人教版初中化学九下复习课：部分酸碱盐的溶解性 课件
合集下载
人教版初中化学九年级下册附录Ⅰ 部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)课件
不
不
溶
溶
溶
不
不
溶
溶
溶
不
不
溶
溶
溶
——
不
溶
溶
溶
——
——
溶
不
微
不
碱
硝酸盐
盐酸盐
硫酸盐
碳酸盐
学法启示
酸
铵盐 钾盐 钠盐 钡盐 钙盐 镁盐 铝盐 锰盐 锌盐 亚铁盐 铁盐 铜盐 银盐
网络资源 自主学习
水解·不存在：碳酸
铁铝镁碱银（碳酸
铁·旅美·捡银）
学法启发
H+
NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+
Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+
自主预习·小组协作 成果梳理·筹备展示
展示课 预‥‥进习行课‥‥
展示交流·拓展释疑
重庆市江北中学校 王建伟
感谢你的关注与聆听！
附录 Ⅰ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
溶、挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶 挥发性：溶硝酸、 溶
溶 微 不
溶 溶 溶
溶 溶
盐酸、碳不微酸、氨
溶 水（挥发溶性：硝
不 不 微
不
溶
溶 盐碳三酸溶·碱氨） ——
不
溶
溶
溶
不
不
溶
人教版九年级化学第十章酸碱盐复习(共36张PPT)
（11）H2SO4+Ba(NO3)2 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
（12）KOH+MgCl2 2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl
（13）NaNO3+Ca(OH)2 ×
（14）HCl+AgNO3 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（15）Fe+CuCO3
（7）Zn+CuSO4
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
（8）HCl+BaCO3 2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑
（9）H2SO4+Cu(OH)2 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
（10）AgNO3+KCl AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
2021/1/19
实验方案 步骤一 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)
方案一
取样2ml于 试管中
稀硫酸或稀盐酸
方案二
取样2ml于 试管中
氢氧化钙或氢氧 化钡溶液
方案三
取样2ml于 试管中
氯化钡或硝酸钡溶液
2021/1/19
练习一
在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白 色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种 溶液中
A 一定含有SO42B 可能含有SO42-或 Ag+ C 一定含有SO42-和 Ag+
只给你酚酞请鉴别出NaOH、 H2SO4、NaCl三种无色溶液？
2021/1/19
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
2021/1/19
人教版酸碱盐溶解性表(常温)解读与应用(20张PPT)
Ca(OH)2 A l 2( S O 4) 3
Cu(OH)2
N H 4C l
BaCO3
酸碱盐溶解性规律记忆
钾、钠、铵、硝酸均可溶； 氯不溶银、硫酸不溶钡； 碳酸只溶钾、钠、铵；
可溶碱有5个铵、钾、钙、钠、钡。
应用1 分析复分解反应能否发生
水
生成物 条件 反应物 气 沉淀 无酸要溶
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
部 分 酸 碱 盐 溶 解 性 表 （ 室 温 ）
分 析 物 质 溶 解 性 规 律
酸碱盐溶解性规律
钾、钠、铵、硝酸均可溶； 氯不溶银、硫酸不溶钡； 碳酸只溶钾、钠、铵；
可溶碱有5个铵、钾、钙、钠、钡。
物质溶解性快速判定
AgCl
BaCl2 CuSO4
KOH
BaS版九年级化学下册附录Ⅰ
酸碱盐溶解性表 应用
部 分 酸 碱 盐 溶 解 性 表 （ 室 温 ）
部 分 酸 碱 盐 溶 解 性 表 （ 室 温 ）
部 分 酸 碱 盐 溶 解 性 表 （ 室 温 ）
分 析 物 质 溶 解 性 情 况
部 分 酸 碱 盐 溶 解 性 表 （ 室 温 ）
实 验 验 证 物 质 溶 解 性
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
