热解动力学计算(精制研究)
生物质热解实验及其动力学研究
Study on Biomass Pyrolysis Experient and Kinetics
XIE Haiwei, ZHANG Jing, ZHANG Yan, DENG Shangxun
(School of Mechanical Engineering, Tianjin University of Commerance, Tianjin 300134, China)
·58·
坩埚材料为 Al2O3。实验系统自动采样，由计算机绘出 失重曲线和微分曲线。采用上海良平仪器仪表有限公 司生产的 FA2004 电子天平称取样品质量，其测量灵敏 度为 0.000 1 g，量程为 0 g～200 g。
以梧桐叶、芦苇杆和竹子为试验对象，将试验样品 用微型植物粉碎机进行粉碎。试验样品的性质参数如 表 1 和表 2 所示。
机理函数进行数据拟合。结果表明，生物质热解过程分为失水、预热解、挥发分析出及碳化四个阶段；得到了梧桐叶、
芦苇杆、竹子在不同升温速率下的最适机理函数；芦苇杆活化能最大，梧桐叶的活化能最小。
关键词： 生物质；热解；升温速率；热重分析；动力学；活化能
中图分类号： TK6
文献标识码： A
文章编号： 2095-0802-(2018)11-0058-03
1 实验仪器及材料
本实验选择北京恒久科学仪器厂 HCT 微机差热天 平进行生物质热失 重特 性 研 究，其 DSC （差 示扫 描） 测量范围为依1 mW～依100 mW，DSC 精度为依10 滋W，
收稿日期：2018-08-20 基金项目：天津市高等学校科技发展基金计划 （20120429） 第一作者简介：解海卫，1976年生，男，河北唐山人，2008年毕业 于天津大学热能工程专业，博士，副教授。
NH4Al(SO4)2·12H2O的热分解动力学研究
Ｋｉｅｉｓｏ ｅｍａ ｅｏ ｏｉ ｏ ｆ ｎ ｔ ｆｔ ｒ ｌ ｃ ｍｐ ｓ ｉｎ ｏ Ｉ Ｓ ） ・２ ｉ ｒｏ ｃ ｈ ｄ ｔ ＮＨ４ （ Ｏ４ ２ １Ｈ２ ｎ ａ ｇ ｎ Ａ Ｏ
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Ｎ ４ Ｉ Ｏ ・２ ２ 的 热 分解 动 力 学研 究 Ｈ （ ４２ １Ｈ Ａ Ｓ Ｏ
宋 力 ’洪建和 ， ２， 罗仕婷 良杰 张友祥 任 浩 张克立 ， 袁 ， ， ，
（． １ 信阳师 子科 学学 院 ， ．武 湖北
信 阳 ４４０ ； ６００
热解气的动力学模型
热解气的动力学模型热解气是一种特殊的化学反应，其反应物为含碳化合物的物质，通过高温加热分解产生气体。
这种反应在许多工业领域中广泛应用，例如生产炭黑、煤气、合成氨等。
了解这种反应的动力学模型对于优化生产过程、提高产品质量以及降低能源消耗具有重要意义。
热解气反应的动力学模型主要包含以下几个方面内容：一、反应机理热解气反应的机理比较复杂，涉及到许多化学反应，如碳的气化、水蒸气重整、甲烷重整、水气反应等。
研究反应机理有助于理解反应过程中发生的各种化学反应，为制定反应条件提供依据。
二、影响因素反应的影响因素主要包括反应温度、反应压力、反应物浓度等。
研究不同条件下反应速率的变化规律，有助于选取最佳反应条件，提高反应效率和产物质量。
三、动力学模型热解气反应的动力学模型可以通过实验和数学模拟等方法得到。
实验可以通过对反应过程中某一参数的变化进行测量，进而得到反应速率常数等动力学参数。
数学模拟则可以根据反应机理建立反应动力学模型，并通过计算得到反应速率、反应转化率等参数。
常用的热解气反应动力学模型主要包括微分方程模型和代数方程模型。
前者通过对反应主要参数随时间的变化进行建模，模拟反应过程中各个参数的变化趋势。
后者则通过对反应方程进行简化得到反应速率方程，用于模拟反应中物质的转化率。
两种模型各有优劣，根据实际需要选用合适的模型进行研究。
四、实验设计进行热解气反应的实验设计十分重要，不同实验条件下反应速率、反应转化率等动力学参数的值不同，对于理解反应机理和制定合理的反应条件具有重要意义。
实验设计应充分考虑反应物的配比、反应温度、反应时间等因素，以及实验设备的精度和稳定性等因素，保证实验数据的可靠性。
总之，热解气反应的动力学模型研究对于优化反应条件、提高反应效率和产物质量具有重要意义，需要综合考虑反应机理、影响因素、动力学模型和实验设计等多方面因素进行研究。
未来的研究可以将反应动力学模型与反应器设计相结合，实现反应器的智能化控制和优化，推动热解气反应在工业生产中的应用。
热解动力学计算
(4.4)
可得：
d /dt Aexp( E/RT)f ()
(4.5)
式中：A—频率因子;
E—活化能；
R—气体常数；
T—绝对温度；t—反应时间；
—样品转化率
在恒定的程序升温速率下，升温速率dT/dt
d /dT (A/ )exp( E/RT)f()
64.17
63.93
A(min-1)
8.0XO12
2.9X010
1.1X09
6.5X08
由不同干燥速率下的表观活化能可知，当污泥干燥的表观活化能和指前因子 在污泥干燥升温速率较小时，受干燥速率影响较大；而在污泥干燥速率较大时, 受污泥干燥速率影响不大。这就要求在设计干燥流程时，不能只考虑效率，还应 该考虑到能源消耗
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污泥干燥研究过程以升温速率为3C/min为例来说明。经过拟合筛选，表4.1
所示的七个动力学机理函数较接近污泥干燥的动力学函数
表4.1污泥干燥的机理函数
机理函数
12
G1()131
G3()11
G4( )11
热分析动力学
热分析动力学一、 基本方程对于常见的固相反应来说，其反应方程可以表示为)(C )(B )(A g s s +→ （1）其反应速度可以用两种不同形式的方程表示：微分形式 )(d d ααf k t= （2） 和积分形式t k G =)(α （3）式中：α――t 时物质A 已反应的分数；t ――时间；k ――反应速率常数；f (α)—反应机理函数的微分形式； G(α)――反应机理函数的积分形式。
由于f （α）和G （α）分别为机理函数的微分形式和积分形式，它们之间的关系为：ααααd /)]([d 1)('1)(G G f == （4）k 与反应温度T （绝对温度）之间的关系可用著名的Arrhenius 方程表示：)/exp(RT E A k -= （5）式中：A ――表观指前因子； E ――表观活化能； R ――通用气体常数。
