人教版有机化学知识点复习总结
人教版化学有机知识点总结
人教版化学有机知识点总结一、有机物的命名有机物的命名是化学中的一个基础知识点，正确的有机物命名可以使人们更好地理解有机物的结构和性质。
在有机物的命名中，要根据分子结构、官能团和取代基等因素进行综合考虑，具体包括以下几个方面：1. 碳链的命名在有机化合物中，碳原子是构成分子骨架的基本元素，因此首先需要对分子中的碳链进行命名。
一般情况下，按照主链的长短、分支情况等因素确定碳链的命名。
2. 官能团的命名官能团是有机物中具有特定化学性质的功能团，它们的存在对有机物的性质有着决定性的影响。
因此，在有机物的命名中，需要对官能团进行准确的命名。
3. 取代基的命名在有机物中，取代基是指由一个或多个原子取代了有机物分子的氢原子所形成的官能团，它们的存在会改变有机物的性质。
在有机物的命名中，还需要对取代基进行准确的命名。
二、有机物的结构与性质有机物的结构与性质是有机化学的核心内容之一，它们的相互联系对理解有机化合物的特性至关重要。
有机物的结构主要包括碳骨架结构、官能团结构、取代基结构等，而有机物的性质则包括物理性质和化学性质两个方面。
1. 物理性质有机物的物理性质是指有机物在不改变其化学性质的情况下所呈现的性质，包括颜色、气味、溶解度、熔点、沸点等。
这些性质可以反映有机物分子之间的相互作用力，并且对有机物的应用有着重要的影响。
2. 化学性质有机物的化学性质是指有机物在参与化学反应时所表现出的性质，包括燃烧、发生置换、加成、脱水、水解等。
有机物的化学性质可以反映有机物分子中官能团所带来的特定化学性质，这些性质对于有机合成和有机反应的研究有着重要的意义。
三、有机物的合成与反应有机物的合成与反应是有机化学中的一个重要部分，它主要包括有机物的合成方法、有机物的反应类型以及有机物的化学反应机理等内容。
1. 有机物的合成方法有机物的合成方法是指通过不同的化学反应来制备目标有机物的方法，包括加成反应、置换反应、消除反应、重排反应等。
人教版有机化学选修五第四章生命中的基础有机化学物质归纳总结
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
【解析】
A项，不饱和油脂分子中含
，能使
酸性KMnO4溶液褪色；B项，前者为取代反应，后者为加 成反应；D项，乙醇分子所含官能团为—OH，乙酸分子所 含官能团为—COOH。
【答案】 C
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
7．A、B两种有机物，分子式都是C9H11O2N。 (1)化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示， 分子结构中不存在—CH3，化合物A的结构简式为 ________。 (2)化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃一硝化后的 唯一产物(硝基连在苯环上)。化合物B的结构简式为 ________。 (3)两分子A可形成具有六元环的物质C，则C的结构简 式为________。
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
【解析】 (1)天然蛋白质水解产物是α氨基酸，由分子 式C9H11O2N和α氨基酸的概念，可知A的组成为
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
8．(2013· 新课标高考Ⅰ)醇脱水是合成烯烃的常用方 法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
物质 醛基检验 醇 羧酸
试剂与方法
现象与结论
加银氨溶液，水浴加热；有银镜；煮沸后有 加新制Cu(OH)2悬浊液 红色沉淀生成
加入活泼金属钠 加紫色石蕊试液；加 Na2CO3溶液 有气体放出 显红色；有气体逸 出
酯
酚类检验
闻气味；加稀NaOH
加FeCl3溶液；加溴水
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
【解析】
分子式为CH4O的有机物是甲醇，分子式为
化学人教版高中有机化学知识点总结
化学人教版高中有机化学知识点总结化学:高中有机化学知识点总结 1(需水浴加热的反应有:(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定凡是在不高于100?的条件下反应，均可用水浴加热，其优点:温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2(需用温度计的实验有:(1)、实验室制乙烯(170?) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定 (4)、乙酸乙酯的水解(70,80?) (5)、中和热的测定 (6)制硝基苯(50,60?)〔说明〕:(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。
(2)注意温度计水银球的位置。
3(能与Na反应的有机物有: 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4(能发生银镜反应的物质有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5(能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 (2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质(3)含有醛基的化合物(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等) 6(能使溴水褪色的物质有:(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成) (2)苯酚等酚类物质(取代)(3)含醛基物质(氧化)1(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应))较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化) (5(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。