1、想要体面生活，又觉得打拼辛苦；想要健康身体，又无法坚持运动。人最失败的，莫过于对自己不负责任，连答应自己的事都办不到，又何必抱怨这个世界都和你作对？人生的道理很简单，你想要什么，就去付出足够的努力。 2、时间是最公平的，活一天就拥有24小时，差别只是珍惜。你若不相信努力和时光，时光一定第一个辜负你。有梦想就立刻行动，因为现在过的每一天，都是余生中最年轻的一天。 3、无论正在经历什么，都请不要轻言放弃，因为从来没有一种坚持会被辜负。谁的人生不是荆棘前行，生活从来不会一蹴而就，也不会永远安稳，只要努力，就能做独一无二平凡可贵的自己。 4、努力本就是年轻人应有的状态，是件充实且美好的事，可一旦有了表演的成分，就会显得廉价，努力，不该是为了朋友圈多获得几个赞，不该是每次长篇赘述后的自我感动，它是一件平凡而自然而然的事，最佳的努力不过是：但行好事，莫问前程。愿努力，成就更好的你！ 5、付出努力却没能实现的梦想，爱了很久却没能在一起的人，活得用力却平淡寂寞的青春，遗憾是每一次小的挫折，它磨去最初柔软的心智、让我们懂得累积时间的力量；那些孤独沉寂的时光，让我们学会守候内心的平和与坚定。那些脆弱的不完美，都会在努力和坚持下，改变模样。 6、人生中总会有一段艰难的路，需要自己独自走完，没人帮助，没人陪伴，不必畏惧，昂头走过去就是了，经历所有的挫折与磨难，你会发现，自己远比想象中要强大得多。多走弯路，才会找到捷径，经历也是人生，修炼一颗强大的内心，做更好的自己！ 7、“一定要成功”这种内在的推动力是我们生命中最神奇最有趣的东西。一个人要做成大事，绝不能缺少这种力量，因为这种力量能够驱动人不停地提高自己的能力。一个人只有先在心里肯定自己，相信自己，才能成就自己！ 8、人生的旅途中，最清晰的脚印，往往印在最泥泞的路上，所以，别畏惧暂时的困顿，即使无人鼓掌，也要全情投入，优雅坚持。真正改变命运的，并不是等来的机遇，而是我们的态度。 9、这世上没有所谓的天才，也没有不劳而获的回报，你所看到的每个光鲜人物，其背后都付出了令人震惊的努力。请相信，你的潜力还远远没有爆发出来，不要给自己的人生设限，你自以为的极限，只是别人的起点。写给渴望突破瓶颈、实现快速跨越的你。 10、生活中，有人给予帮助，那是幸运，没人给予帮助，那是命运。我们要学会在幸运青睐自己的时候学会感恩，在命运磨练自己的时候学会坚韧。这既是对自己的尊重，也是对自己的负责。 11、失败不可怕，可怕的是从来没有努力过，还怡然自得地安慰自己，连一点点的懊悔都被麻木所掩盖下去。不能怕，没什么比自己背叛自己更可怕。 12、跌倒了，一定要爬起来。不爬起来，别人会看不起你，你自己也会失去机会。在人前微笑，在人后落泪，可这是每个人都要学会的成长。 13、要相信，这个世界上永远能够依靠的只有你自己。所以，管别人怎么看，坚持自己的坚持，直到坚持不下去为止。 14、也许你想要的未来在别人眼里不值一提，也许你已经很努力了可还是有人不满意，也许你的理想离你的距离从来没有拉近过......但请你继续向前走，因为别人看不到你的努力，你却始终看得见自己。 15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。 16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。 17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。 18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。 19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。 20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠，其 实都是祝愿。
Cu(OH)2
N H 4C l
BaCO3
酸碱盐溶解性规律记忆
钾、钠、铵、硝酸均可溶； 氯不溶银、硫酸不溶钡； 碳酸只溶钾、钠、铵；
可溶碱有5个铵、钾、钙、钠、钡。
应用1 分析复分解反应能否发生
水
生成物 条件 反应物 气 沉淀 无酸要溶
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
部 分 酸 碱 盐 溶 解 性 表 （ 室 温 ）
分 析 物 质 溶 解 性 规 律
酸碱盐溶解性规律
钾、钠、铵、硝酸均可溶； 氯不溶银、硫酸不溶钡； 碳酸只溶钾、钠、铵；
可溶碱有5个铵、钾、钙、钠、钡。
物质溶解性快速判定
AgCl
BaCl2 CuSO4
KOH
BaS版九年级化学下册附录Ⅰ
酸碱盐溶解性表 应用
部 分 酸 碱 盐 溶 解 性 表 （ 室 温 ）
部 分 酸 碱 盐 溶 解 性 表 （ 室 温 ）
部 分 酸 碱 盐 溶 解 性 表 （ 室 温 ）
分 析 物 质 溶 解 性 情 况
部 分 酸 碱 盐 溶 解 性 表 （ 室 温 ）
实 验 验 证 物 质 溶 解 性
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
1、想要体面生活，又觉得打拼辛苦；想要健康身体，又无法坚持运动。人最失败的，莫过于对自己不负责任，连答应自己的事都办不到，又何必抱怨这个世界都和你作对？人生的道理很简单，你想要什么，就去付出足够的努力。 2、时间是最公平的，活一天就拥有24小时，差别只是珍惜。你若不相信努力和时光，时光一定第一个辜负你。有梦想就立刻行动，因为现在过的每一天，都是余生中最年轻的一天。 3、无论正在经历什么，都请不要轻言放弃，因为从来没有一种坚持会被辜负。谁的人生不是荆棘前行，生活从来不会一蹴而就，也不会永远安稳，只要努力，就能做独一无二平凡可贵的自己。 4、努力本就是年轻人应有的状态，是件充实且美好的事，可一旦有了表演的成分，就会显得廉价，努力，不该是为了朋友圈多获得几个赞，不该是每次长篇赘述后的自我感动，它是一件平凡而自然而然的事，最佳的努力不过是：但行好事，莫问前程。愿努力，成就更好的你！ 5、付出努力却没能实现的梦想，爱了很久却没能在一起的人，活得用力却平淡寂寞的青春，遗憾是每一次小的挫折，它磨去最初柔软的心智、让我们懂得累积时间的力量；那些孤独沉寂的时光，让我们学会守候内心的平和与坚定。