初中常见酸碱盐溶解性规律(练习)
酸碱盐的溶解性口诀大全
酸碱盐溶解性表顺口溜：钾钠铵硝皆可溶、盐酸不溶银亚汞；硫酸不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡钙。
酸碱盐溶解性表
OH-NO3-Cl-SO4 2-CO3 2-H+H2O(不属于酸碱盐)溶、挥（硝酸）溶、挥（盐酸）溶（硫酸）溶、挥（碳酸）NH4+溶、挥（氨水，氢氧化铵）溶溶溶溶K+溶（苛性钾）溶溶溶溶Na+溶（氢氧化钠）溶溶溶溶Ba 2+溶溶溶不不Ca 2+微（熟石灰）溶溶微不Mg 2+不溶溶溶微Al 3+不溶溶溶-Mn 2+不溶溶溶不Zn 2+不溶溶溶不Fe 2+不溶溶溶不Fe 3+不溶溶溶-Cu 2+不溶溶溶-Ag+-溶不微不溶解性顺口溜
酸碱盐溶解性口诀
酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。
碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。
硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。
盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。
碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。
盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。
适用于初中的顺口溜
钾钠铵盐硝酸盐。
放入水中易溶完。
硫酸盐类也易溶。
但要除去钙钡银。
盐酸盐除银亚汞。
碳酸、磷酸盐只有钾钠铵溶。
初三化学部分酸碱盐溶解性表小测习题
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
AB + CD == +复分解反应的条件：生成物有、、之一生成。
………………………………………………（P114）部分酸碱盐的溶解性口诀：1、Cl除，SO4除；(不溶)2、CO3：、、溶；3、OH：、、、、溶；4、全溶！………………………………………………（P114）部分酸碱盐的颜色、状态：1、：溶液浅绿色；2、：溶液黄色；3、：溶液蓝色；4、：红褐色沉淀。
：蓝色沉淀。
其他物质：溶液色，沉淀色！………………………………………………酸：+ 碱：+盐：+ 金属氧化物：+复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
AB + CD == +复分解反应的条件：生成物有、、之一生成。
………………………………………………（P114）部分酸碱盐的溶解性口诀：1、Cl除，SO4除；(不溶)2、CO3：、、溶；3、OH：、、、、溶；4、全溶！………………………………………………（P114）部分酸碱盐的颜色、状态：1、：溶液浅绿色；2、：溶液黄色；3、：溶液蓝色；4、：红褐色沉淀。
：蓝色沉淀。
其他物质：溶液色，沉淀色！………………………………………………酸：+ 碱：+盐：+ 金属氧化物：+ 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
AB + CD == +复分解反应的条件：生成物有、、之一生成。
………………………………………………（P114）部分酸碱盐的溶解性口诀：1、Cl除，SO4除；(不溶)2、CO3：、、溶；3、OH：、、、、溶；4、全溶！………………………………………………（P114）部分酸碱盐的颜色、状态：1、：溶液浅绿色；2、：溶液黄色；3、：溶液蓝色；4、：红褐色沉淀。
：蓝色沉淀。
其他物质：溶液色，沉淀色！………………………………………………酸：+ 碱：+盐：+ 金属氧化物：+复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
中考化学专题复习提升训练——酸、碱、盐的溶解性【附解析】
中考化学专题复习提升训练——酸、碱、盐的溶解性一、单选题1．下列排序正确的是（ ）A ．Mn 元素的化合价：2442K MnO KMnO MnO 由低到高B ．物质的溶解性：()332KNO Ca OH CaCO 由强到弱C ．溶液的pH ：24NaClH SO NaOH 由大到小D ．地壳中元素的含量：AlSiFe由高到低2．常温下，磷酸二氢钙的溶解度为1.8g ，则磷酸二氢钙属于（ ）A ．易溶物B ．可溶物C ．微溶物D ．难溶物3．能一次性鉴别稀盐酸、硝酸钾溶液、澄清石灰水的物质是（ ）A ．硫酸钾溶液B ．二氧化碳C ．酚酞溶液D ．碳酸钠溶液4．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作均正确的是（ ）选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法A Na 2CO 3溶液 Na 2SO 4溶液 加入过量的Ba （NO 3）2溶液，过滤B H 2 HCl 加过量的NaOH 溶液，浓硫酸C NaCl 固体 细沙 加过量的足量的水溶解、过滤D 铁粉Fe 2O 3 加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥5．下列有关硝酸钾（KNO 3）的说法中，错误的是（ ）A ．属于盐B ．可以作为复合肥使用C ．由三种元素组成D ．该物质难溶于水6．为得到纯净的物质，某同学设计了下表中的除杂方法，其中方法正确的是（ ）选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法A Cu （CuO ） 加足量稀盐酸后过滤，洗涤干燥 BH 2（HCl ）通过足量饱和NaHCO 3溶液C CaO（CaCO3）加足量水、过滤、蒸发D NaCl（CuCl2）加足量NaOH溶液后过滤7．下列做法能达到目的的是（）A．将NaOH溶液与CuSO4溶液混合后过滤制取氢氧化铜Cu(OH)2B．用过滤的方法可以把NaCl 和NaOH分开C．清洗试管中附着的铜：向试管中注入稀硫酸，振荡D．鉴别硫酸铵和氯化铵两种氮肥：分别与熟石灰混合后研磨，闻气味8．下列实验现象描述不正确是（）A．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量B．向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成C．