共价键精品教案

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第三节共价键教案

【教学目标】

一、知识与技能

1、理解共价键的概念,初步掌握共价键的形成

2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解,培养学生的抽象思维能力;

3、通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力

二、过程与方法

培养学生从宏观到微观,从现象到本质的认识事物的科学方法

三、情感态度价值观

通过共价键形成过程的分析,培养学生怀疑、求实、创新的精神

【教学重点】共价键的形成及特征

【教学难点】用电子式表示共价分子的形成过程

【教学过程】

[复习]复习离子键,原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。

[引言]我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子,它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗?H2和Cl2在点燃或光照的情况下,H2和Cl2分子被破坏成原子,当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢,是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢?

[讲]氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子,氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子,两原子各提供一个电子形成共用电子对,两原子都可以达到稳定结构

象氯化氢分子这样,原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。

[板书]二.共价键

1、定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

[讲]让我们进一步深入的对概念进行一下剖析

[板书](1) 成键粒子:原子

(2) 成键性质:共用电子对间的相互作用

[问]那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢?(对照离子键形成的条件)[讲]得失电子能力较强的形成离子键,得失电子能力较差的一般形成共用电子对,这也就说明了形成共价键的条件。

[板书]2.形成条件:

同种或不同种非金属元素原子结合;

部分金属元素元素原子与非金属元素原子,如AlCl3,FeCl3;

[讲]象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

[问]还有哪些是共价化合物呢?举例说明。

[讲]刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件,那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢?

[讲]象NH4Cl,(NH4)2SO4由非金属组成,但是是离子化合物。NH4+我们把它当作金属离子。

[问]那么共价间存在在哪里呢?

[板书]3.存在:

○1非金属单质

②原子团

③气态氢化物,酸分子,非金属氧化物,大多数有机物

[讲]共价键是在分子、原子、原子团中,相邻两个或多个原子通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用,参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对,这一对电子同时围绕成键的两原子核运动,并在原子核间出现的几率最大,通过这样的共用电子对与原子核间的相互作用,形成了稳定的共价键。

[讲]在HCl分子中,由于Cl对电子对的吸引力比H稍强,所以,电子对偏向氯一方,即氯略显负电性,H略显正电性,但作为整体仍显电中性,以上过程用电子式表示如下:[板书]4、电子式表示:

[讲]在HCl分子中,共用电子对仅发生偏移,没有发生电子转移,并未形成阴阳离子。因而,书写共价化合物的电子式时不能标电荷,在用电子式表示共价化合物时,首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子,需共用几对电子,才能形成稳定的结构,再根据分析结果进行书写。

[点击试题]1、用电子式表示下列物质:O2、N2、OH―、H2O

2、用电子式表示下列共价化合物的形成过程CO2、CH4、NH3

[讲]在HF分子中,F原子吸引电子的能力强于H原子,电子对偏向于F原子方向,即F 原子带部分负电荷,H原子带部分正电荷,整个分子显中性,在HF的形成过程中并没有电子的得失,也未形成阴阳离子,所以书写共价化合物的电子式不能标电荷。

[投影小结]在书写电子式时要注意:

1.电子对共用不归属于成键其中任何一个原子,不能像离子化合物一样用[ ]

2.不能用“→”表示电子的转移。

[思考与交流]根据H2、Cl2、O2的电子式思考为什么H2、Cl2、O2是双原子分子,而稀有气体为单原子分子?(从电子式的角度考虑)

因为H、Cl、O、N两两结合才能形成稳定结构,而构成稀有气体的原子本身就具有稳

定结构

[过]在化学上,我们常用一根短线来表示一对共用电子,这样得到的式子又叫结构式。[点击试题]用结构式表示:N2、CH4、NH3、CO2、HCl、HClO

[讲]以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的,那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢?下面我们通过NH4+的形成及结构进行说明。我们知道氨分子和氢离子可结合成铵离子,那么它们是通过什么方式结合的呢?

[讲]从氨分子的电子式可看出氨分子在氮原子周围有一对未共用电子(又称孤对电子)而氢离子的周围是空的,当氨分子和氢离子相遇时,氢离子共用了NH3分子中未共用的电子对,从而是两者都达到稳定结构,这时氮原子和氢原子之间又多了一种化学键,氨分子也因氢离子的介入而带了正电荷,变成NH4+。

像这样共用电子对由成键单方面提供的共价键叫做配位键,配位键属于共价键的一种。[板书]5.共价键的种类:

(1) 配位键:共用电子对由成键单方面提供的共价键。例如NH4+、H3O+[讲]在我们以上所接触的分子中,有些共用电子对处在中间位置,也有些偏向成键原子的其中一方。因此,我们又可以把共价键分为:电子对处在中间的称为非极性键(也就是两者吸引电子的能力一样,指相同元素原子),电子对偏向于成键原子其中一方的称为极性键(两者吸引电子的能力不同,就是不同非金属元素原子)。

[板书](2) 非极性键:电子对处在成键原子中间;

极性键:电子对偏向于成键原子其中一方。

[点击试题]判断Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。

[小结]这节课我们主要介绍了共价键饿相关知识,共价化合物的电子式、形成过程,共价键的分类,我们要能够判断出极性键、非极性键。

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