初三化学第六章测试题
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溶解现象练习题
(可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 S:32 Zn:65)
一、选择题
1.下列家庭中常见的调味品与水混合,不能形成溶液的是( )
A.花生油 B.食盐 C.白醋 D.白糖
2、下列物质中能导电的是()
A、蔗糖溶液
B、纯净水C、食盐水D、酒精溶液
3.下列常见的医用溶液中,溶剂不是水的是( )
A.碘酒B.生理盐水C.消毒酒精D.葡萄糖注射液
4、将下列各组物质混合后溶于水,得到无色溶液的是()
A、NaCl
B、FeSO4
C、CuSO4
D、FeCl3
5.溶液在稀释前后保持不变的是()A.溶质的质量分数B.溶质的质量
C.溶液的质量D.溶剂的质量
6.配制一定溶质质量分数溶液的步骤是()
A.溶解、计算、称量B.溶解、过滤、计算
C.计算、称量、溶解D.计算、溶解、称量7.20℃时,氯酸钾的溶解度是7.4g,它表示( ) A.100g水溶解7.4g氯酸钾达到饱和状态
B.20℃时,l00g氯酸钾溶液中溶解氯酸钾7.4g,溶液达到饱和状态
C 20℃时,100g水最多只能溶解氯酸钾7.4
D.20℃时,l00g水中最多只能溶解7.4g氯酸钾
8.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.甲物质的溶解度为60g
B.t℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和
D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大
9.2008年元月,我国南方普降大雪,为确保道路的畅通,有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化.其原因是( )
A.盐水的凝固点较低B.盐水的沸点较高
B.C.盐水的凝固点较高D.盐与雪发生反应
10 . 50℃时,NH4C1的溶解度为60 g,50℃时,NH4Cl的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量比为( ) A.3:8:5 B.3:5:8 C.8:5:3 D.8:3:2
11.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中,下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是( ) A.用汽油除去衣服上的油污B.用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C.用水洗去盘子中的水果渣D.用醋洗去水壶的水垢
12.现有下列仪器①托盘天平②烧杯③集气瓶④药匙⑤玻璃棒⑥水槽⑦量筒,配制一定质量分数的食盐溶液时,应选用的仪器是 ( )
A.①②③④ B.①②⑤⑦ C.①②④⑤⑦ D.②③④⑤⑦
二填空题.实验题
13、溶液是由和组成的。
溶液的质量= 质量 + 质量。
14.用“不饱和”或“饱和”填空。
在20℃时,在盛10g水的烧杯中加入3g某物质,充分溶解后还有1g剩余,则所得溶液是该物质在20℃时的溶液;若温度不变,继续向烧杯里加入10g水,充分溶解后所得溶液是该物质的溶液。
15.溶解、过滤和蒸发是粗盐提纯的重要操作步骤,它们都要用到玻璃棒,玻璃棒的作用分别是:溶解时;过滤时;蒸发时。
16.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,试回答下列相关问题。
℃时,100g水中溶解20g甲,溶液刚好饱和;那么,50g水中溶解 g (1)t
1
乙,溶液达到饱和。
℃时,比较两物质的溶解度大小:。
(2)t
2
(3)t
℃时,若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶
1
液,可采用的方法是 (写出一种即可)。
(4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲,可用的方法是 。
A.蒸发结晶
B.降温结晶
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(1)t 3℃时A 的溶解度为 。
( 2)P 点的的含义 。
(3)N 点 为 ,
可通过 , , 的方 法使它变为饱和。
(4)t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序 。
(5)从A 溶液中获取A 晶体可用 的方法获取晶体。
(6)从B 的溶液中获取晶体,适宜采用 的方法获取晶体
(7)t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克,降温到t 1℃会析出晶体的有
(8)除去A 中的泥沙用 法;分离A 与B (含量少)的混合物,用 法。
18.下图是某同学配制50克质量分数为5%的盐水的全过程
(1)请找出图中的错误(至少两种)。
①
② 。
(2) 若操作正确,则所称取氯化钠的质量为 克。
(3)如果配制的盐水中,NaCl 的质量分数小于5%,则造成误差的原因可能有
① 。
② 。
③ 。
(4)若要用大粒食盐来配制盐水,为使大粒食盐尽快溶解,可采取的两种方法
是:
方法一 ;方法二 。
三、计算题
19.现有100 克溶质质量分数为20%的稀硫酸,加入100克的水后,稀释后溶液溶质质量分数变为(写出计算过程)
20、100克稀H2SO4溶液与6.5克的锌粒恰好反应,.求:
(有关化学方程式Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑)
(1)生成氢气的质量;
(2)稀H2SO4溶液的质量分数;
(3)反应后的溶液溶质的质量分数