高中化学实验过关专题三非金属及其化合物
第一阶段 专题三 第2讲 非金属及其化合物
[归纳· 助学] 1．硅及其化合物之间的转化关系
2．硅及其化合物的特性 (1)Si 的还原性强于 C，但 C 却能在高温下还原出 Si：SiO2 高温 ＋2C=====Si＋2CO↑。 (2)非金属单质跟碱作用一般无 H2 放出， Si 能跟强碱溶液 但 作用放出 H2：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
－
解析：因忽视题目中“过量铁粉”的含义而造成错误；
过量铁与硝酸反应时得到的是Fe2＋而不是Fe3＋。
3．用铜与稀硝酸反应制取NO2气体(2012· 广东高考) ( × ) 解析：因混淆铜与浓、稀硝酸反应的产物而造成错误；
铜与稀HNO3反应生成NO而不是NO2
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[思考· 回顾] 1．盛放NaOH溶液的试剂瓶为什么不用玻璃塞而 使用橡胶塞？ 提示：玻璃的成分中含有 SiO2，而 SiO2 能与 NaOH 溶液
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[归纳· 助学] 1．氮及其化合物之间的转化关系
2．氮及其化合物的重要性质 (1)NH3 极易溶于水，凡涉及 NH3 的制取与性质的实 验，均需增加防倒吸装置。 (2)涉及氮元素氧化转化关系： O2 O2 ①NH3―――→NO――→NO2， 催化剂 O2 O2 ②N2――→NO――→NO2。 放电
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[鉴赏· 领悟]
判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 1．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白 色沉淀，证明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强(2012· 江苏 高考) (× )
解析：因不熟悉相对强的酸制取相对弱的酸的反应原理而
造成错误；通过该反应证明H2CO3的酸性强于H2SiO3。
2 有还原性，能被 HClO 氧化成 SO4 ，正确的离子方程式
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考点三 硫酸及硫酸根离子的检验 1.物理性质 H2SO4 不挥发，易溶于水，浓 H2SO4 溶于水放热，所以稀释浓 H2SO4 时，应将浓
并不断搅拌。 2．稀硫酸具有酸的通性
H2SO4 沿器壁慢慢注入水中
3．浓硫酸的特性
将有机物中的 H、O 以原子数 2∶1 比例脱去，如使蔗糖变黑
（2）了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 （2）了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影
响。
（3）掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)
二、考点梳理
第一节 无机非金属材料的主角——硅
考点一 碳、硅单质的性质及用途
1．单质的存在形态、物理性质和用途
碳
硅
存在形态
游离态和化合态
非金属及其化合物知识点总结
一、建教学议考试收要藏求：下载本文，以便随时学习！
<一>课程标准： 通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境
的影响。以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义。
<二>考纲要求：
1.硅元素及其化合物：
2.氯元素及其化合物：
①不稳定性：O3 不稳定，容易分解，反应的化学方程式为 2O3===3O2，在放电条件下空气中的 O2 可以转化 为 O3，反应的化学方程式为 3O2 = =放=电= = 2O3 。
②强氧化性：O3 容易使淀粉KI 溶液变蓝色，反应的化学方程式为 2KI＋O3＋H2O===I2＋2KOH＋O2。
③漂白性：O3 因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂。
高考化学专题精讲—非金属及其化合物
高考化学专题精讲—非金属及其化合物考纲考情思维导图考点提炼高频考点一非金属及其化合物的性质应用1．常见非金属单质的性质非金属单质Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si物理性质]颜色、状态①气态的有Cl 2、O 2、O 3、N 2、H 2；固态的有S 、C 、Si 、I 2；Br 2为液态。
②Cl 2黄绿色、Br 2深红棕色、I 2紫黑色、S 淡黄色溶解性Cl 2、Br 2溶于水；S 不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS 2，其他均不易溶于水毒性Cl 2、Br 2、I 2有一定的毒性化学性质与O 2①N 2放电或高温时反应；②H 2、S 、C 、Si 加热或点燃时反应，其他一般不反应与H 2①Cl 2光照爆炸；②O 2点燃爆炸；③N 2在高温高压催化剂条件下反应与H 2O①Cl 2、Br 2与水反应，既作氧化剂，又作还原剂；②C 与水高温下反应与碱Br 2、I 2与碱反应，既作氧化剂，又作还原剂与氧化剂S 、C 与强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸反应与还原剂Cl 2、Br 2、O 2、O 3与H 2SO 3、Na 2SO 3、H 2S 、Na 2S 、Fe 2＋、I －等还原剂反应特性及用途I 2使淀粉变蓝、Si作半导体材料2．常见非金属氧化物的性质特性①SO2具有漂白性；②SiO2能与氢氟酸反应；③2NO2N2O4SO2、NO、NO2、CO均是大气污染物：SO2→酸雨、NO、NO2→光化学环保烟雾、CO→有毒气体3．几种常见的硫酸盐硫酸盐俗名颜色用途2CaSO4·H2O熟石膏白色作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等CaSO4·2H2O生石膏白色塑像、模型、粉笔、医疗绷带等FeSO4·7H2O绿矾浅绿色生产铁系列净水剂、补血剂等CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾蓝色配“波尔多液”、镀铜液BaSO4重晶石白色白色颜料、医疗上作“钡餐”KAl(SO4)2·12H2O明矾白色净水剂4．常见无机物性质与用途对应关系归纳(21)MgO、Al2O3的熔点很高作耐高温材料(22)小苏打与硫酸铝溶液发生双水解反应可以作泡沫灭火器(23)Al(OH)3有弱碱性可用于中和胃酸(24)镁铝合金质量轻、强度大可用作高铁车厢材料(25)Fe粉具有还原性可用于防止食品氧化变质(26)Fe2O3是红棕色粉末可用作红色颜料(27)Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板(28)CuSO4使蛋白质变性误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒(29)BaSO4不溶于水，不与胃酸反应在医疗上用作“钡餐”透视【典例剖析】【例1】C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是() A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，能与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3【答案】C【解析】A项，Si元素性质活泼，具有亲氧性，在自然界中无游离态，错误；B项，SiO2能与HF反应，错误；C项，C、Si、S三种元素最低价的气态氢化物分别为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，能与O2发生反应，正确；D项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，错误。
