【备战2014高考化学】课时作业25盐类的水解

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盐类的水解练习题及答案解析

3-3-1《盐类的水解》课时练双基练习1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3＋水解程度会减弱，但因c(Fe3＋)增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因Fe3＋的水解是吸热的，升高温度后使水解平衡向右移动，使Fe3＋的水解程度增大；Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，要抑制Fe3＋的水解，可向溶液中加入少量盐酸。

答案：C2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。

某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。

这说明()A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人而言，酒石酸是营养品C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D．酒石酸钠水解显酸性解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。

答案：A3．能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是() A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝6解析：A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动；B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3＋水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性；C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO2－3水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性；D项，将水加热到100℃，使水的pH＝6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。

高考化学总复习盐类的水解课时作业(含解析)

目夺市安危阳光实验学校【与名师对话】2014高考化学总复习 8-3 盐类的水解课时作业（含解析）苏教版(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ( )①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋A．①②③④ B．①②③C．②③⑤ D．全部解析：①④是电离方程式；②是水解反应方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH＋4＋D2O NH3·HDO＋D＋。

答案：D2．(福州模拟)等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤(NH4)2CO3，下列关系或者说法正确的是( )A．c(CO2－3)的大小关系为：②>⑤>③>④>①B．c(HCO－3)的大小关系为：④>③>⑤>②>①C．将溶液蒸干灼烧后只有①不能得到对应的固体物质D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应解析：由于④中NH＋4与HCO－3互相促进水解，故c(HCO－3)：③>④，c(CO2－3)也是③>④。

B错；将各溶液蒸干灼烧后，①④⑤都分解为气体，C也错；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，故D错；A项：NH＋4与CO2－3互相促进水解，故c(CO2－3)：②>⑤，HCO－3既水解又电离，水解程度大于电离程度，故③④中的c(CO2－3)<②⑤中的c(CO2－3)，H2CO3是弱酸，二级电离常数很小，故H2CO3中的c(CO2－3)最小。

答案：A3．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋) B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)解析：常温下pH＝7，为中性，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，根据电荷守恒，醋酸根离子浓度等于钠离子浓度，A错；稀释醋酸溶液，溶液中氢氧根离子浓度升高，B错；D中由质子守恒得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，D 错。

高考化学一轮复习第八章第24讲盐类的水解课时作业

必考部分第八章第24讲盐类的水解一、单项选择题1．(2014福建卷)下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)D．温度升高，c(HCO－3)增大【答案】B【解析】NaHCO3溶液中存在HCO－3的电离平衡、水解平衡和水的电离平衡。

A项NaHCO3的电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，错误；B项虽然加水稀释后c(H＋)×c(OH－)的乘积不变，但由于溶液的体积增大，故n(H＋)与n(OH－)的乘积变大，正确；C项不满足电荷守恒，错误；D项温度升高，促进HCO－3的电离和水解，c(HCO－3)减小，错误。

2．(2015深圳调研)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．Na2CO3溶液：c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)B．NH4Cl溶液：c(NH＋4)＝c(Cl－)C．硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO－3)D．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 【答案】C【解析】A项物料守恒不正确，正确的为c(Na＋)＝2[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]；B 项由于NH＋4部分水解，故c(NH＋4)＜c(Cl－)；C项物料守恒，正确；D项恰好完全反应，CH3COONa 溶液显碱性，错误。

3．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)【答案】C【解析】氨水和氯化铵混合溶液的pH＝7时，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，则c(Cl－)＝c(NH＋4)，A错；由于pH＝2的酸的强弱未知，当其是强酸正确，当其是弱酸时，酸过量则溶液中c(H ＋)>c(OH－)，B错；0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中，NH＋4部分水解，根据物质的组成，可知c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)，C对；0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，根据质子守恒，可知c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，D错。

2014届高考化学(广西专用)一轮复习：8-3 盐类的水解.pdf

第讲盐类的水解一、选择题 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味解析　纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁时使FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。

