初中化学鉴别题总结
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A．CaCO3 CaO 百度文库．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4D．KCl KClO3
结晶法。原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
A、盐酸 B、H2SO4 C、AgNO3 D、石蕊试液
分析：
本题中首先看到Na2CO3就应该考虑加入一种酸用来鉴别，因为含有碳酸根的物质可以跟酸反应生成CO2气体。选用H2SO4后，它与Na2CO3反应生成气体，与BaCl2反应生成沉淀，与KNO3不反应，三种物质中现象各不相同，故答案选B。
练习：
（1）只用一种试剂鉴别NaOH、BaCl2、Na2SO4溶液，可选用（ ）
2、如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别。
3、选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法后化学方法。
二、鉴别的方法
1、物理方法鉴别
物理方法主要包括观察状态、颜色，闻气味、溶于水等情况。 例：根据生活常识，选择方法区分下列各组物质。
（1）白醋和白酒 （2）铝片和铜片 （3）镁条和水银分析：
练习4 下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：
〔Ba2〕 [Mg2]
〔K2CO3〕 〔MgSO4〕
置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）
A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg2 D．NaCl BaSO4 2 化学方法：原理
（一）加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（二）反应后不能带入新的杂质。
（三）反应后恢复原物状态。
（四）操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种：
练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（）
A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg
初中化学鉴别题总结
篇一：初中化学物质鉴别题解题思路分析
初中化学物质鉴别题解题思路分析
初中化学物质鉴别是我们学习中的一个难点，某些同学对此也颇感头痛。下面我就对物质鉴别试题提出一个系统的解题思路，希望能对你们有所帮助。
一、鉴别的基本思路
1、鉴别主要是寻找各物质现象的不同，包括颜色、状态、气味、反应情况等。
练习：如何鉴别CO和CO2？如何鉴别O2和CO2？
三、鉴别题的答题步骤
如何鉴别蒸馏水和双氧水？
步骤：
（1）取样。用两支试管分别取少量的两种液体。
（2）分别往两支试管中加入等量的少许二氧化锰，观察现象。
（3）结论。有大量气泡冒出的是双氧水，无气泡出现的蒸馏水。
“初中化学鉴别题应用”
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法，供大家参考。
C、H2SO4、NaOH、NaCl D、H2SO4、NaCl、NaOH
（2）加入其他试剂进行鉴别
常见的用来鉴别的试剂主要有H2SO4、HCl、Na2CO3、CuSO4、BaCl2、Ba2等，通过加入这些试剂，使物质呈现不同现象如生成气体、生成不同颜色的沉淀等来鉴别。
例：只用一种试剂鉴别Na2CO3、BaCl2、KNO3三种溶液，可选用（ ）
A、酚酞B、石蕊C、FeCl3 D、CuSO4 分析：
因为盐酸呈酸性，蒸馏水呈中性，石灰水呈碱性，故利用石蕊可以鉴别之，答案为B。
练习：
甲、乙、丙分别是NaCl、H2SO4和NaOH三种溶液的某一种。将无色酚酞试液滴入乙溶液中呈红色，然后将乙溶液滴入甲溶液又变无色，则甲、乙、丙三种溶液依次为（ ）
A、NaOH、H2SO4、NaCl B、NaOH、NaCl、 H2SO4
根据白醋和白酒的气味不同、铝片和铜片的颜色不同、镁条和水银的状态不同选择方法进行鉴别。
练习：
（1）如何鉴别食盐和碳酸钡粉末？（2）如何鉴别CuSO4溶液和FeSO4溶液？
2、化学方法鉴别
（1）利用指示剂进行鉴别
常用的指示剂主要为石蕊试剂和酚酞，而使用范围比较广的则为石蕊试剂。
例：鉴别盐酸、蒸馏水和石灰水，可用（ ）
1 物理方法
过滤法。原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（ ）
沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）
A．KNO3〔Ba2〕 B．NaCl〔KNO3〕 C．NaNO3 [NaCl] D．Ca2
[AgCl]
化气法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
A、BaCl2溶液 B、CuSO4溶液 C、酚酞 D、稀H2SO4
（A、Na2CO3、 Na2SO4、BaCl2B、KNO3、Na NO3 、NaCl
C、KCl 、NaCl、 NaOH D、Ca2 、NaOH 、NaCl
（3）有关气体的鉴别
例：如何鉴别氮气和氧气？
分析：鉴别气体主要是利用各气体的特性，如氧气可以支持燃烧，氢气燃烧后生成水，一氧化碳燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊等。本题中氮气不支持燃烧，氧气能支持燃烧，故可以用带火星的木条鉴别之。
结晶法。原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
A、盐酸 B、H2SO4 C、AgNO3 D、石蕊试液
分析：
本题中首先看到Na2CO3就应该考虑加入一种酸用来鉴别，因为含有碳酸根的物质可以跟酸反应生成CO2气体。选用H2SO4后，它与Na2CO3反应生成气体，与BaCl2反应生成沉淀，与KNO3不反应，三种物质中现象各不相同，故答案选B。
练习：
（1）只用一种试剂鉴别NaOH、BaCl2、Na2SO4溶液，可选用（ ）
2、如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别。
3、选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法后化学方法。
二、鉴别的方法
1、物理方法鉴别
物理方法主要包括观察状态、颜色，闻气味、溶于水等情况。 例：根据生活常识，选择方法区分下列各组物质。
（1）白醋和白酒 （2）铝片和铜片 （3）镁条和水银分析：
练习4 下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：
〔Ba2〕 [Mg2]
〔K2CO3〕 〔MgSO4〕
置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）
A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg2 D．NaCl BaSO4 2 化学方法：原理
（一）加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（二）反应后不能带入新的杂质。
（三）反应后恢复原物状态。
（四）操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种：
练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（）
A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg
初中化学鉴别题总结
篇一：初中化学物质鉴别题解题思路分析
初中化学物质鉴别题解题思路分析
初中化学物质鉴别是我们学习中的一个难点，某些同学对此也颇感头痛。下面我就对物质鉴别试题提出一个系统的解题思路，希望能对你们有所帮助。
一、鉴别的基本思路
1、鉴别主要是寻找各物质现象的不同，包括颜色、状态、气味、反应情况等。
练习：如何鉴别CO和CO2？如何鉴别O2和CO2？
三、鉴别题的答题步骤
如何鉴别蒸馏水和双氧水？
步骤：
（1）取样。用两支试管分别取少量的两种液体。
（2）分别往两支试管中加入等量的少许二氧化锰，观察现象。
（3）结论。有大量气泡冒出的是双氧水，无气泡出现的蒸馏水。
“初中化学鉴别题应用”
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法，供大家参考。
C、H2SO4、NaOH、NaCl D、H2SO4、NaCl、NaOH
（2）加入其他试剂进行鉴别
常见的用来鉴别的试剂主要有H2SO4、HCl、Na2CO3、CuSO4、BaCl2、Ba2等，通过加入这些试剂，使物质呈现不同现象如生成气体、生成不同颜色的沉淀等来鉴别。
例：只用一种试剂鉴别Na2CO3、BaCl2、KNO3三种溶液，可选用（ ）
A、酚酞B、石蕊C、FeCl3 D、CuSO4 分析：
因为盐酸呈酸性，蒸馏水呈中性，石灰水呈碱性，故利用石蕊可以鉴别之，答案为B。
练习：
甲、乙、丙分别是NaCl、H2SO4和NaOH三种溶液的某一种。将无色酚酞试液滴入乙溶液中呈红色，然后将乙溶液滴入甲溶液又变无色，则甲、乙、丙三种溶液依次为（ ）
A、NaOH、H2SO4、NaCl B、NaOH、NaCl、 H2SO4
根据白醋和白酒的气味不同、铝片和铜片的颜色不同、镁条和水银的状态不同选择方法进行鉴别。
练习：
（1）如何鉴别食盐和碳酸钡粉末？（2）如何鉴别CuSO4溶液和FeSO4溶液？
2、化学方法鉴别
（1）利用指示剂进行鉴别
常用的指示剂主要为石蕊试剂和酚酞，而使用范围比较广的则为石蕊试剂。
例：鉴别盐酸、蒸馏水和石灰水，可用（ ）
1 物理方法
过滤法。原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（ ）
沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）
A．KNO3〔Ba2〕 B．NaCl〔KNO3〕 C．NaNO3 [NaCl] D．Ca2
[AgCl]
化气法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
A、BaCl2溶液 B、CuSO4溶液 C、酚酞 D、稀H2SO4
（A、Na2CO3、 Na2SO4、BaCl2B、KNO3、Na NO3 、NaCl
C、KCl 、NaCl、 NaOH D、Ca2 、NaOH 、NaCl
（3）有关气体的鉴别
例：如何鉴别氮气和氧气？
分析：鉴别气体主要是利用各气体的特性，如氧气可以支持燃烧，氢气燃烧后生成水，一氧化碳燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊等。本题中氮气不支持燃烧，氧气能支持燃烧，故可以用带火星的木条鉴别之。