界面和胶体_1要点

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胶体界面化学知识点总结

胶体界面化学知识点总结胶体界面化学是研究在胶体系统中发生的化学现象和过程的科学，它涉及到界面的性质、结构和变化等方面。

胶体界面化学的研究对理解胶体系统的基本特性和应用具有重要的意义。

下面将对胶体界面化学的相关知识点进行总结。

一、胶体概念胶体是由两种或两种以上的相组成的复合系统，其中一个相是固体，另一个或另一些是液相或气相。

这些相都是微观分散的，且不易被重力沉淀的稳定性。

胶体是一种介于溶液和悬浮液之间的分散系统，在胶体中，含有微粒的相称为分散相，微粒与溶剂形成的相称为连续相。

胶体颗粒的尺寸一般在1-1000nm之间。

根据分散相的性质不同，胶体又可以分为溶胶、凝胶和乳胶等。

二、胶体稳定性胶体的稳定性是指其分散相维持分散状态的能力。

胶体稳定性与表面活性剂的类型和浓度、电解质的存在和浓度、电荷作用、范德华力等因素有关。

当表面活性剂存在时，会在分散相的表面形成一层物理吸附膜来减少表面能，改变表面性质，从而稳定胶体。

电解质的存在可以中和分散相表面的电荷，减少静电斥力，使胶体不稳定。

电荷作用和范德华力也会影响胶体的稳定性。

了解这些因素对胶体稳定性的影响对于胶体的应用和制备具有重要的意义。

三、界面活性剂界面活性剂是一类具有分子结构中同时含有亲水性和疏水性基团的化合物，它们在液体界面上降低表面张力，促进液体的分散和乳化，并有较强的渗透性和复合物形成性。

界面活性剂的主要作用包括降低表面张力、增加分散性、稳定胶体、乳化和分散。

根据亲水性基团的不同，界面活性剂可以分为阴离子、阳离子、非离子和两性离子界面活性剂。

界面活性剂的选择和使用对于控制胶体的稳定性和调控乳液、泡沫等具有重要的作用。

四、胶体的表面性质胶体的表面性质是指胶体颗粒的表面具有的润湿性、黏附性、表面能等物理化学性质。

胶体颗粒的表面性质与界面活性剂的类型和浓度、电解质的存在和浓度、溶剂的性质等有关。

表面性质的研究对于控制胶体的稳定性、界面活性剂的选择和应用有着重要的意义。

现代化学基础15_界面和胶体_1

又如：在金属线框中间系一线圈，一起浸入肥皂液中,然后取出,上面形成一液膜。
(a)
由于以线圈为边界的两边表面张力大小相等方向相反，所以线圈成任意形状可在液膜上移动，见(a)图。
如果刺破线圈中央的液膜，线圈内侧张
力消失，外侧表面张力立即将线圈绷成一 (b)
个圆形，见(b)图，清楚的显示出表面张力的存在。
气固
液固
> 90°固体不为液体所润湿，固体称为憎液固体
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第十五章界面现象和胶体溶液
17
B. 弯曲液面的附加压力和毛细现象
1. 弯曲液面的附加压力实验
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在平液面上
对一小面积AB，沿AB的
四周每点的两边都存在表面张力，大小相等，方向相反，所以没有附加压力
一、表面自由能和表面张力
表面和界面(surface and interface)
界面是指两相接触的约几个分子厚度的过渡区，若
其中一相为气体H，g这种界液面-通固常界称面为表面。H2O
表面是液体和固体与其饱和蒸气之间的界面，但习惯
上把液体或固体与空气的Cr界镀面称为液体或固体的表面。
层常见的界面有铁玻：管璃气板-液界面，气-固界面，液-液界面，
表面自由能与表面张力
由于表面层分子的受力情况与本体中不同，因此如果要把分子从内部移到界面，或增加表面积，就必须克服系统内部分子间作用力，对系统作功。
dG=-SdT +Vdp+ dA+ BdnB B
T，P及组成恒定时，可逆使表面积增加dA所作的表
面功为：
/
δWr
dG= dA
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5、溶胶系统特性