答案　B 2．物质的量浓度相同的下列各溶液中，含微粒种类最多的是( )A．CaCl2 B．CH3COONa C．(NH4)2SO4 D．K3PO4 解析　D选项中的PO能发生水解，水解产生的离子还能水解，所以应该是溶液中含微粒种类最多的。

答案　D 3．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2 B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)===c(CH3COO－)＋c(OH－) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1 D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)===c(Na＋) 解析　A项，pH>7时，可以是c1V1＝c2V2，也可以是c1V1>c2V2，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当pH＝7时，醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。

答案　A 4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析答案　B 5．有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( ) A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞① C．①溶液中：c(CO)＞c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)＞c(H2CO3) 解析答案　6．关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A．c(NH)：③>① B．水电离出的c(H＋)：②>① C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 解析　A项氯化铵为强电解质，完全电离后产生大量的NH，氨水为弱电解质只有少量的NH产生，说法正确；B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离，由于盐酸完全电离，氨水不完全电离，因此氨水对水的电离抑制程度小，水电离出的c(H＋)大，B项不正确；盐酸和氨水混合后恰好完全反应，但因生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而多余的H＋为水解产生，C项正确；D项①和③等体积混合，溶液呈碱性，c(OH)>c(H＋)，根据电荷守恒，则c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，因此c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。

高中化学盐类的水解(含答案解析)

3.3盐类的水解1．下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A．属于氧化还原反应B．溶液的pH一定发生改变C．水的电离程度增大D．是放热的过程2．下列说法中正确的是( )A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋C．HS－＋H＋===H2SD．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－34．下列离子方程式的书写正确的是( )A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－B．亚硫酸氢钠水解：HSO－3＋H2O H3O＋＋SO2－3C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓5．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于( )A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.06．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是( ) A．前者B．后者C．等于D．无法确定7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：(1)从①组情况分析，HA 是强酸还是弱酸________。

(2)②组情况表明，c ________0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。

混合溶液中离子浓度c (A －)________c (Na ＋)。

(3)从③组实验结果分析，说明HA 的电离程度______NaA 的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。

(4)从以上实验分析，将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中c (OH －)____________ __c (H ＋)(填“>”、“<”或“＝”)。

高考化学一轮总复习：7.3《盐类的水解》课时作业及答案

第七章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解一、单项选择题1．下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是( )A．CO2－3B．HCO－3C．Na＋D．NH＋41题变式1－1.下列操作中，能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是( )A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100 ℃，使pH＝62．已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH＋4、H＋四种离子，下列说法不正确的是( )A．若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性B．若溶液中c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2OC．若溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD．若溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl2题变式2－1.常温下将c1mol·L－1 V1 mL的氨水滴加到c2mol·L－1 V2 mL的盐酸中，下列结论正确的是( ) A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＞c2V2B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH＋4)＝c(Cl－)C．若混合溶液的pH＝7，则混合液中c(NH＋4)＞c(Cl－)D．若V1＝V2，且混合溶液的pH＜7，则一定有c1＜c23．莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液比较不正确的是( )A．c(SO2－4)＞c(NH＋4)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(SO2－4)＝c(NH＋4)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．2c(SO2－4)＋c(OH－)＝c(NH＋4)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)D．c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)＋2c(Fe(OH)2)3题变式3－1.常温下，将a L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是( )A．a<b时，可能存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．a>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)D．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)3－2.浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液②氢氧化钠溶液③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是( )A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)B．①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H＋)<10－7mol·L－1D．由水电离出的c(OH－)：②>③>①4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体4题变式4－1.向三份0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、FeSO4固体(忽略溶液体积变化)，则NH＋4浓度的变化依次为( )A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．减小、减小、增大5．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。

高考化学总复习课时作业24 盐类的水解人教版

(对应学生用书P237)1．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是( )A．NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O3．下列实际应用与盐的水解知识无关的是( )A．焊接时用NH4Cl溶液除锈B．使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合C．饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体D．用锌粒与稀硫酸反应制取H2时加少量CuSO4，加快反应速率解析：D项形成铜锌原电池加快反应速率与盐类水解无关。

