苏教版化学必修一专题4《硫与环境保护》知识点及同步练习
苏教版高中化学必修第一册课后习题 专题4 硫与环境保护 第三单元 防治二氧化硫对环境的污染
第三单元防治二氧化硫对环境的污染A级必备知识基础练1.化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法错误的是( )A.利用风力发电,减少CO2的排放B.为提高粮食产量,大量使用高残留农药C.对秸秆进行加工,使其转化为汽车燃料D.按照国家规定,对生活垃圾进行分类放置2.(江苏淮安高一期末)5月9日,我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——西北大学榆林碳中和学院成立。
下列措施或方法不利于实现“碳中和”的是( )A.可用碳酸钠溶液捕捉(吸收)CO2B.煤中添加石灰石,以减少二氧化硫对环境的污染C.开发新型光伏电池材料,提高太阳能电池的光电转换效率D.开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气,制造氢能汽车3.下列有关环境问题的说法不正确的是( )A.正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0B.严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C.使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白食品会对人体健康产生损害D.使用氯气对自来水进行消毒的过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害①酸雨现象②伦敦“毒雾事件”③洛杉矶“光化学烟雾”事件④温室效应A.①③B.②④C.①②D.③④5.(江苏模拟预测)焙烧黄铜矿的主要反应为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。
下列说法正确的是( )A.SO2可用NaOH溶液吸收B.SO2引起的酸雨的主要成分是H2SO3C.O2作还原剂D.该反应属于复分解反应6.“绿水青山就是金山银山”,下列举措不利于环境保护和资源合理利用的是( )A.植树造林,增加绿化面积B.禁止人员携带火种进入山林C.加高燃煤锅炉烟囱,将废气排到高空D.上下班多骑自行车少开汽车7.以下是有关空气质量报告的问题,其中错误的是( )A.质量指数就是污染物的浓度B.首要污染物是指质量指数最大的污染物C.AQI(空气质量指数)也就是首要污染物的质量指数D.若空气质量指数为90,则空气质量状况为良8.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法正确的是( )A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题C.PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物,分散在空气中形成胶体D.用性质稳定的氟利昂作制冷剂有利于环境保护B级关键能力提升练9.C、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料,但是当它们分散到空气中时,会带来很多环境问题。
苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题4 硫与环境保护 第1单元 第1课时 二氧化硫的性质和应用
基础落实·必备知识全过关
自主梳理
一、硫的存在形式和性质
1.存在:自然界中硫元素有游离态和化合态两种存在形式。化合态的硫主 要存在于 硫化物 和 硫酸盐 中,火山喷出物中还含有硫的氢化物和 氧化物等。 2.性质:单质硫通常是 黄 色或 淡黄 色的固体,俗称硫黄,质 脆 ,易研 成粉末,密度比水 大 , 难 溶于水, 易 溶于CS2。 二、二氧化硫的物理性质 SO2是一种 无色 、 有刺激性 气味的气体,密度比空气 大 , 易 溶 于水(在通常情况下,1体积的水可以溶解约40体积的SO2),易液化。
【微思考2】SO2能使紫色石蕊试液褪色吗?
提示 不能。SO2能漂白品红、鲜花,不能漂白酸碱指示剂,SO2只能使紫色 石蕊试液变红。
四、二氧化硫的用途 1.在工业上,二氧化硫常被用于 漂白 纸浆以及草编织物等。 2.在严格控制用量的情况下,二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防 腐剂和 抗氧化 剂。 3.在制备食糖的过程中,用二氧化硫对糖汁进行熏制,可使其 脱色 。 4.当葡萄酒酿好后,通入二氧化硫可以抑制 细菌生长 ,延长保存时 间。 5.在制作干果时往往也加入二氧化硫,起 抗氧化 的作用。
【微思考1】某气体能使澄清石灰水变浑浊,该气体一定是CO2吗?
