[理化生]乙炔炔烃
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KMnO4 + H2SO4+ C2H2→ MnSO4+ K2SO4 + CO2↑+ H2O
②可燃性：
现象：火焰明亮，带浓烟
点燃
氧炔焰
火焰温度达3000℃以上，可用于切割、焊 接金属 C2H6+ 7/2O2 点燃 2CO2+3H2O+1561KJ CH2=CH2+3O2 点燃 2CO2+2H2O+1411KJ C2H2+5/2O2 点燃 2CO2+H2O+1300KJ
4、炔烃的通性： （1）物理性质： 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密 度逐渐增加。 C小于等于4时为气态
（2）化学性质 （同 CH CH ）
（1）氧化
可使KMnO4（H+）溶液褪色 பைடு நூலகம்燃
CnH2n-2+3n2-1O2 点燃 nCO2+（n-1）H2O
乙烷
KMnO4不褪色 火焰不明亮 溴水不褪色
乙烯
KMnO4褪色 火焰明亮、带浓烟
溴水褪色
乙炔
KMnO4褪色 火焰明亮、带浓烟
溴水褪色
练习：
1.下列物质中，碳元素的质量分数最大的是[ C ]
A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔
四、乙炔的用途
(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
1.物理性质： 纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石
和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因 为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等 杂质，跟水作用时生成H2S、AsH3、PH3等气体有 特殊的气味所致。
比空气稍轻，且微溶于水， 易溶于有机溶剂。
2.化学性质 （1）氧化反应 ①使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.加聚反应 制氯乙烯、聚氯乙稀
聚氯乙烯薄膜
催化剂
nCH=CHCl
[CH2—CH]n Cl
小结
本节学习乙炔的结构、制法、重要性 质和主要用途。
乙炔结构 是含有CC叁键的直线型分子
化学性质 很活泼，可以发生氧化、加成等反应
1.乙炔的化学性质
O2
氧化反应 点燃
CO2 + H2O
酸性
乙
KMnO4溶液
褪色
炔
（BCr2l2）CHBr=CHBr（BCrl22）CHBr2-CHBr2
加成反应
H2 催化剂，
CH2=CH2
H2 催化剂，
CH3－CH3
HCl（HBr）
催化剂， CH2=CHCl
2.乙烷、乙烯、乙炔性质的比较
乙烷
乙烯
分子式
C2H6
C2H4
含碳量
结构式
电子式
键角 化学活动
性 取代反应 加成反应
HH H-C-C-H
HH HH H：C：C：H HH
109°28"
稳定
卤代 ---
： ：
：： ：：
H
H
C=C
H
H
HH H：C ：：C：H
120° 活泼
-----
使溴水褪色等
乙炔
C2H2
H：C ：：：：C：H
180° 活泼
-----
使溴水褪色等
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧
3.乙烷、乙烯、乙炔燃烧比较
氧化反应 燃烧 鉴别
收集： 排水法
思考1、为什么不用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生 器不易控制反应；
反应放出的热量较多，容易使启普发 生器炸裂。
反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2, 碳 化钙粉化，易进入发生器底部,或堵住球型 漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作 用。
思考2、能不能用制取氢气时所采用的那种 简易装置？为什么？
键长（10-10m)
1.54
1.33
1.20
键能（KJ/mol) 348
615
812
键角
109028’ 1200
1800
二、乙炔的制法
1. 乙炔的工业制法
过去工业上用电石生产乙炔
高温
CaCO3
CaO + CO2
电炉
CaO + 3C CaC2 + CO
由于碳化钙生产耗电太多，目前已 改用天然气和石油为原料生产乙炔。
第四节 乙炔 炔烃
一、乙炔的分子结构
分子式： C2H2 电子式： H C C H 结构式： H C C H
结构特点：分子里有碳碳叁键（其中含两个不牢
固的共价键），键与键之间的夹角是 180°，是直线型分子。
乙炔、乙烷、乙烯分子结构的比较：
决定
结构
反映
性质
物质 乙 烷
乙烯
乙炔
键参数
C C（单键） C C（双键） C C（叁键）
实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗， 因为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多，反 应会太剧烈。
