溶解度名词术语
质量标准中有关名词解释
质量标准中有关名词解释1 有关“溶解度”名词：溶解度是药品的一种物理性质。
药品的近似溶解度以下列名词术语表示：极易溶解：系指溶质1g(m1)能在溶剂不到1m1中溶解；易溶：系指溶质1g(m1)能在溶剂1～不到10ml中溶解；溶解：系指溶质1g(m1)能在溶剂10～不到30ml中溶解；略溶：系指溶质1g(m1)能在溶剂30～不到100ml中溶解；微溶：系指溶质1g(m1)能在溶剂100～不到1000ml中溶解；极微溶解：系指溶质1g(m1)能在溶剂1000～不到10000m1中溶解；几乎不溶或不溶：系指溶质1g(m1)在溶剂10000ml中不能完全溶解。
2 有关“贮藏”项下名词：遮光：系指用不透光的容器包装，例如棕色容器或黑纸包裹的无色透明、半透明容器；密闭：系指将容器密闭，以防止尘土及异物进入；密封：系指将容器密封，以防止风化、吸潮、挥发或异物进入；熔封或严封：系指将容器熔封或用适宜的材料严封，以防止空气与水分的侵入并防止污染；阴凉处：系指不超过20℃；凉暗处：系指避光并不超过20℃；冷处：系指2～10℃。
常温：系指10-30℃。
3 有关“温度”名词：温度：以℃(摄氏度)表示。
水浴温度：除另有规定外，均指98～100℃；热水：系指70～80℃；微温或温水：系指40～50℃：室温：系指10～30℃；冷水：系指2～10℃；冰浴：系指约0℃；放冷：系指放冷至室温。
4 百分比符号的表示：百分比用“％”符号表示，系指重量的比例；但溶液的百分比，除另有规定外，系指溶液100ml中含有溶质若干克；乙醇的百分比，系指在20℃时容量的比例。
此外，根据需要可采用下列符号：％(g／g)：表示溶液100g中含有溶质若干克；％(ml／m1)：表示溶液100ml中含有溶质若干毫升；％(ml／g)：表示溶液100g中含有溶质若干毫升；％(g／m1)：表示溶液100ml中含有溶质若干克。
5 有关试验中取样量的“准确度、试验精度和限度数值”要求：5.1 试验中供试品与试药等“称取”或“量取”的量，均以阿拉伯数码表示，其精确度可根据数值的有效数位来确定，如称取“0.1g”，系指称取重量可为0.06～0.14g；称取“2g”，系指称取重量可为1.5～2.5g；称取“2.0g”，系指称取重量可为1.95～2.05g；称取“2.00g”,系指称取重量可为1.995～2.005g 。
中国药典对药品近似溶解度的名词解释
中国药典对药品近似溶解度的名词解释下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!本店铺为大家提供各种类型的实用资料，如教育随笔、日记赏析、句子摘抄、古诗大全、经典美文、话题作文、工作总结、词语解析、文案摘录、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of practical materials, such as educational essays, diary appreciation, sentence excerpts, ancient poems, classic articles, topic composition, work summary, word parsing, copy excerpts, other materials and so on, want to know different data formats and writing methods, please pay attention!中国药典对药品近似溶解度的名词解释1. 背景介绍。
药典中溶解度
称取约1g样品置100ml容量瓶，先加0.8ml水（在极易溶解范围内：1g在不到1ml溶剂中溶解），按药典试验方法30分钟内观察溶解情况，如果未完全溶解，则接着往里加约8ml水（在易溶范围内：1g在1～不到10ml溶剂中溶解），继续同法试验30分钟内观察溶解情况，如还未完全溶解，再往后加约20ml水（在溶解范围内）......因为采用的是100ml容量瓶，则当加到90ml水时（在略溶范围内）如还未完全溶解，则需要重新配制样品继续往下作，这时可以适当减少药物称样量，也可节约溶剂用量，比如称取约10mg样品置100ml容量瓶，加9ml水（在微溶范围内），同法操作，如还未完全溶解，则接着往里加约80ml水（在极微溶解范围内）.....如还未完全溶解，则接着往里加水至刻度（在几乎不溶范围内）......做到某一步完全溶解，就是该药在这个溶剂中的溶解度！( 2 )溶解度是药品的一种物理性质。