答案：D4．(2011重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体5．(2012昆明模拟)关于氯化铁水解的说法错误的是( )A ．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B ．浓度为5 mol·L －1和0.5 mol·L －1的两种FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3＋的水解程度前者比后者小C ．有50℃和20℃的同浓度的FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3＋的水解程度前者比后者小D ．为抑制Fe 3＋水解，较好地保存FeCl 3溶液，应加少量盐酸解析：对于Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋来说，FeCl 3作为反应物，增大浓度平衡正向移动，又知加水稀释可促进盐的水解，故A 项正确；在相同条件下，同种盐的水解程度随盐的浓度增大而减小，故B 项正确；升高温度可使盐的水解程度增大，故C 项不正确；加入盐酸可使Fe 3＋的水解平衡逆向移动，故D 项正确。

答案：C6．(2012南宁模拟)在一定温度下，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －。

高考化学总复习课时作业二十六盐类的水解新人教版

课时作业(二十六) 盐类的水解一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是( )A ．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B ．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C ．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D ．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性2．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －。

下列说法正确的是( )A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动C ．升高温度，c HCO －3c CO 2－3减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小3．(2013·山东东营质检)25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3与Na 2CO 3溶液中，下列判断不正确的是( )A ．均存在电离平衡和水解平衡B ．存在的粒子种类相同C ．c (OH －)前者大于后者D ．分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c (CO 2－3)均增大4．下列说法正确的是( )A ．将AlCl 3溶液和Al 2(SO 4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B ．配制FeSO 4溶液时，将FeSO 4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C ．用加热的方法可以除去KCl 溶液中的Fe 3＋D ．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液5．(2013·广东东莞质检)常温下，0.1 mol·L －1的三种盐溶液NaX 、NaY 、NaZ 的pH 分别为7、8、9，则下列比较中正确的是( )A ．HX 、HY 、HZ 的酸性依次增强B ．离子浓度：c (Z －)>c (Y －)>c (X －)C ．电离常数：K (HZ)>K (HY)D ．c (X －)＝c (Y －)＋c (HY)＝c (Z －)＋c (HZ)6．(2013·浙江金华质检)等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H 2CO 3②Na 2CO 3 ③NaHCO 3 ④NH 4HCO 3 ⑤(NH 4)2CO 3。

高考化学一轮复习课时达标作业盐类的水解高三全册化学试题

回夺市安然阳光实验学校课时达标作业26 盐类的水解基础题1.25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大2．0.1 mol·L－1AlCl3溶液，温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是( )A．Cl－B．Al3＋C．H＋ D．OH－3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－4．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－B．NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3↑＋H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－5．常温下，稀释0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)6．已知t℃时，水的离子积为K w，该温度下，将a mol·L－1氨水溶液和b mol·L－1 HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是( )A．若c(OH－)＝K w mol·L－1，则混合液一定呈中性B．若a>b，则混合液中的c(NH＋4)大于c(Cl－)C．若溶液呈酸性，则a<bD．混合液中c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)7．常温下浓度均为0.1 mol/L的四种盐溶液，其pH如下表所示，下列说法正确的是( )序号①②③④溶液CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClOpH 8.8 9.7 11.6 10.3A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOB．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同C．溶液中水的电离程度①>②>④>③D．NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)8．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)＞c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是( ) A．c(H＋)＞c(OH－)B．c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1能力题9．25 ℃时，用0.25 mol·L－1的NaOH溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是( )A．同浓度的稀酸中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(HB)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)10．Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO2－3)n(HSO－3)变化图像如图：则以下离子浓度关系的判断正确的是( )A．NaHSO3溶液中c(H＋)<c(OH－)B．Na2SO3溶液中c(Na＋)>c(SO2－3)>c(HSO－3)>c(OH－)>c(H＋)C．当吸收溶液呈中性时，c(Na＋)>c(SO2－3)>c(HSO－3)>c(OH－)＝c(H＋)D．当吸收溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HSO－3)＋c(SO2－3)11．某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是( )A．碳酸钠水解是吸热反应B．ab段说明水解平衡向右移动C．bc段说明水解平衡向左移动D．水的电离平衡也对pH产生影响12．常温下，将体积为V1的0.100 0 mol·L－1HCl溶液逐滴加入到体积为V2的0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO－3、CO2－3所占的物质的量分数(α)随pH的变化曲线如图。