高中化学非金属及其化合物知识点
高中化学非金属及其化合物知识点高中化学非金属及其化合物知识点一、非金属的基本性质在化学中，非金属是指不具有金属特性的元素，如碳、氮、氧、硫、氢等。
非金属具有以下基本性质。
1.电负性大由于非金属原子的外层电子数量比金属多，且基态下外层电子通常处于不稳定状态，因此非金属原子对电子的亲和力非常强，具有较大的电负性。
2.不良导电由于其电子亲和力强，非金属原子能够很容易地吸收外部电子，但又由于其电子结构松散，因此不良导电。
3.易受氧化剂氧化非金属由于其电子结构不稳定，容易被氧化剂氧化。
例如硫化氢（H2S）与氧（O2）反应，可以发生氢氧化氧化反应生成硫酸（H2SO4）。
二、非金属化合物的分类1.酸性氧化物酸性氧化物是指在水中可与水形成酸的氧化物。
这类化合物的特点是含有更高的氧化态元素，能够和水反应形成酸性溶液。
例如，二氧化硫（SO2）在水中形成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸的酸性可以中和碱性氧化物。
2.碱性氧化物碱性氧化物是指在水中可与水形成碱的氧化物。
这类化合物的特点是含有更低的氧化态元素，能够和水反应形成碱性溶液。
例如，钙氧化物（CaO）在水中形成氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钙的碱性可以中和酸性氧化物。
3.中性氧化物中性氧化物是指在水中无法形成酸碱反应的氧化物。
这类化合物的特点是在完全化合物的状态下，没有任何电荷转移，且在水中不会有任何反应。
例如，氧气（O2）即为中性氧化物。
4.卤素化合物卤素化合物是指非金属元素与卤素元素化合生成的化合物。
这类化合物在实验室中常用于进行化学反应和中和反应。
例如，氯化氢（HCl）是由氢气和氯气通过电解反应得来的。
5.含氧酸化物含氧酸化物是指非金属元素与氧元素化合生成的化合物，它们具有不同的物理和化学性质。
例如，硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）是常见的含氧酸化物。
三、非金属物质的重要性非金属化合物广泛应用于工业、农业、医学和科学研究等领域。
以下是一些非金属物质的重要性。
高中化学——非金属及化合物知识点总结
高中化学——非金属及化合物知识点总结一、硅及其化合物（一）硅1、硅的存在和物理性质（1）存在：只以化合态存在，主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里，在地壳中含量居第二位。
（2）物理性质：晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的半导体材料。
2、硅的化学性质3、用途：制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。
（二）CO2和SiO2的比较（三）硅酸及硅酸盐1、硅酸（1）物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。
（2）化学性质：①弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：②. 不稳定性：受热易分解，化学方程式为：（3）制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应：（4）用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。
2、硅酸盐定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。
（1）硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。
通常用氧化物的形式来表示其组成。
例如：硅酸钠Na2SiO3（Na2O·SiO2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。
书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
注意事项：① 氧化物之间以“·”隔开；②计量数配置出现分数应化为整数。
（2）硅酸钠：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂和木材防火剂。
（四）常见无极非金属材料及其主要用途（五）总结提升1、硅（1）硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。
（2）硅的还原性强于碳，但碳能还原SiO2产生，但Si能跟碱溶液作用放出（3）非金属单质跟碱溶液作用一般无H2H：2（4）非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。
（5）非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。
2、二氧化硅（1）非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔点却很高。
非金属及其化合物制备流程与实验探究(Si、N、P、As)(解析版)--2025年高考化学微专题
A ．碱石灰有利于3NH 逸出B ．锂片必须打磨出新鲜表面C ．干燥管中均可选用25P OD ．双口烧瓶中发生的变化是()-+33n Li+nNH Li +e NH = 【答案】C【分析】本题利用Li 和液氨反应()-+33n Li+nNH Li +e NH = 制备()-3n e NH ；碱石灰可以吸收浓氨水中的非金属及其化合物制备流程与实验探究（Si 、N 、P 、As ）考情分析真题精研水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成()-3n e NH ；最后的球形干燥管中可装25P O ，除掉过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应。
【解析】A ．碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于3NH 逸出，A 正确；B ．锂片表面有Li 2O ，Li 2O 会阻碍Li 和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B 正确；C ．第一个干燥管目的是干燥氨气，25P O 为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用25P O ，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用25P O ，C 错误；D ．双口烧瓶中发生的变化是()-+33n Li+nNH Li +e NH = ，D 正确； 故选C 。