各品种项下选用的部分溶剂及其在该溶剂中的溶解性能，可供精制或制备溶液时参考；对在特定溶剂中的溶解性能需作质量控制时，在该品种检查项下另作具体规定。
药品的近似溶解度以下列名词术语表示：极易溶解系指溶质lg(ml)能在溶剂不到1ml中溶解；易溶系指溶质lg(ml)能在溶剂1〜不到10ml中溶解；溶解系指溶质lg(ml)能在溶剂10〜不到30ml中溶解；略溶系指溶质lg(ml)能在溶剂30〜不到100ml中溶解；微溶系指溶质lg(ml)能在溶剂100〜不到1000ml中溶解；极微溶解系指溶质lg(ml)能在溶剂1000〜不到10000ml中溶解；几乎不溶或不溶系指溶质lg(ml)在溶剂10000ml中不能完全溶解。
试验法：除另有规定外，称取研成细粉的供试品或量取液体供试品，于25°C±2°C —定容量的溶剂中，每隔5分钟强力振摇30秒钟；观察30分钟内的溶解情况，如无目视可见的溶质颗粒或液滴时，即视为完全溶解。
溶解度—搜狗百科
溶解度—搜狗百科溶解度 1．固体及少量液体物质的溶解度是指在⼀定的温度下，某固体物质在100克溶剂⾥（通常为⽔）达到饱和状态时所能溶解的质量（在⼀定温度下，100克溶剂⾥溶解某物质的最⼤量），⽤字母S表⽰，其单位是“g/100g⽔（g）”。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在⽔⾥的溶解度。
例如，在20°C的时候，100克⽔⾥溶解0.165克氨氧化钙，溶液就饱和了，氢氧化钙在20°C的溶解度就是0.165克，也可以写成0.165克/loo克⽔。
⼜如，在20°C的时候，100克⽔⾥要溶解36克⾷盐或者溶解203．9克蔗糖才能饱和，⾷盐和蔗糖在20°C的溶解度就分别是36克和203．9克，也可以写成36克/100克⽔和203.9克/lOO克⽔。
2．⽓体的溶解度通常指的是该⽓体（其压强为1标准⼤⽓压）在⼀定温度时溶解在1体积溶剂⾥的体积数。
也常⽤“g/100g溶剂”作单位（⾃然也可⽤体积）。
3．特别注意：溶解度的单位是克(或者是克/100克溶剂)⽽不是没有单位。
在⼀定的温度和压⼒下，物质在⼀定量的溶剂中溶解的最⾼量。
⼀般以 100克溶剂中能溶解物质的克数来表⽰。
⼀种物质在某种溶剂中的溶解度主要决定于溶剂和溶质的性质，即溶质在溶剂的溶解平衡常数。
例如，⽔是最普通最常⽤的溶剂，甲醇和⼄醇可以任何⽐例与⽔互溶。
⼤多数碱⾦属盐类都可以溶于⽔；苯⼏乎不溶于⽔。
溶解度明显受温度的影响，⼤多数固体物质的溶解度随温度的升⾼⽽增⼤；⽓体物质的溶解度则与此相反，随温度的升⾼⽽降低。
溶解度与温度的依赖关系可以⽤溶解度曲线来表⽰。
氯化钠NaCl的溶解度随温度的升⾼⽽缓慢增⼤，硝酸钾KNO₃的溶解度随温度的升⾼⽽迅速增⼤，⽽硫酸溶解度仪钠Na₂SO₄的溶解度却随温度的升⾼⽽减⼩。
固体和液体的溶解度基本不受压⼒的影响，⽽⽓体在液体中的溶解度与⽓体的分压成正⽐。
物质的溶解度对于化学和化学⼯业都很重要，在固体物质的重结晶和分级结晶、化学物质的制备和分离、混合⽓体的分离等⼯艺中都要利⽤物质溶解度的差别。
高考化学名词解析帮你掌握专业术语
高考化学名词解析帮你掌握专业术语高考化学是许多学生备战高考的一大难题。
在化学学习过程中，掌握专业术语是理解和应用化学知识的重要基础。
本文将为大家详细解析高考化学中的一些重要名词，帮助大家更好地掌握这些专业术语。
一、离子离子是高考化学中常见的概念，指的是在溶液或熔融状态下，电离物质中失去或获得一个或多个电子的粒子。
离子分为阴离子和阳离子。
阴离子指带有负电荷的离子，它们往往是非金属原子或化合物的化学残基。
阳离子指带有正电荷的离子，通常是金属原子或化合物的化学残基。
二、原子半径原子半径是指原子的半径长度，是衡量原子大小的指标之一。
原子半径通常用皮克米（pm）来表示。
在同一周期内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小。
在同一族元素中，原子半径随着原子序数的增加而增加。
原子半径的大小与原子核的结构和电子云分布有关。
三、原子键和分子键原子键和分子键是用来描述化学键形成的概念。
原子键是由共用电子对形成的共价化学键，通常用来描述非金属元素之间的键合。
原子键的共用电子对通常来自原子的外层轨道。
分子键是由电子云的重叠形成的化学键，通常用来描述两个或多个原子间的化合物。
