九年级化学空气、氧气考点汇总与煤炉中的化学反应

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初三化学方程式总结及现象(精品)

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初中化学方程式汇总一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应:13.水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应:(只要有化合价的改变,就是氧化还原反应)19.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 +酸 -------- 盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O50盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH (8)盐 + 盐 ===== 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO476.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O。

初三化学方程式总结及现象

初三化学方程式总结及现象

初三化学方程式总结及现象初三化学方程式总结及现象一.物质与氧气的反响:〔1〕单质与氧气的反响:1. 镁在空气中燃烧:2mg + o2 点燃 2mgo2. 铁在氧气中燃烧:3fe + 2o2 点燃 fe3o43. 铜在空气中受热:2cu + o2 加热 2cuo4. 铝在空气中燃烧:4al + 3o2 点燃 2al2o35. 氢气中空气中燃烧:2h2 + o2 点燃 2h2o6. 红磷在空气中燃烧:4p + 5o2 点燃 2p2o57. 硫粉在空气中燃烧: s + o2 点燃 so28. 碳在氧气中充分燃烧:c + o2 点燃 co29. 碳在氧气中不充分燃烧:2c + o2 点燃 2co〔2〕化合物与氧气的反响:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2co + o2 点燃 2co211. 甲烷在空气中燃烧:ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o12. 酒精在空气中燃烧:c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o二.几个分解反响:13. 水在直流电的作用下分解:2h2o 通电2h2↑+ o2 ↑14. 加热碱式碳酸铜:cu2(oh)2co3 加热2cuo + h2o + co2↑15. 加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕:2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑16. 加热高锰酸钾:2kmno4 加热k2mno4 + mno2 + o2↑17. 碳酸不稳定而分解:h2co3 === h2o + co2↑18. 高温煅烧石灰石:caco3 高温cao + co2↑三.几个氧化复原反响:19. 氢气复原氧化铜:h2 + cuo 加热 cu + h2o20. 木炭复原氧化铜:c+ 2cuo 高温2cu + co2↑21. 焦炭复原氧化铁:3c+ 2fe2o3 高温4fe + 3co2↑22. 焦炭复原四氧化三铁:2c+ fe3o4 高温3fe + 2co2↑23. 一氧化碳复原氧化铜:co+ cuo 加热 cu + co224. 一氧化碳复原氧化铁:3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co225. 一氧化碳复原四氧化三铁:4co+ fe3o4 高温 3fe + 4co2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系〔1〕金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气〔置换反响〕26. 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑27. 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑28. 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑29. 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑30. 锌和稀盐酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑31. 铁和稀盐酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑32. 镁和稀盐酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑33. 铝和稀盐酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑〔2〕金属单质 + 盐〔溶液〕 ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反响:fe + cuso4 === feso4 + cu35. 锌和硫酸铜溶液反响:zn + cuso4 === znso4 + cu36. 铜和硝酸汞溶液反响:cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg 〔3〕碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反响:fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o38. 氧化铁和稀硫酸反响:fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o39. 氧化铜和稀盐酸反响:cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o40. 氧化铜和稀硫酸反响:cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o41. 氧化镁和稀硫酸反响:mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o42. 氧化钙和稀盐酸反响:cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o〔4〕酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o 46.消石灰放在空气中变质:ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o 47. 消石灰吸收二氧化硫:ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o 〔5〕酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反响:hcl + naoh ==== nacl +h2o49. 盐酸和氢氧化钾反响:hcl + koh ==== kcl +h2o50.盐酸和氢氧化铜反响:2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o51. 盐酸和氢氧化钙反响:2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o52. 盐酸和氢氧化铁反响:3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o药物治疗胃酸过多:3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o54.硫酸和烧碱反响:h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o55.硫酸和氢氧化钾反响:h2so4 +2koh ==== k2so4 + 2h2o56.硫酸和氢氧化铜反响:h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o57. 硫酸和氢氧化铁反响:3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o58. 硝酸和烧碱反响:hno3+ naoh ==== nano3 +h2o〔6〕酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反响:caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑60.碳酸钠与稀盐酸反响: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反响: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑62.盐酸和硝酸银溶液反响:hcl + agno3 === agcl↓ + hno363.硫酸和碳酸钠反响:na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑64.硫酸和氯化钡溶液反响:h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl 〔7〕碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so466.氢氧化钠与氯化铁:3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl67.氢氧化钠与氯化镁:2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl68. 氢氧化钠与氯化铜:2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl69. 氢氧化钙与碳酸钠:ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh〔8〕盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano371.硫酸钠和氯化钡:na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl五.其它反响:72.二氧化碳溶解于水:co2 + h2o === h2co373.生石灰溶于水:cao + h2o === ca(oh)274.氧化钠溶于水:na2o + h2o ==== 2naoh75.三氧化硫溶于水:so3 + h2o ==== h2so476.硫酸铜晶体受热分解:cuso45h2o 加热 cuso4 + 5h2o 77.无水硫酸铜作枯燥剂:cuso4 + 5h2o ==== cuso45h2o。

中考化学方程式及反应现象汇总(教师版)

中考化学方程式及反应现象汇总(教师版)

化学方程式汇总1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO 剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟;白色信号弹照明弹2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热;瓶底加沙或水 (4Fe + 3O2△2Fe2O3 )3. 铜在空气中受热:2Cu + O2加热 2CuO 红色金属变为黑色固体4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3银白金属变为白色固体5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水);高能燃料、最理想的燃料(资源丰富,热值高,无污染).6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体;证明空气中氧气含量,烟幕弹,发令枪子弹7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色火焰8. 碳在氧气不充分时燃烧:2C + O2点燃2CO 产生能量少,污染大;煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因9. 碳在氧气充分时燃烧:C + O2点燃 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊(煤炉的底层)10. 碳与二氧化碳反应:C+CO2高温2CO (煤炉的中层)11. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO2 CO还原金属氧化物实验中,尾气的处理;(煤炉的上部蓝色火焰的产生)12. 钠在氯气中燃烧:2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、13. 氢气在氯气中燃烧:H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸14. 镁在氯气中燃烧:Mg + Cl2点燃MgCl215. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)16. 乙炔在空气中燃烧:2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水);氧炔焰、焊接切割金属17. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 清洁能源、绿色能源18. 光合作用:6H26+O2↑19. 呼吸作用:C6H12O62↑20.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O =H2SO421.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O = H2CO3 紫色石蕊试液变红色22. 碳酸不稳定而分解:H2CO3Δ H2O + CO2↑石蕊试液的红色褪去23.生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 煮石灰反应放热24.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 白色粉末变蓝色证明水(或水蒸气)的存在25.硫酸铜晶体受热:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变白色26. 石灰水通入过量的二氧化碳又变澄清:CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解;溶洞的形成,石头的风化27. 碳酸氢钙受热分解:Ca(HCO32Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成28. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑29. 电解熔融的MgCl2:MgCl2通电Mg + Cl2↑镁的制取30. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体;铜绿加热31. 加热氯酸钾:2KClO3 2 ↑生成使带火星的木条复燃的气体;实验室制备氧气32. 加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体;实验室制备氧气33. 高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO + CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰34.实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑ MnO2在混合物中的质量分数变大35.加热氧化汞:2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体;拉瓦锡实验36.加热碳酸氢氨:NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失37.小苏打受热分解:ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头38. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 黑色固体逐渐变红色,试管口出现小液滴;冶炼金属、利用氢气的还原性39. 氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O3Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体40. 氢气还原四氧化三铁:4H2+Fe3O4Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体41. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑42. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑43. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑44. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO245. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2红色固体逐渐变黑色,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊;CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应;(金属铁的治炼原理)46. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO247. 生产水煤气的反应:C+ H2O高温CO↑+ H2↑锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。

