《化学反应与能量变化》复习学案
第一章化学反应及其能量变化(复习课学案)
第 1 页 共 7 页翔宇教育集团宝应县中学高一化学教学案一体化(№.013)第一章 化学反应及其能量变化（复习课） 设计：许强 2013-3-30【复习目标】1、掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
2、理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。
掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。
能正确判断氧化还原反中电子转移的方向和数目。
3、了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应。
了解溶液形成过程中的吸放热现象。
4、了解电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的概念。
5、理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式。
【知识归纳】 一、化学反应的分类化合反应：A ＋B ＝＝AB分解反应：AB ＝＝A ＋B置换反应：A ＋BC ＝＝AC ＋B复分解反应：AB ＋CD ＝＝AD ＋CB氧化还原反应（有电子得失或偏移） 非氧化还原反应（没有发生电子转移） 离子反应 分子反应 吸热反应 放热反应 可逆反应 不可逆反应 1、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系（见右图）2、氧化还原反应与离子反应的关系二、氧化还原反应1、定义：①特征： ；②实质： 。
2、五组概念及相互联系：还原剂――――――――――――――――――――――――――→氧化产物（具有强还原性） （具有弱氧化性）氧化剂――――――――――――――――――――――――――→还原产物（具有强氧化性） （具有强还原性）3、表示方法：――“双线桥”法 强强得弱，相反相成①箭头指向：由反应物指向生成物(同种元素)②电子数目：化合价升高(或降低)总数 按反应形式分 按反应本质分 按反应粒子分 按反应的热效应分 按反应进行的程度分 化学反应失去n 个电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 得到n 个电子，化合价降低，被还原，发生还原反应第 2 页 共 7 页离子化合物 共价化合物 化合物 纯净物氧化剂 ＋() (较弱氧化性) 4、规律 (1)守恒律——化合价升高和降低总数 ，电子得失总数 。
2023年高三化学教案第一章化学反应及其能量变化专题复习(精选3篇)
2023年高三化学教案第一章化学反应及其能量变化专题复习（精选3篇）教案1：化学反应的概念和基本原理一、教学目标和要求1. 了解化学反应的基本概念和基本原理；2. 掌握化学反应的符号表示方法；3. 能够区分化学方程式中的不同物质，理解化学方程式的意义；4. 能够使用化学方程式进行定量计算。
二、教学内容1. 化学反应的基本概念和基本原理；2. 化学反应的符号表示方法；3. 化学方程式中的不同物质和其意义；4. 化学方程式的定量计算方法。
三、教学重点和难点1. 理解化学反应的基本概念和基本原理；2. 掌握化学方程式的符号表示方法；3. 理解化学方程式中的不同物质及其意义。
四、教学过程1. 导入：引导学生回顾前面学过的知识，从生活中找出化学反应的例子；2. 讲解化学反应的基本概念和基本原理，强调化学反应是物质之间发生的变化；3. 介绍化学方程式的符号表示方法，包括反应物和生成物的表示方法；4. 解释化学方程式中的不同物质，如反应物、生成物、反应物的摩尔比例等；5. 示范化学方程式的定量计算方法，包括摩尔比计算和质量比计算方法；6. 练习：让学生进行一些化学方程式的定量计算练习；7. 答疑和总结：解答学生提出的问题，进行知识总结和巩固。
五、教学方法1. 讲授法：通过讲解，让学生理解化学反应的基本概念和基本原理；2. 示例法：通过示例，让学生理解化学方程式中的不同物质以及化学方程式的定量计算方法；3. 练习法：通过练习，让学生巩固所学知识和技能。
六、教学评价方法1. 反应速度观察法：观察学生对所学内容的反应速度，快速掌握和理解的可以获得较高评价；2. 计算准确度评价法：评估学生的定量计算准确度，计算结果准确的可以获得较高评价；3. 问题解答评价法：评估学生在答疑环节中的问题解答能力，能够准确解答问题的可以获得较高评价。
化学反应与能量变化 复习导学案
第一章：化学反应与能量变化【复习目标】：1、能正确书写热化学方程式2、理解原电池与电解池的原理（重点）3、利用电子守恒进行计算（难点）第一节化学反应的热效应【自主复习1】一、反应热的概念1、化学上规定，当化学反应在_______________下进行时，反应所___________或___________ 的热量为该反应在此温度下的热效应。
2、符号__________________________3、单位__________________________二、中和热在________________中,强酸和强碱反应生成________________放出的热量. 三、燃烧热25摄氏度，101KPa__________纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。
四、中和反应的反应热的测定实验50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________________________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_____________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”“不相等”），所求中和热_____________（填“相等”“不相等”），（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________；（均填“偏大”“偏小”“无影响”）五、焓变的计算方法1、已知反应物和生成物的总能量_________________________2、已知反应物和生成物的键能_________________________六、热化学方程式的书写1、热化学方程式要注明反应的温度、压强（298 K,101 kPa时不写）一般不写其他反应条件；不标明生成沉淀或气体符号。