胶体与界面基础知识点

Langmuir吸附等温式的导出
设：表面覆盖度 = V/Vm V为吸附体积 Vm为吸满单分子层的体积则空白表面为(1 - )
r(吸附)=kap( 1- )
r(脱附)=kd
达到平衡时，吸附与脱附速率相等。
Langmuir吸附等温式
r(吸附)=kap( 1- ) = r(脱附)=kd kap(1 - )=kd 设a = ka/kd
s - g l -s cos l-g
3）接触角与杨氏润湿方程
pr 2 M 4）弯曲表面上的蒸汽压的表达式 RT ln p0 R ' cB d 5）溶液的表面吸附— Gibbs吸附公式
RT dcB p
6）固体表面的吸附—Langmuir等温式
Δp
大气泡更大小气泡更小
加热
毛细现象：
由附加压力定义有：
2 p pg pl r1
由流体静力学有：
(1)
pg pl gh
(细管中的上升高度为： 2 h r 1 g
r cos r1 r / cos r1
2 co s h r g
eg: ①小液滴 ②液体中的气泡
p p l p g
2 r
2 r
p p g pl
③肥皂泡
2 2 4 p pi po ( p g ,i pl ) ( pl p g ,o ) r r r
⑤ Δp 加热
④毛细管连通的大小不等的气泡
第十三章
主要内容
整理思路环节
表面分子受力的不对称性
表面张力
表面自由能及其它热力学函数的增值=表面功
表面功
G ( ) p ,T ,nB A

物理化学界面现象与胶体

况下)数据如下:
兰格缪尔吸附等温式基本假设如下:
(1)外表是匀称的,吸附剂外表原子力场有剩余价力,能吸附气体分子 P(kP)0.5241.7313.0584.5347.49710.327V(cm3)0.9873.0435.0827.0471
物质的浓度，或分压与它在体相中不同的现象称为吸附。
示。
2.吸附剂:在气-固界面上发生吸附时，固体是起吸附作用的物质，称
或
为吸附剂；
1.弗仑德利希(Freundlich)公式：
3.吸附质:气体是被吸附的物质，称为吸附质。
弗仑德利希依据试验,总结出吸附的阅历公式:
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或
肯定温度下，弯曲液面的附加压力与液体的外表张力成正比，与曲率
半径成反比，其关系为：Δp = 2γ/r
上式为杨氏方程。
此式称为拉普拉斯方程。式中，r 为液面的曲率半径。
肯定温度与压力下，接触角与润湿程度有如下关系：
二.液体对固体的润湿作用
(1) 若液-固界面张力大于气-固外表张力，则,。此时不润湿。当时，
由于凹液面的附加压力Δp 0，使管内液面所受的压力小于管外平液面所层单分子层或多分子层单分子层
受的压力，因此管外的液体将自动流入管内，导致管内液柱上升，直到上
吸附速率
升的液柱，高度为 h，所产生的静压力ρgh 等于附加压力Δp 时，系统到
较快，不受温度影响，一般不需要活化能较慢，随温度升高速率加快，
1.润湿
则为完全不润湿。
润湿是指当液体接触固体时，原有的气-固外表或气-液外表自动地被
(2) 若液-固界面张力小于气-固外表张力，，。此种状况称为润湿。

胶体与界面化学的基本原理

胶体与界面化学的基本原理胶体与界面化学是研究物质界面的重要学科，其中胶体学研究的是微米级别上液体分散系统的稳定性、形态、动力学，界面化学研究的是物质界面上的化学过程。