)7(密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。
9(能发生水解反应的物质有卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10(不溶于水的有机物有:烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11(常温下为气体的有机物有:分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
新教材人教版高中化学选择性必修三 1.2 研究有机化合物的一般方法 知识点梳理
1.2 研究有机化合物的一般方法基本步骤：分离和提纯→元素定量分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式一、分离和提纯1、蒸馏：利用有机物与杂质沸点的差异（一般温度差大于30℃），将有机物以蒸汽的形式蒸出，然后冷凝得到产品（1）适用条件：①分离提纯互溶的液体混合物，也可用于分离液体和可溶性固体②被提纯的有机物的稳定性较强③有机物与杂质的沸点相差较大（一般大于30℃）（2）仪器：铁架台、酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、石棉网（3）装置：（4）注意事项：①蒸馏烧瓶中所盛液体体积：1/3≤V≤2/3②蒸馏烧瓶加热时要垫上石棉网③蒸馏烧瓶中加入沸石，防止暴沸④温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处⑤冷水从下口进，上口出⑥检查装置气密性：用酒精灯对蒸馏烧瓶微热，伸入到水槽的牛角管有连续均匀的气泡冒出，且停止加热后，牛角管口形成一段水柱，说明不漏气⑦操作顺序：实验前：先通水，再加热；实验后：先停止加热，再停水2、萃取：（1）分类：①液液萃取：利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解性不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
②固液萃取：用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程。
例：用水浸取甜菜中的糖类；用酒精浸取黄豆中的豆油以提高产量（2）萃取剂：萃取用的溶剂称为萃取剂。
萃取剂的选择原则：①萃取剂与原溶剂互不相溶，且密度相差较大，易于静置分层②萃取剂与原溶剂、原溶质均不发生反应③被萃取物质在萃取剂中的的溶解度要比在原溶剂中的溶解度大得多常见与水互不相溶的有机溶剂：乙醚、石油醚、二氯甲烷、苯（密度小于水）、四氯化碳（密度大于水）3、分液：把两种互不相溶的液体分开的操作（1）仪器：分液漏斗（2）步骤：验漏→装液→振荡（排气）→静置分层→分液（上上，下下）（3）注意事项：①通过打开其上方的玻璃塞和下方的活塞可将两层液体分离②下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出③萃取和分液是两个不同的概念，分液可以单独进行，但萃取之后一定要进行分液④萃取或分液之前必须检查分液漏斗是否漏液。
人教版有机化学选修五第二章烃和卤代烃归纳总结
)
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
【解析】
A项，该有机物含氯原子不属于芳香烃；B
项，该有机物所含的—Cl为官能团；C项，分子式为 C14H9Cl5；D项，该有机物含两个苯环，可与6 成。
【答案】 D
mol
H2 加
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
6．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是(
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
2．定一(或二)移一法 确定有机物分子二元取代物的同分异构体数目时，可 固定一个引入的原子或原子团，移动另一个；确定有机物 分子三元取代物的同分异构体数目时，可先固定2个原子或 原子团，再移动另一个。 3．换元法 若有机物分子含有n个可被取代的氢原子，则m个取代 基(m<n)的取代产物与(n－m)个取代基的取代产物种数相 同。
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
【解析】
在一系列的反应中，有机物保持了六元环
状结构，但苯环变成了环己烷环。反复的“消去”、“加 成”可在环己烷环上增加氯原子，且氯原子能定位、定 数。
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
8．某烃A，相对分子质量为140，其中碳的质量分数为 0.857。A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。A在一定条 件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红。
试写出： (1)A的化学式________； (2)化合物A和G的结构简式： A________；G________； (3)与G同类的同分异构体(含G)可能有________种。