高三化学化学反应与能量变化复习导学案
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二、中和热与燃烧热
热化学方程式书写注意点： 【问题思考】 2．在中和热的测定实验中，使用弱酸或弱碱为什么会使测得的中和热 的数值偏低？ (2)注明物质状态：常用____、 ____、 ____、 ____分别表示固体、 液体、气体、溶液。 (3)注意符号单位：Δ H 应包括 “＋”或“－”、数字和单位 －1 (kJ·mol )。 (4)注意守恒关系：①原子守恒 和得失电子守恒；②能量守恒。 (Δ H 与化学计量数相对应) (5)注意特殊反应： A．2H (aq)＋SO4 (aq)＋Ba (aq)＋2OH (aq)==BaSO4(s)＋2H2O(l) Δ H＝－57.3 kJ·mol
25 －1 C．C8H18(l)＋ O2(g) ===8CO2(g)＋9H2O(g)Δ H＝－5 518 kJ·mol 2 D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16C O2(g)＋18H2O(l)Δ H＝－5 518 kJ·mol 【我的疑问】
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【自主探究】 反应热大小的比较： (1)同一反应，生成物状态不同时
化学反应与能量变化复习导学案（无答案）
【学习目标】 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热 等概念。 【问题情境】 考点六 化学反应的焓变 一、放热反应和吸热反应 备 注
【问题思考】 1．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不反应，对吗？
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2．(2011·盐城质检)下列热化学方程式中 Δ H 的绝对值能表示可燃物 的燃烧热的是( ) A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) Δ H＝－184.6 kJ·mol
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化学选修4第一章化学反应与能量复习学案
高一化学化学反应与能量复习学案编号：04【学习目标】1、能正确书写热化学方程式。
2、燃烧热的计算3、能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
加*的内容为本章重难点。
【基础自学】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应中能量变化的原因物质中的原子之间是通过相结合的，断开反应物中的化学键要能量；形成生成物中的化学键要能量。
2、决定化学反应中能量变化的因素（1）E（吸收） E（释放）——放热反应E（吸收） E（释放）——吸热反应（2）∑E（反应物）∑E（生成物）————放热反应∑E（反应物）∑E（生成物）————吸热反应二、化学能与热能的相互转化1、两条基本的自然定律⑴质量守恒定律：自然界中物质发生变化时，不变。
⑵能量守恒定律：化学能是能量的一种形式，可以转化为能量，如转化为等。
2、化学能转化为热能——放热反应常见的放热反应有3、热能转化为化学能——吸热反应常见的吸热反应有【思维拓展】1、“放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热”这种说法对吗？不对吸放热与反应条件无关。
2、凡是有能量变化的过程一定发生了化学变化吗？3、是否存在反应物的总能量等于生成物的总能量的化学反应？为什么？4、吸热反应（放热反应）与反应物、生成物具有的总能量、化学键强弱有何关系？三、焓变、反应热1、在吸热反应中，由于生成物的总能量反应物的总能量，所以吸热反应的反应热 0，即△H为、（填+、—）。
在放热反应中，由于生成物的总能量小于反应物的总能量，所以放热反应的反应热 0，即△H为。
2、计算△H的方法：△H= 的总能量- 的总能量=*四、热化学方程式观察例1——例3中的热化学方程式例1.在2000C、101KPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，有关文献上表示为：例2.在250C、101KPa时，有2mol由H2和O2化合生成1molH2O的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式可表示为：例3. 合成氨的反应热可以表示为：【自主总结】：1、热化学方程式定义：能表示参加反应和关系的化学方程式。
鲁科版化学反应原理：第一章化学反应与能量变化复习学案、针对训练及参考答案
鲁科版：选修4化学反应原理第一章化学反应与能量变化复习学案编辑人:44级高二化学组 2013.12第1部分 化学反应的热效应一、反应热(焓变)1．焓变：在 条件下进行反应的 。
表示符号 ；单位： 。
2．吸热反应和放热反应 (1)产生原因 (2)表示方法①吸热反应：ΔH 为 或ΔH 0；②放热反应：ΔH为 或 ΔH 0。
⑶常见的吸热反应和放热反应放热反应 吸热反应①大多数 反应 ②所有的 反应 ③所有的 反应 ④金属与 或 的反应 ⑤ 反应①大多数 反应 ② 与碱的反应③C 和 或 的反应 [注意]一个反应是放热反应还是吸热反应 （填能或不能）通过反应过程中是否需要加热来判断。
需要加热才能进行的反应 （填一定或不一定）是吸热反应，不需要加热的反应 （填可能或不可能）是放热反应。
3．反应热的计算方法方法1：应用盖斯定律进行计算(热化学方程式的加减)方法2：应用焓变计算ΔH ＝ 总能量－ 总能量方法3：应用化学键能计算ΔH ＝ 的总键能－ 的总键能 二、热化学方程式1．概念：表明 的化学方程式。
2．表示意义：不仅表明了化学反应中的 ，也表明了化学反应中 的 。
例如：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH (298 K)＝－571.6 kJ/mol 表示 。
3．书写热化学方程式应注意的问题⑴要在反应物和生成物化学式后面用括号注明各物质的 。
一般用英文字母 、 、 分别表示固态、液态和气态，水溶液中的溶质则用 表示。
⑵在方程式后空一格写 ，在△H 后要注明反应温度，对于298k 时进行的反应，可以不注明温度。