乙炔的实验室制法
制取：
收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质
①将乙炔气体点燃，观察火焰颜色及燃烧情况 ②将乙炔气体通入酸性高锰酸钾溶液中 ③将乙炔气体通入溴水中
乙炔的性质实验
三、乙炔性质
俗 名：电石气
为何乙炔火焰温度最高？
乙炔完全燃烧所需氧的物质的量最少，生成水的物质的量也最 少，因此燃烧时用以提高氧温度以及水气化所需的消耗的反应热 也最少，所以乙炔火焰温度最高。
(2)加成反应
A.使溴水褪色
1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
2.加成反应
B.催化加氢
1mol碳碳叁键最多需要2mol加成试剂
二、乙炔的制法
2. 实验室制法 试剂：
碳化钙（电石）
水（常用饱和食盐水代替。目的：降低水的含 量，得到平稳的乙炔气流） 原理：碳化钙＋水 乙炔＋氢氧化钙＋热量
电石的主要成分是一种离子化合物CaC2
电子式为
结构式为
Ca2+ C C 2
与水反应方程式为：
C Ca
C
CaC2 + 2H2O C2H2↑+ Ca（OH）2
反应过程分析：
C C
Ca
+
HOH HOH
C C
H H
+
Ca（OH）2
反应原理： CaC2+2H—OH
C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ
练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子 型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从 中得到必要的启示，写出下列反应的产物：
A．ZnC2水解生成 （ C2H2 ） B．Al4C3水解生成 （ CH4 ） C．Mg2C3水解生成 （ C3H4 ） D．Li2C2水解生成 （ C2H2 ）
请选择图中的仪器装配成一套制备乙炔 的装置[ B、C ]
仪器：
分液漏斗 广口瓶（或烧瓶） 带胶塞的导管
若用试管做反应容器：
在导管口放一团棉花防止堵塞
CHCH + HCl 催化剂 CH2=CHCl
催化剂
nCH2=CH 加温、加压 CH2CH n
Cl
Cl
(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。
五、炔烃
1、概念：链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃叫做炔烃
2、炔烃的通式： CnH2n－2 (n≥2)
3、炔烃同系物的结构特点 同：含 C C ，链状 不同：分子组成上相差一个或多个CH2
②可燃性：
现象：火焰明亮，带浓烟
点燃
氧炔焰
火焰温度达3000℃以上，可用于切割、焊 接金属 C2H6+ 7/2O2 点燃 2CO2+3H2O+1561KJ CH2=CH2+3O2 点燃 2CO2+2H2O+1411KJ C2H2+5/2O2 点燃 2CO2+H2O+1300KJ
4、炔烃的通性： （1）物理性质： 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密 度逐渐增加。 C小于等于4时为气态
（2）化学性质 （同 CH CH ）
（1）氧化
可使KMnO4（H+）溶液褪色 பைடு நூலகம்燃
CnH2n-2+3n2-1O2 点燃 nCO2+（n-1）H2O
乙烷
KMnO4不褪色 火焰不明亮 溴水不褪色
乙烯
KMnO4褪色 火焰明亮、带浓烟
溴水褪色
乙炔
KMnO4褪色 火焰明亮、带浓烟
溴水褪色
练习：
1.下列物质中，碳元素的质量分数最大的是[ C ]
A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔
四、乙炔的用途
(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
1.物理性质： 纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石
和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因 为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等 杂质，跟水作用时生成H2S、AsH3、PH3等气体有 特殊的气味所致。
比空气稍轻，且微溶于水， 易溶于有机溶剂。
2.化学性质 （1）氧化反应 ①使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.加聚反应 制氯乙烯、聚氯乙稀
聚氯乙烯薄膜
催化剂
nCH=CHCl
[CH2—CH]n Cl
小结
本节学习乙炔的结构、制法、重要性 质和主要用途。
乙炔结构 是含有CC叁键的直线型分子
化学性质 很活泼，可以发生氧化、加成等反应
1.乙炔的化学性质
O2
氧化反应 点燃
CO2 + H2O
酸性
乙
KMnO4溶液
褪色
炔
（BCr2l2）CHBr=CHBr（BCrl22）CHBr2-CHBr2
加成反应
H2 催化剂，