纯净的氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰D．向盛有铁锈的试管中加入稀盐酸，反应后得到浅绿色的溶液9．下列说法不正确的是（）A．硝酸钠溶液能够导电是由于其水溶液中含有大量自由移动的电子B．盐酸和稀硫酸的化学性质相似是由于溶液中所含的阳离子全部是H+C．过氧化氢和水的化学性质不同是因为组成它们的分子种类不同D．金刚石和石墨的物理性质差异较大是因为它们的碳原子排列方式不同10．下列对课本中的原理、图表、数据的使用，叙述错误的是（）A．根据物质溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时溶液中溶质与溶剂的质量关系B．根据“酸、碱和盐溶解性表”，可以帮助判断复分解反应能否发生C．根据金属活动性顺序，可以判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应D．根据质量守恒定律，可确定参加反应的各物质的质量比二、填空题11．化学用语是学习化学的重要工具，我们应充分学好、用好它们。
中考化学专项练习之酸碱盐的溶解性(含解析、全国通用)-答案.docx
中考化学专项练习之酸碱盐的溶解性(含解析.全国通用)【答案】3+3C U ； HCl+NaOH=NaCl+H 2O50. H 2； CaO ； Mg (OH) 2； CaCl 251. N E SO A ；溶解性；挥发；2NaOH+Cu (NOJ ?=Cu (OH) U +2NaN03；生成蓝色沉淀52. A ； B ； D ； C ； E ； F53. D ； BaC03+2HCl=BaCl 2+H 20+C02 t ；复分解反应；呈黑色54. 不溶;HC1； Cu (OH) 2； CaC03；不能;不符合复分解反应发生的条件;Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 455. 固；钾盐；钠盐；镀盐；硝酸盐；硫酸顿；硫酸钙；氯化银；碳酸钠；碳酸钾；碳酸镀56. Ca (OH) 2； NaOH. Ca (OH) 2； Cu (OH) 2> Fe (OH) 3; Cu (OH) 2； Ca (OH) 257. 40g ；甲〉乙；甲减少，乙增多；NaOH (或CaO)58. BaSO(、Fe (OH) AgCl ； KOH ； Mg (N03) 2； B ；甲、丙；c ；二59. AgCl ； BaS04； HC1； BaCl 2；②④60. 不能；H 2S04+Ba (OH) 2=BaS041 +2H 2061. ③(或BaS04)；有气泡产生；把药品直接加入试剂瓶，使试剂不纯62. 不溶物;3； 2Na 3PO 4+3CaCl 2=Ca 3 (P04) 2 I +6NaCl ； 3；有气泡产生;Cu (NOQ 2； 3,溶液中含有BaCl 2,不论是否含有 Ba (OH) 2均会产生白色沉淀；测溶液甲的pH,若pHW7,蒸发结晶；若pH>7,向溶液甲中加入盐酸至溶液pHW7,再蒸发结 晶63. 能溶；CaSO 4； C 『；不能；没有沉淀、气体或水生成或不符合复分解反应的条件；Na 2S04+Ba (OH)2二陥SO I +2NaOH64. 不溶;HC1；不能;不符合复分解反应的条件;Fe+CuS04=FeS04+Cu ; BaS04； BaCl 2+H 2S04—BaS04! +2HC1； b ；浓硫酸吸 收空气中的水分而使质量增大；A ；搅拌；散热；465. 2Na0H+C02=Na 2C03+H 20；偏小；CO?能溶于水且与水反应；在水面上覆盖一层植物油(或将广口瓶中的水改为饱和的CO? 水溶液);产生的CO?气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收，导致结果偏大；Na 2C03+Ca (OH) 2—CaCO s I +2NaOH ； NaOH 和Ca (OH) 2 66.CaC03； MgCO 3； Ca (OH) 2；吸收鼓入空气中二氧化碳的；增大；MgCO 3；实际生成CO?的质量是24g,大于22灯 不 能 67.镁比铁反应更剧烈；铜比汞活动性强；铁；硫酸亚铁或氯化亚铁；铁；固体溶解，温度降低；固体不全溶，温度升 高；2 68.氢氧化钙微溶于水；不准确；密封 69.良好；否；< 70. HC1； Ca (OH) 2； CaCl 2； H 2【解析】 11・ D 12. c13. C 14. D 15. B16. D 17. B 1& A 19. B 20.C 21. A 22.D 23. A 24. D 25. C 26.B 27. D 2& B 29.C 30. B 31. B 32. B 33. A 34.D 35. C36. C 37. C 3& D 39. C 40. D41. C 42. C 43. BC44. NaOH 、 HC1； NaOH+HCl —NaCl+HQ有气泡产生; Na 2CO 3+2HCl —2NaCl+H 2O+CO 2 f ； ①N&CO< 和 NaOH ②N/CO?和 NaCl(3)Na 2C03> NaOH 和 NaCl45. 195；加入的固体全不溶解； acb ； 加入(叫_哽) g 固体甲， 并升高温度至50°C46. 黄；浅绿色 ;蓝；紫红；无47. Ca (OH) 2； NaOH 、 Ca (OH) 2； Cu (OH) 2； Cu (OH) 2； Ca (OH) 24& 微溶；出H 2S04+Ba (OH) 2= =BaS04 1 +2HQ 1. C2. B3. B4. B5. B6. D 1. A & C 9. B 10. B49. 溶;HC1； CaC03；否；因为互换成分无沉淀、气体或水产生，不满足复分解反应的条件；2A1+3C U SO 4=A12 (SO 4)1.解：A、氢显+1价，氧显-2价，在化合物中正负化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零，则唇网、HNO冲氮元素的化合价分别为0、-3、+5,故错误.B、铜的活动性最弱，青铜利用最早，铝的活动性最强，硬铝利用最晚，故错误；C、常见物质的溶解性是：氯化钙易溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，故正确；D、氧化亚铜、氧化铜以及硫化铜中铜元素的质量分数由低到高的顺序是硫化铜、氧化铜、氧化亚铜，故错误. 故选：C.A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各化学式进行判断.B、根据利用金属的年代和金属活动性顺序有关进行分析；C、根据常见物质的溶解性等分析判断；I)、根据铜的化合物中铜元素的质量分数进行分析.