2．（2023·湖北·高考真题）工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂1800~2000 →焦炭℃粗硅2HHCl 33001100SiHCl → →℃℃高纯硅 下列说法错误的是规律·方法·技巧O Si+2OH-Si+2C Si+2CO↑;+4HF SiFO H2Na+SiO2CaSiO二、工业生产单质硅过程中应注意的问题经典变式练①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。
F是非金属性最强的元素。
2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。
（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。
（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。
常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。
（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。
因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。
5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。
高中化学非金属及其化合物知识点
高中化学非金属及其化合物知识点学习就是如此美妙，发觉其中的乐趣也是至关重要的。
所以，永远相信，学习对于每个人来说都应该是一种享受!下面给大家分享一些关于高中化学非金属及其化合物知识点，希望对大家有所帮助。
一、硅及其化合物Si硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。
硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA 族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
1、单质硅(Si)：(1)物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
(2)化学性质：①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
(3)用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
(4)硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
SiO2+2C=Si(粗)+2CO↑Si(粗)+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl2、二氧化硅(SiO2)：(1)SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
(2)物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
(3)化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应(氢氟酸除外)，能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：①与强碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞)。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃;氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶)。
高三化学必考知识非金属及其化合物
高三化学必考知识点非金属及其化合物高三化学必考知识点:非金属及其化合物一、卤素要点回顾1． Cl 2是黄绿色的气体，贮存于干燥的钢瓶中；可用浓氨水检验输氯管道是否泄露，其现象是有白烟生成，原理为3Cl 2＋8NH 3===6NH 4Cl ＋N 2；工业上H 2在Cl 2中燃烧后通入水中可制得盐酸；Cl 2通入NaOH 溶液中可制漂白液，通入石灰乳中可制漂白粉；84消毒液的主要成分是NaClO ，其漂白原理是ClO －＋H 2O ≒HClO ＋OH －，HClO 可用于消毒漂白。
2． 氯水成分复杂，性质多样。
（1）强酸性——H ＋的性质；（2）漂白性——HClO 的性质；（3）强氧化性——Cl 2、HClO 的性质。
3． HClO 的结构式是H —O —Cl ，具有弱酸性、氧化性、还原性、不稳定性。
4． 碘盐中加的是KIO 3，可通过加入KI 淀粉溶液、食醋来检验，在工业上通过电解KI 溶液制备。
5． 液溴应保存在棕色细口玻璃瓶中，用玻璃塞且水封。
溴、碘单质、蒸气及有关溶液颜色如下：6． （1）电解饱和食盐水：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
（2）实验室制氯气：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
（3）Cl 2和H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
（4）HClO 的不稳定性：2HClO=====光2HCl ＋O 2↑。
（5）Cl 2和石灰乳的反应：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
（6）Ca(ClO)2和少量CO 2的反应：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。
（7）FeBr 2和少量Cl 2的反应：6FeBr 2＋3Cl 2===4FeBr 3＋2FeCl 3。
（8）FeBr 2和足量Cl 2的反应：2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2。
非金属及其化合物总结课件
(2)氮及其化合物
①NH3→NO：_____________________________________； ②NO2→NO：_____________________________________； ③HNO3→NO：____________________________________。
答案：(1)①SiO2＋2C=高==温==Si＋2CO↑ ②HCO－ 3 ＋OH－===CO23－＋H2O ③SiO23－＋2H＋===H2SiO3↓(合理即可) (2)①4NH3＋5O2催==△ 化==剂= 4NO＋6H2O ②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ③3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(合理即可)
