第一节物质的量
化学教案-物质的量3篇
化学教案:物质的量3篇化学教案:物质的量1[课题]第三章第一节:物质的量[课时]1课时[教学目的要求]1、使学生了解物质的量及其单位------摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2、使学生了解摩尔质量的概念。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
[教学重点]物质的量及其单位[教学过程][引入基本概念] 18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。
科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
[板书] 一、物质的量[类比] 物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是一个基本物理量。
（幻灯或小黑板）7个基本物理量一览。
正如时间、质量这些物理量一样，物质的量这四个字是一个整体，不能拆开理解。
物质的量的符号为n。
[板书]1、表示含有一定数目粒子的集体。
2、符号：n。
[讲述] 1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。
摩尔的符号为mol，简称摩。
[板书] 二、摩尔1、摩尔是物质的量的单位。
2、符号：mol。
[过渡] 1mol的粒子到底含有多少个粒子？又怎么跟质量联系起来呢？[讲述] 每个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器。
摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的。
而0.012kg12C中所含的原子数目约为6.02×1023个，也即1mol12C中所含C原子个数约为6.02×1023个。
1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以NA约为6.02×1023个。
[板书] 3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。
[举例]1摩尔化学教案:物质的量2知识目标进一步巩固物质的量浓度的概念使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
第一节 物质的量(M、N、V)
同T同P , 同T同P , 推论
同T同V， P1∶P2=n1∶n2
同T同P同V, m1∶m2=M1∶M2
同T同P同m, V1∶V2=M2∶M1
类比迁移 3.(2009·运城模拟)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、 SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )
答案：D 解析：质量相等时，物质的物质的量与摩尔质量成反比。 所以，等质量的CH4、CO2、O2、SO2，物质的量关系为 SO2＜CO2＜O2＜CH4。
C
Hale Waihona Puke ◆要点解读 求气体式量的几种方法 1. 定义法： 2．由标准状况下的密度求 M=22.4L/mol×ρ (g/L) 3．由相对密度求:同温同压下,气体对气体相对密度为:
M A A D，M A M B D M B B
4．混合气体平均式量
考法例
（1）标准状况下，0.4 L 某气体的质量为1.143 g，求该
6.注意化学反应中转移电子数的计算 如Na2O2与H2O的反应，Cl2与碱溶液的反应，Cu或Fe分别与S、 Cl2反应，CuSO4、AgNO3、NaCl等溶液的电解。 7.注意常见的可逆反应
如 N 2＋3H 2 2 NH 3 , 高温、高压
催化剂
p、T、V、n 4个参数中，若知道 3个，可
确定另外1个；若确定 2个，另外 2个成比
例（“三同定一同，两同成比例”）。
例
［陕西师大附中2015摸底］由 C16O 和 C18O 组成
的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子
质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是 ( ) A. 混合气体中C16O和C18O的分子数之比为14∶15 B. 混合气体中C16O和C18O的物质的量之比为1∶1 C. 混合气体中C16O和C18O的质量之比为15∶14 D. 混合气体中C16O和C18O的密度之比为1∶1
医用化学基础第三章第一节物质的量
根据不同的性质，物质在医药、日用化学品等领域有不同的应用价值。
分析化学中的物质的量的应用
质谱法
利用质谱仪对物质化学结构进行 定性和定量分析。
色谱法
滴定法
通过物质在色谱柱中的分离和检 测，进行物质的定性和定量分析。
通过滴定剂与待分析物之间的反 应，确定待分析物的浓度。
分子
由原子按一定比例组成的结构 单位，一摩尔物质中，分子的 数量称为摩尔数。
原子
物质中最小的可独立存在的粒 子，一摩尔物质中，原子的数 量称为摩尔数。
“摩尔”的定义和计算
1 摩尔的定义
摩尔是指物质中含有的粒子数，一个摩尔的物质中粒子的数量等于阿伏伽德罗常数。
2 摩尔的计算
摩尔数 = 物质的质量 ÷ 物质的相对分子质量
医用化学基础第三章第一 节物质的量
了解物质的量，它的概念、单位和计算方法，以及与化学反应和分子结构的 关系。
物质的质量和量的概念
质量
物质内部所固有的质量特征，可通过天平进行测量。
量的概念
衡量物质中所含粒子数量的特征，通常使用摩尔作为单位。
物质的量的单位
摩尔
国际通用的衡量物质中粒子数 量的单位，1摩尔等于一定数量 的粒子（Байду номын сангаас伏伽德罗常数）。
化学式
用化学符号表示物质的组成和结 构，化学式的不同会影响相对分 子质量。
原子相对质量
元素在元素周期表上的相对原子 质量，是计算相对分子质量的基 础。
分子量与摩尔质量的关系
1 分子量
一个分子的质量，可通过 化学式计算得到。
2 摩尔质量
1摩尔物质的质量，等于 该物质的相对分子质量。
3 关系
分子量 = 摩尔质量 ÷ 摩尔 数
高考化学 第1章第1节《物质的量气体摩尔体积》课件
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及 弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 mol·L－1的NH4Cl溶液 中c(NH＋ 4 )<1 mol·L－1,1 mol FeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目要远 远小于NA。