本文将探讨胶体的定义、性质、分类以及界面化学原理等方面。

一、胶体的定义与性质胶体是指两相（即固体、液体或气体）间的一种形态，其中一种相通过分散成微小粒子的形式均匀分散在另一种相中。

胶体的一般特性如下：1、粒子尺寸：胶体的尺寸范围一般为1-1000纳米。

2、稳定性：胶体的物理性质（如电荷、表面性质等）使其形成稳定的系统，避免粒子凝聚沉降。

3、光学性质：胶体可以表现出折射、透明度等光学性质，如煤油是胶体，因为它可以产生烟雾。

4、电性质：胶体中的粒子带有电荷，可以表现出与电场相关的性质。

5、化学性质：由于其表面性质的存在，胶体可以表现出与环境中其他分子的化学反应，如催化反应等。

二、胶体的分类根据胶体中分散相的物质性质和分散介质的性质，胶体可以分为以下几类：1、溶胶：溶胶是指分散相为分子（亦称为分子溶液），分散介质为液体，如酒精和水的混合物。

2、胶体溶液：胶体溶液是指分散相为聚合物，分散介质为液体，如天然胶或橡胶溶液。

3、乳液：乳液是指分散相为液体，分散介质为液体，如牛奶、酸奶等。

4、凝胶：凝胶是指不易流动的胶体，其中分散相一般是聚合物，分散介质为液体，如煤油。

5、气溶胶：气溶胶是指分散相为固体或液体，分散介质为气体，如雾、烟雾、霉菌等。

三、界面化学的基本原理界面化学是研究物质界面的化学过程，主要是两相（如油水分界面）之间物理和化学反应的研究。

界面活性剂是使界面分子在界面上形成一层膜较集的化合物，使界面能量降低而使得体系稳定的物质。

界面化学的原理主要有以下几点：1、界面能：界面能是指分界面两侧之间的能量差，即表面张力。

界面分子本身存在形成一层膜的趋势，因此其能量会比波动的分子间间隔大。

这一差异形成了表面张力，是使体系向能量最小化方向发展的主要因素。

胶体与界面化学（总结）

胶体与界⾯化学（总结）本章基本内容与要求1、理解与掌握界⾯热⼒学基本原理与公式。

（1）理解界⾯张⼒（⾃由能）与过剩量的意义，理解界⾯系统热⼒学基本原理与平衡条件。

（2）掌握拉普拉斯⽅程、开尔⽂⽅程及吉布斯等温⽅程的推导、含义与应⽤（计算与解释界⾯现象）。

（3）了解润温程度的判剧。

2、了解界⾯平衡特性。

（1）理解化学吸附与物理吸附概念。

（2）掌握兰缪尔吸附模型的意义与应⽤。

（3）了解BET多层吸附模型的意义与应⽤。

3、了解界⾯反应动⼒学及多相催化。

4、了解胶体系统的各种分类以及物质的尺度在分类中的意义。

5、掌握胶体系统的稳定、制备和破坏的⽅法。

（1）理解胶体和稳定机制及相关理论。

（2）掌握胶体失稳的各种因素。

6、掌握胶体系统的各种特性。

包括相平衡性质、动⼒性质、动电性质、流变性质，并了解其变化规律。

7、了解缔合胶体、乳状液、泡沫以及凝胶的特点，了解影响其稳定性的因素。

本章重点与难点：1、有关界⾯现象的有：表⾯张⼒、弯曲液⾯的附加压⼒及后果、表⾯吸附量与接触⾓。

2、有关胶体系统的有：胶体的各种特性、胶性稳定性及相关理论、有关沉降公式及流动电势的计算。

3、有关⼤分⼦溶液的有：平均分⼦质量及测定、⼤分⼦溶液的粘度、唐南平衡。

本章教学时数：10-12学时，习题课：2学时。

通常分为胶体化学与界⾯化学两章讨论，因胶体是⾼度分散的多相体系，其有很⼤的⽐表⾯，故合为⼀章。

但讲述仍是分开，先谈界⾯化学。

