二氧化碳的制备及检验

二氧化碳的实验室制取、验满及检验实验报告

实验报告
实验名二氧化碳的实验室制取、验满及检验
姓名
班级
同组人
实验日期
实验目的
1.认识二氧化碳的实验室制取、验满及检验的方法。 2.学习仪器的组装、装置气密性的检查、药品的取用。
器材（药品）准备
大理石（或石灰石）、稀盐酸、澄清石灰水、铁架台（带铁夹）、带导管的单孔橡胶塞大试管、试管、试管架、试管刷、集气瓶、玻璃片、烧杯、镊子、药匙、火柴。
试验过程、现象及ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 论
1.连接仪器。 2.查装置的气密性。给烧杯中加入半烧杯水，将导气管一端放入水中，双手紧握试管片刻，观察现象，判断装置气密性是否良好。 3.装入固体药品 (1)取下带导管的橡胶塞，试管横放，用镊子或药匙取约5克大理石（或石灰石）放在试管口。(2）将试管缓慢竖直，让大理石（或石灰石）缓慢滑落到试管底部。 4.装入液体药品 (1)将盛有稀盐酸的试剂瓶的瓶塞取下，倒放在桌面上。(2)手拿试剂瓶，标签朝着手心，另一只手拿试管。(3)试剂瓶口与试管口紧挨，缓慢的注入稀盐酸。盐酸用量不超过试管容积的1/3。(4）化学方程式： 5.即用带导管的橡胶塞塞住试管口，固定装置。 6.氧化碳的收集、验满 (1)将导气管另一端伸入集气瓶底部，并使导管靠近集气瓶一侧，用向上排空气法收集气体。(2)着的木条或火柴放在集气瓶口，根据现象判断二氧化碳是否收集满。(3)集满二氧化碳后，取出导管，盖上玻璃片，将集气瓶正放在桌面上。 7.二氧化碳的检验 (1)将二氧化碳通入装有少量澄清石灰水的试管中。 (2化学方程式：
实验反思

化学人教版九年级上册二氧化碳的实验室制取及检验

2、从二氧化碳制取装置的探究过程中，提升实验室里气体制取装置的设计思维水平。
五、实验方法设计：
1、实验原型及不足：
1）整个反应总体不连贯耗时太长不利于课堂操作。
2）教材中二氧化碳的制取装置如图1所示两种反应物接触后立即反应并且产生大量气泡，但在塞紧橡胶塞之前不仅后有大量气体逸出造成药品的浪费而且在实验时不好控制反应的进程，在收集完气体后，剩余的药品继续反应造成药品的浪费，且用燃着的木条检验二氧化碳是否集满需估计好时段，要不定时的在瓶口检验，不符合绿色化学理念。
2）通过组装并展示自己设计的装置在自我评价的基础上，吸取同学的意见，改进自己的装置，完善实验设计。
3、情感、态度与价值观
1）增强对化学实验的好奇心和探究欲，激发学习兴趣，培养创新精神。
2）通过实验方案的设计、分析、评价，感教学重、难点：
1、实验室里制取二氧化碳的化学反应原理和实验装置；探究能力的培养。
4)加热三通玻璃管中试纸变为红色的一段片刻后，红色褪去，颜色又恢复到实验前。说明二氧化碳与水反应的物质不稳定，受热分解。
七、实验教学反思与自我评价：
实验教学在化学学科中有不可替代的作用，化学实验与化学学科不可分割。因此，加强初中化学实验教学是提高化学教学质量的重要环节。实验是化学的灵魂是化学学科魅力所在，是有效激发学生兴趣的重要源泉，更是培养学生思维能力和创新能力的重要途径。进行有效的实验教学应从强化课堂演示实验开始。本课是在新课程理念的指导下设计的，精心设计本实验，增强了学生的参与度二氧化碳是我们熟悉的气体，它无色无味，怎样验证我们看不到摸不到的气体的性质，促进学生学习科学探究方法并获得化学知识，同时提高了学生的动手动脑能力，为学生的终身发展奠定基础。通过以化学实验为主的探究活动，使学生体验科学的探究过程，加学生学习化学的兴趣，促进学习方式的改变，培养学生的创新精神和创造能力，同时通过实验创新形成概念得出规律，认识物质性质有利于人们更好地利用物质和改造物质。