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
【解析】
(1)碳的质量分数为0.857，则该烃通式为
(CH2)n；又相对分子质量为140，则化学式为C10H20。 (2)根据题意，结构中有2个碳原子不与氢直接相连，如
(完整版)【非常详细】有机化学知识点归纳
有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1 、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
原子： —X官能团 原子团(基)： —OH 、—CHO (醛基) 、—COOH (羧基) 、C 6H 5— 等化学键： C=C 、—C≡C—2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式： C n H 2n+2；代表物： CH 4B) 结构特点：键角为 109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个 C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质： 1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地， C1~C4 气态， C5~C16 液态， C17 以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于 1g/cm^3 ，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂D) 化学性质：①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl ， CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl ，……。
点燃②燃烧 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O高温C 16H 34 催化剂C 8H 18 + C 8H 16加热、加压④烃类燃烧通式： C x H t + (x +y )O 2 点———燃 xCO 2 + y H 2O 4 2⑤烃的含氧衍生物燃烧通式 : C x H y O z + (x +y - z )O 2 点———燃 xCO 2 + yH 2O 4 2 2E) 实验室制法：甲烷： CH 3 COONa + NaOHOCH 4 个 +Na 2 CO 3△注： 1.醋酸钠：碱石灰=1： 3 2.固固加热 3.无水(不能用 NaAc 晶体) 4.CaO ：吸水、稀释 NaOH 、不是催化剂(2)烯烃：A) 官能团： C=C ；通式： C n H 2n (n≥2)；代表物： H 2C=CH 2B) 结构特点：键角为 120° 。
高中化学有机化学知识点归纳新人教版选修
有机化学知识点归纳(一)一、同系物构造相似，在分子组成上相差一个或假设干个CH2原子团的物质物质。
同系物的判断要点：1、通式一样，但通式一样不一定是同系物。
2、组成元素种类必须一样3、构造相似指具有相似的原子连接方式，一样的官能团类别和数目。
构造相似不一定完全一样，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。
4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式一样组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。
5、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体化合物具有一样的分子式，但具有不同构造的现象叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的种类：⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状构造而造成的异构。
如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。
如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。
如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构〔也叫做镜像异构或手性异构〕等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
各类有机物异构体情况：⑴ H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。
如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4⑵ H 2n ：单烯烃、环烷烃。
如CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶ H 2n -2：炔烃、二烯烃。
如：CH≡CCH 2CH 3、CH 3C≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2⑷ H 2n -6：芳香烃〔苯及其同系物〕、⑸ H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。
新教材人教版高中化学选择性必修3第一章有机化合物的结构特点与研究方法 知识点考点归纳总结
