2020-2021学年山东省枣庄三中高三(上)段考化学试卷(9月份Word版含答案)
山东省枣庄市第三中学2020┄2021届高三10月学情调查化学试题Word版 含答案
秘密★启用前枣庄三中2020┄2021学年度高三年级第一学期学情调查化学试题10本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷1至4页，第II卷5至8页。
满分100分。
考试用时90分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸规定的位置。
考试结束后，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项正确）1．下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应放热，ΔH<0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关2．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法正确的是（）A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO（g）D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水3．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaHSO4（固体） B．Na2SO4溶液 C．CuSO4（固体） D．NaCl（固体）4．下列有关电化学装置完全正确的是（）A B C D铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池5．一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：NO（g）+CO（g）1/2N 2（g）+CO2（g）△H=-373.2KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．增大压强同时充入NO6．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）ΔH>0 T1温度下的部分实验数据为：t/s0500 1 000 1 500c（N2O5）/mol/ L 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法不正确的是（）A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10—3 mol/（L·s）B．T1温度下的平衡常数为K1＝125,1 000 s时转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1<T2D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3 7．如图是模拟电化学反应装置图。
山东省2020-2021年高三上学期化学9月月考试卷
山东省2020-2021年高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
) (共16题；共48分)1. （3分）下列过程属于物理变化的是（）A . 油脂酸败B . 空气液化C . 白酒变酸D . 粉尘爆炸2. （3分） (2017高一上·六合期末) 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . SO2可用于漂白纸浆B . SiO2是良好的半导体材料C . Na2O2可用作潜水艇O2来源D . Cl2可用于消毒和制造漂白粉3. （3分） (2017高一上·黄陵期末) 某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3﹣，已知K+、Fe3+的个数分别为3a 和a，则溶液中K+与NO3﹣的个数比为（）A . 1：4B . 1：2C . 3：4D . 3：24. （3分）化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（）A . 氧气可供人呼吸但会使食物变质B . 化肥能促进植物生长但会污染土壤C . 一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒D . 二氧化碳能灭火但会造成酸雨5. （3分） (2019高一上·深圳期中) 在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A . Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B . Fe3+、K+、SO42-、NO3-C . H+、Al3+、OH-、NO3-D . Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-6. （3分） (2018高二上·成都期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝片与稀硫酸的反应B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的碳与二氧化碳的反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应7. （3分） (2017高三上·河北期中) 短周期元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物存在如下转化关系。
山东省枣庄市第三中学2022-2023学年高三上学期开学考试化学试题
枣庄三中2022-2023 学年度高三年级9 月质量检测考试化学试题本试卷分为第 I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
满分 100 分，考试用时90 分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。
可能用到的相对原子质量：C12 N 14 O 16 Na 23 S32 Cl35.5 K39 I 127 Ba137第I 卷（选择题共40 分）一、选择题：（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未．的操作是( )．涉．及A．洗涤B．粉碎C．萃取D．蒸发2.化学实验操作是进行科学实验的基础。
下列操作符合规范的是( )A．碱式滴定管排气泡B．溶液的转移C．试剂存放D．溶液滴加3.以下说法正确的是( )A．钠元素的第一电离能大于钾B.基态钾原子价层电子轨道表示式为C.钾能置换出 NaCl 溶液中的钠D.钠元素与钾元素的原子序数相差 184.下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 ( )A．碱转化为酸式盐：B.碱转化为两种盐：C.过氧化物转化为碱：D.盐转化为另一种盐：5.劳动创造未来。
下列劳动项目涉及的化学知识正确的是( )选项 劳动项目 化学知识A 用小苏打做蛋糕膨松剂Na 2CO 3与酸反应产生气体B 将新切土豆丝浸没在水里防止变色 土豆中的氧化性物质遇空气变色C 煮豆浆点卤水制作豆腐 胶体聚沉D用铁质槽罐车运输浓硫酸常温下，浓硫酸和铁不反应6.某白色粉末样品，可能含有Na 2SO 4、 Na 2SO 3、 Na 2S 2O 3和Na 2CO 3。
取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。
离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl 2 溶液有沉淀生成。
枣庄三中2020-2021 学年高三年级第三次质量检测化学试题含答案
2020-2021 学年高三年级第三次质量检测化学试题测试时间：2020 年11 月注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一.选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列说法中正确的是（）A.“司南之杓，投之於地，其柢指南。