课时作业26：3.3.1 盐类水解及其平衡常数

第三节盐类的水解第1课时盐类水解及其平衡常数题组一盐类水解实质及规律1．下列有关盐类水解的说法不正确的是()A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH答案 D解析Na2CO3水解的实质是CO2－3与H2O电离出的H＋结合生成HCO－3和H2CO3，使溶液中c(H＋)<c(OH－)。

2．室温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。

下列叙述正确的是()A．向水中加入少量金属Na，平衡正向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，K w变小C．向水中加入少量NaHSO4或NaHCO3固体，平衡均正向移动，水的电离程度增大D．向水中加入少量CH3COONH4固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动答案 A解析B错误，由于温度未变，K w不变。

C错误，水中加入少量NaHSO4，电离产生的H＋抑制了水的电离，水的电离平衡逆向移动，水的电离程度减小；加入NaHCO3固体，HCO－3水解促进水的电离，水的电离程度增大。

D错误，CH3COO－和NH＋4均发生水解，水的电离平衡正向移动。

3．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－4mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是()A．Na2SO4B．CH3COONaC．NaOH D．KHSO4答案 B解析常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－4mol·L－1，说明该电解质促进水的电离。

Na2SO4对水的电离不起作用；CH3COONa水解促进水的电离；NaOH电离出OH－，抑制水的电离；KHSO4电离出H＋，抑制水的电离。

4．下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()A．可能是盐的水溶液B．一定是酸的水溶液C．溶液中c(H＋)<c(OH－)D．不含有OH－的溶液答案 A解析强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，如NH4Cl溶液、AlCl3溶液等，故A正确。

高考化学一轮总复习课件盐类的水解课后作业

指示剂法
利用酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性。例如，酚酞在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色。
实验验证和结果讨论
实验步骤
配制不同浓度的弱酸强碱盐溶液，测定其pH值，并观察颜色变化。记录数据并分析实验结果。
结果讨论
根据实验数据，分析弱酸强碱盐的水解性质及其影响因素。讨论实验结果与理论预测的一致性，并提出可能的改进措施。
如盐类的水解和电离、沉淀溶解平衡等概念的区分。
忽略水解平衡的移动
在分析盐类水解问题时，容易忽略平衡移动原理的应用。
忽视题目中的关键信息
如溶液的浓度、温度等条件，导致分析错误。
课后作业布置及要求说明
作业内容
完成与盐类水解相关的练习题，包括判断题、选择题和计算题等。
作业要求
独立思考、认真完成，对于不理解的问题及时请教老师或同学。
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解。
盐类水解条件
盐必须溶于水，盐中必须有弱酸根或弱碱阳离子。
水解反应方程式书写规则
写出水解的离子方程式，注意配平。
根据电荷守恒、质量守恒检查方程式是否正确。
写出生成物的化学式，注意沉淀、气体符号的标注。
02
强酸弱碱盐水解性质探讨
强酸弱碱盐组成及特点
组成
由强酸根离子和弱碱阳离子组成，如 NH4Cl、AlCl3等。
特点
强酸弱碱盐在水中发生水解反应，生成相应的酸和碱，同时水解过程受到温度、浓度等因素的影响。
水解过程分析
水解反应方程式
以NH4Cl为例，NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+。