第一章有机化合物的结构特点与研究方法第一节有机化合物的结构特点............................................................................................ - 1 - 第1课时有机化合物的分类方法.............................................................................. - 1 -第2课时有机化合物中的共价键和同分异构现象.................................................. - 5 - 第二节研究有机化合物的一般方法.................................................................................... - 8 - 第1课时有机物的分离、提纯和确定实验式.......................................................... - 8 -第2课时有机物分子式与分子结构的确定............................................................ - 12 - 章末总结 ............................................................................................................................... - 15 -第一节有机化合物的结构特点第1课时有机化合物的分类方法一、依据碳骨架分类1．脂肪烃一般包括烷烃、烯烃和炔烃。
2．环状化合物这类有机化合物分子中含有由碳原子构成的环状结构。
(1)脂环化合物：分子中含有碳环(非苯环)的化合物。
人教版高中化学有机化学基础知识总结[1]
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人教版高中化学有机化学基础知识总结班级：姓名:一、有机化学反应类型1、取代反应指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应.属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）、与活泼金属反应置换出氢气等。
2、加成反应常见能发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、酚类、醛、酮、不饱和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯（即植物油）等。
3、消去反应常见能发生消去反应的物质：卤代烃（或含卤原子的物质）、醇类物质Ⅰ、卤代烃的消去:NaOH的醇溶液，加热Ⅱ、醇的消去：浓H2SO4,加热4、聚合反应指由相对分子质量小的小分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应。
参加聚合反应的小分子叫作单体，聚合后生成的大分子叫作聚合物。
聚合反应的类型：5、氧化和还原反应(1）氧化反应：有机物分子中得氧或失氢的反应为氧化反应.（2)还原反应：有机物分子中失氧或得氢的反应为还原反应。
二、有机反应的条件与对应的有机反应1、NaOH水溶液，加热——卤代烃，酯类的水解反应。
2、NaOH醇溶液,加热——卤代烃的消去反应3、浓H2SO4，加热-—醇消去、酯化、苯环的硝化等。
4、溴水或溴的CCl4溶液—-烯烃、炔烃的加成反应，浓溴水—-酚类的取代反应。
人教版高中化学高考总复习 微专题 常见有机反应类型
25常见有机反应类型微专题○【知识基础】1．常见有机反应类型的特点2.常见有机反应类型与有机物类别的关系、—C≡C—与X2(X：Cl、Br，下同)、H2、HBr、H2O加成，后三种需要有催化剂等条件—CHO、与H2加成，需3.常见反应条件与反应类型的关系①卤代烃的水解()；②酯的水解(酯基)卤代烃的消去()醇羟基催化氧化(—CH2OH、)【专题精练】1．关于有机反应类型，下列判断不正确的是( )2.关于有机反应类型，下列判断不正确的是( )3．化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：(1)指出下列反应的反应类型。
反应1：________；反应2：________；反应3：________；反应4：________。
(2)写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式：___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _____________。
4．以芳香烃A(C7H8)为原料合成某中间体H的路线如下：已知：①RCl＋R′C≡CNa―→RC≡CR′＋NaCl ②RCOOR′＋R″OH 醇钠→ RCOOR″＋R′OH 回答下列问题：(1)①的反应条件及反应类型是________。
(2)②③④的反应类型分别是________、________、________。
(3)⑤反应的化学方程式：__________________________________________________。
(4)⑥反应的化学方程式：__________________________________________________。
5．以下是抗肿瘤药物中一种关键中间体G 的合成路线(部分反应条件及副产物已略去)：已知以下信息：Ⅰ.B比A的相对分子质量大79；Ⅱ.反应④包含一系列过程，D的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性；回答下列问题：(1)反应①和⑥的条件分别是______________、____________。
人教版高中化学必修二高一。有机化学知识点总结
人教版高中化学必修二高一。
有机化学知识点总结高一必修二有机化学知识点总结有机化合物是指含有碳元素的化合物，其中常常包括氢和氧，还可能包括氮、磷、硫、卤素等元素。
需要注意的是，碳的氧化物、碳酸及其盐、碳的金属化合物都属于无机化合物。