(4)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生 化合反应，生成盐的元素一定是________。 (5)溶于水显碱性的气体只有________。 (6)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有________。 (7)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有________。 (8)能与 NaOH 溶液作用产生 H2 的非金属单质只有________。 (9)常温下使铁、铝发生钝化的是________与________。 答案：(1)Cl2 NO2 (2)SO2 (3)S N (4)N (5)NH3 (6)NO (7)SiO2 (8)Si (9)浓硫酸 浓硝酸
_____________ 式_______________ 通入 Y 管中
将注射器活塞退回原处 Y 管中有少量水
并固定，待装置恢复到 珠
室温
生成的气态水凝聚
打开 K2
③____________ ④__________
解析：(1)①图中给出了两种气体制备装置，一种是固固加热制 气装置，一种是固液(或液液)加热制气装置。如果选择 A 装置 制取氨气，则反应的化学方程式为 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△=== CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；如果选择 B 装置制取氨气，则反应的 化学方程式为 NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。②欲收集一瓶干 燥的氨气，首先要除去杂质，制备氨气的杂质只有水蒸气，由 于氨气溶于水显碱性，因此要选用碱石灰作干燥剂，干燥管的 进出口方向为粗进细出，因此先接 d 后接 c；其次要收集氨气， 由于氨气的密度小于空气，要从短管进气，因此先接 f 再接 e； 最后要进行尾气处理，由于氨气极易溶于水，因此可以选择水 吸收尾气，还要注意防倒吸，所以接 i。
高二化学非金属及其化合物.ppt
下列氯化物既可以由金属与氯
气直接化合得到，又可以由金属与 盐酸反应而制得的是（ D ）
A、CuCl2 C、FeCl3
B、FeCl2 D、AlCl3
三、硫及其化合物
1、硫 点燃
S + O2 === SO2 Fe+S== FeS
Cu+S== Cu2S H2 + S== H2S
三、硫的化合物 1、二氧化硫 物理性质：无色、有刺激性气味、有毒
四、氮及其化合物 1、N2 2NO+O2==2NO2 红棕色、有毒、 易溶于水、易液化
性 质
放电 N2+O2===2NO 无色、有毒、不溶于水
3NO2+H2O==2HNO3+NO 形成酸雨、制硝酸
2、氨 物性：无色、有刺激性、极易溶于水、易液化
NH3+H2O NH3·H2O
化 性
NH3+HCl==NH4Cl
பைடு நூலகம்
一、硅及其化合物 1、硅
原子结构： +14 2 8 4 存在形式：主要以氧化物和硅酸盐形式存在
主要性质：灰黑色、熔点高、硬度大、 半导体、性质不活泼
主要用途：半导体材料、太阳能电池
2、二氧化硅 存在形式：硅石、水晶、石英、玛瑙
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
高温
主要性质： SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
4、硅酸盐
概念：由硅、氧和金属组成的化合物的总称 陶瓷：以黏土为原料
产品 水泥：以黏土和石灰石为原料
玻璃：以纯碱、石灰石、石英为原料 水溶液俗称水玻璃，在空气中易
高中化学非金属元素及其重要化合物性质
高中化学非金属元素及其重要化合物性质大汇合一、氯及其重要化合物氯气的性质及用途1、物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2、化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）磷在氯气中燃烧产生大量白色烟雾（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）注意：①若CO2过量则生成Ca(HCO3)2②若向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体,不能生成CaSO3，因能被HClO氧化。
（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋X2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（X＝Cl、Br、I）3、氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水则几乎是稀盐酸①一元弱酸，比H2CO3弱光（2）HClO的基本性质②不稳定，2HClO === 2HCl + O2↑③强氧化性；漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，故氯水可用作自来水消毒。
高中化学第三章非金属及其化合物重难点十一Fe2+、Fe3+、Fe的相互转变-“铁三角”(含解析)新人
重难点十一 Fe2＋、Fe3＋、Fe的相互转变-“铁三角”【要点解读】1．Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化（1）与弱氧化剂反应Fe能被S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等较弱氧化剂氧化为Fe2＋，如：Fe＋S FeS，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。
（2）与强氧化剂反应Fe能被Cl2、HNO3等强氧化剂氧化为Fe3＋，如：2Fe＋3Cl22FeCl3。
2．Fe2＋既具有氧化性又具有还原性（1）与氧化剂反应当Fe2＋遇到强氧化剂(如Cl2、HNO3、KMnO4)时，被氧化为Fe3＋，如：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl －（2）与还原剂反应当Fe2＋遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时，可以被还原为Fe，如：Fe2＋＋Zn=Zn2＋＋Fe，FeO ＋CO Fe＋CO23．Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe（1）Fe3＋被C、CO、Al等还原为Fe，如Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3（2）Fe3＋被Fe、Cu、I－等还原为Fe2＋，如2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋【温馨提示】（1）不同价态的铁及铁的化合物在相互转化时，注意所用氧化剂和还原剂的强弱不同。
（2）亚铁盐保存时，为了防止被氧化为铁盐，通常在溶液中加少量还原铁粉或铁钉。
