初三上册化学知识点汇总

第一单元走进化学世界课题一：物质的变化和性质一、化学变化和物理变化1.物理变化：（1）概念：的变化。

（2）常见形式。

①物质的改变；②物质的改变。

2.化学变化：（1）概念：的变化，又叫化学变化。

（2）基本特征：有生成，常表现为改变、放出气体、生成等。

还伴随着能量改变，常表现为吸热、、等。

3.物理变化和化学变化之间的联系。

在物质发生的过程中，会同时发生。

二、化学性质和物理性质1.物质的性质：（1）化学性质。

物质在中表现出来的性质，如可燃性等。

（2）物理性质。

物质不需要就表现出来的性质，如物质的、、、硬度、熔点、沸点、密度等。

2.探究氧气和二氧化碳的性质：3.物质的性质与用途的关系：课题二：化学是一门以实验为基础的科学一、化学实验与科学探究1.化学科学的基础：化学是一门以实验为基础的科学，许多化学上的重大发现和研究成果是通过实验得出的。

2.科学探究的一般步骤。

提出问题→→制定计划→→收集证据→→→表达与交流。

二、对蜡烛及其燃烧的探究1.对蜡烛及其燃烧的探究：（1）点燃前。

①蜡烛由棉线烛芯和石蜡组成，呈圆柱状。

②用小刀切一块石蜡，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。

结论：蜡烛的硬度；密度；于水。

（2）燃烧时。

①火焰：如图A所示分三层，其中最亮，最暗，平放入火焰中的火柴梗，接触部分被烧焦，接触部分没有明显变化。

由此推测，温度最高，温度最低。

②探究生成物：图B中，若所用烧杯干燥，会发现烧杯内壁有生成；若为内壁用澄清石灰水湿润的烧杯，会发现澄清石灰水。

结论：蜡烛燃烧生成了。

（3）熄灭后：将蜡烛熄灭时，有白烟产生；图C中用火柴点燃时，发现白烟，且火焰会顺着白烟将蜡烛。

2.化学探究性学习的特点：（1）关注物质的性质。

（2）关注物质的变化。

（3）关注物质变化的过程及对结果的解释和讨论。

三、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究先取两个空集气瓶，再用排水法收集两瓶呼出的气体，然后进行下列探究：课题三：走进化学实验室一、化学药品的取用1.化学药品取用规则：（1）“三不”原则。

