金属镁高考知识点

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镁化学知识点总结大全

镁化学知识点总结大全一、镁的化学性质1. 反应性镁是一种较活泼的金属，它能与水反应生成氢气：Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2↑这种反应放出了大量的热量，使得镁片在水中燃烧。

镁也能与酸反应，产生相应的镁盐和氢气。

2. 氧化性镁在氧气中燃烧产生白色的镁氧化物：2Mg + O2 → 2MgO3. 与非金属元素的化合物镁与一些非金属元素形成的化合物也很重要，如硫化镁、氟化镁、氯化镁等。

这些化合物在工业生产和生活中有着广泛的应用。

二、镁的物理性质1. 密度镁的密度很低，仅为1.74克/立方厘米。

这使得镁成为一种重要的结构金属，在航空航天工业中应用十分广泛。

2. 熔点和沸点镁的熔点为648.8摄氏度，沸点为1090摄氏度。

镁的熔点很低，易于加工成各种形状的制品。

3. 导电性和导热性镁具有良好的导电性和导热性，是一种重要的导电金属。

三、镁的生物地球化学循环镁在生物体中具有很重要的地位，它是人体内多种酶的活化剂，对蛋白质的合成和分解也有重要影响。

人体内的镁主要储存在骨骼和肌肉中。

植物体内也含有大量的镁，对植物的生长发育起着重要的作用。

在海洋中，镁是一种非常重要的离子元素，与钙一起组成了海水中的盐类成分。

四、镁的应用1. 航空航天领域镁合金因其低密度、高比强度和优良的抗冲击性能，在航空航天领域有着广泛的应用。

飞机的结构部件、发动机零部件、导弹和火箭等都广泛使用镁合金。

2. 汽车制造随着汽车工业的发展，镁合金在汽车轻量化领域也有着广泛的应用。

使用镁合金可以减轻汽车的整体重量，提高汽车的燃油经济性和驾驶性能。

3. 电子产品镁合金因其良好的导电性和导热性，在电子产品中有着广泛的应用。

手机壳、笔记本电脑外壳、相机外壳等都可以使用镁合金制成。

4. 医疗器械镁在医疗器械中也有着广泛的应用，如人工关节、假牙基座等都可以选用镁合金作为材料。

5. 其他领域镁和其化合物在冶金、化工等领域也有着广泛的应用。

镁在钢铁生产中可以作为脱硫剂使用，镁的氧化物在化工生产中也有着广泛的应用。

镁高中相关知识点总结

镁高中相关知识点总结一、镁的基本性质1. 原子结构：镁的原子含有12个质子和12个电子。

其电子排布方式为2, 8, 2，这使得镁的电子排布符合稳定的惰性气体氩的外层电子排布。

2. 物理性质：镁是一种银白色的有光泽的金属，具有较低的密度和较高的熔点。

它是地壳中第八丰度的金属元素。

3. 化学性质：镁易与氧气发生反应，生成氧化镁。

它能和许多酸性物质反应，产生相应的盐和氢气。

二、镁的化合物1. 氧化镁：氧化镁是一种白色的粉状固体，主要用于制造耐火材料和水泥。

氧化镁具有较高的熔点和较好的抗腐蚀性，因此在工业上有广泛的应用。

2. 氯化镁：氯化镁是一种重要的盐类化合物，常用作融雪剂和镁制品的原料。

此外，氯化镁还可以用于制备其他镁盐和有机化合物。

3. 碳酸镁：碳酸镁是镁的碳酸盐，常见的矿物形式为菱镁矿。

碳酸镁常用于制造镁盐、陶瓷和橡胶等工业产品。

三、镁的应用1. 合金材料：镁和其他金属元素（如铝、锌、锰等）可以合成多种合金材料，这些合金具有轻质、高强度和耐腐蚀的特性，被广泛用于航空航天、汽车和电子产品等领域。

