化验室常用试剂化学性质
高中化学实验常用试剂性质总结
高中化学实验常用试剂性质总结化学实验是高中化学课程的重要组成部分，掌握常用试剂的性质对于学习化学实验非常重要。
下面总结了高中化学实验中常用试剂的性质。
1. 纯净水：也称为去离子水，具有良好的溶解性和电导率低的特点，常用于制备溶液和稀释试剂。
2. 精制稀盐酸(HCl)：无色液体，具有刺激性气味，用于调节试剂的酸碱性和酸洗实验器皿。
3. 精制稀硫酸(H2SO4)：无色、无臭，具有强氧化性和酸性，常用于酸洗、制备酸性试剂和催化剂。
4. 精制稀氢氧化钠(NaOH)：白色固体，易吸湿，具有强碱性，用于调节试剂的酸碱性和制备碱性试剂。
5. 精制稀氨水(NH3·H2O)：氨气溶于水得到的无色液体，具有刺激性气味，具有强碱性，用于调节试剂的酸碱性和制备铵盐。
6. 精制氮气(N2)：无色无臭气体，不可燃不支持燃烧，用于实验装置的惰性气体、作为反应中的保护气体，防止氧化反应发生。
7. 精制氧气(O2)：无色无臭气体，能够支持燃烧，常用于氧化实验和氧化性分析。
8. 高纯铜粉(Cu)：红色金属粉末，具有良好的导电性和导热性，常用于还原实验和制备铜盐。
9. 精制氯气(Cl2)：黄绿色气体，有刺激性气味，具有强烈的漂白性和氧化性，常用于氯化反应和氯化分析。
10. 精制氧化氯(ClO2)：无色气体，具有强氧化性和漂白性，常用于消毒和漂白实验。
11. 精制二氧化硫(SO2)：无色气体，具有刺激性气味，具有还原性和抑制剂的作用，常用于还原实验和抑制氧化反应。
12. 羟基乙酸(NaC2H3O2)：白色结晶性固体，易溶于水，具有中性和还原性，常用于还原实验和析出反应。
13. 无水无碱碳酸钠(Na2CO3)：白色结晶性固体，易溶于水，具有中性和缓冲能力，常用于实验中的酸中和反应。
14. 浓缩硝酸(HNO3)：无色液体，有刺激性气味，具有强氧化性和强酸性，常用于氧化实验和酸洗实验器皿。
15. 高锰酸钾(KMnO4)：紫色结晶性固体，易溶于水，具有强氧化性，常用于氧化性分析和定量分析。
化验室所用试剂的化学性质
化验室所用试剂的化学性质1 硫酸浓硫酸是一种无色无味的粘稠液体，具有强腐蚀性和强氧化性，在储存和使用过程中一定要严格规范操作，注意安全。
1>健康危害对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用，蒸汽或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明，引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿，高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。
口服后引起消化道灼伤以致溃疡，严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、、肾损害、休克等。
口服浓硫酸的致死量为5毫升。
皮肤的灼伤轻者出现红斑，重者形成溃疡，愈后瘢痕收缩影响功能，溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以致失明，慢性影响：长期接触硫酸雾者，可有鼻粘膜萎缩，伴有嗅觉减退或消失，慢性支气管炎、肺气肿、肺硬化和牙齿酸蚀等症状。
2》环境危害：溶液对土壤和水体可造成污染，硫酸雾也是一种大气污染。
3》燃爆危险：硫酸虽不燃，但很多反应都会引起火或爆炸，如与金属粒反应会产生可燃性气体，与水混合会大量放热。
着火时应立即用沙土、干粉灭火器或二氧化碳灭火器灭火，不可用水灭火。
4》防护措施呼吸系统防护可能接触硫酸蒸汽或烟雾时，必须佩戴防毒面具或供气式头盔，紧急事态抢救和逃生时，建议佩戴自给式呼吸器或用湿布捂住口鼻。
眼睛防护戴化学安全防护眼镜手防护戴橡胶手套5》中毒急救措施皮肤接触脱去被污染衣着，用大量2%的碳酸氢钠溶液或清水冲洗20分钟以上，用布擦会扩大烧伤面积，就医。
眼睛接触提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗15分钟。
吸入迅速离开现场到空气新鲜处，呼吸困难时吸氧，给予2-4%碳酸氢钠溶液雾化吸入。
食入误食者给牛奶、蛋清、植物油等口服，不可催吐，立即就医。
6》浓硫酸的使用及注意事项注意对硫酸雾的控制，加强通风排气。
浓硫酸溶于水后能放出大量的热，因此浓硫酸稀释时，需将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌使稀释时的热量及时散出，切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。
不能把水加酸中，否则会产生飞溅，导致灼伤，稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中7》浓硫酸的存储应存储于阴凉、通风、干燥的仓库，应于易燃物、还原性物质、碱类、金属粉末等分开存放。
化验室常用试剂化学性质
