2015年武汉市中考化学试题(附答案)

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2015年武汉市中考化学试题(附答案)

2015年武汉市中考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）1．下列变化属于化学变化的是（）A．车胎爆炸B．高粱酿酒C．玻璃破碎D．干冰升华2．下列说法正确的是（）A．经常用水冲洗自行车可以防锈B．空气主要由氮气和氧气组成C．用活性炭可以降低水的硬度D．铁合金是一种纯净物3．下列做法中错误的是（）A．为减少白色污染，少使用塑料袋B．倡导低碳生活，多步行，少开车D．油锅着火时盖上锅盖灭火D．用氢氧化钠改良酸性土壤4．下列说法中正确的是（）A．食用“地沟油”对人体有害B．煤、石油、天然气都属于可再生能源C．为保障食品安全，杜绝使用任何食品添加剂D．为提高农作物产量，应大量施用化肥5．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。

碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑下列说法正确的是（）A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2：3C．X是相对分子质量最小的氧化物D．加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室智取CO2的发生装置相同6．有关物质之间的部分转化关系如右图所示。

其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。

下列说法中正确的是（）A．物质X是一种常见的有机化合物B．反应②是一定有盐参加反应C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大D．图中的所有反应均不属于置换反应7．小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进。

如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞。

关于图1、图2中的实验有以下说法：①图2比图1的实验更环保、更节约；②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动；③浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的的；④如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的；⑤若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红。

2015年湖北省武汉市中考化学试卷(word版)

2015年武汉市中考化学30、31最新训练15题(原创含答案)1

2015年武汉市中考化学30、31最新训练题（原创）原创: 董老师化学工作室1.利用研究二氧化碳与氢氧化钠能反应, 并检验反应后所得溶液中溶质的成分。

已知: 氯化钙溶液呈中性, 能与碳酸钠溶液发生复分解反应。

①A溶液是。

②为达到上述实验目的, 应进行的操作是：先打开。

通过观察现象, 得出结论。

2.化学小组同学取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间, 冷却后, 对剩余固体成分进行了以下猜想:①I. 全部是氧化钙Ⅱ. Ⅲ. 全部是碳酸钙②小组同学设计如下实验, 探究上述猜想是否成立。

甲同学取一定量的剩余固体于试管中, 加入一定量的水振荡, 有白色不溶物。

甲同学据此认为试管的固体为碳酸钙, 即猜想Ⅲ成立。

乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立, 其理。

②乙同学取一定量的剩余固体于试管中, 加入一定量的水, 触摸试管外壁感觉发热, 继续向试管中加入几滴稀盐酸, 没有气泡产生。

乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙, 即猜想I成立。

丙同学认为乙的④下列用途是利用二氧化碳化学性质的是。

A. 气体肥.B.制干. C.制纯.D.制碳酸饮料3．实验室用下图装置进行CO与CO2的对比实验。

其中甲瓶盛足量的NaOH溶液, 乙瓶盛有澄清石灰水,分液漏斗（丙）盛稀硫酸。

（1）关闭B, 打开A, 当观察到乙中的无色溶液全部进入到烧杯的现象时, 对于CO和CO2而得出的实验结论是和, 有关的化学方程式为。

（2）关闭A, 按乙瓶起始的状态再更换另一个广口瓶, 当观察到乙中出现浑浊现象时, 说明已进行的实验操作是 , 甲中发生反应的化学方程式是。

4.维生素C是生命活动中不可缺少的营养物质, 不同的饮料中维生素C的含量不同。

化学课外小组应用实验方法测定橙汁、果味饮料中维生素C的含量。

实验目的: 测定不同饮料中维生素C的含量。

查阅资料: 学科网学科网(1)维生素C是一种无色易溶于水的有机物, 其水溶液呈弱酸性, 能使碘水褪色；(2)淀粉遇到碘水变蓝色。

2013―2015湖北省中考化学试题分类汇编(解析版)――常

2013— 2015湖北省中考化学试题分类汇编(解析版——常见的酸和碱(2015年一、选择题1. (2015•湖北向 CuO 和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后冷却、过滤, 在滤液中放入一枚洁净的铁钉.发现铁钉表面无任何变化, 据此判断,下列结论正确的是(A . 滤液中一定含有 FeSO 4,可能含有 H 2SO 4B . 滤液中可能有 CuSO 4C . 滤渣里一定有 Cu ,可能有 Fe 和 CuOD . 滤渣里一定有 Cu 和 Fe考点:酸的化学性质;金属的化学性质. .专题:常见的酸酸的通性.分析:根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片,而氧化铜可以和硫酸反应生成硫酸铜, 铁可以硫酸铜反应铁片无任何变化, 说明没有稀硫酸, 也没有硫酸铜可以据此结合题给的选项进行分析判断即可;解答:解:A 、铁可以和硫酸反应生成 FeSO 4,所以在滤液中一定含有 FeSO 4,但是加入铁钉后铁片没有明显变化,所以可以判断滤液中没有 H 2SO 4,故 A 结论不正确;B 、在滤液中放入一枚洁净的铁钉.发现铁钉表面无任何变化,所以可以判断滤液中没有CuSO 4,故 B 结论不正确;C 、加入铁钉后没有明显变化,说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来,故在不溶物中含有 Cu ,如果硫酸的量不足,那么滤渣里就可能有 Fe 和 CuO ,故C 结论正确; D 、加入铁钉后没有明显变化,说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来,故在不溶物中含有 Cu , 题中没有提及铁粉的质量, 所以反应后滤出的不溶物中可能含有 Fe 也可能不含 Fe ,故 D 结论不正确.故选 C .点评:此题是一道推断知识考查题, 解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析, 也就是说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在,这是解题的关键.2. (2015•宜昌某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图象,如图所示,下列说法正确的是(A . 图中 c 点所示溶液呈碱性B . 图中 a 点所示溶液中,含有的溶质是 Na 2SO 4和 H 2SO 4C . 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D . 由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应考点:中和反应及其应用;溶液的酸碱性与 pH 值的关系. .专题:常见的酸酸的通性.分析:A 、根据 c 点的 pH 小于 7,溶液显酸性,据此进行分析判断.B 、根据 a 点的 pH 大于 7,溶液显碱性,据此进行分析判断.C 、根据图象中 pH 值的变化是从大于 7逐渐的减小到小于 7,进行分析解答.D 、根据由 a 到 b 点的 pH 值的变化是从大于 7逐渐的减小到等于 7,进行分析解答. 解答:解:A 、 c 点的 pH 小于 7,溶液显酸性,故错误;B 、 a 点的 pH 大于 7,溶液显碱性,溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠,故错误;C 、由图象可知, pH 值是开始时大于 7逐渐的减小到 7然后小于 7,可知原溶液显碱性,然后不断的加入酸性溶液,使 pH 减小,说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中,故错误.D 、由 a 到 b 点的 pH 值的变化是从大于 7逐渐的减小到等于 7,可以说明酸和碱发生了中和反应,故正确.答案:D点评:本题难度不是很大,主要考查了中和反应及其应用,掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键.二、非选择题1. (2015•黄冈构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法,李华同学利用左手构建酸的性质知识网络,如图所示,请结合图示回答下列问题:(1如用湿润的 pH 试纸测定盐酸的 pH ,则结果会偏大 (填“偏大” 、“偏小” 、“无影响” .(2图中①的现象是:石蕊变红 .(3(4图中性质④属于复分解反应(填基本反应类型 .(5图中⑤的性质在工业上可用于盐酸除铁锈 (填用途 .考点:酸的化学性质; 溶液的酸碱度测定; 反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. .专题:常见的酸酸的通性.分析:(1测定盐酸的 pH 时,用蒸馏水湿润 pH 试纸后,相当于盐酸溶液被稀释,酸性减弱.(2酸跟石蕊指示剂反应,使其颜色变为红色.(3跟某些盐反应生成另外的酸和盐,前提是有一种生成物为气体或沉淀.(4酸与碱的反应,符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应,是复分解反应.(5 图中⑤的性质内容较广, 可以是指盐酸与碱反应, 也可以是指盐酸与金属氧化物反应. 解答:解:(1测定盐酸的 pH 时,用蒸馏水湿润 pH 试纸后,相当于盐酸溶液被稀释, 酸性减弱,则结果会偏大.(2酸跟石蕊指示剂反应,使其颜色变为红色.(3跟某些盐反应生成另外的酸和盐,前提是有一种生成物为气体或沉淀,如盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸,反应的化学方程式为:HCl+AgNO3=AgCl↓ +HNO3. (4酸与碱的反应,符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应,是复分解反应.(5铁锈属于金属氧化物,与盐酸反应生成盐和水,由此性质盐酸在工业上可用于除锈. 故答案为:(1偏大;(2石蕊变红;(3 HCl+AgNO3=AgCl↓ +HNO3(合理即可 ;(4复分解;(5盐酸除铁锈(合理即可 .点评:盐酸是酸的代表物质, 要熟记酸的通性, 要求同学们能写出每一项性质的化学方程式.2. (2015• 十堰某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质,并作了延伸探究.【查阅资料】 CaCl 2溶液呈中性.【作出猜想】乙同学从反应情况分析,溶液中除含少量酚酞外,溶质可能有以下三种情况:① CaCl 2; ② CaCl 2和 HCl ; ③ CaCl 2和 Ca (OH 2【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出:猜想③肯定不合理,其理由是稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中,红色褪为无色,说明溶液为中性或酸性,不可能有氢氧化钙 . 探究二:丁同学为进一步验证乙同学的猜想,设计实验如下:将实验方案(3褪色后溶液倒入烧杯中, 向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量, 边滴边振荡. 实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系, 如图所示. 写出实验过程中的现象滴加碳酸钠溶液, 开始先产生气泡,随后才产生沉淀. .【得出结论】乙同学的猜想中, ② (填序号合理.【反思讨论】学习小组结合图象,分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化.下列说法正确的是 . (填序号A .溶液质量逐渐增大B .氯化钠质量逐渐增大, V 2后不变C .氯化钙的质量先增大后减小D .溶液的 pH 一直在增大.考点:探究酸碱的主要性质; 碱的化学性质; 盐的化学性质; 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题:科学探究分析:探究一:(1根据碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝解答;(2根据氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水解答;【分析讨论】根据稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中, 红色褪为无色, 说明溶液为中性或酸性解答;探究二:根据图示现象分析解答.【得出结论】根据实验探究得出结论;【反思讨论】根据碳酸钠和稀盐酸反应, 生成氯化钠、水和二氧化碳解答; 根据碳酸钠和氯化钙反应,生成碳酸钙沉淀、氯化钠解答.解答:解:探究一:(1澄清的石灰水显碱性,碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝;(2二氧化硫和氢氧化钙反应,生成亚硫酸钙和水,反应的化学方程式是 SO2+Ca(OH 2═ CaSO 3↓ +H2O ;【分析讨论】从实验现象分析可知:稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中, 红色褪为无色, 说明溶液为中性或酸性,不可能有氢氧化钙,故猜想③肯定不合理;探究二:根据图示现象分析可知:因稀盐酸过量, 故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应, 产生气泡,然后再与氯化钙反应,生成的碳酸钙沉淀;【得出结论】根据实验探究可知:溶液中除含少量酚酞外, 溶质有 CaCl 2和HCl , 故②正确; 【反思讨论】碳酸钠和稀盐酸反应,生成氯化钠、水和二氧化碳;碳酸钠和氯化钙反应,生成碳酸钙沉淀、氯化钠,故A 、不断滴加碳酸钠溶液,溶液质量逐渐增大,故对;B 、氯化钠质量逐渐增大, V2后依然增大,故错;C 、氯化钙的质量逐渐减小,故错;D 、溶液的 pH 一直在增大,最后不变,故错.答案:可能有氢氧化钙探究二:滴加碳酸钠溶液,开始先产生气泡,随后才产生沉淀.【得出结论】②【反思讨论】 A点评:化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分, 也是进行分析推理得出结论的依据, 掌握物质的性质和相互之间的反应关系,并有助于提高观察、实验能力.3. (2015• 孝感做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后,兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣,请你与他们一起进行以下探究.【提出问题】溶液中的溶质是什么物质?【作出猜想】(1甲同学认为溶液中的溶质只有 Na 2SO 4一种物质.(2乙同学认为溶液中的溶质是 Na 2SO 4和硫酸两种物质.(3丙同学认为溶液中的溶质是 Na 2SO 4和 NaOH 两种物质.【查阅资料】① Na 2SO 4溶液显中性.② Al 与强碱 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO 2等物质.一步分析,丁同学认为猜想(2也不成立,他的理由是滴入酚酞试液后,溶液变红色, 说明溶液呈碱性, 溶液中不可能含有硫酸 . 兴趣小组的同学经过充分讨论, 一致认为猜想 (3成立.【知识拓展】 (1生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液? 不能 (填“ 能” 或“ 不能”(2乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应,请写出铝与该溶液发生反应的考点: 实验探究物质的组成成分以及含量; 碱的化学性质; 中和反应及其应用; 盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. .专题: 科学探究.分析: 【作出猜想】根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水, 两种物质可能恰好完全反应,也可能其中的一种物质过量进行分析;【实验验证】根据氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞变红色进行分析;【总结反思】根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,不能共存进行分析;【知识拓展】 (1 根据 Al 与强碱 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠 (NaAlO 2 等物质进行分析;(2根据铝和氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠和氢气,氢气具有可燃性进行分析.解答: 解:【作出猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,两种物质可能恰好完全反应, 也可能其中的一种物质过量, 所以乙同学认为溶液中的溶质是 Na2SO4和硫酸两种物质;同学的实验现象,首先肯定猜想(1不成立.经过进一步分析,丁同学认为猜想(2也不成立,他的理由是:滴入酚酞试液后,溶液变红色,说明溶液呈碱性,溶液中不可能含有硫酸;【知识拓展】 (1 Al与强碱 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO 2等物质,所以生活中不能用铝制品来盛放强碱性溶液;(2铝和氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠和氢气,氢气具有可燃性,所以乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应, 铝与氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸钠和氢气, 化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O ═ 2NaAlO 2+3H2↑.故答案为:【作出猜想】 (2硫酸;【实验验证】红;【总结反思】滴入酚酞试液后,溶液变红色,说明溶液呈碱性,溶液中不可能含有硫酸;【知识拓展】 (1不能;(2氢氧化钠, 2Al+2NaOH+2H2O ═ 2NaAlO 2+3H2↑.点评: 对反应后溶液组成成分进行猜想时, 可根据反应物恰好完全反应或反应物之一过量进行分析,判断出反应后溶液的可能组成.(2014年1. (2014• 黄冈请用所学的化学知识解释下列现象:(1 NaOH 在生活中可用来除去油污,是因为氢氧化钠能与油脂反应;(2(3(4将一包放置较长时间的食品干燥剂放入烧杯中,放入足量的稀盐酸,可能发生反应的 (写三个即可考点:常见碱的特性和用途;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题:化学用语和质量守恒定律;常见的碱碱的通性.分析:(1根据氢氧化钠的碱性分析;(2用磁铁矿炼铁的反应原理是在高温条件下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳作还原剂,从铁矿石中将铁还原出来.(3 天然气的主要成分是甲烷, 甲烷燃烧生成二氧化碳和水, 写出反应的化学方程式即可;(4生石灰与水反应生成氢氧化钙,可做食品干燥剂,一包放置较长时间的食品干燥剂中可能含有氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙.解答:解:(1氢氧化钠具有碱性,可以与油脂发生反应,而除去油污;(2炼铁是将原料(铁矿石、焦炭、石灰石、空气通入高炉中,在高炉中发生复杂反应, 生成铁的单质, 例如以赤铁矿为例, 氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳, 反应的化学方程式为:Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO2.(3天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为: CH 4+2O2CO 2+2H2O(4首先生石灰与水反应生成氢氧化钙,方程式为 CaO+H2O=Ca(OH 2.生石灰与盐酸反应生成氯化钙和水, CaO+2HCl═CaCl 2+H2O ,氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水, Ca (OH 2+2HCl═CaCl 2+2H2O ,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水, CaCO 3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ .故答案为:(1油脂(2 Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO2(3 CH 4+2O2CO 2+2H2O(4 CaO+H2O=Ca(OH 2; CaO+2HCl═CaC l 2+H2O ; Ca (OH 2+2HCl═CaCl2+2H2O (或 CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ .点评:本题主要考查物质的性质和用途及其化学方程式的书写等方面的知识, 书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律.根据表中数据分析,下列有关说法都正确的一组是(①酸性最强的是尿液②唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性③胆汁的碱性比血浆的碱性稍强④胃酸过多可服用含 Al(OH3或 NaHCO 3的药片A .①④B .②④C .②③D .①③考点:溶液的酸碱性与 pH 值的关系;中和反应及其应用. .专题:常见的酸酸的通性.分析:当溶液的 pH 等于 7时,呈中性.当溶液的 pH 大于 7时,呈碱性.当溶液的pH 小于 7时,呈酸性.当溶液的 pH <7时,随着 pH 的减小酸性增强.解答:解:①所给物质中,胃液的 pH 最小,酸性最强,故错误;②唾液的 pH 为 6.6~7.1, 乳汁的 pH 为 6.6﹣ 7.6, 因此唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性, 故正确;③胆汁的 pH 比血浆的稍低,因此胆汁的碱性比血浆的碱性稍弱,故错误;④胃液的 pH 为 0.9~1.5,呈强酸性,因此胃酸过多可服用含 Al (OH 3或 NaHCO 3的药片,故正确;故选 B .点评:解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系,然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断,从而得出正确的结论.3. (2014•湖北①酸奶②肥皂水③食盐水是生活中常见的三种物质.酸奶能使紫色石蕊试液变红,肥皂水显碱性,食盐水的 pH=7.它们的 pH 由小到大排列,正确的是(A . ①②③B . ①③②C . ②①③D . ③②①考点:溶液的酸碱性与 pH 值的关系;酸碱指示剂及其性质.专题:常见的酸酸的通性.分析:显酸性的物质能使紫色石蕊试液变红,显酸性物质的 pH 小于 7,显碱性物质的 pH 大于 7解答:解:酸奶能使紫色石蕊试液变红, pH 小于 7;肥皂水显碱性, pH 大于 7,食盐水的 pH 等于 7.答案:B点评:解答本题要充分理解溶液 pH 与溶液酸碱性之间的关系, 然后再根据具体物质的酸碱性覆盖面进行分析、判断,从而对问题做出正确的判断.4.(2014• 宜昌数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。