方程（2）～（5）是在等温条件下出来的，将这些方程应用于非等温条件时，有如下关系式：t T T β0+= （6）即：β/=t d dT式中：T 0――DSC 曲线偏离基线的始点温度（K ）； β――加热速率（K ·min -1）。
于是可以分别得到：非均相体系在等温与非等温条件下的两个常用动力学方程式：)E/RT)f(A t d d αexp(/-=α (等温) （7）)/exp()(βd d RT E f AT -=αα (非等温) （8）动力学研究的目的就在于求解出能描述某反应的上述方程中的“动力学三因子” E 、A 和f(α)对于反应过程的DSC 曲线如图所示。
在DSC 分析中，α值等于H t /H 0，这里H t 为物质A ′在某时刻的反应热，相当于DSC 曲线下的部分面积，H 0为反应完成后物质A ′的总放热量，相当于DSC 曲线下的总面积。
二、 微分法2．1 Achar 、Brindley 和Sharp 法：对方程)/exp()(βd d RT E f AT -=αα进行变换得方程：)/exp(d d )(βRT E A Tf -=αα （9）对该两边直接取对数有：RTEA T f -=ln d d )(βln αα （10）由式（11）可以看出，方程两边成线性关系。
热解动力学计算
若把污泥干燥视为湿污泥的热分解，分解产物为干燥污泥和水分，反应式为：)C((气固）+→B A（）失重率或干燥率α，其物理意义为污泥在任一时刻已失水分质量与总失水质量的百分比，其表达式为：∞∞∆∆=--=W WW W W W 00α（）0W —初始质量；W —T 0C(t)时的质量；∞W —最终质量；W ∆—T 0C(t)时的失重量；∞∆W —最大失重量；分解速率为：)(ααKf dt d =（）根据Arrhenius 公式[33]：RTE Ae K /-=（）可得：)()/exp(/ααf RT E A dt d -=（）式中：A —频率因子；E —活化能； R —气体常数； T —绝对温度； t —反应时间；α—样品转化率。
在恒定的程序升温速率下，升温速率dt dT /=β)()/exp()/(/αβαf RT E A dT d -=（）定义⎰=αααα0)()()(f d G（）Coats和Redfern根据式（）和式（）可推导出下式⎰-=TdT RT E AG 0)/exp()(βα（） 则RTE E RT E AR T G -⎥⎦⎤⎢⎣⎡-=⎥⎦⎤⎢⎣⎡)21(ln )(ln 2βα（）由于02∝E RT ，所以当⎥⎦⎤⎢⎣⎡2)(ln T G α～T1拟合关系接近于线性时，斜率即为RE-，截距)ln(E AR β。
固体反应一共有45种积分形式，把污泥干燥数据代入)(αG 形式，找出最适合的表达式（⎥⎦⎤⎢⎣⎡2)(ln T G α～T 1拟合为线性关系），将这一)(αG 函数式用于分析污泥干燥，从而研究污泥干燥的表观动力学。
污泥干燥研究过程以升温速率为3℃/min 为例来说明。
经过拟合筛选，表所示的七个动力学机理函数较接近污泥干燥的动力学函数表 污泥干燥的机理函数 编号 机理函数1 ()23111)(1⎥⎦⎤⎢⎣⎡-+=ααG 2 ()23111)(2⎥⎦⎤⎢⎣⎡--=ααG3 ()212111)(3⎥⎦⎤⎢⎣⎡--=ααG4 ()22111)(4⎥⎦⎤⎢⎣⎡--=ααG5 ()213111)(5⎥⎦⎤⎢⎣⎡--=ααG6 ()23111)(6⎥⎦⎤⎢⎣⎡--=ααG71)1()(71--=-ααG不同机理函数拟合曲线如图所示:拟合结果如表所示：表 污泥干燥在不同机理函数时的拟合曲线机理函数 拟合曲线 y=a+bx 相关系数rG1（α） Y1=（α） Y2=（α） Y3=（α） Y5=（α） Y5=（α） Y6=（α） Y7=其中相关系数r 用以度量y 和x 之间线性相关程度，r 值越大，y 与x 越接近于线性相关。
生物质热解实验及其动力学模型研究
生物质热解实验及其动力学模型研究摘要：在均相体系热动力学方程的基础上，采取9种动力学模式函数分别建立热解动力学模型。
采用热重分析仪，在氮气流环境中对玉米颗粒及松木颗粒进行热解实验，并在4种升温速率下观察实验现象，分析实验数据，得出生物质热解特性。
通过与Coats-Redfern积分法联用建立模型，拟合曲线，比较相关系数及标准偏差，初步得出较合适的动力学机理函数，然后分别使用双外推法与Malek法得出最概然机理函数并相互校验。
通过两种方法选取机理函数可以得到更好的准确性，并可比较两种方法的优劣，从而解决了热解最概然机理函数的选取问题中的方法选择问题，即能够更准确地求得反应动力学因子，对于生物质热解研究及实际应用具有重要意义。
引言玉米秸秆及松木屑是两种储量丰富，代表性强的生物质能源。
关于物质反应动力学的研究最早可以追溯到20世纪20年代，于50年代真正的建立与发展。
随着最初在均相等温体系中所用的传统动力学模型已无法描述非均相体系的复杂性，对于固相反应的机理讨论与研究也不断深入，Galway-Brown在其1999年所出版的专著中对一些常用的机理函数进行了总结。
尽管如此，由于非均相反应机理的复杂性，实际物料的非规整性以及物质理化性质的多变性等，实际选择的最概然机理函数f(α)往往并不能真实反映热解的机理，从而造成同一物质反应，所得动力学因子却相差甚远的现象。
因此，采用双外推法与Malek 法两种方法联用进行最概然机理函数的选取，提高了机理函数选取的准确性，并在此基础上对热解动力学特性进行研究。
1热解实验1.1实验材料实验选用的材料为取自河北某地的松木屑和玉米秸秆。
将实验材料进行一系列的晾晒、磨制，并通过筛分得到粒径分别为500目、160目以及80目的物料。
1.2实验条件本实验采用美国TA公司生产的SDT—Q600型同步热重分析仪。
称重10mg各粒径松木和玉米，放入器皿中准备进行实验，实验过程中采取氮气流进行保护，并设定氮气流量100ml／min、压力0.1MPa、设定4种升温速率分别为10、20、40、50℃／min，并将热解终温设为850℃。
（精选）煤热解动力学研究
煤热解动力学研究引言热解是煤燃烧、气化和液化等热加工工业中的基本过程之一，也是成煤过程中的基本环节[1]。
因此，研究煤的热解不仅为煤的热加工过程提供科学依据，也能为加深煤化学研究提供重要信息。