”司南中“杓”所用的材质为Fe2O3B.“水滴石穿”与反应CaCO3+H2O+CO2====Ca（HCO3）2 有关C.《易经》中记载：“泽中有火”“上火下泽”，火是由“泽”中产生的CO 燃烧引起的D.“水过鸭背不留珠”是因为鸭子的羽毛表层富含醇类物质2.下列有关物质的分类与性质的说法正确的是( )A.液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物B.SO3、SiO2均属于酸性氧化物C.已知：H3RO2+NaOH（足量）====NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D.往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉3.下列关于电解质的叙述不正确的是（）A.在熔化和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质B.电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴C.电解质溶于水中一定能导电，非电解质溶于水中一定不导电D.电解质形成的水溶液，其导电能力弱的不一定是弱电解质4.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.71 g Cl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、C l-、HClO和 ClO-四种微粒的总数为N AB.标准状况下，22.4 LH2O2中含有 3NA 个共价键C.常温下，将5.6 g 铁投入足量稀硝酸中，转移电子数等于0.3N AD.用电解法精炼铜时，若电路中转移2 mol 电子，阳极质量减轻64 g5.下列描述的离子方程式正确的是( )A.少量的SO2通入NaClO 溶液:SO2+H2O+2ClO- ====SO32-+2HCIOB.氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OC.用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl（浓）△Mn2++2Cl-+Cl2†+2H2OD.等浓度的NaHSO4与Ba（OH）2 混合至溶液呈中性:Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4†+2H2O1。
2021届山东省枣庄三中高三上学期第二次阶段测试化学试题(解析版)
2021届山东省枣庄三中高三上学期第二次阶段测试化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Cl35.5 K39 P31 Mn55 Fe56一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A. 北宋沈括《梦溪笔淡》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程B. 水泥厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C. 《本草经集注》对“硝石”的注解如下：“……如握雪不冰。
强烧之，紫青烟起，仍成灰……”。
这里的“硝石”指的是高锰酸钾D. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指蒸馏【答案】C【解析】【详解】A．硫酸铜溶液蒸发得到硫酸铜晶体，从溶液中获取晶体，属于蒸发浓缩结晶操作，A正确；B．高压电除去工厂烟尘是利用胶体粒子带电，在外加电场的作用下发生定向移动的性质，即胶体的电泳现象，B正确；C．这里的“硝石”指的是硝酸钾，而不是高锰酸钾，C错误；D．白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，D正确；故答案为：C。
2. 实验室中下列做法错误的是A. 氯水通常保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处B. KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒C. 用酒精灯直接加热蒸发皿D. 用泡沫灭火器扑灭金属钾的燃烧【答案】D【解析】【详解】A．氯水中的次氯酸见光易分解，氯水易挥发出氯气，所以通常保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处，A正确；B．KMnO4具有强氧化性，其稀溶液仍具有较强的氧化性，所以可用于消毒，B正确；C．蒸发皿是耐热的仪器，可用酒精灯直接加热，C正确；D．金属钾燃烧生成过氧化钾等，能与泡沫灭火器产生的CO2及水蒸气反应生成O2，又能促进金属钾的燃烧，所以不能用来扑灭金属钾的的失火，D错误；故选D。
2021届山东省枣庄三中高三上学期9月质检化学试卷
【最新】山东省枣庄三中高三上学期9月质检化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是A．向小烧杯中加入盐酸，测量的温度为盐酸的起始温度B．实验中可使酸或碱略过量C．向小烧杯中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同D．可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替盐酸2．已知热化学方程式：SO 2(g)+12O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64 kJ B．196.64 kJ/mol C．<196.64 kJ D．>196.64 kJ 3．下列有关能量的叙述错误的是( )A．化学反应均伴随着能量的变化B．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应4．一定温度下，可逆反应2NO 22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．①②③④⑤⑥5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同6．铅蓄电池是一种用途极广的二次电池，其电池反应为：Pb+PbO2 +2H2SO42PbSO4 (s)+2H2O,下列说法不正确的是( )A．放电时，负极质量增加B．充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接SO+2e－=PbSO4+2H2OC．放电时，正极反应为：PbO2+4H＋+2-4D．铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有lmolO2产生时，消耗4molH2SO47．下列说法中正确的是A．增大反应物浓度，可逆反应正速率增大；减少反应物浓度，可逆反应逆速率增大B．粗铜精炼时，电解质液中的c(Cu2＋)保持不变C．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀D．阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连8．下列说法正确的是A．图(a)中，随着电解的进行，溶液中H＋的浓度越来越小B．图(b)中，Mg电极作电池的负极C．图(c)中，发生的反应为Co＋Cd2＋＝Cd＋Co2＋D．图(d)中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护9．用如图所示装置处理含NO3—的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3—+12H++10e-=N2+6H2O，则下列说法错误的是A．电源正极为A，电解过程中有气体放出B．电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变D．电解池一侧生成5.6g N2，另一侧溶液质量减少l8g10．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO 2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )A B0～3 s内，反应速率为升高温度，NO2的含量减小v(NO2)＝0.2 mol·L－1C D达平衡时，仅改变x，则x可能为t1时仅加入催化剂，平衡正向移动压强11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
山东省枣庄三中2021届上学期高三年级第二次质量检测化学试卷
山东省枣庄三中2021届上学期高三年级第二次质量检测化学试卷本试卷分第I 卷选择题和第II 卷非选择题两部分，第I 卷1至4页，第II 卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 C1 K 3922324O H O S SO H SO −−−→−−−→点燃224Cl H SiCl Si −−−→−−−→高温高温粗硅()2NaCl aq Cl −−−→−−−→电解石灰水漂白粉()222Cl NaOH aq Fe FeCl Fe OH −−−→−−−−→点燃制备过程如图所示。
下列说法错误的是A ．炉渣中FeS 与硫酸、氧气反应的离子方程式为4FeS3O 212H=4Fe 34S ↓6H 2OB ．气体M 的成分是SO 2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C ．若调节溶液Z 的o1 O 2转移12mo1电子C ．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2D ．XeF 2、XeF 4和XeF 6在空气中都不能长期存放三、非选择题：本题共5小题，共60分16．共10分I 、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO 2、O 2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO 2、H 2O 。
某同学利用下述系列反应实现了：“铜→铜绿→……→铜”的转化：()22A B H Cu OH Cu −−→−−→−−→−−→−−→①②③④⑤铜铜绿 1从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：______________。
2请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：________________________________。
3上述转化过程中属于化合反应的是___________属于分解反应的是________________II 、某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeC13溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。
山东省枣庄市2021届高三上学期第三次质量检测化学试卷 Word版含解析
2020—202l学年高三年级第三次质量检测化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 C1 35.5 Fe 56一．选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列说法中正确的是A. “司南之杓，投之於地，其柢指南。
”司南中“杓”所用的材质为Fe2O3B. “水滴石穿”与反应CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2有关C. 《易经》中记载：“泽中有火”“上火下泽”。
火是由“泽”中产生的CO燃烧引起的D. “水过鸭背不留珠”是因为鸭子的羽毛表层富含醇类物质【答案】B【解析】【详解】A．由“其柢指南”知“司南”就是古代的指南针，“杓”能指示方向说明有磁性，其材质应该是Fe3O4，故A不符合题意；B．“水滴石穿”与碳酸钙在空气中常年累月与水和空气中的二氧化碳反应生成碳酸氢钙，导致石头慢慢发生腐蚀，故B符合题意；C．火是由“泽”中产生的甲烷燃烧引起的，故C不符合题意；D．“不留珠”是因为鸭子的羽毛表层富含油脂类物质，油脂与水不互溶，故D不符合题意；答案选B。
2. 下列有关物质的分类与性质的说法正确的是（）A. 液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物B. SO3、SiO2均属于酸性氧化物C. 已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D. 往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉【答案】B【解析】【分析】C4H8有1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-丙烯等多种同分异构体；SO3、SiO2都能与碱反应生成盐和水；H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为一元酸；有些高分子溶胶的胶粒不带电，加入电解质溶液不能聚沉；【详解】C4H8有1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙烯等多种同分异构体，C4H8不一定是纯净物，故A 错误；SO3、SiO2都能与碱反应生成盐和水，所以SO3、SiO2均属于酸性氧化物，故B正确；H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为一元酸，NaH2RO2为正盐，故C错误；有些高分子溶胶的胶粒不带电，加入电解质溶液不能聚沉，故D错误。
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2020-2021学年山东省枣庄三中高三（上）段考化学试卷（9月份）一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．（2分）下列关于文献记载的说法正确的是（）A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C．《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏2．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，11.2L苯中含有C﹣H键的数目为3N AB．常温下，pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.1N AC．常温常压下，22.4L CO分子数小于N AD．标准状况下2.24L CO2与足量Na2O2充分反应转移电子数为0.05N A3．（2分）下列正确的是（）A．CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质B．升温可以加快Na与空气中O2反应制取Na2O的反应速率C．将废铁屑加入FeCl3溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2D．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板可说明铁比铜金属性强4．（2分）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是（）①依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等②依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③依据反应中能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应④依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物⑤根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、独液和胶体A．①②③④B．②③④⑤C．②③④D．①③④5．（2分）表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无变红色C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾能力强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成Ⅰ对，Ⅱ对，有O2A．A B．B C．C D．D6．（2分）下列说法正确的是（）①需要通电才可以进行的有：电解、电离、电泳、电镀、电除尘②直径在10﹣9～10﹣7m之间的NaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体③纳米材料石墨烯用一束强光照射可以发生丁达尔现象④电解质溶液中自由移动离子数目越多导电能力越强⑤把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体⑥Na2O、Na2O2前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物，都能与酸性氧化物CO2反应⑦Na2O、Na2O2水溶液能导电，所以二者都是电解质⑧水玻璃、漂粉精、硅胶、冰水混合物、明矾KAl（SO4）2•12H2O]、铝热剂均为混合物⑨元素由化合态变成游离态一定是被还原⑩金属氧化物均为碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物A．4个B．3个C．1个D．2个7．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓B．向FeBr2溶液中通入氯气不足：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++2Cl﹣+Br2C．加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32﹣+2H2O═H2CO3+2OH﹣D．过量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO﹣+SO2+H2O═HSO3﹣+HClO8．（2分）下列实验操作正确的是（）A．制备无水氯化铁B．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液C．D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性大小9．（2分）天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。
T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．该脱硫过程需要不断添加Fe2（SO4）3溶液B．脱硫过程O2间接氧化H2SC．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐10．（2分）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2MnO4﹣+4H+═3SO42﹣+2Mn2++2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+═Fe2++H2OA．A B．B C．C D．D二选择题:本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．（4分）下列操作正确的（）①试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热②容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干③称取2.0g NaOH固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体④用量简量取10.00mL的NaCl溶液⑤将小块钠投入到盛有水的试管中，进行钠与水反应的实验⑥可用pH试纸测氯水的pH⑦配制一定浓度的Na2CO3溶液时，将称得的碳酸钠小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线A．3个B．2个C．1个D．0个12．（4分）下列说法正确的是（）A．氯气不足时与FeI2溶液反应离子方程式2Cl2+2Fe2++2I﹣═2Fe3++I2+4Cl﹣B．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸离子方程式：2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC．向OH﹣、CO32﹣、[Al（OH）4]﹣混合液中滴加盐酸。
离子参加反应的顺序依次为OH﹣[Al（OH）4]﹣、CO32﹣D．NaHCO3与足量澄清石灰水反应的离子方程式为2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═2H2O+CaCO3↓+CO32﹣13．（4分）铁及其化合物是中学化学中的﹣类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是（）A．配制FeSO4溶液需要把绿矾溶解在稀硫酸中，其目的是抑制Fe2+水解B．在25℃时，pH＝0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3﹣、Fe2+可以大量共存C．制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O14．（4分）以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图，已知浸出时产生的废渣中有SO2，Fe（OH）3和Al（OH）3，下列说法错误的是（）A．浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2OB．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClC．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物K sp的不同15．（4分）已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4+4H+═PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5SO42﹣═2MnO2+5PbSO4+2H2O。
下列推断正确的是（）A．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞MnO4﹣B．由反应Ⅰ可知，Pb3O4中Pb（Ⅲ）和Pb（Ⅳ）含量之比为2：1C．Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl═3PbCl2+4H2O+Cl2↑D．Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3═3Pb（NO3）4+4NO↑+8H2O三、非选择题：本题共5小题，共60分16．（11分）Ⅰ．过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。
试回答下列问题：（1）写出酸性高锰酸钾和H2O2反应的离子方程式。
（2）Na2O2、K2O以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后过此。
则上述最近合的过氧化物是。
（3）甲酸钙[Ca（HCOO）2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛（HCHO）溶液加入质量分数为30%～70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为。
Ⅱ．某工厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为﹣3）；（4）KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O中被氧化的元素是。
（5）通入过量氧气，可将氰酸盐进﹣步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：KOCN+KOH+Cl2═K2CO3+N2+KCl+H2O。
（6）若将5m3含KCN的浓度为650mg/L的废水中KCN氧化成N2除去，需要标准状况下的氯气的体积为。
17．（13分）从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。
以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性，实验如下：2mL 0.2mol/L FeCl3溶液（pH＝1）加入试剂现象①2mL Mg（OH）2浊液（pH＝11）产生红褐色胶体②滴加2mL 0.2mol/LNa2CO3溶液（pH＝12）逸出无色气体，产生红褐色沉淀③滴加2mL 0.2mol/LNa2SO3溶液（pH＝10）无色气体产生，黄色溶液变为红棕色（1）①中反应的离子方程式是。
（2）②中逸出的无色气体是；从物质类别角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学方面的共性是（写一条）；从化合价角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学方面的差异是（写一条）。
（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：Ⅰ．甲取③中红棕色溶液少许，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。
甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生氧化还原反应，离子方程式是。
Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。
其实验方案是。
（4）根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应多样性与有关。
18．（12分）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2•xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是。
（2）步骤②需要加热的目的是，温度保持80﹣95℃，采用的合适加热方式是。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是。