实验室制备二氧化碳

第十三讲实验室制备二氧化碳【知识梳理】1．实验室制取气体的条件：。

2．实验室制取二氧化碳的要点⑴实验原理实验药品：用块状和反应⑵实验装置：固液不加热型发生装置；。

⑶收集方法：；原因是⑷实验步骤：①按要求组装仪器；②检查装置的气密性；③向容器中放入几小块石灰石；④向长颈漏斗中注入稀盐酸；⑤收集气体。

⑸二氧化碳的检验：验满：注：反应物的选择原因：①不用硫酸：因为硫酸和大理石反应生成②不用浓盐酸：因为浓盐酸有，造成收集到的二氧化碳不纯。

混有氯化氢的气体。

③不用粉末状大理石：因为粉末状和酸反应，接触面积大，，选用颗粒状。

④不选用碳酸钠：碳酸钠产生二氧化碳的。

3、启普发生器①原理：荷兰科学家启普(Kipp)设计的气体发生器，使用时打开导气管上的活塞，不断产生气体。

不用时关闭导气管上的活塞，在，酸液下降，，反应停止。

这种装置被称为启普发生器。

②简易装置：根据启普发生器的原理，还可以制成简易启普发生器。

例如图，用多孔塑料片把大理石和液体隔开，当弹簧夹打开时，大理石和盐酸接触，发生反应；当弹簧夹关闭后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。

用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果。

③使用范围：，反应，生成的气体难溶于水。

④检验气密性：a.关闭启普发生器的导管活塞，向启普发生器中注入少量水，静置片刻。

b.观察漏斗中液面的变化情况，如果漏斗中的液面不下降则说明该启普发发器的气密性良好，否则说明气密性不好。

固+固+【经典例题】例1. 根据启普发生器原理，将干燥管浸没烧杯或从烧杯中取出能达到随开随用随关随停。

下列气体的制取宜使用该装置的是（）A ．用大理石粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳B ．镁粉与稀硫酸反应制取氢气C ．用二氧化锰粉末与双氧水溶液制氧气D ．用块状大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳例2实验室制取气体常用的装置如下列图示，请回答下列问题（选用装置时填字母编号）：①仪器a的名称，仪器b的名称；装置D的名称；②实验室制备CO2的化学方程式为，可用的发生装置有（多选）,收集装置为；③用氯酸钾与二氧化锰制取O2，可选用的发生和收集装置组合为或，化学方程式为；④比较B、C、D装置，C、D装置在制取气体时，明显的优点是。

二氧化碳制取和性质检验实验分析及改进方略

二氧化碳制取和性质检验实验分析及改进方略摘要：二氧化碳制取与其性质的检验实验在初中阶段是非常重要的化学实验之一，但是课本中关于实验的设计方案存在着一些繁琐或不连贯或不安全等问题，不利于教师在课堂上对学生进行演示，也不利于学生开展分组实验，针对种种这些问题，教师可以通过对实验装置以及所使药品进行改良，从而设计出更加简洁、具有连贯性、安全性、便于学生操作的实验方案，并对该实验方案的优缺点进行分析与总结，使该实验方案便于在课堂上进行教学。

关键词：探究与改进;二氧化碳;制取与性质;初中化学化学实验有助于增强学生动手能力，提高学生观察能力以及对未知探究的能力，更有助于调动学生学习的积极性，促使学生理论与实践结合，并在实践中获得成就感。

初中化学教材中有8个基础实验，其中二氧化碳的制取与性质在实验教学中占有非常大的比重，在试验过程中通常存在以下几个问题:第一，为了取得足够的二氧化碳，需要大量的石灰石与稀盐酸，实验所用仪器多而复杂。

因此，为了取得更好的实验效果，可以对实验进行优化和创新，使实验操作更加简单、现象更加明显、抗干扰性更强，并符合绿色化学的要求。

一、教材实验及其改进方案分析（一）教材方案分析在初中化学教材中制取二氧化碳的装置主要有两种，都是在常温环境中利用固液反应产生二氧化碳的装置，从其所选用的器具角度看，优点是简便，但是通过实际教学发现其存在一些局限性：首先，这两种装置都不能很好的控制反应发生的过程及停止，实验装置中所采用的锥形瓶如果液体过多时是不利于二氧化碳导出的，而且对于新加入的稀盐酸的浓度也会产生一定的影响，进而又影响到二氧化碳产生的速度，还有可能导致液体被压回长颈漏斗，橡胶塞被气压顶开等情况，给实验的进行埋下了隐患。

