胶体公开课

实验现象 加入氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变得 澄清 。
实验结论
氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒凝聚 沉降，氢氧化铁胶体可以用于净水。
应用：自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂，其实 是利用胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水 的目的。
（2）胶体的其它应用（见资料卡）
(1) 胶体是一种混合物，其分散质微粒粒度在 1-100nm之间,可以通过滤纸,但不能通过半 透膜;
实验现象 从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有 一条 光亮的通路 （丁达尔现象），而硫酸铜溶液中则没 有。
⑴丁达尔现象
原因： 视频
胶体中分散质微粒 对可见光散射。
应用：
区别溶液和胶体。
舞台上的丁达尔现象
树 林 中 的 丁 达 尔 现
电影放映时的丁达尔现象 象
总结：
(2)布朗运动
胶体中胶粒不停地作无规则运动，其胶粒的运 动方向和运动速率随时会发生改变。布朗运动 属于微粒的热运动的现象。 原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、无规 则的撞击，形成不停的、无秩序的运动。
所以酒精是非电解质
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【归纳整理】
2、电解质的电离
【质疑】:固体氯化钠不导电,而氯化钠溶液和熔融态的氯化钠都有导电 能力是什么原因? 课本P41图 2-2-5
结论
电解质的导电是 需要 (填“需要”或“不需要”)条件的
电解质的导电取决于有无自由移动的离子。
2、电解质的电离
（1）、电离定义： 电解质溶解于水(在水分子的作用下)或受热熔化(在热能作用 下)时,离解成能够自由移动的离子的过程称为电离
二、胶体
（1）、根据分散质微粒组成的状况分类： 粒子胶体： 分子胶体： 淀粉溶液、蛋白质溶液
（2）、根据分散剂的状态划分：
3、胶体的性质
【活动与探究】胶体性质与溶液有何不同？
实验1：将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只烧杯 置于暗处，用聚光手电筒（或激光笔）照射（如下 图），从垂直于光线的方向观察实验现象。
NaHCO3_____________________
2、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同的性质是( A ) A、都比较稳定，密闭放置不产生沉淀 B、两者均有丁达尔现象 C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解 D、两种分散质微粒均可通过半透膜
3、不是因为胶体的性质而产生的现象是（C） A、石膏能使豆浆变成豆腐 B、Fe(OH)3胶体通电，阴极附近颜色加深 C、花粉在水面上作布朗运动 D、太阳光照在弥漫灰尘的室内，可看到从窗口
A、布朗运动并非胶体有特有的现象，不能用于区分 溶液和胶体。 B、布朗运动是胶体稳定性的原因之一。
总结：
（3）电泳现象
演示
胶体中的分散质微粒在直流电的
作用下产生定向移动的现象叫电泳。
原理分析 棕红色
氢氧化铁胶粒 外电场 阴极颜色部分加深
负极区胶粒浓度增大
向负极移动
氢氧化铁胶粒带正电荷
电泳现象说明胶体中胶粒带有同种 电荷。
③ 导电能力：决定于离子的浓度的大小
④ 导电条件：是“或”而不是“和”（两种情况之 一能导电即电解质，其中熔融条件仅对离子化合 物适用）。如氧化铝不溶于水，但熔融导电，所 以也是电解质。
①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤
硫酸 ⑥稀硫酸 ⑦液氨 ⑧氨水 ⑨SO2 ⑩胆矾晶体 ⑾熔融NaCl ⑿蔗糖晶体
(2) 光线通过胶体时有丁达尔现象;
(3) 胶体分散质微粒带同种电荷,在外加电Baidu Nhomakorabea 作用下，能发生电泳现象;
(4) 在胶体中加入电解质会发生聚沉,是因为电 解质电离出的离子中和了分散质微粒表面 所带的电荷.
课堂练习
1、下列关于胶体的说法中正确的是( B ) A、胶体外观不均匀 B、胶体中的分散质微粒能通过滤纸 C、胶体带电荷,溶液不带电荷 D、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
金属铜能导电
原因
有自由移动的电子 存在
蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、原因 NaCl固体不能导电
没有自由移动的离 子存在
硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液 原因 能导电
有自由移动的离子 存在
三、电解质和非电解质：
在水溶液或熔融状态下能够导电 化合物
电解质 非电解质
1、定义：
电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物.如H2SO4 、 NaOH等
非电解质:在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物.如蔗糖、 酒精等
【交流·研讨】请填写完成下列表格，然后讨论回答下面几个问题
按照不同的分 类标准
判断正误： (1)、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质 (2)、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以纯盐酸是电 解质 (3)、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸 钾晶体是非电解质 (4)、把CO2溶于水所得的溶液能导电，所以CO2是电解质 (5)、BaSO4难溶于水，水溶液基本不导电，所以BaSO4是非电解质 (6)、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质
使分散质聚集成较大的微粒，在重力 作用下形成沉淀析出.
