氨水为什么能腐蚀金属

氨水为什么能腐蚀金属？

氨水腐蚀金属有两个原因：一是氨可以与金属离子形成配离子，二是大气中含有大量的氧气。

再具体解释一下，由于氨可以与许多金属离子形成比较稳定的配离子，所以会使金属离子与金属单质之间的标准电极电势降低，用高中化学的话说，就是使金属更容易被氧化。加上地球的大气是氧化性大气，所以金属变得更容易被氧化了，也就是腐蚀现象。

如果确切一些说，真正腐蚀金属的是大气中的氧，氨的作用是使得腐蚀更容易进行。

比如铜质的容器不可以盛放氨水，因为生成四氨合铜(II)离子。

形成比较稳定的配离子,为什么会使金属更容易氧化呢? 金属电对的电极电势E=E⊙-(RT/nF)*ln(1/[M+]^n) 若[M+]降低,则E减少. 这样金属电对中金属的还原性增强.

氨的化学反应归结为三类:

1 加合反应

氨分子是路易斯碱,其中的氮原子有孤电子对,因此可以和具有空轨道的分子或离子形成配位键,得到各种形式的氨合物,比如说二氨合银离子\四氨合铜络离子

2 取代反应

能与活泼金属发生取代反应,生成氨基化合物

3 氧化还原反应

具有还原性,在一定条件下能被很多氧化剂氧化

回答者：匿名8-4 22:32

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