人教版高三化学总复习练习：第八章水溶液中的离子平衡课时作业25盐类的水解含解析.doc

课时作业25盐类的水解一、选择题1．下列说法错误的是()A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3B．等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH＋4的浓度前者大于后者C．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS －的水解程度增大，pH增大D．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹解析：A选项，首先写出Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，然后分析：MgCO3与H＋结合，使上述水解平衡右移，最终生成Fe(OH)3沉淀，正确；B选项，CO2－3结合H＋，使NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋右移，所以(NH4)2CO3溶液中NH＋4水解程度大，浓度小，正确；C 选项，NaHS溶液中存在以下平衡：HS－＋H2O H2S＋OH－、HS －H＋＋S2－，Cu2＋与S2－结合生成黑色沉淀CuS，使HS－H＋＋S2－右移，HS－浓度减小，水解平衡HS－＋H2O H2S＋OH－左移，HS－水解程度减小，pH减小，错误；D选项，氯化铵溶液水解显酸性，与锈迹反应，正确。

答案：C2．下列说法正确的是()A．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH＝7，此时溶液中c(NH＋4)>c(Cl－)B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液35 ℃时的碱性比25 ℃时强，说明盐类的水解反应是放热反应C．经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸D．如图所示与对应的叙述相符合解析：依据电荷守恒：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，可知c(NH＋4)＝c(Cl－)，A选项错误；盐类的水解是吸热反应，B选项错误；C选项，明矾中Al3＋水解显酸性，错误；D选项，CO2－3水解显碱性，稀释c(CO2－3)、c(OH－)均降低，c(H＋)增大，正确。

答案：D3．下列说法正确的是()A．0.020 mol·L－1的HCN(aq)与0.020 mol·L－1 NaCN(aq)等体积混合得到的碱性混合溶液中：c(Na＋)>c(CN－)B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(A2－)＝c(OH－)＋c(H2A)C．在物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01 mol·L－1D．c(NH＋4)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]>c(NH4HCO3)>c(NH4Cl)解析：A项，溶液中电荷守恒，则有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，由于c(OH－)>c(H＋)，推知c(Na＋)>c(CN－)，正确；B项，根据质子守恒，在NaHA溶液中存在：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)，错误；C项，根据物料守恒，则有c(CH3COOH)＋c(CH3COO －)＝0.02 mol·L－1，错误；D项，c(NH＋4)相等时，(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液的浓度应符合：c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)<c(NH4HCO3)。

2022化学新高考(双选版)课时作业(二十五) 盐类的水解

课时作业(二十五)盐类的水解1．下列说法不正确的是()A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．水解反应NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．盐类水解反应的逆反应是中和反应B[水解过程一般为吸热过程，升高温度平衡右移。

]2．下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳D[Na2CO3与CH3COOH反应制CO2是利用的酸性强弱，与Na2CO3的水解无关。

] 3．下列电离或水解方程式正确的是()A．Na2SO3的水解：SO2－3＋2H2O H2SO3＋2OH－B．NaHCO3的电离：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－3C．KHS溶液中HS－的电离：HS－＋H2O H3O＋＋S2－D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===2HClO＋Fe(OH)2↓C[Na2SO3水解的离子方程式为SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－，故A错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，故B错误；KHS溶液中HS－的电离方程式为HS－＋H2O H3O＋＋S2－，故C正确；NaClO溶液与FeCl2溶液混合的离子方程式为H2O ＋ClO－＋2Fe2＋＋4OH－===Cl－＋2Fe(OH)3↓，故D错误。

]4．25 ℃时，关于①0.1 mol ·L－1的NH4Cl溶液②0.1 mol ·L－1的NaOH 溶液，下列叙述正确的是()A．若向①中加入适量水，溶液中c（Cl－）c（NH＋4）的值减小B．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大C．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动D．若将①和②混合，所得溶液的pH＝7，则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na＋)C[A项，c（Cl－）c（NH＋4）＝n（Cl－）n（NH＋4），加水稀释，n(NH＋4)减小，n(Cl－)不变，c（Cl－）c（NH＋4）增大，错误；B项，加入稀释，NaOH溶液的ΔpH较大，错误；C项正确；D项，pH＝7，c(OH－)＝c(H＋)，c(Na＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)，故c(Na＋)＝c(NH3·H2O)，错误。