烃是指只含有碳和氢两种元素的有机物，其中甲烷是最简单的烃。
一、甲烷甲烷的分子式为CH4，电子式结构式为四面体结构，其中四个C-H键的长度和强度相同，夹角也相等。
甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
可以通过排水法和向下排空气法来收集甲烷。
通常情况下，甲烷比较稳定，不会与酸性高锰酸钾等强氧化剂发生反应，也不会与强酸、强碱反应。
但在一定条件下，甲烷也会发生某些反应。
例如，纯净的甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色。
另外，甲烷还可以与氯气发生取代反应，在光照条件下会生成五种产物，其中两种是气体，三种是液体。
二、烷烃烷烃是指烃分子中碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃。
烷烃的分子通式为XXX。
烷烃的命名方法是，当烷烃碳原子数在十以内时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“烷”字；碳原子数在十以上时，则使用汉字数字代表，例如十一烷。
烷烃的物理性质与碳原子数有关，碳原子数在四以下时为气态，随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点依次升高，烷烃的密度也依次增大。
烷烃与甲烷类似，通常情况下，不会与强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂反应。
烷烃都能燃烧，反应通式为CnH2n+2+O2→nCO2+(n+1)H2O。
在光照条件下，烷烃也能与氯气发生取代反应。
最后，需要注意的是，同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，它们属于同类物质，通式相同（如烷烃：CnH2n+2），分子式不同，相对分子质量相差14n。
2.化学中存在一种现象，即具有相同分子式但不同结构的化合物称为同分异构体。
有机化学知识点汇总
有机化学知识点汇总一、有机化学基础概念。
1. 有机物定义。
- 有机物通常指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO₂）、碳酸盐、碳化物等，由于它们的性质与无机物相似，通常被归为无机物。
2. 有机物的特点。
- 多数有机物熔点低、受热易分解。
例如，蔗糖在加热到一定温度时会熔化，继续加热则会分解碳化。
- 大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂。
如苯难溶于水，却能很好地溶解在四氯化碳等有机溶剂中。
- 有机物反应速率一般较慢，反应复杂且常伴有副反应发生。
例如，乙醇的酯化反应需要加热且反应时间较长，同时还可能发生乙醇的脱水等副反应。
二、烃。
1. 烷烃。
- 结构特点。
- 烷烃分子中的碳原子之间都以单键相连，其余价键都与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，因此烷烃又称为饱和烃。
例如甲烷（CH₄），其分子结构为正四面体，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于正四面体的四个顶点。
- 通式：CₙH₂ₙ + ₂（n≥1）。
- 命名。
- 习惯命名法：对于直链烷烃，根据碳原子数称为“某烷”，碳原子数在十以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，碳原子数大于十的，用汉字数字表示。
例如，C₅H₁₂称为戊烷。
- 系统命名法。
- 选主链：选择最长的碳链作为主链，根据主链碳原子数称为“某烷”。
- 编号：从距离支链最近的一端开始给主链碳原子编号。
- 写名称：将支链的名称写在主链名称的前面，在支链的前面用阿拉伯数字注明它在主链上的位置，数字与名称之间用短线隔开。
如果有相同的支链，可以合并，用汉字数字表示支链的个数。
例如，CH₃CH(CH₃)CH₂CH₂CH₃命名为3 - 甲基戊烷。
- 化学性质。
- 稳定性：烷烃在常温下比较稳定，与强酸、强碱、强氧化剂等一般不发生反应。
- 可燃性：烷烃都能燃烧，完全燃烧的化学方程式为CₙH₂ₙ + ₂+(3n +1)/2O₂→nCO₂+(n + 1)H₂O。
(完整word版)有机化学知识点全面总结
高中（人教版）《有机化学基础》必记知识点目录一、必记重要的物理性质二、必记重要的反应三、必记各类烃的代表物的结构、特性四、必记烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质五、必记有机物的鉴别六、必记混合物的分离或提纯（除杂）七、必记有机物的结构八、必记重要的有机反应及类型九、必记重要的有机反应及类型十、必记一些典型有机反应的比较十一、必记常见反应的反应条件十二、必记几个难记的化学式十三、必记烃的来源－－石油的加工十四、必记有机物的衍生转化——转化网络图一（写方程）十五、煤的加工十六、必记有机实验问题十七、必记高分子化合物知识16必记《有机化学基础》知识点一、必记重要的物理性质难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
苯酚在冷水中溶解度小（浑浊），热水中溶解度大（澄清）；某些淀粉、蛋白质溶于水形成胶体溶液。
1、含碳不是有机物的为：CO、CO2、CO32-、HCO3-、H2CO3、CN-、HCN、SCN-、HSCN、SiC、C单质、金属碳化物等。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]常见气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷、氟里昂（CCl2F2）、氯乙烯、甲醛、氯乙烷、一溴甲烷、四氟乙烯、甲醚、甲乙醚、环氧乙烷。