【重难点指数】★★★★【重难点考向一】Fe和Fe3+的反应【例1】将1.12g铁粉加入25mL 2mol•L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( ) A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5【答案】C【名师点睛】先根据2Fe3++Fe=3Fe2+进行计算，确定溶液的成分，再结合Fe2+、Fe3+的性质结合选项进行判断。
【重难点考向二】Fe2+转化为Fe3+【例2】向Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色变化应该是( )A．无变化 B．颜色变浅 C．变为棕黄色 D．变为红褐色【答案】C【解析】往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H20，三价铁离子为棕黄色，故选C。
(完整word版)非金属元素及其化合物的知识点总结_(绝对好)
教学过程非金属及其化合物一．硅1．相关反应Si物理性质晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆化学性质与非金属反应Si + O2△SiO2与氢氟酸反应Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑与强碱溶液反应Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑粗硅工业制取SiO2 + 2C高温Si + 2CO↑SiO2物理性质熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶化学性质与氢氟酸反应SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O与强碱溶液反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O与盐反应SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2↑SiO2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO2↑H2SiO3物理性质白色沉淀化学性质与强碱溶液反应H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O加热H2SiO3△H2O + SiO2实验室制取原理Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓+ 2NaCl2．三大传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷原料石灰石黏土纯碱、石灰石、石英（过量）黏土设备水泥回转窑玻璃窑原理复杂的物理化学变化SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2↑SiO2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO2↑成分硅酸二钙2CaO·SiO2硅酸三钙3CaO·SiO2铝酸二钙3CaO·Al2O3Na2SiO3 CaSiO3 SiO2特点水硬性无固定熔点、沸点二．氯1．Cl2性质物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2溶于水、有毒与非金属反应Cl2 + H2光照或点燃2HCl化学性质与金属反应Cl2 + 2Na点燃2NaCl Cl2 + Cu △CuCl23Cl2 + 2Fe △2FeCl3 （Cl2与金属反应生成高价金属氯化物）与H2O反应Cl2的水溶液叫氯水，溶解的Cl2中有少量与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO 与碱溶液反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 与盐溶液反应Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl实验室制取原理MnO2 + 4HCl(浓)△MnCl2 + Cl2↑+2H2O2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2ONaClO + 2HCl = NaCl + Cl2↑+ H2O ( 离子方程式: Cl O- + 2H+ + Cl- = Cl2↑+ H2O )2．新制氯水成分分子：H2O HClO Cl2 离子：H+ Cl- ClO- OH-久置氯水成分分子：H2O 离子：H+ Cl- OH-3．实验室如何制取纯净的氯气制取原理：MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+2H2O 气体成分：Cl2 （HCl、H2O）操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象①先通入饱和食盐水除去HCl 有晶体析出（NaCl）②再通入浓H2SO4除去H2O4．漂白粉①制法：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O②有效成分：Ca(ClO)2 成分：CaCl2和 Ca(ClO)2③漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO （在溶液中）漂白慢Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快④久置失效发生的反应：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO2HClO光照或加热2HCl + O2↑5．Br2 、I2在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳Br 2黄～橙橙～橙红橙～橙红I2深黄～褐淡紫～紫红紫～深紫6．置换反应Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr ∴氧化性 Cl2 ＞Br2 ＞I27．I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 I-氧化剂——————→ I2三．氮1．氮的氧化物NO：无色气体、有毒（同CO）、难溶与水NO2：红棕色气体、有毒、与水反应反应：2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO2．有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO33．硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水化学性质酸的通性强氧化性与金属氧化物3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 与金属3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2OCu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O与非金属C + 4HNO3(浓)△CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O不稳定性4HNO3光照或加热4NO2↑+ O2↑+ H2O4．