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为 0.5 mol C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减 少64 g [思路点拨] 解答本题应注意： (1)CH2Cl2的状态。(2)1个丙烷(C3H8)分子有8个C—H极性键。(3) 粗铜中含Zn、Fe、Ag、Au。
A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度 ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积 V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量 m(H2)>m(Ne)>m(O2)
解析：反应前后气体质量不变，体积不变故密度不变。所以 B、C 正确。 M >32 g·mol－1，A 错。因相对密度等于两气体在同温同压 下的密度之比，放电后压强改变，所以相对密度亦变[或相对密度 等于摩尔质量之比， M 改变，M(H2)不变，则相对密度改变]。 答案：AD
高一化学教案物质的量(7篇)
高一化学教案物质的量（7篇）学问目标：1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
力量目标：培育学生的规律推理、抽象概括的力量。
培育学生的计算力量，并通过计算帮忙学生更好地理解概念和运用、稳固概念。
情感目标：使学生熟悉到微观和宏观的相互转化是讨论化学的科学方法之一。
培育学生敬重科学的思想。
调动学生参加概念的形成过程，积极主动学习。
强调解题标准化，单位使用精确，养成良好的学习习惯。
教学重点：物质的量及其单位摩尔教学难点：物质的量及其单位摩尔教学方法：设疑－探究－得出结论教学过程：复习提问：“”方程式的含义是什么？学生思索：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反响生成88份质量的硫化亚铁。
微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反响生成一个硫化亚铁分子。
导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？叙述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。
提到物理量同学们不会感到生疏。
你们学习过的物理量有哪些呢？答复：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）投影：国际单位制的7个根本单位物理量单位名称长度米质量千克时间秒电流安[培] 热力学温度开[尔文] 发光强度坎[德拉] 物质的量摩尔叙述：在定量地讨论物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。
怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。
物质的量广泛应用于科学讨论、工农业生产等方面，特殊是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和根底。
这同初中化学计算以质量为根底不同，是认知水平提高的表现。
在今后的学习中，同学们应留意这一变化。
板书：第一节物质的量提问：通过观看和分析表格，你对物质的量的初步熟悉是什么？答复：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。
物质的量——精选推荐
化学计量第一节 物质的量 一、概念1、物质的量：衡量物质中所含微粒个数多少的基本物理量，物质的量是七个基本的物理量之一。
摩尔是用来表示微观粒子（原子、分子、离子、质子、中子、电子等）或它们特定组合的物质的量的单位，它不能用来表示宏观物体。
其符号为n ，其单位为mol 。
2、摩尔：摩尔是物质的量的单位。
符号为mol 。
1mol 粒子含有阿伏加德罗常数个该粒子。
即：1 mol=1NA3、粒子：指分子、原子、离子、电子、质子、中子等微粒。
4、阿伏加德罗常数：12gC-12中所含碳原子数就是1mol 粒子所含的粒子数，叫阿伏加德罗常数，其符号为N A ，其值为6.02×1023。
阿伏加德罗常数的引入，在定量描述物质的微粒树木和物质之间建立起了桥梁。
二、物质的量和粒子数的关系：N = n·N A 推论：粒子的物质的量之比等于所含粒子数之比。
N 1N 2 = n 1n 2三、物质的量和粒子数的关系的运用：1、它揭示了物质的量和粒子数两个物理量的相互关系。
例如：0.2molCl 2中含有 个分子。
N(Cl 2) =n·N A =0.2×6.02×1023=1.204×10232、它揭示了微粒内部结构中粒子之间的相互关系。
例如：1个OH －中含有1个氧原子、1个氢原子、10个电子、9个质子、8个中子。
即：OH －——O ——H ——10e －——9质子——8中子。
即：n(中子)=89 n(质子)=45n(e －)=8n(N)=8n(O)=n(OH －)3、它揭示了化学式中各微粒之间的物质的量的相互关系：例如：Al 2(SO 4)3——2Al 3＋——3SO 42－——3S ——12O ，得到：n(O)=12n[Al 2(SO 4)3]=6n(Al 3+)=4n(SO 42－)=4n(S) 4、它揭示了化学方程式中，反应物和生成物的物质的量的关系：例如：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O ，说明：2H 2S ——SO 2——3S ——2H 2O ，得到：n(H 2S)=2n(SO 2)=23 n(S)=n(2H 2O)四、强化训练：1、以N A 表示阿伏加德罗常数，0.2molD 2O 中含有（ ）A 、2N A 个分子B 、2N A 个电子C 、1.6N A 个中子D 、0.2N A 个D 2 2、9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（ ）A 、0.2mol 中子B 、0.4mol 电子C 、0.2mol 质子D 、0.4mol 分子 3、下列物质中，分子数一定相同的是（ ） A 、11.2LH 2和0.5molNO 2 B 、2molCO 和44gCO 2B 、4℃时18mLH 2O 和32gO 2D 、标准状况下22.4LN 2和含有14gN 的硝酸4、下列物质中含有原子个数为阿伏加德罗常数的是（ ）A 、1molN 2B 、0.5molH 2OC 、1molCO 2D 、0.25molSO 3 5、下列物质中所含的原子数一定相同的是（ ） A 、标准状况下，1mol 氩气和1mol 氧气 B 、22.4LCO 和28gN 2C 、标准状况下，22.4LH 2O 和1molCO 2D 、等质量的氮气和一氧化碳6、以N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A 、2.3g 金属钠变成钠离子时失去0.1N A 个电子B、18g水中所含电子数目为N AC、常温常压下，11.2L氯气中所含的原子数目为N AD、32g氧气中所含原子数目为N A7、以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的（）A、常温常压下，22.4L氧气中所含原子数为2N AB、用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极析出1.6g铜时，耗用0.05N A个电子的电量。