提示 不一定,还可能是SO2。
2.还原性(SO2中S元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但以还原性 为主)
(1)弱氧化性(与硫化氢反应):2H2S+SO2===3S+2H2O。 (2)较强还原性:可被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、
为
。
答案 该气体为CO2和SO2的混合气体
(1)B
(2)验证混合气体中是否含有SO2 (3)验证混合气体中是否含有CO2 (4)CO2和SO2的混合气体
2024_2025学年新教材高中化学专题4硫与环境保护测评含解析苏教版必修第一册
专题4测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制监测指标,迄今为止,中国空气污染物监测指标应包括:①PM2.5、②可吸入颗粒物(PM10)、③二氧化硫、④二氧化氮、⑤臭氧、⑥一氧化碳。
上述6种检测物中,能形成酸雨的是( )A.①②B.③④⑥C.③④D.①②③⑥,亚硫酸进而被氧化为硫酸,使雨水的pH<5.6;⑥一氧化碳不能溶于水,不能形成酸,不能形成酸雨;④二氧化氮能和水反应生成硝酸和一氧化氮,使雨水的pH<5.6;②可吸入颗粒物(PM10)是形成雾霾的主要污染物,不能形成酸雨;①PM2.5是形成雾霾的主要污染物,不能形成酸雨;⑤臭氧不能形成酸雨;能形成酸雨的是③④,C项正确。
2.下列说法中不正确的是( )A.硫是一种黄色的能溶于水的固体B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在C.硫跟铁反应生成硫化亚铁D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,A项错误;硫在自然界中既有化合态又有游离态存在,B项正确;变价金属和硫反应生成低价态化合物,铁和硫加热生成硫化亚铁,C项正确;硫和氧气点燃生成二氧化硫,D项正确。
3.下列有关硫及其化合物性质的说法中,正确的是( )A.铜粉和硫粉混合加热可制得CuSB.久置酸雨酸性增加,缘由是水的挥发C.SO2通入石蕊试液中,溶液颜色先变红,再褪色D.亚硫酸钠暴露在空气中简洁被氧化成硫酸钠,氧化变价金属生成低价化合物,铜粉和硫粉混合加热可制得Cu2S,A 项错误;酸雨酸性增加是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化得到硫酸溶液,因此久置酸雨酸性增加,B项错误;二氧化硫是酸性氧化物,溶于水形成亚硫酸,显酸性;二氧化硫的漂白性具有选择性,不能使变红的石蕊试液褪色,C项错误;亚硫酸钠暴露在空气中简洁被空气中的氧气氧化成硫酸钠,D项正确。
2024版新教材高中化学专题4硫与环境保护第三单元防治二氧化硫对环境的污染苏教版必修第一册
第三单元防治二氧化硫对环境的污染1.A．大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B．煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C．化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体D．煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一2．下列关于自然界中硫元素的叙述正确的是（）①主要以游离态存在②主要以化合态存在③存在于海洋中④存在于地壳中⑤存在于地球大气中A．①③④ B．②③④⑤C．①②③④ D．①②④⑤3．天然气是应用广泛的燃料，其中含有少量H2S气体。
在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。
下列说法不正确的是（）A．过程甲中发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋B．脱硫过程中O2间接氧化H2SC．该脱硫过程需要不断添加Fe2（SO4）3溶液D．过程乙中发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O4.酸雨是对pH小于5.6的酸性降水的统称。
下列说法错误的是（）A．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因B．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨C．正常雨水pH约为5.6，这是溶解了CO2的缘故D．为了减少酸雨的形成，须对燃料进行脱硫处理，以减少SO2的排放量5．许多碳和硫的氧化物是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。
下列有关这些元素的氧化物的说法错误的是（）A.开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于减少这些元素的氧化物的产生B．硫的某些氧化物能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病C．温室效应与二氧化碳的排放有着密切的关系D．这些氧化物使雨水的pH<7，我们把pH<7的雨水称为酸雨6．某同学用二氧化硫溶于水模拟形成酸雨水样，进行分析，发现其pH随时间变化的关系如图，则其pH变化的主要原因是（）A．亚硫酸的电离程度不断增大B．亚硫酸在空气中被缓慢氧化成硫酸C．酸雨水样中的水分被太阳照射蒸发D．酸雨水样中的二氧化硫转化为亚硫酸盐7．环境污染是人类社会面临的重大威胁。
专题四硫与环境保护+专题复习课件2023-2024学年高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
防止倒吸的作用。(2)O2和H2S发生氧化还原反应可生成S单 质。(3)Cl2能置换出碘化钾中的碘;I2能被Cl2氧化为 HIO3,Cl2被还原为HCl,根据得失电子守恒、原子守恒配平化 学方程式。
(3)尾气处理装置(见图a、b、c)。