重铬酸钾【中文名称】重铬酸钾；红矾钾【英文名称】potassium bichromate;potassium dichromate【结构或分子式】K2Cr2O7【相对分子量或原子量】294.18【密度】相对密度2.676（25℃）【溶解度】20℃时在水中的溶解度是12克。
【熔点（℃）】398【性状】橙红色三斜晶体或针状晶体。
【溶解情况】溶于水，不溶于乙醇。
【用途】供制铬矾。
火柴、铬颜料、并供鞣革、电镀、有机合成等用。
【制备或来源】可由重铬酸钠与氯化钾或硫酸钾进行复分解反应而制得。
【其他】在白热温度下分解放出氧气，有强的氧化性。
重铬酸钾（一）理化性状和用途橙红色板状结晶，与可燃物接触可能着火。
比重2.676。
熔点398℃，在500℃以上发生氧化生成铬酸与三氧化二铬。
本品为用途极广的铬化合物，用于铬酸混合液和重铬酸滴定等实验室应用，工业上的铬酸盐、重铬酸盐制造、有机合成，电镀、防腐剂、颜料、媒染剂，照相、印刷、电池、安全火柴、化学研磨剂等。
（二）毒性六价铬毒性大于三价铬。
铬还是一种致敏源，六价铬有刺激性和腐蚀性，铬是一种致癌物。
（三）短期过量暴露的影响吸入后可出现呼吸道炎、哮喘、铬溃疡。
（四）长期暴露的影响反复或长期接触低浓度铬化合物的镀铬工人，可发生慢性上呼吸道炎、铬鼻病、接触性皮炎、皮疹好发于面、颈、手、前臂等裸露部位，对肝、肾也有损害，可引起血液系统改变。
发生肺癌的潜伏期为10－20年。
（五）火灾和爆炸正常情况下，不易爆炸。
（六）化学反应性强氧化性，微溶于水。
（七）人身防护１、电镀车间电镀槽边抽风排出铬酸雾，槽内可用酸雾抑制剂。
２、车间装设专门水龙头，以便及时冲洗皮肤和眼睛。
３、加强个人防护，从事铬酸和铬酸盐的工人工作时须戴手套，充分洗手。
工作前检查手、皮肤有无破损，鼻腔涂膏保护，工作后冲洗鼻腔。
４、健康监护：每年一次。
５、就业禁忌症：支气管哮喘、皮炎。
（八）急救１、吸入大量铬酸或铬酸盐时，迅速转移到空气新鲜处，保持呼吸道畅通，给氧。
4化验室化学试剂分类清单
154.25
无水物为暗紫色不稳定易潮解的结晶。
强还原剂。易自然，暴露在空气或潮湿中能燃烧。在潮湿空气腐蚀性和刺激性。
密封包装不可与空气接触。储存于阴凉通风仓间内。眼睛受刺激须用水冲洗，严重者就医诊治。皮肤接触用水冲洗，再涂敷氧化镁甘油软膏误服立即漱口、饮水及镁乳，急送医院救治。
强氧化性、腐蚀性和刺激性。
1、储存于阴凉、通风处，远离火种、燃源。
2、与易（可）燃物、还原剂、酸类、金属粉末等分开存放。
3、若身体接触，速用水清洗或就医。
4、灭火剂：水、雾状水、干粉、沙土。
弱酸
36%乙酸
CH3COOH
60.05
无色透明液，具有刺激酸味。
对铅和大多数其他金属有腐蚀性。对皮肤、眼睛和粘膜有腐蚀性。
392.14
浅蓝绿色结晶。
丁二酮肟
C4H8N2O2
116.12
重铬酸钾
K2Cr2O7
294.18
橙红色板状结晶。溶于水。
该品对眼睛、呼吸系统和皮肤有刺激性，是强氧化剂，具有较强的腐蚀性。
使用时应避免吸入本品的粉尘，接触皮肤后，应立即用大量指定的液体冲洗。应密封于干燥处保存。
灭火措施：雾状水，沙土。
三氯化钛
08本试剂为无色透明液体能与水乙醇相混合同时放出大量热暴露空气中则迅速吸水其密度为1
化验室化学试剂分类清单
名称
分子式
分子量
物理/化学性质
危险
安全措施
酸、碱分类
硝酸
HNO3
63.01
本试剂为无色或淡黄色透明液体，易分解，其密度为1.4g/ml。
强腐蚀性
强氧化性
1、密闭包装，并贮于阴凉通风处。
2、切忌与还原剂、易（可）燃物、H发泡剂等共储混运。
常见化学试剂的性质与用途
常见化学试剂的性质与用途化学试剂是在科学研究和实验中广泛使用的物质，它们具有特定的性质和用途，为实验提供必要的条件和反应产物。
本文将介绍几种常见化学试剂的性质与用途。
一、氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是一种强碱，它溶于水时能迅速吸湿，并具有腐蚀性。
氢氧化钠在实验中常用于调节溶液的酸碱度，例如在酸碱滴定实验中作为酸度指示剂。
此外，氢氧化钠还可以用于皂化反应、除去硬水中的钙离子以及制备其他化合物等。
二、硫酸（H2SO4）硫酸是一种无色带有刺激性气味的液体，具有很强的腐蚀性。
硫酸在实验室中常被用作酸性溶液，如在酸碱反应中作为酸溶液，以及在酸化物质、催化剂和氧化剂等的制备中。
此外，硫酸还可用于检验生物分子中的糖类、蛋白质和脂类，以及作为沉淀试剂进行离子的定性分析。
三、盐酸（HCl）盐酸是一种无色刺激性气味的液体，具有很强的腐蚀性。
盐酸在实验中常用于调节溶液的酸碱度以及进行酸碱滴定反应。
此外，盐酸还可以用于洗涤器皿、清洗金属表面、溶解金属离子和制备其他化合物等。
四、氯化铁（FeCl3）氯化铁是一种褐色晶体，可溶于水，呈酸性溶液。
氯化铁常被用作反应催化剂，如用于催化苯酚与氯化铁的反应制备二氯苯酚。
此外，氯化铁还可以作为金属离子检验的沉淀试剂，用于检验离子的存在和浓度。
五、氧化亚铜（CuO）氧化亚铜是一种黑色固体，常用作氢氧化物的试剂。
