吸收塔的物料衡算与操作线方程一
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i * i *
或
( y yi ) / m x* xi
不同的推动力所对应的不同传质系数和速率方程。
表8—1 传质速率方程的各种形式 浓度组成表示法 摩尔分率 物质得量浓度或分压
N A k y ( y yi )
传质速率方程
N A kG ( pG pi )
k x (ci cL ) kG ( pG pL* ) k L (cG* cL )
cA* f ( pA )
当然，也可以选择液相的浓度 c 作自变量，这时，在 * 一定温度下的气相平衡分压 p A 和 cA 的函数：
A
pA* f (cA )
气液平衡关系一般通过实验方法对具体物系进行测定。
8.2.2亨利定律 亨利定律是稀溶液重要的经验定律，在低压（通常 指总压小于0.5MPa）和一定温度下，气液相达到平衡状 态时，其数学表达式如下：
Kx C KL
K y P KG
k x ( xi x) k y ( y y* ) k x ( x* x )
Ky 1 1 m k y kx
1 H 1 kG k L
k x C kL
百度文库
其中
cG* HpG , cL HpL*
1 1 1 kG Hk L
k y P kG
二、吸收过程分类 按照吸收过程是否伴有化学反应将吸收区分为化学 吸收和物理吸收两大类。 在气体吸收中，若混合气体中只有一个组分在吸收 剂中有一定的溶解度，其余的组分的溶解度可以忽略， 这样的吸收过程称为单组分吸收。如果有两个或更多的 组分能溶解于吸收剂中，这一过程称为多组分吸收。 在吸收过程中，当气体溶解于液体中时，通常有溶 解热产生，若进行伴有放热的化学吸收时，还要放出反 应热，因此随着吸收过程的进行液相温度要逐渐增高， 这样的吸收称为非等温吸收。但若热效应很小，或被吸 收的组分浓度很低，且吸收剂的用量较大，则温度的变 化不显著，此时吸收过程可认为是等温吸收。
第八章
8.1 概述
气体吸收
8.2 吸收过程相平衡基础 8.3 吸收过程模型及传质速率方程 8.4 吸收（或脱吸）塔计算 8.5 其他类型吸收
一、气体吸收在化工中的应用 吸收是将气体混合物与适当的液体接触，利用个组 分在液体中溶解度的差异而使气体中不同组分分离的操 作。混合气体中，能够溶解于液体中的组分称为吸收质 或溶质；不能溶解的组分称为惰性气体；吸收操作所用 的溶剂称为吸收剂；溶有溶质的溶液称为吸收液或简称 溶液；派出的气体称为吸收尾气。 吸收操作是气体混合物的主要分离方法，化工生产 中它有以下几种具体的应用： １．化工产品 ２．分离气体混合物 ３．从气体中回收有用组分 ４．气体净化(原料气的净化和尾气、废气的净化) ５．生化工程
KL
总传质系数
KL
K y m Kx K G HK L
Kx
1 1 1 k y m kx
二、界面浓度的求取 当ｍ随浓度变化时，用分传质速率方程式计算更加方 便，界面浓度 xi 与 yi 存在关系有： （1）有双膜模型理论，yi 与 xi 在平衡线上。如果平衡线以
y f ( x) 表示，则 yi f ( xi ) 。
pA* ExA
若溶质在液相中的浓度用物质的量浓度ｃ表示，则亨 利定律可表示成：
p A* cA H
若溶质在液相和气相中的浓度分别用摩尔分率 x 与 y 表 示，则亨利定律可表示成
y* mx
• 8.3 吸收过程模型及传质速率方程
8.3.1双膜模型在吸收中的应用 气体吸收是把气相中的溶质传到液相的过程，即相际 间的传质。它由气相与界面的对流传质、界面上溶质组 分的溶解、界面与液相的对流传质三个步骤串联而成。
F c 2 3 2 2 3
即在温度、总压和气、液组成共四个变量中，有三个是 自变量，另一个是它们的函数。