那些脆弱的不完美，都会在努力和坚持下，改变模样。 6、人生中总会有一段艰难的路，需要自己独自走完，没人帮助，没人陪伴，不必畏惧，昂头走过去就是了，经历所有的挫折与磨难，你会发现，自己远比想象中要强大得多。多走弯路，才会找到捷径，经历也是人生，修炼一颗强大的内心，做更好的自己！ 7、“一定要成功”这种内在的推动力是我们生命中最神奇最有趣的东西。一个人要做成大事，绝不能缺少这种力量，因为这种力量能够驱动人不停地提高自己的能力。一个人只有先在心里肯定自己，相信自己，才能成就自己！ 8、人生的旅途中，最清晰的脚印，往往印在最泥泞的路上，所以，别畏惧暂时的困顿，即使无人鼓掌，也要全情投入，优雅坚持。真正改变命运的，并不是等来的机遇，而是我们的态度。 9、这世上没有所谓的天才，也没有不劳而获的回报，你所看到的每个光鲜人物，其背后都付出了令人震惊的努力。请相信，你的潜力还远远没有爆发出来，不要给自己的人生设限，你自以为的极限，只是别人的起点。写给渴望突破瓶颈、实现快速跨越的你。 10、生活中，有人给予帮助，那是幸运，没人给予帮助，那是命运。我们要学会在幸运青睐自己的时候学会感恩，在命运磨练自己的时候学会坚韧。这既是对自己的尊重，也是对自己的负责。 11、失败不可怕，可怕的是从来没有努力过，还怡然自得地安慰自己，连一点点的懊悔都被麻木所掩盖下去。不能怕，没什么比自己背叛自己更可怕。 12、跌倒了，一定要爬起来。不爬起来，别人会看不起你，你自己也会失去机会。在人前微笑，在人后落泪，可这是每个人都要学会的成长。 13、要相信，这个世界上永远能够依靠的只有你自己。所以，管别人怎么看，坚持自己的坚持，直到坚持不下去为止。 14、也许你想要的未来在别人眼里不值一提，也许你已经很努力了可还是有人不满意，也许你的理想离你的距离从来没有拉近过......但请你继续向前走，因为别人看不到你的努力，你却始终看得见自己。 15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。 16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。 17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。 18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。 19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。 20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠，其 实都是祝愿。
人教版九年级化学下册 9.2 溶解度 课件 (共30张PPT)
不饱和溶液
注意：只有指明 “在一定温度下” 和“在一定量溶 剂里”，溶液的 “饱和”与“不 饱和”才有确定 的意义。
增加溶 质、蒸 发溶剂 或降低 温度
增加溶 剂或升 高温度
饱和溶液
【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出， 叫做结晶。
冷却热饱和溶液 硝酸钾晶体 雪花晶体
海水
贮水池
蒸发池
氯化钠
第九单元
溶
液
课题2 溶解度
【思考】通过上一节课的学习，同学们已经感受到， 一种物质能否溶解在另一中物质里，与这两种物质 的性质有关。那么，象食盐和蔗糖这样能够溶于水 的物质，是不是可以无限量地溶解在一定量的水中 呢？ 【活动探究】在常温下，取 大约20mL水到入玻璃杯中， 加入5g食盐，搅拌，等食盐 溶解后，再加5g，搅拌，观 察现象。然后再加入5mL水， 搅拌，观察现象。
②20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙 难溶 是＿＿＿物质。 易溶 ③20℃时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于＿＿ 物质。
4、溶解度的表示方法
列表法
温度℃ 0 20 40 60 80 90
硝酸钾
S
200
溶解度 g/100g水
g/100g水
13.3
31.6
63.9
110
169
202
160
g
溶200 解 度190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20
硝 酸 铵
１、横坐标90，纵坐 标70 的交点表示什 么意义？
硝 酸 钠
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
/
2. 比 较 硝 酸 钠 与 硝 酸 钾的溶解度大小
《溶解度》PPT课件
频
象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？
实验现象
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌。 烧杯中形成无色溶液。 20mL水能完全溶解5g硝酸钾。
再加5g硝酸钾，搅拌。
烧杯中溶液底部有未 溶解的固体。
20mL水不能完全溶解 10g硝酸钾。
加热
未溶解的固体溶解了， 温度升高，硝酸钾溶解能
烧杯中形成无色溶液。
力增强。
判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。 ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯
化钠的溶解度是10克。 × 未指明溶液的状态是饱和
④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃
时食盐的溶解度是36。 × 溶解度的单位是“克”
溶解度与溶解性的关系
溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力，与溶质和溶 剂的性质有关。（物理性质）
比较固体物质在溶剂中溶解的最大量
温度 溶剂质量 达到饱和状态 溶解的溶质质量
溶解度
溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量。
溶解度四要素
条件 —— 标准 —— 状态 ——
一定温度 100克溶剂 （水） 饱和溶液
单位 —— 溶质的质量（克）
固体物质溶解度的影响因素：溶质和溶剂的性质；温度。
实验结论
物质的溶解是有限度的。增加溶剂的量，可将未溶物质 溶解。
实验9-6 在常温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入
5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再
加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。
点 击
当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不
图
片
再溶解时，加热烧杯一段时间，
播
观察剩余固体有什么变化。然后
人教版九年级下册 酸碱盐化学性质复习课(共16张ppt)
盐溶液
K、Ca、Na除外
判断下列反应是否发生？
1 银与稀盐酸 2铁与硫酸铜 3铜与硫酸锌 4铜与氯化银 5镁与稀硫酸
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
酸、碱、盐的相互关系
使石蕊变红，酚酞无色
活泼金属
酸
金属氧化物
使石蕊变蓝
碱
盐
酚酞变红
碱可溶
酸+金属氧化物 → 盐 + 水
判断物质是否反应
2 、 (2011• 包 头 ) 现 有 Fe 、 Fe2O3 、 H2SO4 、 Mg(OH)2、NaOH溶液、CuCl2溶液六种物质， 两两混合能发生的反应有（ ）C
A、4个 B、5个 C、6个 D、7个
Fe、Fe2O3、H2SO4、Mg(OH)2、NaOH、CuCl2
盐
非金属氧化物
金属
复分解反应（4个）
酸+碱→盐+水 酸 + 盐 →新酸（H2O+CO2↑）+新盐 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4
条件：
.反应物： 有酸就行，无酸均溶； .生成物： 有 或 或 H2O生成
判断下列反应是否发生？
1 氢氧化钠与稀盐酸 NaOH + HCL =NaCl +H2O 2碳酸钙与稀盐酸CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O +CO2↑ 3硫酸铜与氢氧化钠
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
A
B
装入A试管内的 液体是NaCl
K、Ca、Na除外
判断下列反应是否发生？
1 银与稀盐酸 2铁与硫酸铜 3铜与硫酸锌 4铜与氯化银 5镁与稀硫酸
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
酸、碱、盐的相互关系
使石蕊变红，酚酞无色
活泼金属
酸
金属氧化物
使石蕊变蓝
碱
盐
酚酞变红
碱可溶
酸+金属氧化物 → 盐 + 水
判断物质是否反应
2 、 (2011• 包 头 ) 现 有 Fe 、 Fe2O3 、 H2SO4 、 Mg(OH)2、NaOH溶液、CuCl2溶液六种物质， 两两混合能发生的反应有（ ）C
A、4个 B、5个 C、6个 D、7个
Fe、Fe2O3、H2SO4、Mg(OH)2、NaOH、CuCl2
盐
非金属氧化物
金属
复分解反应（4个）
酸+碱→盐+水 酸 + 盐 →新酸（H2O+CO2↑）+新盐 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4
条件：
.反应物： 有酸就行，无酸均溶； .生成物： 有 或 或 H2O生成
判断下列反应是否发生？
1 氢氧化钠与稀盐酸 NaOH + HCL =NaCl +H2O 2碳酸钙与稀盐酸CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O +CO2↑ 3硫酸铜与氢氧化钠
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
A
B
装入A试管内的 液体是NaCl
人教版初中化学九下复习课：部分酸碱盐的溶解性 课件最新课件
MnCl2 MnSO4
MnCO3
Zn(NO3)2
ZnCl2
ZnSO4
ZnCO3
Fe(NO3)2
FeCl2
FeSO4
FeCO3
Fe(NO3)3 Cu(NO3)2
FeCl3
Fe2(SO4)3
---
CuCl2
CuSO4
---
盐
AgNO3
AgCl
Ag2SO4
Ag2CO3
硝酸盐 氯化物 硫酸盐 碳酸盐
H+ NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+
Cu(OHห้องสมุดไป่ตู้2是蓝 色固体
部分酸碱盐的溶解性
复习：物质分类
三级 分类
一级 混合物 分类 (多种物质)
物质根据物
质种类
金属 单质 非金属
(一种元素)
稀有气体
纯净物
(一种物质)
根据元 素种类
二级 化合物 分类 (多种元素)
氧化物
(两种元素 一种氧)
酸 碱 盐
复习：酸碱盐的结构特点
酸---H+ +酸根离子 碱--金属离子+OH盐==金属离子 +酸根离子
