化学专题训练
化学计算题专题训练
题型一:化学式的计算一、春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的土方法，其中多吃大蒜能预防感冒．大蒜中的大蒜素硫化丙烯是杀菌的有效成分，1千克大蒜中含大蒜素125克，已知大蒜素由C、H、S三种元素组成，相对分子质量为74,其中碳元素质量分数48.6%，氢元素质量分数8。
1%，求：（1）大蒜素硫化丙烯属于____________（选填“有机物”或“无机物”）（2）1千克大蒜中含硫元素质量为多少克?（3）硫化丙烯的化学式为____________．二、我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答：(1）黄酮素的相对分子质量为_________．（2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为_________(填最简比）．（3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为_________g．三.某火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染。
（1）补全其反应原理的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X .其中X的化学式为______.（2）若该发电厂每天要处理含有3.2吨二氧化硫的废气,计算每天至少需含碳酸钙90%的石灰石多少吨才能满足处理废气所需?(写出计算过程，保留1位小数)四。
舟山虾蟹资源丰富，利用虾蟹等甲壳动物的废弃甲壳开发生产的可溶性甲壳素，是研制生物医药、化妆品等新产品的重要原料。
但甲壳素生产过程排放的废液中含有盐酸,对环境会造成严重污染.如图是某工厂所用盐酸容器上标签的部分内容,请仔细阅读后计算：（1）已知甲壳素的化学式为(C8H13NO5)n,它由______种元素组成.（2)甲壳素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为_________．(3)取上述20%盐酸10ml，加水稀释至100ml，问稀释后的稀盐酸中含溶质多少克？题型二:质量分数的计算五、某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，在如图甲所示发生装置的锥形瓶内加入二氧化锰0.5g,在分液漏斗内加入该过氧化氢溶液25g．完全反应后,称得发生装置内剩余物质的总质量为24.7g．请回答:（1）若要测量产生的气体体积，则应选_________（选填“乙图”或“丙图”）所示装置收集气体，且要慢慢地上下移动量筒，使量筒内外液面高度相同，读取量筒的气体体积．（2）请列式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．六、我校科学兴趣小组考察了钱塘江附近一家企业的污水处理情况，在考察过程中收集到如下数据：①该企业排放的污水主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样,用pH试纸测得pH=3;②处理污水步骤之一是:污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水;③提取经过处理后可排放的水样，测得pH在7.0左右．根据上述提供的资料,回答下列问题：(1）这种考察属于____________调查(填“直接"或“间接”）;（2）要测出污水的酸碱度，可选用____________；(3）经计算得知pH=3的污水中，盐酸的质量分数为0.00365％，现假设中和池中有1。
2024年高中化学会考专题训练5
1 5.3无机非金属材料（练好题）解析版能力提升1..硅酸盐材料是传统的无机非金属材料。
下面有关硅酸盐材料的说法，正确的是( )A.普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英B.制造水泥的主要原料是石灰石和黏土C.水玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D.陶器比瓷器的结构致密，几乎不吸水【答案】 B【解析】 普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅；水玻璃是硅酸钠的水溶液；瓷器的结构致密，几乎不吸水。
2.制造水泥和普通玻璃都需要的原料是( )A.石灰石B.黏土C.纯碱D.硅酸钠 【答案】 A【解析】 生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料。
3．下列关于硅的说法不正确的是( )A ．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B ．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D ．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应【答案】 C【解析】 硅既有非金属性，又有金属性，其单质具有金属光泽，具有导电性，是一种半导体材料。
常温下，硅可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应，加热和高温条件下，硅能与氧气、氢气起反应。
4．下列说法中正确的是( )A ．由Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑可知，酸性H 2SiO 3>H 2CO 3 B ．氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中C ．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解D ．瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH 固体的仪器【答案】 D【解析】 A 项，强酸制弱酸都是在溶液中进行的，而SiO 2与Na 2CO 3是在高温下的反应，与最高价含氧酸的酸性无关，错误；B 项，氢氟酸与玻璃中的成分反应，氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的塑料试剂瓶中，错误；C 项，向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀硅酸，硅酸与盐酸不反应，盐酸过量时沉淀不溶解，错误；D 项，瓷坩埚、氧化铝坩埚都和NaOH 反应，均不可作为融化NaOH 固体的仪器，正确。
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5.1.3不同价态含硫物质的转化（练好题）解析版
能力提升
1．下列离子方程式正确的是()
A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSO－3
B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4
C．将过量SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑
D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
【答案】 B
【解析】A正确的方程式为SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O；C应该是SO2＋HCO－3===CO2↑＋HSO－3；D不发生化学反应。
2．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是()
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
C．湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2
D．品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色都能证明SO2的漂白性
【答案】 B
【解析】蓝色石蕊试纸只变红不褪色，A错误。
湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2，C 错误；蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色是证明SO2的还原性，D错误。
3．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()
A．酸性B．脱水性
C．强氧化性D．吸水性
【答案】 A
【解析】整个过程没有生成硫酸盐，不能显示酸性。
1。
初中化学元素计算题专题训练含答案
初中化学元素计算题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、计算题（共19题）1、 目前，我国绝大多数干洗店都是使用四氯乙烯（C 2Cl 4）作干洗剂．四氯乙烯干洗剂并不是理想的干洗剂，它已经被国际研究机构列为2A 致癌物．残留在衣服上的四氯乙烯可以部分进入人体，对人造成伤害．请根据四氯乙烯化学式计算： （1）四氯乙烯的相对分子质量为多少？（2）四氯乙烯中碳元素与氯元素的质量比为多少？（3）多少质量的四氯乙烯与96克甲烷（CH 4）所含的碳元素质量相等？2、 据报道，常州、广州等地一些液化气充气站在液化气中填充二甲醚（化学式C 2H 6O ），有的含量竟高达61.3%．二甲醚是一种化工原料，对液化气罐的配件有较强腐蚀作用，易造成气罐泄气，严重会引起爆炸．请阅读信息后回答（1）二甲醚能腐蚀液化气罐的配件，此性质属于二甲醚的 （填“物理”或“化学”）性质．（2）二甲醚中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （3）计算二甲醚中碳元素的质量分数．（4）常温常压下，10L 二甲醚（密度为2.05g/L ）中含碳元素多少克． 3、 计算下列各题：（1）计算Cu （OH ）2的相对分子质量；（2）8千克硝酸铵（NH 4NO 3）中含有多少千克氮元素？4、 当氯化铵（NH 4Cl ）的质量是硝酸铵（NH 4NO 3）的多少倍时，前者的含氮量是后者的两倍？5、 某化肥产品的广告如右图：请通过计算判断此广告是真实广告，还是虚假广告．（提示：先算出纯硝酸铵中氮元素的质量分数，再进行比较后得出结论，必须写出详细的计算过程，结果精确到0.1%．）6、缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病．小明同学从食物中摄入钙元素的量不足，每天需要服用2片某种钙片．该钙片标签的部分内容如图所示（假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素），请计算：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数；（2）小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量．7、世界卫生组织早已把铝列为食品污染源之一，成人每日铝的摄入量应控制在0.004g以下．炸油条时需在面粉中加水、明矾[KAl（SO4）312H2O]及辅料（纯碱和盐等）．炸熟的1000g油条中含面粉660克、水330克、明矾2.65克，其余是辅料．若某成人每天早餐食用油条100g，请通过计算回答该人每天摄入的铝元素的质量是否已超过安全摄入量（精确到0.0001g）．8、已知某铁的氧化物相对分子质量为160，化学式为Fe2O3，求此氧化物中铁元素和氧元素的质量比．9、在160g SO2和O2的混合物中，其中硫元素的质量分数为40%，求混合物中O2的质量分数？10、合格奶粉每100 g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。
初中化学实验探究题专题训练
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1/20
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1/5
1/3
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1/1
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生成1L氧气所需的时间（s）
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54
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106
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分析整理
（3）据上表可知氧化铜用量过多,产生氧气的速率（填“变快”、“变慢”或“不变”）,氧化铜与氯酸钾的质量比为时,反应速率最快．
结论1在化学反应中催化剂的用量（填“是”或“不是”）越多越好．
A．a→b→c→d B．b→a→c→d
C．c→d→a→b D．d→c→b→a
（4）许多实验中都用到水,图H中水的作用分别是H：和．
9．某同学用如图装置,进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持已略去）,在完成气密性检査后加入药品,并已在装置中充满二氧化碳．
（1）填写表格中的空白内容：
实验步骤
实验现象
实验分析
①缓缓通入CO2,点燃A处酒精喷灯,加热一段时间
木炭粉减少,D中有气泡产生、澄清石灰水变浑浊且
硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：
C+CO2 2C0
②点燃B处酒精喷灯,加热一段时间
B处玻璃管内
以上实验说明具有还原性
③停止通入二氧化碳,熄灭A、B两处的火焰
C中有D中液体进入
/
（2）有同学认为该装罝需要添加尾气处理装置,你认为是否需要并说明理由．
二．解答题（共2小题）
14．某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后,对相关知识进行总结,请你一起参与,并完成下面题目内容：
（1）写出下列仪器名称：a,b．
（2）若用D装置收集氧气,则氧气应从口通入（填“c”或“d”）．
初三化学填空题专题训练
初三化学填空题专题训练一、题目及解析1. 保持水的化学性质的最小粒子是________。
-解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
-答案：水分子。
2. 空气中含量最多的气体是________。
-解析：空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%。
-答案：氮气。
3. 地壳中含量最多的元素是________。
-解析：地壳中含量最多的元素是氧元素。
-答案：氧元素。
4. 元素的化学性质主要决定于原子的________。
-解析：元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
-答案：最外层电子数。
5. 2 个氧分子的符号是________。
-解析：氧分子用O₂表示，2 个氧分子就是2O₂。
-答案：2O₂。
6. 写出硫酸铝的化学式________。
-解析：硫酸铝中铝元素显+3 价，硫酸根显-2 价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Al₂(SO₂)₂。
-答案：Al₂(SO₂)₂。
7. 相对分子质量最小的氧化物是________。
-解析：相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为H₂O。
-答案：H₂O。
8. 点燃氢气前必须要________。
-解析：氢气是可燃性气体，点燃氢气前必须要检验氢气的纯度，防止发生爆炸。
-答案：检验氢气的纯度。
9. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为________。
-解析：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₂↓ + H₂O。
-答案：CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₂↓ + H₂O。
10. 实验室制取氧气的方法有多种，其中一种方法是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为________。
-解析：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₂ =₂ K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑。
-答案：2KMnO₂ =₂ K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练--物质的分离、提纯和检验
2023年高考化学专题训练--物质的分离、提纯和检验一、单选题1．丙酮（C3H6O）通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发2．现有三组混合溶液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②丁醇和乙醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液3．下列说法中错误的是（）A．油脂水解可得到丙三醇B．蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同4．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来5．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水6．只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是（）A．CaCl2和Na2CO3B．稀盐酸和Na[Al（OH）4]C．稀盐酸和Na2CO3D．NaOH和AlCl37．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法错误的是（）A．制作面包类食品时，常用小苏打作膨松剂B．高炉炼铁、生产水泥和制造玻璃都要用到石灰石C．鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”，可采用灼烧闻气味的方法D．乙醇、过氧乙酸、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的8．以用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图a所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图b所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图c所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9．下列实验装置，不能达到相应实验目的的是（）10．海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。
化学式的书写专题训练
化学式的书写专题训练1金属单质:钾钙钠镁铝锌铁铜汞银2、稀有气体：氦气氖气氩气3、固态非金属单质：碳硅硫磷4、气态（液态）非金属单质：氢气氧气氮气5、氧化物：水双氧水二氧化碳一氧化碳二氧化硫二氧化氮二氧化硅五氧化二磷氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化锌氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜氧化亚铜氧化汞二氧化锰6、酸（H ）：盐酸硫酸硝酸碳酸磷酸7、碱（OH）：氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铁氢氧化锌氢氧化钡氢氧化铜氢氧化铝8、盐1）盐酸盐（Cl）：氯化钾氯化钠氯化银氯化钙氯化钡氯化镁氯化锌氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化铜氯化铵2）硫酸盐（SO4）：硫酸钾硫酸钠硫酸钙硫酸钡硫酸镁硫酸锌硫酸铝硫酸铁硫酸亚铁硫酸铜硫酸铵1．计算下列相对分子质量（写出计算过程）H2SO42Ca(OH)22．计算NH4HCO3中N、H、C、O四种元素的质量比。
3．计算12.25克KClO3中含有氧元素的质量。
4．计算120克NH4NO3中含N元素的质量与多少克CO(NH2)2中所含N元素的质量相等？5．地壳中含量居第一、二位的两种元素组成的化合物的化学式是()A．NO2B．Al2O3C．SiO2D．Fe2O36．相同数目的H2O和H2O2两种分子含有相同数目的()A．氢元素B．氢原子C．氢分子D．氧原子7．下列化合物中，铁元素质量分数最大的是()A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeS8．经过防治“非典”的洗礼，我国公民的公共卫生意识和防病健身意识普遍提高。
过氧乙酸是防治“非典”中常用的高效消毒剂，它的化学式是CH3COOOH，它是由_________种元素组成，其相对分子质量是_________。
9．樟脑是一种白色晶体，可以散发出特殊气味，使衣物免受虫蛀。
樟脑的化学式为C10H16O，它的相对分子质量为_________，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为(化成最简整数比)_________，碳元素的质量分数为(计算结果精确到0.1％)_________。
中考总复习化学12-专题训练四 酸碱盐综合训练
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(2)图3是某反应的微观示意图:
参加反应的“ ”和“ ”与反应生成的“ ”三种粒子个数比为 _1_∶__2_∶__2_; “Hg”表示1个汞原子,还可以表示_汞__元__素__(写出一条)。
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NaCl+H2O(合理即可)。
(3)酸和碱能与指示剂反应,而使指示剂
显示不同的颜色。如NaOH溶液能使无色酚酞变成 红 色。
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氧化碳却不能,造成此性质差异的微观原因是 分__子__构__成__不__同__。
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14.(2022•黑龙江牡丹江)“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特
的表示物质及其变化的方法,请结合图示完成下列问题。
(1)图1中,打开弹簧夹 观察到右侧试管中的 现象为__溶__液__由___红__色__ 变 为___无__色_,结合图2该反应 的微观实质是___氢_ 离 子___和__氢___氧__根__离___子__生___成___ 水_。分子
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5.(2022•四川成都)实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否 反应,测得数据如图2。下列说法正确的是 ( D )
化学专题训练(化学式的书写)
现代私塾思越学堂专题训练（化学式的书写）1金属单质:钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金2、稀有气体：氦气氖气氩气3、固态非金属单质：碳硅硫磷碘4、气态（液态）非金属单质：氢气氧气氮气氯气溴5、氧化物：水双氧水二氧化碳一氧化碳二氧化硫二氧化氮二氧化硅五氧化二磷氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化锌氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜氧化亚铜氧化汞二氧化锰6、酸（H ）：盐酸硫酸硝酸碳酸磷酸氢硫酸7、碱（ OH）：氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铁氢氧化锌氢氧化钡氢氧化铜氢氧化铝氨水8、盐（1）盐酸盐（ Cl）：氯化钾氯化钠氯化银氯化钙氯化钡氯化镁氯化锌氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化铜氯化铵（2）硫酸盐（ SO4）：硫酸钾硫酸钠硫酸钙硫酸钡硫酸镁硫酸锌硫酸铝硫酸铁硫酸亚铁硫酸铜硫酸铵（3）硝酸盐（ NO3）：硝酸钾硝酸钠硝酸银硝酸铜硝酸钙硝酸镁硝酸锌硝酸钡硝酸汞硝酸铵（4）碳酸盐（ CO3）：碳酸钾碳酸钠碳酸钙碳酸钡碳酸镁碱式碳酸铜碳酸氢铵（5）其它盐：高锰酸钾锰酸钾硫化锌氮化镁9.离子符号的书写：氢离子钠离子镁离子铝离子硫离子氯离子钾离子钙离子铜离子银离子锌离子钡离子铁离子亚铁离子*铵根离子氢氧根离子硝酸根离子硫酸根离子碳酸根离子磷酸根离子现代私塾思越学堂化学方程式配平一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 点燃 P2O5 (2) C + O2点燃 CO(3) Al + O2点燃 Al2O3 (4)Fe + O2 点燃 Fe3O4(5) Mg + O2点燃 MgO (6) H2O2 MnO2 H2O + O2↑(7) H2O 通电 H2↑+ O2↑ (8) H2 + O2点燃 H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl — MgCl2 + H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(4)Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH — Na2SO4 + Al(OH)33 配平下列的各个化学反应的方程式：1.KMnO4— K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu3.Zn + HCl — ZnCl2 + H2↑4.Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O5.Fe2(SO4)3+NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)36.Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O7.CH4 + O2点燃 CO2 + H2O 8.C + CO2高温 CO9.NH3 + O2催化剂 NO + H2O 10. CO + Fe2O3高温 Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H41某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O2在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O33物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B34某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素5某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断。
2024年高中化学会考专题训练7
7.1.2烷烃的性质（练好题）原卷版能力提升1．分子中含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据如下表：烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点/℃－88.6 －42.1 －0.5 36.0燃烧热/kJ·mol－1 1 560.7 2 219.2 2 877.6 3 535.6燃烧热：25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧，生成指定产物所放出的热量，单位为kJ·mol－1。
根据表中数据，下列判断错误的是()A．正庚烷在常温、常压下肯定不是气体B．随分子中碳原子数增加，烷烃的燃烧热逐渐增大C．随分子中碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高D．随分子中碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加2．某气态烷烃的体积是20 mL，完全燃烧时，正好消耗同温、同压下的氧气100 mL，该烷烃的化学式是() A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H123．下列性质不属于甲烷性质的是()A.完全燃烧时生成二氧化碳和水B.常温常压下能溶于水C.光照下能与卤素单质发生取代反应D.通常情况下，与强酸、强碱和强氧化剂不反应4.在光照的条件下，将1 mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，该反应中消耗的氯气的物质的量是()A．(1－a－b－c) mol B．(1＋a＋2b＋3c) molC．(2a＋3b＋4c) mol D．(a＋b＋c) mol5．已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如图所示，下列关于它的性质叙述正确的是()A．易溶于水B．可以发生取代反应C．其密度大于水的密度D．与环己烷互为同系物1。
中考化学实验题专题训练及答案解析
化学实验题专题训练1.实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验（发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水）。
回答下列问题：（1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。
（2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。
（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。
（4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：① 加热氧化铜② 检验氢气纯度③ 停止加热④ 通入氢气⑤ 停止通入氢气。
正确的操作顺序（序号）是。
（5）实验过程中，通入D装置的氢气如果不纯（混有空气）就可能发生事故。
2. 为验证某混合气体由H、CO和HCl组成，请从图中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下2列问题：（注意：图中装置不得重复使用，有的装置可不选用。
）（1）所选用装置的正确连接顺序是（只要求写出图中装置的序号）。
（2）选用的第一个装置的作用是；选用的第二个装置的作用是。
3.某同学用纯净、干燥的一氧化碳做还原氧化铜的实验，因一氧化碳中混有少量二氧化碳，还要防止反应后多余的一氧化碳污染空气，他准备了甲、乙、丙、丁四个装置（丙装置中的浓硫酸可吸收水蒸气），试回答下列问题：甲 乙 丙 丁（1）装置丙中氢氧化钠溶液的作用是 。
（2）实验进行时，各装置口的连接顺序为：A 接 ， 接 ，G 接 。
（3）C 处放出的气体为 ，应 处理。
（4）装置丁中反应管内的现象是 。
（5）装置乙中的现象是 。
4. 一种气体可能含有N 2、H 2O （气）、CO 2、H 2和CO 中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A 中试剂足量）：该同学观察到的现象为：A 、E 中澄清的石灰水变浑浊，B 、F 中无水硫酸铜变蓝，C 中浓H 2SO 4无明显变化，D 中氧化铜转化为一种红色物质。
于是他得到如下结论：气体中① 肯定不含CO 2；② 肯定含CO ； ③ 肯定含H 2O （气）；④ 肯定含H 2；⑤ 可能含N 2。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练--常见的无机物及其应用
2023年高考化学专题训练--常见的无机物及其应用一、单选题1．氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄漏．一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施．下列各种措施不合理的是（）A．将人群向高处疏散B．将人群逆风向疏散C．用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻D．向泄漏地点撒一些石灰2．下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烯B．二氧化硫C．乙醇D．甲烷3．新冠病毒由蛋白质和核酸组成，直径大约在60~140nm，怕酒精，不耐高温。
下列说法正确的是（）A．医用酒精中乙醇的体积分数为95%B．高温可使蛋白质发生变性C．新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体D．“84”消毒液(主要成分NaClO)中加入浓盐酸可以增强消毒效果4．下列有关的化学知识，错误的是（）A．胶体区别于溶液的本质是胶体中分散质大小介于1nm和100nm之间B．进行焰色反应实验时，没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验C．胶体都可以用来净水D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中5．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。
下列说法错误的是（）A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小C．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比D ．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl -也会影响碳素钢的腐蚀速率6．下列有关铁及其化合物的说法中，错误的是（ ）A ．如图所示操作可制取Fe(OH)2B ．红热的铁与水蒸气发生反应，生成红棕色的固体C ．Fe 3O 4、Fe(OH)3均可以由化合反应制得D ．Fe(OH)3胶体可用饱和氯化铁溶液和沸水制备7．有关硅元素的下列叙述中正确的是（ ）A ．常温时硅可和强碱及强酸溶液反应B ．硅与任何酸都不反应C ．硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐D ．硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是( )A ．Al(s)→NaOH(aq)Al(OH)3(s) →△Al 2O 3(s)B ．FeS 2(s) →高温O 2(g)SO 2(g) →BaCl 2(aq)BaSO 3(s)C ．Cl 2(g)→NaOH(aq)NaClO(aq) →CO 2(g)HClO(aq)D ．Fe(s) →高温H 2OFe 2O 3(s) →H 2SO 4(aq)Fe 2(SO 4)3(aq)9．用废铁屑[主要成分为Fe 和铁锈(Fe 2O 3)，还含有C 等难溶于酸的杂质]为原料制备Fe 2O 3的一种实验流程如下：下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是（ ）A．可在装置甲中进行“酸浸”操作B．按图乙所示操作配制“酸浸”所需的3mol⋅L−1H2SO4溶液C．用装置丙过滤“酸浸”后所得悬浊液D．用装置丁灼烧Fe(OH)3固体制Fe2O310．下列反应中能产生二氧化硫的是（）A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应C．三氧化硫和水反应D．铜和热的浓硫酸反应11．下列说法中不正确的有（）①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化；⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱．A．8个B．7个C．6个D．5个12．利用下列装置或操作进行实验，不能达到目的的是（）B.H SO二、填空题13．现有以下四种物质：A．Si B．FeCl3C．NaHCO3 D．Na2SiO3请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．（1）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是；（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是；（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是；（4）可用于制造计算机芯片的是14．如图是氮循环示意图，请回答下列问题．①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为．②雷电固氮反应的化学方程式是，其中氮元素被（填“氧化”或“还原”）．③根据循环图判断下列说法不正确的是．a．氮元素均被氧化b．工业合成氨属于人工固氮c．含氮无机物和含氮有机物可相互转化d．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环．15．某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，并设计如下实验方案进行探究．步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置．另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用．步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞．燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平．步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升．步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解．向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．（1）为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中最好应装入下列试剂中的（填序号）．A．炭粉B．铁粉C．红磷（2）“步骤2”中调节内外液面相平的方法：（3）写出Mg3N2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式：．（4）某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是．（5）兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案．实验试剂和用品：镁条、铝条、0.1mol•L﹣1MgCl2溶液、0.1mol•L﹣1AlCl3溶液、0.1mol•L﹣1HCl溶液、0.1mol•L﹣1NaOH 溶液、pH 试纸（其他实验仪器可任选）16．下列各组物质：①O2和O3②H2、D2、T2③12 C和14 C④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3⑤癸烷和十六烷⑥CH3（CH2）5CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5⑦（在横线上填相应的序号）A、互为同位素的是；B、互为同分异构体的是；C、互为同素异形体的是；D、同一种物质的是．三、推断题17．A、B、C、D四种物质之间有图所示的转化关系．已知，A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体．请回答下列问题：①写出A和C的化学式：A，C．②B→C观察到的现象是．③C→D的化学反应方程式是，该反应的氧化剂是，还原剂是．④在图示D→C的过程中发生反应的化学方程式是，其中，D表现出强（填“氧化性”或“还原性”）．18．A、E为短周期元素的单质，B、C为化合物，它们之间的转化关系如图所示：A →EB →E C请写出全部可能的情况．（写化学式，可不填满，也可补充）第一种情况：A、B、C．第二种情况：A、B、C．第三种情况：A、B、C．第四种情况：A、B、C．…四、综合题19．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列，已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，根据艳在元素周期表中的位置，推断下列内容：（1）铯的原子核外共有个电子层，最外层电子数为，铯的原子序数为．（2）铯单质与水剧烈反应，放出色气体，同时使紫色石蕊溶液显色，因为（写出化学方程式）．（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性（填“弱”或“强”）．20．完成下列化学用语：（1）画出O2﹣结构示意图：，某种核素质量数37，中子数20，其原子符号：（2）写出实验室制氯气的化学方程式：（3）工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目五、实验探究题21．粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是．（2）第1次过滤时滤渣的主要成分（填化学式，下同）和，第3次过滤时滤渣的成分是（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为h；铝的浸取率与n(助溶剂)n(粉煤灰)的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在n(助溶剂)n(粉煤灰)相同时，浸取率最高的是（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是（举一例）．（4）流程中循环使用的物质有和．（填化学式）（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出AlCl3•6H20，该过程能够发生的原因是（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是．22．实验题某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。
化学式专题训练
班级：姓名：化学式专题训练一、默写下列离子（必须记住）硫酸根离子_________碳酸根离子_________铵根离子_______硝酸根离子________氢氧根离子_______二、书写下列单质的化学式氮气_______氖气_______氯气______氦气_____红磷_____硫_______铁____三、写出下列物质的化学式：1.氧化镁________2.氧化铝____________3.氯化铁（+3)__________4.氧化亚铁（+2）______5.碳酸钠_______6..硫酸铝_______7.氢氧化钠______8.氢氧化亚铁________9.氢氧化铁______10.硫酸钡_______11.碳酸钙________12.硝酸银________四、请用化学用语填空。
（1）2个氯原子________；（2）氧化亚铁中铁元素的化合价________；（3）标出氯化钠中钠元素的化合价：________。
（4）氢氧化钙中的阴离子________；（5）由地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物的化学式________。
五、按要求回答下列问题：1.下列物质中属于纯净物的有________；属于混合物的有________；属于化合物的有________；属于氧化物的有________。
①四氧化三铁②水银③液氧④清澈的河水⑤洁净的空气⑥铁粉⑧冰水混合物⑨水2.二氧化氯ClO2常用作消毒剂，J计算其中氯元素的化合价为________。
3.净化自然界的水时会使用到活性炭，主要是利用其________性。
4.下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（）A.2SB.FeC.N2D.H六、计算题1.抗病毒药物达菲可由中药八角中提取的莽草酸为原料合成，莽草酸的化学式为C7H10O5．请回答下列问题：（1）莽草酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为_____；碳元素与氧元素的质量比是______。
2023 高考化学二轮专题复习 专题1 化学物质及其变化 专项训练(教师版)
专题1化学物质及其变化(一)物质的组成、分类及变化化学与传统文化(建议用时25分钟)选择题:在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1.第24届冬奥会在北京市和张家口市成功举办。
下列不属于化学变化的是()A.冬奥场馆使用CO2跨临界直冷制冰(“水立方”场馆中的水冰转换)B.北京冬奥会菜单上有678道菜,工作人员对食材进行的煎、炒、烹、炸过程C.冬奥会开幕式中火炬“飞扬”中氢燃料的燃烧D.冬奥会上采用紫外线杀菌技术使蛋白质变性解析:选A。
二氧化碳跨临界直冷制冰技术,通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷,二氧化碳汽化属于物理变化,A正确;食材变熟,燃料的燃烧属于化学变化,B错误;氢燃料燃烧时氢气和氧气反应生成水,属于化学变化,C错误;蛋白质的变性为化学变化,D错误。
2.(2022·茂名模拟)广东省化州市的拖罗饼为省级非物质文化遗产制作技艺。
拖罗饼是以面粉、白糖为主料,用上乘的椰丝、叉烧、伍仁等作馅料,刷上油脂、蛋黄烘烤制作而成。
下列有关说法正确的是()A.面粉属于混合物B.糖类都能水解C.油脂属于高分子化合物D.烘烤拖罗饼过程发生的是物理变化解析:选A。
面粉属于高分子化合物,含聚合度不同的多种物质,属于混合物,A正确;糖类中的单糖不能水解,B错误;油脂不属于高分子化合物,C错误;烘烤拖罗饼过程将面食由生变熟,发生的是化学变化,D错误。
3.下列我国科研成果所涉及的材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是()A.4.03米大口径碳化硅反射镜B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D.“玉兔二号”钛合金筛网轮解析:选A。
碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料,且碳元素与硅元素均位于元素周期表第ⅣA族,A正确;聚氨酯为有机高分子化合物,不属于无机非金属材料,B错误;碳包覆银纳米材料属于复合材料,不属于无机非金属材料,且银不是主族元素,C错误;钛合金为含有金属钛元素的合金,其属于金属材料,不属于无机非金属材料,且钛不是主族元素,D错误。
化学式计算专题训练
化学式计算专题训练一、根据化学式计算相对分子质量1. 题目- 计算水（H_2O）的相对分子质量。
- 计算碳酸钙（CaCO_3）的相对分子质量。
- 计算硫酸（H_2SO_4）的相对分子质量。
解析- 对于水（H_2O）：- 相对分子质量等于各原子相对原子质量之和。
- 氢原子（H）的相对原子质量约为1，氧原子（O）的相对原子质量约为16。
- 水的相对分子质量M = 2×1+16 = 18。
- 对于碳酸钙（CaCO_3）：- 钙原子（Ca）的相对原子质量约为40，碳原子（C）的相对原子质量约为12，氧原子（O）的相对原子质量约为16。
- 碳酸钙的相对分子质量M = 40 + 12+3×16=100。
- 对于硫酸（H_2SO_4）：- 氢原子（H）的相对原子质量约为1，硫原子（S）的相对原子质量约为32，氧原子（O）的相对原子质量约为16。
- 硫酸的相对分子质量M = 2×1+32 + 4×16=98。
二、根据化学式计算元素的质量比1. 题目- 计算水（H_2O）中氢元素和氧元素的质量比。
- 计算二氧化碳（CO_2）中碳元素和氧元素的质量比。
- 计算硝酸铵（NH_4NO_3）中氮、氢、氧三种元素的质量比。
解析- 对于水（H_2O）：- 氢元素和氧元素的质量比等于它们的相对原子质量乘以原子个数之比。
- 氢原子（H）的相对原子质量约为1，氧原子（O）的相对原子质量约为16，氢原子个数为2，氧原子个数为1。
- 氢元素和氧元素的质量比=(1×2):16 = 1:8。
- 对于二氧化碳（CO_2）：- 碳元素（C）的相对原子质量约为12，氧原子（O）的相对原子质量约为16，碳原子个数为1，氧原子个数为2。
- 碳元素和氧元素的质量比=12:(16×2)=3:8。
- 对于硝酸铵（NH_4NO_3）：- 氮原子（N）的相对原子质量约为14，氢原子（H）的相对原子质量约为1，氧原子（O）的相对原子质量约为16。
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化学专题训练化学方程式检测训练卷（一）一.单选题(本题包括30小题,共60分。
)1. 在天平的两个托盘中分别放等质量的两个烧杯,并分别加入等质量的足量稀硫酸,往左杯中加入0.44克的氧化钙,要使天平达到平衡,可以往右杯中加入的物质是[ ] A.0.48克镁粉 B.100克铁粉 C.0.924克碳酸镁 D.0.44克铜,铝合金2. 铜在氧气中加热,生成氧化铜,下列符合质量守恒定律的是[ ]A.4克铜和1克氧气反应生成5克氧化铜B.3克铜和2克氧气反应生成5克氧化铜C.2克铜和3克氧气反应生成5克氧化铜D.1克铜和4克氧气反应生成5克氧化铜3. 若有A克氯酸钾与B克二氧化锰的混合物，加热至反应完全要得到C克氯化钾，根据质量守恒定律，应得到氧气的质量是:[ ] BB.(AA.(A+B)-++-+C)克克克C)克C)C.(AD.(AB4. 有一包Cu粉和C组成的混合物,在一定条件下与氧气完全反应生成固体CuO和CO2,测得反应前后,固体质量不变,则固体混合物中C的质量分数为[ ] A.15% B.20% C.32% D.80%5. 在化学反应:2RO+X=2RO2中X的化学式为:[ ] A.2O2 B.O2 C.4O D.RO6. 在镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气的反应中,Mg、H2SO4、MgSO4、H2的质量比是[ ] A.12:49:60:1 B.24:98:120:1C.24:96:122:1D.24+98=120+27. 相同质量的下列物质含分子数最多的是[ ]A.O 2B.Cl 2C.C 2H 2D.H 28. 使0.64 g 镁在空气中燃烧,消耗氧气质量为[ ]A.4 gB.40 gC.0.4 kgD.16 g9. 在天平两盘上的烧杯中,各放入质量相同的稀硫酸,调节天平至平衡,分别向两边烧杯中各加入5 g 镁和5 g 锌,锌和镁全部反应而消失后,天平的指针[ ]A.偏向加锌的一边B.偏向加镁的一边C.仍停留在原来的位置D.左右摆动,不能停止10. 对于质量守衡定律解释正确的是[ ]A.化学反应前后原子种类不变,原子数目改变B.化学反应前后原子种类改变,原子数目改变C.在化学反应中反应物和生成物的分子数不变D.在一切化学反应里,反应前后原子的种类没改变,原子的数目不增减11. 将H 2通入盛有10克氧化铁(Fe 2O 3)_粉末的试管中加热使之反应,一段时间后,停止加热,并继续通入_H 2,将试管温度降低至室温,最后试管内固体剩余物的质量为7.6克,则剩余物中金属铁的质量是［ ］A.5.6克B.11.2克C.2.8克D.1.4克12. 用下面方法可制取一氧化碳：2COCO +(3)C CO +H )O(H +(2)C 2CO O +(1)2C 2222∆∆∆气若使用相同质量的碳单质，制得一氧化碳最多的是：[ ]A.(1)(2)B.(2)(3)C.(3)D.(1)(3)13. 某固体物质在t ℃时溶解度为m 克,在t ℃时该物质饱和溶液的质量百分比浓度为n ％则［ ］A.m 一定小于nB.m 一定大于nC.m 既可大于n 又可小于nD.m ＝n14. 