完整word版,高考化学陌生电极反应式书写

陌生环境的电极反应的书写

可能用到的相对原子质量 H ：1 O ：16 Cl ：35.5 Cu ：64 Zn ：65

1．肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为__________________________。

2．与MnO 2－Zn 电池类似，K 2FeO 4－Zn 也可以组成碱性电池，K 2FeO 4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________________，该电池总反应的离子方程式为_______________________________。

3．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO 2，ZnCl 2和NH 4Cl 等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH

(1)该电池的正极反应式为

，电池反应的离子方程式

为 。

(2)维持电流强度为0.5A ，电池工作五分钟，理论上消耗Zn g 。（已经F ＝96500C/mol ） 4．如下左图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。 (1)腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”）；

(2)环境中的Cl -扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu 2(OH)3Cl ，其离子方程式为 ； (3)若生成4.29 g Cu 2(OH)3Cl ，则理论上耗氧体积为 L （标准状况）。

O 2

a:多孔粉状锈b:多孔催化层

c:青铜基体

Cu

Cu 2+

OH －

5．电解NO 制备NH 4NO 3，其工作原理如上右图所示。写出阳极的电极反应式 ，

阴极的电极反应式 。为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充A

，A 是________，理由是

____________________________________________________________________。 6．工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体：NaCl 溶液

―----―――――→80℃，通电Ⅰ

NaClO 3溶液

―----―――――→室温，KCl

Ⅱ

KClO 3晶体

(1)通电时Ⅰ中阳极的电极反应式为__________________________。 (2)完成Ⅰ中反应的总化学方程式： NaCl ＋ H 2O=== NaClO 3＋ ________。

7．研究证实，CO 2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在 极，该电极反应式是 。

8．实验室用NH 4Cl 、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO 2

NH 4Cl 溶液

电解NCl 3溶液

盐酸

H 2

NaClO 2溶液ClO 2NH 3溶液X

电解时发生反应的化学方程式为 。 9．H 3PO 2可以通过电解的方法制备。工作原理如下左图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

(1)写出阳极的电极反应式 。

(2)分析产品室可得到H 3PO 2的原因 。

10．将烧碱吸收H 2S 后的溶液加入到如上右图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如

下反应：S 2－

－2e －

===S (n －1)S ＋S 2－

===S 2－

n

(1)写出电解时阴极的电极反应式：________________。

(2)电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成

__________________________。

11．PbO2可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为，阴极上观察到的现象是；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为，这样做的主要缺点是。12．电解K2MnO4水溶液可以制备KMnO4。电解槽中阳极发生的电极反应为

___________________________，阴极逸出的气体是________。

参考答案

1．N 2H 4＋4OH －－4e －

===4H 2O ＋N 2↑

2．FeO 42-+3e －+4H 2O===Fe(OH)3+5OH － 2FeO 42-+8H 2O+3Zn===2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH －

注：Fe(OH)3、Zn(OH)2写成氧化物等其他形式且正确也给分

3．(1)MnO 2＋e —

＋H ＋

＝MnOOH ；Zn ＋2MnO 2＋2H ＋

＝Zn 2＋

＋2MnOOH (2)0.05g 4．(1) c (2)2Cu 2＋

+3OH －

+Cl －

=Cu 2(OH)3Cl↓ (3)0.448

5．阳极：5(NO －3e －＋2H 2O===NO －3＋4H ＋ ) 阴极：3(NO ＋5e －＋6H ＋===NH ＋

4＋

H 2O)

NH 3 根据反应：8NO ＋7H 2O=====电解

3NH 4NO 3＋2HNO 3，电解产生的HNO 3多

6．(1)3H 2O+Cl －－6e －===ClO 3－＋6H ＋ （6OH －+Cl －－6e －===ClO 3－＋3H 2O 更好？） (2)1NaCl ＋3H 2O===1NaClO 3＋3H 2↑

7．阴 CO 2+6H ++6e -==CH 3OH+H 2O 8．NH 4Cl ＋2HCl =====电解

3H 2↑＋NCl 3

9．(1)2H 2O-4e-=O 2↑+4H +；(2)阳极室的H +穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H 2PO 2—

穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H 3PO 2；

10．(1)2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH － (2)S 2－n ＋2H ＋

===(n －1)S↓＋H 2S↑

11．Pb 2＋＋2H 2O －2e －===PbO 2↓＋4H ＋ 石墨上包上铜镀层 Pb 2＋＋2e －===Pb↓ 不能有效利用Pb 2＋

12．MnO 42--e -=MnO 4- H 2；