本题难度不大，掌握化合价原则、金属活动性以及物质的溶解性、化学式的计算等即可正确解答本题.解：盐的溶解性规律：钾盐钠盐鞍盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸顿；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、鞍盐.A、Nag、KCk AgNOs均易溶于水，故选项错误.B、CaCO3> AgCl、BaS04均难溶于水,故选项正确.C、NHZ、BaCl2. &C0?均易溶于水，故选项错误.D、FeCh、CaCl2. MgSO,均易溶于水,故选项错误.故选：B.盐的溶解性规律：钾盐钠盐鞍盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸顿；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、鞍盐；据此根据常见盐的溶解性进行分析判断.本题难度不大，主要考查常见物质的水溶性，熟记常见盐的溶解性规律是解答本题关健.3.解：A、氧化钙能与水反应生成微溶于水的氢氧化钙，形成的是浑浊的混合物，氯化钠易溶于水，形成的是透明的溶液，现象不同；B、碳酸钙和碳酸锁都是不溶于水的固体，都形成的是白色的悬浊液，现象相同；C、氯化亚铁的水溶液呈浅绿色，氯化钙的水溶液为无色，现象不同；I）、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，硝酸鞍溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同；故选B根据物质的性质进行分析，A、氧化钙能与水反应生成微溶于水的氢氧化钙，氯化钠易溶于水；B、碳酸钙和碳酸顿都是不溶于水的固体；C、氯化亚铁的水溶液呈浅绿色，氯化钙的水溶液为无色；I）、氢氧化钠溶于水放热，硝酸镀溶于水吸热.本题考查了常见物质溶于水的现象，完成此题，可以依据物质的水溶性以及水溶液的颜色进行.4.解：A、相对原子质量表列岀的是原子的相对原子质量，所以根据相对原子质量表，可查找元素的相对原子质量，故A正确；B、酸碱盐的溶解性表给岀的是物质的溶解性，不能知道物质的溶解度，故B错误；C、根据溶解度曲线的变化趋势可以获得结晶的方法，故C正确；D、空气质量周报给出了空气污染物，能知道空气质量级别，故D正确；故选B.A、相对原子质量表列出的是原子的相对原子质量，B、酸碱盐的溶解性表给出的是物质的溶解性，C、根据溶解度曲线的变化趋势可以获得结晶的方法，I）、空气质量周报给岀了空气污染物.本题考查了常见表格以及曲线的应用，完成此题，可以依据已有的课本知识进行.5.解：A、把燃烧木条分别伸入气体中，木条燃烧更量的气体为氧气，木条立即熄灭的气体为二氧化碳；故A正确；B、分别把无色酚瞅滴入两种溶液，都无明显现象，无色酚酎;不能鉴别岀稀盐酸和稀硫酸；故B错误；C、取两种粉末适量分别放入水中，粉末溶解而消失的为碳酸钠粉末，粉末不溶解无明显减少的为碳酸钙粉末；故C正确；D、取两物质灼烧，无特殊气味者为棉布，产生烧焦羽毛味者为丝绸；故D正确；故选B.A、氧气能使燃烧的木条燃烧更旺，二氧化碳不能支持木条燃烧也不能燃烧；B、稀盐酸、稀硫酸都呈酸性，都不能使无色酚瞅变色；C、碳酸钙不溶于水，而碳酸钠易溶于水；D、棉布的主要成分为纤维素，由C、H、0三种元素组成，燃烧时无特殊气味；丝绸的主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦的羽毛味. 鉴别物质所选用的试剂或方法就能岀现明显不同的现象，若现象不明显或无现象则所选用的试剂或方法不能达到鉴别的目的.6.解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH,故选项说法错误.B、某无色溶液中滴入酚瞅试液显红色，该溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误.C、某溶液中滴加丽C1?溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该溶液中不一定含硫酸根，也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误.D、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，该固体不一定是碳酸盐，故选项说法正确.故选：1）・A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断.B、无色酚駄溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色.C、根据氯化顿能与硝酸银、硫酸盐溶液反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，进行分析判断.D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断.本题难度不大，掌握盐的化学性质、酸的化学性质、pH试纸使用方法等是正确解答本题的关键.7.解：根据实验（2）,溶液能使酚駄试液变红色，说明显碱性，可判断白色固体中必然有氢氧化钙；根据实验（3）,滴加稀盐酸有气泡产生，说明成分中含碳酸根离子，则可判断不溶物中一定含有CaC03；即白色固体中一定含有碳酸钙和氢氧化钙；故选A.石灰浆的主要成分为氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成白色不溶于水的碳酸钙；因此，使用石灰浆抹的墙壁掉下的白色固体，可能为碳酸钙与氢氧化钙的混合物；氢氧化钙溶液呈碱性，可使用无色酚駄进行检验；碳酸钙中含有碳酸根，可滴加盐酸观察是否产生气体进行检验. 酚瞅遇碱性溶液变成红色，遇酸性、中性溶液都不变色；碳酸钙遇稀盐酸可产生气体二氧化碳.&解：A、表格是溶解性表的一部分，依据的是20°C酸、碱、盐的溶解度，故选项说法正确.B、常见物质的溶解性一般可分为：溶、微溶和不溶等，故选项说法正确.C、Ca （OH） 2、CaSO4的溶解性是微溶,溶解度在0. Olg〜lg之间；CaCO3的溶解性是不溶,溶解度小于0. Olg,故选项说法错误. I）、Ca2\ N（V、C「三种离子不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，故选项说法正确. 