湖北武汉中考化学试题及答案5.doc

2015年湖北武汉中考化学试题及答案第5页-中考总结：话题作文与学期梳理课程特色:以写作问题为纲，以解决中高考语文写作问题和讲授踩分词为主，每节课仍会讲解2—3篇阅读题，作为对应练习和提高。

学习时，要求学生熟记理解每一讲的”地图内容”，以便考试时融会运用。

适合学员想扎实写作基础，稳固提高作文水平的初中生赠送《中学语文知识地图—中学必考文学常识一本通》第十五章：学期课程融汇与升华课程特色:以解决阅读问题为纲，融会踩分词和阅读答题要求，进行专题训练，侧重点分为两个方面，一是结合《中学语文知识地图踩分词》进行阅读答题运用，二是答题结构与题型，每节课中以阅读概括能力、理解表述能力、判定分析能力和鉴赏能力题为引导进行学习。

适合学员现代文阅读答题技巧掌握不够全面，想稳固提高的初中生赠送《中学语文知识地图—中学文言文必考140字》课程特色:全面地检测与分析学生考试丢分的问题，让学生清楚自己问题在哪，并且怎样改，通过思维训练，加以解决，重点教会学生如何凭借一张知识地图，去解决所有的语文阅读写作问题。

适合学员想夯实语文基础知识，成绩稳步提高的初中生赠送《学生优秀作品及点评指导（2.0版）》第八章：以小见大与虚实相应课程特色:对考场三大作文类型悉数讲解，针对考场作文，黄保余老师现场充精彩点评得失。

适合学员作文写作水平寻求短期突破的初中生赠送《中学考场作文训练营》（图书）第八章：以小见大与虚实相应课程特色:对考场三大作文类型悉数讲解，针对考场作文，黄保余老师现场充精彩点评得失。

适合学员作文写作水平寻求短期突破的初中生赠送《中学考场作文训练营》（图书）第二节：说明文专题课程特色:针对小学阶段学生最应该掌握的三种阅读考试能力进行讲解。

该课程两个重心：一是各类题型答题方法和技巧的分析，特别是易错点的点评；另一个方面是对概括能力、理解能力，表述能力的训练。

适合学员阅读能力迅速提升的5—7级学生赠送《语文阅读得高分策略与技巧》（小学版）第二节：说明文专题课程特色:针对小学阶段学生最应该掌握的三种阅读考试能力进行讲解。

武汉中考2013-2014-2015-2016年化学试卷(含答案)

2013年武汉市中考化学卷1．下列变化属于化学变化的是（）A．铁钉生锈B．冰雪融化C．蜡烛熔化D．灯泡发光2．下列说法错误．．的是（）A．在化学变化中分子可以分成原子B．空气是由空气分子组成C．构成物质的粒子有分子、原子、离子等D．氧化物中一定含有氧元素3．下列图示的操作正确的是（）4．化学知识在生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是（）A．血红蛋白质中含有铁元素，缺铁会引起人体贫血B．回收废弃的塑料可以减少白色污染C．肥皂水可以区分硬水和软水D．汽油着火可以用水来扑灭5．实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为:MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2X＋Cl2↑其中X的化学式为（）A．H2O B．H2O2C．HClO D．O26．如下图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。

挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是试管内物质胶头滴管内物质A 氢氧化钠固体水B 氧化铁稀盐酸C 氯化钡溶液稀硫酸D 二氧化碳氢氧化钠溶液7．氨气是一种密度比空气小，有刺激性气味的气体。

加热条件下，氨气能将氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为：2NH3＋3CuO N2＋ 3Cu＋3H2O,如下图所示，挤压鼓气球把空气鼓如盛有浓氨水的集气瓶中，使氨气进入试管，用酒精灯给试管加热，既可以达到实验目的，关于实验有下列几种说法：①实验中，试管口应略向下倾斜；②反应一段时间后可以看到试管内有红色固体生成；③反应结束后，先撤出导管，再熄灭酒精灯，以免液体倒流；④装置没有对为其进行处理，会污染环境。

以上说法正确的是（）A．①②③④B．②③④C．①②④D．只有①②8．现有一种固体粉末样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。

取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤液和滤渣，向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化。

关于该实验①该样品的颜色为黑色；②向该样品中加入稀硫酸一定有气体生成，且液体颜色不变；③滤渣中一定有铜，不一定有铁；④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；⑤滤液中溶质只有硫酸铁。

2015年武汉市中考化学试题(附答案)

武汉市2015年中考物理试题一、选择题9.关于声现象，下列说法正确的是A．声速的大小只跟介质的种类有关B．超声波和次声波统称声音C．人听到声音是否响亮只跟发声体发声时的响度有关D．声不仅可以传递信息，还可以传递能量10.关于内能及其利用，下列说法正确的是A .温度高的物体内能一定大B．做功和热传递都可以改变物体的内能C．比热容跟物体吸收或放出的热量有关D．热机的做功冲程是将机械能转化为内能11.在探究凸透镜成像的实验中，先用焦距为10cm的透镜甲进行实验，在透镜右侧的光屏上得到了清晰缩小的实像。

接下来不改变发光体和凸透镜的位置，改用焦距为20cm的透镜乙继续进行实验。

下列情形可能发生的是A．光屏向右移，能接收到清晰缩小的实像B．光屏向左移，能接收到清晰放大的实像C．光屏向左移，能接收到清晰缩小的实像D．无论怎样移动光屏，都接收不到清晰的像12.下表是水的密度随温度变化的数据。

分析表中的数据不能．．得出的结论是t/℃0 1 2 3 4 5 6 7 8ρ/(kg▪m-3) 999.84 999.90 999.94 999.97 1000.00 999.97 999.94 999.90 999.85 A．水凝固成冰时体积会变大B．水在4℃时密度最大C．温度高于4℃时，随着温度的升高，水的密度越来越小D．温度低于4℃时，随着温度有的降低，水的密度越来越小13.如图所示。

跳水运动员站在跳板上静止不动，下列说法正确的是A．跳板被压弯说明力可以改变物体的运动状态B．跳板被压弯说明力可以改变物体的形状C．跳板对运动员的支持力和运动员对跳板的压力是一对平衡力D．运动员对跳板的压力和运动员所受的重力是一对平衡力14.如图所示，利用轻质滑轮组匀速拉动水平地面上重为G的物体，若拉力的大小为F，物体和地面之间的摩擦力大小为f，A点的拉力为F A，则下列滑轮组的机械效率表达式正确的是A．f/2F AB．f/3FC．F A/2FD．G/2F15.关于电磁波，下列说法错误．．的是A．收音机、电视机和移动电话都是靠电磁波来传递信息的B．跟水波类似，电磁波也有自己的频率、波长和波速C．真空中电磁波的波速约为30万千米每秒D．微波炉内的微波是一种波长很长、频率很低的电磁波16.下图是一种充电鞋的结构示意图。

湖北省武汉市2015年中考化学真题试题(含解析)

