完整word版,高考化学陌生电极反应式书写
陌生电极反应式的书写流程
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2021高考化学考点电极反应式(基础)
【 变 式 1 】 若 将 例 1 中 的 KOH 碱 性 环 境 变 为 酸 性 环 境 ， 则 该 电 池 的 负 极 反 应 式 为
_____
。
【答案】CH3OH+ H2O－6e－=CO2 + 6H+
【解析】还原剂为 CH3OH，氧化产物为 CO2，在负极消耗 1 mol CH3OH 生成 1 mol CO2
共转移 6 mol 电子，在上题第三步中需要在右边添加 6 mol H+，即负极电极反应式为：
CH3OH+ H2O－6e－=CO2 + 6H+
【变式 2】据报道，摩托罗拉公司的一种以甲醇为原料、以 KOH 为电解质的用于手机的可
充电的高效燃料电池，充一次电可持续使用一个月。关于该电池的叙述正确的是
A、放电时，正极反应为：O2 + 4e－ + 4H+=2H2O B、放电时，负极反应为：CH3OH－6e－+ 8OH－ =CO32－ + 6H2O
已知，电池使用 KOH 溶液做电解质溶液；原电池正极反应式为 NiOOH+ H2O ＋e－＝
Ni(OH)2 + OH－，负极反应式为
。
【答案】MH + OH－- e－＝M + H2O
类型三、电解池中的电极反应式
例 3、写出用石墨作电极，电解饱和食盐水的电极反应式。
【解析】 由于电极材料为石墨，是惰性电极，不参与电极反应，则电极反应式的书写只
在碱性溶液中： 负极：2H2－4e－+4OH— ===4H2O； 正极：O2 +2H2O + 4e－=4OH—。
3．要注意电子转移的数目
要点诠释：
电极反应式的书写
电极反应式的书写电极反应式是化学反应中，在电极上发生的物质转化过程的化学方程式。
它反映了在电化学反应过程中，电子的转移情况以及物质的氧化还原过程。
书写电极反应式的基本步骤如下：1. 确定电极类型：根据实验条件和反应体系，确定电极的类型，如阳极、阴极或参比电极。
2. 分析反应体系：分析反应体系中的物质种类和浓度，以及它们在反应过程中的氧化还原性质。
3. 确定氧化剂和还原剂：根据物质的氧化还原性质，确定反应过程中的氧化剂和还原剂。
氧化剂是接受电子的物质，还原剂是失去电子的物质。
4. 确定电子转移数：根据法拉第定律，电子转移数等于通过电解质溶液的电流与时间的乘积除以法拉第常数。
5. 书写电极反应式：根据以上信息，按照氧化还原反应的原则，写出电极反应式。
电极反应式的写法与普通化学方程式相同，但需要注意以下几点：a) 电极反应式中的化学物质应标明其氧化态，如Fe2+表示亚铁离子。
b) 电极反应式中的电子转移数应写在等号右边，用“+”表示得到电子，用“-”表示失去电子。
c) 电极反应式中的离子符号应写在圆括号内，并在右上角标明电荷数。
d) 电极反应式中的气体产物应标明其状态，如g表示气态。
6. 检查电极反应式：检查电极反应式是否符合实验条件和反应体系的特点，以及是否满足电荷平衡和质量平衡的要求。
下面举一个实际的例子来说明如何书写电极反应式：假设我们有一个电池反应体系，其中Cu2+离子在铜电极上被还原为铜原子，同时Zn2+离子在锌电极上被氧化为锌原子。
我们可以按照以下步骤书写电极反应式：1. 确定电极类型：铜电极为阴极，锌电极为阳极。
2. 分析反应体系：Cu2+离子和Zn2+离子分别作为还原剂和氧化剂参与反应。
3. 确定氧化剂和还原剂：Cu2+离子作为还原剂，Zn2+离子作为氧化剂。
4. 确定电子转移数：根据法拉第定律，电子转移数等于通过电解质溶液的电流与时间的乘积除以法拉第常数。
5. 书写电极反应式：根据以上信息，我们可以写出铜电极上的还原反应和锌电极上的氧化反应的电极反应式：铜电极上的还原反应：Cu2++2e-→Cu（氧化态还原）锌电极上的氧化反应：Zn2++2e-→Zn（氧化态增加）。
(word完整版)高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练
高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。
配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。
【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。
1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物2．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
3.氧化还原反应方程式的配平：步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。
②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
④利用元素守恒，观察配平其他物质4.“补缺”的技巧（1）可能出现的情况：H+→H2O（酸性）、OH-→H2O（碱性）、H2O→H+（中性或酸性）、H2O→OH-（中性或碱性）（2）绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为_________________。
高考陌生化学方程式书写
例如：Ba(OH)2与NaHSO4的反应
若Ba(OH)2少量 Ba2++ 2 OH-+ 2 H++SO42-=BaSO4↓+ 2 H2O 少定 多变
若NaHSO4少量
Ba2++ 1 OH-+1 H++1 SO42-=BaS与此同类的还有：Ca(HCO3)2溶液与NaOH、Ca(OH)2与NaHCO3、 NH4HCO3与Ba(OH)2、明矾溶液与Ba(OH)2、NH4HSO4与Ba(OH)2、 NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等。
练习： 1．(双选)离子方程式 2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示( ) A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应 B．NaHCO3与澄清石灰水反应 C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应 答案：A，B 2.(双选)已知：2NaAlO2＋CO2＋3H2O =2Al(OH)3↓＋ Na2CO3。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol NaAlO2的混 合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关 系正确的是( ) 选项 n(CO2)(mol) n(沉淀)(mol) A 2 1 B 3 2 C 4 3 D 6 3