故选：C.A、根据表格是溶解性表的一部分，结合溶解性的确定方法，进行分析判断.B、根据常见物质的溶解性，进行分析判断.C、物质的溶解性是根据在20°C （室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g,属于易溶物质；溶解度大于lg,属于可溶物质；溶解度在O.Olg〜吨之间的，属于微溶物质；小于O.Olg的，属于难溶物质（习惯上叫不溶）.D、离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存.本题难度不大，掌握常见酸碱盐的溶解性规律、固体物质溶解性的分类与分类依据（室温时的溶解度）等是正确解答本题的关键.9.解：A、FeCl2. CuCl2均溶于水，过滤的方法是不会分离他们的，故错误.B、把干冷的小烧杯罩在燃烧的蜡烛上，若小烧杯内壁有水珠生成，则证明蜡烛燃烧的产物中有水，故正确.C、向试管中滴加稀盐酸，若有气泡冒岀，此气体不一定就是CO?,也可能是其他气体，所以此方法不会检验岀是否含有CO/', 故错误.D、C0不溶于水，所以不能用水吸收，故错误.故选BA、根据过滤的适用范围分析即可，过滤用于分离不溶性固体和液体的混合物.B、干冷的小烧杯可以验证燃烧产物是否有水.C、根据实验室检验CO/的方法分析即可，实验室中检验CO/的方法是：向试剂中滴加稀盐酸或稀硫酸，把产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中有COF.D、根据CO不溶于水的物理性质分析即可.检验产物中是否有水的方法：①把干冷的小烧杯罩在上面，若小烧杯内壁有水珠岀现，则证明产物中有水②把产物通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变为蓝色，则证明有水.10.解：碳酸根离子的检验方法是滴入盐酸，若有气体产生，将气体通入澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则证明含有碳酸根离子.氢氧化钙、氯化钙、氧化钙和盐酸混合后都没有气体生成.故选B鸡蛋壳中含有碳酸钙，所以当滴加盐酸时，盐酸和碳酸钙反应，生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊.碳酸根离子的检验，不能只用盐酸.若只用盐酸有气体产生不一定是有二氧化碳气体，所以必须验证所得的气体是二氧化碳，才能说明含有碳酸根.11.解：①相对分子质量大的气体其密度也较大，气体的相对分子质量与密度成正比，因此根据相对分子质量可比较气体的密度大小；故正确；②根据不同物质的溶解度曲线图，可比较不同物质溶解度受温度影响的大小，因此可确定混合溶液的分离方法；故正确；③利用“酸、碱和盐溶解性表”可判断物质的溶解性，因此，“酸、碱和盐溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一；故正确；④元素原子核内中子的数二元素的相对原子质量-原子的质子数，而根据原子结构示意图只能得知原子的质子数而不能得知原子的相对原子质量，因此根据某元素的原子结构示意图无法判断该元素原子核内中子的数目；故不正确.故选D.①相同条件下，同体积的气体含有相同的分子数，则分子相对质量大则气体密度也大；②物质的溶解度曲线图可以表示物质溶解度受温度影响的大小，根据物质溶解度受温度影响大小可确定获得该物质晶体的方法；③复分解反应发生的条件为有气体生成或有水或有沉淀产生；④元素的原子结构示意图中，只标出质子数和核外电子数，而这两个数值均不等于原子中的中子数. 正确理解课本中的图表、数据等可以提供信息，可以帮助对相关问题做出正确的判断.解：A、FeCh+3KOH-3KCl+Fe （0H）八，产生沉淀，但是由于加入了盐酸，且盐酸的量不未知，所以该沉淀可能会完全溶解•错误.B、Na2C03+H2S04—H20+C02 t +Na2S04, KN03与之不反应，有气体生成而物沉淀生成.错误.C、AgN03+NaCl—NaNO3+AgCl I ,该白色沉淀不溶于稀HNO*所以不会受到稀HNO＜的量的影响.正确.D、CuS04, MgCl2,稀盐酸，彼此之间不反应，无沉淀可生成.错误. 故选C多种物质要求对应沉淀生成时，需要注意不同试剂的量可能对结果产生的影响.对于这种多种物质的反应或者共存，要综合考虑彼此之间对结果的影响，要注意试剂的量对结果的影响.解：A、碳酸钙和盐酸能反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故反应能够进行，故A正确；B、硝酸银和盐酸反应能生成氯化银沉淀，故B正确；C、硝酸钾和氯化钠交换成分无气体、沉淀或水生成，故C错误；I)、氯化锁和硫酸能反应生成硫酸顿沉淀，故D正确. 故选C.根据复分解反应的条件进行分析，两种化合物交换成分若能生成气体、沉淀或水，则反应可以进行. 本题考查了常见酸碱盐间的复分解反应，完成此题，可以依据复分解反应的条件进行.14.解：A、碳酸铜能与盐酸反应生成可溶性铜盐，造成人体中毒，故A错误；B、硫酸铜是有毒重金属盐，能造成人体中毒，故B错误；C、碳酸锁能与盐酸反应生成可溶性氯化顿，造成人体中毒，故C错误；D、硫酸顿不与盐酸反应，不会造成人体中毒，故D正确；故选D.根据题干给岀的物质的性质进行分析，碳酸铜能与盐酸反应生成可溶性盐，硫酸铜是有毒重金属盐，碳酸顿能与盐酸反应生成可溶性氯化顿，硫酸顿不与盐酸反应.本题考查了化学与人体健康的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行.15.解：A、根据某元素的原子结构示意图“不能”推断该元素原子核内的中子数，原信息错误，故A不能达目的；B、根据酸、碱、盐的溶解性表可推知离子间能否在溶液中共存，原信息正确，故B能达目的；C、根据元素的相对原子质量表“不能”查出某元素的质量，原信息错误，故C不能达目的；I)、根据元素周期表“不能”查岀某元素在地壳中的含量，原信息错误，故D不能达目的. 故选B.A、根据某元素的原子结构示意图：可推测：质子数、电子数、得失电子情况等；B、根据酸、碱、盐的溶解性表可推知离子间能否在溶液中共存；C、根据元素的相对原子质量是一个比值；I)、根据元素周期表查岀某元素：元素符号、质子数、电子数、得失电子情况等. 了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；了解元素周期表的特点及其应用；掌握酸碱盐的溶解性.16.