它可以被还原为金属铜，因此在某些反应中可作为催化剂。
此外，氧化亚铜还被用来检验物质中是否含有还原糖。
以上只是常见化学试剂的一部分，每种试剂都有其特定的性质和用途。
在实验中使用化学试剂时，需要严格遵循操作规程，注重安全以及试剂的正确使用方法。
化学试剂的性质与用途的了解，有助于科学家和实验室人员进行实验的设计和操作，为科学研究和实验提供保障。
化学实验中的常见化学试剂
化学实验中的常见化学试剂化学实验是学习化学科学的重要环节之一，而化学试剂是进行化学实验所必需的物质。
下面将介绍一些常见的化学试剂及其用途。
一、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种用来检测溶液酸碱性质的试剂。
它可以根据溶液的pH值显示不同的颜色。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴甲酚、甲基橙等。
二、中和指示剂中和指示剂是用于判断酸碱中和反应终点的试剂。
它们在酸性和碱性条件下的颜色不同。
常用的中和指示剂有酚酞、溴甲酚、甲基橙等。
三、还原剂还原剂是一种用于还原反应的试剂。
它们可以向其他物质捐赠电子，使其他物质发生一系列的化学反应。
常见的还原剂有亚硫酸钠、氢气等。
四、氧化剂氧化剂是一种用于氧化反应的试剂。
它们可以夺取其他物质的电子，使其他物质发生一系列的化学反应。
常见的氧化剂有高锰酸钾、过氧化氢等。
五、络合剂络合剂是一种可以与金属离子形成络合物的试剂。
它们具有很强的亲金属特性，可以用于沉淀分析和配位化学等实验。
常见的络合剂有乙二胺四乙酸酸钠、硫氰酸铵等。
六、沉淀剂沉淀剂是一种用于沉淀反应的试剂。
它们可以与溶液中的离子发生反应，生成沉淀。
常见的沉淀剂有氢氧化钠、氢氧化铵等。
七、指示剂指示剂是用于判断反应终点的试剂。
它们可以通过改变颜色或其他物理性质来提示反应是否完成。
常见的指示剂有淀粉溶液、硫酸铜溶液等。
八、溶剂溶剂是一种用于溶解其他物质的试剂。
它们可以改变物质的溶解性质，使其被完全溶解或分散。
常见的溶剂有水、醇类、醚类等。
九、催化剂催化剂是一种可以加速反应速率的物质。
它们通常以很小的量加入反应体系中，能够提供反应的新途径，降低反应的活化能，使反应更容易进行。
常见的催化剂有酶、过渡金属离子等。
十、指示剂指示剂是一种用于检测成分或物性的试剂。
它们可以通过颜色变化或其他物理性质的变化来提示所需成分的存在。
常见的指示剂有凡纳滨、邻苯二胺等。
十一、缓冲溶液缓冲溶液是一种具有稳定pH值的溶液。
它们能够在一定程度上抵抗外界酸碱变化，用于稳定实验体系。
化学实验室中的常用试剂
化学实验室中的常用试剂在化学实验室中，常常使用各种试剂来进行实验。
这些试剂在化学研究和分析中起着至关重要的作用。
本文将介绍化学实验室中常用的一些试剂，包括它们的性质、用途以及相应的注意事项。
1. 水（H2O）水是最常用的试剂之一。
在实验中，水一般用作反应溶剂、洗涤剂以及配制其它试剂的溶剂。
同时，水还可以用来冷却实验器皿和样品。
2. 乙醇（C2H5OH）乙醇是一种无色、易挥发的液体，并具有良好的溶解性。
它常被用作消毒剂、清洁剂和溶剂。
此外，乙醇还可用于制备酯类、醚类和酮类有机化合物。
3. 盐酸（HCl）盐酸是一种无色液体，具有较强的腐蚀性。
它常被用作试剂的酸性调节剂、清洗剂和消毒剂。
同时，盐酸还可用于溶解金属、去除垢垢以及中和碱性废物。
4. 硝酸（HNO3）硝酸是一种强酸，无色或带黄色的液体。
它可溶于水，并具有强氧化性。
硝酸广泛应用于实验室中的化学分析和合成反应。
但由于其强腐蚀性，操作时需要严格控制浓度和数量，避免造成伤害。
5. 二氧化硫（SO2）二氧化硫是一种无色气体。
它常作为还原剂、脱色剂和防腐剂使用。
此外，二氧化硫还可用于制备亚硫酸盐和硫酸。
6. 氯化铁（FeCl3）氯化铁是一种黄褐色固体，常用于金属离子检测、氧化反应以及制备其他化学试剂。
当氯化铁溶液和酚类物质反应时，可生成蓝、紫色溶液，用于指示某些化学反应。
7. 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是一种白色固体，具有强碱性。
它常用于中和酸性试剂、沉淀反应和调节试剂溶液的pH值。
氢氧化钠要小心操作，以免腐蚀皮肤和眼睛。
8. 硫酸（H2SO4）硫酸是一种无色液体，具有强酸性。
它广泛用于分析化学、有机合成等领域。
硫酸非常腐蚀，使用时需戴上防护眼镜和手套。
同时，应注意避免与有机物或易燃物混合，以免引发危险。
9. 碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠是一种无色晶体，常用作中和酸性溶液或生成气体，如二氧化碳。
此外，碳酸氢钠还可用于调节试剂溶液的pH值。
10. 甲醇（CH3OH）甲醇是一种无色挥发液体，常用于制备有机化合物、清洗实验器皿以及提供燃料。
常用化学试剂汇总
引言概述：化学试剂在科研实验、工业生产和医学诊断等领域中起着不可或缺的作用。