①实验室制取Cl2时,尾气的处理可采用b装置。 ②制取CO时,尾气处理可采用a、c装置。 ③制取H2时,尾气处理可采用a、c装置。
有气体参与的实验中的注意事项: (1)操作顺序问题。 与气体有关的实验操作顺序: 装置选择与连接⇨气密性检查⇨装入固体试剂⇨加入液体试 剂⇨按程序实验⇨拆卸仪器
专题4 硫与环境保护 专题复习
常见气体的制备、净化和收集 1.气体的制备装置。 依据制备气体所需的反应物状态和反应条件,可将制备气体 的发生装置分为三类
2.气体的除杂方法。 (1)除杂试剂选择的依据。 主体气体和杂质气体性质上的差异,如溶解性、酸碱性、氧 化性、还原性。 (2)除杂原则。 ①不损失主体气体; ②不引入新的杂质气体; ③在密闭装置内进行; ④先除易除的杂质气体。
置和尾气吸收装置都合理,B正确;铜与浓硫酸在加热条件下
反应生成SO2,应采用固液加热装置,C错误;用MnO2和浓盐 酸制取Cl2时也需要加热,D错误。
【例题3】 用如图所示装置进行实验(夹持仪器省略)。将 液体A逐滴加入固体B中,回答下列问题:
(1)图中D装置在实验中的作用是
。
(2)若A为30%H2O2溶液,B为MnO2,C盛有氢硫酸(H2S)饱
【例题2】 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装 置如图所示(省略了净化装置)。仅用此装置和表中提供的物 质完成相关实验,最合理的选项是( )。
2024_2025年新教材高中化学专题4硫与环境保护专题检测含解析苏教版必修第一册
专题质量检测(四) 硫与环境爱护(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)1．常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。
下列说法中正确的是( ) A．S8转化为S6、S4、S2属于物理改变B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．S2、S4、S6、S8互称同位素D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2解析：选B 物理改变是没有新物质生成的改变，S8转化为S6、S4、S2属于化学改变，故A错误；不论哪种硫分子，组成元素只有硫元素，燃烧产物都是二氧化硫，故B正确；S8、S6、S4、S2均属于单质，互为同素异形体，故C错误；硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发生反应，不会得到纯净的S2，故D错误。
2．下列说法正确的是( )A．医学上可用碳酸钡作钡餐B．浓硫酸与铁、铝不反应，因此铁、铝制器可贮运浓硫酸C．推断铜与浓硫酸是否生成硫酸铜，须要向反应容器中加水D．硫酸亚铁在医学上可用于治疗缺铁性贫血；在工业上也可作生产铁系净水剂和铁红的原料解析：选D A选项，医学上用硫酸钡作钡餐，因为碳酸钡溶于胃酸(HCl)生成钡离子，会引起中毒，而硫酸钡不溶于胃酸。
B选项，浓硫酸能使铁、铝钝化，不是不反应。
C选项，无需加水，可视察到溶液呈蓝色，且此时反应器中还有浓硫酸，加水导致大量放热，易产生平安隐患。
3．下列有关SO2说法不正确的是( )A．SO2是污染大气的有害气体之一B．SO2在大气中与水反应生成硫酸，产生酸雨C．SO2可使澄清石灰水变浑浊D．SO2能使品红溶液褪色，加热溶液颜色复原解析：选B SO2是污染大气的有害气体之一，可以导致硫酸型酸雨的产生，A项正确；SO2在大气中与水反应生成亚硫酸，B项不正确；SO2与澄清石灰水反应生成不溶于水的亚硫酸钙，澄清石灰水变浑浊，C项正确；SO2能使品红溶液褪色，加热溶液颜色复原，D项正确。
苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题4 硫与环境保护 分层作业23 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质
实验中某同学将a g铜片和12 mL 18 mol·L-1的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热,
直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
请回答:
(1)请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程
式:
。
(2)装置E中试管D内盛品红溶液,当C中气体收集满后,D中有可能观察到的
答案 D
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
解析 铁遇浓硫酸会钝化,不能生成氢气,故A错误;稀释浓硫酸要把浓硫酸
沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌使热量及时散发掉,故B错误;不能确定混
合物溶液的体积,不能计算其物质的量浓度,故C错误;由c=
1 000
可知该
浓硫酸的物质的量浓度为 1 000 × 1.84 × 0.98 mol·L-1=18.4 mol·L-1,设需要
C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H2SO4>HCl
D.③中浓硫酸被还原成SO2
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
解析 反应①出现红棕色气体,说明产生Br2(g),Br-被氧化,反应②管口出现
白雾,白雾是HCl的小液滴,Cl-没有被氧化,说明Br-的还原性强于Cl-,A项正
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
(3)根据题目要求气体单质应为强氧化剂,且仅生成CuSO4溶液,该氧化剂为
O2。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
C级 学科素养创新练
