极，用 + 表示。
3、原电池两极的化学反应表示方法， 又叫电极反应。 负极：（Zn ) Zn - 2e- = Zn2+ （氧化反应） 正极：（Cu ) 2H++ 2e- = H2↑ (还原反应） 总反应式：综合正极和负极电极反应式而得： Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2↑
原电池
问 题 一 把锌片和铜片放到稀硫酸溶液 中会有什么现象？(两金属不接触) 现象：锌片上有气体生成
铜片上没变化
化学方程式：
Zn＋H2SO4＝ ZnSO4 ＋H导线连接起来又会有什么现 象？方程式怎么写?
动画模拟演示(微观)
注意观察
原电池工作原理小结
A
电流计
请回答下列问题： 铜(或Cu) (1)电极X的材料是________； AgNO3溶液 电解质溶液Y是___________； (2)银电极为电池的________极， 正 － CuSO4溶液 Ag＋＋e → Ag 发生的电极反应为_________________ X电极上发生的电极反应为 Cu -2e－ → Cu2＋ ____________________________； 负(Cu) (3)外电路中的电子是从_______电极流向 正(Ag) ________电极。
电极反应为：
负极： Zn - 2e- = Zn2+ （氧化反应） 正极： Cu2+ + 2e- = Cu （还原反应）
总电池反应为： Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
[探究实验二] 将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接， 并使锌片和铜片不直接接触，然后分别浸入盛有 硫酸锌和硫酸铜溶液的烧杯中，观察现象。
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
学生阅读课本21页
A
盐桥 电流计
Cu
Zn
CuSO4溶液
ZnSO4 溶液
课
堂
小
结
1、进一步了解原电池的工作原理； 2、能够写出电极反应式和电池反 应方程式。
实验设计
请利用：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 的反应原理，设计一个能产生电流的原 电池装置，并写出两个电极上的电极反 应。