分子键分为离子键、共价键和金属键等。
四、摩尔浓度摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数量。
摩尔浓度通常用mol/L来表示，也可以用M表示。
计算摩尔浓度的公式为：摩尔浓度=溶质的摩尔数/溶液的体积。
摩尔浓度在溶液的配制以及反应的计量中具有重要作用。
五、溶解度溶解度是指单位温度下溶质在给定溶剂中的最大溶解量。
溶解度与溶质和溶剂之间的相互作用有关，同时也受到温度的影响。
通常用质量浓度、摩尔浓度和体积浓度等来描述溶解度。
溶解度的大小对于溶解过程、溶解平衡和溶液的饱和度有重要影响。
六、电解质电解质是指能在溶液中或熔融状态下导电的化合物。
电解质可分为强电解质和弱电解质。
强电解质在溶液中完全电离，产生高浓度的离子；弱电解质在溶液中只部分电离，产生低浓度的离子。
电解质在化学反应和电解过程中起着重要作用。
常见的溶解度参数
常见的溶解度参数溶解度是一个物质在一定温度和压力下在溶剂中溶解的能力或度量。
溶解度参数描述了一个物质在不同溶剂中的溶解性能，可以用来评估物质在溶液中的溶解度。
以下是一些常见的溶解度参数：1.热力学溶解度参数：热力学溶解度参数是描述一个物质在特定温度下在溶剂中的溶解度的指标。
它是通过测量物质在溶剂中的溶解度并计算所得的，常用符号为C。
这个参数可以用来判断物质在溶液中的溶解度随温度变化的规律。
2. 摩尔溶解度参数：摩尔溶解度参数是描述物质溶解度的重要参数之一、它表示单位摩尔溶质在单位溶剂中的溶解度，通常用mol/L来表示。
摩尔溶解度参数可以用来比较不同物质在溶液中的溶解度。
常用的摩尔溶解度参数包括溶解度常数(Ksp)和溶解度积。
3.饱和溶解度参数：饱和溶解度参数是指物质在一定温度下溶解到饱和时的溶质浓度。
它表示在给定条件下物质达到最大溶解度的能力。
饱和溶解度参数可以用来描述一个物质的溶解度极限。
4. 摩尔溶解度积：摩尔溶解度积(Ksp)是一种描述物质溶解度的指标，它表示物质在给定温度下达到饱和溶解度时，溶质的摩尔浓度与溶剂离子浓度的乘积。
摩尔溶解度积可以用来比较不同物质在溶液中的溶解度，较大的Ksp值意味着更高的溶解度。
5.溶解度曲线参数：溶解度曲线参数描述了物质在不同温度下的溶解度随温度的变化规律。
它可以通过实验测定物质在不同温度下的溶解度，并绘制溶解度曲线来获得。
溶解度曲线参数可以用来预测物质在不同温度下的溶解度，并了解物质的溶解度随温度变化的特性。
以上是一些常见的溶解度参数，通过这些参数可以有效地描述物质在溶剂中的溶解度和溶解性能。
不同的溶解度参数有不同的应用场景和意义，可以根据实际需要选择合适的参数进行研究和应用。
溶解度实验方案
溶解度实验方案
药品的近似溶解度以下列名词术语表示：
极易溶解系指溶质lg(ml)能在溶剂不到1 ml中溶解；
易溶系指溶质lg(ml)能在溶剂1〜不到10 ml中溶解；
溶解系指溶质lg(ml)能在溶剂10〜不到30 ml中溶解；
略溶系指溶质lg(ml)能在溶剂30〜不到100 ml中溶解；
微溶系指溶质lg(ml)能在溶剂100〜不到1000 ml中溶解；
极微溶解系指溶质lg(ml)能在溶剂1000〜不到10000 ml中溶解；
几乎不溶或不溶系指溶质lg(ml)在溶剂10000 ml中不能完全溶解。
试验法：除另有规定外，称取研成细粉的供试品或量取液体供试品，于25℃±2℃—定容量的溶剂中，每隔5分钟强力振摇30秒钟；观察30分钟内的溶解情况，如无目视可见的溶质颗粒或液滴时，即视为完全溶解。
药典中溶解度
药典中溶解度称取约1g样品置100ml容量瓶，先加0.8ml水（在极易溶解范围内：1g在不到1ml溶剂中溶解），按药典试验方法30分钟内观察溶解情况，如果未完全溶解，则接着往里加约8ml水（在易溶范围内：1g在1～不到10ml溶剂中溶解），继续同法试验30分钟内观察溶解情况，如还未完全溶解，再往后加约20ml水（在溶解范围内）......因为采用的是100ml容量瓶，则当加到90ml水时（在略溶范围内）如还未完全溶解，则需要重新配制样品继续往下作，这时可以适当减少药物称样量，也可节约溶剂用量，比如称取约10mg样品置100ml容量瓶，加9ml水（在微溶范围内），同法操作，如还未完全溶解，则接着往里加约80ml水（在极微溶解范围内）.....如还未完全溶解，则接着往里加水至刻度（在几乎不溶范围内）......做到某一步完全溶解，就是该药在这个溶剂中的溶解度！( 2 )溶解度是药品的一种物理性质。