一般不写其他反应条件；不标明生成沉淀或气体符号。
⑶ΔH 的单位为 或 。
⑷ΔH 的值必须与方程式的化学计量数对应。
计量数加倍时， ΔH 也要 。
当反应逆向进行时， 其ΔH 与正反应的数值 ，符号 。
⑸热化学方程式中的化学计量数以“ ”为单位，不表示分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。
高一化学《化学反应和能量变化》复习教案
河北省保定市物探中心学校第一分校高中化学《化学反应和能量变化》复习教案[高考要求分析]1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。
能判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱和电子转移方向和数目。
能应用氧化还原反应中电子得失规律解决一些化学问题。
2．能配平常见的氧化还原反应方程式（包括常规配平、缺项配平、离子方程式配平、简单的有机反应配平等）。
3．掌握化合、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型，并能进行判断分析。
氧化还原反应是高考每年必考的内容，从考查试题类型来说可以是氧化还原概念的应用、氧化还原方程式的配平和书写或有关氧化还原的化学计算等等。
4．理解离子反应的概念。
5．能熟练地书写离子方程式，判断离子方程式的书写正误。
6．能根据无机反应和有机反应的一般规律分析判断能否发生离子反应。
7．熟悉常见离子的性质，掌握离子间的反应。
判断离子共存问题。
能够用平衡移动观点理解一些特殊的离子反应发生的原理。
8．书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；9．有关反应热的计算；放热反应、吸热反应的判断。
10．比较反应热的大小，结合反应热分析化学反应速率、化学平衡基本规律。
11．反应热跟化学键的综合联系。
[知识综合脉络]一、氧化还原反应规律规律1．根据金属活动性顺序判断规律2．根据非金属元素活动顺序表比较规律3．根据反应的化学方程式判断。
规律4．根据氧化还原反应进行的难易程度、发生反应条件难易等进行判断如，氯气、硫分别跟铜反应：Cu +Cl 2 −→−∆ CuCl 2 ，2Cu + S −→−∆Cu 2S ，氯分子能把铜氧化成+2价态，硫只能把铜氧化到+1价态，所以可得出氧化性Cl 2>S 。
这里要注意的是，氧化性的强弱是指氧化剂能使其他物质的化合价升高（或失去电子）的能力，并不是指氧化剂本身被还原的程度，同样，还原性也是如此。
规律5．根据自已总结成的经验进行判断影响氧化还原反应的因素较多，用以上任何一条规律去比较判断氧化性和还原性强弱时，都可能出现例外情况。
《化学反应与能量的变化》学案
第一节 化学反应与能量第1课时[项目设置]1．认识化学反应的基本特征和本质，从化学键的角度理解化学反应能量变化的主要原因。
2．学会定性和定量研究化学反应中的热量变化。
3．化学能与热能的相互转化。
[重点、难点]重点：1、化学键与能量变化的关系；2、定性和定量研究化学反应中的热量变化；难点：定量研究化学反应中的热量变化。
[项目完成]项目一 化学键与能量变化回顾必修2知识，完成项目一1．化学反应的本质：_________的断裂，_________的形成。
2．化学键与化学反应中的能量变化的关系：化学键断裂时_________能量，化学键形成时_________能量。
3．化学键的__________________是物质在化学反应中发生的量变化的主要原因。
项目二 能量变化的判断1．定性判断（参照必修2课本33页）一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的_________与生成物的_________的相对大小。
E ∑（反应物）_________E ∑生成物）的反应为放热反应E ∑（反应物）_________E ∑生成物）的反应为吸热反应[讨论]化学反应中，反应物和生成物具有的总能量是否相等，并从该角度解释：222H O +===22H O 为什么是放热反应？点燃2．定量判断：折开1 mol 某共价键所需的能量叫键能。
单位/kJ mol ，已知25℃，101k Pa 条件下，H —H 的键能为436kJ/mol ，C —H 的键能为415kJ/mol 。
在25℃，101k Pa 下，由H 原子形成1mol H —H 要_________436kJ 的能量，而断开1 mol H —H 重新变为H 原子要_________436kJ 的能量。
断开1mol 4CH 重新变为C和H 需要吸收_________kJ 的能量。
[练习]已知拆开1 mol 2O 中的化学键要吸收496kJ 的能量形成水分子中的1 mol H —O 键要放出436kJ 的能量，试说明反应22222H O H +=的能量变化。
高考化学第一轮复习专题化学反应与能量变化学案苏教版
化学反应与能量变化【本讲教育信息】一. 教学内容：化学反应与能量变化二、教学目标了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式；了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念，并能进行简单计算；了解热化学方程式的含义，并能正确判断热化学方程式的正误；了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用；能应用盖斯定律进行有关反应热的计算。
三、教学重点、难点化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念，并能进行简单计算；热化学方程式的书写及正误判断；应用盖斯定律进行反应热的计算。
四、教学过程：（一）放热反应、吸热反应和反应热任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是不相等的，在产生新物质的同时总是伴随着能量的变化。
化学反应中能量变化形式较多，通常表现为热量的变化放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量高于生成物的总能量。
如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合等都是放热反应。
吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量低于生成物的总能量。