①不能接触药品②不要把鼻孔闻药品气味。

③不得任何药品的味道。

（2）节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品。

如果没有说明药品的用量，一般应按最少量，即液体，固体只需即可。

（3）剩余药品处理原则：用剩的药品既不能，也不要随意丢弃，更不要，要放入。

2.药品的取用方法：（1）固体药品的取用。

①固体药品通常盛放在 里。

②取用方法。

（2）液体药品的取用①液体药品通常盛放在 里。

②较多量液体药品的取用：采用 。

③定量液体药品的取用。

A.方法：首先向量筒内倾倒液体至 ；再把量筒 ，用 滴加至刻度线。

B.读书方法（如图所示）：④少量液体药品的取用。

二、物质的加热1.酒精灯的使用方法：（1）使用方法。

①绝对禁止向的酒精灯里添加酒精，以免失火。

②绝对禁止用引燃另一只酒精灯。

③必须用盖灭，不可用嘴去吹。

④酒精灯内酒精量应为灯壶容积的。

⑤酒精灯的火焰分、和，由于温度最高，因此用这层火焰加热。

（2）意外事故处理方法：酒精灯内的酒精不慎洒出燃烧起来，应立即用扑盖。

2.给试管中的液体加热。

三、链接仪器装置1.玻璃管与橡胶塞的连接：先把要插入的玻璃管一端，然后稍用力插入。

2.玻璃管与橡皮管的连接：先把要插入的玻璃管一端，然后稍用力插入。

3.容器口与橡胶塞的连接：把橡胶塞慢慢塞入容器口。

4.检查装置的气密性：首先将导管一端放入，然后手握试管，若导管口，说明装置不漏气。

四、仪器的洗涤1.洗涤方法。

→注入自来水洗涤（活用试管刷刷洗→清水冲洗）→倒放在试管架上（或指定位置）晾干。

2.仪器洗净的标准：内壁附着的水既不，也不。

第二单元 我们周围的空气课题一：空气一、空气是有什么组成的 1.拉瓦锡研究空气成分的结论。

空气由 组成，其中 约占空气总体积的1/5。

2.空气中氧气含量的测定： （1）实验装置（如图）。

（2）实验现象：红磷燃烧，产生 ；打开弹簧夹后，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内原空气体积的 。

（3）实验原理：红磷在空气中燃烧，将瓶内氧气消耗掉，生成白色固体 ，使集气瓶内压强减小，在大气压作用下，水进入集气瓶，进入的水的体积即为 。

（4）反应的文字表达式： 。

（5）实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的 。

3.空气的成分和含量：4.物质的简单分类：二、空气是一种宝贵的资源 1.氧气的用途：（1）供给生物 ：如潜水、医疗急救等。

（2）支持燃料 ：如气焊、宇宙航行等。

2.氮气： （1）物理性质。

混合物：由 的物质混合而成的物质。

如空气、海水等纯净物：只由 组成的物质。

如氧气、水等物质（2）化学性质：化学性质；不支持燃烧。

（3）用途。

①制硝酸和化肥。

②用作，如作食品包装的填充气。

③用液氮制造低温环境。

3.稀有气体：（1）性质：都属于无色、无味的气体，化学性质很。

（2）用途：制；氦用于制造低温环境。

三、保护空气1.空气中的污染物：（1）污染物：和。

目前，计入空气污染指数的项目包括、、、可吸入颗粒物和臭氧等。

（2）来源：燃料的燃烧；工厂排放的废气等。

2.危害：（1）严重危害人体健康。

（2）影响农作物生长。

（3）破坏生态平衡。

（4）导致全球、和等。

3.防治：（1）加强大气质量监测。

（2）使用。

（3）积极植树、造林、种草。

课题二：氧气一、物理性质1.色、态、味：通常情况下，是一种、的气体。

2.密度、水溶性：在标准状况下，密度比空气、溶于水。

3.三态变化:（压强为101kPa）二、化学性质1.支持燃烧：将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到 。

常用此方法检验某气体是否为氧气。

2.可燃物在氧气中的燃烧：归纳总结：（1）氧气的化学性质 。

（2）物质在空气中燃烧，实际上是与其中的 发生反应。

（3）可燃物燃烧的剧烈程度与 有关。

三、化合反应和氧化反应1.化合反应：由 物质生成 物质的反应。

2.氧化反应：（1）概念： 发生的反应。

氧气在氧化反应中提供氧，具有 。

（2）分类。

①燃烧：物质在氧气中燃烧是 的氧化反应，并伴有 、 现象。

氧气色的液体色的雪花状的固体降温 至-183℃降温 至-218℃②缓慢氧化：进行的，甚至的氧化反应。

课题三：制取氧气一、实验室制取氧气1.加热高锰酸钾制取氧气；（1）反应原理（用文字表达是表示）：。

（2）制取装置。

①发生装置。

用高锰酸钾制取氧气时，为了防止加热高锰酸钾粉末随气流进入导管，要在试管口。

②收集装置。

ⅰ.A为法，原因是氧气的密度。

ⅱ.B为法，原因是氧气溶于水。

2.分解过氧化氢制取氧气：（1）实验探究一“分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用”①探究过程。

A.在试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察到：带有火星的木条。

B.向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察到：过氧化氢溶液中，带有火星的木条。

C.待上述实验中的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，吧带火星的木条伸入试管，观察到：过氧化氢溶液中，带火星木条，多次实验后，把二氧化锰洗净、干燥，再称量，与实验前的质量 。