各品种项下选用的部分溶剂及其在该溶剂中的溶解性能，可供精制或制备溶液时参考；对在特定溶剂中的溶解性能需作质量控制时，在该品种检查项下另作具体规定。
药品的近似溶解度以下列名词术语表示：极易溶解系指溶质lg(ml)能在溶剂不到1ml中溶解；易溶系指溶质lg(ml)能在溶剂1?不到10ml中溶解；溶解系指溶质lg(ml)能在溶剂10?不到30ml中溶解；略溶系指溶质lg(ml)能在溶剂30?不到100ml中溶解；微溶系指溶质lg(ml)能在溶剂100?不到1000ml中溶解；极微溶解系指溶质lg(ml)能在溶剂1000?不到10000ml中溶解；几乎不溶或不溶系指溶质lg(ml)在溶剂10000ml中不能完全溶解。
试验法：除另有规定外，称取研成细粉的供试品或量取液体供试品，于25°C±2°C —定容量的溶剂中，每隔5分钟强力振摇30秒钟；观察30分钟内的溶解情况，如无目视可见的溶质颗粒或液滴时，即视为完全溶解。
第二讲：溶解度
第二讲 溶解度知识能力解读知能解读：（一）溶解性1.概念一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做该物质的溶解性。
说明：①不同物质在同一溶剂里的溶解性不同。
如常温下高锰酸钾易溶解在水中，而碘几乎不溶于水。
②同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。
如常温下高锰酸钾易溶解在水中，却很难溶解在汽油里；碘微溶于水，却易溶于汽油。
③同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与温度有关。
2.溶解性的表示方法溶解性的大小常用溶解度来表示。
知能解读：（二）固体物质的溶解度1.概念在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2.正确理解溶解度概念的要素（1）条件:在一定温度下。
影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度。
如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度时，溶解度才有意义。
（2）标准:在100g 溶剂里。
需强调和注意的是:此处100 g 是溶剂的量，而不是溶液的量。
（3）状态:达到饱和状态。
溶解度是比较同一条件下某种物质溶解能力大小的标准，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此要求必须“达到饱和状态”。
（4）单位:溶解度是所溶解的质量，常用单位为克（g ）。
注意：①如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指固体物质在水中的溶解度。
②溶解度概念中的四个关健词:“一定温度、100 g 溶剂、饱和状态、溶解的质量”是同时存在的，只有四个关键词都体现出来了，溶解度的概念和应用才是有意义的，否则没有意义，说法也是不正确的。
即“四定——定温、定剂（100 g ）、定饱和、定单位（g ）。
3.溶解度的含义（1）溶解度的含义是指某物质在某温度下，在100 g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
如3KNO 在20℃时的溶解度为31. 6 g ，就是指20℃时，3KNO 在100 g 水中达到饱和时所溶解的质量为31. 6 g （或20℃时，100 g 水中最多溶解3KNO 的质量为31. 6 g 或20℃时，要完全溶解31. 6 g 3KNO 最少需要100 g 水）。
不同药典溶解度描述对比
C．P．中国药典(2)溶解度是药品的一种物理性质。
各品种项下选用的部分溶剂及其在该溶剂中的溶解性能，可供精制或制备溶液时参考；对在特定溶剂中的溶解性能需作质量控制时，在该品种检查项下另作具体规定。
药品的近似溶解度以下列名词术语表示：极易溶解：系指溶质lg(ml)能在溶剂不到1ml中溶解；易溶：系指溶质lg(ml)能在溶剂1～不到10ml中溶解；溶解：系指溶质lg(ml)能在溶剂10～不到30ml中溶解；略溶：系指溶质lg(ml)能在溶剂30～不到100ml中溶解；微溶：系指溶质lg(ml)能在溶剂100～不到1000ml中溶解；极微溶解：系指溶质lg(ml)能在溶剂1000～不到10 000ml中溶解；几乎不溶或不溶：系指溶质lg(ml)在溶剂10 000ml中不能完全溶解。