解：A、碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，因此不能用取样，加足量水溶解，过滤的方法分离Na2CO3和NeiHCO個体；B、硫酸铁和氢氧化顿反应生成硫酸顿沉淀和氢氧化铁沉淀，因此不能用将F® (S04) 3溶液和适量的Ba (0H) 2溶液混合，过滤的方法制备Fe (OH) 3;C、浓硫酸能够吸收水蒸气，氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳和氯化氢，将混合气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液时，水蒸气能够被浓硫酸吸收，二氧化碳和氯化氢能够被氢氧化钠溶液吸收，因此不能用将混合气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液的方法除去CO?中的HC1气体和水蒸气；I)、稀盐酸显酸性，pH小于7,氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7,氯化钠溶液显中性，pH等于7,因此可以用取样，测定各溶液的pH 的方法鉴别稀盐酸、N B OH和NeCl三种溶液.故选：D.碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水；硫酸铁和氢氧化顿反应生成硫酸顿沉淀和氢氧化铁沉淀；浓硫酸能够吸收水蒸气，氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳和氯化氢；稀盐酸显酸性，pH小于7,氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7,氯化钠溶液显中性，pH等于7.合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得岀正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础.解：A、蔗糖溶液，由于蔗糖是共价化合物，导致不会形成自由移动的离子，而无法导电；错误.B、食盐溶液中存在自由的钠离子和氯离子，所以能够导电；正确.C、酒精是共价化合物，酒精溶液中没有自由移动的带电粒子，所以无法导电；错误.D、硝酸钾晶体中有阴阳离子，但不能自由移动，导致无法导电；错误.故选：物质导电有两种原因，一是金属类有自由移动的电子能够导电，如金属；二是能够产生自由离子的溶液能够导电，如酸碱盐的溶液.对于导电，要从导电实质的角度去分析给定物质是否具备导电性能，金属和酸碱盐的溶液都能导电.18.解：A、泥沙是不溶于水的固体，氯化钠可溶于水，是不溶于水的固体和溶于水的物质，所以可用过滤法分离，故可选.B、酒精与水以任意比互溶，所以不可用过滤法分离，故不可选；C、木炭和氧化铜都是不溶于水的固体，所以不可用过滤法分离，故不可选；D、蔗糖是可溶于水的物质，所以不可用过滤法分离，故不可选. 故选A.过滤：分离不溶于液体的固体和液体的混合物的操作.看ABCD四个选项中哪一个符合此条件，即是正确答案. 本题主要考查可用过滤法分离的物质，一定要明白不溶于液体的固体和液体的混合物可用过滤法收集解：A、氧化铜难溶于水，不与水反应，故选项错误.B、氧化钙、SO』匀能溶于水，均能与水反应，分别生成氢氧化钙和硫酸，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，属于中和反应，故选项正确.C、心0、CaO均能溶于水，均能与水反应，分别生成氢氧化钾和氢氧化钙，氢氧化钾和氢氧化钙不反应，故选项错误.I)、一氧化碳难溶于水，不与水反应，故选项错误.故选：B.根据常见化学物质的溶解性，由题意，两种物质都能溶于水，且都与水反应，得到两种溶液混合后能发生中和反应；中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水；据此进行分析判断.本题有一定难度，熟练掌握中和反应的特征(反应物是酸和碱，生成物是盐和水)、常见化学物质的溶解性等是正确解答本题的关键.20.解：A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，硫酸顿中有顿、硫、氧三种元素，所以错误.B、硫酸锲不能溶解于水，所以错误.271VC、每只鸡内都灌注了270g左右的重晶石粉，重晶石粉密度约为4. 5g/cm\每只鸡灌注了重晶石粉的体积为^^^eOcm3, 所以正确.D、胃酸的主要成分是盐酸，硫酸顿与盐酸作用不能生成气体、沉淀、水，不符合复分解反应条件，所以错误.故选C.A、根据氧化物的定义判断.B、根据硫酸锁的溶解性判断.C、根据密度、质量、体积相关的计算公式计算.I)、根据盐与酸反应的条件判断.化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考执占之一八、、八、、•21.解：加入水得无色溶液：含C+溶液呈蓝色，所以可以排除C屮存在；加入硫酸无现象：因为碳酸钠和硫酸反应有气泡产生，顿离子和硫酸反应产生白色硫酸顿沉淀，所以可排除Ba?-和C0右，的存在. 所以A物质是NaCl・故选A.根据离子之间的反应及产生的现象进行逐一分析解答.要想解答好这类题目，要理解和熟记常见离子的检验方法及现象，以及与之相关的知识.22.解:制取金属镁的有关的化学方程式为:MgCl2+Ca (0H) 2二Mg (OH) 2 \ +CaCl2, Mg (OH) 2+2HCl=MgCl2+2H20,MgCl2 Mg+CL f，故选 D.由于海水含有大量的氯化镁，因此常用海水来制备金属镁，大体步骤为：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再和稀盐酸反应生成氯化镁，然后对得到的氯化镁溶液蒸发结晶，电解熔融状态的氯化镁，就能得到金属镁.本题难度不大，主要考查了海水制镁的过程，培养学生解决问题的能力，更全面地了解分离混合物的方法.23.解：氯化钠、硝酸钾、氯化钾是易溶于水的，而熟石灰微溶于水，所以熟石灰的质量分数最小，故选A.根据20°C时，四种物质在水中的溶解度的大小进行分析.在解此类题时，首先分析各物质的溶解度，然后结合题意进行具体的分析.24.解：A、食盐易溶于水，故A不符合题意；B、蔗糖易溶于水，故B不符合题意；C、铁丝不能溶于水，且密度比水大，故C不符合题意；D、根据课本实验现象可知：石蜡不能溶于水，且密度比水小；故D符合题意.故选I).・根据选项中物质的物理性质进行分析解答本题.本题考查学生根据生活中的知识，实验现象进行分析解题的能力.25.