②实验结论：二氧化锰能 过氧化氢分解，且二氧化锰在反应前后的 不变。

③反应原理： 。

（2）催化剂和催化作用。

①催化剂（又叫触媒）：在化学反应里能 其他物质的化学反应速率，而本身的 在反应前后都没有发生变化的物质。

②催化作用： 在化学反应中所起的作用。

（3）分解反应：由 生成 的反应。

3.加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气。

反应原理： （用文字表达式） 二、氧气的工业制法1.原理：利用液态氧和液态氮的 不同。

第三单元 物质构成的奥秘课题一：分子和原子一、物质有微观粒子构成1.物质的构成：物质都是由 、 等微观粒子构成的。

2.分子的性质：（1）体积和质量都 。

（2）总在不断地运动，且温度越高，运动速率 。

（3）分子间有间隔：分子之间的间隔大小受物质的状态和温度的影响，具体为： ①同一物质的状态：分子间的间隔 > 分子间的间隔 > 分子间的间隔 ②温度：温度升高，分子间隔 ，遇冷时 。

二、分子可以分为原子 1.分子：2.过程：空气降温 加压液态空气液态氧蒸发、加压储存在蓝色的钢瓶里（1）概念：由分子构成的物质，分子是 的最小粒子。

（2）构成：分子是由原子构成的。

有些分子由 原子构成，如氧分子；大多数分子由 的原子构成，如水分子。

（3）用分子的观点解释物质的变化：物质在发生物理变化时，分子的种类 ；发生化学变化时，分子的种类 。

2.化学变化的实质：化学变化中，反应物的分子首先分成 ， 重新结合成 。

3.原子的概念： 的最小粒子。

课题二：原子的结构一、原子的构成 1.原子的构成：2.在原子中，核电荷数= = 。

3.原子的电性：原子核内质子和核外电子所带总 相等， 相反，故原子不显电性。

二、原子核外电子的排布1.原子核与电子的位置关系：原子核居于 ，在原子中占的体积 ，电子绕着原子核 。

2.电子能量、离核远近与电子层的关系：在含有多个电子的原子中，原子核外离核近的电子层上的电子能量 ，离核远的电子层上的电子能量 。

3.核外电子排布的规律： (1)第一层上最多排 个电子。

(2)第二层上最多排 个电子。

(最外层上最多排 个电子(只有1层的不超过 个)。

4.原子结构示意图：原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构，各部分表示的意义如图所示(以钠原子为例)：5.原子的性质与最外层电子数的关系。

6.离子：（1）离子的形成过程（以氯化钠的形成为例）。

（2）离子的概念：是的原子。

（3）离子的分类。

①阳离子：的原子。

②阴离子：电的原子。

(4)离子符号的意义(以镁离子为例)：离子符号右上角的“+”“-”表示，数字表示离子所带的。

如Mg2+表示三、相对原子质量1.概念：以一种碳原子质量的为标准，其他原子的跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。

2.表达式：3.近似计算:由于原子中质子与中子的质量接近，都远大于 的质量，故原子的质量集中在 上，质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈ 十 。

课题三：元素一、元素1.概念： (即 )相同的一类原子的总称。

2.与化学变化的关系：在物质发生化学变化时，由于 不变，故化学反应前后元素的种类也不改变。

3.在地壳中的含量(质量分数)：居前四位的元素依次是 、 、 、 。

4.元素的化学性质与原子结构的关系：元素的化学性质与其原子 的核外电子排布，特别是 有关。

二、元素符号1.书写：国际上统一采用元素 名称的 来表示元 素。

书写时注意：(1)由一个字母表示的元素符号要 。

如C 表示碳元素。

(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 ，第二个字 母要 。

如铝元素的符号为 。

2.意义：(1)宏观意义表示 。