2. 耐火材料：氧化镁和氢氧化镁等化合物具有较高的熔点和耐高温性能，被用作制造耐火砖、耐火浇铸料和隔热材料。

3. 医药用途：镁盐可用于制备镁剂，镁剂在医学上被广泛用于治疗镁缺乏症、心肌梗死和高血压等疾病。

四、镁的环境影响1. 镁的开采和加工会产生大量的废水和废渣，对周围环境造成污染。

2. 镁的生产和使用会排放大量二氧化碳和氨等有害气体，导致大气污染和温室效应。

3. 廢棄的或不當處理的鎂金屬及其化合物会對土壤和水體中的生物產生毒害。

五、镁的安全注意事项1. 镁粉在空气中容易燃烧，因此在使用时需谨慎防火。

2. 镁和一些强氧化性物质（如漂白剂）反应会产生剧烈的燃烧，应避免混合使用。

3. 镁制品在加工时可能产生粉尘，应采取有效的通风和防护措施，避免吸入和接触。

以上便是有关镁高中相关知识点的总结，其详细信息及相关知识点可以根据高中化学教材的相关章节进行更深入的学习。

高三化学镁知识点

高三化学镁知识点化学中，镁是一种常见的元素，它的化学性质和应用领域都非常广泛。

本文将详细介绍高三化学中关于镁的知识点。

一、镁的性质镁是一种银白色的金属元素，具有较强的延展性和导电性。

它的密度相对较轻，熔点较低，在空气中容易被氧化产生氧化镁。

镁与酸反应生成相应的镁盐，如氯化镁、硫酸镁等。

二、镁的存在形式镁的存在形式主要有金属镁、镁离子和镁化合物。

金属镁广泛应用于航空航天、汽车制造、电子设备等领域。

镁离子在生物体内起到重要的生理作用，对人体健康具有积极影响。

镁化合物是一类重要的无机化合物，广泛应用于冶金、环境保护、医药等方面。

三、镁的常见化合物1. 氯化镁（MgCl2）：氯化镁是一种重要的镁化合物，广泛应用于工业生产中的融雪剂、防冻剂、消毒剂等。

此外，氯化镁还用于制备其他镁化合物和金属镁的生产过程中。

2. 硫酸镁（MgSO4）：硫酸镁在医药领域具有重要的应用价值，常被用作补充镁元素的药物。

此外，硫酸镁还用于冶金行业、农业生产和环境保护等方面。

3. 氧化镁（MgO）：氧化镁常用于耐火材料的制备，如炉墙、炉底等。

此外，氧化镁还用于生产陶瓷、橡胶、塑料等材料。

四、镁的重要作用1. 生物体内的重要元素：镁是人体内的必需元素之一，参与多种生理过程，如骨骼形成、神经传导、酶活性调节等。

合理补充镁元素有助于维持身体健康。

2. 金属材料的制备：镁具有较低的密度和良好的强度，广泛应用于航空航天、汽车制造等领域，制备轻质高强度的金属材料。

3. 环境保护和资源循环利用：镁可用于废水处理、除磷剂制备等环境保护领域，同时废镁材料的回收利用，有助于资源循环利用和减少环境污染。

五、镁的注意事项1. 镁的燃烧性：镁具有较强的燃烧性，连续燃烧产生的高温和亮光，需要特殊的防护和控制措施。

2. 镁与水的反应：金属镁与水反应产生氢气和氢氧化镁，反应剧烈，请在实验操作中谨慎处理。

3. 镁离子浓度的控制：人体内的镁元素需要适量补充，但过量摄入可能对人体健康产生不利影响，请注意控制镁盐的使用量。

高考真题化学金属镁

高考真题化学金属镁金属镁是一种常见的金属元素，其在高考化学考试中往往是必考的内容之一。

掌握金属镁的性质、用途以及相关反应是考生备战高考化学考试的关键。

本文将从金属镁的性质、制备方法、反应性质以及应用领域等方面进行详细介绍，帮助考生更好地理解和掌握金属镁的相关知识。

金属镁是一种轻金属元素，其化学性质活泼，容易与氧气等元素发生反应。

在自然界中，金属镁主要以硫化镁、白云石等矿物的形式存在。

金属镁具有较低的密度和较高的燃烧性能，是一种优良的造型金属材料。

另外，金属镁还具有良好的导热性和导电性，常被用于制备各种合金材料。

金属镁的制备方法主要有电解法和熔融法两种。

电解法是将含氟化镁的熔融盐溶液进行电解，在阴极上析出金属镁。

而熔融法则是通过还原法将镁的氧化物还原得到金属镁。

这两种方法各有优缺点，通常根据具体需要来选择制备金属镁的方法。

金属镁在化学反应中表现出较高的活性，它与氧气、水蒸气等反应会释放出大量的热量，产生火花或爆炸。

金属镁还可以与盐酸、硫酸等酸类溶液反应生成氢气，并且可以与氧化铁等金属氧化物发生还原反应。

另外，金属镁还可以与氧气生成氧化镁等化合物。

这些反应性质在工业生产和实验室研究中都有广泛的应用。

金属镁在工业和生活中有着广泛的应用。

在冶金行业中，金属镁常被用于铸造、合金制备等领域。

在军事工业中，金属镁被广泛应用于火箭发动机、导弹等武器的制造中。

此外，在日常生活中，金属镁还被用于制备防腐蚀材料、轻合金汽车零部件等。

金属镁在医疗、航空航天、建筑等领域也有着重要的应用价值。

综上所述，金属镁作为一种重要的金属元素，在高考化学考试中占据着重要地位。

考生应该深入理解金属镁的性质、制备方法、反应性质和应用领域等知识，做到理论联系实际，灵活运用所学知识解决实际问题。

通过系统学习金属镁相关知识，考生可以更好地备战高考化学考试，取得优异的成绩。

希望本文对考生们有所帮助，祝愿大家都能取得令人满意的成绩！。

高三化学镁铝铜知识点

高三化学镁铝铜知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及它们之间相互关系的学科。

在高三化学中，镁、铝和铜是重要的元素，它们在我们日常生活和工业生产中都扮演着重要的角色。

本文将介绍关于镁、铝和铜的知识点。

1. 镁（Magnesium）镁是一种轻金属元素，具有低密度、高强度和良好的耐腐蚀性。

下面是一些关于镁的重要知识点：1.1 分子式和原子量镁的化学符号是Mg，原子序数为12，原子量为24.31。

1.2 物理性质镁是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。

它的熔点为650摄氏度，沸点为1090摄氏度。

1.3 化学性质镁在空气中容易与氧气发生反应生成氧化镁。

它可以与酸反应产生相应的盐和氢气。

1.4 应用领域镁在航空航天、汽车工业和电子行业中广泛应用。

它的合金可以用于制造轻量化的零部件。

2. 铝（Aluminum）铝是一种重要的金属元素，具有良好的导电性和导热性。

以下是关于铝的一些知识点：2.1 分子式和原子量铝的化学符号是Al，原子序数为13，原子量为26.98。

2.2 物理性质铝是一种银白色金属，具有良好的延展性和强韧性。

它的熔点为660摄氏度，沸点为2520摄氏度。

2.3 化学性质铝具有良好的耐腐蚀性，在空气中会形成很薄的氧化层来保护自身。

它可以与氧气反应生成氧化铝。

2.4 应用领域铝广泛应用于建筑、汽车制造、包装和电子行业。