C032H2CO3 (NH4)2CO3 K2CO3 Na2CO3 BaCO3 CaCO3 MgCO3 --MnCO3 ZnCO3 FeCO3 ----Ag2CO3
盐
钾盐
盐的溶解
钠盐
性规律
铵盐
都溶
钾钠铵硝溶
氯化物中氯化银
化学《溶解度九年级化学人教版下册PPT课件
硝
酸
铵
氢氧化钙的溶解度曲线
硝酸钾
0.20
0.15
0.10
0.05
0
硝酸钠
氯化铵
氯化钾
10
硼
20 酸30
溶解度/g
氢氧化钙
10
氯化钠
40
50
60
70
80
90 100
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
90 100
温度
/℃
规律总结
几
种
物
质
的
溶
解
度
曲
线
200
190
180
170
160
150
140
130
120
溶解度
第一课时
头脑风暴
1.为什么两支试管中的硫酸铜溶液颜色不同？
2.你会配制这样的两种溶液吗？
3.能够让硫酸铜无限制地溶解在水中吗？
A
B
实验探究
+5克
+2.5克
氯化钠
氯化钠
20ml水
①
+水
加热
20mL
②
③
现象
①固体全溶
②固体部分溶
③固体消失
结论
还能再溶
不饱和溶液
不能再溶
饱和溶液
还能再溶
不饱和溶液
有未溶解的
物质
A
B
A
判断溶液是否饱和的方法：
B
有未溶解的
物质
有未溶解物质存在时，一定是饱和溶液。
在不改变温度和溶剂量的条件下，看是否还能够溶解
该物质。
酸
铵
氢氧化钙的溶解度曲线
硝酸钾
0.20
0.15
0.10
0.05
0
硝酸钠
氯化铵
氯化钾
10
硼
20 酸30
溶解度/g
氢氧化钙
10
氯化钠
40
50
60
70
80
90 100
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
90 100
温度
/℃
规律总结
几
种
物
质
的
溶
解
度
曲
线
200
190
180
170
160
150
140
130
120
溶解度
第一课时
头脑风暴
1.为什么两支试管中的硫酸铜溶液颜色不同？
2.你会配制这样的两种溶液吗？
3.能够让硫酸铜无限制地溶解在水中吗？
A
B
实验探究
+5克
+2.5克
氯化钠
氯化钠
20ml水
①
+水
加热
20mL
②
③
现象
①固体全溶
②固体部分溶
③固体消失
结论
还能再溶
不饱和溶液
不能再溶
饱和溶液
还能再溶
不饱和溶液
有未溶解的
物质
A
B
A
判断溶液是否饱和的方法：
B
有未溶解的
物质
有未溶解物质存在时，一定是饱和溶液。
在不改变温度和溶剂量的条件下，看是否还能够溶解
该物质。
初中化学人教九年级下册第九单元 溶液 溶解度PPtPPT
10
68 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
溶 200
解
度 190
/
g 180
在80℃时，将110g硝酸钾加入 169170
.
到100g水中，充分溶解后，形
160 150
成的溶液为该温度下硝酸钾的
140 130
_不__饱__和_溶液。欲使其刚好形成 120
110
60
50
40
36
30
氯化钠 39
20
若再降温，会怎样？
10
会析出极少量的晶体
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
（1）物质C的溶解性为_可__溶__
溶
解
（2）M点表示_1_0_℃__时__B_、__C_的_ 溶解度度相同
/g
A
（3）在5℃时A、B、C溶解度 P
大小_C_>__B_>A
饱和溶液，可采用的方法有： 100
90
加入一定量的硝酸钾
80
70
. 59g . 硝
酸 钾
. .89g
蒸发掉一定量的水份
60
50
. . 降温到60℃
40 30
. 21
20
. 若再降温到10℃，会怎样？ 10
会析出89g硝酸钾晶体
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
记在课本溶34页 固体溶解度曲线
饱和溶液
即是不饱和 1、室温下有一杯接近饱和的蔗糖溶 液,怎样把它变为饱和溶液?
加入蔗糖 蒸发溶剂 水 降温
Hale Waihona Puke 2、 20℃时，100g 饱和氯化钠溶液若保持
人教版初中化学九年级下册9.2 溶解度 课件(共17张ppt)最新课件PPT
12
巩固练习：
1、如图：A、B是两种物质的溶解度曲线图，
(1) A物质的溶解度曲线表明A物质的溶解度
随温度的升高而增大。
(2) M点表示在 _t_ ºC时，A和B的溶解度__相__等__,在
大于t ºC
时A 物质的溶解度 >B物质的溶解度。在 小于t ºC时A物质的
溶解度＜B物质的溶解度。
2、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请 回答：
注意: 溶解度的大小与是否搅拌、溶质、溶剂的质量无关
7
你会判断吗？:判断下列有关 溶解度的说法是否正确:
(1) 20℃时,10克氯化钠可溶解在100克水里,20℃ 时氯化钠的溶解度是10克。 (X) 饱和
(2) 20℃时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液, 故20℃时氯化钠的溶解度是10克。(X) 100克溶剂 (3)20克 A 物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶
2 、 四 要素： （1）条件：在一定温度下（2）标准：在100克溶剂中
（如果不指明溶剂，溶剂通常是水）
（3）状态：达到饱和状态 （4）单位：克