本文将对一些常用的化学试剂进行汇总，包括无机试剂、有机试剂和生化试剂等。
通过详细介绍这些试剂的特性、用途、制备方法和安全注意事项，旨在帮助读者更好地理解和应用这些试剂。
正文内容：一、无机试剂1.硫酸：介绍硫酸的化学性质、制备方法以及常见的应用领域，如制造肥料、蓄电池和矿石加工等。
还需注意硫酸的腐蚀性和安全操作方法。
2.氢氧化钠：阐述氢氧化钠的性质、制备方法和主要用途，如作为钠盐的原料、制造肥皂和纸浆工业中的碱性酶处理等。
同时，要提醒读者注意氢氧化钠的碱性和对皮肤和眼睛的刺激性。
3.氯化钠：介绍氯化钠的性质和制备方法，并重点阐述其在食品加工、医学及实验室中的广泛应用。
提醒读者避免与硫酸和氯化银等物质同时接触。
4.硫化氢：详细介绍硫化氢的特性，包括物理性质、制备方法和化学反应等。
着重讲解其在油田开采和化学实验中的重要用途，并强调硫化氢的毒性和防护措施。
5.氧化铜：介绍氧化铜的化学性质、制备方法和应用领域。
包括其作为催化剂、染料、防腐剂以及电子元件中的应用。
同时提醒读者注意避免与可燃物质和有机物接触。
二、有机试剂1.丙酮：详细介绍丙酮的物理性质、制备方法和主要用途。
阐述其在工业生产、溶剂和化学分析中的广泛应用。
同时提醒读者防止丙酮的蒸气进入呼吸道。
2.乙醇：介绍乙醇的理化性质、制备方法和主要应用领域，包括作为溶剂、燃料、消毒剂和药物等方面的应用。
同时要注意乙醇的易燃性和适当的储存方式。
3.甲醛：详细阐述甲醛的化学性质、制备方法和主要应用。
包括其作为消毒剂、防腐剂和合成材料中的应用。
强调甲醛对人体的刺激性和致癌性。
4.苯酚：介绍苯酚的特性、制备方法和主要用途，如作为消毒剂、染料和合成材料中的应用。
要注意苯酚的毒性和防护措施。
5.氯仿：详细介绍氯仿的物理性质、制备方法和主要用途。
主要用于医学和化学实验中的溶剂，并提醒读者注意氯仿的毒性和适当的使用方式。
初中化学实验室常用试剂知识点归纳
初中化学实验室常用试剂知识点归纳化学实验是初中学习过程中不可或缺的一部分，通过实验可以帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
化学实验室中使用的试剂是实验的基础，熟悉常用试剂的性质、用途和安全操作非常重要。
本文将对初中化学实验室常用试剂进行归纳，以帮助初中生对试剂有更全面的了解。
1. 碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠是一种白色固体，无臭且易溶于水。
在实验室中，它常用作鉴别钠离子的试剂。
当碳酸钠溶液与钠离子反应时，会产生沉淀。
此外，碳酸钠也可用于中和酸性溶液或调节溶液的酸碱度。
2. 硫酸铜（CuSO4）硫酸铜是一种蓝色固体，常用于实验室中的定性分析和电化学实验。
它在实验中可以作为指示剂，用于检测还原剂的存在。
硫酸铜也可被用作蓝色熄灭剂，用于探测可燃性气体的泄漏。
3. 碘酒（I2）碘酒是由碘和酒精混合制成的溶液，具有挥发性和紫色。
它常用于皮肤消毒，在实验室中也可以用来检测淀粉的存在。
当碘酒涂抹在物质上出现蓝色时，表示该物质中含有淀粉。
4. 硝酸银（AgNO3）硝酸银是一种白色固体，易溶于水。
它在实验中常用于检测氯离子的存在。
硝酸银溶液与氯化物反应时，会产生白色沉淀。
由于硝酸银是一种腐蚀性试剂，使用时应该小心避免接触皮肤和眼睛。
5. 硫酸（H2SO4）硫酸是一种无色液体，具有很强的腐蚀性。
它在实验室中应用广泛，常用于调节溶液的酸碱度和进行酸碱中和实验。
硫酸还可用于清洗玻璃仪器和去除有机杂质。
6. 氮气（N2）氮气是一种无色无味的气体，占据大气中的主要成分。
在化学实验中，氮气常用作惰性气氛，用于保护反应物或试剂免受空气中的氧气或水分的影响。
此外，在特定的实验条件下，氮气也可用于氧化反应。
7. 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是一种白色固体，常用作实验室中的强碱性试剂。
它可以中和酸性溶液，用于调节溶液的酸碱度。
氢氧化钠也可用于皂化实验，制取肥皂。
8. 硫酸盐（如硫酸铁、硫酸锌）硫酸盐是由硫酸根离子和金属离子组成的化合物。
常用化学试剂物理化学性质
氨三乙酸化学式CH6N9O6，分子量191.14，结构式N（CH2COOH）3，白色棱形结晶粉末，熔点246~249℃（分解），能溶于氨水、氢氧化钠，微溶于水，饱和水溶液pH为2.3，不溶于多数有机溶剂，溶于热乙醇中可生成水溶性一、二、三碱性盐。
属于金属络合剂，用于金属的分离及稀土元素的洗涤，电镀中可以代替氰化钠，但稳定性不如EDTA。
丙酮最简单的酮。
化学式CH3COCH3。
分子式C3H6O。
分子量58.08。
无色有微香液体。
易着火。
比重0.788（25/25℃）。
沸点56.5℃。
与水、乙醇、乙醚、氯仿、DMF、油类互溶。
与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限2.89~12.8%（体积）。
化学性质活泼，能发生卤化、加成、缩合等反应。