试验法：除另有规定外，称取研成细粉的供试品或量取液体供试品，于25C±2°C—定容量的溶剂中，每隔5分钟强力振摇30秒钟；观察30分钟内的溶解情况，如无目视可见的溶质颗粒或液滴时，即视为完全溶解。
E．P．欧洲药典Solubility.溶解性：In statements of solubility in the Characters section, the terms used have the following significance, referred to a temperature between 15 °C and 25 °C.在性状部分，溶解性的表述中，使用术语所含如下意思，是指温度15 °C 至25 °C.U S P. 美国药典5.30. Description and Solubility溶解度描述Only where a quantitative solubility test is given in a monograph and is designated as such is it a test for purity.只有在专论中给出定量的溶解度检验，才会认为它（溶解度）是一种纯度检查。
药物溶解度名词解释
药物溶解度名词解释
哎呀，小朋友我来给你讲讲啥叫药物溶解度！
你知道吗？药物溶解度就像是一个小秘密，藏在药物和溶剂的世界里。
想象一下，药物就像是一个个调皮的小精灵，而溶剂呢，就像是它们玩耍的大乐园。
药物溶解度啊，简单说就是在一定的温度和压力下，药物能在溶剂里溶解的多少。
这就好比你往一杯水里放糖，能放进去并且化掉的糖的量就是糖在水里的溶解度。
比如说，有的药物小精灵特别喜欢和某种溶剂一起玩，一下子就能在里面溶解好多，这就说明这种药物在这个溶剂里的溶解度大。
相反呢，如果药物小精灵不太愿意和这个溶剂待在一起，只能溶解一点点，那溶解度就小啦。
那药物溶解度为啥这么重要呢？这你可得好好听听啦！如果一种药的溶解度不好，那吃下去可能就没法很好地发挥作用。
这就像你想要搭积木盖房子，可是积木不够，怎么能盖出漂亮的大房子呢？
医生和药剂师叔叔阿姨们就得特别注意药物溶解度这个事儿。
他们得想办法让药物溶解度变好，这样咱们吃了药才能快快好起来呀！比如说，他们会调整药物的剂型，或者想办法改变溶剂，就为了让药物能更好地溶解，发挥作用。
你想想，如果药物溶解度不好，吃了药也没啥效果，那得多着急呀！所以说，药物溶解度可真是个关键的小秘密呢！
我觉得呀，了解药物溶解度真的很重要，能帮助我们更好地理解药物是怎么起作用的，也能让医生们更厉害地治病救人！怎么样，你是不是也觉得药物溶解度很有趣啦？。
表观溶解度名词解释
表观溶解度名词解释全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：表观溶解度是指在一定条件下物质在溶液中的溶解度，该值通常是以摄氏度和压力为标准来衡量。
表观溶解度是指在理想条件下，溶质在溶剂中的平衡溶解度，在实际情况中受到温度、压力、离子相互作用等因素的影响。
在化学过程中，溶解度是很重要的概念，因为它直接影响到溶液中物质的浓度和平衡状态。
表观溶解度会受到溶质本身的性质以及溶剂的性质的影响，例如溶质的分子大小、极性、离子化程度等因素都会影响到溶解度。
而温度和压力则是两个最主要的影响溶解度的因素。
温度对表观溶解度的影响是很显著的，一般来说，温度升高会导致溶质更容易溶解在溶剂中，因为温度升高会增加溶质的热运动能力，使得分子能够克服相互间的吸引力更容易分散在溶剂中。
但也有些情况下，随着温度升高溶质的溶解度却会减小，这通常是因为在高温下反应会发生、晶体结构发生变化等原因导致的。
压力对表观溶解度的影响通常较小，但也有一些特殊情况下会对溶解度产生显著影响。
比如在气相中的气体溶解在液相中时，随着压力的增加，气体溶解度也会增加，这就是所谓的亨利定律。
而对于液体或固体的溶解过程来说，压力对溶解度的影响一般是不太明显的。
表观溶解度是一个综合性的概念，需要考虑到多方面的因素才能全面地评价一个物质在溶液中的溶解度。
通过对表观溶解度的研究，我们不仅可以更深入地了解物质在溶液中的行为规律，还可以为化学工程、药物研发等领域提供理论基础和实践指导。
希望通过这篇文章的介绍，读者能够对表观溶解度有一个更深入的了解。
第二篇示例：表观溶解度是指在一定条件下溶液中的溶质在给定温度和压力下的最大溶解度。