4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：☆三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体；☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；☆2，4，6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液；☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
(完整版)有机化学基础知识点总结
有机化学基础知识点总结一、常见有机物的性质和应用二、官能团的性质三、官能团得引入(1)官能团的引入(或转化)方法＋H2O；R—X＋H2O；R—CHO＋H2；RCOR′＋H2；R—COOR′＋H2O；多糖发酵(2)官能团的消除①消除双键：加成反应。
②消除羟基：消去、氧化、酯化反应。
③消除醛基：还原和氧化反应。
四、有机综合推断1．根据反应条件推断反应物或生成物(1)“光照”为烷烃的卤代反应。
(2)“NaOH水溶液、加热”为R—X的水解反应，或酯(CROOR′)的水解反应。
(3)“NaOH醇溶液、加热”为R—X的消去反应。
(4)“HNO3(H2SO4)”为苯环上的硝化反应。
(5)“浓H2SO4、加热”为R—OH的消去或酯化反应。
(6)“浓H2SO4、170 ℃”是乙醇消去反应的条件。
2．根据有机反应的特殊现象推断有机物的官能团(1)使溴水褪色，则表示有机物分子中可能含有碳碳双键、碳碳三键或醛基（注意酚羟基的邻对位取代、液态有机物的萃取等）。
(2)使酸性KMnO4溶液褪色，则该物质中可能含有碳碳双键、碳碳三键、醛基或苯的同系物、醇酚。
(3)遇FeCl3溶液显紫色或加入浓溴水出现白色沉淀，表示该物质分子中含有酚羟基。
(4)加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，有砖红色沉淀生成(或加入银氨溶液并水浴加热有银镜出现)，说明该物质中含有—CHO。
(5)加入金属钠，有H2产生，表示该物质分子中可能有—OH 或—COOH。
(6)加入NaHCO3溶液有气体放出，表示该物质分子中含有—COOH。
(7)能与碳酸钠反应，则有酚—OH 或—COOH3．以特征的产物为突破口来推断碳架结构和官能团的位置(1)醇的氧化产物与结构的关系(2)由消去反应的产物可确定“—OH”或“—X”的位置。
(3)由取代产物的种类或氢原子环境可确定碳架结构。
有机物取代产物越少或相同环境的氢原子数越多，说明该有机物结构的对称性越高，因此可由取代产物的种类或氢原子环境联想到该有机物碳架结构的对称性而快速进行解题。
人教版化学有机化合物知识点汇总
人教版化学有机化合物知识点汇总
1.化合物分类
（1）有机化合物（有机物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等）
有机小分子：相对分子质量比较小的有机物，如甲烷、乙醇、葡萄糖等
有机高分子：相对分子质量比较大，从几万到几十万甚至几百万，如淀粉、蛋白质等
（2）无机化合物（无机物）：一般不含碳元素的化合物
2.有机物特点
（1）大多数难溶于水，但易溶于汽油等有机溶剂
（2）绝大多数有机物受热易分解，且易燃烧
（3）绝大多数不易导电，熔点低
（4）反应一般比较复杂。
有机化学知识点总结归纳(全)
有机化学知识点总结归纳(全)催化剂加热、加压有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义:决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团,结构特点及主要化学性质 (1)烷烃A) 官能团:无 ;通式:C n H 2n +2;代表物:CH 4B) 结构特点:键角为109°28′,空间正四面体分子。
烷烃分子的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质:1.常温下,它们的状态由气态、液态到固态,且无论是气体还是液体,均为无色。
一般地,C1~C4气态,C5~C16液态,C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大,但都小于1g/cm^3,即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水,易溶于有机溶剂D) 化学性质:①取代反应(与卤素单质、在光照条件下), ,……。
②燃烧③热裂解 C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 ④烃类燃烧通式: O H 2CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-+ +−−−−→−点燃 E) 实验室制法:甲烷:3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+ 注:1.醋酸钠:碱石灰=1:3 2.固固加热 3.无水(不能用NaAc 晶体) 4.CaO :吸水、稀释NaOH 、不是催化剂(2)烯烃:A) 官能团:;通式:C n H 2n (n ≥2);代表物:H 2C=CH 2 B) 结构特点:键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质:①加成反应(与X 2、H 2、HX 、H 2O 等) CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温隔绝空气C=C 原子:—X 原子团(基):—OH 、—CHO (醛基)、—COOH (羧基)、C 6H 5—等化学键: 、—C ≡C —C=C 官能团 CaO△催化剂②加聚反应(与自身、其他烯烃) ③燃烧④氧化反应 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO⑤烃类燃烧通式:O H 2CO O )4(H C 222y x y x y x +++−−−−→−点燃 D) 实验室制法:乙烯:CH 3CH 2OH C H 2CH 224+↑H 2O注:1.V 酒精:V 浓硫酸=1:3(被脱水,混合液呈棕色)2. 