在研究煤的热解动力学过程中，必然涉及反应速率与活化能和指前因子等动力学参数[2-4]。
本文着重探索几种热解模型和热解动力学模型，并针对在还原气氛下进行煤热解这一课题，进行动力学选择和分析。
1热解模型随着近十几年的现代仪器的发展，采用Py-FIMS、13C-NMR（碳核磁共振波谱法）、TG-FTIR（红外光谱仪）等手段对煤结构的研究，使得人们有可能有可能以煤的结构为基础研究煤的热解机理，并由此建立了比较成功的煤热解网络模型，如由用来描述气体逸出与焦油形成的降解一蒸发一交联的FG-DVC模型、FLASHCHAIN模型和化学渗透脱挥发分(CPD)模型。
这些模型都是用简化的煤化学和网络统计学描述焦油前驱体的生成，但在网络几何形状、断桥和交联化学、热解产物、传质假设和统计方法上各有不同[5]。
1.1 FG-DVC热解模型FG-DVC（Functional Group Depolymerization Vaporization Crosslinking）模型是由用来描述气体逸出的官能团模型与描述焦油形成的降解一蒸发一交联模型结合而成的。
FG模型是用来描述煤、半焦和焦油中气体的产生与释放机理；DVC模型是用来描述在桥键断裂和交联发生的影响下煤中大分子网络所发生的分解和缩聚行为，预测碎片的分子量分布情况[6]。
FG-DVC模型的基本概念：（1）煤中官能团分解产生小分子类热解气体；（2）大分子网络分解产生焦油和胶质体；（3）胶质体分子量的分布由网络配位数决定；（4）大分子网络的分解是由桥键的断裂来控制，而桥键的断裂是受活泼氢限制；（5）网络的固化是由交联控制的，交联的发生伴随着二氧化碳（桥键断裂前）和甲烷（桥键断裂后）的放出。
nahco3热分解动力学研究
nahco3热分解动力学研究本文旨在研究NaHC03的热分解过程的动力学特性，并分析了影响热分解的主要因素。
NaHC03是一种有机氢离子传导材料，具有良好的热稳定性。
它在制氢技术中具有广泛的应用，可以用作电池中的正极材料，因此，对其热分解反应的动力学机制的研究具有重要的意义。
为了研究氢氧化钠的热分解动力学性质，采用热重分析仪(TGA)和红外光谱仪(IR)在室温至600℃范围内对NaHC03进行了热反应研究。
实验结果表明，在室温至600℃范围内，NaHCO3除去水分开始热分解，热分解率随着温度的增加呈增加趋势。
同时，热分解中产生的产物由红外光谱仪进行测定，产物主要有Na2CO3、Na2O和NaHCO3。
接下来，将氢氧化钠的热分解过程建立为一个多级文章，对其热力学参数进行分析，主要包括活化能、活化量、热挥发和排斥比等。
活化能的实验结果表明，氢氧化钠的热分解活化能约为6.4 ~ 9.8 kJ/mol。
实验发现，热挥发的活化能较低，而排斥比较高，表明反应的反应速度比较快。
由此可以推测，当温度升高时，氢氧化钠的热分解反应速度也会上升。
活化量是反应动力学过程中最重要的参数之一，它反映了反应过程中反应物分子之间的能量差异。
研究表明，氢氧化钠的热分解活化量约为4.4 ~ 5.4 kJ/mol。
实验结果表明，氢氧化钠的反应本质是一个非常简单的反应，但反应过程中的活化量要求相对较高，有利于热分解反应的顺利进行。
由上述实验可以得出，NaHCO3的热分解主要受温度、活化能和活化量的影响。
温度过低则无法完成热分解，活化能和活化量过低则便会减缓反应速度，而活化量过高则会增加反应副反应，影响热分解的稳定性。
因此，氢氧化钠热分解时，温度、活化能和活化量的控制是很重要的。
本文在探讨氢氧化钠的热分解动力学特性的基础上，发现温度、活化能和活化量是影响氢氧化钠热分解反应的主要因素，并且，温度的升高和活化量的提高都有助于反应的顺利完成。
煤热解气体主产物及热解动力学分析
煤热解气体主产物及热解动力学分析煤热解是一种用来将煤中的有机质转化为碳氢气体的技术。
煤的煤热解产物是一种多成分的气体，它们是由各种碳氢化合物组成的，主要有一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、甲烷（CH4）和氢（H2）等。
煤热解气体作为碳氢能源资源也受到了许多研究者的重视，为人们带来了许多新的发展和运用可能性。
煤热解气体的主要产物受到煤热解条件的影响而有所不同。
主要受到温度、压力、氧化剂、助剂以及原料温度等参数的影响。
如果温度较低，则煤热解产生的气体以CO为主，而温度较高时，则气体中的CO2含量较多。
此外，气体中的碳氢比也会受到温度、压力和反应条件的影响，可在一定的温度下调整。
煤热解的动力学分析是研究煤热解过程中气体变化的一个重要手段。
在煤热解动力学分析中，必须考虑反应温度对煤热解气体组成的影响，同时考虑反应压力、氧化剂、助剂等参数的影响，这些参数可以由数值模拟的方法计算出来。
煤的热解最初的模型是由Hathaway于1962年首次提出的煤分解动力学模型，其中考虑了煤热解过程中气体组成随温度变化的影响。
根据实验数据，他提出了一个简单的关系式用于表示温度对煤分解气体组成的影响，这个关系式（称为Hathaway模型）也被广泛应用于煤热解动力学分析。
近年来，有关煤热解动力学的研究越来越多，提出了许多关于参数对煤热解气体组成的影响的新理论。
例如，Dixon等的研究表明，煤热解产生的气体组成与反应温度、反应压力和氧化剂的类型及浓度等有关，他们提出了一个综合的模型来表示煤热解气体的组成，并且实验证明了模型的正确性。
除此之外，在煤热解动力学分析领域还有许多新颖的进展，例如，对煤热解机理的深入研究和模拟，以及开发煤热解动力学模拟软件。
煤热解技术的发展为人们提供了更多可操作性和更多可能性，为未来煤热解技术的发展铺平了道路。
总之，煤热解气体是一种复杂的碳氢气体，煤热解的气体组成受到多种参数的影响，并且随着温度的变化而发生变化。
热分析动力学
作图，用最小二乘法进行线性回归，由斜率可求得在该转化率a时活 化能E旳数值。
KAS法
把温度积分旳C-R近似式代入，得
ln T 2 ln AR EG E RT
当以为f(ap)与无关，对于全部旳动力学模型函数，其值近似等于1， 所以在不同升温速率下由对作图，可得一条直线，由直线斜率和截
距可分别求算得到活化能E和指前因子A旳数值。
Flynn-Wall-Ozawa (FWO)法
把温度积分旳Doyle近似式代入，得
ln ln AE RG 5.3308 1.0516 E RT
单升温速率法(非等温法)