如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应都是吸热反应。
反应热：在化学反应过程中所放出或吸收的热量。
通常用表示：＜0时为放热反应，＞0时为吸热反应。
常见的两种能量变化：燃烧热：101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热，＜0中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所放出的热，＜0说明：1、任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子中的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用力，这需要吸收能量；而当原子间重新结合形成新的化合物分子时，即新的化学键形成时，又需要放出能量。
当吸收和放出的能量不等时，就有能量变化。
因此，放热反应和吸热反应还可以从化学键的断裂与形成角度分析：反应物分子化学键断裂时吸收的总能量大于生成物分子化学键形成时释放的总能量－－吸热反应反应物分子化学键断裂时吸收的总能量小于生成物分子化学键形成时释放的总能量－－放热反应但要注意，化学键断裂时吸收的总能量并不是指反应物的总能量，同样，化学键形成时释放的总能量也不是生成物分子的总能量，因此在用不同的方法判断放热还是吸热反应时，要注意比较。
高中化学《化学反应及其能量变化》复习教案
高中化学《化学反应及其能量变化》复习教案1.氧化还原反应[氧化还原反应]有电子转移(包括电子的得失和共用电子对的偏移或有元素化合价升降的反应.如2Na+C12=2NaCl(有电子得失、H2+C12=2HCl(有电子对偏移等反应均属氧化还原反应。
氧化还原反应的本质是电子转移(电子得失或电子对偏移。
[氧化还原反应的特征]在反应前后有元素的化合价发生变化.根据氧化还原反应的反应特征可判断一个反应是否为氧化还原反应.某一化学反应中有元素的化合价发生变化,则该反应为氧化还原反应,否则为非氧化还原反应。
[氧化剂与还原剂]概念含义概念含义氧化剂反应后所含元素化合价降低的反应物还原剂反应后所含元素化合价升高的反应物被氧化还原剂在反应时化合价升高的过程被还原氧化剂在反应时化合价降低的过程氧化性氧化剂具有的夺电子的能力还原性还原剂具有的失电子的能力氧化反应元素在反应过程中化合价升高的反应还原反应元素在反应过程中化合价降低的反应氧化产物还原剂在反应时化合价升高后得到的产物还原产物氧化剂在反应时化合价降低后得到的产物氧化剂与还原剂的相互关系重要的氧化剂和还原剂:(1所含元素的化合价处在最高价的物质只能得到电子,只具有氧化性,只能作氧化剂(注:不一定是强氧化剂。
重要的氧化剂有:①活泼非金属单质,如X2(卤素单质、O2、O3等。
②所含元素处于高价或较高价时的氧化物,如MnO2、NO2、PbO2等。
③所含元素处于高价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3等.④所含元素处于高价时的盐,如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等.⑤金属阳离子等,如Fe3+、Cu2+、A g+、H+等.⑥过氧化物,如Na2O2、H2O2等.⑦特殊物质,如HClO也具有强氧化性.(2所含元素的化合价处在最低价的物质只能失去电子,只具有还原性,只能作还原剂(注:不一定是强还原剂.重要的还原剂有:①活泼金属单质,如Na、K、Ca、Mg、Al、Fe等.②某些非金属单质,如C、H2、Si等.③所含元素处于低价或较低价时的氧化物,如CO、SO2等.④所含元素处于低价或较低价时的化合物,如含有2-S、4+S、1-I、1-Br、2+Fe的化合物H2S、Na2S、H2SO3、Na2SO3、HI、HBr、FeSO4、NH3等.(3当所含元素处于中间价态时的物质,既有氧化性又有还原性,如H2O2、SO2、Fe2+等.(4当一种物质中既含有高价态元素又含有低价态元素时,该物质既有氧化性又有还原性.例如,盐酸(HCl与Zn反应时作氧化剂,而浓盐酸与MnO2共热反应时,则作还原剂.[氧化还原反应的分类](1不同反应物间的氧化还原反应.①不同元素间的氧化还原反应.例如:MnO2+4HCl(浓MnCl2+C12↑+2H2O绝大多数氧化还原反应属于这一类.②同种元素间的氧化还原反应.例如:2H2S+SO2=3S+2H2O KClO3+6HCl(浓=KCl+3C12↑+3H2O在这类反应中,所得氧化产物和还原产物是同一物质,这类氧化还原反应又叫归中反应.(2同一反应物的氧化还原反应.①同一反应物中,不同元素间的氧化还原反应.例如:2KClO32KCl+3O2↑②同一反应物中,同种元素不同价态间的氧化还原反应.例如:NH4NO3N2O↑+2H2O③同一反应物中,同种元素同一价态间的氧化还原反应.例如:C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO在这类反应中,某一元素的化合价有一部分升高了,另一部分则降低了.这类氧化还原反应又叫歧化反应.[氧化还原反应与四种基本反应类型的关系]如右图所示.由图可知:置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都不是氧化还原反应,化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应.[氧化还原反应中电子转移的方向、数目的表示方法](1单线桥法.表示在反应过程中反应物里元素原子间电子转移的数目和方向.用带箭头的连线从化合价升高的元素开始,指向化合价降低的元素,再在连线上方标出电子转移的数目.在单线桥法中,箭头的指向已经表明了电子转移的方向,因此不能再在线桥上写“得”、“失”字样.(2双线桥法.表示在反应物与生成物里,同一元素原子在反应前后电子转移的数目和方向.在氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物之间分别用带箭头的连线从反应前的有关元素指向反应后的该种元素,并在两条线的上、下方分别写出“得”、“失”电子及数目.例如:[氧化还原反应的有关规律](1氧化性、还原性强弱判断的一般规律.氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易;而与得失电子数的多少无关.①金属活动性顺序表.