CH2=CH2
H2 催化剂，
CH3－CH3
HCl（HBr）
催化剂， CH2=CHCl
2.乙烷、乙烯、乙炔性质的比较
乙烷
乙烯
分子式
C2H6
C2H4
含碳量
结构式
电子式
键角 化学活动
性 取代反应 加成反应
HH H-C-C-H
HH HH H：C：C：H HH
109°28"
稳定
卤代 ---
： ：
：： ：：
H
H
C=C
H
H
HH H：C ：：C：H
120° 活泼
-----
使溴水褪色等
乙炔
C2H2
H：C ：：：：C：H
180° 活泼
-----
使溴水褪色等
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧
3.乙烷、乙烯、乙炔燃烧比较
氧化反应 燃烧 鉴别
收集： 排水法
思考1、为什么不用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生 器不易控制反应；
反应放出的热量较多，容易使启普发 生器炸裂。
反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2, 碳 化钙粉化，易进入发生器底部,或堵住球型 漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作 用。
思考2、能不能用制取氢气时所采用的那种 简易装置？为什么？
键长（10-10m)
1.54
1.33
1.20
键能（KJ/mol) 348
615
812
键角
109028’ 1200
1800
二、乙炔的制法
1. 乙炔的工业制法
过去工业上用电石生产乙炔
高温
CaCO3
CaO + CO2
电炉
CaO + 3C CaC2 + CO
由于碳化钙生产耗电太多，目前已 改用天然气和石油为原料生产乙炔。
第四节 乙炔 炔烃
一、乙炔的分子结构
分子式： C2H2 电子式： H C C H 结构式： H C C H
结构特点：分子里有碳碳叁键（其中含两个不牢
固的共价键），键与键之间的夹角是 180°，是直线型分子。
乙炔、乙烷、乙烯分子结构的比较：
决定
结构
反映
性质
物质 乙 烷
乙烯
乙炔
键参数
C C（单键） C C（双键） C C（叁键）
实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗， 因为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多，反 应会太剧烈。
乙炔的实验室制法
制取：
收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质
①将乙炔气体点燃，观察火焰颜色及燃烧情况 ②将乙炔气体通入酸性高锰酸钾溶液中 ③将乙炔气体通入溴水中
乙炔的性质实验
三、乙炔性质
俗 名：电石气
为何乙炔火焰温度最高？
乙炔完全燃烧所需氧的物质的量最少，生成水的物质的量也最 少，因此燃烧时用以提高氧温度以及水气化所需的消耗的反应热 也最少，所以乙炔火焰温度最高。
(2)加成反应
A.使溴水褪色
1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
2.加成反应
B.催化加氢
1mol碳碳叁键最多需要2mol加成试剂
二、乙炔的制法
2. 实验室制法 试剂：
碳化钙（电石）
水（常用饱和食盐水代替。目的：降低水的含 量，得到平稳的乙炔气流） 原理：碳化钙＋水 乙炔＋氢氧化钙＋热量
电石的主要成分是一种离子化合物CaC2
电子式为
结构式为
Ca2+ C C 2
与水反应方程式为：
C Ca
C
CaC2 + 2H2O C2H2↑+ Ca（OH）2
反应过程分析：
C C
Ca
+
HOH HOH
C C
H H
+
Ca（OH）2
反应原理： CaC2+2H—OH
C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ
练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子 型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从 中得到必要的启示，写出下列反应的产物：
A．ZnC2水解生成 （ C2H2 ） B．Al4C3水解生成 （ CH4 ） C．Mg2C3水解生成 （ C3H4 ） D．Li2C2水解生成 （ C2H2 ）
请选择图中的仪器装配成一套制备乙炔 的装置[ B、C ]
仪器：
分液漏斗 广口瓶（或烧瓶） 带胶塞的导管
若用试管做反应容器：
在导管口放一团棉花防止堵塞
CHCH + HCl 催化剂 CH2=CHCl
催化剂
nCH2=CH 加温、加压 CH2CH n
Cl
Cl
(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。
五、炔烃
1、概念：链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃叫做炔烃
2、炔烃的通式： CnH2n－2 (n≥2)
3、炔烃同系物的结构特点 同：含 C C ，链状 不同：分子组成上相差一个或多个CH2