★试卷3套汇总★重庆市渝北区2020年高一化学下学期期末学业质量监测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推断正确的是（）

A．原子序数：X＞Y＞Z

B．主族序数：Y＞X＞Z

C．气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZ

D．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z

2．下列混合物能用分液法分离的是

A．四氯化碳和乙酸乙酯B．苯和液溴

C．乙醇和水D．硝基苯和水

3．工业合成氨的反应为：N 2+3H22NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（）

A．达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0

B．使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率

C．为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度

D．若在密闭容器加入1molN2和过量的H2,最后能生成2molNH3

4．下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是( )

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3

A．①＞②＞③＞④B．②＞③＝①＞④

C．③＞②＞④＞①D．③＝①＞②＞④

5．下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

分别将两种气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液A 鉴别甲烷和乙烯

是否褪色

将Fe(NO3)2晶体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质

观察溶液是否变红

C 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝

D 除去乙酸乙酯中的乙酸用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

A．A B．B C．C D．D

6．以下反应不能体现“原子经济”的是

A．置换反应B．化合反应

C．加聚反应D．加成反应

7．下列物质是苯的同系物的是( )

A．B．

C．D．

8．下列有关叙述:

①非金属单质甲能在水溶液从乙的化合物中置换出非金属单质乙；

②甲原子比乙原子容易得到电子；

③单质甲跟H2反应比乙跟H2反应容易得多；

④气态氢化物水溶液的酸性:甲>乙；

⑤氧化物水化物的酸性:甲>乙；

⑥熔点:甲>乙。

能说明非金属元素甲比乙的非金属性强的是

A．①②⑤B．①②③C．③④⑤D．全部

9．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A．甲烷与氯气混合后发生光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环已烷

C．在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯在一定条件下生成聚乙烯

D．甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液加热；乙烯与水在一定条件下生成乙醇

10．该表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价的相关信息，据此判断以下叙述正确的是

元素代号L M Q R T

原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066

主要化合价＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2

A．R的氧化物的水化物均为强酸

B．M的单质在一定条件下可与L的氧化物发生铝热反应

C．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为：L＞M

D．L2+与R2－的核外电子数相等

11．下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是() 物质氧化镁氯化镁

熔点/℃2852 714

沸点/℃ 3600 1410

A ．海水NaOH −−−→Mg(OH)2电解

−−−→Mg

B ．海水HCl −−→MgCl 2溶液−−→MgCl 2晶体电解−−−→Mg

C ．海水石灰乳−−−→Mg(OH)2灼烧−−−→MgO 电解−−−→Mg

D ．海水石灰乳−−−→Mg(OH)2HCl −−→MgCl 2溶液HCl 气流−−−−→MgCl 2(熔融) 电解−−−→Mg

12．下列关于苯的叙述正确的是( )

A ．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小

B ．反应③为取代反应，有机产物是一种烃

C ．反应④中1mol 苯最多与23molH 发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

D ．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟

13．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是( ) A ．NaOH 溶液 B ．Cu(OH)2悬浊液 C ．石蕊试液

D ．Na 2CO 3溶液

14．下列元素属于过渡元素的是（ ） A ．钾 B ．镓 C ．铁 D ．钋 15．下列说法中不正确的是

A ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，这与分子间的氢键有关

B ．煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生了化学变化

C ．有效碰撞理论不能指导怎样提高原料的平衡转化率

D ．NH 4HCO 3(s)=NH 3(g)+H 2O(g)+CO 2(g) △H=+185.57kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

16．在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100%，下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是

①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④加成反应 ⑤取代反应 ⑥加聚反应 A ．①②⑤ B ．②⑤⑥ C ．②④⑥ D ．只有⑥

17．核电荷数小于l8的某元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为（2n+1)，质子数为（2n 2-1）。