一般根据所选方程是源于微分式还是源于积分式将单升温速率法分 为微分法和积分法两大类。
两类措施各有利弊：
微分法不涉及难解旳温度积分，形式简朴，但要用到精确旳转化率 对反应时间或温度旳一阶微商数据；
积分法能够直接用转化率对反应时间或温度旳数据，但不能回避温 度积分问题及由此产生旳近似措施旳误差。
2. 非均相反应实际上包括多种基元反应平行、连续进行。其转化百 分率是多种基元反应综合旳成果，需要对非均相反应旳复杂本质进 行进一步认识。
非等温法研究动力学过程旳不足
3. 采用Arhenius公式描述热分解反应速率常数与热力学温度T关系时， 首先遇到旳问题是Arhenius公式能否合用于非等温非均相体系，寻 找更合适旳关系式一直是关注旳焦点。其次是怎样解释Arhenius公 式中两个参数指前因子A和活化能E旳物理含义，求算得到旳活化能 E旳数值随转化率发生变化也是一种不容回避旳事实。
Pu
u
eu
u2
du
式中 u = E/RT
[doc]固体生物质快速热解动力学参数计算
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固体生物质快速热解动力学参数计算农业工程Vm8No3Se口t1992固体生物质快速热解动力学参数计算吴创之徐冰媾中国科学院广东能源研究所丁弓l-j提要奉文在介绍一个实验装置及其实验结果的基础上,运用化学动力学及热分析的基奉原理对实验结果进行教学处理,得出术材快速热分解时气体生成的动力学表达式及其相应的动力学参数,并对关键词1引言用该式计算丰材热解时挥发份逸出的可靠性水莉把热值较低的固体生物质气化为可燃的气体燃料再供利用,是一种高教用能和消除污染的手段.由于它生产量大,转换速度快,较易于工业化生产,所以特别适应于废木料,有机垃圾和农作物残余的集中处理如果采用先进的气化手段,可以使生成气体的热值接近或等于城市煤气的热值,用于集中供气或发电,迭对于改变我国农村目前生物能源利用的落后状况,具有潜在的发展前途.特别是随着社会的发展农村生活水平的提高,生物废物的合理利用更显得越来越重要.在气化的过程中,热解是这一转换的首要环节,它很大程度上决定了生成可燃气的数量和质量.因此有必要对其进行深人的了解.但是,由于影响热解的因素很多,如压力,温度和加热速率等.难以进行全面的研究.在以往的资料中,对热解的研究大多是在TGA和DSC等分析仪器中进行,加热速度很慢,属于慢速热解由于加热速率对热解有很大的影响,因此实验结果和工程实际中的快速热解有很大的差别另外,TGA 等测量的是热解剩余物,计算所得的动力学参数是相对于测量曲线而言,计算的结果和我们所关心的热解挥发份有一定的差别.因此有必要对快速热分解生成的气体(挥发份)进行计算分析,为气化装置的运行设计提供更准确和实用的数据.2实验装置由于测量对象是热解生成的气体,而且加热速度要求很高,因此采用管式炉和计算机联用的装置,如图l所示.热解中所生成的气体引人u形集气管中,利用u 形管中形成的压差,计算气体的体积.通过计算机连续测量样品的温度和U形管中的压差,就能连续反映样品在热解过程中温度和挥发份的变化过程.热解结束后,可以分析气体成份及剩余物的重量按实验数据,经简化.可计算出热解反应中挥发份生成的动力学参数.收蔫日期:1991-07—30ar-/一幻卷坪第应敷～,力一沧琦一行肝一进热一果.结盟她毒\农业工程1992年.反应器2.样品.3加热炉4阀fl5.U形管6.N)a变进器7温度变进器8.APPLE2微机圈,固体生特质气化动力学研究试验裴置图2是典型的实验结果;图3是由TGA热分析仪测得的分解曲线.可以看出,图2中1ttt~A与图3的曲线很相似,只不过A反映的是气体体积的变化曲线,而图3反映的是样品失重曲线.所以本实验装置和TGA有基本相同的功能,且可以达到更高的加热速度和增大样品的量,更接近于工程实际情况.∞圈2快速热湃的典型曲线因3慢速热解舆型由线(TGA)实验过程中,数据记录和计算处理全部由计算机完成,方便简捷,试验,测试,记录,计算及绘图全过程可在2～3分钟内完成,因此可以方便地对任何材料进行分析测试.3实验结果及数据处理3.1热解过程殛模型通过大量的测试分析,我们认为生物质的热解是按下列过程进行的一,焦炭+co2+co+H2O木材一—一焦炭+焦油+H2O+CO2+CO+CH4+CmHn+H2罾@lC()2+Co+HrH:H第3期吴创之等:固体生物质快速热解动力学参数计算’69过程①为加热温度较低时的结果,其中焦炭占80%左右,过程②是加热温度较高时的情况,形成大量的焦油和焦炭,并开始出现轻烃气体.在700~S以E,如果停留时间足够长,部分焦油将裂解为气体,即发生过程③的反应.由于中间产物难以测量,所以分步动力学参数难以确定,因而我们将采用下面的计算模型:K一一一气体木材=二二二_——焦油～\焦炭即把不同产物按形态分开,而不考虑它们的来源,可以很方便地计算出各产物的动力学参数.由于各种条件下热解得到的气体产率不同,为了计算方便,可以用反应程度表示气体的生成量:=V/V【1)其中是时刻f时的气体量;是反应结束时生成的气体总量.那么,根据化学动力学,有下列关系式;k由Arrhenius方程给出窑=()k=AfERT实验中,气体体积和样品温度是随反应时间f变化的,所以都是f的函数.由于计算机取得的数据是密集的离散点,为了达到求异的要求,可把体积和温度拟台为连续函数:V(f)=∑.f(f<完全反应时间))1一其中r为热电偶时间常数;To为实验给定的温度;为选定的指数:kM,B均为拟台所得的系数.这样,应用方程(2),对实验的数据进行处理,就可以计算出任何时刻气体的生成量.3.2,)表达式的确定在较简单的化学反应中,,)是由反应的控制模型和特定的机理来确定的.由于生物质热解过程很复杂,包含许多中间反应,某一机理不足以控制整个过程.所以这里根据以往的典型机理来选择,然后通过计算检验,具体过程如下:根据热分析原理,可以采用变温法选择确定,()的表达式.由方程(2)可得:农业工程l992年两边取自然对数(da//,’()=一1『Lf()]=一页E(6)等式(6)左边即为时刻t时反应速率常数的对数,而等式右边的,E/胄对某一具体反应来说都是常数,不随时间t变化,当厂()选择正确时,1n[(da/dt)/f()]与(1/订就成线性关系;反之,如果厂()选择不当,这两者的线性关系就很差.这样,选择不同的r()对某一反应的实验结果进行计算,如果式(6)的线性度高,就说明选择的f()表达式适用于该反应,否则就不适用,需另行选择.