11.实验室中需要22.4 L(标准状况)SO2气体。化学小组同学依据化学方程
式Zn+2H2SO4(浓) ===ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后,取65.0 g锌粒与98%的浓
2019新苏教版 必修1 专题4 硫及环境保护 同步练习1
专题四硫及环境保护4.1.1二氧化硫的性质与应用1、下列关于硫的说法不正确的是()A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2、下列化合物能由两种单质直接化合生成的是()A．Fe2S3B．CuS C．SO3D．SO23、下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力4、某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中2小时后，再次测得pH为4.68。
以下叙述正确的是()A．雨水样品酸度逐渐减小B．雨水样品酸度没有变化C．雨水样品继续吸收空气中的CO2 D．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4 5、关于二氧化硫的下列叙述中，不正确的是()A．能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色B．能使石蕊溶液先变红色再褪色C．能使品红溶液褪色D．能使溴水褪色6、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是()A．饱和食盐水B．氢氧化钠溶液C．足量澄清石灰水D．饱和碳酸氢钠溶液7、酸雨形成的最主要原因是()A．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡B．工业上大量燃烧含硫燃料C．大气中二氧化碳的含量增多D．汽车排出大量尾气8、空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防止扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量9、下列气体中，无色有毒、能污染大气，能用碱液吸收的是()A．一氧化碳B．二氧化碳C．二氧化硫D．氯气10、银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。
新教材 苏教版高中化学必修第一册 专题4 硫及环境保护 学案(知识点考点汇总及配套习题)
专题4 硫及环境保护第一单元 含硫化合物的性质 ................................................................................................ - 1 -第1课时 二氧化硫的性质和应用 .............................................................................. - 1 - 第2课时 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质 ............................................................ - 9 - 第二单元 硫及其化合物的相互转化 ................................................................................ - 16 - 第三单元 防治二氧化硫对环境的污染 ............................................................................ - 22 - 微专题5 利用比较法全面认识物质的性质 ..................................................................... - 29 -第一单元 含硫化合物的性质第1课时 二氧化硫的性质和应用发 展 目 标体 系 构 建1.能对物质性质和变化作出解释与预测。
2.能运用化学变化规律分析其在生产、生活中的应用。
3.认识化学工业与人类生活、社会发展的关系，能辨证地分析化学品的影响。
一、硫的存在与性质1．存在：自然界中硫元素有游离态和化合态两种存在形式。
自然界中的硫单质存在于火山喷口的岩层中。
2．物理性质：硫俗称硫黄，是一种黄色或淡黄色的固体，质脆，易研成粉末。
苏教版高中化学必修第一册专题4硫与环境保护练习含答案
专题4硫与环境保护一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列关于硫的说法中正确的是()A.硫是一种淡黄色易溶于水的固体B.过量的硫在加热条件下与铁反应生成Fe2S3C.试管内壁上的硫可用二硫化碳清洗D.硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫2.O3可将CN-转化为N2、CO2。
单质Se是一种半导体材料,Se可通过SO2还原H2SeO3获得。