湖北省武汉市2015年中考化学试卷一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）1．下列变化属于化学变化的是（）A．车胎爆炸B．高粱酿酒C．玻璃破碎D．干冰升华考点：化学变化和物理变化的判别．.专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．解答：解：A．车胎爆炸的过程中没有新物质生成，属于物理变化．B．高粱酿酒的过程中，生成了酒精这种新物质，属于化学变化．C．玻璃破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化．D．干冰升华的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选B．点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．2．（3分）（2015•武汉）下列说法正确的是（）A．经常用水冲洗自行车可以防锈B．空气主要由氮气和氧气组成C．用活性炭可以降低水的硬度D．铁合金是一种纯净物考点：金属锈蚀的条件及其防护；空气的成分及各成分的体积分数；硬水与软水；合金与合金的性质．.专题：空气与水；金属与金属材料．分析：A．根据铁生锈的实质和防止铁生锈的措施判断．B．根据空气的组成来分析．C．活性炭具有吸附性；D．根据合金的组成来分析．解答：解：A．铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水反应，经常用水冲洗自行车会更易生锈，所以错误．B．空气中氮气约占其体积的78%，氧气约占21%，所以正确．C．活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁离子，不能降低水的硬度，故说法错误．D．铁合金是由铁和其他物质组成的混合物，故错误．故选B．点评：本题考查了化学基本知识，金属防锈、空气组成、硬水软化以及合金，难度较小．3．（3分）（2015•武汉）下列做法中错误的是（）A．为减少白色污染，少使用塑料袋B．倡导低碳生活，多步行，少开车C．油锅着火时盖上锅盖灭火D．用氢氧化钠改良酸性土壤考点：白色污染与防治；防治空气污染的措施；常见碱的特性和用途；灭火的原理和方法．.专题：化学与环境保护；常见的碱碱的通性；化学与生活．分析：A、根据废弃塑料造成白色污染解答；B、根据低碳的理念解答；C、根据灭火的原理解答；D、根据氢氧化钠具有极强的腐蚀性解答．解答：解：A、废弃塑料造成白色污染，为减少白色污染，少使用塑料袋，正确；B、低碳生活就是减少空气中二氧化碳的含量，多步行，少开车能减少二氧化碳的排放，正确；C、油锅着火时盖上锅盖灭火能隔绝氧气，正确；D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，错误；故选D．点评：本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．4．（3分）（2015•武汉）下列说法中正确的是（）A．食用“地沟油”对人体有害B．煤、石油、天然气都属于可再生能源C．为保障食品安全，杜绝使用任何食品添加剂D．为提高农作物产量，应大量施用化肥考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；施用化肥对环境的影响；常见能源的种类、能源的分类．.专题：化学与生活．分析：A、地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油，地沟油中含有很多杂质、有毒物质．B、人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源．C、食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，可依法添加使用．D、大量施用化肥会造成土壤、水体污染等，据此进行分析判断．解答：解：A、地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油，地沟油中含有很多杂质、有毒物质，食用“地沟油”对人体有害，故选项说法正确．B、煤、石油、天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项说法错误．C、食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，可依法添加使用，不能过量使用，可以使用可食用的食品添加剂，故选项说法错误．D、大量施用化肥会造成土壤、水体污染等，故选项说法错误．故选：A．点评：本题难度不大，了解地沟油的危害、可再生能源和不可再生能源的特点、食品添加剂、施用化肥对环境的影响是正确解答本题的关键．5．（3分）（2015•武汉）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜．碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+X+CO2↑，下列说法正确的是（）A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2：3C．X是相对分子质量最小的氧化物D．加热Cu2（OH）2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同考点：质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法；从组成上识别氧化物．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据方程式可知固体质量减少，而铜元素的质量不变，分析元素质量分数的变化；B、根据化学式中右下角的数字的意义分析；C、根据反应前后原子的种类和个数都不变分析X的化学式；D、根据反应物的状态和反应条件分析发生装置．解答：解：A、由方程式可知固体质量减少，而铜元素的质量不变，因此铜元素的质量分数变大，故选项错误；B、化学式中同种原子的个数要合并，因此Cu2（OH）2CO3中铜原子和氧原子的个数比是2：5，故选项错误；C、反应前后原子的种类和个数都不变，可判断X的化学式是H2O，H2O是相对分子质量最小的氧化物，故选项正确；D、加热Cu2（OH）2CO3的实验装置是固体加热型的发生装置，而实验室制取二氧化碳用稀盐酸和石灰石，是固液常温型的发生装置，发生装置不同，故选项错误；故选项为：C．点评：本题是有关化学式及化学方程式等化学用语的考查，难度不大，依据相关的知识分析即可，注意理解化学式的意义．6．（3分）（2015•武汉）有关物质之间的部分转化关系如图所示．其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系．下列说法中正确的是（）A．物质X是一种常见的有机化合物B．反应②是一定有盐参加反应C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大D．图中的所有反应均不属于置换反应考点：物质的鉴别、推断；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；有机物与无机物的区别；置换反应及其应用．.专题：框图型推断题．分析：根据碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳等物质的性质以及物质之间的转化关系分析判断．解答：解：A、由于二氧化碳、碳酸钙之间相互转化，二氧化碳能与氢氧化钙反应，x可以为二氧化碳，二氧化碳不属于有机化合物，故A错误；B、由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，二氧化碳不属于盐，故B错误；C、向Ca（OH）2溶液中加入CaO，如是饱和溶液，溶液的质量分数不会变大，故C错误；D、由图中物质之间的反应可知，所有反应均不属于置换反应，故D正确．故选D．点评：本题主要考查了碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳等的性质以及物质之间的转化关系，难度不大，根据已有的知识即可分析解答．7．（3分）（2015•武汉）小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进．如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞．关于图1、图2中的实验有以下说法：①图2比图1的实验更环保、更节约；②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动；③浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的；④如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的；⑤若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红．以上说法中错误的是（）A．①②B．③④C．③⑤D．④⑤考点：分子的定义与分子的特性；酸的物理性质及用途；酸的化学性质．.专题：科学探究．分析：本题考查了分子的性质，结合分子在不断地运动，同种分子性质相同，不同种分子性质不同来分析解答．解答：解：①图2实验是在密封的小容器内进行的，与图1比较更环保、更节约，故正确；②图1中乙烧杯中的酚酞试液变红色，丙烧杯中的酚酞不变色；图2中丁试管中的滤纸不变色，丁试管中滤纸条上的酚酞变红色，二者均说明分子在不断地运动，故正确；③盐酸不能使无色酚酞试液变色，故错误；④如果丁中没有小药瓶，仍可形成对比实验了，故正确；⑤分子在不同温度下都是在不断运动的，故错误．故C．点评：在解此类题时，首先分析该题考查的知识点，然后结合所学的知识进行解答，该题题型新颖，培养了学生灵活运用知识的能力．8．（3分）（2015•武汉）某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种．为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验．关于该实验有以下说法：①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO．以上说法中正确的个数是（）A．1个B．2个C．3个D．4个考点：物质的鉴别、推断；金属的化学性质；酸的化学性质．.专题：混合物组成的推断题．分析：根据C不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色；Fe可以与稀硫酸反应生成气体；Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色；铁的活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的说法．解答：解：由于C不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色；Fe可以与稀硫酸反应生成气体；Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色；铁的活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来．①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe，FeO也可以与稀硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色；故①错误；②若步骤Ⅱ中无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，则固体乙中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，故②错误；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，说明了硫酸是过量的，则固体乙可能含有铜，不一定是碳，故③错误；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有CuO，不能判断固体乙中是否有CuO，故④错误；⑤固体乙呈红色，说明有铁置换出的铜，则原固体中一定含有Fe和CuO．故⑤正确．综合以上分析可知，A正确．故选A．点评：同学们需要掌握常见离子、物质的颜色，如：Cu2+显蓝色，Fe2+显绿色，Fe3+显黄色，Cu显红色等．二、非选择题（本题包括5小题，共26分）9．（4分）（2015•武汉）如图1为某元素的原子结构示意图，利用该元素组成的单质可测定空气中氧气的含量，实验装置如图2所示．（1）该元素原子的核电荷数为15 ，在化学反应中该原子易得到电子；（2）图2所示装置中发生反应的化学方程式为4P+5O22P2O5．考点：原子结构示意图与离子结构示意图；空气组成的测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：化学用语和质量守恒定律；空气与水．分析：（1）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数（即核电荷数），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．（2）该元素的核电荷数为15，为磷元素，可形成单质红磷，可用于测定空气中氧气的含量，红磷燃烧生成五氧化二磷，写出反应的化学方程式即可．解答：解：（1）由某元素的原子结构示意图，圆圈内的数字是15，该元素原子的核电荷数为15；最外层电子数是5，在化学反应中易得到3个电子而形成阴离子．（2）该元素的核电荷数为15，为磷元素，可形成单质红磷，可用于测定空气中氧气的含量，红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．故答案为：（1）15；得到；（2）4P+5O22P2O5．点评：本题难度不大，掌握原子结构示意图的含义、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．10．（4分）（2015•武汉）NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示．表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）t/℃NaOH Na2CO3NaCl0 42 7.1 35.710 51 12.2 35.820 109 21.8 36.030 119 39.7 36.3表2 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g）NaOH Na2CO3NaCl17.3 ＜0.01 0.1根据表1和表2提供的数据回答下列问题：（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而增大（填“增大”或“减小”）（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为26.5% （计算结果精确到0.1%）；（3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中．请推测该实验可观察到的现象溶液变浑浊，推测依据是碳酸钠在乙醇中的溶解度很小．考点：固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；碱的化学性质．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据已有的知识进行分析解答，据表格提供的数据可以看出氢氧化钠的溶解度随温度的变化特点，根据溶质质量分数=计算氯化钠饱和溶液的溶质质量分数；根据碳酸钠在乙醇中不易溶解解答即可．解答：解：（1）据表格可以看出，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，故填：增大；（2）20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，故饱和食盐水中溶质的质量分数=，故填：26.5%；（3）碳酸钠在乙醇中的溶解度很小，故生成碳酸钠会出现浑浊现象，故填：溶液变浑浊，碳酸钠在乙醇中的溶解度很小．点评：本题考查的是溶解度的影响因素以及探究氢氧化钠和二氧化碳反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．11．（7分）（2015•武汉）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．请回答下列问题：（1）BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从C到D液体的pH 减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾；（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸；（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加稀硝酸，过滤；再向滤液中加硝酸银，观察现象．考点：物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质．.专题：混合物组成的推断题．分析：碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质，由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸能、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠．由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠，据此分析回答有关的问题．解答：解：由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸能、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠；由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠．（1）由上述分析可知，BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从C到D液体的酸性增强，液体的pH减小；（2）由上述分析可知，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾；（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸；（4）由于氯化钾的存在不能确定，为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加稀硝酸，过滤；再向滤液中加硝酸银，观察现象，若有白色沉淀生成则证明含有氯化钾，否则则没有．故答为：（1）固体部分溶解，有气泡冒出，减小；（2）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，氯化钾；（3）硝酸钠、硝酸钡、硝酸；（4）稀硝酸，硝酸银．点评：本题主要考查了物质的鉴别和推断，难度稍大，了解碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子的检验方法是解答本题的关键．12．（5分）（2015•武汉）有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水．草酸晶体（H2C2O4•xH2O）在常温下是一种无色透明晶体．草酸晶体受热时分解的化学方程式为：H2C2O4•xH2O（x+1）H2O+CO2↑+CO↑某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的质量分数．（图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A、B中的试剂足量，注射器量程足够）Ⅰ．测量装置A、B的质量，排尽注射器中的空气，连接装置；Ⅱ．取质量为m的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置；Ⅲ．测量并记录装置A增加的质量为a，装置B增加的质量为b，装置C读数为V；Ⅳ．甲、乙、丙三位同学分别利用装置A、B、C所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分数．请回答下列问题：（1）装置A中盛放的液体是浓硫酸；装置B的作用是吸收生成的二氧化碳气体；装置C 的作用之一是测量一氧化碳的体积．（2）乙同学对利用装置B测量结果计算的可靠性经行反思与评价，认为反应后装置A中残留的气体会使自己的计算结果偏大（填“偏小”或“偏大”）．（3）甲同学依据装置A测量结果计算结晶水的质量分数为（用代数式表示）．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；量气装置；常见气体的检验与除杂方法．.专题：科学探究．分析：（1）根据加热后的产物来分析，A是用来吸收生成的水蒸气、B是吸收生成的二氧化碳，C是收集生成的一氧化碳；（2）根据题意，A中残留气体中含有少量的二氧化碳；（3）根据参加反应的草酸晶体以及生成水的质量，利用化学方程式进行计算．解答：解：（1）吸收生成的水蒸气应该用浓硫酸；吸收生成的二氧化碳气体用浓氢氧化钠溶液；最后剩余的一氧化碳气体进入注射器；故填：浓硫酸；吸收生成的二氧化碳气体；一氧化碳；（2）气体部分残留在A中，导致少量的二氧化碳没有被B装置完全吸收，A质量偏大，导致测量结果偏大，故填：偏大；（3）解：H2C2O4•xH2O（x+1）H2O+CO2↑+CO↑90+18x 18（x+1）m a则：x=则结晶水的质量分数为=故答案为：点评：本题属于信息题的考查，解题的关键是依据题目的信息结合相关的知识进行分析，本题要求熟练运用二氧化碳、一氧化碳、水等的性质并能根据化学方程式进行分析和计算．13．（6分）（2015•武汉）向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g．请计算：（1）所得溶液中溶质的质量是 1.42g ；（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量．考点：根据化学反应方程式的计算．.专题：有关化学方程式的计算．分析：氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；由题意，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g，得到的无色溶液为硫酸钠溶液，可计算出生成硫酸钠的质量，进而由反应的化学方程式可计算出加入的硫酸铜固体的质量、生成氢氧化铜沉淀的质量，进而可计算出实验前试管中氢氧化钠溶液的质量．解答：解：（1）所得溶液中溶质的质量是10g×14.2%=1.42g．（2）设参加反应的硫酸铜的质量为x，生成氢氧化铜的质量为y，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4160 98 142x y 1.42gx=1.6gy=0.98g实验前试管中氢氧化钠溶液的质量为0.98g+10g﹣1.6g=9.38g．答：（1）1.42g；（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量为9.38g．点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，利用质量守恒定律计算参加反应的氢氧化钠溶液的质量是正确解答本题的关键．。