对于f()的选择,很多文献上提供有各种形式,可供参考.具体的计算方法可由计算机程序实现.通过计算,发现当厂()=(卜)时,实验结果都有较好的线性关系,ln[(dot/dt)/f()]与(1/的线性相关数r都在99%以上,而且适用的范围也较大,一般在03～O.95之间.因此在快速热分解过程中,计算挥发份逸出速率的表达式为:=dt例如,我们对松木,橡胶木分别进行实验和计算,发现在较高的温度加热下,得到的试验结果都很理想.结果见表1.从图4和图5,也可直观地看出,计算结果基本成直线关系,图中+为实验计算的结果,虚线为这些结果拟合所得的直线.固松束的In七一{由巍4计算结果分析从表1可以看出所得的参数有如下特点图棒膻束的In七一{由戴农业工程992《5结论1)木材快速热分解时,挥发份逸出的速度可以由下列表达式计算得出e其中的动力学参数可由实验确定2)热分解时加热速率等方面的因素极大地影响动力学参数的大小,加热速率越高,活化能越低,频率因子也越小..3)该实验装置适应于研究热解温度较高的快速热分解,加热速度越高,所得的实验结果越准确.参考文献1吴创之,棘眯瓣等.生物质气化动力学试验研究.太阳能.1991.(2):121～129.2李余增热分析.北京:清华大学出版社,19873CottDS.et.alTheroleoftemperatureinthefastpyrolysisofcelluloseandwoo d.1nd.Eng.Chem.Res1988,27:8～15.4FramzThurnerandVziMannKineticsinvestigationofwoodpyrolysisIndE ng.ChemProcessDes.Dee.1981,2O KineticParameterCalculationofBiomassFastPyrolysis WuChuangzhiXuBingyan (GuangzhouInstituteofEnergyConversion.CASiAbstr■et Thispaperpresentsallexperimentalfacilityanditsexperimentalresultsofbio massfastpyrMysisBased ontheprinciplesofchemicalkineticsandthermo—analysis,akineticcalculat ionexpresshasbeendeterminedanditskineticparame~rshavebeenobtained.Thediscussionofcalculatedres ultsarealso~ntedinthispaperKeywordsBiomass,Pyrolysis,Kineticparameter。
热解动力学计算范文
热解动力学计算范文热解动力学计算是一种用来描述材料在高温下分解反应速率的方法。
在热解过程中，材料在高温下经历热分解，产生气体、液体和固体产物，并释放热量。
热解动力学计算旨在确定反应速率常数和反应活化能，以此来预测热解过程的反应速率和产物分布。
以下是一些常见的热解动力学计算方法和应用。
1.动力学模型热解反应速率可以用动力学模型来描述，最常用的模型是Arrhenius公式：k = A * exp(-Ea / (RT))其中，k是反应速率常数，A是指前因子，Ea是反应活化能，R是普适气体常数，T是温度。
根据实验数据，可以通过拟合Arrhenius公式来计算得到实验材料的反应速率常数和反应活化能。
2.热重分析（TGA）热重分析是一种用来测量材料在升温或降温过程中质量的变化的实验方法。
通过记录样品质量和温度随时间的变化，可以得到热解反应的动力学信息。
基于实验数据，可以建立质量损失和温度之间的关系，进而得到反应速率常数和反应活化能。
3.热解产物分析热解产物分析是通过对热解反应产物进行分析，来确定热解反应动力学的一种方法。
常用的热解产物分析方法包括气相色谱-质谱联用（GC-MS）、液相色谱（LC）和红外光谱（IR）等。
通过分析产物的分布和组成，可以推断出反应的速率和反应机理，并计算得到反应速率常数和反应活化能。
4.递推动力学（THB）递推动力学是一种用来分析热解反应机理和计算反应动力学参数的方法。
它基于温度、时间和产物分布的测量数据，通过递推分析的方式来确定反应速率常数和反应活化能。
递推动力学可以应用于各类热解反应的分析，有一定的准确性和适应性。
热解动力学计算在很多领域中都具有重要的应用价值。
在能源领域，热解动力学计算可以用来预测生物质热解的反应速率和产物分布，从而指导生物质能源的开发利用。
在材料科学领域，热解动力学计算可以用来优化材料的热解工艺，改善材料的性能和降低生产成本。
此外，热解动力学计算还可以应用于环境科学、化学工程等领域中，有助于理解和控制热解反应的过程和性质。
热解反应的动力学和机理研究
热解反应的动力学和机理研究热解反应是指在高温下有机物分子发生裂解反应，分解成较小分子的化合物。
它是许多化学反应中重要的一种，因为它在许多工业化学过程以及自然环境中都有着广泛的应用。
在工业生产中，热解反应是制备各种有机化合物的重要途径，例如聚合物、有机催化剂和燃料等。
而在自然界中，热解反应也起到了不可忽视的作用，例如促进生物降解和煤炭生成等。
了解热解反应动力学和机理的研究对于优化反应条件、提高反应效率以及推广应用具有重要意义。
本文将在第一部分中简要介绍热解反应的动力学过程，然后在第二部分中探讨热解反应的机理，并且提出了一些可能的机理解释。
一、热解反应的动力学化学反应动力学研究的主要目标是找到一些实验变量，以便控制化学反应的速率。
因此，在热解反应中，动力学研究主要涉及两个方面：反应速率和反应机理。
反应速率是指在特定温度和反应物摩尔比下，反应物半衰期(t_1/2)的倒数。
反应物半衰期指的是反应物浓度下降一半所需的时间，是反应速率的一个关键指标。
反应物半衰期越短，反应速率越快，反之亦然。
根据化学动力学理论，热解反应速率可以用以下式子表示：r = k[reactant]其中，r表示反应速率，k表示速率常数，[reactant]表示反应物的浓度。
k值大小与温度和反应物化学结构有关。
一般来说，速率常数k越大，反应速率越快。
热解反应的动力学参数可以通过实验测定得到。
在实验中，反应物摩尔比（即反应物浓度比）和反应温度是两个主要的操作变量。