下列物质性质与用途均正确且具有对应关系的是()A.O3具有强氧化性,用于除去废水中的CN-B.SO2具有还原性,用于砂糖的脱色增白C.Se单质不溶于水,用于制作Se光电池D.浓硫酸具有吸水性,用于H2S气体的干燥剂3.下列说法正确的是()A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中,浓度均减小,其原因相同B.H2O2、活性炭都能使红墨水褪色,其原理相同C.H2S溶液和氢氧化钠长期暴露在空气中变质,反应原理均为氧化还原反应D.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO24.下列说法正确的是()A.常温下,Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4B.FeS2在沸腾炉中与O2反应生成SO3C.50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应,可产生SO2的物质的量为0.46 molD.常温下,一定量浓硫酸中加入足量锌粒,产生的气体为SO2和H2的混合气体5.下列关于SO2的说法错误的是()A.将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中,红色褪去,说明SO2具有漂白性B.SO2和Cl2混合通入品红溶液中,不一定能使溶液褪色C.将SO2气体通入溴水中,溶液颜色褪去,说明SO2具有还原性D.二氧化硫的大量排放会导致酸雨6.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()选项实验操作和现象结论A在试管中分别加热Na2CO3和NaHCO3固体,试管内壁均有水珠出现两种物质均受热分解B向SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生SO2具有氧化性C常温下,将表面打磨过的铝丝置于浓硫酸中,无明显现象常温下铝与浓硫酸不反应D向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生原溶液中一定含S O42−7.有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液,某同学取少量此溶液,滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。
化学学案 苏教版必修第一册 同步学习专题4 硫与环境保护 第3单元 防治二氧化硫对环境的污染
第三单元防治二氧化硫对环境的污染发展目标体系构建1.能运用所学知识分析化学过程对社会可持续发展带来的影响，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。
2.树立环境保护的意识，形成正确的化学价值观。
一、自然界中的硫循环1．转化途径矿物通过风化分解、燃烧、火山爆发等方式放出SO2、H2S等气体，这些气体有些进入大气，有些转化为亚硫酸盐、硫酸盐溶入河流或海洋，还有有些则被土壤中的硫化细菌吸收。
2．过渡排放的危害世界各国在工业化过程中，大量使用化石燃料，导致SO2过度排放，影响了自然界中硫的循环，造成酸雨、土壤酸化等环境问题。
二、酸雨及其治理1．酸雨的形成(1)酸雨： pH<5.6的降雨。
(2)H2SO4型酸雨形成的主要反应：2．酸雨的危害湖泊酸化、土壤贫瘠、森林大面积死亡、饮用水中重金属元素含量增加。
3．酸雨的防治措施(1)消除污染源，研究开发新能源(如太阳能、核能、氢能)。
(2)对含硫燃料进行脱硫处理，减少二氧化硫的排放，并对生产中的二氧化硫废气进行处理或回收利用。
(3)对含SO2废气进行处理或回收利用。
用石灰乳吸收SO2的反应方程式为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O。
三、空气质量评价1．空气质量指数(1)根据空气中的细颗粒物(PM2.5)、可吸入颗粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和一氧化碳的浓度计算出来的数值。
空气质量指数越小，空气质量越好。
(2)质量指数最大的污染物被确定为首要污染物，首要污染物的质量指数即为该地区的空气质量指数。
2．认识雾霾(1)大量极细微的颗粒物均匀地悬浮在空气中，这些颗粒物容易吸附空气中的水蒸气形成雾滴，使空气水平能见度小于10 km，这种空气混浊现象叫作雾霾。
(2)根据颗粒物直径的大小可以将其分为细颗粒物(PM2.5，直径小于2.5 μm)、可吸入颗粒物(PM10，直径小于10 μm)等。
3．大气污染防治(1)企业必须转变能源结构，坚持绿色发展，控制二氧化硫等有害气体的排放。
《专题4 硫与环境保护》试卷及答案_高中化学必修第一册_苏教版_2024-2025学年
《专题4 硫与环境保护》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于硫及其化合物的说法中，正确的是（）A、硫磺燃烧的产物是二氧化硫，对环境无污染B、硫酸铜溶液中的铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，写出该反应的离子方程式。
C、硫的氧化物中既有酸性氧化物，也有碱性氧化物D、硫单质、二氧化硫、硫酸三种物质中，硫元素化合价最高的是二氧化硫2、在环境保护中，下列哪种方式可以有效减少硫化物的排放？（）A、增加燃煤使用量B、提高燃煤发电效率C、采用硫捕集技术D、减少工业生产3、硫及其化合物的燃烧产生的污染物中，对人类健康影响最大的是：A、SO2B、SO3C、H2SO4D、HSO3-4、下列关于硫及其化合物的叙述中，正确的是（）A、硫磺燃烧产生的主要污染物是二氧化硫，对人体和环境都有害B、硫酸铜可以用于杀菌消毒，其杀菌原理是硫酸铜具有强烈的氧化性C、硫磺燃烧生成的三氧化硫易溶于水，形成酸雨，酸雨对土壤、植物和水体都有严重的破坏作用D、硫磺燃烧生成的二氧化硫能够被氧化成三氧化硫，进一步生成硫酸，从而形成酸雨5、下列哪种方法可以有效减少工业废气中的二氧化硫排放，从而有利于环境保护？A、增加废气处理塔的高度B、采用循环水吸收法C、提高燃烧温度D、加大排放烟囱距离6、下列关于硫及其化合物的说法中，不正确的是（）A、二氧化硫是大气污染物，能被氧化成三氧化硫，三氧化硫进一步吸收水分生成硫酸雾B、硫磺的质量比与相同质量黄铁矿的质量比是5：4C、浓硫酸能使蛋白质变性，因此可用于消毒D、亚硝酸盐能与硝酸反应生成有毒的硝酸盐，故食物中亚硝酸盐含量过高易造成食物中毒7、以下哪种物质属于硫的氧化物？A、H2SO4B、SO2C、H2SD、S8、下列关于硫及其化合物的环境影响及防治措施的说法中，错误的是（C）A、硫酸工业产生的尾气若未经处理直接排放，会对大气造成严重污染。
解析：本题考查对硫及其化合物在环境保护中的应用与防治措施的理解。
江苏专版2023_2024学年新教材高中化学专题4硫与环境保护整合苏教版必修第一册
