哈尔滨市初三化学中考综合试题

3．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液 B．单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质 C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D．有机化合物都含碳元素，含碳元素的化合物一定是有机化合物 【答案】B 【解析】A、碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液， 错误；B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物 一定是单质，正确；C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应， 如 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，错误；D、有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物 不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此 把它们看作无机物，错误。故选 B。
4．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图
下列说法不正确的是 A．“转化”时在溶液中生成了 FeCO3 沉淀，该反应的基本反应类型是复分解反应 B．“过滤”后得到的滤液中的溶质只有（NH4）2SO4 C．“干燥”过程中有少量的 FeCO3 转化为 FeOOH 和 CO2，此时与 FeCO3 反应的物质有 O2 和 H2O D．取 14．06g 还原铁粉（仅含有 Fe 和少量 FexC）在氧气流中充分加热，得到 0.22gCO2， 另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（FexC 与稀硫酸不反应），得到 0.48gH2， 则 FexC 的化学式是 Fe2C 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、转化时，硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，该反应符合“两种化合物互 相交换成分生成另外两种化合物”的反应属于复分解反应，不符合题意； B、硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，碳酸铵过量，故“过滤”后得到的滤液 中的溶质有硫酸铵和碳酸铵，符合题意； C、“干燥”过程中有少量的 FeCO3 转化为 FeOOH 和 CO2，根据质量守恒定律，化学反应 前后，元素的种类不变，生成物中含铁、氧、氢、碳元素，故反应物中也应含铁、氧、 氢、碳元素，故有水参与了反应，反应后，铁元素化合价升高，故应该有氧化剂参与了反 应，故有氧气参与了反应，不符合题意；
的质量为 x
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
பைடு நூலகம்
56
2
x
0.48g
56 = x x=13.44g 2 0.48g
故还原铁粉中 FexC 的质量为：14.06g-13.44g=0.62g，故 FexC 中铁元素的质量为：0.62g0.06g=0.56g，故 56x：12=0.56g：0.06g，x=2，故 FexC 的化学式为：Fe2C，不符合题意。 故选 B。
5．有一包固体粉末 X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、锌粉，为确定固体粉末的成 分，现取 X 进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)，下列 说法中正确的是( )
A．若气体 1 为纯净物，则溶液 2 中可能含有三种阳离子 B．若气体 1 为混合物，则溶液 2 中可能含有 Fe2+ C．若溶液 1 呈无色，则固体粉末 X 中不可能含有硫酸铜 D．若溶液 2 呈浅绿色，则沉淀 2 不可能是纯净物 【答案】B 【解析】 【分析】
哈尔滨市初三化学中考综合试题
一、选择题（培优题较难）
1．实验室有一份由氧化镁、氧化铁和氧化铜混合而成的粉末 15.1g，向其中加入溶质的质
量分数为 7.3％的稀盐酸至恰好完全反应，蒸干所得溶液，得到不含结晶水的固体 31.6g，
则该实验所消耗的稀盐酸的质量为（ ）
A．100g
B．150g
C．200g
73
55
x×7.3% 31.6g-15.1g=16.5g
73 55 x 7.3% 16.5g
x=300g。故选 D。
2．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t1℃时甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等 C．t1℃时，甲、乙两物质各 50 g 分别加入 100g 水中，充分溶解，得到的溶液质量都是 140g D．t2℃时，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多 【答案】C 【解析】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。温度会影响物质的溶解 度，温度不同溶解度不同，不说明温度时，无法比较溶解度的大小； B. 饱和溶液溶质的 质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ， t1℃时甲、乙两物质的溶解度相同，所以 两物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等；C. t1℃时，甲、乙两物质哦溶解度为 40g，各 50 g 分别加入 100g 水中，充分溶解，溶质的质量都只能是 40g，得到的溶液质量都是 140g；D. t2℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时 甲比乙需要的水少。选 C
有一包固体粉末 X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、锌粉。取固体粉末 X，加入足量 水，过滤，得到溶液 1 和沉淀 1，在沉淀 1 中加入过量稀盐酸，有沉淀 2、溶液 2 和气体 1 生成。因为目前所学的除了银离子和稀盐酸产生氯化银沉淀，其他任何物质与稀盐酸反应 均无法生成沉淀，根据题意不含银离子，所以沉淀 1 中包含两种沉淀，为碳酸钙和沉淀 2，且可知沉淀 2 不和稀盐酸反应，结合题意，所以该沉淀 2 一定是铜，铜的来源是第一步
D、14.06g 还原铁粉（仅含有 Fe 和少量 FexC）在氧气流中充分加热，得到 0.22gCO2，根据 质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故 FexC 中的碳元素全部转化到了二氧化
碳中，二氧化碳中碳元素的质量为： 0.22g 12 100%=0.06g ，设还原铁粉中铁 12+16 2
D．300g
【答案】D
【解析】
设实验所消耗的稀盐酸的质量为 x，由氧化镁、氧化铁和氧化铜与盐酸反应的化学方程式
MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3+6HCl═ 2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O；可知氧化镁、氧 化铁和氧化铜中的氧元素转化为氯元素，可得关系式
2HCl～（2Cl-O）