在一定的操作温度和压力下，溶质在液相中的溶解 度由其相中的组成决定。在总压不很高的情况下，可以 认为气体在液体中的溶解度只取决于该气体的分压 pA ， cA*与 pA 得函数关系可写成 而与总压无关。于是，
N A k L (ci cL ) k LC ( ci cL ) C C
令 得
k x kLC
N A kx ( xi x)
8.3.2传质速率方程 一、传质速率方程
y a 斜率 E A
如图所示，吸收塔一截面气 y P y x 液两相主体浓度在 y B 上可用一点a表示。此点一般 0 不在平衡线上。如双膜模型 x x x 图 8－ 4 主 体 浓 度 与 截 面 浓 度 示 意 图 假设成立，表示界面上两相 组成关系的点Ｐ必位于平衡 线上。若在Ｐ点附近两项组成x，y所涉及的范围内，平衡 县可近似看成斜率为m的直线（若服从亨利定律，则ｍ为 相平衡常数）则 m( xi x) yi y*
吸收剂
y yi
yi N xi
xi x
气 (a)吸 收 塔
N （ b)浓 度 分 布
由膜模型传质理论，气相传质速率可表示为
N A kG ( pG pi ) kG P ( pG pi ) P P
令 得
k y kG P
N A k y ( y yi )
同理，由膜模型理论，液相传质速率式为
三、工业吸收过程 工业的吸收过程常在吸收塔中进行。生产中除少部分直 接获得液体产品的吸收操作外，一般的吸收过程都要求 对吸收后的溶剂进行再生，即在另一称之为解析他的设 备中进行于吸收相反的操作－解吸。因此，一个完整地 吸收分离过程一般包括吸收和解吸两部分。
8.2 吸收过程相平衡基础
8.2.1气液相平衡关系 气体混合物与溶剂 S相接触时，将发生溶质气体向 液相的转移，使得溶液中溶质（A）的浓度增加。充分 接触后的气液两相，液相中溶质达到饱和，此时瞬间内 进入液相的溶质分子数与从液相逸出的溶质分子数恰好 相抵，在宏观上过程就像停止一样，这种状态称为相际 动平衡，简称相平衡或平衡。 对于单组分物理吸收，组分数 c=3 （溶质 A 、惰性 气体B、溶剂S），相数（气、液），自由度数F应为
或
( y yi ) / m x* xi
不同的推动力所对应的不同传质系数和速率方程。
表8—1 传质速率方程的各种形式 浓度组成表示法 摩尔分率 物质得量浓度或分压
N A k y ( y yi )
传质速率方程
N A kG ( pG pi )
k x (ci cL ) kG ( pG pL* ) k L (cG* cL )
cA* f ( pA )
当然，也可以选择液相的浓度 c 作自变量，这时，在 * 一定温度下的气相平衡分压 p A 和 cA 的函数：
A
pA* f (cA )
气液平衡关系一般通过实验方法对具体物系进行测定。
8.2.2亨利定律 亨利定律是稀溶液重要的经验定律，在低压（通常 指总压小于0.5MPa）和一定温度下，气液相达到平衡状 态时，其数学表达式如下：
Kx C KL
K y P KG
k x ( xi x) k y ( y y* ) k x ( x* x )
Ky 1 1 m k y kx
1 H 1 kG k L
k x C kL
百度文库
其中
cG* HpG , cL HpL*
1 1 1 kG Hk L
k y P kG
二、吸收过程分类 按照吸收过程是否伴有化学反应将吸收区分为化学 吸收和物理吸收两大类。 在气体吸收中，若混合气体中只有一个组分在吸收 剂中有一定的溶解度，其余的组分的溶解度可以忽略， 这样的吸收过程称为单组分吸收。如果有两个或更多的 组分能溶解于吸收剂中，这一过程称为多组分吸收。 在吸收过程中，当气体溶解于液体中时，通常有溶 解热产生，若进行伴有放热的化学吸收时，还要放出反 应热，因此随着吸收过程的进行液相温度要逐渐增高， 这样的吸收称为非等温吸收。但若热效应很小，或被吸 收的组分浓度很低，且吸收剂的用量较大，则温度的变 化不显著，此时吸收过程可认为是等温吸收。
第八章
8.1 概述