氨 ( NH3 )物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水化学性质与H2O NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH-与酸NH3 + HCl = NH4Cl氨的催化氧化4NH3 + 5O2催化剂加热4NO + 6H2O实验室制取原理NH4+ + OH-△NH3↑+ H2O2NH4Cl +Ca(OH )2△2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O5．实验室制取干燥NH3的方法：制取原理： 2NH4Cl +Ca(OH )2△2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O气体成分： NH3（ H2O ）除水用试剂：碱石灰(不用浓H2SO4 、CaCl2原因是：2NH3+ H2SO4= (NH4)2SO4 ; CaCl2 + 8NH3 =CaCl2·8NH3)6．受热易分解 NH3·H2O △NH3↑+ H2O NH4HCO3△NH3↑+ CO2↑+ H2O7．氨水中的微粒分子：H2O NH3·H2O NH3离子：NH4+ H+ OH-四．硫1．SO2的性质物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40溶于水、密度大于空气化学性质与H2O SO2 + H2O = H2SO3与碱溶液先：SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O后：SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 SO2过量时总反应：SO2 + NaOH = NaHSO3 与盐溶液SO2 + Na2CO3 = CO2+ Na2SO3（ SO2不过量时）与氯水SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClH2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl漂白性SO2能使品红溶液 (有机色质)褪色（生成了不稳定的无色物质），但加热褪色后的无色溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原）实验室制法Na2SO3 +H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2↑+ H2O3．H2S物理性质无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6溶于水、密度大于空气化学性质与浓H2SO4H2S + H2SO4（浓）= S↓+ SO2 + 2H2O与碱溶液先H2S + NaOH= NaHS + H2O; 后NaHS + NaOH = Na2S + H2O. 总反应: H2S+ 2NaOH = Na2S + 2H2O与盐溶液 H2S + Cu2+= CuS↓+ 2H+ 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+与氯水 H2S +Cl2 = S↓+ 2H+ + 2Cl-与氧化剂 H2S氧化剂——————→ S↓实验室制法 FeS+ 2H+ =H2S↑+ Fe2+4．实验室制取H2S、 HBr、HI不能用H2SO4(浓)原因： H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2 + 2H2O2HBr + H2SO4(浓)= Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓)= I2 + SO2 + 2H2O 应该用： H2SO4 ( 1:1体积比 ) 或浓H3PO4（它们氧化性弱，不会氧化H2S、 HBr、HI）5．浓H2SO4物理性质无色油状液体、常用浓H2SO4为： 98.3％、1.84g/cm3 、C=18.4 mol/L 、沸点338℃、难挥发化学性质吸水性H2SO4 + nH2O = H2SO4· n H2O脱水性C12H22O11浓硫酸12C + 11H2O强氧化性与金属反应 Cu + 2H2SO4 (浓)△CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 与非金属反应 C + 2H2SO4(浓)△CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O 与化合物反应 H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2 + 2H2O2HBr + H2SO4(浓)= Br2+ SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓)= I2 + SO2 + 2H2O6．浓H2SO4与蔗糖混合后的现象及原理①现象：白色蔗糖→黑色→体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾②原理： C12H22O11浓硫酸12C + 11H2O H2SO4 + nH2O = H2SO4·nH2O ( 放热 )C + 2H2SO4(浓)△CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O （膨胀） SO2 + H2O = H2SO3 （刺激性气味的气体、酸雾）7．漂白化学漂白：①永久漂白：Na2O2 HClO O3→强氧化剂、发生氧化还原反应、不可逆②暂时漂白：SO2→化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应、可逆物理吸附：活性炭8．C与浓H2SO4反应产物的鉴别：操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象①无水CuSO4鉴别H2O 变蓝②品红溶液鉴别SO2红色褪去③酸化的KMnO4溶液除去SO2紫色变浅甚至消失④品红溶液鉴别SO2是否除净红色不褪去⑤澄清石灰水鉴别CO2溶液变浑浊注意：H2O一定要先鉴别，因为从其他水溶液中出来的气体会带出H2O 9．用Na2SO3 +2HCl = 2NaCl + SO2↑+ H2O 原理制取的 SO2中含有HCl 和 H2O，如何除去：操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用①先通入饱和NaHSO3溶液除去HCl的同时生成SO2 (NaHSO3 + HCl = Na Cl + SO2↑+ H2O)（不通入H2O除去HCl的原因：SO2也以 1：40 溶于H2O ）（不通入饱和Na2SO3溶液的原因：Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3）②再通入浓H2SO4除去H2O知识点比较总结（1）、二氧化硅和二氧化碳比较（二）氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较（三）硫、氮1、二氧化硫的性质2、浓硫酸和浓硝酸的性质3、氨气、氨水与铵盐的性质。