解：A、两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应，该反应的反应物为四种化合物，不属于复分解反应，A 错误；B、NaHCOs是一种能溶于水的白色粉末，B错误；C、生成物中含有NH.CL电离时产生NH；, C正确；D、结晶析出NaHCO?后的溶液仍为NaHC03的饱和溶液，溶液中含有N『，D错误.答案：C.A、两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应，该反应的反应物为四种化合物，不属于复分解反应；B、NaHC03是一种能溶于水的白色粉末；C、生成物中含有NH.C1,电离时产生NH；；\晶析出NaHCOs后的溶液仍为NaHCOs的饱和溶液，溶液中含有Na'；本题考查了复分解反应的定义、物质的溶解性、物质在溶液中的电离等有关知识，提高了同学们分析问题、解决问题的能力.26.【分析】盐的溶解性规律：钾盐钠盐鞍盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸顿；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、镀盐。
常见酸碱盐的溶解性表(20度)+ 反应规律 + 化合价
不
17
Cu2+
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
18
Hg+
—
溶
不
微
不
不
不
—
不
19
Hg2+
—
溶
溶
溶
不
不
不
—
不
20
Ag+
—
溶
不
微
不Байду номын сангаас
不
不
不
不
注：“溶”可溶于水，“挥”挥发性，“不”不溶于水，“微”微溶于水，“—”不存在或在水中水解。
常见酸、碱、盐的溶解性表（20度）
阴离子
阳离子
1
2
3
4
5
6
7
8
9
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
S2-
SO32-
CO32-
SiO32-
PO43-
1
H+
溶挥
溶挥
溶
溶挥
溶挥
溶挥
微
溶
2
NH4+
溶挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
3
K+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
4
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
5
Ba2+
溶
溶
溶
不
—
不
不
不
初中化学溶解度表及口诀
初中化学溶解度表及口诀
初中化学溶解度表及口诀如下：
口诀：
钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅，生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵。
钾钠铵硝皆可溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡钙。
钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见；硫酸盐类不溶钡，氯化物中不溶银；碳酸盐类多不溶，只有钾钠铵盐溶。
溶解度表：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。
硫酸盐除了硫酸钡、硫酸铅不溶，硫酸钙、硫酸银微溶外，其他都溶。
盐酸盐除了氯化银不溶外，其他都溶。
碳酸盐除了碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶外，其他都不溶。
需要注意的是，口诀和表格只是帮助记忆的工具，具体物质的溶解度还需要参考实验数据和资料。
此外，溶解度不仅受物质本身性质的影响，还与温度、压强等条件有关。
因此，在理解和应用溶解度概念时，需要综合考虑各种因素。
酸碱盐溶解性口诀
酸碱盐溶解性表钾钠铵盐硝酸银，永远溶解不沉淀！碳酸盐不溶钡、钙、银！硫酸钡氯化银！四大强碱记心间！（特别说明：上述沉淀全部为白色沉淀！）重要化学知识三大强酸：盐酸；HCL硫酸：H2SO4硝酸：HNO3四大强碱：氢氧化钾：KOH氢氧化钠：NaOH氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化钡：Ba(OH)2常见微溶物：（微溶物指该物质溶解度很低，不能大量存在，当生成的量过多时会有白色沉淀析出）硫酸钙CaSO4、硫酸银Ag2SO4碳酸镁MgCO3氢氧化钙Ca(OH)2中学重要的带有颜色的沉淀：氢氧化亚铁（白色沉淀）Fe(OH)2氢氧化铁（红褐色沉淀）Fe(OH)3氢氧化铜（蓝色沉淀）Cu(OH)2溴化银（浅黄色沉淀）AgBr碘化银（黄色沉淀）AgI常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－锰酸根离子(紫色)不能大量共存的离子1、生成难溶物或微溶物：SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-（亚硫酸根离子）、S2－（硫离子）；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－（亚硫酸根离子）、PO43－（磷酸根离子）等不能大量共存.2、生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－（碳酸氢根离子）等不能大量共存。
3、生成水：OH－与H＋不能大量共存。
碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在；练习：1、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．H+、Cl-、OH- B. H+、SO42-、HCO3-C. Ba2+、H+、SO42-D.Cu2+、Cl-、NO3-2、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）A.NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2B.AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOHC.Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4ClD.HCl 、K2SO4、NaOH、NaNO33、分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A. NaNO3、Ba（OH）2、HNO3B. H2SO4、NaNO3、Na2SO4C. H2SO4、NaNO3、FeSO4D.CaCl2、Na2SO4、BaCl24、化学兴趣小组的同学在分析某种含有三种溶质的无色透明溶液时，得出了以下结论，其中的三种溶质可能正确的是（）A. CuCl2、Ba（OH）2、NaClB. Na2SO4、HCl、Ba（NO3）2C. KCl、HCl、Al2（SO4）3D. HCl、NaCO3、Na2SO45、下列各组物质能在PH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是（）Ａ. ＣaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B. CuSO4、NaCl、H2SO4、KNO3C. Na2CO3、NaCl 、KNO3、NH4ClD. ZnSO4、MgCl2、NaNO3、KCl。
完整)初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀
完整)初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀
盐的分类可以分为盐酸盐、硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐、钠盐、钾盐、镁盐、钙盐、亚铁盐和铁盐等多种类型。
其中，盐酸盐包括NaCl和KCl，硝酸盐包括NaNO3和KNO3，碳酸盐包括Na2CO3、MgCO3、FeCO3和CaCO3，硫酸盐包括
Na2SO4、K2SO4、MgSO4、FeSO4和CaSO4，钠盐包括NaCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4和NaNO3等。
钾盐包括KCl、KNO3和K2CO3等。
酸碱盐的溶解性与阳离子和阴离子的组合有关。
在20℃下，H+、NH4+、K+、Na+、Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、
Mn2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+和Cu2+等阳离子与NO3-、Cl-和
SO42-等阴离子结合时，大多数都能溶解。
但是，AgCl只有微溶，BaSO4只有微溶，而碳酸盐只有K+、Na+、NH4+等阳离
子才能溶解，碱类只有K+、Na+、NH4+和Ba2+、Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4等阳离子才能溶解。
为了记忆这些酸碱盐的溶解性，可以使用口诀：“钾钠铵
硝酸盐全溶，盐酸盐只有AgCl不容，硫酸盐只有BaSO4不容，
碳酸盐只溶K+、Na+、NH4+，碱类只溶K+、Na+、NH4+和Ba2+、Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4”。
(完整版)初中常见酸碱盐溶解性规律(练习)
部分酸、碱和盐的溶解性规律1、碱类：氢钙（微溶），氢化（溶)，氢化（溶），氢O（溶）,2、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全都易溶于水。
3、盐酸盐(氯化物Cl—）只有AgCl不溶于水，其余全都溶于水。
4、硫酸盐(SO42—)中BaO4不溶于水，ASO4、CO4微溶其余全都溶于水。
5、碳酸盐中（N4)2CO3、K2CO3、Na2CO3易溶，其余全都不溶于水.HNO3 、NaOH、KNO3 、HCl、Ba（OH)2 、BaSO4H 2SO4 Ca（OH)2 、Ag Cl 、H2CO3 、Mg（OH）2 、K2CO3NH3∙H2O 、NaCl 、MgSO4 、、Na2CO3 、BaCO3 、KClNa2SO4 、CaCO3 、MgCl2、、Ag2SO4 、CuCO3 、Ca Cl2（NH4)2SO4 、Mg CO3部分酸、碱和盐的溶解性规律3、碱类:氢钙(微溶)，氢化（溶），氢化(溶)，氢O（溶),4、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全都易溶于水。
3、盐酸盐（氯化物Cl—）只有AgCl不溶于水，其余全都溶于水。
4、硫酸盐(SO42-）中BaO4不溶于水，ASO4、CO4微溶其余全都溶于水。
5、碳酸盐中（N4）2CO3、K2CO3、Na2CO3易溶，其余全都不溶于水。
HNO3 、NaOH、KNO3 、HCl、Ba（OH）2 、BaSO4H 2SO4 Ca（OH)2 、Ag Cl 、H2CO3 、Mg(OH)2 、K2CO3NH3∙H2O 、NaCl 、MgSO4 、、Na2CO3 、BaCO3 、KClNa2SO4 、CaCO3 、MgCl2、、Ag2SO4 、CuCO3 、Ca Cl2 （NH4）2SO4 、Mg CO3第 1 页共3 页分酸碱盐的化学式及溶解性表（按表中示例填写其余空白）第 2 页共3 页第 3 页共3 页。
九年级化学中考专项训练 酸碱盐的溶解性
九年级化学中考专项训练酸碱盐的溶解性一、单选题1.下列常见的盐中，难溶于水的是（）A. 氯化镁B. 硝酸银C. 硫酸钡D. 磷酸钾2.下列对课本中的图表、数据的使用，叙述不正确的是（）A. 根据金属活动性顺序表，判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气B. 根据元素周期表，可以查找元素原子核内中子的数目C. 根据“酸、碱和盐溶解性表”，判断复分解反应能否发生D. 根据物质的溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时的溶解度3. 酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（）常见酸、碱、盐的溶解性表A. 绘制表格的依据是物质的溶解度B. 常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶C. Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1gD. Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子在溶液中能大量共存4.