专题4整合创新突破练突破一二氧化硫的化学性质1. 如图是某同学设计用来验证性质的微型实验装置。
分析实验，下列结论不正确的是( )A. 棉球褪色，说明具有漂白性B. 棉球褪色，说明具有氧化性C. 棉球褪色，说明具有还原性D. 可以用氨水或酸性高锰酸钾溶液吸收尾气2. 某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。
请回答：（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是。
（2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是。
（3）装置③的作用是。
（4）①②中的现象说明二氧化硫具有的性质是。
（5）③中涉及反应的化学方程式是。
突破二浓硫酸的特性3. 某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓硫酸充分反应制取气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体做实验，但是老师说收集到的气体可能含有杂质。
（1）该化学兴趣小组制得的气体中混有的主要杂质气体可能是（填化学式），写出此过程所发生反应的2个化学方程式：；。
（2）一定质量的与浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌,发现质量减少了，产生体积（标准状况下）。
（3）为证实相关分析，该小组的同学设计了如图所示的实验装置，对此气体取样进行认真研究（遇有气体吸收过程，可视为全吸收）。
① 酸性溶液的作用是 ;B中添加的试剂是。
② 装置C中所装药品为，可证实气体中混有较多量某杂质气体的实验现象是。
突破三硫及其化合物的转化4. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。
请根据下图，回答下列问题:（1）检验所用的试剂是。
（2）的稀溶液与铁反应的离子方程式为。
（3）欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是（填字母）。
（4）将与的溶液混合，现象为，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
5. 如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是( )A. 反应①说明具有氧化性，反应②说明具有酸性B. 反应②中生成物时，则反应物C. 反应③④⑤均属于氧化还原反应D. 工业上可利用反应②和反应④回收突破四氧化还原反应的配平与计算6. 已知是一种弱酸,向中加入强酸可生成 ,不稳定,易分解成和气体;是一种还原剂,能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把氧化成。
2023年版新教材高中化学专题4硫与环境保护第三单元防治二氧化硫对环境的污染课时作业苏教版必修第一册
第三单元防治二氧化硫对环境的污染必备知识基础练进阶训练第一层知识点一自然界中的硫循环1.如图是硫在自然界的循环，相关说法不正确的是（）A．大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B．煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C．化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体D．煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一知识点二酸雨及其治理2.下列关于酸雨的说法正确的是（）A．pH<6.5的雨水就可以视为酸雨B．酸雨有增加土壤肥力的作用C．酸雨对建筑物有很强的腐蚀作用D．二氧化碳的排放是形成酸雨的原因之一3．酸雨形成的最主要原因是（）A．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡B．大气中二氧化碳的含量增多C．工业上大量燃烧含硫燃料D．汽车排出大量尾气4．（双选）某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中2小时后，再次测得pH 为4.68。
以下叙述正确的是（）A．雨水样品酸度逐渐增大B．雨水样品酸度没有变化C．雨水样品继续吸收空气中的CO2D．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO45．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
装置内发生的主要反应中不含（）A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．氧化还原反应知识点三空气质量评价6.以下是有关空气质量报告的说法，其中错误的是（）A．污染指数就是污染物的浓度B．首要污染物是指污染指数最大的污染物C．API（空气污染指数）也就是首要污染物的污染指数D．若空气污染指数为190，则空气质量状况为轻度污染7．某地区空气污染物指数为：SO2 78、NO2 43、可吸入颗粒物153，下列说法中，正确的是（）A．该地区的空气污染指数为153B．该地区的空气污染指数为274C．首要污染物为SO2D．该地区空气质量等级为重度污染8．（双选）雾霾、PM2.5已经成为公众耳熟能详的热词。
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
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专题4知识点及同步练习知识点1：硫及其性质、用途1.单质硫俗称______，黄色或淡黄色固体，易研成粉末，密度比水___，难溶于水，易溶于CS 2。
2.硫的化学性质 ①与金属反应HgS Hg S =+汞蒸气有毒，所以不慎打碎温度计，可以撒上硫粉进行处理。