物质的量完整课件(共39张PPT)
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0.1
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量 2. 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质 量或相对分
子质量相等。
3. 2. 摩尔质量 4. 〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。 5. 〔2〕单位：g/mol 6. 〔3〕数值：数值等于该粒子的相对分子〔原子〕质量。
；分子数是
1.204 ×1024
。
〔6〕SO4- 摩尔质量是
，物质的量是
。
96 g/mol
9.6g
3. 物质的质量〔m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系
n m M
m n N
M
NA
【例题6】24.5gH2SO4 的物质的量是多少？
n (H 2 S4 O )M m ( (H H 2 2 S S4 4 O ) O ) 92 g 8 ./5 4 m g o 0 .2 lm 5ol
〔2〕标准状况下〔0℃，101kPa), 1mol 任何 气体的体积都约占22.4 L/mol。
25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
〔3〕计算公式：
V V 注意：
m
n ①22.4L/mol 使用条件：适用气体，且一般指标准状况，即0℃、101kPa。
②
适用对象：必须是气态物质，单一或混合气体均可用。
溶质的单位 溶液的单位
单位
公式
物质的量浓度
溶质的质量分数
mol
g
L
g
mol·L-1
CB
溶质的物质的(n量B) 溶液的体(积 V)
-
wB溶 溶质 液的 的((m m 质 质 B))量 1量 0% 0
《无机与分析化学基础》第一章：物质的量
12
19:46
物质B的物质的量n ，基本单元数N 物质B的物质的量nB，基本单元数NB，阿伏 加德罗常数N 加德罗常数NA之间的关系如下：
nB = ——— NA
NB
19:46
1.物质的量可用来度量所有微粒，如：分 1. 物质的量可用来度量所有微粒， 子、原子、离子、电子等，或者它们的特 定组合。使用时要标明微粒的化学式。 2. “物质的量” 是一个物理量的专属名 物质的量” 称，使用时不能分开或缺字。
化学反应式中反应物和生成物的系数比值，就等于 它们之间物质的量的比值。
19:46
二、摩尔质量
1、摩尔质量： 1摩尔物质的质量。符号为MB。 2、单位： g/mol 3、数值： 以 g/mol 为单位时，等于该物质的化学式量。 4、关于摩尔质量的公式：
nB = ——— MB
mB
19:46
练一练：
计算下列物质的摩尔质量：
0.2mol×22.4L V= ——————— = 4.48L 1mol 答：13g锌与足量稀盐酸反应最多可收集4.48L标准状况氢气。
19:46
阿伏加德罗定律: 阿伏加德罗定律 在同温同压下， 在同温同压下，相同体积的任何气 体都含有相同数目的分子。 体都含有相同数目的分子。
答：2.5molNaOH的质量是100克。
19:46
例1-4 1.5mol SO42-的质量是多少？ 解：SO42-的式量是96，则SO42-的摩尔质量=96g/mol。
n SO42- = ————— M SO42mSO42- = n SO42- ·MSO42- = 1.5mol×96g/mol =144g
19:46
实验测得，0.012kg 实验测得，0.012kg C中所含碳原子数目约为 6.02×1023个，这个数值最早是由意大利科学家阿伏 加德罗提出的，称为阿伏加德罗常数，用符号N 加德罗提出的，称为阿伏加德罗常数，用符号NA表 示。 NA ≈ 6.02×1023/mol。 /mol。 因此可以说1mol任何物质都含有6.02 因此可以说1mol任何物质都含有6.02×1023个基本 单元。
高考化学一轮复习 第1章 第1节 物质的量 气体摩尔体积教学案
第一节 物质的量 气体摩尔体积1．物质的量、阿伏加德罗常数注意：(1)使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。
(2)阿伏加德罗常数有单位，单位为mol －1，不能仅写数值6.02×1023。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M ，单位为g/mol 或g·mol －1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n ＝m M或M ＝m n或m ＝n ·M 。
注意：(1)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H 2O 的摩尔质量为18 g·mol －1，H 2O 的相对分子质量为18,1 mol H 2O 的质量为18 g 。
(2)摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。
[应用体验]1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 mol OH －的质量是17 g·mol －1。
( )(2)N A 代表阿伏加德罗常数，22 g CO 2中含有的氧原子数为N A 。
( )(3)n mol O 2中分子数为N ，则阿伏加德罗常数为N n。
( ) 答案：(1)× (2)√ (3)×2．(1)硫酸钠(Na 2SO 4)的摩尔质量为________；71 g Na 2SO 4中含钠离子的物质的量为________，氧原子的物质的量为________。
(2)49 g H 3PO 4的物质的量为________，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，其中含有________个H ，含________个O 。
答案：(1)142 g·mol －1 1 mol 2 mol (2)0.5 mol 1.5N A 或1.5×6.02×1023 2N A 或2×6.02×1023⊙考法1 物质的量、摩尔质量的有关概念1．下列说法不正确的是( )A ．物质的量是描述微观粒子集合体的物理量B ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C ．1 mol CO 2与1 mol CO 含有的分子数目相等D ．SO 2－4的摩尔质量为96 g·mol －1B [阿伏加德罗常数为物理量，单位为mol －1。
高一第一节 物质的量
能力训练
62g/mol 78g/mol
8.将70gNa2O和Na2O2的混合物溶于足量的水中: (3)若溶液中Na+的物质的量为2mol,则原混合物中 含Na2O_________g, Na2O2 _________g. 31 39 分析:设含Na2O xmol, Na2O2 ymol X=0.5 (mol) 62x + 78y = 70 y=0.5 (mol) 2x + 2y = 2
在科学上没有平坦的大道，只有不畏劳苦沿着 陡峭山路攀登的人，才有希望达到光辉的顶点。 ──马克思
树德中学 廖平琚
问题的提出 你如何得知10kg小米有多少粒？ 36g 水中含有多少个H2O分子？
智慧的火花
对于微小的物质，扩大倍数形成一 定数目的集体，可以使研究更方便。
宏观物质的质量
微观粒子的数目
微观粒子的数目
试试看： 1. 1mol H2SO4中含有 NA 个硫酸分子。
2. 2mol H2O中含氧原子 2NA 个。
3. 0.5mol NaOH中含Na+ 0.5NA 个。 4. 2NA个H2是 2 mol。
NA 物质的量（n） 微粒数（N） N n = NA
1mol物质
23 微粒数: NA(约为6.02x10 ) 阿伏加德罗常数
约含___________个H2SO4 1.20×1023
0.4 含___________mol H
解: m(H2SO4) = n(H2SO4) ×M (H2SO4)
= 0.2mol ×98 g/mol
= 19.6 g N(H2SO4) = n(H2SO4) ×NA = 0.2mol ×( 6.02×1023 mol- ) = 1.20×1023
高一化学《物质的量》知识点详解
第一节物质的量新课指南1. 理解物质的量及其单位——摩尔的含义；认识引入物质的量及其单位——摩尔的重要性和必需性；懂得阿伏加德罗常数的含义 .2. 理解摩尔质量的观点及摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的互相关系.3. 掌握物质的量、微观粒子数以及物质质量之间的相交换算.4. 培育学生演绎推理、概括推理的能力.本节要点：物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、有关物质的量的计算.本节难点：物质的量及其单位；摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系.教材解读精髓要义有关链接1.原子和相对原子质量原子是化学变化中的最小微粒 .原子是一种微观粒子，它拥有一些不一样于一般宏观颗粒的特色. 如：在化学变化的范围以内原子是不行切割的；原子拥有必定的质量，但该质量却特别小，如12C 原子的质量仅有 1.993 × 10-26 kg.国际上规定，以12C 原子的质量的 1/12 作标准，其余原子的质量跟它比较所得的比，就是这类原子的相对原子质量 . 如12C 原子的质量为 1.993 ×10-26 kg，某氧原子的质量为 2.657 ×10-26 kg，这类氧原子的相对原子质量为：2。
65710 26 kg16.00 .1.99310 26kg122.化学式和式量用元素符号表示物质构成的式子叫做化学式. 如 O2、 H2 O、 CO2、MgO、NaCl 分别表示了氧气、水、二氧化碳、氧化镁、氯化钠的构成，有的化学式仅能表示有关物质的构成，如NaCl；也有的化学式不单能表示这类物质的构成，同时也能表示这类物质的分子构成，这类化学式也叫做分子式，如H2 O 既是水的化学式，也是水的分子式 .化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量. 若化学式同时又是分子式，则式量也叫做相对分子质量. 知识详解知识点 1 摩尔Ⅰ物质的量 ( 要点、难点 )我们都知道，构成物质的基本粒子是分子、原子、离子以及质子、中子、电子等. 这些单个粒子既不可以用肉眼看到，又难于称量；但是由这些粒子构成的宏观物质既看得见，又可称量，那么在微观的粒子数目与可称量的宏观物质之间存在着哪些必定的联系呢?原子是化学变化中的最小粒子，在化学反响中其数目和质量是不变的. 所以，在化学反响中原子、离子、分子等粒子之间是按着必定简单整数比互相反响的. 比如，豆粒般大小的金属钠中含有多少个钠原子(Na)? 它们在空气中焚烧可生成多少个过氧化钠(Na 2O2)? 为了探究微观粒子数目与宏观物质的可称量性之间的内在联系，科学上采纳“物质的量”这个物理量把必定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来( 如图 3-1 所示 ).[ 说明 ] 在定量表示物质的某些物理性质时，常常要使用物理量，如质量、长度、时间等，都是常用的基本物理量. 与质量、长度、时间等同样，“物质的量”也是一种基本物理量.①物质的量是有关的国际科学特意机构，为了适应研究和学习的需要，而规定的基本物理量，它是当今国际上通用的七个基本物理量之一，这七个基本物理量的名称和代号见下表.名称长度质量时间电流热力学温度代号L 或 L M t I T 发光强度I物质的n②从物质的量建立的目的来看，物质的量实质上表示含有必定数目粒子的集体. 这个集体的构成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少；所以，物质的量是特意用于计量粒子数目的物理量.③“物质的量”四个字好像电流强度、发光强度、热力学温度等名称同样，是一个固定的词组，由固定的字数构成，在读、写、用时，不可以任意地简化或增加任何字，更不可以按字面意义把物质的量当成表示物质数目或质量多少的量.④任何一个物理量都有相应的单位，如质量的单位有千克、长度的单位有米、时间的单位有秒等. 同理，物质的量也是有单位的.Ⅱ摩尔 (mol)( 要点、难点 )1971 年，在由41 个国家参加的第十四届国际计量大会上决定用”摩尔”作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位，摩尔又简称摩，符号为mol.[ 说明 ] ①质量和千克是两个既有亲密联系又有不一样内涵的观点，质量属于物理量，千克是质量的单位. 同理，物质的量和摩尔也是两个既有亲密联系又有不一样内涵的观点，物质的量属于物理量，摩尔是物质的量的单位 . 