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第一类验证型实验大题过关【典例解析】1．(2012年福州期末)下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。
请根据下列要求回答问题。
(1)若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验。
分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是；A中反应开始后，加热B之前的实验操作是，加热后B中将观察到的现象是。
B中反应的化学方程式。
(2)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系。
A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是；C中试剂是，D的作用是。
(3)为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母) ；装置B中可能发生反应的化学方程式为：。
以是ADBD，也可以是ADBC。
【答案】（1）吸收氢气中的HCl （或除去HCl）检验氢气纯度（或验纯H2）固体粉末由黑变红（或固体变红）H2+CuO △Cu+H2O（2）浓盐酸浓硫酸吸收氯气以免污染环境（或除去氯气）（3）ADBD(D盛装碱石灰)或ADBC(C盛装氢氧化钠溶液) ；4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O【高考真题解析】1．（2011重庆高考）不能．．鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是（）A. 盐酸、硫酸B. 盐酸、氢氧化钠溶液C. 氨水、硫酸D. 氨水、氢氧化钠溶液2．（2010全国高考）下列叙述正确的是（）A ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li OB ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu【过关测试】 1.如图所示装置，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头，下列与实验事实不．相符的是( ) A ．CO 2(NaHCO 3溶液)无色喷泉B ．NH 3(H 2O 含酚酞)红色喷泉C ．H 2S(CuSO 4溶液)黑色喷泉D ．HCl(AgNO 3溶液)白色喷泉2．(2011年沈阳市教学质量检测)下列使用食醋的家庭小实验，不．可能成功的是( )A．将食醋倒入有水垢的暖水瓶内，水垢会逐渐溶解而消失B．将食醋滴到纯碱里，有气泡产生C．将加碘盐加到混有食醋的米汤里，米汤显蓝色D．用食醋浸泡废干电池的锌片，锌片表面有气泡产生3.（2012年潍坊期末）下列实验操作正确的是（）4．(2012年福州期末)下列有关试剂的保存方法错误．．的是（）A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中B．少量的金属钠保存在水中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封5．已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气[Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O]。
某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：(1)请用字母填写装置的连接顺序：a接()、()接()、()接()、()接()、()接()。
(2)洗气瓶中所装液体是________。
(3)在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是____________________________________________________________________。
(4)某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是__________________________________________________________。
第二类定量型实验大题过关【典例解析】1．长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定无水亚硫酸钠试剂的纯度。
实验步骤如下：①称量a g样品，置于烧杯中；②加入适量蒸馏水，使样品溶解；③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液；④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；⑤加热干燥沉淀物；⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；⑦重复⑤⑥操作直到合格，最后得到b g固体。
回答下面问题：(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？______，其理由是____________________。
(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：__________________________________。
(3) 步骤⑦的“合格”标准是：_______________________________________________。
(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：_____________________。
(列出算式，不需化简)【高考真题解析】1.（2011重庆高考）固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用题27图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。
（1）仪器B 的名称是____________。
（2）试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M 生成，则Ⅲ中的试剂为_________________；Ⅳ发生反应的化学方程式为____________；Ⅴ中的试剂为_____________。
（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅱ—Ⅴ—Ⅵ，此时Ⅱ中现象为________，原因是__________________。
（4）经上述反应，2.5g 化合物A 理论上可得0.56L （标准状况）M ；则A 的化学式为_________。
价，则其原子的式量是12305.08.1=⨯；若该元素显+2价，则其原子的式量是24305.028.1=⨯⨯；【过关测试】1. (2012年福州期末)图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。