①与非金属反应22SO 点燃=+O S3.硫的用途硫主要用于制硫酸、化肥、火柴、黑火药及杀虫剂等。
【练】1.下列说法正确的是（ ）A.硫是一种黄色能溶于水的固体B.硫在过量的氧气中燃烧生成SO 3C.硫与铁在加热的条件下反应生成FeS ，体现硫的还原性D.硫与氧气反应生成二氧化硫表现硫的还原性2.下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是（ ）①CuS ①FeS ①Cu 2S ①FeCl 2 ①H 2S ①FeCl 3 A.①①①① B.①①①① C.①①①① D.①①①①知识点2：二氧化硫的性质和应用1. 二氧化硫的物理性质及毒性2. 二氧化硫的化学性质①二氧化硫与水反应：_____________________________①二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，生成的无色物质不稳定，加热时无色物质又会分解而恢复原来的颜色。
①SO 2+H 2O 2+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl,SO 2具有_______性。
【注】虽然SO 2与Cl 2均具有漂白性，但当两者按物质的量之比为1:1通入水中时，溶液的漂白性消失，原因是SO 2+Cl 2+2H 2O=2HCl+H 2SO 4 3. H 2SO 3的性质①弱酸性 ①不稳定性 H SO SO H +↑=∆232 ①强还原性 4223222SO H O SO H =+ ①弱氧化性4. 二氧化硫的用途漂白纸浆及编织物；食品添加剂【练】3.下列关于二氧化硫的说法正确的是（ ） A.能使溴水褪色，说明具有氧化性B.能使品红褪色，说明具有氧化性C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性D.能与水反应生成亚硫酸，说明二氧化硫是酸性氧化物 4.下列试剂或方法不能用来区分CO 2或SO 2的是（ ）A.品红溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.澄清石灰水D.闻气味5.将SO 2气体通入氯化钡溶液中，无明显现象，然后再通入X 气体或加入X 溶液，有白色沉淀生成，X 不可能是（ ）A.Cl 2B.CO 2C.H 2O 2D.NH 3.H 2O6.盛有下列溶液的试管中分别通入二氧化硫①紫色石蕊试液 ①NaOH 溶液（滴有酚酞溶液） ①品红溶液 ①溴水 请回答下列问题：（1）试管①中的现象是____________________,发生反应的化学方程式为_________________________.（2）试管①中的现象是____________________,发生反应的化学方程式为_________________________.（3）试管①中的现象是______________（4）试管①中的现象是_______________,发生反应的化学方程式为_________________________.（5）上述实验中，二氧化硫表现出酸性氧化物性质的是__________(填序号)，表现出漂白性的是________，表现出还原性的是_____________OH S S H SO H 2232332+↓=+7.下列制取二氧化硫、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）8.某实验小组同学欲探究二氧化硫的性质，并测定空气中二氧化硫的体积分数。
他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究，并回答问题。
（1）装置E中的NaOH溶液可吸收多余的二氧化硫，发生反应呢离子方程式是____________________，使用倒置的漏斗的作用是____________________。
（2）装置B用于检验二氧化硫的漂白性，其中所盛试剂为________，装置D用于检验二氧化硫的_______。
（3）装置C中的现象是_______________；若将装置C中的溴水换成酸性KMnO4溶液，则发生反应的离子方程式为_________________________。
（4）如果用硫酸溶液和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，装置如图所示，其中a导管的作用是____________________，所用硫酸溶液为70%浓硫酸，不用稀硫酸的原因是____________________________。
知识点3：硫酸的工业制备硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一。
目前工业制备硫酸主要采用接触法，以硫铁矿或硫磺为原料制备硫酸。
1. 造气 （沸腾炉） （1）原料：硫铁矿、空气（2）反应：_________________________________________ 双线桥：2. 接触氧化（接触室）反应方程式：_________________________________________ 3. SO 3吸收（吸收塔） （1）原料：98.3%的浓硫酸（2）反应方程式：_________________________________________吸收塔中不用水或稀硫酸吸收SO 3，是因为SO 3溶于水时反应放出大量热，容易形成酸雾，降低吸收效率。
4.硫酸工业中的“三废”处理（1）H 2SO 4工业中的尾气中主要含有有毒气体SO 2，通常用氨水进行回收利用，变废为宝。
O H SO SO NH SO H SO NH 2242442324+↑+=+）（）（424SO NH ）（可作氮肥，SO 2可用于制硫酸。
（2）废水中主要含H 2SO 4,可用石灰乳处理。
O H CaSO SO H OH 244222)(Ca +=+ （3）废渣可作制造水泥的原料或用来制砖。