七种基本物理量都有相应的单位，详细内容见下表.物理量单位名称单位符号长度米M质量千克Kg时间秒S电流安（培） A 热力学温度开（尔文）K物质的量摩（尔）Mol发光强度坎（德拉）Cd②“微观粒子”是指构成物质的基本单位，这一基本单位能够是分子、原子、离子、质子、中子和电子等微粒，也能够是它们的特定组合. 即凡是能够使用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，都能够使用摩 ( 尔)来量度，如NaCl、 NH4NO3等，而不是指米粒、西瓜、苹果、汽车、人等宏观物体.③物质的量这个物理量只合用于微观粒子，使用摩尔作单位表示物质的量时，应当用化学式指明粒子的种类，禁止指代不明确，如：能够表示 1 mol H 2、 1 mol H 、 1 mol H +，但不可以够表示 1 mol 氢、 1 mol 氧等；还应明确微粒的内在联系，如 1 mol Al 2 (SO4 ) 3中含 2 mol Al 3+、 3 mol SO 2-4； 1 mol Na +中含 11 mol 质子、 10 mol 电子等 .①每一个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器，即国际千克原器的质量就是1千克“. 摩尔”的标准是：假如在必定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg12 C 中所含有的碳原子数同样，该粒子的物质的量就是 1 mol ，元素相对原子质量的定义，是以12C原子的实质质量的 1/12 作为规定标准，因为两个标准的一致性，就将绝对证量和相对证量一致起来，进而将可称量的宏观物质同微观粒子的数目联系起来.质量度物理的量粒子数kg1 molC 约含有6.0223 个12C原子0.012 10由摩尔的标准可知， 1 mol 任何粒子的粒子数与0.012kg 12C 中所含有的碳原子数都相等 .⑤碳元素的原子有多种。
物质的量摩尔质量气体体积
第一章物质的量第一节物质的量单位——摩尔一、知识梳理:1、物质的量n①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一;②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元即微观粒子群的数目的多少,它的单位是摩尔,即一个微观粒子群为1摩尔;③摩尔是物质的量的单位;摩尔是国际单位制中七个基本单位之一,它的符号是mol;④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量;⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或它可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴阳离子,或含54mol质们的特定组合;如1molCaCl2子,54mol电子;摩尔不能量度宏观物质,如果说“1mol氢”就违反了使用准则,因为氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式;⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合;：2．阿伏加德罗常数NA①定义值标准：以0.012kg即12克碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个;②近似值测定值：经过科学测定,阿伏加德罗常数的近似值一般取×1023,单位是mol-1,用符号NA表示;3. 与物质的量n和微粒数N的关系式：n=N/NA4.易混易错点1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到,到目前为止无法直接称量的物质,不能描述宏观物质,如不能说1 mol苹果、1 mol芝麻等;2.使用摩尔做单位时,须用化学式指明粒子的种类,而不能用该粒子的中文名称;如1 molH2、1 molO2、1 mole-等均正确;而1 mol氢的说法则是错误的,因为“氢”是元素的名称,不是粒子的名称,也不是粒子的符号或化学式;3.阿伏加德罗常数表示1 mol任何粒子的粒子数,带有单位,单位为molB,能够通过实验测得精确的值;误认为×1023就是阿伏加德罗常数;二、例题：1.0.5 mol水中含有个水分子;mol水中含有个水分子,个氢原子;mol H2SO4中含有个H2SO4分子,个硫酸根离子;mol HCl溶于水,水中存在的溶质粒子是什么它们的物质的量各是多少个水分子中有个电子,1 mol H2O中呢6、1mol H2O含个H2O；mol Hmol质子;7、 mol H2SO4中含个H,molO,mol电子;8、 H3PO4有相同H原子数的HNO3为mol,有相同氧原子数的H2SO4有个,有相同的分子数的HCl有mol,有相同原子总数的NH3mol;9、含Na+mol,含OH－mol,与molBaOH2所含OH-相同5.七个基本物理量、课时作业一一、判断正误1、摩尔是七个物理量之一2、摩尔是物质的质量单位3、摩尔是物质的数量单位4、1摩尔小麦含有×1023个麦粒5、3mol氢6、7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量8．摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol9．我们把含有约×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔10．1mol氧含×1023个O2二、计算1、某物质中含有×1022个Na+,则Na+物质的量为多少2、多少个O原子3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数,那么 Al 所含Al原子的个数为 , 2mol Al 所含Al原子的个数为 ;4、×1023个H2O的物质的量为 .所含H的物质的量为 .所含氧原子的物质的量为 .三、填空1、的物质的量为_____,所含H+的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________,所含硫酸分子的数目为_________.所含氧原子数相等2、1mol CO和______mol CO23、中有________mol原子.第二节摩尔质量一、知识梳理：1．摩尔质量M：①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：③摩尔质量的单位： g/mol;④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量;⑤注意：摩尔质量有单位,是 g/mol,而原子量、分子量或化学式的式量无单位;二、例题：1、相对原子质量计算例1、设一个12C的质量为a g,一个R原子的质量为b g ,阿伏伽德罗常数为N,则R的相A对原子质量为A 12a/bB 12b/aC aNA D bNA练习1：若一个氖原子的质量为a g,一个12C的质量为b g,阿伏伽德罗常数为NA,则下列说法正确的是多选A 氖元素的相对原子质量一定是12a/bB 该氖原子的摩尔质量为aNAgC Wg该氖原子的物质的量一定为W/ aNAmolD Wg该氖原子所含的质子数是10W/a2、n、M、m、NA、N等物理量之间的关系例2 ：含有×1023 个氧原子的H2SO4的物质的量是_______练习2： H2SO4的质量是_____g,其中含有_______ mol H,含有_______g O;练习3：某物质中含有×1023个分子,该物质的相对分子质量______3. 已知相对原子质量,求单个微粒的质量例3、已知铁的相对原子质量是56,则一个铁原子的质量为_______g练习4：若一个原子的质量为×10-26g,则该原子的的相对原子质量为______练习5：若NA代表阿伏加德罗常数的数值,则相对分子质量为a的一个分子的质量 A a NAg B NA /a g C a/ NAg D 1/a NAg4.已知微粒数和物质的量,求阿伏伽德罗常数例4：已知xgHO中含有y个氢原子,则阿伏伽德罗常数为2A 9x/y mol-1B 9y/x mol-1C x/y mol-1D y/x mol-1练习6．若m克氢气含n个氢分子,则阿伏加德罗常数是A. 2nB. n/mC. 2n/mD. n中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是：练习7：若1gN2A 、x/28 mol-1 B、 x/14 mol-1 C、 14x mol-1 D、 28x mol-1中所含的分子数是练习8：如果2g甲烷含有x个分子,那么22gCO2A xB 4xCD 3x三、课堂练习为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是1、NAA.80g硝酸铵中含有氮原子数为NA离子中所含的电子数为 NA个电子C. 2mol金属铝与足量的盐酸反应,共失去了4NAD.16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA、水各1g,其中含分子数最多的是；含氢原子最多的是；2、氢气、甲烷CH4氢气、甲烷、水各1mol,含分子数是否一样多；含氢原子数最多的是 ;3、⑴×1024个Na+ 约含 mol Na+,其质量为 g；⑵49gH2SO4约含有个H,共含有 mol原子;⑶与16gO2所含的分子数相同的氨气 g,⑷与16gO2所含有的原子总数相同的氨气 g;⑸×1023个氨分子质量为 g,含___ __摩尔氨分子,______摩尔氢原子,____ __摩尔质子,________个电子;⑹__________mol CO2中含有3g碳;⑺溶于 g水中,才能使每10个水分子中溶有1个Cl－课时作业二一、选择题1、在一定质量的碳酸钠中,碳原子和氧原子的物质的量之比是：1 ：3 C.3：1 ：32、下列物质中,与含相同氢原子数的物质是A.0.3moLHNO3个HNO3分子、比较1molN2和1molCO的下列物理量：①分子的物质的量②原子的物质的量③质量④电子数⑤质子数,其中相同的是A.①②③B. ①②③⑤C.①②③④⑤D. ①④⑤4、相同质量的下列气体中,所含原子数最多的是2C5、某盐的混合物中含有 Na+. Mg2+. Cl-,则SO42-为A.0.1mol D. 6、2.16g X 2O 5中含有 氧原子,则X 的相对原子质量为 A.21.6 .28 C 二、填空题 7、填写下列表格：8、 试回答下列问题：1 氨气和二氧化碳的质量___________填“相等”或“不相等”,下同,所含分子数______________,所含原子数____________;2 ×1025个NH 4,物质的量为 mol,所含电子数为 个,质子数为 个;3 NH 3分子中所含质子数与_________mol H 2O 分子中所含质子数相等; 4196gH 2SO 4分子中有 个原子, g 氧原子, mol 电子; 5 某气体物质质量为 g,含有×1022个分子,则该气体的相对分子质量为 ;671g某物质Na2XO4中含钠离子的个数为×1023,写出该物质的化学式为 ;三、计算题9、54gAl投入到足量稀盐酸中充分反应,产生的AlCl3的物质的量是多少产生的氢气的质量是多少第三节气体摩尔体积一、知识梳理：1.影响体积大小的因素：①微粒本身的大小②微粒间的间隔③微粒的数目注意：对于气体来说,由于分子间的间隔较大,所以每个气体分子可以看做是质点,本身大小忽略不计;且由于在同温同压下气体分子间的间隔相等,所以对于气体体积的影响只与气体分子的数目有关;2．气体摩尔体积Vm①定义：在标准状况下0℃,101kPa时,1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积;②定义公式为：③数值：气体的摩尔体积约为 L/mol;④注意：对于气体摩尔体积,在使用时一定注意如下几个方面：①一个条件标准状况,符号SPT②一个对象只限于气体,不管是纯净气体还是混合气体都可③一个近似值书写时应注意“约”;⑤理解：我们可以认为 L/mol是特定温度和压强0℃,101kPa下的气体摩尔体积;当温度和压强发生变化时,气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化,如273℃,101kPa时,气体的摩尔体积为 L/mol;3．阿伏加德罗定律①阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子;反之也成立;;②阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体;4．阿伏加德罗定律的有关推论：其中V、n 、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量;①同温同压下：；②同温同体积：;5．标准状况下气体密度的计算根据初中所学知识,密度=质量÷体积,下面我们取标准状况下1mol某气体,则该气体的质量在数值上等于摩尔质量,体积在数值上等于摩尔体积,所以可得如下计算公式：标况下气体的密度g·L-1=气体的摩尔质量g·mol-1÷标况下气体的摩尔体积L·mol-1;二、例题：选择题：1. 下列物质在常温、常压下,各取,其体积最大的是A. 原子半径为的金属锂B. 原子半径为的金属钾C. 原子半径为的硫原子D. 原子半径为的金属铜2. 决定一定量气体的体积大小和主要因素是A. 气体分子的大小B. 气体分子的相对分子质量C. 气体分子间的平均距离D. 气体分子的数目3. 标准状况下,若两种气体所占的体积不同,其原因是A. 气体性质不同B. 气体分子的大小不同C. 气体分子间平均距离不同D. 气体的物质的量不同答案：1. B 2. C 3. D判断正误：1. 温度为0℃,压强为505kPa时,CO2的气体摩尔体积为22.4L/mol2. 标准状况下,一定量的任何气体体积都约为22.4L3. 标准状况下,1molH2O的体积约为22.4L4. 当温度高于0℃时,1mol任何气体体积都大于22.4L5. 相同条件下,1molCO和1molCO2所含分子数相同,体积也相同有关气体摩尔体积的计算：例题1：在标准状况下,的体积是多少例题2：在标准状况下,测得某气体的体积为448mL.计算此气体的相对分子质量;例题3：标况下,与2L氧气反应生成多少mol水课时作业三1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25℃,×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC. 在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为D. 标准状况下,含有的分子数为2. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的A. 原子数B. 体积C. 质子数D. 质量3. 相同状况下,下列气体所占体积最大的是A. 80g SO3B. 16g O2C. 32g H2S D. 3g H24. 下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列的是① NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④ H3PO4A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④③②5. 下列说法正确的是A. 标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B. 非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能为22.4LC. 标准状况下22.4L任何气体都含有约×1023个分子D. 1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L6. 在一定温度和压强下的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是A. 分子直径的大小B. 分子间距离的大小C. 分子间引力的大小D. 分子数目的多少7. 在0℃×105 Pa下,有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是A. 其密度之比等于物质的量之比B. 其密度之比等于摩尔质量之比C. 等质量的三种气体,其体积比等于相对分子质量的倒数比D. 等体积的三种气体,其物质的量之比等于相对分子质量之比8. A气体的摩尔质量是B气体的n倍,同温同压下,B气体的质量是同体积空气的m倍,则A的相对分子质量为A. m/nB. 29m/nC. 29mnD. 29n/m9. 同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述正确的是A. 密度比为16:11B. 密度比为11:16C. 体积比为1:1D. 体积比为11:1610. 24mL H2和O2的混合气体,在一定条件下点燃,反应后剩余3mL气体,则原混合气体中分子个数比为A. 1:16B. 16:1C. 17:7D. 7:511. 在标准状况下①6.72L CH4②×1023个HCl分子③13.6g H2S ④ NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a. 体积②＞③＞①＞④b. 密度②＞③＞④＞①c. 质量②＞③＞①＞④d. 氢原子个数①＞③＞④＞②A. abcB. bcdC. cbaD. abcd12. 0.2g H2、8.8g CO2、组成的混合气体,其密度是相同条件下O2的密度的A. 倍B. 倍C. 倍D. 倍13. 同温同压下,某瓶充满O2时为116g,充满CO2时为122g,充满气体A时为114g,则A的式量为A. 60B. 32C. 44D. 2814. 在一定温度和压强下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物,则该化合物的化学式为A. XY3B. XY C. X3Y D. X2Y315. 混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L,则混合气体中N2和CH4的体积比为A. 1:1B. 1:4C. 4:1D. 1:216. 1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O2放电2O3,如有30%O2转化为O3,则放电后混合气体对H2的相对密度是A. 16B. 17.8C.D.二、填空题17. 阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都 ;由阿伏加德罗定律可以推导出：1同温同压下：a. 同体积的两种气体的质量与式量关系为 ;b. 两种气体的体积与物质的量关系为 ;c. 两种气体等质量时,体积与式量关系为 ;d. 两种气体密度与式量关系 ;2同温同体积时,不同压强的任何气体,与其物质的量的关系为 ;三、计算题18. 把11体积的氢气,5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃,恰好完全反应,所得溶液溶质的质量分数为多少。
第二章第一节物质的量气体摩尔体积考点(一)物质的量摩尔质量课件新高考化学一轮复习
C．①③④⑤
DM．全(N部 a2R)＝mnNNaa22RR＝01.22.m4 gol＝62 g·mol－1。
(4)某粒子还原性虽弱，但失去电子后氧化性很强，且这种元素的原子得到一个电子即达到稳定结构，这种粒子的符号是_____。
由 M (Na R)＝62，求得 C.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
(3)炉(灶)膛材料的选择
6.02×1023
()
(5)①由操作步骤可知配制100 mL镀镍试剂时,需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外,还需要100 mL容量瓶;
(3)相对分子ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ量与其摩尔质量不是同一物理量，但数值一定相同 ( ) 根据阿伏加德罗定律的推论可知，5 min时，容器内的压强与起始时的压强之比为[(0.8＋0.8＋0.2＋0.6) mol]∶[(1＋1) mol]＝6∶5，则5 min时，容器内的压强为起始时的65，A项错
[题点全盘查]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)物质的量就是物质中含有的微观粒子数目
归纳提升 “九防”巧避阿伏加德罗常数正误判断的陷阱
()
Na2SO4+11H2O,其离子反应方程式为 +8LiCoO2+22H+ ==== 2 +8Li++8Co2+
(2)阿伏加德罗常数就是约为 归纳提升 “九防”巧避阿伏加德罗常数正误判断的陷阱
()
(10)常温常压下，14 g 乙烯和丙烯的混合物中含有的 π 键数目为
0.5NA
()
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)× (8)√ (9)√ (10)×
第一节物质的量气体摩尔体积
第一节物质的量气体摩尔体积1.氯化钠的摩尔质量是58.5 g。
（×）【分析】单位不对，摩尔质量与质量是不同的概念，前者的单位是g·mol-1，后者的单位是g。
2.在标准状况下，1 mol己烷所占的体积是22.4 L。
（×）【分析】使用气体摩尔体积进行计算时，要注意适用对象必须是气体。
己烷在标准状况下是液体。
3.常温常压下，22 g CO2气体中所含的分子数大于0.5N A。
（×）【分析】质量、物质的量不受外界条件的影响，22 g CO2气体的物质的量任何条件下都是0.5 mol，故所含分子数是0.5N A。
4.1 L CO2和1 L CO所含的分子数相同。
（×）【分析】体积虽然都是1 L，但所处的温度和压强不一定相同，故二者的物质的量不一定相同，则分子数不一定相同。
5．同温同压下，等质量的CO2和CO的体积之比等于其摩尔质量之比。
（×）【分析】同温同压下，等质量的两种气体的体积之比与其摩尔质量成反比。
第二节物质的量在化学实验中的应用1．把58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1。
（×）【分析】溶质NaCl的物质的量为1 mol，但所得溶液的体积不是1 L，故浓度不是1 mol·L-1。
2．0.6 mol·L-1的硝酸钡溶液中，硝酸根离子的物质的量为1.2 mol。
（×）【分析】未给出硝酸钡溶液的体积，不能计算出硝酸根离子的物质的量。
3．配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释。
（×）【分析】容量瓶不能用来溶解物质或稀释溶液。
浓硫酸溶于水会释放出大量的热，应冷却到室温再转移到容量瓶。
4．配制240 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为10.0 g。
（√）【分析】配制240 mL 1 mol/L NaOH溶液需用250 mL容量瓶，应称量NaOH固体的质量为10.0 g。
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例题二：
在0.5molO2中含有的O的原子数目是多少？
解：O2的O原子数为 N = n ×2 × NA = 0.5 mol ×2× 6.02 ×1023个/mol = 6.02 × 1023个 答：O2的O原子数为6.02 × 1023个
练习一：
在下列叙述中正确的是（C ）
A. 1mol氮 B. 5mol原子氧 C. 0.1mol水分子含有6.02×1023个水分子
练习二：
2molH2SO4中氧原子的物质的量为 __8_mol，氢原子的数目为_2_._4_0_8_×__1_0_2_4 个。
小结
由于0.012Kg12C所含的碳原子数目约为 6.02×1023，这样，就可以用物质的量这个 物理量将可称量的物质的质量同微观粒子 的数目联系起来。
n N NA
摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也 可以是小数，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。但 分子、原子等具体的粒子，只能是整数，而不能是0.5个 或0.01个。
例题一
在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？
解：O2的分子数为 N = n × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023个/mol = 3.01 × 1023个
1mol氢含多少个2氢原子 1.204×1024
甲：1mol氢含6.02×1023个氢原子。 乙：1mol氢含2×6.02×1023个氢原子。
我们使用摩尔作单位时（即表示物质的物质 的量），必须注明所指粒子的种类，因为物质的 量只限制了所含粒子个数的多少，却没有限制粒 子种类。
练习：
1．说出下列符合的意义
质量 0.012Kg12C
物质的量
粒子数 约为6.02×1023个C
（1）2H
（2）2molH
（3）2molH＋ （4）2molH2 2．用符号表示
（1）2摩尔水 （2）5摩尔硫酸根离子
答案：
1．（1）两个氢原子； （2）两摩尔氢原子；
（3）两摩尔氢离子； （4）两摩尔氢分子
2．（1）2molH2O；
（2）5molSO42-
使用摩尔时，必须指明粒子（分子、原 子、离子、质子、电子等）的种类。
摩尔 坎德拉
单位符号 m Kg s A K mol cd
2．1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含 的碳原子数目，约为6.02×1023个。 3．1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数， 符号为NA，单位mol－1。
二、阿伏加德罗常数
科学上把12g12C含有的原子数成为阿伏 加德罗常数。 阿伏加德罗常数经过试验已测得比较准
第一节 物质的量
第一课时
物质的量是把微观粒子和宏观物质 联系起来的一座桥梁
物质的量
化学反应
微观粒子
不可见 不可数
化学计量
宏观物质
可见、 可称量
一、物质的量
1．是一个物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）
物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度
单位名称 米
千克 秒
安培 开尔文
确的数值，一般采用6.02×1023这个近 似的数值
1molH2所含氢气分子的个数是_6_.0_2_×_1_0_2_3。 2mol氢分子含__________ 个氢原子。
1mol
可表2示.4为08×__1_0_24பைடு நூலகம்A
，所带
的电荷SO数24为 _______N1A，___S_O_24_____个。