广泛用作油脂、树脂、化学纤维、赛璐珞等的溶剂。
为合成药物（碘化）、树脂（环氧树脂、有机玻璃）及合成橡胶等的重要原料。
冰乙酸化学式CH3COOH。
分子量60.05。
醋的重要成份。
一种典型的脂肪酸，无色液体。
有刺激性酸味。
比重1.049。
沸点118℃，可溶于水，其水溶液呈酸性。
纯品在冻结时呈冰状晶体（熔点16.7℃），故称“冰醋酸”，能参与较多化学反应。
可用作溶剂及制造醋酸盐、醋酸酯（醋酸乙酯、醋酸乙烯）、维尼纶纤维的原料。
苯酚简称“酚”，俗称“石炭酸”，化学式C6H5OH，分子量94.11，最简单的酚。
无色晶体，有特殊气味，露在空气中因被氧化变为粉红，有毒！并有腐蚀性，密度1.071（25℃），熔点42~43℃，沸点182℃，在室温稍溶于水，在65℃以上能与任何比与水混溶，易溶于酒精、乙醚、氯仿、丙三醇、二硫化碳中，有弱酸性，与碱成盐。
水溶液与氯化铁溶液显紫色。
可用以制备水杨酸、苦味酸、二四滴等，也是合成染料、农药、合成树脂（酚醛树脂）等的原料，医学上用作消毒防腐剂，低浓度能止痒，可用于皮肤瘙痒和中耳炎等。
高浓度则产生腐蚀作用。
1,2-丙二醇化学式CH3CHOHCH2OH，分子量76.10，分子中有一个手征性碳原子。
2024年高考化学实验常用试剂性质总结
2024年高考化学实验常用试剂性质总结试剂是化学实验中常用的物质，根据其性质的不同，可以起到不同的作用。
以下是2024年高考化学实验中常用的一些试剂及其性质总结。
1. 硫酸（H2SO4）：性质：硫酸呈无色、无臭的油状液体，具有强酸性。
在常温下能与水剧烈反应，产生大量热量。
浓硫酸对有机物具有脱水、温和氧化和酸催化裂解作用。
但浓硫酸具有强腐蚀性，操作时要注意安全。
常用实验：（1）浓硫酸脱水实验：浓硫酸能脱去物质中的水分，常用于脱水试验。
（2）硫酸氧化实验：浓硫酸可以作为强氧化剂，对某些有机物具有氧化作用。
（3）与金属反应实验：浓硫酸与大部分金属反应，生成相应的盐和氢气。
2. 盐酸（HCl）：性质：盐酸是一种清澈的无色液体，具有强酸性。
它能与碳酸钙等一些碱性物质反应，产生气体。
盐酸也具有刺激性气味，操作时需注意防护。
常用实验：（1）酸碱中和实验：盐酸可以和碱反应，生成盐和水。
（2）酸放气实验：盐酸可以和碳酸钙反应，产生二氧化碳气体。
3. 硝酸（HNO3）：性质：硝酸呈无色、无臭的液体，具有强酸性。
它能与多种物质反应，如金属、非金属、有机物等。
浓硝酸具有强氧化性，能够与某些物质发生氧化反应。
常用实验：（1）金属与酸反应实验：浓硝酸与金属反应，生成相应的盐和气体。
（2）硝酸氧化实验：浓硝酸可以作为强氧化剂，对某些有机物具有氧化作用。
4. 氢氧化钠（NaOH）：性质：氢氧化钠呈固体或溶液的形式存在，具有强碱性。
它能与酸反应，产生盐和水。
氢氧化钠腐蚀性较强，操作时需注意安全。
常用实验：（1）酸碱中和实验：氢氧化钠可以和酸反应，生成盐和水。
（2）氢氧化钠与金属反应实验：氢氧化钠能够与某些金属反应，产生相应的盐和氢气。
5. 碳酸氢钠（NaHCO3）：性质：碳酸氢钠呈白色固体，能溶于水。
它能与酸反应，产生盐和二氧化碳气体。
碳酸氢钠是一种温和的碱，操作时相对较安全。
常用实验：（1）酸放气实验：碳酸氢钠与酸反应，产生二氧化碳气体。
高考化学实验常用试剂性质总结
高考化学实验常用试剂性质总结化学实验中常用的试剂有很多种，每种试剂都有其特定的性质和用途。
下面是对一些常用试剂的性质进行总结。
1. 硫酸（H2SO4）：性质：无色无臭油状液体，能与许多物质剧烈反应，有强烈的腐蚀性和氧化性。
用途：用于制备酸性溶液、促进化学反应、冶金和有机合成等。
2. 盐酸（HCl）：性质：无色透明液体，有刺激性气味，具有强烈的腐蚀性和酸性。
用途：用于制备酸性溶液、促进化学反应、制备盐类等。
3. 氢氧化钠（NaOH）：性质：无色固体，有吸湿性，能与酸反应，具有强碱性。
用途：用于制备碱性溶液、调节酸碱度和中和反应。
4. 氨水（NH3·H2O）：性质：气味刺激性，有挥发性，能与酸反应，是一种弱碱性溶液。
用途：作为试剂用于分离和定性分析，也用于金属清洗和肥料生产。
5. 硝酸（HNO3）：性质：无色透明液体，具有强烈的刺激性气味，有强氧化性和腐蚀性。
用途：用于制备酸性溶液、促进化学反应、制备盐类等。
6. 氢氧化钾（KOH）：性质：无色固体，有吸湿性，具有碱性。
用途：用于制备碱性溶液、调节酸碱度和中和反应。
7. 硫酸铜（CuSO4）：性质：蓝色结晶体，可溶于水，具有毒性。
用途：用于制备铜盐溶液、做金属离子试剂和催化剂等。
8. 硝酸铵（NH4NO3）：性质：无色结晶体，可溶于水，具有易溶性和吸湿性。
用途：用于制备氮肥、制火药、作为氧化剂等。
9. 碘酒（含碘酸盐）：性质：红褐色液体，有刺激性气味，具有抗菌性。
用途：用于消毒和外用药物，也用于检验抗菌试验。
10. 环己烷（C6H12）：性质：无色液体，具有较低的沸点和挥发性。
用途：可用作溶剂、萃取剂和浸提剂，也用于制备有机物。
11. 过氧化氢（H2O2）：性质：无色液体，有强氧化性，能与许多物质反应。
