无色酚酞试液稀盐酸26页PPT
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20_第3节常见的酸(第一课时)ppt课件
第一课时 盐酸的性质
有时，你会觉得胃里难受，酸水上泛！ 那是你胃酸过多的缘故！ 胃酸的主要成分是—— 盐酸（HCl）
认识几种酸类物质？ 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 醋酸
酸是常见的一大类物质。 常见的酸有：
HCl
H2SO4
HNO3
一、盐 酸 HCl
化学方程式：Al(OH)3+ 3 HCl = AlCl3 + 3 H2O
5、盐酸能与碱反应生成盐和水
盐酸 + 碱
盐+ 水
稀盐酸（HCl）的化学性质
1、盐酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、盐酸能与金属反应生成盐和氢气
Байду номын сангаас
盐酸 + （活泼）金属
盐 + 氢气
3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
的是------------------------------------------------（ D ）
A. 铁钉
B. 碳酸钠
C. 大理石
D. 氢氧化钙
3.检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实
验，其中错误的做法是-----------------------（ A ）
A. 滴加酚酞试液
B. 滴加石蕊试液
鸡蛋壳的主要成分是 碳酸钙 。
化学方程式：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
盐酸溶液能与碳酸钙反应。反应中， 碳酸钙固体溶解，并产生CO2气体， 这些现象都是物质变化的证据。
2、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸
盐酸 + 盐
有时，你会觉得胃里难受，酸水上泛！ 那是你胃酸过多的缘故！ 胃酸的主要成分是—— 盐酸（HCl）
认识几种酸类物质？ 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 醋酸
酸是常见的一大类物质。 常见的酸有：
HCl
H2SO4
HNO3
一、盐 酸 HCl
化学方程式：Al(OH)3+ 3 HCl = AlCl3 + 3 H2O
5、盐酸能与碱反应生成盐和水
盐酸 + 碱
盐+ 水
稀盐酸（HCl）的化学性质
1、盐酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、盐酸能与金属反应生成盐和氢气
Байду номын сангаас
盐酸 + （活泼）金属
盐 + 氢气
3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
的是------------------------------------------------（ D ）
A. 铁钉
B. 碳酸钠
C. 大理石
D. 氢氧化钙
3.检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实
验，其中错误的做法是-----------------------（ A ）
A. 滴加酚酞试液
B. 滴加石蕊试液
鸡蛋壳的主要成分是 碳酸钙 。
化学方程式：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
盐酸溶液能与碳酸钙反应。反应中， 碳酸钙固体溶解，并产生CO2气体， 这些现象都是物质变化的证据。
2、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸
盐酸 + 盐
九年级上科学《常见的酸》演示课件浙教版
例：BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑+ H2O
例：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3+ 3H2O
26
三、酸的通性
4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
例：NaOH + HCl＝ NaCl + H2O 5、酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
2
一、盐酸（HCl）——氯化氢气体的水溶液
（2）与活泼金属反应 ①与盐酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属 ②反应现象（铁）：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ③化学方程式：Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑
3
一、盐酸（HCl）——氯化氢气体的水溶液
（3）与金属氧化物反应 ①与盐酸反应的物质：生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）、氧化铜 ②反应现象：铁锈：红褐色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；氧化铜：黑色的氧化铜粉末逐渐溶 解，溶液由无色变为蓝色 ③化学方程式：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O
1、稀硫酸的化学性质 （1）与指示剂作用 ①与硫酸反应的物质：石蕊试液、酚酞试液 ②反应现象：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色
13
二、硫酸（H2SO4）
（2）与活泼金属反应 ①与硫酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属 ②反应现象（锌粒）：有气泡产生 ③化学方程式：Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
常见的酸和碱-指示剂 PPT教学课件 人教版
二、酸、碱、盐的定义
1、酸：电离生成的阳离子全都是 氢离子的化合物。 2、碱：电离生成的阴离子全都是 氢氧根离子的化合物。 3、盐：电离生成金属离子和酸根 离子的化合物。
课堂练习
1、判断下列物质的类别： 硫酸铜 盐酸 氢氧化钠 氯化镁 碳酸 氢氧化钡 硫酸亚铁 氨水 氯化铵 碳酸氢钠 水 氧化铜