由于其轻巧和耐腐蚀性，铝材被用于制造各种产品，如铝合金窗户、汽车车身等。

3. 铜（Copper）铜是一种常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性。

以下是关于铜的一些知识点：3.1 分子式和原子量铜的化学符号是Cu，原子序数为29，原子量为63.55。

3.2 物理性质铜是一种红色金属，具有良好的延展性和导电性。

它的熔点为1083摄氏度，沸点为2595摄氏度。

3.3 化学性质铜不容易被自然界中的氧气和水腐蚀，但在酸性环境下会发生化学反应。

它可以与氧气反应生成氧化铜。

3.4 应用领域铜广泛应用于电气、建筑、通信和制造业。

第08讲镁及其重要化合物2024年高考化学精准一轮复习讲义(解析板)

第08讲镁及其重要化合物（解析板）知识主线：Mg MgO MgCl Mg(OH)2 一、镁及其重要化合物的性质 1．镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性 (2)镁的结构和存在：镁的原子结构示意图为，从原子结构来看，镁原子最外层有2个电子，在化学反应中钠原子很容易失去2个电子而形成最外层为8个电子稳定结构，因此金属镁的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性它们都是活泼的金属，在自然界中全部以化合态的形式存在 (地壳和海水中)(3)化学性质①与非金属反应 (O 2、Cl 2、N 2等)a ．与O 2反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO (发出耀眼的白光)b ．与Cl 2反应：Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2c ．与N 2反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2d ．与S 反应：Mg ＋SMgS ①与H 2O 反应：Mg ＋2H 2OMg(OH)2＋H 2↑ (冷水慢，沸水快) ①与非氧化性酸(如：稀盐酸、稀硫酸)的反应：Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑ Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑①与CO 2反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C (剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体)①与盐溶液反应：Mg ＋CuSO 4===MgSO 4＋Cu Mg ＋Cu 2+Mg 2+＋Cu (4)镁的用途镁合金用于制造火箭、导弹和飞机的部件镁制造信号弹和焰火；冶金工业上用作还原剂和脱氧剂 ①Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火 ①镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg 3N 2)，氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气2．氧化镁(1)物理性质：白色固体，难溶于水，熔点较高，是优良的耐火材料(2)化学性质：属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性①与水能缓慢反应：MgO ＋H 2O===Mg(OH)2①能与酸反应：MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O(3)工业制备(煅烧碳酸镁)：MgCO 3MgO ＋CO 2↑(4)主要用途：氧化镁熔沸点高，可制造耐火、耐高温器材3．氢氧化镁(1)物理性质：白色固体，难溶于水的中强碱，能使酚酞试液变为浅红色(2)化学性质①能与酸反应：Mg(OH)2＋2H +===Mg 2+＋2H 2O高温①热稳定性差：Mg(OH)2MgO ＋H 2O ①溶解度小于碳酸镁：MgCO 3＋H 2OMg(OH)2＋CO 2↑ (3)实验室制法 ①将NaOH 溶液滴入MgCl 2溶液中：Mg 2+＋2OH —===Mg(OH)2↓①将氨水滴入MgSO 4溶液中：Mg 2+＋2NH 3·H 2O===Mg(OH)2↓＋2NH 4+4．从海水中提取镁的流程(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应制熟石灰CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 沉淀Mg 2＋Mg 2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca 2＋酸化，制备MgCl 2Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 蒸发浓缩、冷却结晶析出MgCl 2·6H 2O 脱水，制备无水MgCl 2在氯化氢气流中使MgCl 2·6H 2O 脱水制得无水氯化镁电解熔融的MgCl 2，制备镁MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ ①MgCl 2·6H 2O 加热脱水制无水氯化镁时，为了防止MgCl 2水解生成Mg(OH)2，Mg(OH)2加热分解得到MgO 需在HCl 气流中加热①因镁在高温下能与O 2、N 2、CO 2等气体发生反应，故工业电解MgCl 2得到的镁，应在H 2氛围中冷却例1．通过下列实验装置与实验现象，能达到实验目的的是选项A B 实验目的验证石蜡油分解产物中是否含有乙烯制备NaHCO 3晶体实验装置实验现象溴的四氯化碳溶液褪色锥形瓶中有白色晶体析出选项 C D实验目的测定中和反应反应热制备无水氯化镁固体A．A B．B C．C D．DA．装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水B．实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯C．装置D的作用只是干燥N2D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N2【答案】C【分析】该实验主要是N2与Mg在加热时反应生成Mg3N2。

化学镁重要知识点总结

化学镁重要知识点总结一、镁的性质1. 物理性质镁是一种银白色的金属，具有良好的延展性和可塑性，在空气中容易氧化和生成氧化镁。

它的比重为1.74g/cm³，熔点为650°C，沸点为1090°C。

镁的导电性和热导率都很好，是一种很好的导电材料。

2. 化学性质镁是一种活泼的金属，与非金属元素反应离子化合物，例如与氧气反应生成氧化镁，与水反应生成氢气和氢氧化镁。

在空气中容易被氧化生成氧化镁。

在酸性介质中也会被腐蚀生成盐和氢气。

二、镁的应用1. 金属制品镁制品具有优良的航空性能，轻质、高强度、耐腐蚀性和可塑性，被广泛应用于航空航天工业、汽车制造、轻便设备制造等领域。

镁合金具有良好的成型加工性，可以制造各种复杂的结构件。

2. 制药工业镁是人体必需的微量元素，对于细胞、骨骼、肌肉等都有着重要影响。

镁盐可以用于制备镁制剂，如镁片剂、镁注射液等，用于治疗缺镁症、心血管疾病等疾病。

3. 农业镁是土壤中的一种重要元素，对于作物生长和发育有着重要影响。

缺镁会导致作物的生长迟缓、果实发育不良、叶片变黄等情况。

因此，在农业生产中适当使用镁肥料可以提高作物产量和品质。

三、镁的环境意义1. 污染治理镁是一种重要的污染治理材料，可以用于清洁废气和净化污水。

氧化镁和氢氧化镁可以用于去除废气中的二氧化硫和氮氧化物，净化废水中的重金属离子和有机物。

2. 生态修复镁可以用于土壤修复和生态修复，通过添加镁肥料可以改善土壤的结构和肥力，促进植物生长和恢复生态平衡。

在水域和湿地修复中也可以利用镁离子吸附和沉淀有害物质。

四、镁的安全性1. 防火性镁是一种耐火金属，具有很好的防火性能。

镁合金在高温下不易熔化和燃烧，因此在航空航天和汽车制造中有广泛的应用。

2. 健康安全镁是人体必需的微量元素，对于健康有着重要的影响。

但过量摄入镁也会对健康造成影响，导致腹泻、头晕、肌肉抽搐等症状。

因此在使用镁制品和服用镁剂时要注意剂量和频次。

高考镁的知识点

高考镁的知识点镁是一种化学元素，其化学符号为Mg，原子序数为12，属于碱土金属。

镁在地壳中的丰度排名第8位，是一种常见的金属元素。

在高考化学考试中，镁是一个重要的考点。

下面将介绍高考中关于镁的知识点。

1. 镁的性质- 物理性质：镁是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。

在常温下，镁是固态，具有柔软的性质，可以通过轻微的敲击使其变形。

- 化学性质：镁有很强的活泼性，容易与氧气、水和酸反应。

与氧气反应时会燃烧产生白色的氧化镁粉末；与水反应会放出氢气并形成氢氧化镁；与酸反应会生成相应的盐和释放氢气。

2. 镁的用途- 高强度合金制备：镁具有较高的强度和低的密度，因此可以与其他金属如铝、锌等制备高强度的合金材料。

这些合金常用于航空航天、汽车制造和电子设备等领域。

- 阳极保护：镁可以作为阳极材料，用于防止其他金属的腐蚀。

在船舶、海洋设施以及地下管道等领域中广泛应用。

- 可溶性肥料：氧化镁和硫酸镁被用作肥料，提供植物所需的镁元素，促进植物生长和发育。

- 药物制剂：镁盐被广泛应用于药物制剂中，用于治疗缺镁症、镁中毒等疾病。

3. 镁的离子及化合物- 镁离子：镁在化学反应中往往以+2的价态存在，它是一种双正离子，具有稳定的电子结构。

镁离子的化学式为Mg²⁺。

- 镁的氧化物：镁与氧气反应生成氧化镁(MgO)，它是一种白色固体，常用于材料制备和耐火材料的生产。

- 镁的氢氧化物：镁与水反应生成氢氧化镁(Mg(OH)₂)，它是一种白色沉淀物，常用于制备镁盐和工业废水处理中。

- 镁的盐类：镁可以与非金属元素或其他金属形成多种盐类，如硫酸镁(MgSO₄)、氯化镁(MgCl₂)等。

这些盐类在工业生产、医药和农业等领域发挥着重要作用。

4. 镁的环境影响- 镁的资源储量丰富，但镁的主要矿石菱镁矿的开采和加工过程会产生大量的废渣和废水，对环境造成一定污染。

因此，在镁资源的开发中需要加强环境保护意识，采取有效措施减少环境污染的影响。

高三化学知识点总结镁

高三化学知识点总结镁高三化学知识点总结——镁镁是一种常见的金属元素，在自然界中广泛存在。

它的化学性质非常活泼，是一种典型的碱土金属，具有很多重要的应用和作用。

下面将对高三化学中的镁及其相关知识点进行总结。

一、镁的基本性质1. 外观和状态：镁是一种银白色的金属，在常温下处于固态形式。

它的质地较轻，有较好的韧性。

2. 密度和熔点：镁的密度较低，为1.74 g/cm³。

它的熔点约为649摄氏度，属于较低的范围。

3. 导电性：镁具有良好的导电性和导热性能。

4. 化学稳定性：由于活泼的化学性质，镁容易与空气中的氧气反应生成氧化镁（MgO）。

为避免氧化，镁常常需用于密封或贮存于惰性气体环境中。

二、镁的制备方法1. 热还原法：将镁矿石经过破碎和粉碎处理后，置于高温炉中与还原剂（如煤或焦炭）共同进行热还原反应，得到金属镁。

2. 电解法：将镁盐溶解于适当的溶剂中，通过电解过程将溶液中的镁离子还原成金属镁。

三、镁的常见化合物1. 氧化镁（MgO）：氧化镁是镁最重要的化合物之一，也是一种重要的无机材料。

它具有高熔点和高硬度，广泛应用于耐火材料、电气绝缘材料等领域。

2. 氯化镁（MgCl₂）：氯化镁是一种含有镁离子和氯离子的盐类化合物，常见于海水、盐湖和某些矿石中。

它在工业上有很多用途，如用于制备金属镁、防冻剂、阻燃剂等。

3. 硫酸镁（MgSO₄）：硫酸镁是一种重要的化学品，常用于医药、农业、化妆品等领域。

例如，它可用于治疗镁缺乏症、作为肥料中的钾肥添加剂等。

四、镁的物理性质与化学性质1. 反应性：镁是一种相对活泼的金属，能与多种酸和非金属元素发生反应。

例如，它可以与盐酸反应生成氯化镁和氢气。

2. 燃烧性：镁能燃烧，在空气中燃烧时会产生明亮的白光和热。

这种性质被广泛应用于照明、焊接等领域。

3. 与氧化反应：镁与氧气反应生成氧化镁，反应比较激烈，放出大量热能。

五、镁在生活中的应用1. 镁合金：镁合金由于其轻质高强的特性，被广泛应用于航空航天、汽车制造等领域，可以减轻结构负荷、提高燃料效率。

高中化学镁、铝及其重要化合物

课时11 镁、铝及其重要化合物知识点一镁、铝的性质及应用【考必备·清单】 1．镁、铝的结构和存在名称镁铝周期表中位置第三周期ⅡA 族第三周期ⅡA 族原子结构示意图自然界存在形态化合态化合态2．镁、铝的物理性质都是银白色、有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低，均具有良好的延展性、导电性和导热性等。

3．铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式：②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应)[名师点拨]①常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。

②能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。

4．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

5．与铝对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2、N2氧化2Mg＋O2=====点燃2MgO(与O2反应)3Mg＋N2=====点燃Mg3N2(与N2反应)与水反应反应很困难能与沸水反应：Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C[名师点拨]①Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。

②镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气。

6．从海水中提取镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应[名师点拨]①由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。

②因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。

高三化学复习镁、铝

高三化学复习镁、铝高三化学复习镁.铝教学内容1．掌握镁.铝的重要物理性质和化学性质及重要用途2．掌握Mg.Al重要化合物的性质及相互转化二.学习指导(一)Mg.Al性质的相似性和差异性Mg和Al属于同周期相邻的两种金属元素,是第ⅡA.ⅢA族析重要代表元素.它们具有强的还原性,但Al正处在周期表中金属与非金属分界线旁,因而Al具有特殊性质.关于Mg.Al的物理学性质差异可从金属键的强弱分析入手.镁铝合金的特点是质轻而更度和强度都较大,且Mg.Al在常温下即可被空气中O2氧化,生成致密氧化物保护膜,具有一定的抗腐蚀性,因而它们具有广泛的用途.比较镁和铝物理性质光泽密度MgAl银白色轻金属原子或离半径金属键能溶.沸点硬度＞＜＜＜化学性质露置于空气常温被氧化形成致密保护膜,具有一定抗腐蚀性常温很快被氧化形成致密保护膜,抗蚀性能强于镁燃烧(与O2反应条件及现象)2Mg+O2 2MgO空气中能点燃发出耀眼强光4Al+3O2=2Al2O3在纯氧或高温下点燃也可发出强光与氧化物反应(置换)2Mg+CO2 2MgO+C+Q2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe+Q(铝热反应)与其它非金属反应3Mg+N2 Mg3N22Al+3S Al2S3(干法)与H2O反应Mg+2H2O(沸) Mg(OH)2+ H2↑2Al+6H2O(沸) 2Al(OH)3 +3H2↑与非氧化性酸反应Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑与强氧化性酸反应能反应,无H2放出常温被浓H2SO4.浓HNO3钝化与强碱液反应不反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO3+3H2↑存在光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)菱镁矿MgCO3铝土矿Al(OH)3Al2O3 Al冶炼海水 Mg(OH)_shy;2MgCl2Mg制合金.飞机.汽车.轮船部件.导线.日用品用途制合金.飞机.汽车部件.烟火.照明弹等注意:1．镁在空气中燃烧所得产物质种类MgOMgMg3N2MgO+e想一想:为什么镁在空气中燃烧产生主要为MgO?2．比较Mg分别在O2.N2.CO2中燃烧所得产物质量的大小(1)等物质的量的Mg分别在足量的气体中燃烧①Mg ～ O2 ～ MgO1mol40g②Mg～N2 ～Mg3N2产物质量大小顺序:1molg③＞①＞②③Mg～CO2 ～MgO+C1mol46g(2)等物质的量的气体与足量Mg反应①O2～ 2MgO1mol 80g产物质量大小顺序②N2～ Mg3N2②＞③＞①1mol 100g③CO2～2MgO+C3．Al与NaOH溶液反应的电子转移情况. 常见的错误有:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑其实该反应的氧化剂只有水.为什么?从Al与NaOH溶液反应本质分析:2Al+6H2O ==2Al(OH)3+3H2↑……①2Al(OH)3+2NaOH==2NaAlO2+4H2O ……②①+②得2Al+2NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O其中NaOH所起的作用:上述反应①通常条件是微弱的,但NaOH溶液能溶解Al(OH)3促使反应①程度增大.故NaOH仅表现碱性.4．铝热反应(1)定义:Al+M_Oy M+Al2O3 + 放出大量热铝热剂引发反应发生特点使高熔点金属熔化(2)原因: ①Al的强还原性②Al的亲氧性强(3)应用: ①冶炼高熔点金属(如Fe.Cr.V.Mn等)②焊接金属.(二)铝.硅的相似性铝.硅虽然不属于同主族,但因们于阶梯玫的两侧,故Al和Si及其人经合物的化学性质有许多相似之外,被称为〝孪生兄妹〞现对其单质.氧化物及其水化物比较如下:单质AlSi与O2反应4Al+3O2 2Al2O3Si+O2 SiO2与Cl2反应2Al+3Cl2 2AlCl3Si+2Cl SiCl4与氧化物反应2Al+Fe2O3 Al2O3+2FeSi+2FeO 2Fe+SiO2与酸反应2Al+6HF=2AlF3+3H2↑Si+4HF=SiF4+H2↑与碱液反应2Al+2H2+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑Si+2H2O+2NaOH=Na2SiO3+2H_shy;2↑氧化物Al2O3SiO2与碱液反应Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2OSiO2+2OH—=SiO32—+H2O与酸液反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+H2OSiO2+4HF=SiF4↑+2H2O与碱性氧化物反应Al2O3+CaO Ca(AlO2)2SiO2+CaO CaSiO3氧化物对应水化物Al(OH)3H2SiO3受热分解2Al(OH)3 Al2O3+3H2OH2SiO3 SiO2+H2O与酸反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O不反应与碱反应Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2OH2SiO3+2OH—=SiO32—+2H2O含氧酸盐NaAlO2Na2SiO3与强酸反应AlO2—+H++H2O==Al(OH)3↓SiO32—+2H+=H2SiO3↓与弱酸反应AlO2—+CO2+2H2O==Al(OH)33↓+HCO3— 2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)33↓+CO32— SiO32—+2CO2+H2O=H2SiO3+2HCO3—_shy;SIo32—+CO2+2H2O=H2SiO3+CO32—水解呈碱性AlO2—+3H2O Al(OH)3+OH—SiO32—+2H2O H2SiO3+2OH—双水解反应AlO2—+NH4++H2O==Al(OH)3↓+NH3↑ SiO32—+2NH4+=H2SiO3↓+2NH3↑(三)Mg.Al及其化合物间的转化1．Mg元素2．Al元素注意(1)Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应?这是因为Al(OH)3在水中同时存在两种电充平衡: AlO2—+H++H2O Al(OH)3 Al3++3OH—①酸式电离②碱式电离促进②促进①抑制①只能存在于中抑制②[H+]↗性或弱酸性或[OH—]↗弱碱性环境中(2)注意AlO2—.Al(OH)3.Al3+转化条件及所需量的关系,即铝室双三角关系规律:左右物质的量相对称,对应边强弱相呼应(四)制取Al(OH)3的可能途径及最佳选择(1)铝盐与碱液反应①Al3+Al(OH)3AlO2—②Al3+Al(OH)3不溶解(2)偏铝酸盐与酸反应:①AlO2—Al(OH)3Al3+②AlO2—Al(OH)3不溶解(3)双水解反应:①Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓当nAl3+:nAlO2—+1 :3时,不用其它试剂即可将Al元素全部转成Al(OH)3沉淀.②Al3+Al(OH)3+NH3↑③AlO2—Al(OH)3+Fe(OH)3(两种沉淀)思考:如何将a molAlCl3和b mol NaAlO2溶液中的Al元素全部合理地转化成Al(OH)2?(提示:注意试剂用量)(五)典型的图像分析及应用以Al元素为核心的图像丰富多彩.析图或作图时不仅要注意加入酸或碱的强弱,而且要注意所加入的量或滴加顺序,正因滴加顺序不同可转产生的现象不同,故可用相互滴加法来临别试剂如AlCl3 NaAlO2NaOH HCl若产生沉淀有多种,则应细细分析相关量间的关系.要持别关注沉淀是否同步完全,沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中.同时要注意纵生标的物理量意义.对于一些复杂问题可先分解后组合,进行图像的叠加工作.抓住杂些关键点(如最高点,最低点,转折点)和变化趋势,才能较顺利地解决图像问题.现将基本或重要的有关图像归纳如下:(1)含1molAlCl3的溶液中滴加NaOH (2)含1molAlCl3的溶液中通入NH3(3)含1molNaOH的溶液中滴加AlCl3(4)含1molNH3的氨水滴加AlCl3(5)含1molNaAlO2的溶液中滴加HCl (6)含1molNaAlO3的溶液中通入CO2(7)1molHCl溶液中滴加NaAlO2(8)含各1molMg2+.Al3+混合液中滴加NaOH溶液(9)含各1molMg2+.Al3+.NH4+混合液中滴加NaOH溶液(10)含1molKAl(SO4)2的溶液中滴加Ba(OH)2溶液:A13+ ～Ba(OH)2～Al(OH)3SO42—～ Ba(OH)2 ～ BaSO4 Al(OH)3.BaSO4求能同步沉淀完全mol mol mol①当加入molBa(OH)2时生成沉淀1.0mol 78gBaSO41.5mol 349.5g总2.5mol 427.5g②当加入Ba(OH)2 2mol时Al(OH)3已完全溶解BaSO4 2mol 总质量466g图像如下:三.典型例析:例1． 7.5gMg.Al合金投入到200Ml5mol·L—1的盐酸中,使其完全溶解,然后逐滴加入4mol·L—1NaOH溶液.问当加入NaOH溶液多少mL时产生沉淀的质量最大?解析:要使沉淀质量最大,即Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀完全时,此时溶液中酸或碱均不能过量,溶液中溶质仅为NaCl,根据Na+.Cl—的来源及守恒原理可知:HCl ～NaOH ～NaCl1mol1mol0.2L_5mol/L VL_4mol/L即0.2_5=V_4.V=0.25L=250mL此类方法我们称之为〝终态求解法〞,抓住某个状态的特征,不追究具体过程.此法可大大简化解题过程.例2．现有20g16%的氢氧化钠溶液和20mL 2mol/L的硫酸,若用它们与足量的铝屑反应生成氢氧化铝,理论上最多可生成多少氢氧化铝?解析:生成氢氧化铝有三个途径:(1)AlAl2(SO4)3Al(OH)3(2)AlNaAlO2Al(OH)3(3)AlAl2(SO4)3AlNaAlO2通过比较可以确定生成氢氧化铝最多的方法为(3)n(NaOH)=0.08mol n(H2SO4)=0.04MOLNaOH ～Al ～NaAlO20.08mol0.08molH2SO4 ～ Al ～ Al2(SO4)3 ～Al3+0.04molmolAl3+ + 3AlO2—+ 6H2O = 4Al(OH)31mol 3mol4molmol0.08molmol恰好反应m[Al(OH)3]=mol_78g/mol=8.32g答:理论上最多可Al(OH)38.32g巩固练习(一)选择:1．将下列金属分别放入冷的浓硝酸中,不能继续发生反应的是( ) A．镁B．铝 C．铜 D．银2．下列物质地中,只能由单质直接化合而制得的是( )A．FeCl3 B．CuS C．Al2S3 D．FeS3．自然界的镁.铝主要的存在形式是( )A．游离态B．化合态 C．合金 D．氧化态4．下列不属于更水的是( )A．矿泉水 B．地下水 C．蒸馏水D．海水5．主要成分的镁盐的物质是( )A．冰晶石 B．重晶石 C．光卤石D．明矾6．欲从含少量Al3+的FeCl3溶液中除去Al3+,最好应加入的试剂是( )A．NaOH溶液和盐酸B．KOH溶液和稀H2SO4C．氨水和盐酸D．碳酸铵7．为了除去MgCl2酸性溶液中的少量Fe3+,可在加热条件下加入一种试剂,过滤后,再加适量盐酸,这种试剂是( )A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO38．在一定量的偏铝酸钠溶液中,加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大( )A．AlCl3 B．HCl C．CO2 D．NaHSO49．镁.铝都是较活泼的金属,下列描述正确的是( )A．镁的硬度比铝稍大,熔沸点都比铝高B．镁.铝都能跟稀盐酸.稀硫酸.强碱反应C．镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应,铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化-还原反应D．铝热剂是镁条.铝粉和氧化铁的混合物10．在下列物质的水溶液中,加入稀H2SO4或AlCl3溶液时,都会有沉淀生成的是( )A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．NaAlO211．镁粉在焰火.闪光粉中是不可少的原料,工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却,下列可作为冷却气体的是( )(1)空气 (2)CO2 (3)Ar (4)H2(5)N2A．(1)(2) B．(2)(3) C．(3)(4) D．(4)(5)12．把等质量的金属镁分别放在(1)纯氧气中(2)空气中 (3)二氧化碳气体中,充分燃烧得到固体物质的总质量依次分别是W1.W2.W3,三者的大小关系是( )A．无法判断 B．W1一定小于W3 C．W3一定大于W2 D．W1等于W313．将5克某金属加入100毫升4摩/升的硫酸溶液中,当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变),金属还没有全部溶解,该金属可能是( )A．铝 B．锌 C．铁 D．镁14．现有Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物,欲使Mg(OH)2溶解,Al(OH)3不溶解,可加入的物质是( )A．(NH4)2SO4饱和溶液B．NaOH溶液 C．盐酸D．氨水15．把0.1mol铝投入到100mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反应后,再滴入1mol/L的H2SO4溶液120mL,其结果是( )A．溶液的pH值＜7B．得到澄清透明溶液C．沉淀未能完全溶解D．先有白色沉淀生成,后逐渐溶解16．向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液,当SO42—沉淀完全时,铝元素的存在形式是( )A．一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以Al3+形式存在于溶液中B．一部分为 Al(OH)3沉淀,一部分以AlO2—形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀D．几乎全部以AlO2—形式存在于溶液中17．既能跟明矾溶液反应,又能跟适量NH4HSO4溶液反应生成白色沉淀的是( )A． FeCl3溶液 B．NaHCO3溶液C．KalO2溶液 D．Ba(OH)2溶液18．冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁,其原因是( )A．熔融的MgO不导电B．MgO分子间作用力很大C．MgO熔点高D．MgO属原子晶体19．将物质的量都为amol的Na和Al一同放入mg足量水中,所得溶液的密度为dg/cm3,则此溶液的物质的量浓度为( )A．mol/LB． mol/LC．mol/LD．mol/L20．现有20mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中[Mg2+]=0.2mol/L.[Cl—]=1.3mol/L.要使Mg2+转化成Mg(OH)2并使Mg2+.Al3+分离开来,至少需要4mol/L NaOH溶液( )A．140mLB．120mL C．100mL D．80mL二.填空题21．在水溶液中铝元素可以__________或__________两种离子存在,若以__________离子存在水pH值必小于7,若以___________离子存在于水溶液中,pH值必大于7,将分别含有上述离子的两种溶液混和时,析出白色沉淀物,发生反应的离子方程式是__________.22．有阳离子Al3+.Na+.Mg2+.Ba2+和阴离子CO32—.AlO2—.Cl—.OH—相互形成化合物A.B.C.D.E.试根据其主要性质填写下列分子式.并按要求写出有关离子方程式.(1)A可由明矾和氨水反应而制得.A________,离子方程式______________.(2)B微溶于水,可溶于稀H2 SO4,而生成无色澄清溶液,且放出气体.B___________,离子方程式___________________.(3)C的水溶液的PH值大于7,通入过量CO2气体可产生沉淀.C____________,离子方程式___________________.(4)D的水溶液的PH值小于7,与C溶液混和只产生一种沉淀.D____________,离子方程式___________________.(5)E的水溶液的PH值大于7,与D溶液混和产生白色沉淀和气体.E____________,离子方程式___________________.23．下图分别表示向I中的溶液逐渐加入(或通入)Ⅱ中的试剂的物质的量(横坐标)与产生沉淀的量(纵坐标)之间的关系.Ⅰ溶液:A饱和和石灰水B 氯化铝溶液C 偏铝酸钠溶液D 酸化的氯化铝.氯化镁溶液E 氢氧化钠溶液Ⅱ溶液:a氢氧化钠溶液 b稀盐酸 c氨水 d二氧化碳 e氯化铝溶液试将图号对应的溶液标号填入下表(注意:答案不能重复)图号(1)(2)(3)(4)(5)答Ⅰ案Ⅱ24．准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3.Fe2O3.SiO2)放入盛有100mL某浓度的硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液,产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如右图所示.请填空回答:(1)H2SO4溶液的物质的量浓度为_________.(2)若a=2.3mL,用于沉淀Fe3+消耗NaOH溶液的体积是________mL.铝土矿各组成成分的质量分数:Al2O3%________,Fe2O3%________,SiO2%_________.(3)a值的范围应是__________,在这个范围内,a值越大,______含量越小.(三)计算25．有一块金属钠投入到盛有100毫升氯化镁和氯化铝的混合注溶液的烧杯中,发现烧杯中沉淀先多后少,反应完毕后收集到标准状况下的氢气13.44升,同时得到21.4克沉淀,将些沉淀溶于过量苛性钠溶液中,发现沉淀减轻了15.6克.求原混合溶液中Mg2+.Al3+及Cl—的物质的量浓度参考答案(一)1．B 2．C 3．B 4．C 5．C 6．A 7．D 8．A 9．C 10．D 11．C 12．B.C 13．A.D 14．A 15．C 16．D 17．C.D 18．C 19．C 20．D(二)21．Al3+,AlO2—,Al3+,AlO2—,Al3++3AlO2—+6H2O==4Al(OH)3↓22．(1)A:Al(OH)3 Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+(2)B:MgCO3 MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O(3)C:NaAlO2 2AlO2—+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO32—(4)D:AlCl3 Al3++3AlO2—+6H2O==4Al(OH)3↓(5)E:Na2CO3 3CO32—+2Al3++3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑23．DCBEAabceD24．(1)1.75mol/L (2)2.7,85%,12%,3% (3)1.625＜a＜5, Fe2O3 25．C(Al3+)=3mol/L C(Mg2+)=1mol/L C(Cl—)=11mol/L。

高中化学镁铝铁知识归纳

高中化学镁铝铁知识归纳一、镁1. 镁的性质镁是一种质轻、柔软、有光泽的银白色金属，在空气中易氧化。

它容易发生燃烧反应，在氧气中燃烧时会放出很强的光和热。

镁可以和非金属反应，与卤素的反应尤其强烈。

2. 镁的用途•镁可以用于制造航天器、战斗机和轻量化汽车等重要的航空航天和交通工具。

•镁还可以用于制造人造合成纤维、防火材料和荧光粉等化工产品。

3. 镁的化合物及其性质•氧化镁(MgO)：一种高熔点的白色固体，可用作耐高温材料。

•氯化镁(MgCl2)：一种常见的镁化合物，可用作工业上重要的金属提取剂和干燥剂。

•硫酸镁(MgSO4)：可用于制备镁盐和肥料。

•碳酸镁(MgCO3)：常见的挥发性碱式镁盐，有一定的生物作用。

二、铝1. 铝的性质铝是一种具有良好的延展性、可塑性和耐腐蚀性的轻质金属。

它在空气中易生成一层氧化铝膜，能有效地保护其表面不受氧化破坏。

2. 铝的用途•铝可以用于制造轻型汽车、航空器和建筑结构材料等。

•铝还可以用于制造食品包装和家电等日用品。

3. 铝的化合物及其性质•氧化铝(Al2O3)：一种无机化合物，可用于制备工业上重要的铝盐、金属铝和陶瓷等。

•氯化铝(AlCl3)：一种常见的铝化合物，可用作工业上重要的催化剂和中间体。

•硫酸铝(Al2(SO4)3)：可用于制备铝盐和纸张脱酸剂等。

三、铁1. 铁的性质铁是一种重要的金属元素，具有良好的导电性、延展性和磁性。

铁在空气中易氧化，形成氧化铁层，保护铁不受氧气的破坏。

2. 铁的用途•铁可以用于制造建筑结构、船舶、火车和汽车等重要的交通工具。

•铁还可以用于制造钢铁、炉具和钉子等日用品。

3. 铁的化合物及其性质•氧化铁(Fe2O3)：一种常见的铁氧化物，可用作制备铁盐和陶瓷等。

•氯化铁(FeCl3)：可用作催化剂、氧化剂和沥青加氢剂等。

•硫酸亚铁(FeSO4)：可用作食品和饲料的补铁剂、铁盐的原料、药物等。

四、•镁、铝和铁都是非常重要的金属元素，它们在工业、交通和日常生活中都有很广泛的应用。

关于镁高考的知识点

关于镁高考的知识点镁高考是当前中国教育界备受关注的话题之一。

无论是学生、家长还是教育机构，对于这一化学元素的高考知识点都格外关注。

本文将从不同角度来探讨关于镁高考的知识点，让我们一起来了解一下吧。

镁（Mg）是一种常见的金属元素，具有轻巧、高强度和抗腐蚀等特点。

在高考化学中，镁作为一种重要的化学元素，有着广泛的应用和相关的知识点。

首先，我们来了解镁的性质和特点。

镁是一种活泼的金属，它能与酸反应，产生氢气。

镁与氧气反应也很猛烈，生成白色的氧化镁（MgO）粉末。

在高温下，镁燃烧产生的火花是明亮的白色。

此外，镁还可以与非金属元素发生反应，例如与氮气发生反应生成氮化镁。

在高考化学中，了解镁的化学性质非常重要。

首先，我们需要掌握镁与酸反应生成氢气的反应方程式。

例如，镁与盐酸反应，可以写出反应方程式为：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2。

这个方程式告诉我们，1个镁原子可以反应两个盐酸分子，生成1个氯化镁分子和1个氢气分子。

此外，在考试中，会涉及到镁的氧化性和还原性。

我们需要了解镁的氧化电位和还原电位。

镁的氧化电位较高，所以它可以比较容易地被氧化，释放出电子成为正离子。

而当镁离子还原时，则是释放电子成为原子形式。

了解镁的离子化趋势也是高考中的重点。

镁是主族元素，原子外层电子数为2个。

当镁原子失去2个电子成为Mg2+离子时，可以填满额外的负电荷，使得离子更加稳定。

镁离子的电子排布为1s² 2s²，这样的排布也使得镁离子具有较高的化学活性。

在学习镁的相关知识点时，我们还需要了解镁及其化合物的应用。

镁合金是一种重要的材料，在航空航天、汽车制造和电子设备等领域得到广泛的应用。

镁合金具有轻巧、高强度和耐腐蚀等优点，成为了替代传统金属的重要选择。

此外，镁也被广泛应用于医药领域，比如镁剂可以用于治疗镁缺乏症。

总结一下，关于镁高考知识点的探讨包括了镁的性质和特点、镁与其他物质的反应方程式、镁的氧化还原性、镁的离子化趋势以及镁及其化合物的应用等。

镁及其化合物高三知识点

镁及其化合物高三知识点一、镁的性质及应用镁是一种常见的金属元素，具有轻、硬和易燃的特点。

由于其良好的导电性和热导性，镁广泛应用于航空、汽车、电子等领域。

镁的化学性质非常活泼，容易与氧气、水和酸等发生反应。

当镁与氧气反应时，会发生燃烧反应，生成氧化镁。

这种燃烧反应被广泛应用于火箭、炮弹等军事领域。

此外，镁还常用于制备高强度的合金材料，如镁铝合金、镁锌合金等。

二、镁的离子化合物1. 氧化镁（MgO）氧化镁是一种白色固体粉末，具有吸湿性。

它是一种碱性氧化物，能与酸发生中和反应。

氧化镁是一种重要的工业原料，广泛应用于建筑材料、陶瓷制品等领域。

2. 氯化镁（MgCl2）氯化镁是一种无色结晶固体，易溶于水。

它具有较高的融点和沸点，可以用作融化冰雪的融雪剂。

此外，氯化镁还常用于制备镁金属和其他镁化合物。

3. 硫酸镁（MgSO4）硫酸镁结晶呈细长的针状，所以又被称为苦卤。

硫酸镁广泛应用于医药和农业领域。

在医药方面，它常用于治疗缺镁症和缺镁引起的心律失常。

在农业方面，硫酸镁可用作植物营养剂，促进作物生长。

4. 碳酸镁（MgCO3）碳酸镁是一种白色粉末状物质，存在于自然界中的矿石中。

它具有防火、耐高温的特性，常用于制作耐火砖和耐火材料。

三、镁的衍生物1. 氢氧化镁（Mg(OH)2）氢氧化镁是一种白色结晶固体，常用作消化不良的药物。

它能与胃酸中的盐酸发生反应，中和胃酸，缓解胃痛和消化不良。

2. 氧化镁石膏（MgO • 5H2O）氧化镁石膏是一种乳白色结晶固体，常用于制作护肤品和医药制剂。

它能吸附水分，具有润滑、滋润的作用。

4. 硅酸镁（MgSiO3）硅酸镁是一种白色粉末，常见于岩石和矿物中。

它具有耐高温、耐火和隔热性能，广泛应用于建筑、陶瓷等领域。

总结：镁及其化合物在生活中起着重要的作用，广泛应用于航空、电子、建筑等领域。

镁的化学性质活泼，可与氧气、水和酸等发生反应。

常见的镁化合物包括氧化镁、氯化镁、硫酸镁和碳酸镁等。

镁的知识点和方程式高三

镁的知识点和方程式高三一、镁的基本知识点镁是一种常见的化学元素，位于周期表中的第12组，原子序数为12，原子量为24.31。

在自然界中，镁存在于许多矿石中，如菱镁矿、白云石等。

它是一种轻质、银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。

镁在生活中有许多应用。

例如，许多合金中都含有镁，这些合金可以用于制造飞机、汽车、自行车等。

此外，镁也用于制造火柴、照相机等消费品。

它还可以用于制备磷光体，用于照明和显示技术。

二、镁的化学性质镁是一种活泼的金属，容易与氧气反应生成氧化镁。

镁也可以与非金属元素如卤素反应生成相应的卤化物。

例如，镁与氯气反应生成氯化镁：Mg + Cl2 → MgCl2。

与酸反应时，镁可以释放氢气。

例如，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2。

这种反应被称为金属与酸的置换反应。

三、镁的方程式在高三化学学习中，学生需要熟练掌握和应用一些镁相关的方程式。

1. 镁的燃烧反应方程式：镁可以与氧气反应产生火花，并生成氧化镁。

反应方程式如下：2Mg + O2 → 2MgO2. 镁与盐酸反应方程式：镁与盐酸反应会生成氯化镁和氢气。

反应方程式如下：Mg + 2HCl → MgCl2 + H23. 镁与硫酸反应方程式：镁与硫酸反应会生成硫酸镁和氢气。

反应方程式如下：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H24. 镁与硝酸反应方程式：镁与硝酸反应会生成硝酸镁和氮气。

反应方程式如下：3Mg + 2HNO3 → 3Mg(NO3)2 + H2这些反应方程式是高三化学学习中的基础知识点，理解和掌握它们对于解答相关的问题非常重要。

四、镁的应用案例镁在生活和工业中有广泛的应用。

以下是一些镁的应用案例：1. 制造轻质合金镁合金因其良好的强度重量比而被广泛应用于航空、汽车等行业。

例如，飞机的机身和引擎以及汽车的发动机和车身都可以使用镁合金制造。

镁的轻质特性可以减轻设备的重量，提高节能效果。

2. 制造光学仪器镁可以制造透明的镁氟化物晶体，被广泛应用于光学仪器。

高考有关镁的知识点

高考有关镁的知识点高考是每个学生非常重要的一次考试，它决定了学生是否能够顺利进入理想的大学。

在备考过程中，科学知识的掌握尤为重要。

而镁是化学中的一种重要元素，其相关知识点也常常出现在高考中。

本文将针对高考涉及的镁的知识点展开深度分析，让广大考生进一步掌握这方面的知识，提高答题水平。

一、镁的基本特性镁是一种化学元素，化学符号为Mg，其原子序数为12。

它在室温下呈银白色块状金属，具有低密度、高熔点等特性。

镁是地壳中含量第八的元素，广泛存在于地球上的岩石、土壤、海水和生物体中。

镁是人体健康所必需的元素之一，对于骨骼、神经、肌肉等系统都有重要的影响。

二、镁的化学性质1. 镁在常温下对大多数非金属不易氧化，但在高温情况下会与氧气反应生成镁氧化物。

2. 镁可与酸反应产生氢气，例如与盐酸反应生成氯化镁和氢气。

3. 镁是一种活泼的金属，易与其他金属形成合金。

例如与铝合金化后可以提高其硬度、强度和耐腐蚀性。

4. 镁的化合物广泛存在于自然界中，如镁矿石、镁铁矿和镁盐等。

三、镁在生活中的应用1. 镁合金：由于镁具有低密度和良好的机械性能，被广泛应用于航空航天、汽车、电子等领域。

例如，镁合金可以制造轻量化的汽车零部件，提高汽车的燃油效率。

2. 镁在医学中的应用：镁对人体具有重要的作用，被用于治疗高血压、心脏病等疾病。

此外，镁还被用于缓解焦虑、改善睡眠质量等。

3. 镁的阻燃性能：镁粉末是一种优秀的阻燃剂，可以用于电子和电器行业，防止火灾的发生。

四、镁与环境保护的关系1. 镁与土壤肥力：土壤中的镁是植物生长所必需的重要营养元素之一。

镁肥可以提供土壤中所需的镁元素，促进植物的生长和发育。

2. 镁与水环境：镁盐广泛存在于海水中，而海洋又占据地球表面的70%以上。

因此，海水中的镁元素的稳定性对于维持水体生态平衡具有重要意义。

总结起来，镁是一种重要的元素，广泛存在于自然界中。

在高考中有关镁的知识点主要涉及其基本特性、化学性质、生活中的应用以及与环境保护的关系。

高中镁的知识点归纳

高中镁的知识点归纳
关于高中镁的知识点，可归纳如下：
1. 镁的基本属性：
- 符号：Mg
- 原子序数：12
- 原子量：24.31
- 密度：1.738 g/cm³
- 熔点：650 °C
- 沸点：1,090 °C
2. 镁的化学性质：
- 和非金属元素反应强烈，能够和氧、氮、氢、卤素等反应形成化合物。

- 能够与酸类产生反应，生成相应的盐。

- 在空气中易于被氧化，形成镁氧化物。

- 可以和水反应，形成氢氧化镁和氢气。

3. 镁的物理性质：
- 是一种银白色的金属，有比较好的延展性和韧性。

- 电导率高，热导率也比较好。

- 比强度高，密度轻，广泛用于制造轻合金。

4. 镁的应用：
- 用于制造轻合金，如镁合金、铝镁合金等，可用于制造飞机、汽车等轻质高强度材料。

- 用于生产镁盐、金属镁等化工原料。

- 可以作为消火剂，同时也可用于加工金属表面的抛光、清洁和腐蚀防护等。

5. 镁在生物体内的作用：
- 是人体必需的微量元素之一，参与了很多生物化学反应和身体代谢过程。

- 镁离子对神经、心肌、肌肉和血管等具有一定的调节作用，能够维持人体的稳定状态。

2023新高考化学总复习知识清单 06 镁及其重要化合物(通用版)

②加入少量CaCl2的作用：降低MgCl2的熔点，节能
3．原料
（1）直接原料：海水、贝壳和盐酸
（2）间接原料：氢气
（3）循环利用：氯气
（2）热不稳定性：MgCO3 MgO+CO2↑（工业制备MgO）
（3）分解温度：CaCO3＞MgCO3
5．镁的化合物间的重要转化关系
（1）某些镁盐加热蒸干、灼烧的产物
①MgCl2 Mg（OH）2 MgO
②Mg（NO3）2 Mg（OH）2 MgO
③MgSO4 MgSO4
④Mg（HCO3）2 MgCO3 Mg（OH）2 MgO
三、海水提镁
1．流程图
2．基本反应
（1）制取石灰乳：CaCO3 CaO Ca（OH）2
①CaCO3 CaO+CO2↑
②CaO+H2O Ca（OH）2
（2）沉淀Mg2+：Ca（OH）2+Mg2+ Mg（OH）2↓+Ca2+
（3）提取MgCl2：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O
（4）制氯化镁晶体：MgCl2+6H2O MgCl2·6H2O
（2）惰性电极电解某些镁的化合物
①MgCl2溶液：MgCl2+2H2O Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑
②熔融MgCl2：MgCl2 Mg+Cl2↑（工业上炼镁原理）
③熔融MgO：2MgO 2Mg+O2↑（耗能多，不适于炼镁）
6．碳酸镁转化成氢氧化镁
（1）转化的实质：沉淀的转化
①MgCO3+H2O Mg（OH）2+CO2↑
（2）H2O：Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