通过对不同操作变量下的反应速率进行测定，可以得到动力学参数。
而且，通过实验数据拟合，可以得到反应物摩尔比和反应温度的对数值和反应速率之间的聚类关系。
这样就可以很好地理解热解反应的动力学过程。
二、热解反应的机理热解反应机理的研究可以帮助我们更好地理解化学反应，发现反应过程中的中间产物和重要反应步骤。
对于热解反应，其机理主要涉及两个方面：反应物的连接方式和反应物的解离方式。
1. 反应物的连接方式在热解反应中，反应物的连接方式对于反应速率和反应产物选择性都起着至关重要的作用。
Mg(OH)2热分解动力学机理研究
圈 １ 固相反应动力学 曲线 】 １
ｒ ｇ １ Ｋｉｅ ｃ ｃ ｒｅ ｏ ｌ ｔｔ ａ ｔ ｎ Ｅ】 ｉ ． ｎ ｔ ｕ ｖ ｆ ｏｉ ｓ ｅ ｒ ｃ ｏ ｓ１ ｉ ｓ ｄ ａ ｅ ｉ
理 的。这一过程可分为 两个部分 ， 分界 点为 ３７Ｅ， ９ ＇ 在此温度之前 ， 热分解控 制机理 为成核 和随后生 长， 力 动 学机理函数 为 Ａ ； ３ 而在这 一温度之后 ， 热分解控 制机理 为扩散控 制 ， 动力 学机理 函数为 Ｄ 。 ４ 关键词 ：ａ ｖ 法 ； （ Ｈ）； 分解 ；ｔ Ｓｔ ａ ＭｇＯ ２热 ａ ｇ 理
进行 了研 究 ， 为 其 机 理 为扩 散 控 制 过 程。 认 Ｍ （ Ｈ２ ｇＯ ） 热分解过程 中， 其表 面首先生成一层
氧化镁பைடு நூலகம்， 产物水必须通过这层膜扩散出去 ， 当
４０ ４０ Ｏ ℃、５℃和 ５０ ０ ℃对 Ｍ （ Ｈ ２ ｇ Ｏ ） 的热分 解过
程做 了深 入、 细致 的研究并指 出： ３０ 过 在 ５℃， 膜厚度越来越大时， 扩散机理更为符合实际， 但 程控制类型为界面化学反应控制 ， 动力学方程 在热分 解初 期 这 种 机理 并 不 能很 好 地 解 释 式见表 １Ｆ 类 型 ； ４０ ０ ℃， １ 在 Ｏ —５０ 过程控制类
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第１卷 第 １ ４ 期 ２００６年 ３月
盐湖研究
Ｊ ＵＲ Ｉ Ｏ ＡＩ 。ＫＥ Ｒ Ｓ ＲＣ Ｏ ＮＡ ． Ｆ Ｓ Ｊ Ｉ Ｔ Ａ Ｅ Ｅ＾ Ｈ
Ｖ １ １ Ｎ ． ｏ ．４ ｏ１ Ｍａ ． ｒ ２０ Ｏ６
水合醋酸铜热解过程动力学研究
水合醋酸铜热解过程动力学研究本文将针对水合醋酸铜热解过程动力学研究进行深入探讨。
首先，我们需要了解热解过程的基本概念。
热解是指将有机或无机化合物在高温下经过热分解反应，产生新的化合物的过程。
水合醋酸铜(Cu(CH3COO)2·H2O)是铜的一种含氧化物，是一种常见的铜盐。
它的热解过程是指将水合醋酸铜样品在高温下（>200℃）加热，使其分解成氧化铜等产物的过程。
在实验研究中，通常会采用TG-DTA、XRD等手段来研究其热解过程和产物生成的动力学特征。
热重分析(TG)是一种测量样品在升温过程中质量变化的技术。
其中，DTA(Differential Thermal Analysis)是一种测量不同样品的温度差异的技术，用于检测样品的相变、热峰等热量变化。
在热解过程中，水合醋酸铜样品会随着升温逐渐失去水分和一些挥发性物质，最终分解成CuO 等产物。
TG-DTA技术可以研究样品在升温过程中的质量变化和热量变化，以此来分析样品分解的温度范围和生成产物的种类。
X射线衍射(XRD)是一种利用X射线进行非晶和晶体材料表征的技术。
在热解过程中，产物的结构和晶体形态会发生变化，通过研究其XRD图谱，可以初步了解化合物的结晶类型和产物的晶相组成。
据文献报道，水合醋酸铜热解过程的动力学机制主要涉及水分解、醋酸分解和CuO生成等反应。
其中，水分解反应是速率决定步骤。
研究表明，水合醋酸铜样品在400℃左右开始失去H2O和CH3COOH，并开始生成CuO等产物。
这一过程的速率受温度和反应气氛的影响较大，随着温度升高和氧气流速加大，反应速率也逐渐增大。
同时，不同条件下样品的热解反应温度范围和反应速率也会有所差别，这需要具体情况具体分析。
除了基本的TG-DTA、XRD技术，近年来还出现了一些先进的研究技术，如差示扫描量热仪(DSC)、热重瞬态质谱(TG-MS)等。
这些仪器可以更加精确、准确地研究化合物的热解过程和动力学特征，对于促进科学研究和工业应用都有很大的推动作用。
生物质热解反应机理及动力学研究
生物质热解反应机理及动力学研究一、引言生物质是可再生能源中的一种重要形式，其利用有利于资源可持续发展和环境保护。
在生物质利用中，生物质热解是一种主要的能源转化过程。
本文将介绍生物质热解反应机理及动力学研究。
二、生物质热解反应机理生物质热解过程是指生物质在高温下分解产生气体、液体和固体的过程。
在热解过程中，生物质的碳水化合物、蛋白质和脂类等有机物质会发生热解反应。
热解反应的过程可以分为三个阶段：干燥阶段、缩合阶段和裂解阶段。
1. 干燥阶段干燥阶段是生物质热解的第一阶段，温度一般在150℃以下。
在这个阶段，生物质中的水分被蒸发和排出，质量减轻，但生物质总的组分结构并未改变。
2. 缩合阶段缩合阶段是生物质热解的第二阶段，温度从150℃到300℃。
在这个阶段中，生物质中含有的一些易挥发组分被挥发，如酸类、醛类和酯类等。
这些组分发生缩合反应，生成一系列复杂的分子。
3. 裂解阶段裂解阶段是生物质热解的第三个阶段，温度在300℃以上。
在这个阶段中，生物质中的缩合产物进一步发生裂解反应，产生一系列低分子质量的气体和液体。
其中，气体主要为CO、CO2、H2、H2O和CH4等，液体主要为生物质液和焦油。
三、生物质热解反应动力学生物质热解反应动力学研究是热解技术研究的核心内容之一。
热解过程的速率取决于热解物料、反应温度、反应时间和反应压力等因素。
常用的表征热解过程速率的方法包括：等温模型和非等温模型。
1. 等温模型等温模型假定热解过程中温度不变，速率与反应物浓度和反应物之间的关系是可用一定的函数关系描述的。
常用的等温模型有：Arrhenius模型、Kissinger模型和Friedman模型等。
其中，Arrhenius模型假定反应速率满足下式：k=A exp(-Ea/RT)式中，k是反应速率常数，A是指前因子，Ea是活化能，R是热力学常数，T是反应温度。
2. 非等温模型非等温模型认为温度在热解过程中是变化的，速率与温度和反应物浓度之间的关系是可用一个函数关系描述的。