初中最全化学方程式

初中最全化学方程式

化学方程式大全一、氧气的性质:(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O(3)氧气的来源:13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑14.加热高锰酸钾:2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水:16.电解水:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17.生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律:19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO △ Cu + MgO四、碳和碳的氧化物:(1)碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO224.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)26.煤炉的底层:C + O2点燃 CO227.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2点燃 2CO2(3)二氧化碳的制法与性质:29.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温 CaO + CO2↑33.石灰水与二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O (4)一氧化碳的性质:34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO △ Cu + CO235.一氧化碳的可燃性:2CO + O2点燃 2CO2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O39.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O六、金属(1)金属与氧气反应:40.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO41.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理:55.3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质(1)碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O (2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH (4)盐 + 盐 ----- 两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。

九年级化学空气、氧气考点汇总与煤炉中的化学反应

九年级化学空气、氧气考点汇总与煤炉中的化学反应

九年级化学空气、氧气考点汇总与煤炉中的化学反应九年级化学当中最接近生活的知识带你无非就是空气和氧气的知识了,所以这个知识点的考查几率很大,小编在此整理了相关资料,希望能帮助到您。

九年级化学空气、氧气考点汇总空气一、空气成分的研究史1.18世纪70年代,瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里,分别发现并制得了氧气。

2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。

其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定1.实验现象:A.红磷燃烧发出黄白色火焰,放出热量,冒出白色浓烟B.(过一会儿白烟消失,装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的1/5。

2.实验结论:说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。

3.原理4.注意事项:A.所用的红磷必须过量,过少则氧气没有全部消耗完B.要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹,C.装置的气密性要好,(否则测量结果偏小),D.要先夹住橡皮管,然后再点红磷(否则测量结果偏大)。

E.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞(否则测量结果偏大)。

思考:(1)可否换用木炭、硫磺、铁等物质?如能,应怎样操作?答:不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体,瓶内体积变化小),不能用铁(铁在空气中不能燃烧)(2)可否用镁代替红磷?不能用镁,因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应,结果测得的不只是空气中氧气的体积。

会远远大于氧气的体积。

5..实际在实验中测得的结果比真实值小,其原因可能是A.红磷量不足;B.装置气密性差;C.未冷却至室温就打开止水夹;D.没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分(按体积分数):氮气(N2)78%,氧气(O2)21%(氮气比氧气约为4:1),稀有气体0.94%,二氧化碳(CO2)0.03%,其它气体和杂质0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。

初三化学必考方程式、反应现象知识点大全

初三化学必考方程式、反应现象知识点大全

初三化学必考方程式、反应现象知识点大全一、氧化反应(燃烧高温)1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧:S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧:C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 CaO+CO2↑二、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑三、分解反应:36. 水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+O2↑37. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑38. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 2KCl+3O2↑39. 加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑40. 碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑41. 高温煅烧石灰石:CaCO3 CaO+CO2↑四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水42. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O43. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O44. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O45. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O46. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O47. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O酸+ 碱-------- 盐+ 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH==KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH==NaNO3+H2O酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH盐+ 盐----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五、其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O==H2CO373.生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O+H2O==2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O==H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式、反应现象及其应用1. 2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2. 2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3. 2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4. 4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体5. 3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6. C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊7. S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰8. 2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料9. 4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10. CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧11. 2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属12. 2KClO3 2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气13. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气14. 2HgO 2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验15. 2H2O 2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水16. Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热17. NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失18. Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气19. Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20. Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21. 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22. Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性23. Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性24. WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性25. MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性26. 2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、27. H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸28. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验29. 2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因30. 2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧31. C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属32. 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属33.Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属34. C+CO2 2CO35. CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性36. H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去37. Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁38. CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化39. Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成40. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头41. CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰42. CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢43. Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理44. Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理45. MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体46. CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属47. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理48. Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理49. WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理50. CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O51.2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O52. C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧53. Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜54. Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)255. Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银56. Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜57. Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈58. Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解59.Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解60. CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色61. ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解62. MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解63. CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解64. NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解65. Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解66. Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解67. Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多68. Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色69. Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O70. HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理71. Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈72. Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解73. CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色74. ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解75. MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解76. 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O77. Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解78. Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O79.Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解80. 2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解81. 2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色82. Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理83. BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理84. Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理85. Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解86. CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色87. ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解88. MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解89. CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解90. NaOH+HNO3==NaNO3+H2O91. Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解92.Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解93. Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解94. Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O95. Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色96. 3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO497. 3NH3+H3PO4==(NH4)3PO498. 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO299. 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)100. FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成101.AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成102. MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl103. CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成104. CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆105. Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用106. Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱107. Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成108. Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成109. CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末110. CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水111. AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子112. BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子113. CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成114. MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成115. CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑116. MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑117. NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子118. NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

人教版初中阶段九年级所有化学方程式汇总大全

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初中化学方程式汇总一、氧气:(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2J^=2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2 O2与Fe3O43.铜在空气中受热:2Cu + O2△ 2CuO4.铝在空气中燃烧:4A1 + 3 O2点燃2A12O35.氢气中空气中燃烧:2H2+ O2工2H2O6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 工2P2O57.硫粉在空气中燃烧:S + O2工SO28.碳在氧气中充分燃烧:C + O2CO29.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2三2CO(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2工2CO211.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2 O2工CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H50H + 3 O2三2CO2 + 3H2O(3)氧气的来源:13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO △ Hg+ O2 f14.加热高镒酸钾:2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + 02T (实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反应:2H2O2 MnO2 2H2O+ O”(实验室制氧气原理2)加热氯酸钾:2KC1O3血@ 2KCl + 3O2 f (实验室制氧气原理3)二、自然界中的水:△17.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电2H2f+ O2f18.生石灰溶于水:CaO + H2O _ Ca(OH)219.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2一H2cO3三、质量守恒定律:20.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点-2MgO21.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 _ FeSO4 + Cu22.氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物:(1)碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧:C + O2工CO224.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu + CO2f25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2f(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)26.煤炉的底层:C + O2*CO227.煤炉的中层:CO2 + C高温2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O22CO2(3)二氧化碳的制法与性质:29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2T30.碳酸不稳定而分解:H2cO3一H2O + CO2T31.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2一H2cO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温CaO + CO2T33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2― CaCO3 1+ H2O(4) 一氧化碳的性质:34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 型Cu + CO235.一氧化碳的可燃性:2CO + O2」望=2CO2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2T五、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 工CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧:C2H50H + 3O2 三2CO2 + 3H2O39.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2JE= 2H2O六、金属(1)金属与氧气反应:40.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点-2MgO41.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 工Fe3O442.铜在空气中受热:2Cu + O2△ 2CuO43.铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 - 2Al2O3(2)金属单质+酸 ------- 盐+氢气(置换反应)44.锌和稀硫酸Zn + H2sO4一ZnSO4 + H2T45.铁和稀硫酸Fe + H2sO4一FeSO4 + H2T46.镁和稀硫酸Mg + H2sO4一MgSO4 + H2T47.铝和稀硫酸2Al +3H2sO4 _ Al2(SO4)3 +3 H2T48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2T49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl FeCl2 + H2T50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2T51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2T(3)金属单质+盐(溶液)---------- 新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4FeSO4 + Cu53.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu54.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2一Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理:55. 3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2T七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+金属 ------- 盐+氢气(见上)(2)酸+金属氧化物——盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HC1 CuCl2 + H2O59.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (3)酸+碱 --------盐+水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应:HC1 + NaOH NaCl +H2O61.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 _ AlCl3 + 3H2O63.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O(4)酸+盐——另一种酸+另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2T65.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2cO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2T66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2T67.硫酸和氯化钡溶液反应:H2sO4 + BaCl2一BaSO4 1+ 2HCl 2、碱的化学性质(1)碱+非金属氧化物——盐+水68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2Na2cO3+ H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2Na2sO3 + H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3Na2sO4 + H2O71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2— CaCO3 1+ H2O72.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2— CaSO3 1+ H2O(2)碱+酸 -------盐+水(中和反应,方程式见上)(3)碱+盐 --------另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2cO3一CaCO』+ 2NaOH 3、盐的化学性质(1)盐(溶液)+金属单质——另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 _ FeSO4 + Cu(2)盐+酸——另一种酸+另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2cO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2T碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2T (3)盐+碱——另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2cO3一CaCO』+ 2NaOH (4)盐+盐-----两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3一AgCl] + NaNO378.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2BaSO/ + 2NaCl。