2014届高考化学一轮复习方案课时作业(二十五) 第25讲盐类的水解(含解析) 新人教版

课时作业(二十五) [第25讲盐类的水解]基础热身1．Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －。

下列说法错误的是( )A ．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B ．通入CO 2，溶液pH 减小C ．加入NaOH 固体，c （HCO －3）c （CO 2－3）减小 D ．升高温度，平衡常数增大2．常温下，稀释0.1 mol ·L －1 Na 2CO 3溶液，图中的纵坐标可以表示( )图K25－1A ．CO 2－3水解的平衡常数 B ．溶液的pHC ．溶液中HCO －3离子数 D ．溶液中c(CO 2－3)3．用0.10 mol·L －1的盐酸滴定0.10 mol·L －1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )A ．c(NH ＋4)>c(Cl －)，c(OH －)>c(H ＋) B ．c(NH ＋4)＝c(Cl －)，c(OH －)＝c(H ＋) C ．c(Cl －)>c(NH ＋4)，c(OH －)>c(H ＋) D ．c(Cl －)>c(NH ＋4)，c(H ＋)>c(OH －)4．[2012·福州模拟] 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．醋酸溶液加热5．下列说法正确的是( )A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7D．硫酸钠水溶液pH小于7能力提升6．下列判断不正确的是( )①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA<HB；②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体；③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH－，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH－而使水解平衡右移；④因Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中；⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同A．只有①②B．只有②③⑤C．只有①②③⑤ D．全部7．[2013·沈阳重点高中质量监测] 常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－C.c（H＋）c（OH－）＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－D．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－38．[2012·宝鸡模拟] 同温度同浓度的下列溶液中c(NH＋4)最大的是( )A．NH4Al(SO4)2 B．CH3COONH4C．NH4Cl D．NH3·H2O9．[2012·淮南二模] 25 ℃时，5.0×10－3 mol·L－1 KHA溶液的pH＝3.75。

高考化学《8.3 盐类的水解》课时作业(含答案详解)

课时作业(二十四) 温馨提示对应课时作业47页分，共50分) 1．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH<7的是( )A．向水中加少量Na2CO3B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4D．将纯水加热到90℃答案：BD2．25℃，在浓度为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液中，测得c(CO32－)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)下列判断正确的是( )A．a＝b＝c＝d B．a>c>d>bC．a>c>b>d D．a>b>c>d答案：C3．下列各式属于水解反应的水解方程式且正确的是( )A．NH4＋＋H2O===NH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．CH3COOH CH3COO －＋H＋D．CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－答案：D4．下列有关问题，与盐的水解有关的是( )①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．仅①②③ B．仅②③④C．仅①④⑤ D．①②③④⑤解析：本题考查盐类水解的应用与解释。

①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②用HCO3－与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，且NH4＋与OH－生成NH3，易挥发，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口粘合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞或软木塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。

高考化学总复习课时作业25 盐类的水解人教版

课时作业(二十五) 盐类的水解(对应学生用书P263)一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是( )①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A．①②④⑤B．①④⑤C．③④⑤D．④2．下列说法正确的是( )A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析：A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热时Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体不能除去Fe3＋。

答案：D3．将0.10 mol/L的AlCl3溶液10 mL与0.10 mol/L的KOH溶液40 mL充分混合，所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．c(K＋)>c(Cl－)>c(AlO－2)>c(OH－)>c(H＋)B．c(K＋)>c(Cl－)>c(AlO－2)>c(H＋)>c(OH－)C．c(Cl－)>c(K＋)>c(OH－)>c(AlO－2)>c(H＋)D．c(Cl－)>c(K＋)>c(AlO－2)>c(OH－)>c(H＋)解析：0.10 mol/L的AlCl3溶液10 mL与0.10 mol/L的KOH溶液40 mL充分混合恰好完全反应生成KAlO20.001 mol和KCl 0.003 mol，所以K＋浓度最大，其次是Cl－，然后AlO－2水解呈碱性，故A正确。

答案：A4．在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。