体系内相与相之间存在的⼀个过渡层，称为相界⾯。

历史上曾称为“表⾯”。

因⼈们习惯把S-g、L-g的界⾯称为表⾯。

现已多改之，因称“表⾯”有⼆点不妥：①表⾯似指⼀个没有厚度的纯⼏何⾯；⽽界⾯则是两相间的过渡层，通常具有⼏个分⼦层厚为三维空间。

②“表⾯”的范围较窄，象S-L、S-S、L-L亦存“界⾯”。

处于界⾯中的分⼦所处环境与本体不同，性质⾃然不同，⽽表现出特殊的理化⾏为称为界⾯现象。

前述⼏章中未涉及界⾯层，是因所研究的物系具有的表⾯积较⼩，处于界⾯层中的分⼦数⽬⽐相本体要少很多，对物系性质的影响可忽略。

胶体与界面化学

胶体与界面化学胶体和界面化学是化学学科中的两个非常重要的分支，主要研究物质的表面性质和界面现象。

胶体是基于二相（固体-液体、液体-液体、气体-液体、气体-固体）的分散体系，粒径大小在1nm至1μm之间。

而界面是指两种不同物质之间的分界面，如液体表面、气液界面、固液界面等。

胶体在我们的日常生活中经常出现，许多熟悉的物质，例如牛奶、血液、纸张、涂料、乳化油等都是胶体。

从宏观上看，它们呈现出悬浮于溶液中的微小颗粒。

从微观上看，它们是由分散相和连续相构成的，其中分散相是微小的颗粒，而连续相是包含分散相的介质。

分散相和连续相的界面称为胶体界面。

由于分散相和连续相具有不同的物理化学性质，所以胶体系统具有独特的性质和功能。

同时，胶体系统也是许多工业和生命科学应用的基础。

在胶体科学中，胶体的稳定性是一个重要的问题。

胶体的稳定性对于胶体颗粒的协同作用、胶体的转变以及物质交换过程起着重要的作用。

一些常用的稳定性机制包括DLVO理论、生物分子作用力和电场效应等。

DLVO理论是阐述胶体相互作用的基本理论之一，该理论将胶体相互作用分为库仑相互作用和范德华力相互作用，并进一步阐述了胶体的凝聚和稳定机制。

生物分子作用力是通过分子间的特定相互作用来影响胶体的聚集和构型变化，其中最重要的可能是疏水作用和静电相互作用。

电场效应引入背景电场的影响，在胶体交互作用的过程中，背景电场能够影响胶体的相互作用，使之更加复杂。

界面化学是一个研究物质表面性质和表面现象的学科，它广泛应用于化学、物理学、材料科学等不同领域。

界面的性质和现象在许多领域中都是非常重要的，如表面活性剂、液晶、合金材料、催化剂、表面吸附等。

在界面化学中，一个非常重要的概念是表面张力。

表面张力是指液体表面上分子间相互作用力造成的张力。

这种力量会导致液体分子在表面聚集起来，使得表面变为一个弹性值。

表面张力是界面现象中最重要的物理性质之一，它对液滴、泡沫、生物膜等物质的稳定性起着决定性的作用。

胶体与界面化学学习总结

膠體與介面化學學習總結膠體與介面化學是研究介面現象及除小分子分散體系以外的多相分散體系物理化學性質的科學，其內容涉及各種介面現象、表面層結構與性質，各種分散體系的形成與性質。

膠體是一種尺寸在1~100nm以至1000nm的分散體系。

膠體的分類可按以下幾方面分類：按分散相和介質之間的親和性分類可分為親液溶膠跟憎液溶膠；按分散相和介質聚集狀態分類可分為液溶膠、固溶膠以及氣溶膠，其中液溶膠又可分為液-固溶膠、液-液溶膠、液-氣溶膠，固溶膠可分為固-固溶膠、固-液溶膠以及固-氣溶膠，氣溶膠可分為氣-固溶膠、氣-液溶膠。