表观溶解度是由于溶质物质在溶液中产生的离子种类和数量的不同而发生变化的。
在化学反应过程中，溶质分子会发生解离，生成离子种类不同的溶液。
因此在描述溶解度时，需要考虑到溶质是否离子化。
在实际实验中，在通常情况下测定的溶解度通常是表观溶解度。
表观溶解度是指在实验室条件下观察到的溶解度，并不代表溶质在其他条件下的实际溶解度。
【初中化学】初中化学知识点：固体溶解度
【初中化学】初中化学知识点：固体溶解度概念：当固体物质在一定温度下在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量称为该物质在此温度下在该溶剂中的溶解度。
正确理解溶解度概念的要素：① 条件：在一定温度下，影响固体物质溶解度的内部因素是溶质和溶剂的性质，而外部因素是温度。
如果温度发生变化，固体物质的溶解度也会发生变化，因此只有在规定温度时，溶解度才有意义。
②标准：“在100g溶剂里”，需强调和注意的是：此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量。
③ 状态：“达到饱和状态”。
溶解度是物质在相同条件下溶解度的标准。
只有在该条件下达到最大溶解值时，才能知道其溶解度。
因此，必须要求其“达到饱和状态”。
④单位：溶解度是所溶解的质量，常用单位为克(g)。
对概念的理解：①如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指固体物质在水中的溶解度。
② 溶解度概念中的四个关键点：“一定温度、100g溶剂、饱和状态和溶解质量”同时存在。
只有反映出这四个关键点，溶解度的概念和应用才有意义。
否则，这是毫无意义的，这种说法是错误的。
溶解度曲线：在平面直角坐标系中，横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。
画出一种物质的溶解度随温度变化的曲线，称为该物质的溶解度曲线。
①表示意义a、表示物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化；b.溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某一温度下的溶解度;c、两条曲线的交点表明这两种物质在相同温度下具有相同的溶解度；d.曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液;e、溶解度曲线上方曲线附近的点代表过饱和溶液（通常，物质在较高温度下被制成饱和溶液，并迅速下降到室温。
溶解在溶液中的溶质质量超过室温下的溶解度，但晶体未沉淀时的溶液称为过饱和溶液）。
②溶解度曲线的变化规律a、一些固体物质的溶解度受温度的影响很大，这反映在曲线的“陡坡”上，例如kno3；b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如nacl。
c、极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而降低，这反映在曲线的“斜率”下降上，例如Ca（OH）2③ 申请a.根据溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的溶解度;b、可以比较不同物质在相同温度下的溶解度；c.可以知道某物质的溶解度随温度的变化情况;d、可选择分离或纯化混合物的方法；e.确定如何制得某温度时某物质的饱和溶液的方法等。
溶解名词解释
溶解名词解释溶解是化学中常用的名词，指的是将某种物质溶解在另一种物质中，使其分子或离子散布在溶剂中形成均匀的溶液。
溶解是一种物质在溶剂中发生的物理过程，通常涉及固体、液体或气体的溶解。
溶解是许多实际应用中的重要过程，例如在化学实验中，常常需要将某种化合物溶解在溶剂中以方便操作或进行进一步的实验。
在生活中，我们也常常使用溶解过程，例如将糖溶解在水中制作甜品，将咖啡粉溶解在热水中制作咖啡等。
溶解过程涉及到溶质和溶剂两个物质。
溶质是被溶解的物质，溶剂是用来溶解溶质的物质。
通常情况下，溶质的量较少，溶剂的量较多。
在溶解过程中，溶质的分子或离子与溶剂的分子发生相互作用，从而使溶质分散在溶剂中。
溶解过程中的一些重要概念包括溶解度和溶解热。
溶解度是指在给定温度和压力下，溶质在溶剂中溶解形成饱和溶液的最大量。
溶解度与溶质和溶剂的性质、温度、压力等因素有关。
溶解热是指溶质在溶解过程中吸收或释放的热量。