九年级下册化学第二单元知识点总结

九年级下册化学第二单元知识点总结

九年级下册化学第二单元知识点总结一、空气。

1. 空气的组成。

- 空气是一种混合物,按体积分数计算,氮气(N_2)约占78%,氧气(O_2)约占21%,稀有气体约占0.94%,二氧化碳(CO_2)约占0.03%,其他气体和杂质约占0.03%。

2. 空气中氧气含量的测定。

- 实验原理:利用红磷在空气中燃烧,消耗氧气,生成五氧化二磷固体,使容器内压强减小,通过进入集气瓶中水的体积来测定空气中氧气的体积分数。

化学方程式为4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5。

- 实验现象:红磷燃烧,产生大量白烟,放出热量;冷却后打开弹簧夹,水沿导管进入集气瓶,进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶容积的(1)/(5)。

- 实验结论:空气中氧气的体积约占空气体积的(1)/(5)。

- 注意事项。

- 红磷要过量,目的是将集气瓶内的氧气完全消耗。

- 装置气密性要好,防止实验过程中外界空气进入集气瓶,使测量结果偏小。

- 冷却至室温后再打开弹簧夹,否则由于温度较高,气体压强较大,进入集气瓶中的水的体积会偏小。

3. 空气的用途。

- 氮气:氮气的化学性质不活泼,常用作保护气,如焊接金属时常用氮气作保护气,灯泡中充氮气以延长使用寿命;氮气还是制硝酸和氮肥的重要原料;医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术。

- 氧气:供给呼吸,如医疗急救、登山、潜水等;支持燃烧,如炼钢、气焊、化工生产等。

- 稀有气体:化学性质很不活泼,常用作保护气;通电时能发出不同颜色的光,可制成多种用途的电光源,如霓虹灯、航标灯等。

4. 空气的污染及防治。

- 空气污染物:主要包括有害气体(一氧化碳CO、二氧化硫SO_2、二氧化氮NO_2等)和烟尘。

- 空气污染的危害:损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡等。

- 防治措施:加强大气质量监测、使用清洁能源、积极植树造林、工业废气处理后再排放等。

二、氧气。

1. 氧气的性质。

- 物理性质:无色、无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水。

初三化学方程式总结及现象(精编)

初三化学方程式总结及现象(精编)

按元素归类总结与氧有关的化学方程式:2Mg+O2点燃====2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2 点燃====SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2 现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO 现象:燃烧现象外,其他现象不明显4P+5O2点燃====2P2O5 现象::生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O 现象:淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象:溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象:生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象:同上,跟氢有关的化学方程式:2H2+O2点燃====2H2O 现象:淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象:有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象:有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象:有气体生成H2+CuO====Cu+H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式:C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象:不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO 现象:黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式:C+O2点燃====CO2 现象:生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象:白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH)现象:不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关:Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象:固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2 现象:固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2 现象:固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式:NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象:不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象:百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象:有气体生成以上四个反应,盐酸、硫酸都相似,后面两类就不赘述了,读者只需写出配平即可;硝酸一般具有氧化性,所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式:2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象:不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象:这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式:Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象:不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象:白色沉淀溶解C aCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象:以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式:NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象:放出大量的热NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象:生成红棕色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象:生成白色絮状沉淀,括号里面的反映过程相似,产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象:生成蓝色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象:生成白色沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象:不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象:生成白色沉淀,此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象:无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象:产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象:无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象:无明显现象、跟钡盐有关的化学方程式:BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象:有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象:有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象:生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象:固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象:生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式:铜:CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑现象:固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象:铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl现象:生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象:有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成、铁:Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色F eCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象:有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象:铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象:铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色的溶液现象:铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象:锌粉慢慢溶解,生成铁银:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象:有白色沉淀生成补充化学方程式:3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象:银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象:银逐渐溶解,生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象:铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象:铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象:有能使带火星的木条复燃的气体生成72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2一、物质与氧气的反应:1、 (1) 单质与气体的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O 2点燃 2MgO (剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹,在O 2中燃烧生成白色粉末(MgO ),产生黑烟2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2 O 点燃 Fe3O4 (剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3)3. 铜在空气中受热:2Cu + O 2Δ2CuO (红色金属变为黑色固体 铜在Cl2中受热:Cu + Cl 2Δ CuCl 2 (燃烧产生棕色的烟)4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3 O 点燃 2Al2O3 (在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光,银白金属变为白色固体)5. 氢气中空气中燃烧:2 H 2 + O 点燃 2 H 2O (淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料)6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5 O 点燃 2P 2O 5(剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量)7. 硫粉在空气中燃烧: S + O 点燃 SO 2 (剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 )8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O 点燃 CO 2 (煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 )碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 点燃 2CO (剧烈燃烧、白光、放热,蓝色火焰 煤气燃烧 )10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 点燃 2CO 211. 甲烷或天然气在空气中燃烧:CH4 + 2O 点燃 CO 2 + 2 H 2O (蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体 ) 12. 酒精在空气中燃烧:C 2H 5OH + 3 O 点燃 2CO 2+ 3 H 2O (蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体)(3)化合物与水的反应:13.二氧化碳溶解于水:CO 2 + H 2O === H 2CO 3 (碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性)14.生石灰溶于水:CaO + H 2O === Ca(OH)215.氧化钠溶于水:Na2O + H 2O ==== 2NaOH16.三氧化硫溶于水:SO3 + H 2O ==== H2SO417.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5 H 2O ==== CuSO4 .5 H 2O (白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水)18.氧化钙溶于水: CaO+ H2O = Ca(OH)2 (白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆)19.钠溶于水:2Na+ H 2O = 2NaOH (放有酚酞)熔化、浮于水面、转动、有气体放出; (熔、浮、游、嘶、红)二、分解反应20. 水在直流电的作用下分解:2 H 2通电 2 H 2↑+ O 2 ↑ (电解水)21. 加热碱式碳酸铜:Cu 2(OH)2CO3Δ 2CuO + H 2O + CO 2↑ (绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 ) 22. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3MnO2 2KCl + 3O 2 ↑ (生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 ) 23. 加热高锰酸钾:点燃 K 2MnO4 + MnO 2 + O 2↑ (紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 )24. 碳酸不稳定而分解:H 2CO3 === H 2O + CO 2↑ (石蕊红色褪去 )25. 高温煅烧石灰石:高温 CaO + CO 2↑ (工业制备二氧化碳和生石灰 ) 26.拉瓦锡实验:HgO Δ2Hg+O2↑ (红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体)27.碳酸氢铵分解: NH4HCO3ΔNH3↑+ H 2O +CO2↑(白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 ,长期暴露空气中会消失) 28. 碳酸氢铵分解:Ca(HCO 3Δ CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ (白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 )28.碳酸氢钠分解:2NaHCO3ΔNa 2CO 3+H 2O+CO 2↑ (产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 )29.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4 5H2ΔCuSO4 + 5 H2O (蓝色晶体变为白色粉末)三.几个氧化还原反应:30. 氢气还原氧化铜:H2ΔCu + H2O31. 氢气还原氧化铁:Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O (红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性)32.氢气还原四氧化三铁:Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O (黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性)33. 木炭还原氧化铜:高温2Cu + CO2↑(黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属)34 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑35.焦炭还原二氧化碳:C + CO2 高温2CO36. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑37. 一氧化碳还原氧化铜:ΔCu + CO2 (黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属)38. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 (冶炼金属原理)39. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 (冶炼金属原理)四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)40. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气)41. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑(有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解)42. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑(有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解)43. 铝和稀硫酸2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑(有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解)44. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H22↑ (放热)(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + Cu SO4 === FeSO4 + Cu (银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜)34. 镁和硫酸铁溶液反应:Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 (溶液由浅绿色变为无色)35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu (青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜)36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg37. 铜和硝酸银溶液反应:Cu +2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 (红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银)(3)氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O (铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈)38 氧化铝与稀盐酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3 H2O (白色固体溶解)39.氧化钠与稀盐酸反应:Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O (白色固体溶解)38 氧化铝与稀硫酸反应:Al2O3+3 H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O (白色固体溶解)38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3 H2O (铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈)39.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O40.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O (黑色固体溶解、溶液呈蓝色)40. 氧化锌和稀盐酸反应:ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O (白色固体溶解)41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O / MgO+2HCl=MgCl2+ H2O(白色固体溶解)42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (白色固体溶解)43.氧化钠和酸:Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O (白色固体溶解)44. HF腐蚀玻璃:SiO2+ 4HF =SiF4 + 2H2O(4)氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O (吸收CO、O2、H2中的CO2)44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3 ↓+ H2O (澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁)47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (有白色沉淀生成初中一般不用)(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和氢氧化镁反应:2HCl+ Mg(OH)2=MgCl2+2 H2O (白色固体溶解)49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl + H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2 H2O (蓝色固体溶解)51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2 H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3 H2O (红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色)53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3 H2O (白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多)54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2 H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2 H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2 H2O (蓝色固体溶解)57.硫酸和氢氧化钡反应:H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O (生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理)57. 硫酸和氢氧化铁反应:3 H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6 H2O (红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色)58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 + H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑(固体溶解、实验室制二氧化碳、除水垢)60.碳酸钠与稀盐酸: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑(固体逐渐溶解有使澄清石灰水变浑浊气体泡沫灭火器原理61.碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑(固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体)62.盐酸和硝酸银溶液:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3(生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理)63.硫酸和碳酸钠:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑(固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊气体泡沫灭火器原理)64.硫酸和氯化钡溶液:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理)65.硫酸和硝酸钡反应:Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 (生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理)(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4(蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验)66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl(溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成)67.氢氧化钠与氯化铝:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl (有白色沉淀生成)67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl (溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成)69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱)70.氢氧化钡与碳酸钠:Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH (有白色沉淀生成)71.氢氧化钡与NH4Cl:Ba(OH)2+2NH4Cl= BaCl2+ 2NH3·H2O (反应是吸热的);71.氢氧化钙与碳酸钾:Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH (有白色沉淀生成)72.氢氧化钡与氯化镁:MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓(有白色沉淀生成)73.氢氧化钠与硝酸铵:NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O (生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子)74.氢氧化钾与氯化铵:NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O (生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体)(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3(白色不溶解于稀硝酸沉淀,应用于检验溶液中的氯离子)71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl9 (白色不溶解于稀硝酸的沉淀,应用于检验硫酸根离子)72. 碳酸钠与氯化钙:CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl (有白色沉淀生成)六、其他1、乙醇燃烧C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O2、甲烷燃烧CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O※、乙烯(C2H4)燃烧C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O※、甲醇(CH3OH)在空气中燃烧生成二氧化碳和水2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O3、二氧化碳通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊CO2 + Ca(OH)2===CaCO3↓+ H2O4、一氧化碳还原氧化铜CO + CuO Cu + CO25、一氧化碳还原氧化铁3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO26、生石灰与水反应生成熟石灰CaO + H2O === Ca(OH)27、氢氧化钠在空气中长期敞口放置后变质2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O8、三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水SO3 + 2NaOH === Na2SO4 + H2O9、葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O 注:点燃点燃点燃点燃△△。

【精品】初三化学空气知识点总结

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一、概念:1、化学变化和物理变化:化学变化物理变化定义有.新物质生成的变化没有..新物质生成的变化。

关键字燃烧、发酵、生锈、腐烂(变质)、光合作用三态的变化、形变通电条件下发光、发热举例蜡烛燃烧、米饭变馊、铁生锈、碳和氧气反应、燃放爆竹……玻璃破碎、木条折断、水变成水蒸气、铁丝变弯、气球炸裂、电灯发光……本质区别有无新物质生成2、化学性质和物理性质:化学性质物理性质定义需要在化学变化....中才能表现出来的性质不需要在化学变化中表现出来的性质举例(关键字)可燃性、助燃性、氧化性……颜色、状态、味道、硬度、密度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、光泽……3、纯净物和混合物:混合物纯净物定义由两种或者两种以上的物质组成由一种物质组成举例河水、自来水、空气、糖水……氧气、氮气、蒸馏水、冰水共存物……区别混合物没有固定的组成和确定的性质;纯净物有固定的组成和确定的性质。

4、化合反应和分解反应(属于四个基本反应类型):化合反应分解反应定义由两种或者两种以上物质生成一种物质的反应由一种物质生成两种或者两种以上物质的反应特点“多”变“一”“一”变“多”5、氧化反应(不是基本反应类型):物质与氧气发生的化学反应。

(有氧参与的反应)6、催化剂的特性(一变两不变):催化剂可以改变..化学反应的速率;催化剂在反应前后自身的质量和化学性质不变..。

★注意:“改变”指的是既可以加快又可以减慢。

N h=T O u(f鬳筄二、空气的组成:1、空气中氧气含量的测定(1)药品:红磷(暗红色固体)(2)现象:红磷燃烧时:黄色火焰、大量白烟;打开止水夹后:水倒吸入集气瓶至1/5处。