膠體粒子具有很強的表面能，膠體的特點-納米粒子的特點：巨大的比表面，最強烈的尺寸效應：例如熔點變化、力學性能、電學性質以及光學效應。

膠體具有以下基本性質：膠體的運動性質：膠體具有布朗運動，粒子越小，布朗運動越激烈。

其運動激烈的程度不隨時間而改變，但隨溫度的升高而增加。

真溶液與膠體溶液運動兩者運動的本質均是熱運動；不同的是真溶液是單個分子的熱運動，而膠體溶液中的膠粒的熱運動是多個分子熱運動的衝擊的結果。

多相分散系統中的物質粒子，由於受自身的重力作用而下沉的過程，稱之為沉降。

分散相中的粒子，受兩種作用的影響，一是重力場的作用，另一種則是布朗運動所產生的擴散作用，這是兩個相反的作用。

擴散與沉降綜合作用的結果，形成了下部濃、上部稀的濃度梯度，若擴散速率等於沉降速率，則系統達到沉降平衡，這是一種動態平衡。

此時，粒子可以上下移動，但粒子分佈的濃度梯度仍然不變。

2膠體的光學性質：Tyndall效應與光散射。

當一束光透過溶膠時，在與光束側面可以看到溶膠中有明亮的光線軌跡，這種現象稱為Tyndall效應或Tyndall現象。

其他分散體系也會產生一點散射光，但遠不如溶膠顯著。

Tyndall效應實際上已成為判別溶膠與分子溶液的最簡便的方法。

分子溶液十分均勻，這種散射光因相互干涉而完全抵消，看不到散射光。

溶膠是多相不均勻體系，在膠粒和介質分子上產生的散射光不能完全抵消，因而能觀察到散射現象。

胶体与界面化学基础

胶体与界面化学基础胶体与界面化学是化学领域中一个重要的分支，研究物质在界面上的性质和相互作用规律。

胶体与界面化学的基础知识对于理解许多自然现象和工程应用具有重要意义。

本文将介绍胶体与界面化学的基础概念、性质和应用。

一、胶体与界面化学基础概念1. 胶体的定义胶体是一种特殊的物质状态，介于溶液和悬浊液之间。

在胶体中，微粒的直径一般在1纳米到1000纳米之间，微粒称为胶体粒子。

胶体粒子可以是固体、液体或气体，分散在另一种物质中形成胶体溶液。

2. 胶体的分类根据胶体粒子和分散相之间的相互作用力的不同，胶体可以分为溶胶、凝胶和乳胶。

溶胶是胶体中的固体颗粒与溶剂之间的相互作用力较弱，凝胶是胶体中的固体颗粒与溶剂之间的相互作用力较强，乳胶是胶体中的液体颗粒分散在另一种液体中。

3. 界面化学的定义界面化学是研究物质在界面上的性质和相互作用规律的科学。

界面是两种不同相之间的分界面，如固体与液体、液体与气体之间的交界面。

界面化学主要研究表面张力、界面活性剂、胶体稳定性等问题。

二、胶体与界面化学的性质1. 表面张力表面张力是液体表面上的分子间相互作用力导致的表面的收缩趋势。