该装置可用于A ．锌和盐酸生成氢气B ．亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫C ．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D ．浓氨水和烧碱制取氨气2.（2012年山东莱芜期末）下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的2CO ②向3Fe(OH)胶体中逐滴滴加过量24H SO ③向32Ba(NO )溶液中通入过量2SO ④向石灰水中通入过量2CO⑤向3AlCl 溶液中逐滴滴加NaOH 溶液至过量A.①②③B.①②⑤C.①②③⑤D.①③(1)方案一中如果称量样品时，砝码底部有一处未被发现的残缺，那么测得的碳酸钙纯度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)方案二列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台、烧杯、铁架台附件外)_________________________________________________。
(3)方案三中的“冷却”应如何操作：_______________________________________________________________；理由是_________________________________________________________。
(4)方案四中计算碳酸钙纯度的公式为______________；步骤⑤中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定结果碳酸钙纯度将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)综上所述，请从实验条件的难易、操作引起实验误差的大小等方面进行综合判断，你认为四个方案中，最好的方案是________。
其他方案的缺点分别是：方案四：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。
方案________：_____________________________________________________。
方案________：____________________________________________________。
碳酸钙分解的固体产物是氧化钙，因氧化钙会吸收空气中的水蒸气，故必须在干燥器中冷却；(2)碳酸钙样品与盐酸反应后，将不溶性的杂质过滤除去，在滤液中加入过量的碳酸钠溶液，形成碳酸钙沉淀，如果未洗涤，干燥后，固体上残留氯化钠，则所得碳酸钙的纯度偏高；计算公式为M ′M×100%； (3)从实验条件的难易和操作引起的实验误差大小综合判断，四个方案中最好的是方案二。
方案一的缺点是气体的体积难以测量，另外气体的体积受温度和压强的影响；方案三的缺点是加热所需的温度太高。
【答案】(1)偏低(2)托盘天平、药匙、滴定管夹、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、玻璃棒(3)在干燥器中冷却 防止生成的氧化钙与空气中的水蒸气反应，造成质量改变而产生误差(4)M ′M×100% 偏高 (5)方案二一 气体体积难以测量准确，气体体积受外界影响太大三 实验温度高(1000 ℃的高温)，对实验条件要求较高第三类 探究型实验大题过关【典例解析】1．(2012年郑州第一次质量预测)某研究性学习小组欲探究SO 2能否与BaCl 2溶液反应生成BaSO 3沉淀。
查阅资料得知常温下BaSO 3的K SP 为5.48×10－7，饱和亚硫酸c(SO 32－)=6.3×10－8mol •L －1。
(1) 将0.1 mol • L —1的BaCl 2溶液滴入饱和亚硫酸中，_______ (填“能”或“不能”）生成BaSO 3沉淀，原因是______________ (请写出必要的推断过程）。
(2) 浓硫酸的沸点为338°C ，酒精灯火焰的温度为400~5000C ，甲同学用装置I 进行实验，发现BaCl 2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。
①写出加热试管中发生反应的化学方程式：_____________________；②白色沉淀的化学式是_______，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因___________________________________。
(3) 乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。
操作①的目的是_______，洗气瓶B中的试剂是______________。
(4) 丙同学取乙实验后的C中溶液少许，向其中滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是______________。
A. NaOH 溶液B. Na[Al(OH)4]溶液C. H2O2溶液D.酸性KMnO4溶液【高考真题解析】1．（2010上海高考）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中2．（2010上海高考）右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（）A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体【过关测试】1．（2012年济宁期末）下列实验报告记录的实验现象正确的是（）2．(2011年山西大同高二检测)如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是()①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．③④D．②③3．(2011年安徽合肥高二检测)用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是()A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C．从B口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积4．(2011年湖北黄冈高二检测)亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，因外观与口感和食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案：①分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，如试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；②用洁净的玻璃棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠；③向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入氯化钠和亚硝酸钠，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠；④分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠。