专题九弱电解质的电离平衡

专题二弱电解质的电离平衡

考纲要求：

1、掌握电离平衡状态的概念。

2、掌握影响电离平衡的因素。

考点精讲与典型例题

考点一：弱电解质的电离平衡

1、电离平衡状态：在一定条件下（如温度、浓度），当电解质分子：

时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。

2、电离平衡的特点：

例1：物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，下列说法中正确的是（）

A、盐酸氢离子浓度大

B、醋酸氢离子浓度大

C、盐酸氢离子的物质的量多

D、醋酸氢离子物质的量大

例2：（05全国卷Ⅱ）相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）

A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气

C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量

例3：氢离子浓度都为1×10—2mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）

A.醋酸与锌反应放出氢气多

B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C.醋酸与锌反应速率大

D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

考点二：影响电离平衡的因素

3、影响电离平衡的因素：

（1）内因：

（2）外因：

例5：（2010年北京顺义）关于0.1mol·L-1CH3COOH溶液，下列说法中正确的是（）

①加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小。

②加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+) 减小。

③加入少量CH3COONa固体，因为醋酸钠水解显碱性，所以平衡向正反应方向移动。

④加入少量CH3COONa固体，因为醋酸钠会电离出很多的醋酸根离子，所以平衡向逆反应方向移动。

⑤若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度减小⑥若加入少量的冰醋酸，醋酸溶液的电离程度减小。

A、④⑥

B、①②

C、①②③④⑥

D、都正确

例6：用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）

A、c(OH-)/c(NH3·H2O)

B、c(NH3·H2O)/c(OH-)

C、 c (OH-)

D、H+的物质的量

★★★选学考点三：电离度

1、电离度

2、经验公式

例7：一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中[H+]之比 10（填“<”、“>”或“=”），并简述理由。

强化训练：

1、pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的气体一样多,则下列判断正确的是 ( )

A.整个反应阶段平均速度:醋酸>盐酸

B.反应所需时间:醋酸>盐酸

C.参加反应的锌的质量:盐酸＝醋酸

D.开始反应速度:盐酸>醋酸

2、（09石景山）22．在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3

3COO

－+ H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小

D．加入少量CH3COO Na固体，平衡向正反应方向移动

3、100mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（）

A．碳酸钠(固体) B．水 C．硫酸钾溶液 D．CH3COONa(固体)

4、对于0.1 mol·L-1的醋酸溶液，下列说法中错误的是（）

A、醋酸根的浓度大约是0.1 mol·L-1

B、若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度减小

C、若加入少量的固体NaOH，则醋酸根离子浓度增大

D、若加入少量的浓盐酸，则醋酸根离子浓度减小

5、（09海南卷6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误

．．的是：A．该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

6（2002春季10）下列事实可证明氨水是弱碱的是（）

A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B.铵盐受热易分解

C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红

D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5

7、相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH－浓度之比为（）

A. 大于2

B. 小于2

C. 等于2

D. 不能肯定

8、化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HIn （溶液） H+（溶液）+In-（溶液）

红色黄色

浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液（1）盐酸（2）石灰水（3）NaCl溶液（4）NaHSO4溶液（5）NaHCO3溶液（6）氨水，其中能使指示剂显红色的是（）A.(1)(4)(5) B.(2)(5)(6) C.(1)(4) D.(2)(3)(6)

9、将0.1 mol·L－1CH3ＣOOH溶液加水稀释或加入少量的CH3ＣOONa晶体时，都会引起（）

A.溶液的pH增加

B.溶液中的c(H＋)增大

C.溶液的导电能力减弱

D.溶液中的c(OH－)减小

10、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l和V2，则V l和V2的关系正确的是（）

A. V1＞V2

B.V1＜V2

C.V1＝V2

D.V1≤V2

11、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）

A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动

D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

12、(上海高考化学卷)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )

A、相同浓度的两溶液中c(H＋)相同

B、100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C、pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小

13、（08西城）为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理

．．．的是A．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸

B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸

C．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸

D．在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液

灯泡较暗，证明HX为弱酸14、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是：①常温时NaNO2溶液的pH大于7；②用HNO2溶液作导电实验灯泡很暗；③HNO2与NaCl不能反应；④0.1mol/L的HNO2溶液PH=2.1 （）A．①②③B．①②④C．①④D．②④

15、（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

16、某研究性学习小组为证明在同温、同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量

．．镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为1mol·L－1盐酸和醋酸溶液。

②用量取10.00mL 1mol·L－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中。

③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为。

④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性。

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录。

⑥反应结束后待温度恢复到室温，若量筒中液面高于广口瓶中液面，读取量筒中水的体积前应，读出量筒中水的体积为VmL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

（1）本实验中应选用（填序号）的量筒。

A．100mL B．200mL C．500mL

（2）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm= 。（3）铜丝不与酸接触的原因是。简述速率不等的原因_______________

17、为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁等八人分别选用下列试剂进行实验：

0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/LNaAC溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、NaAC晶体、NaCL晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。

（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）。

（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏稀释到1000mL，在用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是（用“等式”或“不等式”表示）(3)丙取出10ml0.10mol/L

醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为