表面张力使得液体表面呈现出尽可能小的表面积，形成球形。

表面张力的大小与液体的种类和温度有关。

2. 界面活性剂界面活性剂是一类能够降低界面张力的化合物，可以在两种不相溶的相之间形成稳定的界面。

界面活性剂的分子结构一般含有亲水性和疏水性基团，可以在水和油之间起到乳化、分散、润湿等作用。

3. 胶体稳定性胶体稳定性是指胶体溶液中胶体粒子不发生聚集和沉降的性质。

胶体稳定性受到溶质浓度、溶剂性质、温度等因素的影响。

胶体稳定性的研究对于工业生产和生物医药领域具有重要意义。

三、胶体与界面化学的应用1. 工业生产胶体与界面化学在工业生产中有着广泛的应用，如乳化液体、稳定乳液、表面活性剂的应用等。

界面活性剂在油田开发、油漆涂料、食品加工等领域发挥着重要作用。

2. 生物医药在生物医药领域，胶体与界面化学的研究应用也十分广泛，如纳米药物载体、胶体药物制剂、生物膜的研究等。

章节知识点概括—界面现象与胶体化学

第九章界面现象与胶体化学
参考学时：10学时
学习目标：
1 掌握表面热力学性质，表面张力的概念及意义；
2 掌握弯曲表面的特性和Laplace公式，Kelvin公式及应用，合理解释一些表面现象；
3 理解润湿与铺展，润湿作用和接触角；
4掌握吸附作用的类型和吸附等温式
5 了解分散物系的分类；胶团结构，胶体物系的动力性质，光学性质和电学性质，双电层和ζ电位。

章节知识点：
§9.1 界面张力
1.液体的表面张力、表面功及表面吉布斯函数
2.热力学公式
3.界面张力及其影响因素
§9.2 弯曲液面的附加压力及其后果
1.弯曲液面的附加压力—Laplace方程
2.微小液滴的饱和蒸气压—Kelvin公式
3.亚稳态及新相的生成
§9.3 固体表面
1．物理吸附与化学吸附
2．等温吸附
3．Langmuir 单分子层吸附理论及吸附等温式
4．吸附热力学
§9.4 液-固界面
1.接触角与杨氏方程
2.润湿现象
3.固体自溶液中的吸附
§9.5 溶液表面
1.溶液表面的吸附现象
2.表面过剩与吉布斯吸附等温式
3.表面活性物质
§9.6 分散物系的分类及胶体的制备
1.分散物系的分类
2.胶体系统的制备及净化
3.胶团结构
§9.7 胶体系统的性质
1.胶体物系的动力性质
2.胶体物系的光学性质
3.胶体物系的电学性质，双电层和ζ电位
4.溶胶的稳定与聚沉。

胶体与界面化学中学教育

胶体与界面化学中学教育界面化学是一门融化物质、胶体及其固体表面的物质交互和相互作用的研究。

与其它物理学研究不同，界面化学的研究目的是揭示物质的分子、原子、以及结构变化随物理或化学变化的台阶而发生的变化，以便使我们能够更好地理解物质的行为及其产生的影响。