湖北省武汉市2015年中考第六次模拟考试化学试题(解析版)

2015年湖北省武汉市中考化学模拟试卷（六）一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）1．下列变化与“铁生锈”实质不同的是（）A．蜡烛熔化 B．酿酒 C．食物腐烂 D．酒精燃烧2．化学在生活中用途广泛．下列说法错误的是（）A．某些合成材料的使用方便了人类的生活的同时，也造成了“白色污染”B．化石燃料的燃烧产生的有害物质对大气、水与土壤有不同程度的破坏C．一氧化碳、甲醛、黄曲霉素对人体有害D．营养物质水、糖、蛋白质、油脂、维生素等都属于有机物，且都可以供能3．下列有关原子、分子、离子的说法错误的是（）A．原子、分子、离子都是构成物质的微粒B．原子、分子、离子总在不断运动C．分子间有一定的间隔，原子、离子间没有D．分子、原子显电中性，离子带电4．下列关于物质组成与分类的说法正确的是（）A．天然气是由甲烷、氢气与一氧化碳组成的混合物B．煤气中毒，说明其组成中含一氧化碳C．甲烷、酒精都是由碳、氢元素组成有机物D．烧碱是碱，纯碱是盐，可用酚酞试液区分5．二氧化锰与含有的X溶液混合并加热，可以制取氯气，其化学方程式为MnO2+X MnCl2+Cl2↑+2H2O，则下列说法正确的是（）A． X中所含元素的质量比为1：1B．二氧化锰在该反应中起催化作用C．该反应的化学方程式中，X的化学计量数是4D．反应前后Mn元素的化合价不变6．下列化学反应不符合如图情形一组是（）A．往氢氧化钠与苏打的混合溶液中逐量滴加稀盐酸B．往硫酸与硝酸铜的混合溶液中逐量滴加氢氧化钡溶液C．往盐酸与氯化镁的混合溶液中逐量滴加氢氧化钠溶液D．往氯化钙与盐酸的混合溶液中逐量滴加碳酸钠溶液7．某化学兴趣小组的同学做了如图所示两个实验．下列有关说法正确的是（）A．①②号试管对比说明燃烧需要温度超过着火点B．实验一、实验二所发生的反应都属于氧化反应，都发光放热C．⑤、⑥号试管变量是水蒸气D．实验二铁锈蚀也不能排除空气中二氧化碳参与反应的可能8．如图，图1是模拟工业冶铁实验，图2是高炉炼铁示意图及相关反应，说法正确的是（）A．充分反应后图1一实验得到为纯铁，图2二实验得到产品为合金B．上述反应体现了C的可燃性、还原性，CO的可燃性、还原性、毒性C．图2二所示反应中，Y为焦炭、X为CO、Z为CO2D．图2二中焦炭的作用除了提供热量外，还具有还原氧化铁的作用二、非选择题（共5小题，满分26分）9．（5分）如图1A是某三种元素在元素周期表中的相关信息，图1B是空气中含量最多的元素形成的一种粒子的结构示意图．（1）碳元素的相对原子质量为．（2）B图中粒子的符号是．（3）图A中三种或两种元素组成的有机物的化学式（任意写一种）（4）图2是某种汽车尾气在催化剂并加热条件下处理装置中发生化学反应的微观示意图，写出该化学反应方程式．10．（4分）如图1是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，图2表示三种固体的饱和溶液在t3℃时蒸发等量的水，析出晶体的情形．（1）图中物质的溶解度与气体物质溶解度受温度影响变化趋势相似．（2）乙烧杯中对应的溶质是（填“a”或“b”或“c”）（3）将t1℃时a、b、c的饱和溶液各100g分别升温到t2℃．若不考虑水分蒸发，下列说法正确的是（填字母代号，下同）A．a、b变为不饱和溶液，c仍为饱和溶液B．a、b两溶液溶质质量分数相等C．a、b两溶液的质量相等D．溶液c中的溶剂质量最少（4）通常情况下，在实验室用6%的a溶液配制1%的a溶液，需要到的仪器有：烧杯、（填字母代号）．A．托盘天平（带砝码盒） B．药匙 C．玻璃棒 D．漏斗 E．铁架台 F．量筒 G．胶头滴管．第3页（共15页）11．（6分）有一包固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、NaCl、NaOH、Na2SO4中的一种或几种组成．为了确定其组成，某化学兴趣小组做了以下实验：已知，步骤Ⅰ中无明显现象；请回答下列问题：（1）这包固体中一定含有的物质有；（2）写出沉淀部分消失的化学方程式．（3）溶液D中一定含有的溶质是．（4）上述操作不能完全确定固体粉末的组成．兴趣小组同学思考后发现，要达到实验目的，接下来进行的操作是．12．（6分）实验室现有一种含有氯化钠的纯碱固体样品．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验，测定其中纯碱的含量，并证实二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应．已知，该装置气密性良好，氢氧化钠溶液过量．探究过程如下：Ⅰ．称量纯碱样品质量记为 m，装置B及其中试剂的总质量为 m1，Ⅱ．将质量为m的样品装入装置A中，关闭止水夹K2，打开止水夹K1．向样品中加入足量的稀硫酸，充分反应后，观察到C装置中的澄清石灰水不变浑浊．再次称B装置的总质量为m2．Ⅲ．关闭止水夹K1，打开止水夹K2，使B装置与空气连通．向D装置内加入足量的稀盐酸（溶液浸没长颈漏斗下端管口）充分反应，观察现象．请回答：（1）利用A装置制取二氧化碳的发生装置与实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置（填“相同”或“不同”）（2）二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为．（3）依据实验所得数据，该组甲同学得出计算样品中纯碱含量的式子为，通过误差分析，乙同学发现所用数据不可靠．造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：①没有事先排走空气中的二氧化碳，导致计算结果偏大．②．（任选一个因素）（4）证实二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应的现象是．（5）实验结束后，B装置溶液中含有的溶质可能有多种情况，任意写出其中的一种情况．13．（5分）某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验：充分加热10.0 g样品至恒重，剩余固体质量为6.9 g．查阅资料已知：碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不易分解．计算：（1）生成二氧化碳的质量．（2）混合物中碳酸钠的质量分数．第5页（共15页）2015年湖北省武汉市中考化学模拟试卷（六）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）1．下列变化与“铁生锈”实质不同的是（）A．蜡烛熔化 B．酿酒 C．食物腐烂 D．酒精燃烧考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．解答：解：铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，A、蜡烛熔化由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B、酿酒生成了新物质酒精，属于化学变化，故B错；C、食物腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错；D、酒精燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故D错．故选A．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．2．化学在生活中用途广泛．下列说法错误的是（）A．某些合成材料的使用方便了人类的生活的同时，也造成了“白色污染”B．化石燃料的燃烧产生的有害物质对大气、水与土壤有不同程度的破坏C．一氧化碳、甲醛、黄曲霉素对人体有害D．营养物质水、糖、蛋白质、油脂、维生素等都属于有机物，且都可以供能考点：白色污染与防治；一氧化碳的毒性；常用燃料的使用与其对环境的影响；生命活动与六大营养素；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．专题：化学与生活．分析： A、根据白色污染是人们对难降解的塑料垃圾污染环境的现象分析；B、根据化石燃料会产生大量的二氧化碳及酸雨形成的原因分析；C、根据一氧化碳、甲醛、黄曲霉素有毒解答；D、根据食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，每一类营养物质都是人体所必需的解答．解答：解：A、白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓，某些合成材料的使用方便了人类的生活的同时，也造成了“白色污染”，故对；B、化石燃料的大量燃烧，造成大气中二氧化碳含量不断上升，从而引起温室效应．产生的二氧化硫、二氧化氮等污染物溶于雨水，会形成酸雨；故对；C、一氧化碳、甲醛、黄曲霉素有毒，对人体有害，故对；D、食物所含的六类营养物质中，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质，同时这三类物质也是组织细胞的组成成分，水、无机盐和维生素不能为人体提供能量．故错．答案：D点评：本题难度不大，了解二氧化碳、二氧化硫与二氧化氮等环境的影响、使燃料充分燃烧的因素等即可正确解答本题．3．下列有关原子、分子、离子的说法错误的是（）A．原子、分子、离子都是构成物质的微粒B．原子、分子、离子总在不断运动C．分子间有一定的间隔，原子、离子间没有D．分子、原子显电中性，离子带电考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析： A、根据构成物质的粒子进行分析判断；B、根据微粒是在不断的运动的进行分析判断；C、根据微粒之间有间隔分析；D、分子、原子显电中性，离子带电．解答：解：A、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，故选项说法正确；B、构成物质的微粒是在不断的运动的，故选项说法正确；C、微粒之间都有间隔，故错误；D、分子、原子显电中性，离子带电，故正确．故选C．点评：本题考查了物质微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．4．下列关于物质组成与分类的说法正确的是（）A．天然气是由甲烷、氢气与一氧化碳组成的混合物B．煤气中毒，说明其组成中含一氧化碳C．甲烷、酒精都是由碳、氢元素组成有机物D．烧碱是碱，纯碱是盐，可用酚酞试液区分考点：纯净物和混合物的判别；一氧化碳的毒性；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别．专题：物质的分类．分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．解答：解：A、天然气是由甲烷、氢气与一氧化碳组成的混合物是错误的，天然气的主要成分是甲烷，故选项错误；B、煤气中毒，说明其组成中含一氧化碳正确，因为煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳有毒，故选项正确；第7页（共15页）C、甲烷、酒精都是由碳、氢元素组成有机物不正确，酒精中还有氧元素，故选项错误；D、烧碱是碱，纯碱是盐，它们都显碱性，因此不可用酚酞试液区分，故选项错误；故选B点评：本考点考查了物质的分类和溶液的酸碱性等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．5．二氧化锰与含有的X溶液混合并加热，可以制取氯气，其化学方程式为MnO2+X MnCl2+Cl2↑+2H2O，则下列说法正确的是（）A． X中所含元素的质量比为1：1B．二氧化锰在该反应中起催化作用C．该反应的化学方程式中，X的化学计量数是4D．反应前后Mn元素的化合价不变考点：质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析： A、根据X的化学式进行判断；B、根据催化剂的定义进行分析；C、根据质量守恒定律进行分析；D、根据元素化合价的变化情况来分析．解答：解：依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，由方程式知，反应物中原子种类及个数为Mn，1；O，2；已知生成物中原子种类及个数为Mn，1；Cl，4；H，4；O，2；比较分析可知X中含有H和Cl元素，其原子个数分别为4和4，故X的化学计量数是4，X的化学式为：HCl；A、X中所含元素的质量比为：1：35.5，故A错误；B、由化学方程式可知，二氧化锰是反应物，故B错误；C、该反应的化学方程式中，X的化学计量数是4，正确；D、在二氧化锰中，锰元素显+4价，在氯化锰中，锰元素显+2价，故D错误．