胶体公开课

NaHCO3_____________________
（2）、电解质电离条件: 水分子的作用
（3）、表示方法-----电离方程式 用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子
NaCl = Na+ + Cl－
(酸、可溶性碱、可溶性盐在溶解与水时发生的电离，以及碱、 盐在受热熔化是发生的电离都可以用电离方程式书写)
练习、写出下列物质的电离方程式：
H2SO4 _________________ Ba(OH)2 _________________ Al2(SO4)3 _______________ NaHSO4 ___________________
使分散质聚集成较大的微粒，在重力 作用下形成沉淀析出.
硫酸钙
豆浆
豆腐
（1）加入电解质
视频
方
（2）加 热
法
（3）加入带相反电荷的胶体
(5)渗析
视频
原理
胶体中的微粒能穿过滤纸，不能透 过半透膜
应用
生物工程，环境工程，海水淡化等
4、胶体的应用
（1）胶体的净水作用
【活动与探究】氢氧化铁胶体净水原理
[实验2] 在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮 颗粒物的浑浊污水，再向其中的一只烧杯中加 入10mL氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较 两只烧杯中液体的澄清程度。
所以酒精是非电解质
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【归纳整理】
2、电解质的电离
【质疑】:固体氯化钠不导电,而氯化钠溶液和熔融态的氯化钠都有导电 能力是什么原因? 课本P41图 2-2-5
结论
电解质的导电是 需要 (填“需要”或“不需要”)条件的
电解质的导电取决于有无自由移动的离子。
2、电解质的电离
（1）、电离定义： 电解质溶解于水(在水分子的作用下)或受热熔化(在热能作用 下)时,离解成能够自由移动的离子的过程称为电离
实验现象 从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有 一条 光亮的通路 （丁达尔现象），而硫酸铜溶液中则没 有。
⑴丁达尔现象
原因： 视频
胶体中分散质微粒 对可见光散射。
应用：
区别溶液和胶体。
舞台上的丁达尔现象
树 林 中 的 丁 达 尔 现
电影放映时的丁达尔现象 象
总结：
(2)布朗运动
胶体中胶粒不停地作无规则运动，其胶粒的运 动方向和运动速率随时会发生改变。布朗运动 属于微粒的热运动的现象。 原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、无规 则的撞击，形成不停的、无秩序的运动。
径大小进行分类。
分散系
类别 溶液
胶体 浊液
分散质微粒
1nm
直径大小
10一
分散系的分类：
10-9m=1nm
分散 系
＞ 10-7m (浊液)
（ ＞ 100nm ）
10-9m ——10-7m（胶体）
（ 1nm— 100nm ）
＜ 10-9m (溶液)
（ ＜ 1nm）
3、三种分散系的比较
金属铜能导电
原因
有自由移动的电子 存在
蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、原因 NaCl固体不能导电
没有自由移动的离 子存在
硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液 原因 能导电
有自由移动的离子 存在
三、电解质和非电解质：
在水溶液或熔融状态下能够导电 化合物
电解质 非电解质
1、定义：
电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物.如H2SO4 、 NaOH等
非电解质:在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物.如蔗糖、 酒精等
【交流·研讨】请填写完成下列表格，然后讨论回答下面几个问题
按照不同的分 类标准
判断正误： (1)、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质 (2)、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以纯盐酸是电 解质 (3)、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸 钾晶体是非电解质 (4)、把CO2溶于水所得的溶液能导电，所以CO2是电解质 (5)、BaSO4难溶于水，水溶液基本不导电，所以BaSO4是非电解质 (6)、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质
⒀酒精 ⒁酒精溶液
(1)上述状态下可导电的是_①___②___④__⑥___⑧__⑾_ (2)属于电解质的是_③___⑤__⑩___⑾___________ (3)属于非电解质的是__⑦__⑨___⑿__⒀___________ (4)上述状态下的电解质不能导电的是_③___⑤__⑩___
下列说法中正确的是_________。 （1）NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质； （2）固体NaCl不导电，但NaCl是电解质； （3）Cu能导电，所以Cu是电解质； （4）SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质； （5）BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质 （6）液态酒精、酒精的水溶液不导电，