排水收集(同Cl2、HCl )控温170℃(140℃:乙醚) 3.碱石灰除杂SO2、CO2 4.碎瓷片:防止暴沸E) 反应条件对有机反应的影响:CH 2=CH -CH 3+HBr CH 3CH 3Br(氢加在含氢较多碳原子上,符合马氏规则)CH 2=CH -CH 3+HBrCH 3-CH 2-CH 2-Br (反马氏加成)F )温度不同对有机反应的影响:CH 2CH CH CH 280℃2CH CH 2Br Br+ Br 2CH 2CH CH CH 260℃2CHCH 2BrBr + Br 2(3)炔烃:A) 官能团:—C≡C—;通式:C n H 2n —2(n ≥2);代表物:HC≡CHB) 结构特点:碳碳叁键与单键间的键角为180°。
人教版有机化学知识点复习总结
氧化 反应
（ 1）燃烧：
( 3n + 1 )
C????2??+2 +
2
??2 →
????2??+ ( ??+ 1) ??2 ??
（ 1 ）光照条件下与卤素单质气 体发生取代：
取代 反应
取代不会停留在一取代产物， 可继续取代
烯烃
炔烃
（ 1）燃烧：
3n C????2??+ 2 ??2 → ????2??+ ???2??? （ 2）被酸性 KMnO4 溶液氧化： CH2 =氧化为 CO2 R-CH=氧化为“ R-COOH”
(如 CaS、 Ca3P2 等 )使制得的乙炔中 往往含有 H2S、PH3 等杂质 ,将混合气 体通过盛有 NaOH 溶液或 CuSO4 溶 液的洗气瓶可将杂质除去
⑷注意事项：
①必须使用纯 Br2,才能与苯发生反应若使 用溴水 ,则不发生反应。
②试剂加入的顺序 :苯→液溴→铁屑。 液溴
的密度比苯的大 ,先加苯再加液溴是为了
直部分的导管冷凝又回流到烧瓶中
,既减
少了反应物的损失 ,又可避免生成物中混
有过多的杂质
⑤锥形瓶中的导管不能插入液面以下。 因
为 HBr 极易溶于水 ,容易发生倒吸现象。
⑥产物呈现褐色是溴苯中溶有溴的缘故
,
要把溴苯中的溴除去 ,可以采取多次水洗
或用稀 NaOH 溶液洗涤的方法。
⑶注意事项： ①配制体积比为 1:3 的乙醇与浓硫酸
2.硝基苯的实验室制备： ⑴实验原理：
⑵Hale Waihona Puke 验装置图：2.酯化反应 ⑴实验原理：
⑵实验装置图：
⑶注意事项： ①加入试剂的顺序 苯 )。 ②控制加热温度为
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2.与新制的氢氧化铜反应 ⑴实验原理：
⑵实验装置图：
⑶注意事项：
①所用 Cu(OH)2 必须是新制的 , 在制备
Cu(OH)2 时 ,应向 NaOH 溶液中滴加少量硫 酸铜 ,NaOH 溶液必须明显过量。
②加热时须将混合溶液加热至沸腾
,才有
明显的红色沉淀产生。
③加热煮沸时间不能过久 ,过久将出现黑
色沉淀 ,原因是 Cu(OH)2 受热分解为 CuO。
醛类
羧酸
卤代烃
醇
常温下， 除一氯甲烷、 一氯乙烷、 一氯乙烯等为气体外， 多数为液 体或者固体 C 原子数增多，密度增大且比相 应烷烃大； 相同 C 原子数，支链增加，密度 降低； 液态卤代烃密度通常比水大
都不溶于水， 可溶于大多数有机 溶剂
C 原子数增多，熔沸点升高且高 于相应烷烃； 相同 C 原子数：支链增加，沸点 降低； 同一烃基： 卤素原子相对原子质 量越大，沸点越高
使苯与液溴混合均匀 ,待加入铁屑后 ,立即
发生剧烈反应 , 因此 ,试剂加入的顺序不能
颠倒。
③尽管反应中加入铁屑 , 但实际起催化作
用的是 FeBr3,故直接加入 FeBr3 作催化剂 也可以。
④与烧瓶连接的导管有导气和冷凝回流
的作用。 因为苯与溴的反应放热 ,放出的热
使一部分苯和溴变成蒸气 ,这些蒸气经垂
（ 5）向（ 3）中的试管里通入 CO2 气体， 发现液体变浑浊。 解释： 苯酚钠与碳酸反应生成苯酚和碳酸 氢钠，苯酚溶解度小，故而液体变浑浊
苯酚的酸性强于碳酸氢根，弱于碳酸。
⑶注意事项： ①试管必须洁净 ②配制银氨溶液是向 AgNO3 溶液中逐滴 加入稀醒氨水 , 直到最初生成的沉淀恰好 溶解为止 ,滴加顺序不能颠倒 ,氨水不能过 量。 ③实验条件是水浴加热 ,不能直接加热煮 沸 ④加热时不可振荡或摇动试管。 ⑤必须用新配制的银氨溶液 ,因久置的银 氨溶液会产生 Ag3N,易爆炸。
2.硝基苯的实验室制备： ⑴实验原理：
⑵实验装置图：
2.酯化反应 ⑴实验原理：
⑵实验装置图：
⑶注意事项： ①加入试剂的顺序 苯 )。 ②控制加热温度为
(浓 HNO3、浓 H2SO4、 50~60℃,用水浴加热。
水浴加热可使反应混合物受热均匀 易于控制。 ③浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂。
,温度
④与烧瓶连接的玻璃导管起冷凝回流作 用 ,可减少因苯的挥发对大气的污染。 ⑤纯净的硝基苯是无色、 有苦杏仁味的油 状液体 ,密度比水大 ,难溶于水 ,但实验制得 的硝基苯往往呈淡黄色 , 这是由于溶解了
（ 1）燃烧
H 时，被氧化成“ -COOH”； 若无 H，则不被氧化
（ 1）与卤素单质发生取代 时根据反应条件变化取代 位置： 光照：烃基上 FeBr3：苯环上（邻对位优先） （ 2）也可发生硝化、磺化 反应：
一般邻对位均取代
（ 1）氢氧化钠水溶液中水解：
与苯相似
不发生 不发生
不反应
不发生 （ 1）氢氧化钠醇溶液中消去： （邻 C 上要有 H，且优先选择 H 较少的 C）
醛 1.银镜反应 ⑴实验原理：
（ 2）用酒精灯给（ 1）的试管加热，发现 加热后试管变澄清。 解释：温度升高。苯酚的溶解度加大