金属的活动性越强,金属单质(原子的还原性也越强,而其离子的氧化性越弱.如还原性:Mg>Fe>Cu>Ag;氧化性:Ag+>Cu2+>Fe2+>Mg2+②同种元素的不同价态.特殊情况;氯的含氧酸的氧化性顺序为:HClO>HClO3>HClO4.⑧氧化还原反应进行的方向.一般而言,氧化还原反应总是朝着强氧化性物质与强还原性物质反应生成弱氧化性物质与弱还原性物质的方向进行.在一个给出的氧化还原反应方程式中,氧化剂和氧化产物都有氧化性,还原剂和还原产物都有还原性,其氧化性、还原性的强弱关系为: 氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物反之,根据给出的物质的氧化性、还原性的强弱,可以判断某氧化还原反应能否自动进行.④反应条件的难易.不同的氧化剂(还原剂与同一还原剂(氧化剂反应时,反应越易进行,则对应的氧化剂(还原剂的氧化性(还原性越强,反之越弱.⑤浓度.同一种氧化剂(或还原剂,其浓度越大,氧化性(或还原性就越强.⑥H+浓度.对于在溶液中进行的氧化还原反应,若氧化剂为含氧酸或含氧酸盐,则溶液中H+浓度越大,其氧化性就越强.(2氧化还原反应中元素化合价的规律.①一种元素具有多种价态时,处于最高价态时只具有氧化性,处于最低价态时只具有还原性,而处于中间价态时则既有氧化性又具有还原性.但须注意,若一种化合物中同时含最高价态元素和最低价态元素时,则该化合物兼有氧化性和还原性,如HCl.②价态不相交规律.同种元素不同价态间相互反应生成两种价态不同的产物时,化合价升高与化合价降低的值不相交,即高价态降低后的值一定不低于低价态升高后的值,也可归纳为“价态变化只靠拢、不相交”.所以,同种元素的相邻价态间不能发生氧化还原反应;同种元素间隔中间价态,发生归中反应.(3氧化还原反应中的优先规律:当一种氧化剂(还原剂同时与多种还原剂(氧化剂相遇时,该氧化剂(还原剂首先与还原性(氧化性最强的物质发生反应,而只有当还原性(氧化性最强的物质反应完后,才依次是还原性(氧化性较弱的物质发生反应.(4电子守恒规律.在任何氧化还原反应中,氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数(即氧化剂化合价升高的总数等于还原剂化合价降低的总数.这一点也是氧化还原反应配平的基础。
《化学反应与能量的变化》复习教学设计-qzy1
《化学反应与能量的变化》复习教案课型复习课授课教师授课班级高2016级4班教材章节选修4第一章●教学内容分析（1）在初中和必修2中已经熟知化学反应与能量变化关系的基础上，定量研究反应热与反应物的物质的量之间的关系，相互间关系的表示方法就是热化学方程式。
（2）引入焓变将焓变与反应热联系起来，其用意是：一化学实验和生产中的化学反应通常都是在恒压下进行；二是在其后的化学平衡一章中便于用焓变和熵变来说明化学反应进行的方向。
（3）化学反应中的能量变化：一是从化学键键能的角度来定量计算，二是从反应物和生成物的化学能的角度来定性研究。
（4）盖斯定律在科学研究中具有重要的意义，增加了盖斯定律，其目的是便于反应热的有关计算。
重点：热化学方程式的书写、利用盖斯定律进行焓变的判断和计算。
难点：利用盖斯定律进行焓变的判断和计算。
●课程标准分析●教学目标1、知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量；2、能判断常见的吸热反应、放热反应。
3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
4、利用盖斯定律进行焓变的判断和计算。
5、通过对题目的分析，培养学生灵活运用知识分析问题的能力及热化学方程式的书写技能训练。
●学情分析本班为高二年级理科平行班，是原9班和10班的学生重新组合后的一个班级，学生之间成绩差异小，大部分学生学习踏实，对于基础概念掌握和吸收较慢，且尚未养成类比学习、总结归纳的学习习惯，学习方法有所欠缺。
因此，相似的知识点容易混淆，举一反三的能力不是很强，基于此，本节课主要以“讲练结合”的教学为主，以“例题”——“变式”——“例题”——“变式”……的形式帮助学生加深巩固知识。
其次，通过让学生在已给题目中寻找知识点的方法清晰概念及考点，做到有目的的学习，并引导学生归纳总结，帮助他们梳理知识，建构网络。
化学反应与能量变化复习学案(精华版)
四．中和热测定实验定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。
强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：H+（aq）+ OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3KJ/mol对点练习9．50ml 0.5mol·L－1的盐酸与50ml 0.55mol·L－1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
请回答下列问题（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是______________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________。
（3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1的盐酸跟50mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热_______（填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会________（填“偏大”“偏小”“无影响”）；简述理由_____________________。
五．新能源1．能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
2.我国目前使用的主要能源是化石燃料，是不能再生的。
3.能源的开发和利用情况可以用来衡量一个国家或地区的经济发展水平和科学技术水平。
解决能源的办法是开源节流，即开发新的能源和节约现有的能源，提高能源的利用率。
4.现在探索开发的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能。
5、能源的分类：一级能源、二级能源某种能源直接开采或直接被利用，称为一级能源。
例如：天然气，煤，石油，太阳能，风能，地热能，生物能。