例1:氯化钠在20℃时的溶解度是 36g，其含义是什么？
答：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和。 或在20℃时，100g水中最多可溶解36g氯化钠。
A.B的溶解度小于A的溶解度
B 在20℃时，B的溶解度等于A的 溶解度
C. 当A中含有少量B时，可用降 温结晶法提纯A
D. 0℃时，A是微溶物质，B是易 溶物质
t
t
14
15
16
通过本节课的学习，你有什么收获与体会？
17
努力，未来老婆的婚纱都是租的。只有你的 让你在无尽黑暗中找到光明。我受过的伤都 勋章。知世故而不世故，是最善良的成熟。 日领教过这世界深深的恶意，然后开启爱他 的快意人生。第二名就意味着你是头号输家 比·布莱恩特。当你感觉累的时候，你正在走 路。如果每个人都理解你，那你得普通成什 赚钱的速度一定要超过父母变老的速度。不 现以前的自己是个傻逼的过程，就是成长。 远不要大于本事。你那能叫活着么？你那“ 的气质里，藏着你走过的路，读过的书，和 人。”素质是家教的问题，和未成年没关系
巩固练习：
1、如图：A、B是两种物质的溶解度曲线图，
(1) A物质的溶解度曲线表明A物质的溶解度
随温度的升高而增大。
(2) M点表示在 _t_ ºC时，A和B的溶解度__相__等__,在
大于t ºC
时A 物质的溶解度 >B物质的溶解度。在 小于t ºC时A物质的
溶解度＜B物质的溶解度。
2、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请 回答：
注意: 溶解度的大小与是否搅拌、溶质、溶剂的质量无关
7
你会判断吗？:判断下列有关 溶解度的说法是否正确:
(1) 20℃时,10克氯化钠可溶解在100克水里,20℃ 时氯化钠的溶解度是10克。 (X) 饱和
(2) 20℃时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液, 故20℃时氯化钠的溶解度是10克。(X) 100克溶剂 (3)20克 A 物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶
2 、 四 要素： （1）条件：在一定温度下（2）标准：在100克溶剂中
（如果不指明溶剂，溶剂通常是水）
（3）状态：达到饱和状态 （4）单位：克
例1:氯化钠在20℃时的溶解度是 36g，其含义是什么？
答：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和。 或在20℃时，100g水中最多可溶解36g氯化钠。
A.B的溶解度小于A的溶解度
B 在20℃时，B的溶解度等于A的 溶解度
C. 当A中含有少量B时，可用降 温结晶法提纯A
D. 0℃时，A是微溶物质，B是易 溶物质
t
t
14
15
16
通过本节课的学习，你有什么收获与体会？
17
努力，未来老婆的婚纱都是租的。只有你的 让你在无尽黑暗中找到光明。我受过的伤都 勋章。知世故而不世故，是最善良的成熟。 日领教过这世界深深的恶意，然后开启爱他 的快意人生。第二名就意味着你是头号输家 比·布莱恩特。当你感觉累的时候，你正在走 路。如果每个人都理解你，那你得普通成什 赚钱的速度一定要超过父母变老的速度。不 现以前的自己是个傻逼的过程，就是成长。 远不要大于本事。你那能叫活着么？你那“ 的气质里，藏着你走过的路，读过的书，和 人。”素质是家教的问题，和未成年没关系
人教版初中化学九年级下册9.2 溶解度 课件 (共17张ppt)最新课件
义务教育课程标准(人教版) 九年级化学
第九单元 溶 液
课题2 溶解度
温故知新
硫酸铜溶液 稀盐酸 75%的酒精 碘酒
铁
溶 质
硫酸铜
溶 剂
水
氯化氢 水
酒精 水
硫酸铜溶液
碘 酒精
硫酸亚铁 水
身边的化学
实验探究
在一定量的水中溶质能否无限溶解?
实验：取两只各装有10mL水的试管
操作
加入一匙固体 再加入一匙固体
………
氯化钠 硝酸钾
结论：在一定量的水中溶质不能无限溶解
化学新知
一、饱和溶液和不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里 加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶 液叫做这种溶质的饱和溶液 2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里 加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得溶 液叫做这种溶质的不饱和溶液
3、判断溶液是否饱和最简单的方法
在一定温度时，向溶液中 加入少量同种溶质，如果不再溶 解，则溶液是饱和溶液，如果继 续溶解，则溶液是不饱和溶液。
小试身手
已知20℃时，100克水中溶解36克NaCl刚好成为 饱和溶液。
(1)在此温度下，100克水中加入33克NaCl，得到的溶液 是
溶液(填“饱和”或“不饱和”，下同)；
稀溶液
再 见
饱和
增加溶剂 升高温度
不饱和
溶液 增加溶质 降温 蒸发溶剂 溶 液
所以我们在说饱和溶液和不饱和溶液时一定要强调 两个“一定”：一定温度、一定量溶剂。
考考你
1、将饱和的蔗糖溶液转换成不饱和溶液，可采取的方
法有
、
。
2、有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶
第九单元 溶 液
课题2 溶解度
温故知新
硫酸铜溶液 稀盐酸 75%的酒精 碘酒
铁
溶 质
硫酸铜
溶 剂
水
氯化氢 水
酒精 水
硫酸铜溶液
碘 酒精
硫酸亚铁 水
身边的化学
实验探究
在一定量的水中溶质能否无限溶解?