故选：C．点评：此题是考查质量守恒定律的应用，只要根据质量守恒定律细加分析就可求出．6．下列化学反应不符合如图情形一组是（）A．往氢氧化钠与苏打的混合溶液中逐量滴加稀盐酸B．往硫酸与硝酸铜的混合溶液中逐量滴加氢氧化钡溶液C．往盐酸与氯化镁的混合溶液中逐量滴加氢氧化钠溶液D．往氯化钙与盐酸的混合溶液中逐量滴加碳酸钠溶液考点：盐的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质．专题：元素化合物知识型．分析： A、根据氢氧化钠、碳酸钠都会与盐酸反应进行分析；B、根据硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀进行分析；C、根据氢氧化钠会与盐酸、氯化镁反应进行分析；D、根据碳酸钠会与盐酸、氯化钙反应进行分析．解答：解：A、往氢氧化钠与苏打的混合溶液中逐量滴加稀盐酸，氢氧化钠会先于盐酸反应，当氢氧化钠消耗完，盐酸会与苏打反应生成二氧化碳气体，符合题意，故A正确；B、往硫酸与硝酸铜的混合溶液中逐量滴加氢氧化钡溶液，硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，沉淀应该从零开始，不符合题意，故B错误；C、往盐酸与氯化镁的混合溶液中逐量滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先于盐酸反应，当盐酸消耗完，氢氧化钠会与氯化镁生成氢氧化镁沉淀，符合题意，故C正确；D、往氯化钙与盐酸的混合溶液中逐量滴加碳酸钠溶液，碳酸钠会先于盐酸反应，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，符合题意，故D正确．故选：B．点评：本题考查了常见混合物间的反应事实，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．7．某化学兴趣小组的同学做了如图所示两个实验．下列有关说法正确的是（）A．①②号试管对比说明燃烧需要温度超过着火点B．实验一、实验二所发生的反应都属于氧化反应，都发光放热C．⑤、⑥号试管变量是水蒸气D．实验二铁锈蚀也不能排除空气中二氧化碳参与反应的可能考点：燃烧与燃烧的条件；金属锈蚀的条件及其防护．专题：科学探究．分析：根据燃烧的条件：可燃物、与氧接触、温度是达到着火点；钉生锈的条件：水分、氧气；两个实验，都采用了对比实验解答．解答：解：A、①号试管中的白磷温度达不到白磷的着火点不能燃烧、②号试管中的白磷温度达到白磷的着火点并且与氧气接触可以燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，故错误；B、白磷燃烧和铁丝生锈都是氧化反应，但铁丝生锈属于缓慢氧化，不发光，故错误；C、⑤、⑥号试管中的变量是氧气，错误；D、空气中含有二氧化碳，实验二铁锈蚀也不能排除空气中二氧化碳参与反应的可能，故正确；故选：D．点评：本题考查了探究燃烧的条件和铁生锈的条件的实验方法，注意变量的控制．第9页（共15页）8．如图，图1是模拟工业冶铁实验，图2是高炉炼铁示意图及相关反应，说法正确的是（）A．充分反应后图1一实验得到为纯铁，图2二实验得到产品为合金B．上述反应体现了C的可燃性、还原性，CO的可燃性、还原性、毒性C．图2二所示反应中，Y为焦炭、X为CO、Z为CO2D．图2二中焦炭的作用除了提供热量外，还具有还原氧化铁的作用考点：一氧化碳还原氧化铁；铁的冶炼．专题：金属与金属材料．分析： A．根据反应的产物分析．B．根据反应过程中碳和一氧化碳体现的性质来分析；C．根据图2中发生的反应来分析；D．根据高炉炼铁中焦炭的作用分析．解答：解：A．甲图是一氧化碳还原氧化铁，能得到纯铁．乙图是炼铁高炉，得到的是生铁，属于合金．故正确．B．在图1中体现了一氧化碳的还原性、可燃性和毒性，在图2中体现了碳的可燃性、还原性，故正确；C．图2中，碳与氧气充分反应生成二氧化碳，在高温下，碳能将二氧化碳还原为一氧化碳，在高温的条件下，一氧化碳将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，则Z是碳，X是二氧化碳，Y是一氧化碳，故错误；D．高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和得到还原剂一氧化碳，故错误；故选AB．点评：本考点属于铁的冶炼，是结合课本知识的信息．炼铁的原理是用还原剂一氧化碳把铁从它的氧化物中还原出来，因为一氧化碳有毒，因此要进行尾气处理．本考点一般出现在选择题、填空题和实验题中．二、非选择题（共5小题，满分26分）9．（5分）如图1A是某三种元素在元素周期表中的相关信息，图1B是空气中含量最多的元素形成的一种粒子的结构示意图．（1）碳元素的相对原子质量为 12.01 ．（2）B图中粒子的符号是 N3﹣．（3）图A中三种或两种元素组成的有机物的化学式 CH4或C2H5OH （任意写一种）（4）图2是某种汽车尾气在催化剂并加热条件下处理装置中发生化学反应的微观示意图，写出该化学反应方程式 4NH3+6NO5N2+6H2O ．考点：元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）由元素周期表的信息来分析；（2）空气中含量最多的元素是氮元素，结合微粒示意图来分析；（3）根据有机物的概念来分析；（4）根据汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成，写出化学式及反应的方程式，据此分析回答有关的问题．解答：解：（1）由元素周期表可知，最下方的数字表示该元素的相对原子质量，故填：12.01；（2）氮元素的核电荷数为7，原子核外有7个电子，而该粒子核外有10个电子，带着3个单位的负电荷，是氮离子，故填：N3﹣；（3）含碳元素的化合物属于有机物，但是二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸盐等除外，故填：CH4或C2H5OH（答案合理即可）；（4）由题目中发生化学反应的微观示意图，可知氨气剩余，则可知该反应的图示可以看出反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O；故填：4NH3+6NO5N2+6H2O．点评：根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出物质的化学式，是解答此类题的关键．10．（4分）如图1是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，图2表示三种固体的饱和溶液在t3℃时蒸发等量的水，析出晶体的情形．（1）图中 c 物质的溶解度与气体物质溶解度受温度影响变化趋势相似．（2）乙烧杯中对应的溶质是 c （填“a”或“b”或“c”）（3）将t1℃时a、b、c的饱和溶液各100g分别升温到t2℃．若不考虑水分蒸发，下列说法正确的是 AC （填字母代号，下同）A．a、b变为不饱和溶液，c仍为饱和溶液B．a、b两溶液溶质质量分数相等C．a、b两溶液的质量相等D．溶液c中的溶剂质量最少（4）通常情况下，在实验室用6%的a溶液配制1%的a溶液，需要到的仪器有：烧杯、 C、F、G （填字母代号）．A．托盘天平（带砝码盒） B．药匙 C．玻璃棒 D．漏斗 E．铁架台 F．量筒 G．胶头滴管．考点：固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；气体溶解度的影响因素；溶质的质量分数．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；图中c物质的溶解度与气体物质溶解度受温度影响变化趋势相似，因为气体的溶解度随温度的升高而减少；乙烧杯中对应的溶质是c，因为c在t3℃时溶解度最小，因此蒸发等量的水后，析出溶质最少；将t1℃时a、b、c的饱和溶液各100g分别升温到t2℃，若不考虑水分蒸发，a、b变为不饱和溶液，c仍为饱和溶液，并且c有固体析出；a、b两溶液溶质质量分数相等不正确，因为b大于a；a、b两溶液的质量相等，仍然是100g；溶液c中的溶剂质量最少不正确，应该是b中溶剂最少；通常情况下，在实验室用6%的a溶液配制1%的a溶液，需要到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管．解答：解：（1）图中c物质的溶解度与气体物质溶解度受温度影响变化趋势相似，因为气体的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：c（2）乙烧杯中对应的溶质是c，因为c在t3℃时溶解度最小，因此蒸发等量的水后，析出溶质最少；故答案为：c（3）将t1℃时a、b、c的饱和溶液各100g分别升温到t2℃，若不考虑水分蒸发，a、b变为不饱和溶液，c仍为饱和溶液，并且c有固体析出；a、b两溶液溶质质量分数相等不正确，因为b大于a；a、b两溶液的质量相等，仍然是100g；溶液c中的溶剂质量最少不正确，应该是b中溶剂最少；故答案为：AC；（4）通常情况下，在实验室用6%的a溶液配制1%的a溶液，需要到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故答案为：C、F、G；点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液和不饱和溶液的转化，本考点主要出现在选择题和填空题中．11．（6分）有一包固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、NaCl、NaOH、Na2SO4中的一种或几种组成．为了确定其组成，某化学兴趣小组做了以下实验：已知，步骤Ⅰ中无明显现象；请回答下列问题：（1）这包固体中一定含有的物质有 Na2CO3、NaCl、Na2SO4；（2）写出沉淀部分消失的化学方程式 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ．（3）溶液D中一定含有的溶质是 HNO3、NaNO3、Ba（NO3）2．（4）上述操作不能完全确定固体粉末的组成．兴趣小组同学思考后发现，要达到实验目的，接下来进行的操作是取样，加水溶解，加入足量的硝酸钡溶液，再滴加酚酞，观察是否变红．考点：物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：混合物组成的推断题．分析：根据碳酸根离子和钡离子会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯化铵和碱混合会生成氨气，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，酚酞遇碱性溶液变红色等知识进行分析．解答：解：碳酸根离子和钡离子会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯化铵和碱混合会生成氨气，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，酚酞遇碱性溶液变红色．（1）白色沉淀甲盐酸部分消失，所以白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡，所以粉末中含有硫酸钠、碳酸钠，加入硝酸，可以除去氢氧根离子，加入硝酸银会生成白色沉淀，所以粉末中含有氯化钠，所以固体中一定含有的物质有Na2CO3、NaCl、Na2SO4；（2）沉淀部分消失的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；（3）溶液D中一定含有的溶质是反应剩余的硝酸，氯化钠和硝酸银反应生成的硝酸钠，氢氧化钡和硝酸反应生成的硝酸钡；（4）氢氧化钡会引入氢氧根离子，对氯化铵的检验会造成干扰，所以要达到实验目的，接下来进行的操作是：取样，加水溶解，加入足量的硝酸钡溶液，再滴加酚酞，观察是否变红．故答案为：（1）Na2CO3、NaCl、Na2SO4；（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；（3）HNO3、NaNO3、Ba（NO3）2；（4）取样，加水溶解，加入足量的硝酸钡溶液，再滴加酚酞，观察是否变红．。