D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： CH2 BrCOOH OH CH2 BrCOO H2O 答案：A
三、陌生电极反应式的书写
在高考化学中，电极反应式也是常考内容，但考试中 电极反应式均为课本上或练习中没有遇到的，只要掌握 好方法，电极反应式将不再是难点。 1.原电池中电极反应式的书写 由于原电池中存在电子的转移，因此原电池总反应是一 个陌生的氧化还原反应，根据氧化还原反应原理确定正负极 反应的物质，找出氧化剂对应的还原产物，还原剂对应的氧 化产物，根据反应原理和电池中的电解质离子写出对应的氧 化过程和还原过程，书写中要遵循三大守恒。
2021届高考化学二轮考点突破八 新情境中陌生方程式的书写(含答案)
考点突破八新情境中陌生方程式的书写1.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。
生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,该反应的离子方程式为。
答案3N O2-+2H+N O3-+2NO↑+H2O2.生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-碳粉还原法,若煅烧所得气体为等物质的量的CO 和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程式:。
答案3Na2SO4+8C3Na2S+4CO↑+4CO2↑3.向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为。
答案S O32−+I2+H2O2I-+S O42−+2H+4.向含Cr2O72−的酸性废水中加入FeSO4溶液,使Cr2O72−全部转化为Cr3+。
写出该反应的离子方程式:。
答案Cr2O72−+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O5.温度高于200 ℃时,硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4℃1),该反应的化学方程式为。
答案4Al(NO3)312NO2↑+3O2↑+2Al2O36.(1)AgNO3光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解反应的化学方程式:。
(2)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如图所示:反应℃的化学方程式:。
(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中S O32−将NO2转化为N O2-,其离子方程式:。
(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式为。
(5)H3PO2的工业制法:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:。
(6)常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化,可将SO2转化为S O42−,从而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O2H2SO4)。
2021届高考化学二轮考点突破八 新情境中陌生方程式的书写(含解析)
考点突破八新情境中陌生方程式的书写1.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。
生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,该反应的离子方程式为。
答案3N O2-+2H+N O3-+2NO↑+H2O2.生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-碳粉还原法,若煅烧所得气体为等物质的量的CO 和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程式:。
答案3Na2SO4+8C3Na2S+4CO↑+4CO2↑3.向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为。
答案S O32−+I2+H2O2I-+S O42−+2H+4.向含Cr2O72−的酸性废水中加入FeSO4溶液,使Cr2O72−全部转化为Cr3+。
写出该反应的离子方程式:。
答案Cr2O72−+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O5.温度高于200 ℃时,硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4℃1),该反应的化学方程式为。
答案4Al(NO3)312NO2↑+3O2↑+2Al2O36.(1)AgNO3光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解反应的化学方程式:。
(2)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如图所示:反应℃的化学方程式:。
(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中S O32−将NO2转化为N O2-,其离子方程式:。
(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式为。
(5)H3PO2的工业制法:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:。
(6)常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化,可将SO2转化为S O42−,从而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O2H2SO4)。
(完整word版)氧化还原反应方程式配平及陌生方程式的书写
陌生方程式的书写一、根据化合价变化判断产物1．①硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是__________________________________________。
②SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。
SO2 吸收Br2的离子方程式是。
2．铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入H2O2,铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。
3．①向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是______________________________________。
②Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3。
反应的化学方程式为。
4．①紫红色固体单质用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。
一段时间后固体由红色变为绿色[主要成分为Cu2（OH)2CO3]，反应的化学方程式是。
②FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。
5．工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰.① 用铝与软锰矿高温冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）。
② MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。
若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是 .6．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。
二、根据电子得失数目定量分析判断产物7．硫单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体与含1.5 mol 氯的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1。
5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是____________________________________________________________________.8．取FeCl2溶液，调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
高考化学——陌生电极反应方程式的书写
年高考化学——陌生电极反应方程式的书写————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：陌生电极反应方程式的书写1．如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。
一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6] 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被(填“ 氧化”或“还原”)；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为。
（2）装置2中的石墨是极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。
反应一段时间后，停止通电。
向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为极；甲烧杯中铁电极的电极反应为。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为。
③下列金属防腐的措施中，水中的钢闸门连接电源的负极使用的是法；地下钢管连接镁块使用的是法。
2．(1)燃料电池的工作原理如下图所示。
①氢氧燃料电池，该电池工作时，b口通入的物质为___________。
该电池总反应为_____________ _。
负极的电极反应式_____________ _。
正极的电极反应式_____________ _。
②甲烷燃料电池，该电池工作时，b口通入的物质为___________。
该电池总反应为_____________ _。
负极的电极反应式_____________ _。
正极的电极反应式_____________ _。
③甲醇燃料电池，该电池工作时，b口通入的物质为___________。
该电池总反应为_____________ _。
负极的电极反应式_____________ _。
正极的电极反应式_____________ _。
高考化学专题复习陌生方程式的书写与配平
一、陌生化学方程式的书写
步骤1：列方程(类比+推理)
方法一：类比已学酸、碱、盐反应规律判断产物，与熟 悉的方程式对应，模仿书写。 方法二：分析反应前后元素化合价是否改变。根据题中 信息及化合价变化判断产物
步骤2：配方程——三个守恒 原子守恒、电荷守恒、电子守恒
步骤3：检查并确定方程！
典型例题
例1 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射 线防护材料。回答下列问题： （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化 学方程式为
电子守恒 电荷守恒 原子守恒
步骤1：列方程 根据题中信息和所学知识列出反应式：氧化剂+ 还原剂——还原产物+氧化产物
步骤2：配系数——电子守恒（升降相等） 根据电子守恒（升降相等）确定上述式子 “氧 化剂+还原剂——还原产物+氧化产物” 中各物 质的系数
步骤3：加酸碱——电荷守恒 结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加H+、 OH-，使之满足电荷守恒的要求
负极：还原剂—e-→氧化产物（升） 正极：氧化剂+ e-→还原产物（降）
步骤3：配方程——三个守恒
步骤4：电解质溶液影响
介质中的微粒H+、OH-、CO32-等参与反应
例10 “ZEBRA”蓄电池的 结构如图所示，电极材 料多孔Ni/NiCl2和金属 钠之间由钠离子导体制 作的陶瓷管相隔。则正 极反应为_____
3S+6NaOH ==△=== 2Na2S+Na2SO3+3H2O
2P4 3Ba(OH )2 6H2O 3Ba(H2PO2)2 2PH3