气体吸收
8.2 吸收过程相平衡基础 8.3 吸收过程模型及传质速率方程 8.4 吸收（或脱吸）塔计算 8.5 其他类型吸收
一、气体吸收在化工中的应用 吸收是将气体混合物与适当的液体接触，利用个组 分在液体中溶解度的差异而使气体中不同组分分离的操 作。混合气体中，能够溶解于液体中的组分称为吸收质 或溶质；不能溶解的组分称为惰性气体；吸收操作所用 的溶剂称为吸收剂；溶有溶质的溶液称为吸收液或简称 溶液；派出的气体称为吸收尾气。 吸收操作是气体混合物的主要分离方法，化工生产 中它有以下几种具体的应用： １．化工产品 ２．分离气体混合物 ３．从气体中回收有用组分 ４．气体净化(原料气的净化和尾气、废气的净化) ５．生化工程
KL
总传质系数
KL
K y m Kx K G HK L
Kx
1 1 1 k y m kx
二、界面浓度的求取 当ｍ随浓度变化时，用分传质速率方程式计算更加方 便，界面浓度 xi 与 yi 存在关系有： （1）有双膜模型理论，yi 与 xi 在平衡线上。如果平衡线以
y f ( x) 表示，则 yi f ( xi ) 。
pA* ExA
若溶质在液相中的浓度用物质的量浓度ｃ表示，则亨 利定律可表示成：
p A* cA H
若溶质在液相和气相中的浓度分别用摩尔分率 x 与 y 表 示，则亨利定律可表示成
y* mx
• 8.3 吸收过程模型及传质速率方程
8.3.1双膜模型在吸收中的应用 气体吸收是把气相中的溶质传到液相的过程，即相际 间的传质。它由气相与界面的对流传质、界面上溶质组 分的溶解、界面与液相的对流传质三个步骤串联而成。
F c 2 3 2 2 3
即在温度、总压和气、液组成共四个变量中，有三个是 自变量，另一个是它们的函数。
在一定的操作温度和压力下，溶质在液相中的溶解 度由其相中的组成决定。在总压不很高的情况下，可以 认为气体在液体中的溶解度只取决于该气体的分压 pA ， cA*与 pA 得函数关系可写成 而与总压无关。于是，
N A k L (ci cL ) k LC ( ci cL ) C C
令 得
k x kLC
N A kx ( xi x)
8.3.2传质速率方程 一、传质速率方程
y a 斜率 E A
如图所示，吸收塔一截面气 y P y x 液两相主体浓度在 y B 上可用一点a表示。此点一般 0 不在平衡线上。如双膜模型 x x x 图 8－ 4 主 体 浓 度 与 截 面 浓 度 示 意 图 假设成立，表示界面上两相 组成关系的点Ｐ必位于平衡 线上。若在Ｐ点附近两项组成x，y所涉及的范围内，平衡 县可近似看成斜率为m的直线（若服从亨利定律，则ｍ为 相平衡常数）则 m( xi x) yi y*
吸收剂
y yi
yi N xi
xi x
气 (a)吸 收 塔
N （ b)浓 度 分 布
由膜模型传质理论，气相传质速率可表示为
N A kG ( pG pi ) kG P ( pG pi ) P P
令 得
k y kG P
N A k y ( y yi )
同理，由膜模型理论，液相传质速率式为
三、工业吸收过程 工业的吸收过程常在吸收塔中进行。生产中除少部分直 接获得液体产品的吸收操作外，一般的吸收过程都要求 对吸收后的溶剂进行再生，即在另一称之为解析他的设 备中进行于吸收相反的操作－解吸。因此，一个完整地 吸收分离过程一般包括吸收和解吸两部分。
8.2 吸收过程相平衡基础
8.2.1气液相平衡关系 气体混合物与溶剂 S相接触时，将发生溶质气体向 液相的转移，使得溶液中溶质（A）的浓度增加。充分 接触后的气液两相，液相中溶质达到饱和，此时瞬间内 进入液相的溶质分子数与从液相逸出的溶质分子数恰好 相抵，在宏观上过程就像停止一样，这种状态称为相际 动平衡，简称相平衡或平衡。 对于单组分物理吸收，组分数 c=3 （溶质 A 、惰性 气体B、溶剂S），相数（气、液），自由度数F应为