教材中的图表、数据等能给我们的学习提供许多信息，下列说法不正确的是（）A. 利用元素周期表，可查阅元素符号B. 根据物质的溶解度曲线，可以确定某些混合物的分离方法C. 常见物质的溶解性表，是判断复分解反应能否发生的依据之一D. 根据某元素的原子结构示意图，可以判断该元素原子核内中子的数目5.下列有关实验现象的描述正确的是A. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰B. 磷在空气中燃烧产生白色烟雾C. 氢气在空气中燃烧产生黄色火焰D. 硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中产生絮状沉淀6.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）A. H2 H2O H2CO3B. Ag AgCl AgNO3溶液C. Ca(OH)2溶液Ca(NO3)2溶液CaCO3D. NaCl NaHCO3Na2SO4溶液7.下面是某学生对课本中图表资料的使用情况，其中不正确的是（）A. 利用金属活动性顺序，判断金属与盐酸能否发生反应B. 利用元素的相对原子质量表，查出元素的化合价C. 根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度D. 根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行8.下列实验方案中，不能达到相应实验目的是( )。
酸碱盐的溶解性记忆口诀
酸碱盐的溶解性记忆口诀常见酸碱盐的溶解性表在我们中学化学教材每一册的附录中都有,它与元素周期表、金属活动顺序表一起称为中学化学中的三大工具表，本文是店铺整理酸碱盐的溶解性记忆口诀的资料，仅供参考。
酸碱盐的溶解性记忆口诀钾,钠,铵,盐,硝酸盐,都能溶解水中间.盐酸盐不容银,亚,汞,硫酸盐不容钡和铅,碳酸盐照顾溶钾钠铵溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。
②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
③口诀中未有皆下沉。
④注：①钾钠铵盐都溶于水;②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶;③硝酸盐都溶于水;④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水;溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶， (钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
)盐酸除银(亚)汞， (盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
)再说硫酸盐，不容有钡、铅，(硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
)其余几类盐， (碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物)只溶钾、钠、铵， (只有相应的'钾盐、钠盐和铵盐可溶)最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶)另有几种微溶物，可单独记住。
溶解性口诀五钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵酸碱盐溶解性酸盐，都能溶，钾.钠.铵盐也相同;碳酸盐只有钾.钠.铵，除此三种全不溶;硫酸盐多数溶，不溶只有钡.钙.银，最后剩下盐酸盐，沉淀只有氯化银;碱类多数都不溶，钾.钠.钡溶，钙微溶。
说的是所有的钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都是可溶于水的，加入水中即可溶解;盐酸盐中除氯化银和氯化亚汞不溶于水，其它的都可以溶于水;硫酸盐中只有硫酸铅和硫酸钡不溶于水，其它硫酸盐都能溶于水，硫酸钙、硫酸银微溶于水。
初三酸碱盐溶解性表顺口溜
初三酸碱盐溶解性表顺口溜
1.溶碱钾钠铵和钡，
氢氧化钙微溶水，
盐酸盐除银不溶，
全溶硝酸和盐酸，
硫酸钙银是微溶，
唯有硫酸钡不溶，
2.钾,钠,铵,盐,硝酸盐,
都能溶解水中间.
盐酸盐不溶银亚汞,
硫酸盐不溶钡和铅, 微溶有钙银
碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵，碳酸氢溶镁微溶钾,钠,铵，钡碱都溶氢氧化钙是微溶
挥发者有氢氧铵，硝酸、氯化、碳酸氢
3.钾钠铵盐硝酸盐
完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵。
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部分酸、碱和盐的溶解性规律
1、碱类：（微溶），（溶），（溶），（溶），
2、盐、盐、盐、盐全都易溶于水。
3、盐酸盐（氯化物Cl-）只有不溶于水，其余全都溶于水。
4、硫酸盐(SO42-)中不溶于水，、微溶其余全都溶于水。
5、碳酸盐中、、易溶，其余全都不溶于水。
HNO3 、NaOH 、KNO3 、HCl、Ba（OH）2 、BaSO4 H2SO4 Ca（OH）2 、Ag Cl 、H2CO3 、Mg(OH)2 、K2CO3 NH3∙H2O 、NaCl 、MgSO4 、、Na2CO3 、BaCO3 、KCl Na2SO4 、CaCO3 、MgCl2、、Ag2SO4 、CuCO3 、Ca Cl2 （NH4）2SO4 、Mg CO3
部分酸、碱和盐的溶解性规律
3、碱类：（微溶），（溶），（溶），（溶），
4、盐、盐、盐、盐全都易溶于水。
3、盐酸盐（氯化物Cl-）只有不溶于水，其余全都溶于水。
4、硫酸盐(SO42-)中不溶于水，、微溶其余全都溶于水。
5、碳酸盐中、、易溶，其余全都不溶于水。
HNO3 、NaOH 、KNO3 、HCl、Ba（OH）2 、BaSO4 H2SO4 Ca（OH）2 、Ag Cl 、H2CO3 、Mg(OH)2 、K2CO3 NH3∙H2O 、NaCl 、MgSO4 、、Na2CO3 、BaCO3 、KCl Na2SO4 、CaCO3 、MgCl2、、Ag2SO4 、CuCO3 、Ca Cl2 （NH4）2SO4
CO3
、Mg
分酸碱盐的化学式及溶解性表。