它是Cl2歧化反应的迁移。分析产物发现 Ba(H2PO2)2中P为+1价，PH3中P为-3价， 由电子守恒配平（P4)、Ba(OH)2和PH3、 Ba(H2PO2)2的系数，最后方程左边缺H、 缺O，由原子守恒再加H2O配平。
2020届高考化学难点点点过专题10电极反应式的正确书写(含解析)
专题10电极反应式的正确书写【考向分析】电化学专题是化学基本理论中的重要内容，是每年高考的必考点。
由于电化学试题题材广、信息新、陌生度大。
虽然该类试题貌似新颖，但应用的解题原理还是原电池的知识，只要细心分析，实际上得分相对比较容易。
此类题型主要考查角度有电池正、负极的判断，电极产物的判断，溶液pH的变化，电池充、放电时电极反应式的书写，电子(电流)方向的判断，离子移动方向的判断及电化学有关计算等。
其中电极反应式书写是电化学的核心考点，也是易错点。
电极反应属于氧化还原反应的半反应，高考主要从下面三个方面进行考查，根据给出两个电极反应式，写总反应式；给出总反应式，写出电极反应式；根据信息给予知识，写电极反应式和总反应式。
【考点归纳】电极反应式是指在电化学反应中，原电池放电时的正、负极(或电解池电解时的阴、阳极)发生的还原、氧化反应得失电子的离子反应式(包括极区溶液中的微粒参加的反应在内)。
其实质均是将氧化还原反应分割成氧化和还原两个半反应的反应式，并且伴随着电子的得失和转移。
1.电极反应式和总反应式的书写规则（1）电极反应式的书写规则：原电池放电时的正、负极(或电解池电解时的阴、阳极)的电极反应式中各微粒的化学式均严格按照离子方程式的书写规则进行书写(即除了易溶且易电离的物质才可拆成离子形式，其它物质一律只写成化学式)。
电极反应式不仅写出被氧化和被还原的物质及其产物外，还须包括该极区周围电解质溶液中参加了离子反应的微粒在内(注意：由于盐类的水解程度一般很小，因此可不考虑某些离子的水解反应) 。
原电池放电时的正、负极(或电解池电解时的阴、阳极)的电极反应式都应满足氧化还原反应的电子得失守衡。
（2）总反应式的书写规则：将原电池放电时的正、负两极(或电解时的阴、阳两极)的电极反应式相加所得的和即为总反应式(这里系指狭义的总反应式)。
电解质溶液中来自两极的电极反应所分别产生的离子，在溶液中相向迁移，相遇并相互发生的离子反应，可单独书写离子方程式，当然也可写入总反应式而得到广义的总反应式(由于这些离子反应的化学计量数关系和电极反应式是一致的)。
电化学电极反应式书写三步曲
3、质守恒，配分子
根据H原子守恒，确定H2O的位置及 系数，最后用O原子守恒检查是否配平。
例3 工业上用惰性电极电解NaCl热的饱和 溶液可制得NaClO3溶液，试写出该电解池的 电极反应式。
例4 MnO2可作超级电容器材料。用惰性电 极电解MnSO4溶液可制得MnO2，试写出该电 解池的电极反应式。
例1 高铁电池是新型可充电电池，与普通 高能电池相比，该电池放电时能长时间保持 稳定的电压。高铁电池放电的化学方程式为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 试写出该电池的电极反应式。
例2 以乙醇(C2H5OH)为燃料的燃料电池， 其两极均为铂电极，电解质溶液为稀硫酸， 试写出该燃料电池的电极反应式。
例5 汽车的启动电源常用铅蓄电池， 电池反应为： Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O 试写出放电的正极反应式和充电的阴极 反应式。
例6 镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合 动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M 表示储氢金属或合金。该电池的总反应方程 式是：NiOOH+MH Ni(OH)2+M。试写出放电 的负极反应式和充电的阳极反应式。
电化学电极反应属于氧化还原反应、离子反应， 用氧化还原反应、离子方程式书写方法来书写电极 反应式不需要写出总反应式和其他电极反应式，步 骤简单，准确率极高，可以说是同学们必须掌握的 电极反应式最佳书写方法。
创新是一个民族进步的灵魂，是 一个国家兴旺发达的不竭动力。
常用原电池电极反应式的书写方法：
一标
二写
三减
“三步曲”书写方法
1、寻物质，标得失
2024届高考化学工艺流程中陌生方程式书写
Na2S 操作II
滤液1
滤渣1
操作III
1200
滤液2
Na2SnO3固体
滤渣2 （含PbS、S）
粗锡
已知：i. 50Sn、82Pb 为 IVA 族元素；ii. SnO 2、PbO2 与强碱反应生成盐和水。
SnO2 与 NaOH 反应的化学方程式为 Sn_O__2＋___2_N_a_O__H__＝__N__a_2S__n_O__3＋__H__2_O________。
抓题中 反应的 目的
看系统中的 箭头指向
①指向反应体系的物质为 反应物。 ②指出的物质为生成物。 ③系统内循环的箭头为中 间产物。
从图示 的分子 模型分 析分子
式
结合物 质的守 恒以及 反应原 理分析
题型三：图示反应方程式的书写
【例1】（2022年全国Ⅰ卷T10）铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]- 可催化甲醇羰基化，反应过程如
(5) “沉铈”过程中，生成 的离子方程式为_6__H__C__O__3-_+_2__C__e_3_+_+__(n__-_3_)_H__2_O__=_C__e_2_(_C__O__3_)_3_·n__H__2_O__+_3__C_O__2_↑。
题型二：非氧化还原类书写
【例4】（2022年河北卷T15）绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种 熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产 生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图：
A 图所示：下列有关该历程的说法错误的
是(
)
A．总反应化学方程式为 4NH3＋ 催化剂 3O2========2N2＋6H2O B．Ti4＋…NH2－N＝O 是中间产物 C．Ti4＋是催化剂 D ．Ti4＋…NH2－N＝O→Ti4＋＋N2＋H2O 属于分解反应 对于循环转化关系图中物质的箭头既可以表示加入（反应物）也可表示产出（生成物），首
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陌生环境的电极反应的书写
可能用到的相对原子质量 H ：1 O ：16 Cl ：35.5 Cu ：64 Zn ：65
1．肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为__________________________。
2．与MnO 2－Zn 电池类似，K 2FeO 4－Zn 也可以组成碱性电池，K 2FeO 4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________________，该电池总反应的离子方程式为_______________________________。
3．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO 2，ZnCl 2和NH 4Cl 等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH
(1)该电池的正极反应式为
，电池反应的离子方程式
为 。
(2)维持电流强度为0.5A ，电池工作五分钟，理论上消耗Zn g 。
（已经F ＝96500C/mol ） 4．如下左图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
(1)腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”）；
(2)环境中的Cl -扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu 2(OH)3Cl ，其离子方程式为 ； (3)若生成4.29 g Cu 2(OH)3Cl ，则理论上耗氧体积为 L （标准状况）。
O 2
a:多孔粉状锈b:多孔催化层
c:青铜基体
Cu
Cu 2+
OH －
5．电解NO 制备NH 4NO 3，其工作原理如上右图所示。
写出阳极的电极反应式 ，
阴极的电极反应式 。
为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充A
，A 是________，理由是
____________________________________________________________________。
6．工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体：NaCl 溶液
―----―――――→80℃，通电Ⅰ
NaClO 3溶液
―----―――――→室温，KCl
Ⅱ
KClO 3晶体
(1)通电时Ⅰ中阳极的电极反应式为__________________________。
(2)完成Ⅰ中反应的总化学方程式： NaCl ＋ H 2O=== NaClO 3＋ ________。
7．研究证实，CO 2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在 极，该电极反应式是 。
8．实验室用NH 4Cl 、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO 2
NH 4Cl 溶液
电解NCl 3溶液
盐酸
H 2
NaClO 2溶液ClO 2NH 3溶液X
电解时发生反应的化学方程式为 。
9．H 3PO 2可以通过电解的方法制备。
工作原理如下左图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
(1)写出阳极的电极反应式 。
(2)分析产品室可得到H 3PO 2的原因 。
10．将烧碱吸收H 2S 后的溶液加入到如上右图所示的电解池的阳极区进行电解。
电解过程中阳极区发生如
下反应：S 2－
－2e －
===S (n －1)S ＋S 2－
===S 2－
n
(1)写出电解时阴极的电极反应式：________________。
(2)电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成
__________________________。
11．PbO2可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。
阳极发生反应的电极反应式为，阴极上观察到的现象是；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为，这样做的主要缺点是。
12．电解K2MnO4水溶液可以制备KMnO4。
电解槽中阳极发生的电极反应为
___________________________，阴极逸出的气体是________。
参考答案
1．N 2H 4＋4OH －－4e －
===4H 2O ＋N 2↑
2．FeO 42-+3e －+4H 2O===Fe(OH)3+5OH － 2FeO 42-+8H 2O+3Zn===2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH －
注：Fe(OH)3、Zn(OH)2写成氧化物等其他形式且正确也给分
3．(1)MnO 2＋e —
＋H ＋
＝MnOOH ；Zn ＋2MnO 2＋2H ＋
＝Zn 2＋
＋2MnOOH (2)0.05g 4．(1) c (2)2Cu 2＋
+3OH －
+Cl －
=Cu 2(OH)3Cl↓ (3)0.448
5．阳极：5(NO －3e －＋2H 2O===NO －3＋4H ＋ ) 阴极：3(NO ＋5e －＋6H ＋===NH ＋
4＋
H 2O)
NH 3 根据反应：8NO ＋7H 2O=====电解
3NH 4NO 3＋2HNO 3，电解产生的HNO 3多
6．(1)3H 2O+Cl －－6e －===ClO 3－＋6H ＋ （6OH －+Cl －－6e －===ClO 3－＋3H 2O 更好？） (2)1NaCl ＋3H 2O===1NaClO 3＋3H 2↑
7．阴 CO 2+6H ++6e -==CH 3OH+H 2O 8．NH 4Cl ＋2HCl =====电解
3H 2↑＋NCl 3
9．(1)2H 2O-4e-=O 2↑+4H +；(2)阳极室的H +穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H 2PO 2—
穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H 3PO 2；
10．(1)2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH － (2)S 2－n ＋2H ＋
===(n －1)S↓＋H 2S↑
11．Pb 2＋＋2H 2O －2e －===PbO 2↓＋4H ＋ 石墨上包上铜镀层 Pb 2＋＋2e －===Pb↓ 不能有效利用Pb 2＋
12．MnO 42--e -=MnO 4- H 2；。