用途：用于漂白、杀菌、氧化反应等。
12. 硝酸钠（NaNO3）：性质：无色结晶体，可溶于水，具有易溶性。
用途：用于制备硝酸铵、制备氮肥、工业和实验室中化学反应等。
生物化学实验常见试剂介绍
生物化学实验常见试剂介绍生物化学实验中使用的试剂是进行实验的重要基础，不同的试剂具有不同的性质和用途。
本文将介绍一些常见的生物化学实验试剂及其相关特点和用途。
试剂一：氯化铁（FeCl3）氯化铁是一种常用的生物化学反应催化剂，在许多实验中都扮演重要角色。
它是一种黄褐色固体，易溶于水，并具有很强的氧化性。
氯化铁常用于检测酚类物质的存在，在酚类溶液中添加氯化铁后，会出现颜色变化以指示其存在。
试剂二：硫酸铜（CuSO4）硫酸铜是一种常见的试剂，在生物化学实验中具有多种应用。
它是一种呈蓝色晶体的化合物，可以溶于水。
硫酸铜常用于检测蛋白质的存在，通过与蛋白质中的酪氨酸发生化学反应后，会产生紫色沉淀，从而确认蛋白质的存在。
试剂三：硝酸银（AgNO3）硝酸银是一种广泛应用于生物化学实验中的试剂。
它是一种白色晶体，易溶于水。
硝酸银常用于检测氯离子的存在，通过与含氯溶液中的氯离子发生化学反应后，会产生白色沉淀，从而判断氯离子的浓度或其它相关的分析。
试剂四：氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是一种常用的实验室试剂，无色透明固体。
它是一种强碱，可以溶于水。
氢氧化钠在生物化学实验中常用于调节溶液的酸碱度，或者用于反应中的中和等重要反应。
试剂五：磷酸二氢钠（NaH2PO4）磷酸二氢钠是一种有机化合物，在生物化学实验中应用广泛。
它是一种白色结晶体，可溶于水。
磷酸二氢钠常用于制备缓冲液，可以帮助维持实验环境的酸碱平衡。
试剂六：乙醇（C2H5OH）乙醇是一种常用的有机试剂，在生物化学实验中有多种用途。
它是一种无色可燃液体，可溶于水。
乙醇常用于沉淀DNA或RNA，或者作为试剂的稀释溶剂。
试剂七：酒石酸钾钠（NaKC4H4O6）酒石酸钾钠是一种常用的实验室试剂，在生物化学实验中有多种应用。
它是一种无色结晶体，可溶于水。
酒石酸钾钠常用于制备缓冲液，在实验过程中起到调节酸碱度的重要作用。
总结：生物化学实验中常见的试剂如氯化铁、硫酸铜、硝酸银、氢氧化钠、磷酸二氢钠、乙醇和酒石酸钾钠等，在不同的实验中发挥着重要的作用。
酸碱中常见试剂的性质与用途知识点总结
酸碱中常见试剂的性质与用途知识点总结酸碱中常见试剂是化学实验中不可或缺的一部分，它们具有特定的性质和用途。
本文将从酸碱常见试剂的性质和用途两个方面进行总结，以帮助读者更好地理解和掌握这些重要的化学知识。
一、酸的常见试剂1. 盐酸（HCl）盐酸是一种无色、刺激性气味的液体。
它具有强酸性，能与碱反应生成盐和水。
在实验室中，盐酸常被用作酸化剂、清洗剂和制备盐的试剂。
2. 硫酸（H2SO4）硫酸是一种无色、无味的液体。
它是一种强酸，可以与碱反应生成盐和水。
硫酸广泛应用于实验室和工业中，常用于制备化学试剂、脱水剂以及清洗金属器具。
3. 醋酸（CH3COOH）醋酸是一种无色液体，具有刺激性气味。
它是一种弱酸，可以与碱生成盐和水。
醋酸常用于实验室中的酸碱中和反应、酸性溶液的调节以及制备醋酸盐等。
4. 硝酸（HNO3）硝酸是一种无色或微黄色液体，具有刺激性气味。
它是一种强酸，能与碱反应生成盐和水。
硝酸常被用于实验室中的酸碱滴定、金属腐蚀试验等。
二、碱的常见试剂1. 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是一种白色固体，常被称为苛性钠。
它是一种强碱，可以与酸反应生成盐和水。
氢氧化钠广泛应用于实验室和工业中，常用于酸碱中和反应、除去酸性物质等。
2. 氨水（NH3·H2O）氨水是一种无色液体，具有刺激性气味。
它是一种弱碱，能与酸反应生成盐和水。
氨水常被用作实验室中的酸碱滴定、净化空气等。
3. 碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠是一种白色固体，常被称为小苏打。
它是一种弱碱，可以与酸反应生成盐和水。
碳酸氢钠常被用作实验室中酸碱反应的中和剂、食品加工中的酸中和剂等。
4. 氢氧化铝（Al(OH)3）氢氧化铝是一种白色固体，常被称为铝土。
它是一种弱碱，能与酸反应生成盐和水。
氢氧化铝常被用作缓冲剂、中和剂以及消化剂等。
总结：酸碱中常见试剂具有不同的酸碱性质和用途。
酸试剂（如盐酸、硫酸、醋酸、硝酸）常用于酸化剂、清洗剂、制备盐的实验中；碱试剂（如氢氧化钠、氨水、碳酸氢钠、氢氧化铝）常用于酸碱中和反应、酸性物质的除去等实验操作中。
化学实验室常用试剂及其性质
化学实验室常用试剂及其性质化学实验室中使用的试剂是进行化学实验和研究的基本工具。
在实验室中，不同的试剂具有不同的化学性质和用途。
本文将介绍几种常用的化学实验室试剂及其性质。
一、酸类试剂1. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种强酸，常用于酸碱中和反应和水的脱水反应。