当溶解过程伴随着吸热时，称为吸热溶解；当溶解过程伴随着放热时，称为放热溶解。
溶解过程的影响因素除了溶质和溶剂的性质、温度和压力外，还包括溶液的浓度和搅拌速度。
浓度是指溶质在溶剂中的质量或体积比例，浓度越高，溶解度越大。
搅拌速度可以促进溶质与溶剂的接触，加快溶解速度。
溶解过程是一个动态平衡的过程。
当溶质开始溶解时，溶液中的溶质浓度逐渐增加，溶解速度也逐渐减慢。
当溶质与溶剂达到饱和溶解度时，溶解速度和溶出速度达到平衡，此时溶液呈现稳定状态。
如果继续添加溶质，溶液中的溶质浓度将超过饱和溶解度，溶质会重新结晶出来。
溶解过程在化学、生物、地球科学等领域都有广泛的应用。
在化学工业中，溶解过程常用于制备药物、化妆品、颜料等产品。
在生物学中，溶解过程是细胞内许多重要生物化学反应的基础。
在地球科学中，溶解过程是地下水形成的重要方式之一，也是洞穴和溶蚀地貌形成的原因之一。
总之，溶解是一种将溶质溶解在溶剂中形成溶液的过程。
溶解过程涉及溶质和溶剂的相互作用，以及溶质在溶解过程中的溶解度和溶解热等概念。
固体溶解度
固体溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里，该温度下的溶解度。
正确理解溶解度概念的要素：①条件：在一定温度下，影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度。
如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度时，溶解度才有意义。
②标准：“在100g溶剂里”，需强调和注意的是：此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量。
③状态：“达到饱和状态”，溶解度是衡址同一条件下某种物质溶解能力大小的标准，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”。
④单位：溶解度是所溶解的质量，常用单位为克(g)。
概念的理解：①如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指固体物质在水中的溶解度。
②溶解度概念中的四个关键点：“一定温度，100g 溶剂、饱和状态、溶解的质量”是同时存在的，只有四个关键点都体现出来了，溶解度的概念和应用才是有意义的，否则没有意义，说法也是不正确的。
溶解度曲线：在平面直角坐标系里用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出某物质的溶解度随温度变化的曲线，叫这种物质的溶解度曲线。
①表示意义a.表示某物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度变化的情况;b.溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某一温度下的溶解度;c.两条曲线的交点表示这两种物质在某一相同温度下具有相同的溶解度;d.曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液;e.在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(一般物质在较高温度下制成饱和溶液，快速地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。
②溶解度曲线的变化规律a.有些固体物质的溶解度受温度影响较大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3；b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaCl 。
c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2③应用a.根据溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的溶解度;b.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小;c.可以知道某物质的溶解度随温度的变化情况;d.可以选择对混合物进行分离或提纯的方法;e.确定如何制得某温度时某物质的饱和溶液的方法等。