实验：取两只各装有10mL水的试管
操作
加入一匙固体 再加入一匙固体
………
氯化钠 硝酸钾
结论：在一定量的水中溶质不能无限溶解
化学新知
一、饱和溶液和不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里 加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶 液叫做这种溶质的饱和溶液 2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里 加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得溶 液叫做这种溶质的不饱和溶液
3、判断溶液是否饱和最简单的方法
在一定温度时，向溶液中 加入少量同种溶质，如果不再溶 解，则溶液是饱和溶液，如果继 续溶解，则溶液是不饱和溶液。
小试身手
已知20℃时，100克水中溶解36克NaCl刚好成为 饱和溶液。
(1)在此温度下，100克水中加入33克NaCl，得到的溶液 是
溶液(填“饱和”或“不饱和”，下同)；
稀溶液
再 见
饱和
增加溶剂 升高温度
不饱和
溶液 增加溶质 降温 蒸发溶剂 溶 液
所以我们在说饱和溶液和不饱和溶液时一定要强调 两个“一定”：一定温度、一定量溶剂。
考考你
1、将饱和的蔗糖溶液转换成不饱和溶液，可采取的方
法有
、
。
2、有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件(43张PPT)
3.要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，可采
取的措施是：(1)__蒸__发__水___分___；(2)__降__低__温___度____； （3）__增__加__硝__酸___钾___。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
2.某学生在一定的温度下，进行溶解硝酸钾实验，记录
的数据如下：
实验序号
所用水的质量 加入硝酸钾的质量
所得溶液的质量
1 100g 80g 180g
2 100g 100g 200g
3 100g 120g 210g
4
100g 140g
x
(1)根据上述数据分析，实验1得到的溶液是_________；
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。实验3得到的溶液
学习目标
1.理解固体溶解度的涵义。 2.了解溶解度与溶解性的关系。 3.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
·…······…·…·…....
…··…·..
A
B
C
D
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
1.欲将100g不饱和的KNO 溶液变为饱和溶液.可采用的 人教版九年级下册化学《9.2溶解度》课件（43张PPT）
3
方法是( )
①升温 ②降温 ③蒸发水分 ④增加溶质
A ①③ B ②④ C ②③④ D ①②③④
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
6、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶 剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减 少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下 列各问（填序号）
人教九年级化学下册第九单元课题2 溶解度(共30张PPT)
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138 169 202 246
氢氧化
钙
0.185
0.176
0.165 0.153 0.141 0.128
练习2：
1、不溶物的溶解度为零，对不对 ？
2、20℃时，CaCO3的溶解度是0.0013g，所以 CaCO3是 难 溶物质。
3、0.2107℃g，时所，以熟熟石石灰灰【是Ca(微OH)2
】的溶解度是 溶物质。
4、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于A A. 易溶 B. 可溶 C. 微溶 D. 难溶
()
溶 200 解 190 度 180 克 170
160 150 140 130 120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
0
点的意义：
●A
点A（线上方的所有点）：
表示相应温度下，溶液是
硝酸钾 _饱_和__（__还；有没有溶解的固体）
●B
点B （组成线的所有点）：
表示表示相应温度下，溶液 __恰__好__饱__和_；
× 的溶解度为28.6g。
在100g溶剂里
5、40ºC，140gKCl饱和溶液中溶有40gKCl ，所以40ºC时KCl
√ 的溶解度为40g。
6、 溶解度表示在一定温度下，某固态物质的在100g水中达到饱
和状态时所溶解的质量。
溶剂不一定是水
例2： 已知：20ºC时，氯化钠的溶解度为36g ，
则在20ºC 时,将40g氯化钠放入100g水中，充分
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
-----
三、盐的溶解性规律
加油站
盐的系统命名
硫酸盐：含硫酸根离子的盐 如：Na2 SO4 Mg SO4 Al2 (SO4)3
FeSO4
钠盐：含钠离子的盐
如：NaNO3 Na2 SO4 Na2 ＣO３
思考：铵盐是含
的盐
如：
NaＣｌ
H+ NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+