生物质热解过程中的分子动力学模拟研究
生物质热解过程中的分子动力学模拟研究生物质热解是将天然有机物质进行热分解，得到有价值的化学品和能源产品，是一种重要的新能源获取途径。
针对这一领域，人们不断进行相关的研究和探索，其中分子动力学模拟在研究过程中占有重要的地位。
一、生物质热解的过程生物质热解的过程分为三个阶段：干燥、裂解和炭化。
干燥过程是将生物质中的水分蒸发掉，把其含水量降低到一定的范围。
在裂解过程中，生物质中的有机分子开始分解成小分子，产生气体和液体组分，随着温度升高，该过程逐渐加强。
炭化过程是指生物质热解后残留的产物发生化学反应，生成固体炭化物，随着时间的延长，该过程逐渐增强。
二、分子动力学模拟在生物质热解中的应用生物质热解的过程涉及到大量的化学反应和复杂的粒子运动，传统的实验手段难以观测其微观细节和反应机制。
而分子动力学模拟则可以从分子层次上精细地模拟生物质热解的过程，为研究提供了新的途径。
1、分子动力学模拟的原理分子动力学模拟是一种在计算机上模拟材料微观结构和运动的方法。
通过对原子和分子间的相互作用力场建模，求解运动方程，计算各个粒子的位置、速度和力等信息，从而预测材料的宏观性质和微观结构。
2、分子动力学模拟在生物质热解中的研究分子动力学模拟已经成功地应用于生物质热解反应的研究中，通过模拟生物质的结构和热解过程，揭示了分子水平上的反应机制和过程。
比如，在模拟木素的热解反应中，研究人员通过分析反应的产物、反应中的键合断裂和形成过程，发现产物组成与反应温度和反应时间密切相关；而在模拟生物质的热解过程中，分子动力学模拟可以揭示不同温度和压力下生物质的分解机理、产物分布和反应速率等微观细节。
三、分子动力学模拟在生物质热解中的局限性分子动力学模拟虽然在生物质热解反应的研究中具有很大的潜力，但是其也存在一定的局限性。
分子动力学模拟需要对化学反应过程中的分子结构和运动进行精确建模，而生物质热解反应中的产物种类繁多，模型难以覆盖全部化学反应过程，导致分子动力学模拟结果的精确性和可靠性有限。
生物质燃料的热解反应动力学及产物分析研究
生物质燃料的热解反应动力学及产物分析研究生物质燃料是指从植物、动物等有机物来源的可再生能源。
与传统化石燃料相比，生物质燃料更加环保、可持续、低碳。
然而，许多生物质燃料的能源密度低、不稳定，不易保存和运输，因此需要对其进行加工转化，其中热解反应是重要的转化方式。
热解反应可通过热分解生物质燃料形成可用于能源的气体、液体和固体产物，并有利于解决生物质燃料运输和储存的问题。
热解反应动力学热解反应是一种复杂的化学过程，涉及多种热分解反应。
本研究使用TG-DSC/MS联用技术，对生物质燃料的热解反应动力学进行了研究。
热重分析法（TG）可以监测样品在不同温度下的质量变化，并得到质量变化率，并结合热差示分析法（DSC）测得样品热分解吸热值，从而确定生物质燃料的热解反应焓值。
质谱法（MS）则可分析样品热解气体产物的组分和生成量，以便分析热解反应的动力学过程。
这种联用技术可以同时观察反应过程和产物，从而更全面地了解热解反应。
热解反应的动力学方程式一般采用简化的单步反应模型，根据不同的反应条件和生物质种类，可以得到不同的反应机理和动力学参数。
例如，通过对某种木质生物质的热解反应进行研究，发现其热解反应符合随机孤立团模型（RPI）动力学模型。
该模型描述了木质素中聚合气态产物发生核生长的反应机理，并能够合理解释热解反应过程中的产物分布。
这些研究结果为生物质燃料的利用提供了理论依据和技术支持，有助于改进生物质热解反应过程中的参数设计和优化。
产物分析研究热解反应过程中会产生多种气态、液态和固态产物，这些产物的种类、组成和产量对于生物质燃料转化效率和环境安全性至关重要。
因此，热解反应中产物分析研究是生物质燃料热解研究的重要内容之一。
气态产物气态产物主要包括有机气体和水蒸气等。
在热解温度范围内，有机化合物会逐渐分解，并释放出H2、CO、CH4、CO2等气体，其中金属离子和催化剂等因素对这些气体产物有重要影响。
通常，热解温度越高，气态产物中CO和H2的比例就越高。
热解动力学计算
4.1.2 污泥干燥动力学分析若把污泥干燥视为湿污泥的热分解，分解产物为干燥污泥和水分，反应式为：)C((气固）+→B A（4.1）失重率或干燥率α，其物理意义为污泥在任一时刻已失水分质量与总失水质量的百分比，其表达式为：∞∞∆∆=--=W WW W W W 00α（4.2）0W —初始质量；W —T 0C(t)时的质量；∞W —最终质量；W ∆—T 0C(t)时的失重量；∞∆W —最大失重量；分解速率为：)(ααKf dt d =（4.3）根据Arrhenius 公式[33]：RTE Ae K /-=（4.4）可得：)()/exp(/ααf RT E A dt d -=（4.5）式中：A —频率因子；E —活化能； R —气体常数；T —绝对温度； t —反应时间；α—样品转化率。
在恒定的程序升温速率下，升温速率dt dT /=β)()/exp()/(/αβαf RT E A dT d -=（4.6）定义⎰=αααα0)()()(f d G（4.7）Coats 和Redfern 根据式（4.6）和式（4.7）可推导出下式⎰-=TdTRT E AG 0)/exp()(βα（4.8） 则RTE E RT E AR T G -⎥⎦⎤⎢⎣⎡-=⎥⎦⎤⎢⎣⎡)21(ln )(ln 2βα（4.9）由于02∝E RT ，所以当⎥⎦⎤⎢⎣⎡2)(ln T G α～T1拟合关系接近于线性时，斜率即为RE-，截距)ln(E AR β。
固体反应一共有45种积分形式，把污泥干燥数据代入)(αG 形式，找出最适合的表达式（⎥⎦⎤⎢⎣⎡2)(ln T G α～T1拟合为线性关系），将这一)(αG 函数式用于分析污泥干燥，从而研究污泥干燥的表观动力学。
污泥干燥研究过程以升温速率为3℃/min 为例来说明。