高一化学《化学反应与能量》复习学案新人教版
课题：化学反应与能量复习学案班别：姓名：学号：评价：知识梳理一．化学反应与能量变化1．物质中的化学能可以通过__________变化转化成为_______能、________能等其它形式的能源。
2．化学反应伴随着能量的变化是化学反应的基本特征之一，化学反应中能量变化的主要原因是_________________________。
3．断开化学键要能量，形成化学键要能量。
一个化学反应是放热反应还是吸热反应，取决于_________________________与_________________________的相对大小。
4．放热反应，__________能转化成为__________能；吸热反应，__________能转化成为__________能。
当反应物的总能量生成物的总能量，化学反应能量，该反应为反应。
当反应物的总能量生成物的总能量，化学反应能量，该反应为反应。
注意（请注意复习常见的放热、吸热反应）5．化学电源（原电池）：将__________能转化为__________能的装置。
二．原电池电极：__________不同的两种金属或__________1．原电池形成条件 __________溶液两电极以导线连接或__________，形成__________2．铜锌原电池（电解质：稀硫酸）负极（），电极反应：____________________（______反应）；现象：____________________正极（），电极反应：____________________（______反应）；现象：____________________总反应的离子方程式：_________________________。
（溶液PH值__________）3．原电池正负极的判断：三．化学反应的速率和限度1．化学反应速率：化学反应速率是表示化学反应过程进行的程度的物理量。
常用单位时间内或来表示。
常用单位有2. 计算公式：3．影响化学反应速率的因素（1）内因：（2）外因：①浓度：反应物浓度越大，反应速率②温度：温度越高，反应速率③催化剂：大部分的催化剂能加快反应速率④压强（对于有气体参与的反应）：压强越大，速率⑤其他：光照、电磁波、超声波、反应物颗粒大小、溶剂等对反应速率也有影响。
化学反应与能量变化复习学案(精华版)
班级小组姓名学号第一章《化学反应与能量》期末复习一．焓变（△H）反应热1、判断吸热、放热①根据“+”、“-”判断△H＞0，吸热；△H＜0，放热。
注意：书写△H时“+”、“-”不可省略。
②常见的吸热反应和放热反应(熟记)放热反应：燃料的燃烧；中和反应；金属与酸或水反应；物质缓慢氧化；大部分化合反应吸热反应：C+CO2；H2+CuO；C+H2O；Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl；CaCO3高温分解对点练习1．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与水蒸气的反应D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应③根据图像判断△H= 生成物总能量-反应物总能量对点练习2．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是()A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大D．生成物比反应物更稳定④根据键能判断△H=反应物总键能-生成物总键能对点练习3．（1）通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键A—A B—B A—B生成1 mol化学键时放出的能量436 kJ·mol－1243 kJ·mol－1431 kJ·mol－1则下列热化学方程式不．正确的是()A．1/2A2(g)＋1/2B2(g)===AB(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol －1B．A2(g)＋B2(g)===2AB(g)ΔH＝－183 kJ·mol －1C．1/2A2(g)＋1/2B2===AB(g)ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1D．2AB(g)===A2(g)＋B2(g)ΔH＝＋183 kJ·mol－1（2）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。
《化学反应与能量变化》 导学案
《化学反应与能量变化》导学案一、学习目标1、理解化学反应中能量变化的本质，知道吸热反应和放热反应的概念。
2、能够从化学键的角度分析化学反应中能量变化的原因。
3、了解常见的吸热反应和放热反应类型。
4、学会热化学方程式的书写及意义。
二、学习重难点1、重点（1）化学反应中能量变化的本质。
（2）热化学方程式的书写及应用。
2、难点（1）从化学键角度理解化学反应中能量变化。
（2）焓变的概念及计算。
三、知识梳理（一）化学反应中的能量变化1、化学反应的特征化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
在化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化。
2、能量变化的表现形式化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，吸热或放热。
有些反应还可能伴随着光能、电能等其他形式的能量变化。
3、吸热反应和放热反应（1）吸热反应：吸收热量的化学反应，反应物的总能量低于生成物的总能量。
常见的吸热反应有：大多数分解反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等。
（2）放热反应：放出热量的化学反应，反应物的总能量高于生成物的总能量。
常见的放热反应有：燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应等。
（二）化学反应中能量变化的原因1、从化学键的角度分析化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
断开化学键需要吸收能量，形成化学键会放出能量。
如果反应物中化学键断裂吸收的总能量小于生成物中化学键形成放出的总能量，则反应为放热反应；反之，则为吸热反应。