A、布朗运动并非胶体有特有的现象，不能用于区分 溶液和胶体。 B、布朗运动是胶体稳定性的原因之一。
总结：
（3）电泳现象
演示
胶体中的分散质微粒在直流电的
作用下产生定向移动的现象叫电泳。
原理分析 棕红色
氢氧化铁胶粒 外电场 阴极颜色部分加深
负极区胶粒浓度增大
向负极移动
氢氧化铁胶粒带正电荷
电泳现象说明胶体中胶粒带有同种 电荷。
二、胶体
（1）、根据分散质微粒组成的状况分类： 粒子胶体： 分子胶体： 淀粉溶液、蛋白质溶液
（2）、根据分散剂的状态划分：
3、胶体的性质
【活动与探究】胶体性质与溶液有何不同？
实验1：将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只烧杯 置于暗处，用聚光手电筒（或激光笔）照射（如下 图），从垂直于光线的方向观察实验现象。
2、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同的性质是( A ) A、都比较稳定，密闭放置不产生沉淀 B、两者均有丁达尔现象 C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解 D、两种分散质微粒均可通过半透膜
3、不是因为胶体的性质而产生的现象是（C） A、石膏能使豆浆变成豆腐 B、Fe(OH)3胶体通电，阴极附近颜色加深 C、花粉在水面上作布朗运动 D、太阳光照在弥漫灰尘的室内，可看到从窗口
实验现象 加入氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变得 澄清 。
实验结论
氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒凝聚 沉降，氢氧化铁胶体可以用于净水。
应用：自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂，其实 是利用胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水 的目的。
（2）胶体的其它应用（见资料卡）
(1) 胶体是一种混合物，其分散质微粒粒度在 1-100nm之间,可以通过滤纸,但不能通过半 透膜;
红
宝
石
豆腐
果冻
云
早晨的阳光射入森林的美丽景象
舞台上的灯光现象
什么叫做分散系 分散系由哪两部分组成
一、分散系的有关概念
1、分散系：
一种或几种物质分散到另一种物质里形 成的混合物。
分散系
分散质：分散成粒子的物质 分散剂：粒子分布在其中的物质
2、分散系的分类：
分类依据： 根据分散系中分散质微粒直
(2) 光线通过胶体时有丁达尔现象;
(3) 胶体分散质微粒带同种电荷,在外加电场 作用下，能发生电泳现象;
(4) 在胶体中加入电解质会发生聚沉,是因为电 解质电离出的离子中和了分散质微粒表面 所带的电荷.
课堂练习
1、下列关于胶体的说法中正确的是( B ) A、胶体外观不均匀 B、胶体中的分散质微粒能通过滤纸 C、胶体带电荷,溶液不带电荷 D、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
到地面出现一条光亮的通路
4、用特殊方法把固体物质加工到纳米级 （1nm~100nm）的超细粉末粒子，然后得到纳 米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这 种粒子具有相同数量级的是（ C）
A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
【问题讨论】 在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液
、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，分别按图1-10所示装置组装仪 器，接通电源，观察实验现象。
③ 导电能力：决定于离子的浓度的大小
④ 导电条件：是“或”而不是“和”（两种情况之 一能导电即电解质，其中熔融条件仅对离子化合 物适用）。如氧化铝不溶于水，但熔融导电，所 以也是电解质。
①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤
硫酸 ⑥稀硫酸 ⑦液氨 ⑧氨水 ⑨SO2 ⑩胆矾晶体 ⑾熔融NaCl ⑿蔗糖晶体
注意：
①物质类别：电解质和非电解质均指化合物，单质 及混合物（如Cl2、NaCl溶液）既不是电解 质也不是非电解质。 ②导电原因：是本身电离出自由离子。在受水分子 作用或受热熔化时，化合物本身直接电离出自由移 动离子的化合物，才是电解质。例如， SO2、 NH3 的水溶液都能导电，但它们不是电解质。因为SO2、 NH3溶于水时与水发生反应，生成H2SO3、 NH3·H2O，是H2SO3、NH3·H2O电离出自由移动离 子的导电，而不是SO2、 NH3本身直接电离出自由 移动的离子，所以SO2、 NH3不能称为电解质，而 是非电解质。
胶粒带有同种电荷是胶体稳定性的主要原因
应用
电泳电镀 分离各种氨基酸和蛋白质 医学上利用血清的纸上电泳诊病
带正电：金属氢氧化物胶粒 金属氧化物胶粒
例如： Fe(OH)3 胶粒、Al(OH)3胶粒带正电荷
带负电：非金属氧化物胶粒 金属硫化物胶粒
例如：硅酸胶粒、硫化砷胶粒带负电荷
总结：
（4）胶体的聚沉：