2013—2015湖北省中考化学试题分类汇编(解析版)——常见的酸和碱

湖北省中考化学试题分类汇编（解析版）——常见的酸和碱2015—2013 年）2015（一、选择题和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、CuO•湖北）向2015（1.据此判断，下列结论正确在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，过滤，）的是（ SOH，可能含有FeSO滤液中一定含有．A424 CuSO滤液中可能有．B 4Fe，可能有Cu滤渣里一定有．C CuO 和 Fe 和Cu滤渣里一定有．D . 酸的化学性质；金属的化学性质．考点：酸的通性．常见的酸专题：根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，而氧化铜可以和硫酸反应生成硫酸分析：也没有硫酸铜可以据此结合题给说明没有稀硫酸，铁可以硫酸铜反应铁片无任何变化，铜，的选项进行分析判断即可；，但是加入FeSO，所以在滤液中一定含有FeSO、铁可以和硫酸反应生成A解：解答：44 结论不正确；A，故SOH铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有42、在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有B 结论不正确；B，故CuSO4C、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不结论正确；C，故CuO和Fe，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Cu溶物中含有、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不D也可能Fe所以反应后滤出的不溶物中可能含有题中没有提及铁粉的质量，，Cu溶物中含有结论不正确．D，故Fe不含．C故选也就是解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析，此题是一道推断知识考查题，点评：说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在，这是解题的关键．•宜昌）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字2015（2.）的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（pH化传感器测得烧杯中溶液点所示溶液呈碱性c图中．A SOH和SONa点所示溶液中，含有的溶质是a图中．B4242 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中．C a由．D 变化过程证明酸和碱发生了中和反应pH点的b点到 . 值的关系．pH中和反应及其应用；溶液的酸碱性与考点：酸的通性．常见的酸专题：，溶液显酸性，据此进行分析判断．7小于pH点的c、根据A 分析：，溶液显碱性，据此进行分析判断．7大于pH点的a、根据B ，进行分析解答．7逐渐的减小到小于7值的变化是从大于pH、根据图象中C值的变化是从大于pH点的b到a、根据由D ，进行分析解答．7逐渐的减小到等于7 解：解答：，溶液显酸性，故错误；7小于pH点的c、A ，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；7大于pH点的a、BC，可知原溶液显碱性，然7然后小于7逐渐的减小到7值是开始时大于pH、由图象可知，减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误．pH后不断的加入酸性溶液，使，可以说明酸和碱发生了中7逐渐的减小到等于7值的变化是从大于pH点的b到a、由D 和反应，故正确．答案：D pH本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液点评：大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．二、非选择题•黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左2015（1. 手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：“无影、“偏小”、（填“偏大” 偏大，则结果会pH试纸测定盐酸的pH）如用湿润的1（．）响”．石蕊变红）图中①的现象是：2（+HNO↓=AgCl HCl+AgNO ）写出一个符合图中③的化学方程式3（33．反应（填基本反应类型）复分解）图中性质④属于4（．（填用途）盐酸除铁锈）图中⑤的性质在工业上可用于5（溶液的酸碱度测定；酸的化学性质；考点：反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达 . 式、电离方程式．酸的通性．常见的酸专题：试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性pH 时，用蒸馏水湿润pH）测定盐酸的1（分析：减弱．）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色．2（）跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀．3（）酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反4（应．也可以是指盐酸与金属氧化物反应．可以是指盐酸与碱反应，图中⑤的性质内容较广，）5（试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，pH时，用蒸馏水湿润pH）测定盐酸的1（解：解答：酸性减弱，则结果会偏大．）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色．2（）跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀，如盐酸和硝酸3（．+HNO3↓HCl+AgNO3=AgCl银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为：）酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反4（应．）铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，由此性质盐酸在工业上可用于除锈．5（故答案为：（）偏大；1 ）石蕊变红；2（；（合理即可）+HNO3↓HCl+AgNO3=AgCl）3（）复分解；4（．）盐酸除铁锈（合理即可）5（点评：要求同学们能写出每一项性质的化学方程要熟记酸的通性，盐酸是酸的代表物质，式．十堰）某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究．•2015（2. 探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告．）3（）2（）1（方案实验操作红色褪为无色澄清石灰水变浑浊现象溶液变为蓝色氢氧化钙溶液能与酸氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和氢氧化钙溶液能使石蕊结论发生中和反应水．二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是等酸碱指示剂变色或解释O+H↓CaSO═）OH（+CaSO 3222 ）褪色后溶液中的溶质是什么？3【提出问题】实验方案（溶液呈中性．CaCl【查阅资料】2 【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：① ）OH（Ca和CaCl③；HCl和CaCl②；CaCl2222稀盐酸加入滴肯定不合理，其理由是③【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想．有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙探究二：）褪色后溶液倒入烧3丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案（实验后得出产生沉淀质量与滴加边滴边振荡．向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，杯中，开始先滴加碳酸钠溶液，写出实验过程中的现象如图所示．碳酸钠溶液体积之间的关系，．产生气泡，随后才产生沉淀．（填序号）合理．② 【得出结论】乙同学的猜想中，【反思讨论】学习小组结合图象，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化．下列说法正确的是（填序号）．A后不变V．氯化钠质量逐渐增大，B ．溶液质量逐渐增大A 2一直在增大．pH．溶液的D ．氯化钙的质量先增大后减小C 文字表达式、书写化学方程式、盐的化学性质；碱的化学性质；探究酸碱的主要性质；考点：电离方程式．专题：科学探究分析：探究一：）根据碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝解答；1（）根据氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水解答；2（说明溶液为中性或酸性红色褪为无色，根据稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，【分析讨论】解答；探究二：根据图示现象分析解答．【得出结论】根据实验探究得出结论；根据碳酸钠和氯生成氯化钠、水和二氧化碳解答；【反思讨论】根据碳酸钠和稀盐酸反应，化钙反应，生成碳酸钙沉淀、氯化钠解答．解答：解：探究一：）澄清的石灰水显碱性，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝；1（）OH（+CaSO）二氧化硫和氢氧化钙反应，生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式是2（22 ；O+H↓CaSO═23说明红色褪为无色，稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，【分析讨论】从实验现象分析可知：溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙，故猜想③肯定不合理；故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，因稀盐酸过量，根据图示现象分析可知：探究二：产生气泡，然后再与氯化钙反应，生成的碳酸钙沉淀；故②正确；，HCl和CaCl溶质有溶液中除含少量酚酞外，根据实验探究可知：【得出结论】2【反思讨论】碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀、氯化钠，故、不断滴加碳酸钠溶液，溶液质量逐渐增大，故对；A 后依然增大，故错；V2、氯化钠质量逐渐增大，B 、氯化钙的质量逐渐减小，故错；C 一直在增大，最后不变，故错．pH、溶液的D 答案：探究一：）3（）2（）1（方案实验操作红色褪为无色澄清石灰水变浑浊现象溶液变为蓝色氢氧化钙溶液能与酸氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐氢氧化钙溶液能使石结论发生中和反应和水．二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式蕊等酸碱指示剂变色或解释是O +H↓CaSO═）OH（+CaSO2322【分析讨论】稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙探究二：滴加碳酸钠溶液，开始先产生气泡，随后才产生沉淀．【得出结论】② A 【反思讨论】也是进行分析推理得出结论的依据，最鲜明的部分，化学实验现象是化学实验最突出、点评：掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．孝感）做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液•2015（3. 中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？【作出猜想】Na）甲同学认为溶液中的溶质只有1（一种物质．SO42 两种物质．硫酸和SONa）乙同学认为溶液中的溶质是2（42两种物质．NaOH和SONa）丙同学认为溶液中的溶质是3（42 溶液显中性．SONa①【查阅资料】42 ）等物质．NaAlO溶液反应生成偏铝酸钠（NaOH与强碱Al②2 【实验验证】实验现象实验操作实验结论）2猜想（铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒取中和反应后的溶液少许于试管中，将乙同成立火焰呈淡蓝色收集气体点燃，出，表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液学中实验）3猜想（色红溶液变取中和反应后的溶液少许于试管中，向丙同成立试管中滴加几滴无色酚酞试液学实验）不成立．经过进1【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（滴入酚酞试液后，溶液变红色，）也不成立，他的理由是2一步分析，丁同学认为猜想（溶液中不可能含有硫酸说明溶液呈碱性，一致认为猜想兴趣小组的同学经过充分讨论，．）成立．3（）”不能“或”能“（填不能）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？1（【知识拓展】溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的氢氧化钠）乙同学的实验中铝片与2（．↑+3H2NaAlO═O2Al+2NaOH+2H 化学方程式222碱的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；考点：盐的化学中和反应及其应用； . 性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．科学探究．专题：两种物质可能恰好完全反根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，【作出猜想】分析：应，也可能其中的一种物质过量进行分析；【实验验证】根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色进行分析；【总结反思】根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，不能共存进行分析；NaAlO（溶液反应生成偏铝酸钠NaOH与强碱Al根据）1（【知识拓展】等物质进行分析；）2 ）根据铝和氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠和氢气，氢气具有可燃性进行分析．2（【作出猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，两种物质可能恰好完全反解：解答：和硫酸两种物质；Na2SO4所以乙同学认为溶液中的溶质是也可能其中的一种物质过量，应，【实验验证】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，所以实验结论实验现象实验操作取中和反应后的溶液少许于试管乙同学猜想铝片逐渐溶解，并有大量气）2（泡冒出，收集气体点燃，火中，将表面反复打磨后的铝片放实验成立焰呈淡蓝色入试管的溶液中猜想溶液变红色取中和反应后的溶液少许于试管丙同学）3（中，向试管中滴加几滴无色酚酞实验成立试液【总结反思】氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，不能共存，所以丁同学根据乙、丙两位）也不2）不成立．经过进一步分析，丁同学认为猜想（1同学的实验现象，首先肯定猜想（成立，他的理由是：滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸；）等物质，所以生活中NaAlO溶液反应生成偏铝酸钠（NaOH与强碱Al）1（【知识拓展】2 不能用铝制品来盛放强碱性溶液；）铝和氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠和氢气，氢气具有可燃性，所以乙同学的实验中铝2（化学方程铝与氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸钠和氢气，片与氢氧化钠溶液发生了反应，↑．+3H2NaAlO═O2Al+2NaOH+2H式为：222 ）硫酸；2（【作出猜想】故答案为：【实验验证】红；【总结反思】滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸；）不能；1（【知识拓展】↑．+3H2NaAlO═O2Al+2NaOH+2H）氢氧化钠，2（222可根据反应物恰好完全反应或反应物之一过量对反应后溶液组成成分进行猜想时，点评：进行分析，判断出反应后溶液的可能组成．年）2014（黄冈）请用所学的化学知识解释下列现象：•2014（1. 反应；油脂在生活中可用来除去油污，是因为氢氧化钠能与NaOH）1（； 2Fe+3CO+3COOFe ）一氧化碳用于炼铁的原理（用化学方程式表示）2（232； O+2HCO+2OCH ）用天然气作燃料的原理（用化学方程式表示）3（2224）将一包放置较长时间的食品干燥剂放入烧杯中，放入足量的稀盐酸，可能发生反应的4（）OH（Ca 、O+HCaCl化学方程式是═CaO+2HCl 、）OH（O=CaCaO+H 2222． O+2HCaCl═+2HCl （写三个即可）222常见碱的特性和用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．考点：碱的通性．化学用语和质量守恒定律；常见的碱专题：分析：）根据氢氧化钠的碱性分析；1（）用磁铁矿炼铁的反应原理是在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳作还2（原剂，从铁矿石中将铁还原出来．写出反应的化学方程式即可；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，天然气的主要成分是甲烷，）3（）生石灰与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，一包放置较长时间的食品干燥剂中4（可能含有氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙．（解：解答：）氢氧化钠具有碱性，可以与油脂发生反应，而除去油污；1）炼铁是将原料（铁矿石、焦炭、石灰石、空气）通入高炉中，在高炉中发生复杂反应，2（反应的化学氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，例如以赤铁矿为例，生成铁的单质，．2Fe+3CO+3COOFe方程式为：232）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：3（CHO +2HCO+2O2224 ．）OH（O=CaCaO+H）首先生石灰与水反应生成氢氧化钙，方程式为4（22 ，O+HCaO+2HCl═CaCl生石灰与盐酸反应生成氯化钙和水，22+2HCl═CaCl ，O+2H）OH（Ca氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，222 ．↑+2HCl═CaClO+CO+HCaCO碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，2223 O +2HCO+2OCH）3（2Fe+3CO+3COOFe）2）油脂（1（故答案为：2242322+2HCl═CaCl（或O+2H）OH（Ca；O+HlCaO+2HCl═CaC；）OH（O=CaCaO+H）4（2222222 ．）↑+2HCl═CaClO+CO+HCaCO2223 书写化学方本题主要考查物质的性质和用途及其化学方程式的书写等方面的知识，点评：程式时要注意遵循质量守恒定律．范围。

2015年湖北省武汉市中考化学试卷解析解析

2015年湖北省武汉市中考化学试卷一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）5．（3分）（2015•武汉）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜．碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+X+CO2↑，下列说法正确的是（）6．（3分）（2015•武汉）有关物质之间的部分转化关系如图所示．其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系．下列说法中正确的是（）7．（3分）（2015•武汉）小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进．如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞．关于图1、图2中的实验有以下说法：①图2比图1的实验更环保、更节约；②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动；③浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的；④如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的；⑤若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红．以上说法中错误的是（）8．（3分）（2015•武汉）某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种．为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验．关于该实验有以下说法：①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO．二、非选择题（本题包括5小题，共26分）9．（4分）（2015•武汉）如图1为某元素的原子结构示意图，利用该元素组成的单质可测定空气中氧气的含量，实验装置如图2所示．（1）该元素原子的核电荷数为，在化学反应中该原子易电子；（2）图2所示装置中发生反应的化学方程式为．10．（4分）（2015•武汉）NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示．S/g）（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1%）；（3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中．请推测该实验可观察到的现象，推测依据是．11．（7分）（2015•武汉）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．请回答下列问题：（1）BC段可观察到的现象是，从C到D液体的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）原白色固体中一定含有，可能含有；（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是；（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加，过滤；再向滤液中加，观察现象．12．（5分）（2015•武汉）有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水．草酸晶体（H2C2O4•xH2O）在常温下是一种无色透明晶体．草酸晶体受热时分解的化学方程式为：H2C2O4•xH2O（x+1）H2O+CO2↑+CO↑某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的质量分数．（图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A、B中的试剂足量，注射器量程足够）Ⅰ．测量装置A、B的质量，排尽注射器中的空气，连接装置；Ⅱ．取质量为m的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置；Ⅲ．测量并记录装置A增加的质量为a，装置B增加的质量为b，装置C读数为V；Ⅳ．甲、乙、丙三位同学分别利用装置A、B、C所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分数．请回答下列问题：（1）装置A中盛放的液体是；装置B的作用是；装置C的作用之一是测量的体积．（2）乙同学对利用装置B测量结果计算的可靠性经行反思与评价，认为反应后装置A中残留的气体会使自己的计算结果（填“偏小”或“偏大”）．（3）甲同学依据装置A测量结果计算结晶水的质量分数为（用代数式表示）．13．（6分）（2015•武汉）向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g．请计算：（1）所得溶液中溶质的质量是；（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量．2015年湖北省武汉市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）5．（3分）（2015•武汉）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜．碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+X+CO2↑，下列说法正确的是（）6．（3分）（2015•武汉）有关物质之间的部分转化关系如图所示．其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系．下列说法中正确的是（）7．（3分）（2015•武汉）小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进．如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞．关于图1、图2中的实验有以下说法：①图2比图1的实验更环保、更节约；②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动；③浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的；④如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的；⑤若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红．以上说法中错误的是（）8．（3分）（2015•武汉）某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种．为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验．关于该实验有以下说法：①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO．二、非选择题（本题包括5小题，共26分）9．（4分）（2015•武汉）如图1为某元素的原子结构示意图，利用该元素组成的单质可测定空气中氧气的含量，实验装置如图2所示．（1）该元素原子的核电荷数为15，在化学反应中该原子易得到电子；（2）图2所示装置中发生反应的化学方程式为4P+5O22P2O5．22P210．（4分）（2015•武汉）NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示．S/g）（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而增大（填“增大”或“减小”）（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为26.5%（计算结果精确到0.1%）；（3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中．请推测该实验可观察到的现象溶液变浑浊，推测依据是碳酸钠在乙醇中的溶解度很小．计算氯化钠饱和溶液的溶质质量11．（7分）（2015•武汉）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．请回答下列问题：（1）BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从C到D液体的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾；（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸；（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加稀硝酸，过滤；再向滤液中加硝酸银，观察现象．12．（5分）（2015•武汉）有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水．草酸晶体（H2C2O4•xH2O）在常温下是一种无色透明晶体．草酸晶体受热时分解的化学方程式为：H2C2O4•xH2O（x+1）H2O+CO2↑+CO↑某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的质量分数．（图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A、B中的试剂足量，注射器量程足够）Ⅰ．测量装置A、B的质量，排尽注射器中的空气，连接装置；Ⅱ．取质量为m的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置；Ⅲ．测量并记录装置A增加的质量为a，装置B增加的质量为b，装置C读数为V；Ⅳ．甲、乙、丙三位同学分别利用装置A、B、C所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分数．请回答下列问题：（1）装置A中盛放的液体是浓硫酸；装置B的作用是吸收生成的二氧化碳气体；装置C的作用之一是测量一氧化碳的体积．（2）乙同学对利用装置B测量结果计算的可靠性经行反思与评价，认为反应后装置A中残留的气体会使自己的计算结果偏大（填“偏小”或“偏大”）．（3）甲同学依据装置A测量结果计算结晶水的质量分数为（用代数式表示）．O（=故答案为：13．（6分）（2015•武汉）向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g．请计算：（1）所得溶液中溶质的质量是 1.42g；（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量．参与本试卷答题和审题的老师有：sdlbsh；bsx；sdpylytx；lchd；sdlypyhcl（排名不分先后）菁优网2015年7月6日。