⑵实验装置图：
⑷注意事项：
①要先检验实验装置的气密性。 ②盛电石的试剂瓶要及时密封 ,严
防电石因吸水而失效。 ③作为反应容器的烧瓶要干燥。 用饱和食盐水代替水 ,且用分液漏
斗控制流速 ,用块状电石来减小反 应速率。
低级饱和一元醇为无色中性液 体，有特殊气味
比水小
C 原子数 1-3 的醇与水任意比 例互溶； 4-11 的醇为油状液体，仅部分 溶于水 12 以上为无色无味蜡状固体， 不溶于水 饱和一元醇 C 原子数增多，熔 沸点升高； 相对分子质量相近的醇与烷 烃：醇因氢键的存在远高于烷 烃
酯
状态
纯净的苯酚是无色晶体，长期露置在空气中 被氧化成粉红色
烷烃
氧化 反应
（ 1）燃烧：
( 3n + 1 )
C????2??+2 +
2
??2 →
????2??+ ( ??+ 1) ??2 ??
（ 1 ）光照条件下与卤素单质气 体发生取代：
取代 反应
取代不会停留在一取代产物， 可继续取代
烯烃
炔烃
（ 1）燃烧：
3n C????2??+ 2 ??2 → ????2??+ ???2??? （ 2）被酸性 KMnO4 溶液氧化： CH2 =氧化为 CO2 R-CH=氧化为“ R-COOH”
状态
烷烃、烯烃和炔烃
苯
常温常压下：新戊烷和 C原子数 ≤4：气态； 无色有特殊气味的
其余为液态或者固态
液体
苯的同系物
C 原子较少的通常情况下都是无 色有特殊气味的液体
溴乙烷 无色液体
密度
C 原子数增多，密度增大，都小于水的密度
比水小
比水小， C 原子数增多，密度增 大
大于水
物理性质
溶解性
不溶于水，易溶于有机溶剂，液态烷烃本身 也是有机溶剂
(如 CaS、 Ca3P2 等 )使制得的乙炔中 往往含有 H2S、PH3 等杂质 ,将混合气 体通过盛有 NaOH 溶液或 CuSO4 溶 液的洗气瓶可将杂质除去
⑷注意事项：
①必须使用纯 Br2,才能与苯发生反应若使 用溴水 ,则不发生反应。
②试剂加入的顺序 :苯→液溴→铁屑。 液溴
的密度比苯的大 ,先加苯再加液溴是为了
性 KMnO 4 溶液的反应。
（ 3）冷却（ 2）的试管，向试管中逐渐加 入 5%的 NaOH 溶液并振荡试管，发现冷 却后液体变浑浊，加入 NaOH 溶液后液体 变澄清。 解释：冷却后苯酚因溶解度变小而析出， 加 NaOH 后生成的苯酚钠溶于水，故而液 体澄清
（ 4）向（ 3）的试管里加入盐酸溶液，发 现液体变浑浊。 解释： 苯酚钠与盐酸反应生成苯酚和氯化 钠，苯酚溶解度小，故而又变浑浊
一般不考虑
（ 2）浓硫酸催化、加热条件下发生硝化反应： （ 3）磺化反应：
加成 不发生
反应Байду номын сангаас
（ 1）可与常见物质发生加成反 应：断双键，遵守马氏规则 （ 2）可与溴水加成，常温下使 溴水褪色 （ 3 ） 1,3- 丁二烯的加成位置受 温度影响较大
（ 1）在催化剂作用下可与 H2 加成：
（ 1）可与常见物质发生加成反
一般比水小
C 原子数在 4 以下的羧酸能 与水互溶， 随 C 原子数的增 加，羧酸在水中的溶解度逐 渐减小， 直至接近相对分子 质量接近的烷烃 羧酸的沸点比相应的醇的 沸点要高， 因为羧酸的氢键 作用力更强
（ 1）燃烧：
(3n - 1)
C????2??-2 +
2 ??2 →
????2??+ ( ??- 1) ??2 ?? （ 2）被酸性 KMnO4 溶液氧化 : “ CH≡”氧化为“ CO2”
“ R-C≡”氧化为“ R-COOH”
苯 （ 1）燃烧：
（ 1） FeBr3 催化下与卤素 单质 发生取代：
一般不考虑
无色、有刺激性气 味的液体
除甲醛是气体外， 其余都是无色 液体或固体
无色液体或固体， 低级羧酸 低级酯是有芳香气味的液体
有强烈的刺激性气味
密度
物理性质 溶解性
室温下，在水中溶解度不大； 温度高于 65℃时，与水互溶 易溶于有机溶剂
熔沸点 熔点 43℃
比水小
能与水和常见有机 溶剂互溶
沸点 20.8℃
随 C 原子数增加而逐渐升高
置换 可与金属钠反应置换出 H2
反应
加成 不发生
反应
加聚 反应
不发生 （ 1）在浓硫酸存在下生成烯烃：
（ 3）遇 Fe3+显紫色，生成配合物 H3[Fe(OPh)6]
可与金属钠（熔融）反应置换出 H2 苯环可加成
不发生
（ 1）可与 H2、HX、 HCN、NH3 氨的衍生物、醇以 及醛等发生加成反应： 断双键，一般情况下 H 加在 O 原子上，另一部分 加在 C 上 （ 2）但是不能与 Br2 加成
NO2 的缘故。 硝基苯有毒 ,与人体皮肤接触 或其蒸气被人吸收 ,都能引起中毒。 常用酒
精洗去溅在人体皮肤上的硝基苯
⑶注意事项： ①药品加入试管时 ,应先加入乙醇 ,再 慢慢加入浓 H2SO4, 最后加入乙酸 (将 浓 H2SO4 加入乙醇中时醒 | 要边加边 振荡以防止混合产生的热量导致液 体迸溅 ,冷却后再加入乙酸以防止乙 酸受热挥发 ) ②为防止反应物液体发生暴沸 , 加热 前应加入几粒沸石 (或碎瓷片 ) ③导气管兼起冷凝回流作用 ,防止未 反应的乙酸和乙醇挥发损失。 应注意 导气管不能伸入 Na2CO3 饱和溶液中 , 以防倒吸。 ④不能用 NaOH 代替 Na2CO3, 因为 NaOH 碱性很强 ,会使乙酸乙酯水解变 成乙酸钠和乙醇
④在导气管口附近塞入少量棉花
,
以防止反应产生的泡沫进入导管。
制取乙炔气体不能用启普发生器或
具有启普发生器原理的实验装置
,
原因是碳化钙吸水性强 ,与水反应
剧烈不能随用、 随停 ;反应过程中放 出大量的热 ,易使启普发生器炸裂 ; 生成的 Ca(OH)2 呈糊状易堵塞启普 发生器的球形漏斗。 ⑤由于电石中含有与水反应的杂质
不溶于水
不溶于水
难溶于水
熔沸点
组成相同：相对分子质量越大，熔沸点越高 分子质量相同或相近：支链越多，熔沸点越 低 组成与结构不相似， 但分子质量相同或相近： 极性越大，其熔沸点越高
熔点 5.5℃ 沸点 80.1℃
酚
乙醛
C 原子数增多，熔沸点升高； C 原子数相同： 侧链越短越分散， 熔沸点越低