它具有强腐蚀性和剧烈的氧化性，需要注意安全操作。
2. 盐酸（HCl）：盐酸是另一种常见的强酸，通常用于酸溶液的制备和金属清洗。
它也具有腐蚀性，需要注意使用时的安全措施。
3. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种强酸，常用于氧化反应和配制溶液。
与其他强酸类试剂类似，使用时需要注意安全操作。
二、碱类试剂1. 氢氧化钠（NaOH）：氢氧化钠是一种强碱，常用于酸碱中和反应和调整溶液的pH值。
它是一种腐蚀性试剂，注意避免与皮肤接触。
2. 氢氧化铜（Cu(OH)2）：氢氧化铜是一种弱碱，常用于沉淀反应和分离技术。
它在空气中容易吸湿，需要保存在干燥的环境中。
3. 氨水（NH3·H2O）：氨水是一种弱碱，常用于调节溶液的pH值和沉淀反应。
在使用时需要避免吸入氨气，以免引起中毒。
三、氧化剂1. 过氧化氢（H2O2）：过氧化氢是一种强氧化剂，常用于氧化反应和漂白剂。
它具有强氧化性和腐蚀性，使用时需小心操作。
2. 高锰酸钾（KMnO4）：高锰酸钾是一种常见的强氧化剂，常用于滴定和氧化反应。
它具有强烈的氧化性，需要避免与有机物质接触。
四、沉淀剂1. 氯化铵（NH4Cl）：氯化铵是一种常用的沉淀剂，常用于分析试剂和分离技术。
它具有良好的溶解性和易溶性，适用于各类化学实验。
2. 氯化铅（PbCl2）：氯化铅是一种常见的沉淀剂，常用于分析试剂和沉淀反应。
它具有较小的溶解度，适用于将铅离子沉淀出来。
五、指示剂1. 酚酞：酚酞是一种常用的酸碱指示剂，可以根据颜色变化显示溶液的酸碱性质。
它在酸性条件下呈现红色，在碱性条件下呈现无色。
2. 甲基橙：甲基橙是另一种常用的酸碱指示剂，可根据颜色变化显示溶液的酸碱性质。
常见化学试剂的性质和用途：2024高考化学复习教案二
常见化学试剂的性质和用途化学试剂是化学分析、化学合成和其他实验室操作中常用的化学物质。
它们通常在小量情况下使用，但他们的作用却非常强大。
根据它们的用途，化学试剂可以分为几类：分析试剂、制备试剂、生物试剂和辅助剂。
一、分析试剂分析试剂是用于确定化合物的种类、数量或质量的试剂。
常见的分析试剂有：1.滴定试剂：滴定试剂是一种可以确定溶液中某一组分的浓度或量的试剂。
普通的滴定试剂包括氢氧化钠、硫酸、盐酸、硝酸、氢氟酸等。
滴定试剂用于理化学实验中，是非常重要的工具。
2.显色剂：显色剂广泛应用于化学分析中。
这些试剂能够与特定物质起反应，并在反应中产生颜色。
常见的显色剂包括碘、苯酚、菲嗪、蒽醌、甲酚等。
3.指示剂：指示剂能够在不同pH条件下表现不同的颜色，从而实现酸碱度的测定。
经常使用的指示剂有苯酚红、甲基橙、酚酞等。
在试验中，指示剂的使用可以大大缩短试验时间、增强试验准确性和可靠性。
4.沉淀剂：沉淀剂在定性和定量分析中扮演重要角色。
它们能够与溶液中的离子反应生成固态沉淀，从而证明溶液里的特定物质的存在。
常见的沉淀剂有氢氧化钠、氢氧化铜、氢氧化铁等。
二、制备试剂制备试剂是用于实验室中制备化合物或反应物，以便于化学合成，为分析试剂提供辅助作用。
常见的制备试剂包括：1.常见酸碱：氯化氢、氢氧化钠、碳酸氢钠和盐酸等常见酸碱都属于制备试剂类别。
这些试剂常用于制备有机化合物、无机盐和金属络合物等。
2.溶剂：在化学合成过程中，溶剂是必不可少的。
常见的溶剂例如水、醇类、醚类、乙酸乙酯、甲苯等，多用于提取化合物和组成配方。
3.脱水剂：脱水剂是一种能够在化学实验中除去水分的化学物质。
常见的脱水剂有无水氯化钙、无水钠硫酸、甲酸-醛类混合物等。
三、生物试剂生物试剂是一类用于分析和处理生物样本的化学物质。
它们一般用于实验室分离和分析蛋白质、核酸、酶、细胞等生物大分子。
常见的生物试剂有：1.电泳缓冲液：电泳缓冲液是一种用于电泳实验的溶液。
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重铬酸钾
【中文名称】重铬酸钾；红矾钾
【英文名称】potassium bichromate;potassium dichromate
【结构或分子式】
K2Cr2O7
【相对分子量或原子量】294.18
【密度】相对密度2.676（25℃）
【溶解度】20℃时在水中的溶解度是12克。
【熔点（℃）】398
【性状】
橙红色三斜晶体或针状晶体。
【溶解情况】
溶于水，不溶于乙醇。
【用途】
供制铬矾。
火柴、铬颜料、并供鞣革、电镀、有机合成等用。
【制备或来源】
可由重铬酸钠与氯化钾或硫酸钾进行复分解反应而制得。
【其他】
在白热温度下分解放出氧气，有强的氧化性。
重铬酸钾
（一）理化性状和用途
橙红色板状结晶，与可燃物接触可能着火。
比重2.676。
熔点398℃，在500℃以上发生氧化生成铬酸与三氧化二铬。
本品为用途极广的铬化合物，用于铬酸混合液和重铬酸滴定等实验室应用，工业上的铬酸盐、重铬酸盐制造、有机合成，电镀、防腐剂、颜料、媒染剂，照相、印刷、电池、安全火柴、化学研磨剂等。