C032H2CO3 (NH4)2CO3 K2CO3 Na2CO3 BaCO3 CaCO3 MgCO3 --MnCO3 ZnCO3 FeCO3 ----Ag2CO3
盐
钾盐
盐的溶解
钠盐
性规律
铵盐
都溶
钾钠铵硝溶
氯化物中氯化银
硫酸盐中硫酸钡
酸水都不溶
硝
酸
碳酸盐溶水钾钠
盐
铵
Cu2+
全
Ag+
溶
BaSO4 钾
不溶 钠
Fe(OH)3 Cu(OH)2 ---
碱
NO3HNO3 NH4NO3 KNO3 NaNO3 Ba(NO3)2 Ca(NO3)2 Mg(NO3)2 Al2(NO3)3 Mn(NO3)2 Zn(NO3)2 Fe(NO3)2
Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 AgNO3
ClHCl NH4Cl KCl NaCl BaCl2 CaCl2 MCl2 AlCl3 MnCl2 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl
部分酸碱盐的溶解性
复习：物质分类
三级 分类
一级 混合物 分类 (多种物质)
物质根据物
质种类
金属 单质 非金属
(一种元素)
稀有气体
纯净物
(一种物质)
根据元 素种类
二级 化合物 分类 (多种元素)
氧化物
(两种元素 一种氧)
酸 碱 盐
复习：酸碱盐的结构特点
酸---H+ +酸根离子 碱--金属离子+OH盐==金属离子 +酸根离子
SO42H2SO4 (NH4)2SO4 K2SO4 Na2SO4 BaSO4 CaSO4 MgSO4 Al2(SO4)3 MnSO4 ZnSO4 FeSO4
Fe2(SO4)3 CuSO4 Ag2SO4
C032H2CO3 (NH4)2CO3 K2CO3 Na2CO3 BaCO3 CaCO3 MgCO3 --MnCO3 ZnCO3 FeCO3
碱
盐
Al (OH)3 AlCl3
Al3+ 氢氧化铝 氯化铝
碱
盐
Mg(NO3)2
硝酸镁 盐
Mg SO4 硫酸镁
盐
Al(NO3)3
硝酸铝 盐
Al2 (SO4)3
硫酸铝 盐
H+ NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+
Fe3+ Cu2+ Ag+
OHH2O NH4OH KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)2
OHH2O NH4OH KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 ---
NO3-
Cl-
SO42-
C032-
HNO3
HCl
H2SO4
H2CO3
NH4NO3
NH4Cl (NH4)2SO4
OH-
铵盐 H2O NH4OH KOH
钾盐 NaOH
Ba(OH)2
钠盐 Ca(OH)2
Mg(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 ---
NO3HNO3 NH4NO3 KNO3 NaNO3 Ba(NO3)2 Ca(NO3)2 Mg(NO3)2 Al2(NO3)3 Mn(NO3)2 Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 AgNO3
练习
判断下列物质的类别： 硫酸铜 氢氧化钠 碳酸 水
OH- Cl-
NO3-
SO42-
H+
H2O 水 HCl盐酸 HNO3ຫໍສະໝຸດ 硝酸 H2SO4硫酸氧化物 酸
酸
酸
NaOH NaCl
Na +
氢氧化钠 氯化钠
碱
盐
NaNO3 Na2SO4
硝酸钠 盐 硫酸钠盐
Mg(OH)2 MgCl2
Mg 2+
氢氧化镁 氯化镁
MnCl2 MnSO4
MnCO3
Zn(NO3)2
ZnCl2
ZnSO4
ZnCO3
Fe(NO3)2
FeCl2
FeSO4
FeCO3
Fe(NO3)3 Cu(NO3)2
FeCl3
Fe2(SO4)3
---
CuCl2
CuSO4
---
盐
AgNO3
AgCl
Ag2SO4
Ag2CO3
硝酸盐 氯化物 硫酸盐 碳酸盐
H+ NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+
Cu(OH)2是蓝 色固体
(NH4)2CO3
KNO3
KCl
K2SO4
K2CO3
NaNO3
NaCl
Na2SO4
Na2CO3
Ba(NO3)2
BaCl2
BaSO4
BaCO3
Ca(NO3)2
CaCl2 CaSO4)
CaCO3
Mg(NO3)2
MCl2
MgSO4
MgCO3
Al2(NO3)3
AlCl3
Al2(SO4)3
---
Mn(NO3)2
ClHCl NH4Cl KCl NaCl BaCl2 CaCl2 MCl2 AlCl3 MnCl2 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl
SO42H2SO4 (NH4)2SO4 K2SO4 Na2SO4 BaSO4 CaSO4) MgSO4 Al2(SO4)3 MnSO4 ZnSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 CuSO4 Ag2SO4
---
--Ag2CO3
酸 盐
一、 酸
HNO3、 HCl、
的 H2SO4、
溶 H2CO3
解 性
都易溶 于水
Cu2+ Ag+
不微
CCuu22++ AAgg++
二、碱的溶解性规律
NH4OH
KOH
碱
NaOH
溶
Ba(OH)2
钾
Ca(OH)2
钠
Mg(OH)2
钡
Al(OH)3 Mn(OH)2
钙
Zn(OH)2
铵
AgCl
铵
不溶
溶
不微
口诀：盐、碱的溶解性规律
钾钠铵硝溶， 氯化物中氯化银， 硫酸盐中硫酸钡， 酸水都不溶。 碳酸盐溶水钾钠铵，
碱溶钾钠钡钙铵， 其余不溶于水溶于酸。
不溶物中 大多数为 白色固体
Fe(OH)3是红 褐色固体
Cu(OH)2是蓝 色固体
Cu2+ Ag+
不微
八种常见 的沉淀物
白色固体
Fe(OH)3是红 褐色固体