例如，氢气和氯气反应生成氯化氢的过程中：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl断开 1mol H—H 键和 1mol Cl—Cl 键需要吸收的能量分别为 436kJ 和 243kJ，形成 2mol H—Cl 键放出的能量为 862kJ。
由于吸收的总能量（436kJ ＋ 243kJ ＝ 679kJ）小于放出的总能量 862kJ，所以该反应为放热反应。
2、从物质总能量的角度分析反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放出能量；反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸收能量。
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《化学反应与能量变化》复习学案[知识梳理]一、化学反应的速度和限度(1)表示方法：v=【单位：】简单计算：同一化学反应中各物质的等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的变化浓度之比化学反应限度：大多数化学反应都具有，故化学反应都有一定的限度；可逆反应的限度以到达为止。
在一定条件下的可逆反应，当等于、各组分浓度时，反应到达化学平衡状态。
例1：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+2(g) ⇌2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是A．压强不再随时间而改变时B．气体的总质量不再改变时C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时D．单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时例2：下列关于燃料充分燃烧的说法．不正确的是A．空气量越多越好 B．应通入适量的空气C．固体燃料燃烧前要粉碎 D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出例3：100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量的6 mol·L-1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液二、化学能与热能【知识归纳】①了解常见的吸热反应和放热反应。
常见的放热反应：A. 所有燃烧反应；B. 中和反应；C. 大多数化合反应；D. 活泼金属跟水或酸反应；E. 物质的缓慢氧化常见的吸热反应： A. 大多数分解反应；氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
放热反应②判断反应放热或吸热的方法：a.当断开反应物中化学键所的能量形成生成物中化学键所的能量时，反应放热，反之则反应吸热；b.当的总能量大于的总能量时，反应放热，反之则反应吸热。
放热反应吸热反应例1：拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：①1molN2气生成NH3需热量，②1molH2气生成NH3需热量______ 写出热化学方程式：____________________________________________例2：下列说法中正确的是A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．在一个确定的化学反应关系中．反应物的总能量总是高于生成物的总能量例3：下列说法中正确的是A．1molH2S04与lmolBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．中和反应都是放热反应C．氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量高 D．CO燃烧是吸热反应（1）原电池：．．．．将化学能转化为电能的装置。
1、构成原电池的三个主要条件2、如何判断原电池的正负极、电极反应类型3、常见原电池的电极反应：关于原电池1. 原电池形成条件铜锌原电池（电解质：稀硫酸）负极（），电极反应：（反应）；现象：正极（），电极反应：（反应）；现象：总反应式：。
（溶液PH值）用作电源3.原电池的应用判断金属的活泼性加快某些反应的反应速率(2)电解池：电能转化为化学能1、电解池的阴阳极判断、电极反应类型2、电解CuCl2、饱和NaCl溶液、熔融NaCl、H2O的电极反应例1：锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是A．Li是正极，电极反应为Li-e-=Li+ B．Li是负极，电极反应为Li-e-=Li+ C．Li是负极，电极反应为M nO2+e-=M nO2-D．Li是负极，电极反应为Li-2e-=Li2+ 例2：由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pHA．不变 B．先变小后变大C．逐渐变大 D．逐渐变小例3：若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag，④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液( )A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥例4：把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为A．a>b>c>d B_a>c>d>b C．c>a>b>d D. b>d>c>a例5：.若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生反应的总反应离子方程式是： Cu+2H+===Cu2++H2↑，则关于该装置的说法正确的是A．该装置可能是原电池，也可能是电解池B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D．该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸【随堂检测】一、选择题（每题有1个或2个选项符合题意）1. 石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：①可以利用电解水的方法得到氢气做能源；②可用酒精做能源；③砍伐树木做能源；④应开发太阳能、核能等新能源。
上述说法正确的是（）A. 只有①B. ①和④C. ②和④D. ④2. 下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（）A. C + CO2＝2COB. C + O2＝CO2C. C + H2O ＝CO + H2D. C + CuO＝CO2 + Cu3. 原电池产生电流的本质原因是（）A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子B. 有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C. 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D. 电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B. 化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显5. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液D. 不用铁片，改用铁粉6. 下列说法正确的是( )A. 若反应X + Y ＝M是放热反应，该反应一定不用加热。
B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。
C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。
D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
7. 如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A. ②①③④B. ④③①②C. ④②①③D. ③②④①8. 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2＝LiMnO2。
下列说法正确的是（）A. Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+B. Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-C. MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-D. 锂电池是一种环保型电池9. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质可能是 ( )A. 氯化钠B. 固体硝酸铵C. 生石灰D. 蔗糖10. 对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s)B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L·s)D. v(B2)=4.2 mol/ (L·s)11. 可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到平衡状态时的标志是（）A. 混合气体的体积恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI的浓度相等D. I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等12. 我国锅炉燃煤采用沸腾炉用鼓风机将煤粉吹起，成沸腾状况燃烧，采用沸腾炉的好处在于（）A. 增大煤炭燃烧时放出的热量B. 减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成C. 增大煤炭与氧气的接触几率，形成清洁能源D. 使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率13. 根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（）A. X > Z > Y > WB. Z > W > X > YC. Z > Y > X > WD. Z > X > Y > W二、填空题14. 14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C 2CO，该反应是热反应，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有。
15. 将镁条投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是。
16. 用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是，负极的电极反应式是。
17. 用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气L（标准状况下）。
导线中通过mol电子。
18. 下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。
①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败三、计算题19. 可逆反应4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)，取4molA和5molB置于容积为5L的容器中，20s后，测得容器内A的浓度为0.4mol/L。
则此时B、C的浓度是多少？若以物质D来表示这段时间的反应速率应为多少？【参考答案】一、化学反应的速率与限度化学反应速率：化学反应进行快慢程度的；△C/t；mol/(L·h)或mol/(L·min)或mol/(L·s) ；反应速率之比；参加反应的物质的结构和性质；增大反应物浓度；减小反应物浓度；加快反应速率；减缓反应速率；正催化剂；压强、颗粒大小、光、超声波等化学反应限度：可逆性；化学平衡状态；正反应速率；逆反应速率；不再改变燃料充分燃烧的条件：(1)有足够的空气或氧气 (2)燃料与空气有足够大的接触面提高燃料的燃烧效率的措施：（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。