（二）毒性
六价铬毒性大于三价铬。
铬还是一种致敏源，六价铬有刺激性和腐蚀性，铬是一种致癌物。
（三）短期过量暴露的影响
吸入后可出现呼吸道炎、哮喘、铬溃疡。
（四）长期暴露的影响
反复或长期接触低浓度铬化合物的镀铬工人，可发生慢性上呼吸道炎、铬鼻病、接触性皮炎、皮疹好发于面、颈、手、前臂等裸露部位，对肝、肾也有损害，可引起血液系统改变。
发生肺癌的潜伏期为10－20年。
（五）火灾和爆炸
正常情况下，不易爆炸。
（六）化学反应性
强氧化性，微溶于水。
（七）人身防护
１、电镀车间电镀槽边抽风排出铬酸雾，槽内可用酸雾抑制剂。
２、车间装设专门水龙头，以便及时冲洗皮肤和眼睛。
３、加强个人防护，从事铬酸和铬酸盐的工人工作时须戴手套，充分洗手。
工作前检查手、皮肤有无破损，鼻腔涂膏保护，工作后冲洗鼻腔。
４、健康监护：每年一次。
５、就业禁忌症：支气管哮喘、皮炎。
（八）急救
１、吸入大量铬酸或铬酸盐时，迅速转移到空气新鲜处，保持呼吸道畅通，给氧。
２、皮肤接触铬酸或铬酸盐，应立即用清水清洗创面。
３、口服中毒，洗胃，50％硫酸镁60ml导泻，服用牛奶和蛋清保护胃粘膜。
（九）储藏和运输
储存与阴凉、干燥处，容器必须密封，防止受潮。
与有机物、易燃物、还原剂、易氧化物及酸类隔离储运。
（十）安全与处理
１、电镀车间电镀槽边抽风排出铬酸雾，槽内可用酸雾制剂。
２、车间装设专门水龙头，以便及时冲洗皮肤和眼睛。
３、加强个人防护。
４、健康监护，就业前体检。
CAS No.：7778-50-9
重铬酸钾
它在低温下的溶解度极小，又不含结晶水，易通过重结晶法提纯；也不易潮解，故常用作分析中的基准物。
应用与一些反应：
由于重铬酸钾在酸性下具有强氧化性，实验室中常用它配制铬酸洗液(饱和重铬酸钾溶液和浓硫酸的混合物)，来洗涤化学玻璃器皿，以除去器壁上的还原性污物。
使用后，洗液由暗红色变为绿色，洗液即失效。
重铬酸钾还应用于分析化学，常用来定量测定还原性的氢硫酸、亚硫酸、亚铁离子等。
在加热时，重铬酸钾还能氧化浓盐酸，放出氯气。
化学平衡上的转变：
向铬酸盐溶液中加入酸时，溶液由黄色变为橙色，表明铬酸根转变为重铬酸根，反之，向重铬酸盐溶液中加入碱时，溶液又由橙色变为黄色，又转变为铬酸根。
第一部分：化学品名称
化学品中文名称：硫酸汞
化学品英文名称：mercury(Ⅱ)sulfate(1:1)
中文名称2：硫酸高汞
英文名称2：mercury bisulfate
技术说明书编码：2529
CAS No.：7783-35-9
分子式：HgSO4
分子量：296.65
第二部分：成分/组成信息
有害物成分CAS No.
硫酸汞7783-35-9
第三部分：危险性概述
危险性类别：
侵入途径：
健康危害：急性中毒一般起病急，有头痛、头晕、低热、口腔炎、皮疹、呼吸道刺激症状、肺炎、肾损害。
慢性汞中毒表现有：神经衰弱，震颤，口腔炎，齿龈有汞线等。
环境危害：对环境有危害，对水体可造成污染。
燃爆危险：本品不燃，有毒。
第四部分：急救措施
皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。
就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
食入：饮足量温水，催吐。
就医。
第五部分：消防措施
危险特性：本身不能燃烧。
遇高热分解释出高毒烟气。
有害燃烧产物：氧化硫、汞。
灭火方法：尽可能将容器从火场移至空旷处。
灭火剂：雾状水、泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。
第六部分：泄漏应急处理
应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。
建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防毒服。
不要直接接触泄漏物。
小量泄漏：小心扫起，收集于密闭容器中。
大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。
第七部分：操作处置与储存
操作注意事项：密闭操作，局部排风。
防止粉尘释放到车间空气中。
操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴乳胶手套。
避免产生粉尘。
避免与氧化剂接触。
配备泄漏应急处理设备。
倒空的容器可能残留有害物。
储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。
远离火种、热源。
防止阳光直射。
包装必须密封，切勿受潮。
应与氧化剂、食用化学品等分开存放，切忌混储。
储区应备有合适的材料收容泄漏物。
第八部分：接触控制/个体防护
职业接触限值
中国MAC(mg/m3)：未制定标准
前苏联MAC(mg/m3)：0.2/0.05(Hg,)
TLVTN：0.1mg(Hg)/m3(皮)
TLVWN：未制定标准
监测方法：
工程控制：密闭操作，局部排风。