2015年武汉市化学中考样卷及答案

化学试卷第 1 页（共 6 页）化学试卷第2 页（共 6 页）2015年武汉市化学中考样题可能用到的相对原子质量：(C-12 O-16 Ca-40)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分） 1.下列各物质的变化中，属于化学变化的是A.石蜡熔化B.汽油挥发C.鸡蛋变臭D.水结成冰 2.下列实验操作正确的是3.虾青素（C 40H 52O 4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。

下列有关虾青素的说法正确的是A.1个虾青素分子由96个原子构成B.虾青素是一种氧化物C.虾青素中碳元素的质量分数为41.7％D.保持虾青素化学性质的是碳、氢、氧原子 4.化学与社会生活密切相关，下列说法错误的是A.不能用铁制容器配制波尔多液（含有氢氧化钙和硫酸铜）B.煤炉上放一壶水可以防止煤气中毒C.缺锌者可以在医生指导下通过口服葡萄糖酸锌溶液来补充，锌属于人体必需的微量元素D.生铁和钢都是铁的合金，是目前使用最多的金属材料，都属于混合物5.碳还原氧化铜的实验中，当温度不够高时，可能生成红色的氧化亚铜（Cu 2O ），氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水。

用下图的装置验证碳的还原性（碳过量），实验前先通一段时间氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热，完全反应后，打开弹簧夹，继续通氮气同时熄灭酒精灯至装置冷却。

下列说法正确的是 A.先通氮气主要是防止玻璃管内气体不纯，加热时发生爆炸 B.固体减少的质量等于生成的二氧化碳的质量 C.反应后所得红色固体都是铜D.将反应后的固体加入足量的稀硫酸，观察到溶液变蓝色烧杯底有红色和黑色固体，说明实验过程中有氧化亚铜生成6.为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。

该过程示意图如下：对该过程的认识中，正确的是A.①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度B.③、④两步操作顺序不能颠倒C.⑤操作得到的沉淀中共有三种物质D.⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为77.下列四个图像中能正确反映其对应实验操作的是A B C DA.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B.等质量的锌粉和镁粉分别与足量的等质量分数的稀盐酸反应C.向盐酸和氯化铜混合溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液D.用两份等质量等质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气8.在含有稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，过滤后向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。

2013—2015湖北省中考化学试题分类汇编(解析版)——常见的酸和碱

2013—2015湖北省中考化学试题分类汇编（解析版）——常见的酸和碱（2015年）一、选择题1.（2015•湖北）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（）A．滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4B．滤液中可能有CuSO4C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuOD．滤渣里一定有Cu和Fe考点：酸的化学性质；金属的化学性质．.专题：常见的酸酸的通性．分析：根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，而氧化铜可以和硫酸反应生成硫酸铜，铁可以硫酸铜反应铁片无任何变化，说明没有稀硫酸，也没有硫酸铜可以据此结合题给的选项进行分析判断即可；解答：解：A、铁可以和硫酸反应生成FeSO4，所以在滤液中一定含有FeSO4，但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，故A结论不正确；B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故B结论不正确；C、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，故C结论正确；D、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，故D结论不正确．故选C．点评：此题是一道推断知识考查题，解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析，也就是说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在，这是解题的关键．2.（2015•宜昌）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（）A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应考点：中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．.专题：常见的酸酸的通性．分析：A、根据c点的pH小于7，溶液显酸性，据此进行分析判断．B、根据a点的pH大于7，溶液显碱性，据此进行分析判断．C、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析解答．D、根据由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，进行分析解答．解答：解：A、c点的pH小于7，溶液显酸性，故错误；B、a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误．D、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故正确．答案：D点评：本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．二、非选择题1.（2015•黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．（2）图中①的现象是：石蕊变红．（3）写出一个符合图中③的化学方程式HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（4）图中性质④属于复分解反应（填基本反应类型）．（5）图中⑤的性质在工业上可用于盐酸除铁锈（填用途）．考点：酸的化学性质；溶液的酸碱度测定；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：常见的酸酸的通性．分析：（1）测定盐酸的pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱．（2）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色．（3）跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀．（4）酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应．（5）图中⑤的性质内容较广，可以是指盐酸与碱反应，也可以是指盐酸与金属氧化物反应．解答：解：（1）测定盐酸的pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱，则结果会偏大．（2）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色．（3）跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀，如盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．（4）酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应．（5）铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，由此性质盐酸在工业上可用于除锈．故答案为：（1）偏大；（2）石蕊变红；（3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（合理即可）；（4）复分解；（5）盐酸除铁锈（合理即可）．点评：盐酸是酸的代表物质，要熟记酸的通性，要求同学们能写出每一项性质的化学方程式．2.（2015•十堰）某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究．（1）（2）（3）【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：①CaCl2；②CaCl2和HCl；③CaCl2和Ca（OH）2【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙．探究二：丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡．实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示．写出实验过程中的现象滴加碳酸钠溶液，开始先产生气泡，随后才产生沉淀．．【得出结论】乙同学的猜想中，②（填序号）合理．【反思讨论】学习小组结合图象，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化．下列说法正确的是A．（填序号）A．溶液质量逐渐增大B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变C．氯化钙的质量先增大后减小D．溶液的pH一直在增大．考点：探究酸碱的主要性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：科学探究分析：探究一：（1）根据碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝解答；（2）根据氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水解答；【分析讨论】根据稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性解答；探究二：根据图示现象分析解答．【得出结论】根据实验探究得出结论；【反思讨论】根据碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳解答；根据碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀、氯化钠解答．解答：解：探究一：（1）澄清的石灰水显碱性，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝；（2）二氧化硫和氢氧化钙反应，生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式是SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O；【分析讨论】从实验现象分析可知：稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙，故猜想③肯定不合理；探究二：根据图示现象分析可知：因稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，产生气泡，然后再与氯化钙反应，生成的碳酸钙沉淀；【得出结论】根据实验探究可知：溶液中除含少量酚酞外，溶质有CaCl2和HCl，故②正确；【反思讨论】碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀、氯化钠，故A、不断滴加碳酸钠溶液，溶液质量逐渐增大，故对；B、氯化钠质量逐渐增大，V2后依然增大，故错；C、氯化钙的质量逐渐减小，故错；D、溶液的pH一直在增大，最后不变，故错．答案：可能有氢氧化钙探究二：滴加碳酸钠溶液，开始先产生气泡，随后才产生沉淀．【得出结论】②【反思讨论】A点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．3.（2015•孝感）做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和硫酸两种物质．（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质．【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性．②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质．一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？不能（填“能”或“不能”）（2）乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：科学探究．分析：【作出猜想】根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，两种物质可能恰好完全反应，也可能其中的一种物质过量进行分析；【实验验证】根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色进行分析；【总结反思】根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，不能共存进行分析；【知识拓展】（1）根据Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质进行分析；（2）根据铝和氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠和氢气，氢气具有可燃性进行分析．解答：解：【作出猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，两种物质可能恰好完全反应，也可能其中的一种物质过量，所以乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和硫酸两种物质；同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立．经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是：滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸；【知识拓展】（1）Al 与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质，所以生活中不能用铝制品来盛放强碱性溶液；（2）铝和氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠和氢气，氢气具有可燃性，所以乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，铝与氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．故答案为：【作出猜想】（2）硫酸；【实验验证】红；【总结反思】滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸；【知识拓展】（1）不能；（2）氢氧化钠，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．点评：对反应后溶液组成成分进行猜想时，可根据反应物恰好完全反应或反应物之一过量进行分析，判断出反应后溶液的可能组成．（2014年）1.（2014•黄冈）请用所学的化学知识解释下列现象：（1）NaOH在生活中可用来除去油污，是因为氢氧化钠能与油脂反应；（2）一氧化碳用于炼铁的原理（用化学方程式表示）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）用天然气作燃料的原理（用化学方程式表示）CH4+2O2CO2+2H2O；（4）将一包放置较长时间的食品干燥剂放入烧杯中，放入足量的稀盐酸，可能发生反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2、CaO+2HCl═CaCl2+H2O、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．（写三个即可）考点：常见碱的特性和用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律；常见的碱碱的通性．分析：（1）根据氢氧化钠的碱性分析；（2）用磁铁矿炼铁的反应原理是在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳作还原剂，从铁矿石中将铁还原出来．（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可；（4）生石灰与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，一包放置较长时间的食品干燥剂中可能含有氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙．解答：解：（1）氢氧化钠具有碱性，可以与油脂发生反应，而除去油污；（2）炼铁是将原料（铁矿石、焦炭、石灰石、空气）通入高炉中，在高炉中发生复杂反应，生成铁的单质，例如以赤铁矿为例，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O（4）首先生石灰与水反应生成氢氧化钙，方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．生石灰与盐酸反应生成氯化钙和水，CaO+2HCl═CaCl2+H2O，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．故答案为：（1）油脂（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）CH4+2O2CO2+2H2O（4）CaO+H2O=Ca（OH）2；CaO+2HCl═CaC l2+H2O；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O（或CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）．点评：本题主要考查物质的性质和用途及其化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．根据表中数据分析，下列有关说法都正确的一组是（）①酸性最强的是尿液②唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性③胆汁的碱性比血浆的碱性稍强④胃酸过多可服用含Al(OH)3或NaHCO3的药片A．①④B．②④C．②③D．①③考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；中和反应及其应用．.专题：常见的酸酸的通性．分析：当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强．解答：解：①所给物质中，胃液的pH最小，酸性最强，故错误；②唾液的pH为6.6～7.1，乳汁的pH为6.6﹣7.6，因此唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性，故正确；③胆汁的pH比血浆的稍低，因此胆汁的碱性比血浆的碱性稍弱，故错误；④胃液的pH为0.9～1.5，呈强酸性，因此胃酸过多可服用含Al（OH）3或NaHCO3的药片，故正确；故选B．点评：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．3.（2014•湖北）①酸奶②肥皂水③食盐水是生活中常见的三种物质．酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7．它们的pH由小到大排列，正确的是（）A．①②③B．①③②C．②①③D．③②①考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．专题：常见的酸酸的通性．分析：显酸性的物质能使紫色石蕊试液变红，显酸性物质的pH小于7，显碱性物质的pH大于7解答：解：酸奶能使紫色石蕊试液变红，pH小于7；肥皂水显碱性，pH大于7，食盐水的pH 等于7．答案：B点评：解答本题要充分理解溶液pH与溶液酸碱性之间的关系，然后再根据具体物质的酸碱性覆盖面进行分析、判断，从而对问题做出正确的判断．4.(2014•宜昌）数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。

2015年武汉市初三化学部分学校五月调考试题(带答案及解析)

2015年武汉市初三理化部分学校五月调考试题（化学部分）带答案和解析一、选择题1.下列变化中，属于化学变化的是（）A．海水晒盐B．铝在空气中形成致密的氧化物保护膜C．风力发电D．浓盐酸挥发2.下列关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是（）A．铝合金灯柱属于金属材料B．灯泡中填充氮气做保护气C．塑料灯罩属于有机合成材料D．硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的元素3.生活离不开化学，化学服务于生活。

下列相关解释和判断中，不正确的是（）A．生石灰可以用作食品干燥剂B．低血糖病症发作时，喝葡萄糖水比吃馒头见效快C．水和食盐都是人体所需的营养素D．用硫酸铜溶液浸泡的粽子叶，包出的粽子色泽艳丽，营养丰富4.下列实验设计或操作，能达到实验目的的是（）A．①干燥氢气B．②检验氧气C．③检验X溶液中是否含有SO42−D．④验证Zn、Fe、Cu的活动性强弱5.铝可以与碱溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑，关于此反应的叙述不正确的是（）A．X的化学式为H2B．NaAlO2属于氧化物C．此反应不属于复分解反应D．铝锅不宜长时间盛放碱性食品6.A、B、C为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略去，“→”表示直接转化关系），某同学推断如下：①若A为碳酸钙，B为氢氧化钙，则C为氧化钙②若C为H2O，B为CO2，则A可以为酸、盐、氧化物③所C为蓝色不溶于水的物质，B为硫酸铜，则A为硝酸铜④若A为H2SO4，C为BaSO4，B可以为金属或硫酸盐上述推断正确的个数为（）A．1个B．2个C．3个D．4个7.某样品除含有铁粉外还可能混油C粉、CuO粉末中的一种或两种，该粉末加入到足量稀硫酸中，充分反应后过滤，向滤液中加入锌粉，锌粉的表面有气泡产生，将滤渣在氧气中充分灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体并有固体残留．下列说法正确的是（）①样品中一定含有C粉和CuO粉末②样品中一定含有CuO粉末，可能含有C粉③残留固体的质量小于或等于样品中CuO的质量④滤液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能有CuSO4A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④8.如图，锥形瓶内的空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，已知白磷的着火点40℃。