Hale Waihona Puke 2、著名化学家罗伯特· 波义耳在一次实验中，不小 心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇 地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对 这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实 验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫 罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将 实验方案填写在下表中：
对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现 象的各种假设 验证假设的实验方案
实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂
实验现象记录
提问：
以上四种物质，哪些可能是酸， 哪些可能是碱？
酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的 颜色： 溶 酸 碱 液 溶 溶 试 液 液 液 石 变 变 蕊 红 蓝 试 色 色 液
自制酸碱指示剂
收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适 量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比 为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。 将提取液分别装入小试剂瓶中备用。 将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、 澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。 选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱 指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶 液的酸碱性。
设问：为什么酸溶液通常能使紫色石 蕊试液变红，而使无色酚酞试液不变 色；碱溶液通常能使紫色石蕊试液变 蓝，而使无色酚酞试液变红呢？那到 底什么是酸，什么是碱呢？
请自学书上P56——57的相关内容后回答
盐酸能使紫色的石蕊变红无色酚酞不变色PPT课件
稀硫酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水
氧化铁
第2页/共14页
在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 稀硫酸 黑色氧化铜消失，溶液变成蓝色。
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 稀硫酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 氧化铜 在盛氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 稀硫酸 蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。 Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O
第4页/共14页
氯化钡
再滴几滴稀硝酸
白色沉淀溶解
碳酸钠 检验SO42—时，要加几滴稀硝酸，目的是除去 CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与BaCl2溶液 接触时，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀都 溶于稀硝酸。BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O 而BaSO4不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加稀 硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有SO42－。
酸为什么具有共性？
电离时生成的阳离子都是氢离子
第7页/共14页
利 用 酸 的 性 质 做 些 什 么
第8页/共14页
1、铝、镁、与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸 反应产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫 酸反应的化学方程式。
2、下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ C ）
A、铁
B、氧化镁
C、二氧化碳
A.铁钉 B.鸡蛋壳 C.木炭 D.铁锈
8、将生锈铁钉投入稀盐酸中，
பைடு நூலகம்
可以观察到 铁锈消失，溶液变黄色
，
化学方程式是 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O 。
《常见的酸和碱》PPT教学课件
步骤：1、用试管分别取三种溶液少量并编号（A、B、C）； 2、分别滴入几滴紫色石蕊溶液，观察颜色变
现象：A为蓝色，B没有变化，C为红色
结论：A为氢氧化钠溶液 B为蒸馏水 C为硫酸溶液
为什么不同的酸都能使紫色石蕊溶 液变红色、无色酚酞溶液不变色？ 为什么不同的碱都能使紫色石蕊溶 液变蓝色、无色酚酞溶液变红色？
碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 碱性物质：指水溶液呈碱性的物质。
酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。 酸性物质：指水溶液呈酸性的物质。
THANKS
A.直接放入二氧化碳中 B.喷水后放入二氧化碳中
2、在右图的实验中，可以看到 什么现象？这说明酚酞试液有 什么性质？
无色酚酞溶液遇浓氨水变红色
是不是只有碳酸才能使紫色石 蕊溶液变红，氨水使酚酞溶液
液变红呢？
实验探究：探究酸碱指示剂的变色规律
稀硫酸 盐酸
加入紫色石蕊溶液后 的颜色变化
变红色
加入无色酚酞溶液后 的颜色变化
常见的酸和碱
-.
酸碱指示剂的概念：跟酸性或碱性的溶液起作
用而显示不同颜色的物质。
、指示剂的作用：能检验溶液的酸碱性
1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管 中会看到什么现象？该现象说明紫 色石蕊溶液有什么特性？
说明紫色石蕊溶液遇碳酸成红色
练习
下图所示实验中，用紫色石蕊溶液浸泡并晾 干的紫色小花会变红的是（ ）
不变色
变红色
不变色
石灰水 NaOH溶液
水
变蓝色 变蓝色 不变色
变红色 变红色
不变色
结论
加入紫色石蕊溶液后的颜色 加入无色酚酞溶液后的颜色
科学课件浙教版《物质的酸碱性》_2
由此可见，柠檬汁（ ）
某一无色溶液pＨ＝10，该溶液呈（
）性，它能使紫色石蕊试液 （ ）色，无色酚酞试液（
），使蓝色石蕊试纸 （ ）
色。
pH 等于7 的物质呈中性。
然后再4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液，如图所示，观察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色。
3、现有白纸、溶质质量分数为10%的NaOH的溶液 A ，5%的H2SO4溶液 B， 5%的紫色石蕊溶液C，试设计《“雨” 落叶出红花开》
香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响，各种农作物对pH有一定的适应性。
已知苹果汁的近似PH值为2.
1、概念：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。
4.炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带
来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽
水标签中的部分内容，小明同学通过查
C、水（pH=7）
D、肥皂（pH=8.9）
6、人体中几种体液的正常pH值范围如下表：
唾液
胃液
血液
小肠液 胆汁
6.6-7.1 0.9-1.5 7.35-7.45 7.6 7.1-7.3
所列体液中酸性最强的是（ D）， 碱性最强的是（ E ）
(A)唾液 (B)血液 (C)胆汁 (D)胃液（E）小肠液
1、小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的 实验操作如下：先用蒸馏水将PH试纸润湿，然后用玻 璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明
实验表明：酸能使紫色石蕊试液变____红____色， （2）将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色接近，从而确定被测溶液的pH值。
碱能使紫色石蕊试液变___蓝_____色。
酸碱指示剂(共25张PPT)
请从变色情况、
颜色的区分度、 试剂的稳定性 等方面分析.
月季花
牵牛花
紫萝卜
自 制 指 示 剂 原 料
胡萝卜
美人焦
紫包菜
仪器：烧杯 、 试管 、 研钵 、 玻璃棒
、纱布
药品：蒸馏水 、 酒精、 酚酞试液 、 石蕊试液、 pH试纸、 植物的花瓣或果实｛牵牛花（花瓣） 、紫萝卜皮、月季花（花瓣） 、万寿菊｝ 、食 醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液、土壤样品
代用指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
牵牛花
月季花
美人焦
紫萝卜皮 紫卷心菜
步骤2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实 验: （1）分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性；
表达与交流 几种植物花朵的酒精浸出液在酸 碱溶液中的变色情况
代用指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
巩固练习：
1 ．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色 酚酞溶液 ( A ) A．变红色
C．呈无色
B．变蓝色
D．变紫色
2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 的是 ( C ) A．NaCl B．NH3
C．HCl
D．NaOH
3. 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、 蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试 剂是 （ C ） A. 酚酞 B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体
追寻科学家的足迹，我们也来想一想， 这种现象会让我们产生哪几个方面的思考？
追寻科学家的足迹，我们也来想一想， 这种现象会让我们产生哪几个方面的思考？
1、其它的酸能否使紫罗兰变红？
追寻科学家的足迹，我们也来想 一想，这种现象会让我们产生哪几个方面 的思考？
常见的酸和碱PPT课件14 人教版
1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
氢氧化钠的用途：
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛 应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染 等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生 活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中 就含有氢氧化钠。
【题3】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有
稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过
滤后，滤液中含有的溶质是（ B ）
A. H2SO4 C. FeSO4和CuSO4
B. FeSO4 D. H2SO4和FeSO4
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没有 和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个很 喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执著
硫 酸
时,一定要把浓
稀
硫酸沿器壁慢
释 的 正
慢注入水里,并 不断搅拌.切不
确
可将水倒进浓
酸和碱课件PPT
师：试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 (学生讨论) 师小结：检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试 液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶 液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说 明该溶液为碱性溶液。 3．用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 师：酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常 生活中指示剂随处可见，同学们可通过下面的活动体验一下。
[小结]浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 (2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。 (3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用干布擦掉，再用 大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 师：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的 操作？为什么？ 生1：稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。 生2：应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，时间 久了会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。
2 ． 碱 ， 例 如 氢 氧 化 钠 (NaOH) 、 氢 氧 化 钙 [Ca(OH)2] 、 一 水 合 氨 (NH3·H2O)等能使紫色石蕊溶液变蓝。
3．无色酚酞遇酸不变色，遇碱变成红色。
总结：紫色石蕊溶液、无色酚酞试液对酸和碱起到一定指示作用。
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
师：浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫
酸时应注意哪些问题？进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓
硫酸的注意事项。
[板书]1.浓盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味。 2．浓硫酸：(1)吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 【活动与探究】(投影展示) 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：
常见的酸和碱PPT课件 人教版优质课件
常见的酸和碱
酸碱指示剂 常见的酸 常见的碱 酸碱的定义
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常 简称指示剂，它们能跟酸或碱的溶液起作用 而显示不同的颜色。
石蕊溶液遇酸溶液 变成红色，遇碱溶液变 成蓝色；
酚酞溶液遇酸溶液 不变色，遇碱溶液变成
红色。
酸碱指示剂遇碱的颜色变化 酸碱指示剂遇酸的颜色变化
一、常见的酸
氢氧化钠是一种重要的化工原料
（2）氢氧化钙
2、碱的化学性质
碱对指示剂的作用
碱跟酸的反应
碱跟酸性氧化物的反应
酸碱的定义
像盐酸、硫酸这
样的在水溶液中解离 出的阳离子全部是H ＋的化合物叫做酸， 即在不同的酸溶液中 都含有相同的H＋， 所以，酸有一些相似 的性质。
像氢氧化钠溶液、氢氧化钙
溶液这样的在水溶液中解离出的 阴离子全部是OH－的化合物叫做 碱，即在不同的碱溶液中都含有 相同的OH－，所以，碱也有一些 相似的性质。
1、几种常见的酸
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂 瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
颜色、状态
打开瓶盖后的 现象 气味
盐酸 无色液体 有白雾冒出
刺激性气味
硫酸 无色液体
无现象
无味
盐酸和硫酸的用途很广。 生活中常见的一些物质中含有酸
食醋中有醋酸
柠檬、柑橘等水 果中含有柠檬酸
汽车用铅蓄电 池中含有硫酸
2、浓硫酸的腐蚀性
3、浓硫酸的吸水性 4、浓硫酸的脱水性
吸水性 脱水性
5、稀释浓硫酸的方法
6、酸的化学性质
酸对指示剂的作用
酸跟金属的反应
酸跟碱性氧化物的反应
二、常见的碱
1、几种常见的碱 （1）氢氧化钠
酸碱指示剂 常见的酸 常见的碱 酸碱的定义
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常 简称指示剂，它们能跟酸或碱的溶液起作用 而显示不同的颜色。
石蕊溶液遇酸溶液 变成红色，遇碱溶液变 成蓝色；
酚酞溶液遇酸溶液 不变色，遇碱溶液变成
红色。
酸碱指示剂遇碱的颜色变化 酸碱指示剂遇酸的颜色变化
一、常见的酸
氢氧化钠是一种重要的化工原料
（2）氢氧化钙
2、碱的化学性质
碱对指示剂的作用
碱跟酸的反应
碱跟酸性氧化物的反应
酸碱的定义
像盐酸、硫酸这
样的在水溶液中解离 出的阳离子全部是H ＋的化合物叫做酸， 即在不同的酸溶液中 都含有相同的H＋， 所以，酸有一些相似 的性质。
像氢氧化钠溶液、氢氧化钙
溶液这样的在水溶液中解离出的 阴离子全部是OH－的化合物叫做 碱，即在不同的碱溶液中都含有 相同的OH－，所以，碱也有一些 相似的性质。
1、几种常见的酸
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂 瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
颜色、状态
打开瓶盖后的 现象 气味
盐酸 无色液体 有白雾冒出
刺激性气味
硫酸 无色液体
无现象
无味
盐酸和硫酸的用途很广。 生活中常见的一些物质中含有酸
食醋中有醋酸
柠檬、柑橘等水 果中含有柠檬酸
汽车用铅蓄电 池中含有硫酸
2、浓硫酸的腐蚀性
3、浓硫酸的吸水性 4、浓硫酸的脱水性
吸水性 脱水性
5、稀释浓硫酸的方法
6、酸的化学性质
酸对指示剂的作用
酸跟金属的反应
酸跟碱性氧化物的反应
二、常见的碱
1、几种常见的碱 （1）氢氧化钠
初中化学常见的酸和碱-指示剂课件
二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
氢氧化钠 氢氧化钙
俗称
物理 性质
指示剂 非金 属氧 化物
火碱、烧碱、苛性钠 消石灰、熟石灰、石灰浆
1、白色块状固体， 1、白色粉末状固体， 2、易溶于水，放出热量， 2、微溶于水，水溶液俗称石灰水 3、易吸水而潮解，可以用作 3、也有腐蚀性 干燥剂 4、有腐蚀性
使石蕊试液变——色蓝 使酚酞试液变——色红
如: 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 醋酸 CH3COOH
2、什么叫碱？ 金属阳离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。
如: 氢ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca（OH）2 氨水
NH3 • H2O
一、盐酸、硫酸的性质比较
盐酸 硫酸
无色刺激性气味的液体, 无色无 味的 油 状液体, 脱水性和 有 挥发性 ,在空气中 有强 吸水性、 腐蚀 性，溶于水中放热. 形成 白雾 . 化 指示 1.使石蕊试液变 红 色. 1.使石蕊试液变 红 色. 学 剂 2.使酚酞试液变 无 色. 2.使酚酞试液变 无 色.
固体干燥的是（ A： CO2
B
） C： SO2 D： HCl
B： H2
3、下列物质长期露置在空气中，质量会减 少的是（ A ） A：浓盐酸
C：大理石
B：固体烧碱
D：浓硫酸
3、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察 到的现象是（ B ）
A：有白色沉淀 C：有气泡冒出
提示: FeCl3 + 3NaOH=== Fe（OH）3 ↓ + 3NaCl 红褐色
4.酸+碱=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
盐酸的化学性质ppt课件
实验3： 跟金属氧化物的反应
向装有生锈铁钉的试管中加入盐酸.（观看录像）
与稀盐酸反应
化学方程式
生锈的铁钉
铁锈溶解，溶液变成黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
★稀盐酸常用于金属表面的除锈
实验4： 跟碱的反应
请你先用药匙取少量氢氧化铜体放入一支试管中，再 用滴管取2—3毫升氢氧化钠溶液于另一支试管中，然后分别 加入等量的稀盐酸，观察现象并填入表格。
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 ★该反应可用于检验Cl-的存在。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ★该反应可用于检验CO32-的存在。
盐酸化学性质：
1 、跟指示剂的反应 2 、跟金属的反应
3 、跟金属氧化物的反应
盐应盐石成遇F酸，。蕊红盐e2跟都试色酸O镁能3液，不+6、生遇酚变H锌成盐酞色Cl、氢酸试。= 铁气2变液F等和eC金相l3+属应3H反的2O
★ 化学性质是物质通过化学变化 表现出来的性质。
实验1： 跟指示剂的反应
分别用紫色石蕊试液、无色酚酞试液和 与稀盐酸反应，请你观察反应所发生的现象？
紫色石蕊试液
变红色
无色酚酞试液
不变色
实验2： 跟金属的反应
请你将镁条、锌粒、铁丝、铜片分别放入四个 试管中，加入等量（约3毫升）的稀盐酸观察现象。 （有无气泡产生、气泡快慢、是否有热量放出）
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑
可用于检验CO32-的存在。
课后作业：
探究“胃舒平”（含氢氧化 铝）为什么能治疗胃酸过多的病 人？
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