因此，学习界面化学的一项重要任务就是学习物质表面的现象，即胶体、胶状物体和固体物质表面的现象。

胶体也可以看作是一种特殊的界面，它由具有流动性的单体组成，胶体体系是一种有机体系，包含多种物质，比如液体、半固体，以及不同种类的悬浮液。

胶体学一种复杂的科学研究，它研究的是胶体表面上形成的化学反应，以及相对应的其它物理模型。

它研究的重点是界面的结构影响关系，即界面的结构及其物理活性，以及由此产生的表面和体系的性质。

胶体与界面化学在中学教育中具有非常重要的地位。

学习和掌握胶体与界面化学的知识，可以提高学生们的化学知识，加强他们的化学认知。

此外，学习胶体与界面化学还可以培养学生们的理解能力、预测能力、解决问题能力以及改善学生们在科学研究领域的素养等。

首先，高中生应该接受胶体与界面化学的基础知识教育，以便他们更好的理解这门学科的基本概念。

由于这门学科的概念比较抽象，所以学习者需要更具体的例子来加深对它们的理解。

教师应该给学生实际应用的案例，比如由胶体组成的物质在化学反应中的作用，等。

其次，学习胶体与界面化学时，教师应该创设各种情境让学生探索科学问题，以激发学生学习胶体与界面化学的兴趣。

教师可以在课堂上对不同的界面反应进行实验，让学生参与其中，在实验过程中深入的理解胶体与界面化学的科学原理以及实际应用。

最后，为了更好的学习胶体与界面化学，教师应该利用有效的教育资源，比如常用的计算机软件、图片、模型等来加深学生学习胶体与界面化学的深度。

常见的计算机软件可以帮助学生学习胶体与界面化学的相关理论与实践，比如胶体形成及其机理等。

图片和模型可以帮助学生理解胶体与界面化学的复杂概念，比如胶体结构、界面屏障等。

界面与胶体化学基础1

立方体数
1 103 109 1015 1021
比表面Av/（m2/m3） 6 ×102 6 ×103 6 ×105 6 ×107 6 ×109
精品课件
分散度与比表面
从表上可以看出，当将边长为10-2m的立方体分割成10-9m的小立方体时，比表面增长了一千万倍。
可见达到nm级的超细微粒具有巨大的比表面积，因而具有许多独特的表面效应，成为新材料和多相催化方面的研究热点。如铂黑电极及多孔电极由于其表面积较大，电流密度小，因而极化小；再如，由超细微粒制备的催化剂由于具有很高的比表面因而催化活性较普通催化剂高；此外，将药物磨成细粉以提高药效、将金属做成超细微粒以降低熔点都说明了超细微粒具有独特的表面效应。
前言
尽管在这一时期积累了大量的经验和知识，但胶体化学真正为人们所重视并获得较大的发展是从 1903年开始的。这时 Zsigmondy（德）发明了超显微镜，肯定了溶胶的一个根本问题——体系的多相性，从而明确了胶体化学是界面化学。1907 年，德国化学家Ostwald创办了第一个胶体化学的专门刊物——《胶体化学和工业杂志》，因而许多人把这一年视为胶体化学正式成为一门独立学科的一年。接着Freundlich和Zsigmondy先后出版了他们的名著《毛细管化学》（1909）和《胶体化学》（1902）。近几十年来，由于实验技术的
前言
1809年，俄国化学家Scheele发现了土粒的电泳现象； 1829年英国植物学家Brown观察到花粉的布朗运动。次后，许多人相继制备了各种溶胶，并研究了它们的性质。
胶体化学作为一门学科来说，它的历史比较一致的看法是从1861年开始的，创始人是英国科学家Thomas Graham，他系统研究过许多物质的扩散速度，并首先提出晶体和胶体（colloid）的概念，制定了许多名词用来形容他所发现的事实。现今我们所用的一些名词，如溶胶（sol）、凝胶（gel）、胶溶（peptization）、渗析（dialysis）、离浆（syneresis）都是Graha精m品提课件出的。

胶体与界面基础知识点解析

Γ：在单位面积的表面层中所含溶质的物质的量与同量溶剂在本体中所含溶质的物质的量
的差值，称溶质的表面吸附量或表面过剩。 c: 溶质在本体中的平衡浓度（或活度）。
课后习题12：
在293K时，酪酸水溶液的表面张力与浓度的关系为：
0 12.94103 ln 119.64c / c
（1）导出溶液的表面超额Γ与浓度c的关系式；（2）求c=0.01 mol/dm3时，溶液的表面超额值；（3）求Γ∞的值；（4）求酪酸分子的截面积。
RT
ln
pr p0
2 M R'
ln
pr p0
2 M RT R'
2 0.07218103 1000 3109 8.314
298
pr p0
1.417,
pr
4489.8Pa
考研题：2007
液滴越大，其饱和蒸气压越（小）。而液体中气泡越大，则气泡内饱和蒸气压越（）；
大
RT ln pr 2 M p0 R'
考研题：
水在两玻璃板间能形成凹液面,当在两块玻璃板间
放一点水后,与不放水以前比较,拉开的难易程度是
(A) 更容易 (B) 更难 (C) 不变 (D) 相当
答案：B
2004年
室温时，水在一根粗细均匀的玻璃毛细管中，将上升到高度h，如将毛细管折断至h/2处，此时管中水面的曲率半径将 ____增__加___ 。
7）气-固相表面催化反应速率：单分子反应
A+ S
k1(吸附) k–1(解吸)
A
S
k2
表面反应
B S k3(产物解吸) S + B
k–3(产物吸附)
A代表反应物，B代表产物，S代表固体催化剂表面上的反应中心。表面反应为速控步骤时的速率表达式: