江苏省苏锡常镇四市高三化学下学期第三次模拟考试试题(含解析)

江苏省苏锡常镇四市高三化学下学期第三次模拟考试试题（含解

析）

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31 S—32 K—39 Mn—55 Fe—56

第Ⅰ卷(选择题共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是（）

A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物

B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”

C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料

D. 用高炉喷吹技术综合利用废塑料【答案】B

【解析】

【详解】A、用布袋代替一次性塑料袋购，减少了塑料袋的使用能减少白色污染，减少化工生产产生的温室气体，选项A应提倡；

B．焚烧废旧塑料产生致癌性物质苯丙芘等，不能焚烧废旧塑料以防止“白色污染”，应使用塑料的替代品防止白色污染，如聚乳酸等，选项B不应提倡；

C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用，减少二氧化碳的排放，选项C应提倡；

D、用高炉喷吹技术综合利用废塑料，减少白色污染，选项D应提倡；

答案选B。

2.用化学用语表示C2H2＋HCl C2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（）

C B. 氯乙烯的结构简式：CH2CHCl

A. 中子数为7的碳原子：7

6

C. 氯离子的结构示意图：

D. HCl的电子式：H＋[]－

【答案】C

【解析】

C，选项A错误；

【详解】A. 中子数为7的碳原子为：13

6

B. 氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCl，选项B错误；

C. 氯离子的结构示意图为：，选项C 正确；

D. HCl 为共价化合物，其电子式为：，选项D 错误。

答案选C 。

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. Al 2O 3的熔点很高，可用作耐火材料 B. NH 3具有还原性，可用作制冷剂 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆的漂白

D. 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 【答案】A 【解析】

【详解】A 、氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，选项A 正确；

B 、氨气中的氮元素化合价是-3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，选项B 错误；

C ．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，选项C 错误；

D ．在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂，选项D 错误； 答案选A 。

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A. 使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋

、Mg 2＋

、ClO －

、HSO 3-

B. c(Fe 3＋

)＝0.1 mol·L －1

的溶液中：K ＋

、NH 4+

、SO 42-、SCN －

C.

w

-K c(OH )

＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO 3-、K ＋、NO 3-

D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42- 【答案】D 【解析】

【详解】A. 使pH 试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO 3-、Mg 2＋不能大量存在 ，且ClO －与HSO 3-因发

生氧化还原反应而不能大量共存，选项A 错误；

B. c(Fe 3＋

)＝0.1 mol·L －1

的溶液中：Fe 3＋

与SCN －

发生络合反应而不能大量共存，选项B 错误； C.

w

-K c(OH )

＝0.1 mol·L －1的溶液中c(H +)=10-1mol/L ，为强酸性溶液，HCO 3-不能大量存在，

选项C 错误；

D. 0.1 mol·L －1

的NaHCO 3溶液中：NH 4+

、NO 3-、Na ＋

、SO 42-、HCO 3-

相互之间不反应，能大量共存，选项D 正确。 答案选D 。

5.实验室用Ca 与H 2反应制取氢化钙(CaH 2)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（ ）

A. 装置甲制取H 2

B. 装置乙净化干燥H 2

C. 装置丙制取CaH 2

D. 装置丁吸收尾气

【答案】D 【解析】

【详解】A. 装置甲利用稀盐酸与锌在简易装置中制取H 2，实验装置和原理能达到实验目，选项A 不选；

B. 装置乙利用氢氧化钠溶液吸收氢气中的氯化氢气体、利用浓硫酸干燥氢气，起到净化干燥H 2的作用，实验装置和原理能达到实验目，选项B 不选；

C. 装置丙利用纯净的氢气在高温条件下与钙反应制取CaH 2 ，实验装置和原理能达到实验目，选项C 不选；

D. 装置丁是用于防止空气中的水蒸气及氧气进入与钙或CaH 2反应，实验原理与吸收尾气不符合，过量氢气应收集或点燃，选项D 选。 答案选D 。

6.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－

B. 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O===10H＋＋2SO42-＋8Cl－

D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-

【答案】C

【解析】

【详解】A. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2I－＋H2O2＋2H+=I2＋2H2O，选项A错误；

B. 过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe＋8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，选项B错误；

C. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，反应的离子方程式为：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl －，选项C正确；

D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，选项D错误。

答案选C。

7.以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是（）

A. 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能

B. 过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子

C. 过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2O Fe3O4＋H2↑

D. 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

【答案】B

【解析】

【详解】A. 过程Ⅰ利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，实现的能量转化形式是太阳能→化学能，选项A正确；