硫酸钙
豆浆
豆腐
（1）加入电解质
视频
方
（2）加 热
法
（3）加入带相反电荷的胶体
(5)渗析
视频
原理
胶体中的微粒能穿过滤纸，不能透 过半透膜
应用
生物工程，环境工程，海水淡化等
4、胶体的应用
（1）胶体的净水作用
【活动与探究】氢氧化铁胶体净水原理
[实验2] 在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮 颗粒物的浑浊污水，再向其中的一只烧杯中加 入10mL氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较 两只烧杯中液体的澄清程度。
到地面出现一条光亮的通路
4、用特殊方法把固体物质加工到纳米级 （1nm~100nm）的超细粉末粒子，然后得到纳 米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这 种粒子具有相同数量级的是（ C）
A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
【问题讨论】 在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液
、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，分别按图1-10所示装置组装仪 器，接通电源，观察实验现象。
（2）、电解质电离条件: 水分子的作用
（3）、表示方法-----电离方程式 用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子
NaCl = Na+ + Cl－
(酸、可溶性碱、可溶性盐在溶解与水时发生的电离，以及碱、 盐在受热熔化是发生的电离都可以用电离方程式书写)
练习、写出下列物质的电离方程式：
H2SO4 _________________ Ba(OH)2 _________________ Al2(SO4)3 _______________ NaHSO4 ___________________
⒀酒精 ⒁酒精溶液
(1)上述状态下可导电的是_①___②___④__⑥___⑧__⑾_ (2)属于电解质的是_③___⑤__⑩___⑾___________ (3)属于非电解质的是__⑦__⑨___⑿__⒀___________ (4)上述状态下的电解质不能导电的是_③___⑤__⑩___
下列说法中正确的是_________。 （1）NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质； （2）固体NaCl不导电，但NaCl是电解质； （3）Cu能导电，所以Cu是电解质； （4）SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质； （5）BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质 （6）液态酒精、酒精的水溶液不导电，
径大小进行分类。
分散系
类别 溶液
胶体 浊液
分散质微粒
1nm
直径大小
100nm
稳定 均一
不稳定 不均一
分散系的分类：
10-9m=1nm
分散 系
＞ 10-7m (浊液)
（ ＞ 100nm ）
10-9m ——10-7m（胶体）
（ 1nm— 100nm ）
＜ 10-9m (溶液)
（ ＜ 1nm）
3、三种分散系的比较
胶粒带有同种电荷是胶体稳定性的主要原因
应用
电泳电镀 分离各种氨基酸和蛋白质 医学上利用血清的纸上电泳诊病
带正电：金属氢氧化物胶粒 金属氧化物胶粒
例如： Fe(OH)3 胶粒、Al(OH)3胶粒带正电荷
带负电：非金属氧化物胶粒 金属硫化物胶粒
例如：硅酸胶粒、硫化砷胶粒带负电荷
总结：
（4）胶体的聚沉：
注意：
①物质类别：电解质和非电解质均指化合物，单质 及混合物（如Cl2、NaCl溶液）既不是电解 质也不是非电解质。 ②导电原因：是本身电离出自由离子。在受水分子 作用或受热熔化时，化合物本身直接电离出自由移 动离子的化合物，才是电解质。例如， SO2、 NH3 的水溶液都能导电，但它们不是电解质。因为SO2、 NH3溶于水时与水发生反应，生成H2SO3、 NH3·H2O，是H2SO3、NH3·H2O电离出自由移动离 子的导电，而不是SO2、 NH3本身直接电离出自由 移动的离子，所以SO2、 NH3不能称为电解质，而 是非电解质。
红
宝
石
豆腐
果冻
云
早晨的阳光射入森林的美丽景象
舞台上的灯光现象
什么叫做分散系 分散系由哪两部分组成
一、分散系的有关概念
1、分散系：
一种或几种物质分散到另一种物质里形 成的混合物。
分散系
分散质：分散成粒子的物质 分散剂：粒子分布在其中的物质
2、分散系的分类：
分类依据： 根据分散系中分散质微粒直