把6克由两种金属组成的混合物,投入足量的稀盐酸中使其充分反应,制得氢气为0.2克,则投入的混合物不可能是［ ］A. 铝和锌B. 锌和铁C. 镁和铁D. 铁和铜15. 某三价金属与盐酸反应，生成m 克的氢气，同时它的质量减少了W 克，该金属的原子量的正确表达式为[ ]m W 2.D 12Wm .C W m 3.B m W 3.A16. 质量均为M 克的Fe 、Zn 、Al 、Na 分别投入到足量的盐酸中,产生的氢气由多到少的顺序是［ ］A. Zn ＞Fe ＞Al ＞NaB. Al ＞Na ＞Fe ＞ZnC. Na ＞Al ＞Fe ＞ZnD. Zn ＞Fe ＞Na ＞Al17. 给29.4克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，待反应停止，气体不再放出，冷却称量得固体物质19.8克，加入的催化剂质量是:[ ]A.4.9克B.9.6克C.9.8克D.24.5克18. 在反应2X ＋Y 2＝2Z 中，已知X 的原子量为24，Y 2的式量为32，则z 的式量为:[ ]A.80B.40C.62D.5619. 下列关于电解水的叙述中，符合质量守恒定律的是：[ ]A.电解10克水能得2克氢气和8克氧气B.电解10克水能得8克氢气和2克氧气C.电解9克水能得1克氢气和8克氧气D.电解9克水能得8克氢气和1克氧气20. 现有氢气和氧气的混合气4克，点燃后充分燃烧得到1.8克水，则反应前混合气体中，氢气和氧气的质量可能是:[ ]A.2克和2克B.2.8克和1.6克C.0.2克和3.8克D.1克和3克21. 把1克不纯的食盐放入一定量的水中溶解(所含杂质不溶于水).过滤后得到10克滤液,向其中加入1％的硝酸银溶液170克,恰好完全反应.滤液的百分比浓度、不纯食盐中氯化钠的百分含量分别是［ ］A.58.5％ 5.85％B.5.85％ 58.5％C.5.85％ 2.9％D.58.5％ 2.9％22. 下列化学方程式中，正确的是[ ]A ．CuO+H 2O=Cu （OH ）2B ．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl 2C ．2Fe+6HCl=2FeCl 3+3H 2↑D ．Ba （OH ）2+CuCl 2=BaCl 2+Cu （OH ）2↓23. 下列物质中，各元素质量比为1:1的是[ ]A.CO 2B.COC.SO 2D.MgO24. 下列物质中,与盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液都能发生反应的是［ ］224 D.Ba(OH) C.CaCl B.KOH A.MgS O25. 把6克碳放在24克氧气中充分燃烧，结果只生成22克二氧化碳，其原因是[ ]A.此反应不符合质量守恒定律B.碳不能完全反应C.碳和氧气反应生成一氧化碳D.6克碳只能和16克氧气反应生成22克二氧化碳，氧气剩余8克不参加反应26. 加热14.7克氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分反应后，得到固体物质9.9克，根据质量守恒定律，加入催化剂的质量是：[ ]A.2.45克B.9.6克C.1.25克D.4.8克27. 5克某金属A(内含不与酸反应的杂质)与30克17％的盐酸恰好完全反应，对生成的金属氯化物所测得的氯含量为52％，则该金属的纯度为[ ]A.90％B.92％C.96％D.99.2％28. 天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入5.3克碳酸钠，向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终仍保持平衡，投入铁片的质量应是[ ]A.5.6克B.5.3克C.3.2克D.3.1克29. 氢气和氧气的混合气体24克，使之充分反应后测得生成水18克，在原混合物中所含氢气的质量可能是:[ ]A.4克B.2克C.6克D.10克30. 镁粉和碳酸钙的混合物在空气中加热，充分反应后其混合物的质量无变化，则此混合物中，镁粉和碳酸钙的质量比为[ ] A.33:50 B.6:25 C.5:7 D.1:5二.填空题(本题包括5小题,共10分。
)1. 有铜绿(一种化合物)111克，加热完全分解得CuO80克，H 2O9克，CO 222克，则铜绿中铜、碳、氧、氢四种元素的质量比为________(最简比)．2. 纯度为70％的铁粉8克（杂质不参加反应），跟足量的稀硫酸充分反应，可制得氢气______克．3. 某学生称取12.25 g 氯酸钾制取氧气时,用了少量高锰酸钾代替二氧化锰做催化剂,充分反应后,制得氧气4.96 g,则该学生所用高锰酸钾为_____g 。
4..L _____O ,L _____H ,L /g 43.1,L /g 09.0,g _____O ,g _____H ,g 9_____,O H O H ,O H 2OH 22222222222的体积的体积为则所得氧气密度为密度为已知标准状况下氢气生成水电解器中完全电解了现的质量比为、、的反应中电解水通电↑+↑5. 21克碳酸镁在高温下完全分解，生成氧化镁10克，测得氧化镁里镁元素的质量占60％，二氧化碳里含的碳元素和氧元素的质量比为3:8，根据上述数据计算一下碳酸镁里Mg :C :O 各元素的质量比为________．三.简答题(本题包括3小题,共6分。
)1. 试用质量守恒定律解释下列现象镁带在空气中燃烧后,质量增加,而煤在空气中燃烧后质量却减少.2. 写出符合条件的化学方程式有氢气参加的置换反应_____________________3. 某学生在实验中,将由ABCD四种元素组成的化合物AB,BAC,ABC,BCD经过一系列复杂的化学反应,制造出一种新的物质X,于是该学生便宣称:其造出了一种新元素X,该学生的话是科学的,为什么?四.计算题(本题包括6小题,共24分。
)1. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气4.8克，需要氯酸钾多少克?（保留两位小数）2. 某同学为测定由CuO和Fe2O3组成的混合物的百分组成,以H2为还原剂,并以浓H2SO4吸收反应后生成的H2O,已知混合物总质量为24克,实验前盛有浓H2SO4的试管的总质量是130.5克,实验后变为137.3克,据此计算:(1)有多少克H2参加了反应.(2)混合物CuO的质量分数为多少?3. 某三价金属R的氧化物4克与21克稀H2SO4恰好完全反应，并形成溶液，测得此溶液的质量百分比浓度为40％，计算（1）R的原子量（2）稀H2SO4的百分比浓度4. 用足量的锌跟7％的盐酸(密度为1.042克/厘米3)100.09毫升反应(1)能生成氯化锌多少克？(2)得到氢气多少升？(氢气密度0.09克／升)5. 工业上用还原方法从含氧化铁80％的赤铁矿中,冶炼出100吨含铁98％的生铁,求：A.需要含80％的氧化铁的赤铁矿多少吨？B.反应中实际消耗含一氧化碳28％的混合气体多少吨？6. 往盛有2M克的Cu(NO3)2溶液中，滴入40%的NaOH溶液M克，恰好完全反应；若将反应后溶液蒸发掉0.66M克水，再降温至t℃时，恰好形成NaNO3的饱和溶液（无晶体析出），试求：(1)原Cu(NO3)2溶液中水的克数．(2)t℃时，NaNO3的溶解度．化学方程式检测训练卷(一)答案一.单选题(本题包括30小题,共60分。
)1. A2. A3. C4. B5. B6. A7. D8. C9. A 10. D 11. A 12. C 13. B 14. C 15. A 16. B 17. A 18. B 19. C 20. C 21. B 22. D 23. C 24. D 25. D 26. A 27. B 28. C 29. B 30. A二.填空题(本题包括5小题,共10分。