武汉市中考化学计算练习四

2015年武汉市中考化学计算练习题四一．解答题（共11小题）1．（2004•孝感)侯德榜是我国著名的化学家，由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量杂质氯化钠，现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g．求：（1)该纯碱样品中Na2CO3的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．2．（2014•石首市模拟）“侯氏制碱法”制得的纯碱中通常含有少量的氯化钠．某同学想测定含有少量氯化钠杂质的纯碱样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数．该同学操作如下:现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36。

5g时,烧杯内溶液的总质量为40.3g （产生的气体全部逸出)．产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试问答问题：（1）根据质量守恒定律，求出A点产生气体的质量为g；(2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0。

1％）;（3）B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式为，烧杯中溶液的总质量为g．3．过氧化钠（Na2O2）是一种重要的氧化剂，它与水反应产生氧气的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．现将一定量的Na2O2加入盛有87.6g水的烧杯中，完全反应后，称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了3。

2g（假定水蒸气的挥发忽略不计）．请回答:（1）反应生成氧气的质量为g．(2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出详细的计算过程）4．（2013•锦州)街头上有许多便宜的“黄金”饰品出售，实际上它们不是黄金，而是铜锌合金，因其具有较好的机械性能和光泽度，所以常被做成饰品．现取30g该合金样品，投入到196g 某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后，剩余的溶液和残余固体总质量为225。

6g．请计算：（1）产生氢气的质量为g（2)剩余溶液中溶质的质量分数是多少?（结果保留到1％)．5．（2014•武汉模拟）过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液,其溶质的质量分数会变小．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示：(1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为．(2）该久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为．（3)将剩余的混合物进行过滤、干燥，所得固体的质量0。

湖北省中考化学试题分类汇编(解析版)——常见的酸和碱.docx

2013—2015湖北省中考化学试题分类汇编（解析版）——常见的酸和碱（2015年）一、选择题1.（2015•湖北）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（）A．滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4B．滤液中可能有CuSO4C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuOD．滤渣里一定有Cu和Fe考点：酸的化学性质；金属的化学性质．.专题：常见的酸酸的通性．分析：根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，而氧化铜可以和硫酸反应生成硫酸铜，铁可以硫酸铜反应铁片无任何变化，说明没有稀硫酸，也没有硫酸铜可以据此结合题给的选项进行分析判断即可；解答：解：A、铁可以和硫酸反应生成FeSO4，所以在滤液中一定含有FeSO4，但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，故A结论不正确；B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故B结论不正确；C、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，故C结论正确；D、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，故D结论不正确．故选C．点评：此题是一道推断知识考查题，解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析，也就是说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在，这是解题的关键．2.（2015•宜昌）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（）A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应考点：中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．.专题：常见的酸酸的通性．分析：A、根据c点的pH小于7，溶液显酸性，据此进行分析判断．B、根据a点的pH大于7，溶液显碱性，据此进行分析判断．C、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析解答．D、根据由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，进行分析解答．解答：解：A、c点的pH小于7，溶液显酸性，故错误；B、a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误．D、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故正确．答案：D点评：本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．二、非选择题1.（2015•黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．（2）图中①的现象是：石蕊变红．（3）写出一个符合图中③的化学方程式HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（4）图中性质④属于复分解反应（填基本反应类型）．（5）图中⑤的性质在工业上可用于盐酸除铁锈（填用途）．考点：酸的化学性质；溶液的酸碱度测定；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：常见的酸酸的通性．分析：（1）测定盐酸的pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱．（2）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色．（3）跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀．（4）酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应．（5）图中⑤的性质内容较广，可以是指盐酸与碱反应，也可以是指盐酸与金属氧化物反应．解答：解：（1）测定盐酸的pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱，则结果会偏大．（2）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色．（3）跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀，如盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．（4）酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应．（5）铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，由此性质盐酸在工业上可用于除锈．故答案为：（1）偏大；（2）石蕊变红；（3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（合理即可）；（4）复分解；（5）盐酸除铁锈（合理即可）．点评：盐酸是酸的代表物质，要熟记酸的通性，要求同学们能写出每一项性质的化学方程式．2.（2015•十堰）某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究．探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告．方案（1）（2）（3）实验操作现象溶液变为蓝色澄清石灰水变浑浊红色褪为无色结论或解释氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水．二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应【提出问题】实验方案（3）褪色后溶液中的溶质是什么？【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：①CaCl2；②CaCl2和HCl；③CaCl2和Ca（OH）2【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙．探究二：丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡．实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示．写出实验过程中的现象滴加碳酸钠溶液，开始先产生气泡，随后才产生沉淀．．【得出结论】乙同学的猜想中，②（填序号）合理．【反思讨论】学习小组结合图象，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化．下列说法正确的是A．（填序号）A．溶液质量逐渐增大B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变C．氯化钙的质量先增大后减小D．溶液的pH一直在增大．考点：探究酸碱的主要性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：科学探究分析：探究一：（1）根据碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝解答；（2）根据氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水解答；【分析讨论】根据稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性解答；探究二：根据图示现象分析解答．【得出结论】根据实验探究得出结论；【反思讨论】根据碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳解答；根据碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀、氯化钠解答．解答：解：探究一：（1）澄清的石灰水显碱性，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝；（2）二氧化硫和氢氧化钙反应，生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式是SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O；【分析讨论】从实验现象分析可知：稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙，故猜想③肯定不合理；探究二：根据图示现象分析可知：因稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，产生气泡，然后再与氯化钙反应，生成的碳酸钙沉淀；【得出结论】根据实验探究可知：溶液中除含少量酚酞外，溶质有CaCl2和HCl，故②正确；【反思讨论】碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀、氯化钠，故A、不断滴加碳酸钠溶液，溶液质量逐渐增大，故对；B、氯化钠质量逐渐增大，V2后依然增大，故错；C、氯化钙的质量逐渐减小，故错；D、溶液的pH一直在增大，最后不变，故错．答案：探究一：方案（1）（2）（3）实验操作现象溶液变为蓝色澄清石灰水变浑浊红色褪为无色结论或解释氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水．二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应【分析讨论】稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙探究二：滴加碳酸钠溶液，开始先产生气泡，随后才产生沉淀．【得出结论】②【反思讨论】A点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．3.（2015•孝感）做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和硫酸两种物质．（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质．【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性．②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质．【实验验证】实验操作实验现象实验结论乙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色猜想（2）成立丙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液溶液变红色猜想（3）成立【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立．经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？不能（填“能”或“不能”）（2）乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：科学探究．分析：【作出猜想】根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，两种物质可能恰好完全反应，也可能其中的一种物质过量进行分析；【实验验证】根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色进行分析；【总结反思】根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，不能共存进行分析；【知识拓展】（1）根据Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质进行分析；（2）根据铝和氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠和氢气，氢气具有可燃性进行分析．解答：解：【作出猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，两种物质可能恰好完全反应，也可能其中的一种物质过量，所以乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和硫酸两种物质；【实验验证】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，所以实验操作实验现象实验结论乙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色猜想（2）成立丙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液溶液变红色猜想（3）成立【总结反思】氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，不能共存，所以丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立．经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是：滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸；【知识拓展】（1）Al 与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质，所以生活中不能用铝制品来盛放强碱性溶液；（2）铝和氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠和氢气，氢气具有可燃性，所以乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，铝与氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．故答案为：【作出猜想】（2）硫酸；【实验验证】红；【总结反思】滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸；【知识拓展】（1）不能；（2）氢氧化钠，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．点评：对反应后溶液组成成分进行猜想时，可根据反应物恰好完全反应或反应物之一过量进行分析，判断出反应后溶液的可能组成．（2014年）1.（2014•黄冈）请用所学的化学知识解释下列现象：（1）NaOH在生活中可用来除去油污，是因为氢氧化钠能与油脂反应；（2）一氧化碳用于炼铁的原理（用化学方程式表示）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）用天然气作燃料的原理（用化学方程式表示）CH4+2O2CO2+2H2O；（4）将一包放置较长时间的食品干燥剂放入烧杯中，放入足量的稀盐酸，可能发生反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2、CaO+2HCl═CaCl2+H2O、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．（写三个即可）考点：常见碱的特性和用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律；常见的碱碱的通性．分析：（1）根据氢氧化钠的碱性分析；（2）用磁铁矿炼铁的反应原理是在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳作还原剂，从铁矿石中将铁还原出来．（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可；（4）生石灰与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，一包放置较长时间的食品干燥剂中可能含有氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙．解答：解：（1）氢氧化钠具有碱性，可以与油脂发生反应，而除去油污；（2）炼铁是将原料（铁矿石、焦炭、石灰石、空气）通入高炉中，在高炉中发生复杂反应，生成铁的单质，例如以赤铁矿为例，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O（4）首先生石灰与水反应生成氢氧化钙，方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．生石灰与盐酸反应生成氯化钙和水，CaO+2HCl═CaCl2+H2O，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．故答案为：（1）油脂（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）CH4+2O2CO2+2H2O（4）CaO+H2O=Ca（OH）2；CaO+2HCl═CaCl2+H2O；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O（或CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）．点评：本题主要考查物质的性质和用途及其化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．2.（2014•汉油田、潜江市、天门市、仙桃市）下表是人体内或排出液体的正常pH 范围。

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2015年武汉市中考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）1．下列变化属于化学变化的是（）
A．车胎爆炸B．高粱酿酒C．玻璃破碎D．干冰升华
2．下列说法正确的是（）
A．经常用水冲洗自行车可以防锈B．空气主要由氮气和氧气组成
C．用活性炭可以降低水的硬度D．铁合金是一种纯净物
3．下列做法中错误的是（）
A．为减少白色污染，少使用塑料袋B．倡导低碳生活，多步行，少开车
D．油锅着火时盖上锅盖灭火D．用氢氧化钠改良酸性土壤
4．下列说法中正确的是（）
A．食用“地沟油”对人体有害
B．煤、石油、天然气都属于可再生能源
C．为保障食品安全，杜绝使用任何食品添加剂
D．为提高农作物产量，应大量施用化肥
5．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。

碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑下列说法正确的是（）
A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变
B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2：3
C．X是相对分子质量最小的氧化物
D．加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室智取CO2的发生装置相同
6．有关物质之间的部分转化关系如右图所示。

其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。

下列说法中正确的是（）
A．物质X是一种常见的有机化合物
B．反应②是一定有盐参加反应
C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D．图中的所有反应均不属于置换反应
7．小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进。

关于图1、图2中的实验有以下说法：
①图2比图1的实验更环保、更节约；
②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动；
③浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目
的的；
④如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的；
⑤若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红。

以上说法中错误的是（）
A．①②B．③④C．③⑤D．④⑤
8．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。

为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。

关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；
⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。

以上说法中正确的个数是（）
A．1个B．2个C．3个D．4个
二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
28．（4分）某元素的原子结构示意图，利用该元素组成的单质可测定空气中氧气的含量，实验装置如图2所示。

（1）该元素原子的核电荷数为，在化学反应中该原子易电子；
（2）图2所示装置中发生反应的化学方程式为。

29．（4分）NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示。

表1
t/℃NaOH Na2CO3NaCl
0 42 7.1 35.7
10 51 12.2 35.8
20 109 21.8 36.0
30 119 39.7 36.3
图2 常温下，）
NaOH Na2CO3NaCl
17.3 ＜0.01 0.1
根据表1和表2
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）
（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1﹪）；（3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中。

请推测该实验可观察到的现象，推测依据是。

30．（7分）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。

某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。

请回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象是，从C到D液体的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）原白色固体中一定含有，可能含有；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是；
（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加
，过滤；再向滤液中加，观察现象。

31．（5分）有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水。

草酸晶体（H2C2O4·xH2O）在常温下是一种无色透明晶体。

草酸晶体受热时分解的化学方程式为：
H2C2O4·xH2O（x+1）H2O+CO2↑+C O↑
某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的质量分数。

（图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A、B中的试剂足量，注射器量程足够）
Ⅰ．测量装置A、B的质量，排尽注射器中的空气，连接装置；
Ⅱ．取质量为m的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置；
Ⅲ．测量并记录装置A增加的质量为a，装置B增加的质量为b，装置C读数为V；Ⅳ．甲乙丙三位同学分别利用装置ABC所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分数。

请回答下列问题：
（1）装置A中盛放的液体是；装置B的作用是；装置C 的作用之一是测量的体积。

（2）乙同学对利用装置B测量结果计算的可靠性经行反思与评价，认为反应后装置A中残留的气体会使自己的计算结果（填“偏小”或“偏大”）。

（3）甲同学依据装置A测量结果计算结晶水的质量分数为（用代数式表示）。

32．（6分）向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2％的无色溶液10g。

请计算：
（1）所得溶液中溶质的质量是；
（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。