(3)原理: 4P + 5O 2 2P2O5 [五氧化二磷:白色固体](4)结论:红磷燃烧消耗氧气,氧气约占空气总体积的1/5。

(5)推论:空气中剩余的约4/5体积的气体为氮气,其不燃烧、不支持燃烧、难溶于水。

(6)实验成功的关键:①红磷过量;②气密性良好;③冷却至室温后再打开止水夹。

初三化学方程式总结范文及现象

初三化学方程式总结范文及现象

初三化学方程式总结范文及现象一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧:2mg+o2点燃2mgo2.铁在氧气中燃烧:3fe+2o2点燃fe3o43.铜在空气中受热:2cu+o2加热2cuo4.铝在空气中燃烧:4al+3o2点燃2al2o35.氢气中空气中燃烧:2h2+o2点燃2h2o6.红磷在空气中燃烧:4p+5o2点燃2p2o57.硫粉在空气中燃烧:+o2点燃o28.碳在氧气中充分燃烧:c+o2点燃co29.碳在氧气中不充分燃烧:2c+o2点燃2co(2)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2co+o2点燃2co211.甲烷在空气中燃烧:ch4+2o2点燃co2+2h2o12.酒精在空气中燃烧:c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o二.几个分解反应:13.水在直流电的作用下分解:2h2o通电2h2↑+o2↑14.加热碱式碳酸铜:cu2(oh)2co3加热2cuo+h2o+co2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2kclo3====2kcl+3o2↑16.加热高锰酸钾:2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑17.碳酸不稳定而分解:h2co3===h2o+co2↑18.高温煅烧石灰石:caco3高温cao+co2↑三.几个氧化还原反应:19.氢气还原氧化铜:h2+cuo加热cu+h2o20.木炭还原氧化铜:c+2cuo高温2cu+co2↑21.焦炭还原氧化铁:3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑22.焦炭还原四氧化三铁:2c+fe3o4高温3fe+2co2↑23.一氧化碳还原氧化铜:co+cuo加热cu+co224.一氧化碳还原氧化铁:3co+fe2o3高温2fe+3co225.一氧化碳还原四氧化三铁:4co+fe3o4高温3fe+4co2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸zn+h2o4=zno4+h2↑27.铁和稀硫酸fe+h2o4=feo4+h2↑28.镁和稀硫酸mg+h2o4=mgo4+h2↑29.铝和稀硫酸2al+3h2o4=al2(o4)3+3h2↑30.锌和稀盐酸zn+2hcl===zncl2+h2↑31.铁和稀盐酸fe+2hcl===fecl2+h2↑32.镁和稀盐酸mg+2hcl===mgcl2+h2↑33.铝和稀盐酸2al+6hcl==2alcl3+3h2↑(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应:fe+cuo4===feo4+cu35.锌和硫酸铜溶液反应:zn+cuo4===zno4+cu36.铜和硝酸汞溶液反应:cu+hg(no3)2===cu(no3)2+hg (3)碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应:fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o38.氧化铁和稀硫酸反应:fe2o3+3h2o4===fe2(o4)3+3h2o39.氧化铜和稀盐酸反应:cuo+2hcl====cucl2+h2o40.氧化铜和稀硫酸反应:cuo+h2o4====cuo4+h2o41.氧化镁和稀硫酸反应:mgo+h2o4====mgo4+h2o42.氧化钙和稀盐酸反应:cao+2hcl====cacl2+h2o(4)酸性氧化物+碱--------盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质:2naoh+co2====na2co3+h2o 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2naoh+o2====na2o3+h2o 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2naoh+o3====na2o4+h2o 46.消石灰放在空气中变质:ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o 47.消石灰吸收二氧化硫:ca(oh)2+o2====cao3↓+h2o(5)酸+碱--------盐+水48.盐酸和烧碱起反应:hcl+naoh====nacl+h2o49.盐酸和氢氧化钾反应:hcl+koh====kcl+h2o50.盐酸和氢氧化铜反应:2hcl+cu(oh)2====cucl2+2h2o51.盐酸和氢氧化钙反应:2hcl+ca(oh)2====cacl2+2h2o52.盐酸和氢氧化铁反应:3hcl+fe(oh)3====fecl3+3h2o53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3hcl+al(oh)3====alcl3+3h2o54.硫酸和烧碱反应:h2o4+2naoh====na2o4+2h2o55.硫酸和氢氧化钾反应:h2o4+2koh====k2o4+2h2o56.硫酸和氢氧化铜反应:h2o4+cu(oh)2====cuo4+2h2o57.硫酸和氢氧化铁反应:3h2o4+2fe(oh)3====fe2(o4)3+6h2o58.硝酸和烧碱反应:hno3+naoh====nano3+h2o(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应:na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应:mgco3+2hcl===mgcl2+h2o+co2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:hcl+agno3===agcl↓+hno363.硫酸和碳酸钠反应:na2co3+h2o4===na2o4+h2o+co2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:h2o4+bacl2====bao4↓+2hcl(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2naoh+cuo4====cu(oh)2↓+na2o4 66.氢氧化钠与氯化铁:3naoh+fecl3====fe(oh)3↓+3nacl 67.氢氧化钠与氯化镁:2naoh+mgcl2====mg(oh)2↓+2nacl68.氢氧化钠与氯化铜:2naoh+cucl2====cu(oh)2↓+2nacl69.氢氧化钙与碳酸钠:ca(oh)2+na2co3===caco3↓+2naoh(8)盐+盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:nacl+agno3====agcl↓+nano3 71.硫酸钠和氯化钡:na2o4+bacl2====bao4↓+2nacl 五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:co2+h2o===h2co373.生石灰溶于水:cao+h2o===ca(oh)274.氧化钠溶于水:na2o+h2o====2naoh75.三氧化硫溶于水:o3+h2o====h2o476.硫酸铜晶体受热分解:cuo45h2o加热cuo4+5h2o77.无水硫酸铜作干燥剂:cuo4+5h2o====cuo45h2o。

初中化学反应文字表达式与现象汇总

初中化学反应文字表达式与现象汇总

所加初中化学反应文字表达式与现象汇总一. 物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 照明弹 镁+氧气→氧化镁2. 铁在氧气中燃烧:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热铁+氧气→四氧化三铁3. 铜在空气中受热: 红色金属变为黑色固体铜+氧气→氧化铜4. 铝在空气中燃烧: 银白金属变为白色固体铝+氧气→氧化铝5. 氢气中空气中燃烧: 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的液体(水) 高能燃料、最理想的燃料(资源丰富,热值高,无污染).氢气+氧气→水6. 红磷在空气中燃烧: 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 烟幕弹 发令枪子弹磷+氧气→五氧化二磷7. 硫粉在空气中燃烧: 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰,.氧气中蓝紫色火焰硫+氧气→二氧化硫8. 碳在氧气充分时燃烧: 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊碳+氧气→二氧化碳9. 碳在氧气不充分时燃烧: 产生能量少,污染大; 煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因 。

碳+氧气 → 一氧化碳(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:还原金属氧化物实验中,尾气处理的反应一氧化碳+氧气→二氧化碳11. 甲烷在空气中燃烧: 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体(水) 甲烷或天然气的燃烧甲烷+氧气→二氧化碳+水12. 酒精在空气中燃烧: 清洁能源、绿色能源酒精+氧气→二氧化碳+水13.光合作用:二氧化碳+水→葡萄糖+氧气 14.呼吸作用: 葡萄糖+氧气→二氧化碳+水二.几个分解反应:15. 水在直流电的作用下分解: 初中唯一的一个条件为“通电”的反应。

水→氢气+氧气16. 加热碱式碳酸铜:绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热碱式碳酸铜→氧化铜+水+二氧化碳17. 加热氯酸钾:生成使带火星的木条复燃的气体氯酸钾→氯化钾+氧气18. 加热高锰酸钾,紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气:高锰酸钾→锰酸钾+氧气+二氧化锰19. 碳酸不稳定而分解:石蕊试液的红色褪去碳酸→二氧化碳+水20. 高温煅烧石灰石:制备生石灰的反应碳酸钙→氧化钙+二氧化碳实验室用双氧水制氧气:MnO2在混合物中的质量分数变大加热氧化汞:红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验过氧化氢→水+氧气氧化汞→汞+氧气加热碳酸氢铵:白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失碳酸氢铵→氨气+水+二氧化碳三.几个氧化还原反应:21. 氢气还原氧化铜:黑色固体逐渐变红色,试管口出现小液滴氢气+氧化铜→铜+水22. 木炭还原氧化铜:碳+氧化铜→铜+二氧化碳23. 焦炭还原氧化铁:碳+氧化铁→铁+二氧化碳24. 焦炭还原四氧化三铁:碳+四氧化三铁→铁+二氧化碳25. 一氧化碳还原氧化铜:一氧化碳+氧化铜→铜+二氧化碳26. 一氧化碳还原氧化铁:红色固体逐渐变黑色,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊CO 还原金属氧化物的反应不属于置换反应一氧化碳+四氧化三铁→铁+二氧化碳27. 一氧化碳还原四氧化三铁:一氧化碳+四氧化三铁→铁+二氧化碳四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)28. 锌和稀硫酸有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气,金属质量渐小,溶液质量渐大锌+硫酸→硫酸锌+氢气29. 铁和稀硫酸有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解,金属质量渐小,溶液质量渐大.(下同) 铁+硫酸→硫酸铁+氢气30. 镁和稀硫酸镁+硫酸→硫酸镁+氢气31. 铝和稀硫酸铝+硫酸→硫酸铝+氢气32. 锌和稀盐酸锌+盐酸→氯化锌+氢气33. 铁和稀盐酸铁+盐酸→氯化亚铁+氢气34. 镁和稀盐酸镁+盐酸→氯化镁+氢气35. 铝和稀盐酸铝+盐酸→氯化铝+氢气(2)金属单质+ 盐(溶液)------- 另一种金属+ 另一种盐36. 铁和硫酸铜溶液反应:银白色金属表面覆盖一层红色物质蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色古代湿法炼铜、镀铜.金属(含覆盖物)质量渐大,溶液质量渐小.铁+硫酸铜→硫酸亚铁+氢气37. 锌和硫酸铜溶液反应:金属(含覆盖物)质量渐小,溶液质量渐大.锌+硫酸铜→铜+硫酸锌38. 铜和硝酸汞溶液反应:金属(含覆盖物)质量渐大,溶液质量渐小.铜+硝酸汞→硝酸铜+汞(3)碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水39. 氧化铁和稀盐酸反应铁锈溶解、溶液呈棕黄色铁器除锈氧化铁+盐酸→氯化铁+水40. 氧化铁和稀硫酸反应:41. 氧化铜和稀盐酸反应:黑色固体逐渐溶解,无色溶液变蓝色氧化铜+盐酸→氯化铜+水42. 氧化铜和稀硫酸反应:43. 氧化镁和稀硫酸反应:44. 氧化钙和稀盐酸反应:(4)酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水45.苛性钠暴露在空气中变质:溶液质量渐大.46.苛性钠吸收二氧化硫气体:47.苛性钠吸收三氧化硫气体:48.消石灰放在空气中变质:澄清石灰水变浑浊,溶液质量渐小.49. 消石灰吸收二氧化硫:(5)酸+ 碱-------- 盐+ 水50.盐酸和烧碱起反应无明显现象,常用酚酞试液来判断反应是否发生。

【精品】(粤教版)九年级化学上册化学方程式汇总

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精品化学教学资料初中化学上册方程式汇总一.可燃性物质燃烧(一)可燃性固体1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O2MgO22. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2OFe3O423. 铜在空气中受热:2Cu+O2CuO24. 铝在空气中燃烧:4Al+3O2Al2O325. 红磷在空气中燃烧:4P+5O2P2O526. 硫粉在空气中燃烧:S+OSO227. 碳在氧气中充分燃烧:C+OCO228. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2CO29. (二)可燃性气体燃烧10. 氢气在空气中燃烧:2H2+O22H2O11.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO212. 甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O(三)可燃性液体燃烧13. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O 二.制取氧气(一)实验室制取氧气14. 加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑15. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO32KCl+3O2↑16. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解:2H2O22H2O+O2↑(二)电解水17. 水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 2H2↑+O2↑三.制取二氧化碳18. 实验室制取二氧化碳:CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O19. 高温段烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3CaO+CO2↑20. 碳酸不稳定而分解:H2CO3CO2↑+H2O四.二氧化碳的性质21. 二氧化碳能溶于水且与水化合:CO2+H2O H2CO322. 石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O五.几种还原反应(三中还原剂:H2 C CO )23. 氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O24. 木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑25.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO226. 焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑27.金属铁的冶炼原理:3CO+ Fe2O32Fe+3CO2↑六.煤层中发生的三个反应28. 煤炉的底层:C+O2CO229. 煤炉的中层:CO2+C 2CO30. 煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO+O22CO2。

初三化学方程式总结及现象

初三化学方程式总结及现象

初三化学方程式总结及现象一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧:2mg+o2点燃2mgo2.铁在氧气中燃烧:3fe+2o2点燃fe3o43.铜在空气中受热:2cu+o2加热2cuo4.铝在空气中燃烧:4al+3o2点燃2al2o35.氢气中空气中燃烧:2h2+o2点燃2h2o6.红磷在空气中燃烧:4p+5o2点燃2p2o57.硫粉在空气中燃烧:s+o2点燃so28.碳在氧气中充分燃烧:c+o2点燃co29.碳在氧气中不充分燃烧:2c+o2点燃2co(2)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2co+o2点燃2co211.甲烷在空气中燃烧:ch4+2o2点燃co2+2h2o12.酒精在空气中燃烧:c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o二.几个分解反应:13.水在直流电的作用下分解:2h2o通电2h2↑+o2↑14.加热碱式碳酸铜:cu2(oh)2co3加热2cuo+h2o+co2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2kclo3====2kcl+3o2↑16.加热高锰酸钾:2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑17.碳酸不稳定而分解:h2co3===h2o+co2↑18.高温煅烧石灰石:caco3高温cao+co2↑三.几个氧化还原反应:19.氢气还原氧化铜:h2+cuo加热cu+h2o20.木炭还原氧化铜:c+2cuo高温2cu+co2↑21.焦炭还原氧化铁:3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑22.焦炭还原四氧化三铁:2c+fe3o4高温3fe+2co2↑23.一氧化碳还原氧化铜:co+cuo加热cu+co224.一氧化碳还原氧化铁:3co+fe2o3高温2fe+3co225.一氧化碳还原四氧化三铁:4co+fe3o4高温3fe+4co2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h2↑27.铁和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h2↑28.镁和稀硫酸mg+h2so4=mgso4+h2↑29.铝和稀硫酸2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑30.锌和稀盐酸zn+2hcl===zncl2+h2↑31.铁和稀盐酸fe+2hcl===fecl2+h2↑32.镁和稀盐酸mg+2hcl===mgcl2+h2↑33.铝和稀盐酸2al+6hcl==2alcl3+3h2↑(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐。

初三化学方程式总结及现象整理

初三化学方程式总结及现象整理

初三化学方程式总结及现象整理一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2mg + o2 点燃 2mgo2. 铁在氧气中燃烧:3fe + 2o2 点燃 fe3o43. 铜在空气中受热:2cu + o2 加热 2cuo4. 铝在空气中燃烧:4al + 3o2 点燃 2al2o35. 氢气中空气中燃烧:2h2 + o2 点燃 2h2o6. 红磷在空气中燃烧:4p + 5o2 点燃 2p2o57. 硫粉在空气中燃烧: s + o2 点燃 so28. 碳在氧气中充分燃烧:c + o2 点燃 co29. 碳在氧气中不充分燃烧:2c + o2 点燃 2co(2)化合物与氧气的`反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2co + o2 点燃 2co211. 甲烷在空气中燃烧:ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o12. 酒精在空气中燃烧:c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o二.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2h2o 通电2h2↑+ o2 ↑14. 加热碱式碳酸铜:cu2(oh)2co3 加热2cuo + h2o + co2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑16. 加热高锰酸钾:2kmno4 加热k2mno4 + mno2 + o2↑17. 碳酸不稳定而分解:h2co3 === h2o + co2↑18. 高温煅烧石灰石:caco3 高温cao + co2↑三.几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:h2 + cuo 加热 cu + h2o20. 木炭还原氧化铜:c+ 2cuo 高温2cu + co2↑21. 焦炭还原氧化铁:3c+ 2fe2o3 高温4fe + 3co2↑22. 焦炭还原四氧化三铁:2c+ fe3o4 高温3fe + 2co2↑23. 一氧化碳还原氧化铜:co+ cuo 加热 cu + co224. 一氧化碳还原氧化铁:3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4co+ fe3o4 高温 3fe + 4co2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)26. 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑27. 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑28. 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑29. 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑30. 锌和稀盐酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑31. 铁和稀盐酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑32. 镁和稀盐酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑33. 铝和稀盐酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:fe + cuso4 === feso4 + cu35. 锌和硫酸铜溶液反应:zn + cuso4 === znso4 + cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应:fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o38. 氧化铁和稀硫酸反应:fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o39. 氧化铜和稀盐酸反应:cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o40. 氧化铜和稀硫酸反应:cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o41. 氧化镁和稀硫酸反应:mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o42. 氧化钙和稀盐酸反应:cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o46.消石灰放在空气中变质:ca(oh)2 + co2 ==== caco3 + h2o47. 消石灰吸收二氧化硫:ca(oh)2 + so2 ==== caso3 + h2o(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应:hcl + naoh ==== nacl +h2o49. 盐酸和氢氧化钾反应:hcl + koh ==== kcl +h2o50.盐酸和氢氧化铜反应:2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o51. 盐酸和氢氧化钙反应:2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o52. 盐酸和氢氧化铁反应:3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o54.硫酸和烧碱反应:h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o55.硫酸和氢氧化钾反应:h2so4 +2koh ==== k2so4 + 2h2o56.硫酸和氢氧化铜反应:h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o57. 硫酸和氢氧化铁反应:3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o58. 硝酸和烧碱反应:hno3+ naoh ==== nano3 +h2o(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:hcl + agno3 === agcl + hno363.硫酸和碳酸钠反应:na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o +co2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:h2so4 + bacl2 ==== baso4 + 2hcl(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2 + na2so466.氢氧化钠与氯化铁:3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3 + 3nacl 67.氢氧化钠与氯化镁:2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2 + 2nacl68. 氢氧化钠与氯化铜:2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2 + 2nacl69. 氢氧化钙与碳酸钠:ca(oh)2 + na2co3 === caco3 + 2naoh(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:nacl + agno3 ==== agcl + nano371.硫酸钠和氯化钡:na2so4 + bacl2 ==== baso4 + 2nacl 五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:co2 + h2o === h2co373.生石灰溶于水:cao + h2o === ca(oh)274.氧化钠溶于水:na2o + h2o ==== 2naoh75.三氧化硫溶于水:so3 + h2o ==== h2so476.硫酸铜晶体受热分解:cuso45h2o 加热 cuso4 + 5h2o77.无水硫酸铜作干燥剂:cuso4 + 5h2o ==== cuso45h2o【初三化学方程式总结及现象整理】。

物质在空气和氧气中燃烧现象总结(中考复习)

物质在空气和氧气中燃烧现象总结(中考复习)

初中物质在空气(氧气中燃烧现象总结)一)描述燃烧概念时,容易出现的错误1、燃烧必须有氧气参加?不一定!有些燃烧就不一定是物质与氧气的反应,如氢气、金属钠均可以在氯气中燃烧,金属镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧,这些化学反应都具有发热、发光的现象。

2、燃烧不一定发光放热?燃烧必须发光放热。

燃烧是化学变化中的一种,它是从现象上判断的,只有属于化学变化且伴有发光、发热的现象,才能叫做燃烧。

3、燃烧时必须有火焰产生?不一定!气体燃烧会有火焰,但有有些可燃物以固态形式直接与氧气反应,这种燃烧只发光、放热,或出现火星四射的现象。

如碳在氧气中燃烧发出白光,铁在氧气中燃烧产生火星四射的现象。

4、物质变化中只要有发热发光的现象,一定属于燃烧?不一定!燃烧必须是化学变化。

许多物理变化也有发光发热的现象,如电灯通电后发光发热,电炉通电后也有发光发热的现象,它们都不属于燃烧。

5、某可燃物的燃烧与爆炸是两个化学反应?某可燃物的燃烧与爆炸是一个化学反应,两种反应现象。

以氢气为例。

当纯净的氢气在导管口点燃时,由于氢气的量小,反应放出的热少,且在空气这样一个大范围内,热量得以迅速散发,此时反应现象为安静燃烧。

还是这个反应,若氢气与氧气在一有限的容器内充分混合,大量分子充分接触、点燃时,所有的分子几乎同时反应,放出大量热,气体体积要极大的膨胀,将容器炸碎或冲出容器口产生爆鸣,这种现象称为爆炸。

2H2 +O22H2O6、点燃氢气前要验纯,点燃其他可燃性气体前,不一定要验纯?任何可燃性气体,点燃前都要验纯。

若气体中混有氧气,在爆炸极限内点燃时都会产生爆炸现象。

7、燃烧与缓慢氧化都是物质与氧气的作用,其生成物一致?不一定生成物一致。

燃烧是剧烈的氧化反应,反应时发热发光,瞬间反应完毕。

缓慢氧化只放出热量,不发光反应需要很长时间。

有些物质(只有一种化合价)如镁、铝在发生燃烧和缓慢氧化时,都生成一种物质。

但有些物质(具有可变化合价),如铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁,呈黑色固体。

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九年级化学空气、氧气考点汇总与煤炉中的化学反应九年级化学空气、氧气考点汇总空气一、空气成分的研究史1.18世纪70年代,瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里,分别发现并制得了氧气。

2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。

其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定1.实验现象:A.红磷燃烧发出黄白色火焰,放出热量,冒出白色浓烟B.(过一会儿白烟消失,装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的1/5。

2.实验结论:说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。

3.原理4.注意事项:A.所用的红磷必须过量,过少则氧气没有全部消耗完B.要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹,C.装置的气密性要好,(否则测量结果偏小),D.要先夹住橡皮管,然后再点红磷(否则测量结果偏大)。

E.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞(否则测量结果偏大)。

思考:(1)可否换用木炭、硫磺、铁等物质?如能,应怎样操作?答:不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体,瓶内体积变化小),不能用铁(铁在空气中不能燃烧)(2)可否用镁代替红磷?不能用镁,因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应,结果测得的不只是空气中氧气的体积。

会远远大于氧气的体积。

5..实际在实验中测得的结果比真实值小,其原因可能是A.红磷量不足;B.装置气密性差;C.未冷却至室温就打开止水夹;D.没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分(按体积分数):氮气(N2)78%,氧气(O2)21%(氮气比氧气约为4:1),稀有气体0.94%,二氧化碳(CO2)0.03%,其它气体和杂质0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。

空气成分口诀:氮七八氧二一,零点九四是稀气;零点零三有两个,二氧化碳和杂气四、物质的分类:纯净物和混合物1.纯净物:由一种物质组成的,“纯净”是相对的,绝对纯净的物质是没有的,只要杂质含量低,不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

2.混合物:两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质。

注意:划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。

只含一种物质的就属于纯净物,含有几种物质的就属于混合物五、空气是一种宝贵的资源1.氮气:无色、无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性质不活泼。

2.稀有气体:无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼。

六、空气的污染及防治1.造成空气污染的物质:有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和烟尘。

2.污染来源:空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧,石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

3.被污染的空气带来的危害:损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。

存在的环境问题:温室效应(二氧化碳含量过多引起)、臭氧空洞(飞机的尾气、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。

4.防止空气污染的措施:加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

5.目前空气污染指数包括:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。

核心是利用化学原理从源头消除污染。

特点:①充分利用资源和能源,原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳,实现零排放(在化合反应中体现)④生产出环境友好产品。

氧气一、氧气的物理性质1.色、味、态:通常情况下,是无色无味的气体;2.密度:标准状况下,密度为1.429g/L,略大于空气。

(可用向上排空法)3.溶解性:氧气不易溶于水。

(可用排水法收集)4.三态变化:降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。

二、氧气的化学性质(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应1.木炭(黑色固体)燃烧实验现象:在氧气中:剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。

做木炭燃烧实验时,燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。

2.硫粉(淡黄色)燃烧:实验现象:在空气中:发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

实验时,要在瓶底装少量水)吸收二氧化硫,防止污染空气)。

3.红磷(暗红色固体)的燃烧实验现象:在空气中:发出黄白色火焰,放出热量,生成大量白烟在氧气中:剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟注意:五氧化二磷(P2O5)是固体,不是气体(二)与金属(镁、铁)的反应1.镁带(银白色固体)在空气中燃烧实验现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末状固体。

2铁丝(银白色固体)在氧气中燃烧实验现象:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体。

注意:集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。

铁丝在空气中不能燃烧(三)与某些化合物(蜡烛、甲烷)的反应——产物均为:二氧化碳和水实验现象:比空气中燃烧剧烈,发出白光,集气瓶内壁出现水珠,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

空气中燃烧情况:燃烧产生黄色火焰,放热,稍有黑烟。

(四)其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,成为缓慢氧化。

缓慢氧化也放热。

如:动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。

总结:1.氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应并放出大量的热。

在这些反应中,氧气提供氧,称为氧化反应。

氧气便是常见的氧化剂;具有氧化性。

2.物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。

说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小成正比;3.物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟。

一般来说,气体燃烧会有火焰产生,固体直接燃烧,产生光或者火星。

生成物有固体,一般都会产生烟,即固体小颗粒;4.物质与氧气反应不一定是燃烧现象,如缓慢氧化。

三、氧气的用途(1)供给呼吸:医疗上急救病人,登山、潜水、航空、宇航提供呼吸;(2)支持燃烧:炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂实验室制取氧气一、工业制法(分离液态空气法)原理:利用液态氧和液态氮的沸点不同。

——物理变化(蒸馏)(1)具体过程(2)注意:该过程是物理变化二、氧气的实验室制法(化学变化)1.双氧水(过氧化氢)制取氧气A.药品:过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(黑色粉末 MnO2)B.实验原理:注:MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用C.装置:固体与液体反应,不需加热(双氧水的为一类)注意事项:①分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;②导管只需略微伸入试管塞③气密性检查:用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。

④装药品时,先装固体后装液体⑤该装置的优点:可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体。

D步骤:连、查、装(二氧化锰)、定、倒(过氧化氢溶液)、收2.用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A.药品:、高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)B.原理:①加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):注意:MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用② 加热高锰酸钾:C.装置:加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)D.操作步骤:(连)查、装、定、点、收、离、熄。

① 连接装置:先下后上,从左到右的顺序。

② 检查装置的气密性:将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。

松开手后,导管口出现一段水柱。

③ 装入药品:按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)④固定装置:固定试管时,试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管的中上部⑤加热药品:先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

⑥收集气体:a.若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集,刚排出的是空气;水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(密度比空气大)(防止气体逸出)b.用向上排空法。

收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)用排水法收集时,导管放在集气瓶口⑦先将导管移出水面⑧再停止加热E.易错事项:(1)试管口要略微向下倾斜:防止生成的水回流,使试管底部破裂。

药品应平铺在试管底部(2)导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。

(3)用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。

(4)排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。

(5) 实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒流,炸裂试管。

F、收集方法:① 排水法(不易溶于水)② 向上排空法(密度比空气大)G、检验、验满检验:用带火星的木条伸入集气瓶内,发现木条复燃,说明是氧气;验满:用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已满。

三、催化剂1.概念:在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或变慢),但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

2.特点:两不变(质量、化学性质)、一改变(反应速率)注意:①催化剂不能改变生成物的质量,不能决定反应的进行②催化剂不是反应物、又不是生成物③催化剂仅针对某一反应,并不是所有反应的催化剂④某一反应的催化剂可能不只一种3.二氧化锰在一些反应中不只作催化剂,催化剂不一定就只有二氧化锰。

(在过氧化氢溶液制取氧气中,催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。

在氯酸钾制取氧气中,二氧化锰的质量和化学性质不变,但质量分数变大。

煤炉中的化学反应煤炉是我们常见的生活中用品,常常用它来做饭、炒菜、取暖等,其实,煤炉中还藏着不少的化学知识呢。

不信你看:一、煤炉中的化学物质煤的主要成分是碳,同时还含有少量的氢、硫、氮、氧等元素,煤是由多种有机物和无机物组成的复杂混合物。

在煤炉中,由于各种反应的发生,常常还有CO2、CO、SO2、NO2、H2等物质生成。

二、煤炉中的化学原理现在的煤炉,几乎都使用蜂窝煤作燃料。

向煤粉中加入适量的石灰,再加入适量的黏土作为黏合剂,将煤粉做成多孔的蜂窝状即得到蜂窝煤。

之所以要做成多孔的蜂窝状就是要使煤在燃烧时,能使空气流通顺畅,增加煤与氧气的接触面积,使煤燃烧更充分,放出的热更多。

向煤粉中加入适量的石灰是为了除去煤炭中含有的杂质如硫燃烧而生成的SO2,减少煤燃烧时产生的刺激性气味气体,减轻污染。

我们在生炉火时,常常是将木材放在下层,再将蜂窝煤放在木材的上面,先引燃木材,利用木材引燃蜂窝煤。

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