经过拟合筛选，表4.1所示的七个动力学机理函数较接近污泥干燥的动力学函数表4.1 污泥干燥的机理函数 编号 机理函数1 ()23111)(1⎥⎦⎤⎢⎣⎡-+=ααG 2 ()23111)(2⎥⎦⎤⎢⎣⎡--=ααG3 ()212111)(3⎥⎦⎤⎢⎣⎡--=ααG4 ()22111)(4⎥⎦⎤⎢⎣⎡--=ααG5 ()213111)(5⎥⎦⎤⎢⎣⎡--=ααG6 ()23111)(6⎥⎦⎤⎢⎣⎡--=ααG71)1()(71--=-ααG不同机理函数拟合曲线如图4.6所示:拟合结果如表4.2所示：表4.2 污泥干燥在不同机理函数时的拟合曲线机理函数拟合曲线y=a+bx 相关系数rG1（α）Y1=0.949-6212.36485x -0.81373G2（α）Y2=26.63139-14534.44393x -0.9843G3（α）Y3=-8.07922-1587.54233x -0.82311G4（α）Y5=9.10442-8536.44844x -0.89345G5（α）Y5=-7.64961-1792.48501x -0.86291G6（α）Y6=10.82284-9356.21917x -0.91557G7（α）Y7=19.32531-10794.93911x -0.99333其中相关系数r用以度量y和x之间线性相关程度，r值越大，y与x越接近于线性相关。
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4.1.2 污泥干燥动力学分析
若把污泥干燥视为湿污泥的热分解，分解产物为干燥污泥和水分，反应式为：
)
C((气固）+→B A
（4.1）
失重率或干燥率α，其物理意义为污泥在任一时刻已失水分质量与总失水质量的百分比，其表达式为：
∞
∞∆∆=
--=W W
W W W W 00α
（4.2）
0W —初始质量；
W —T 0C(t)时的质量；
∞W —最终质量；
W ∆—T 0C(t)时的失重量；
∞∆W —最大失重量；
分解速率为：
)(αα
Kf dt d =
（4.3）
根据Arrhenius 公式[33]：
RT
E Ae K /-=
（4.4）
可得：
)
()/exp(/ααf RT E A dt d -=
（4.5）
式中：A —频率因子；
E —活化能；
R —气体常数； T —绝对温度； t —反应时间；
α—样品转化率。
在恒定的程序升温速率下，升温速率dt dT /=β
)
()/exp()/(/αβαf RT E A dT d -=
（4.6）
定义
⎰
=αααα0
)
()()(f d G
（4.7）
Coats 和Redfern 根据式（4.6）和式（4.7）可推导出下式
⎰-=
T
dT RT E A
G 0
)/exp()(β
α
（4.8） 则
RT E E RT E
AR T G -
⎥⎦⎤⎢⎣⎡-=⎥⎦⎤
⎢⎣⎡)21(ln )(ln 2βα
（4.9）
由于
02∝E RT ，所以当⎥⎦⎤
⎢⎣⎡2)(ln T G α～T
1拟合关系接近于线性时，斜率即为R
E
-
，截距)ln(E AR β。
固体反应一共有45种积分形式，把污泥干燥数据代入)(αG 形式，找出最适合的表达式（⎥⎦
⎤⎢⎣⎡2)(ln T G α～T 1
拟合为线性关系），将这一)(αG 函
数式用于分析污泥干燥，从而研究污泥干燥的表观动力学。
污泥干燥研究过程以升温速率为3℃/min 为例来说明。
经过拟合筛选，表4.1所示的七个动力学机理函数较接近污泥干燥的动力学函数
表4.1 污泥干燥的机理函数 编号 机理函数
1 ()2
31
11)(1⎥
⎦
⎤
⎢⎣⎡-+=ααG 2 ()2
3111)(2⎥
⎦
⎤
⎢⎣⎡--=ααG
3 ()2
12
1
11)(3⎥⎦
⎤
⎢⎣⎡--=ααG
4 ()2
2111)(4⎥⎦
⎤
⎢⎣⎡--=ααG
5 ()2
13
1
11)(5⎥⎦
⎤
⎢⎣⎡--=ααG
6 ()2
3111)(6⎥⎦
⎤
⎢⎣⎡--=ααG
7
1)1()(71--=-ααG
不同机理函数拟合曲线如图4.6所示:
拟合结果如表4.2所示：
表4.2 污泥干燥在不同机理函数时的拟合曲线机理函数拟合曲线y=a+bx 相关系数r
G1（α）Y1=0.949-6212.36485x -0.81373
G2（α）Y2=26.63139-14534.44393x -0.9843
G3（α）Y3=-8.07922-1587.54233x -0.82311
G4（α）Y5=9.10442-8536.44844x -0.89345
G5（α）Y5=-7.64961-1792.48501x -0.86291
G6（α）Y6=10.82284-9356.21917x -0.91557
G7（α）Y7=19.32531-10794.93911x -0.99333
其中相关系数r 用以度量y 和x 之间线性相关程度，r 值越大，y 与x 越接近于线性相关。
r 的表达式为：
∑∑∑===----=
n
i i
n
i i
n
i i i
y y
x x
y y x x
r 1
2
1
2
1
)()()
)((
（4.10）
图4.6 污泥干燥的动力学参数在不同机理拟合函数时的曲线图
由表4.2可知，G7（α）＝1)1(1---α，在拟合污泥干燥的线性相关系数最高。
如图4.7所示。
综合其它升温速率时的曲线，这仍然是拟合最好的函数，所以选取)(7αG 。
把升温速率分别为5℃/min ，10℃/min ，15℃/min 的数据代入拟合机理函数)(7αG 中，求得拟合曲线见表4.3：
表4.3 不同升温速率的拟合曲线
升温速率 拟合曲线 y=a+bx 相关系数r
5℃/min
Y2=13.38365-8872.17845x -0.9956 10℃/min
Y2=9.53501-7718.03797x -0.99265 15℃/min
Y3=8.63557-7689.10265x -0.99355 其曲线拟合如图4.8、4.9、4.10所示。
由此可见，G7（α）在拟合不同升温
速率时的干燥曲线的效果都最好。
图4.7 3℃/min时的曲线拟合图图4.8 5℃/min时的曲线拟合图
图4.9 10℃/min时的曲线拟合图图4.10 15℃/min时的曲线拟合图求污泥在不同升温速率下的表观活化能E，如表4.4所示。
表4.4 不同升温速率的活化能值
升温速率3℃/min 5℃/min 10℃/min 15℃/min
E（KJ·mol-1）89.75 73.76 64.17 63.93
A(min-1) 8.0×1012 2.9×1010 1.1×109 6.5×108
由不同干燥速率下的表观活化能可知，当污泥干燥的表观活化能和指前因子在污泥干燥升温速率较小时，受干燥速率影响较大；而在污泥干燥速率较大时，受污泥干燥速率影响不大。
这就要求在设计干燥流程时，不能只考虑效率，还应该考虑到能源消耗。
为慎重起见，又在北京热天平上做实验验证这一结论。