324223SO NH O H SO NH 2）（（少量）=++【练】1.下列说法正确的是（）A.硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B.从沸腾炉出来的气体只有SO2C.SO2被氧化成SO3时，SO2能全部转化为SO3D.SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，使SO3吸收完全2.在硫酸的工业生产过程中，SO3的吸收过程是在吸收塔中进行的，吸收塔里还装入大量瓷环。
下列有关说法错误的是（）A.从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B.从①处喷下98.3%的浓硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C.从①处导出的气体只含有少量的SO2，可直接排入空气中D.从①处流出的是可用水或稀硫酸稀释的浓硫酸知识点4：浓硫酸的性质1.硫酸的物理性质纯净的硫酸是一种无色、油状黏稠的液体，沸点高，难挥发。
2.浓硫酸的化学性质3.浓硫酸和金属反应的规律（1）浓硫酸与金属活动性顺序中氢之前的金属(Fe、Al除外）反应的规律①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性①在反应过程中，浓硫酸变稀后，金属与稀硫酸反应生成氢气（2）浓硫酸与金属活动性顺序中氢之后的金属(Au、Pt除外）反应的规律①反应需加热，否则不反应①氧化产物是硫酸盐，金属元素显高价，还原产物为SO2①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性①随反应进行，浓硫酸变稀后反应就会停止4.硫酸和硫酸盐的用途（1）化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料的表面清洗等都要用到硫酸。
（2）硫酸盐和硫酸盐矿物也是化工生产、药物和颜料制备中的重要原料。
【练】1.下列有关硫酸的化学事实以及其表现出的性质的描述正确的是（）A.久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性）B.在加热条件下铜与浓硫酸的反应（氧化性、酸性）C.蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验（吸水性）D.浓硫酸与氢氧化钠固体反应得到HCl气体（强酸性）2.向浓盐酸中加入浓硫酸时会有白雾生成，与产生这一现象无关的原因是（）A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.浓盐酸具有挥发性D.气态溶质的溶解度随温度的升高而降低3.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A.浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的脱水性B.运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中C.浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸表现酸性和氧化性D.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氨气4.向50mL18mol/L的硫酸溶液中加入适量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量（）A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45～0.90mol之间D.大于0.45mol5.以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：请回答下列问题：（1）在炉气制造中，黄铁矿粉碎的目的是_____________________，生成二氧化硫的化学方程式是_________________________。
（2）炉气精制的目的是________________________。
（3）二氧化硫催化氧化的化学方程式是________________________。
（4）浓硫酸是不是可以用水代替？______，原因是______________________。
（5）尾气的主要成分是___________________，若将尾气通入氢氧化钙浊液中，最后能得到的副产品是________________。
知识点5：氧化还原反应的配平1.配平原则2.配平步骤3.示例【练】1.配平下列化学反应方程式（1）KMnO 4+ HCl(浓)----- KCl+ MnCl 2+ Cl 2↑+ H 2O （2）MnO 2+ HCl(浓)----- MnCl 2+ Cl 2↑+ H 2O（3）FeS 2+ O 2高温-- Fe 2O 3+ SO 2（4）SO 2和Cl 2同时通入少量水中，反应生成硫酸和盐酸。
2. 0.3molSO 32-恰好将0.2 molXO 4-还原，则X 元素在还原产物中的化合价是（ ） A.+1 B.+2 C.+3 D.+43.在O nH mR O yH R 2322x +=+++++的离子方程式中，对系数m 和R 3+的判断正确的是（ ）A.m=2,R 2+是还原剂B.m=y,R 3+是氧化产物C.m=2,R 2+是氧化剂D.m=y,R 3+是还原产物知识点6：酸雨及其治理 1.空气中SO 2的主要来源 （1）煤、石油等化石燃料的燃烧 （2）金属矿物的冶炼 2.酸雨（1）概念：pH ＜________的降水 （2）硫酸型酸雨的形成途径 ①①42OH 32SO H SO SO 2→→化物等的作用光照或烟尘中的金属氧（3）危害①酸雨流入江河湖泊，导致鱼类难以生存，影响水生生物的繁殖。
②酸雨渗透至土壤中，使土壤中磷、镁、钙等营养元素溶出而流失，导致土壤肥力下降，危害农作物生长。
③酸雨还能加快桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀，许多文物古迹因此遭到严重破坏。
（4）酸雨的治理①开发新能源，减少化石燃料的使用。