其次，所选用的器具在实验过程中无法及时添加药品，导致二氧化碳制取量无法满足实验的需求。

另外，教材中将二氧化碳的制取以及对其性质进行检验的实验分成了两个部分，这使得实验不具连贯性，需要安排多个课时才能将实验做完，这是不利于在课堂上进行操作的。

二氧化碳的实验室制法(7篇)

二氧化碳的实验室制法（7篇）一、教学目标下面是我细心为大家整理的二氧化碳的试验室制法（7篇），在大家参照的同时，也可以共享一下白话文给您最好的伴侣。

氧化碳的试验室制法篇一教学目标学问目标使同学了解在试验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨；通过争论，把握试验室制取二氧化碳的药品和反应原理；通过试验探究，学会设计试验室制取二氧化碳的装置；力量目标通过试验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高同学的探究力量；通过小组合作，培育同学合作力量、表达力量；通过探究试验室制取二氧化碳的装置，培育同学试验室制取气体装置的设计思路；通过筛选，进展观看力量并提高同学分析和解决实际问题的力量。

情感目标在探究中，使同学体验合作、发觉的乐趣；在设计试验装置过程中，培育同学创新精神、实践力量，以及严谨求实的科学态度。

教学建议课堂引入指导方法一：引导同学复习到目前为止同学已经把握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合试验室制备二氧化碳的方法，让同学在老师的带领下学会选择，学会推断，从中真正体现同学是学习的主体，试验同学的主动学习。

方法二：从试验室制气的要求入手，讲清晰原则，让同学自己总结，思索究竟试验室中用什么方法来制备二氧化碳。

方法三：单刀直入先讲试验室中制二氧化碳的原理，让同学思索，试验室选择这种方法的依据是什么？通过对比突出该方法的优越性，总结出试验室制气的原则。

学问讲解指导留意讲解时的条理性，使同学明白试验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分同学清晰选择该方法的缘由和试验室制气方法选择的依据。

留意理论与试验的结合，避开过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。

联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。

关于的教材分析本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位非常重要。

它是培育同学在试验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、试验的方法等思路的最佳素材。

上好此节课对同学今后学习元素化合物学问、化学基本试验及试验探究力量都有深远的影响。

二氧化碳的实验室制取

二氧化碳的实验室制取一、引言二氧化碳（Carbon Dioxide，简称CO2）是一种常见的化合物，它在自然界中广泛存在，对地球的气候和环境起着重要的影响。

虽然二氧化碳的实验室制取相对简单，但了解它的制备过程以及相关的实验条件仍然具有重要意义。

本文将深入探讨二氧化碳的实验室制取方法、反应原理，并对这一化合物的特性进行综合分析。

二、CO2实验室制取方法在实验室中，二氧化碳可以通过多种途径制取，以下是常见的几种方法：1. 碳酸和酸的反应将碳酸（如碳酸氢钠或碳酸钙）与酸（如稀盐酸或硫酸）反应，会生成二氧化碳气体。

反应的化学方程式如下所示：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O2. 金属和酸的反应某些金属与酸反应时，也会产生二氧化碳气体。

将小块的大理石与稀盐酸反应可以生成CO2：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O3. 重炭酸酐分解反应将重炭酸酐加热分解，同样可以制取二氧化碳。

重炭酸酐是一种稳定的无色结晶固体，需加热到800°C以上才能分解：CaCO3 → CaO + C O2以上是常见的制取二氧化碳的方法，实验时可根据具体需求选择合适的方法。

三、CO2实验反应原理二氧化碳的实验室制取主要基于酸碱反应和分解反应的原理。

1. 酸碱反应碳酸和酸反应时，产生水和二氧化碳气体。

在碱性条件下，碳酸会与酸发生中和反应，生成盐和水，并释放出二氧化碳气体。

2. 分解反应重炭酸酐在高温下分解为氧化钙（CaO）和二氧化碳。

该反应需要高温条件才能进行，产生的二氧化碳以气体形式释放出来。

四、对二氧化碳实验的理解和观点经过对二氧化碳的实验制备方法及反应原理的学习，我对这一实验有以下几点理解和观点：1. 制备二氧化碳的方法多样化根据实验要求，我们可以选择碳酸与酸反应、金属与酸反应，或是重炭酸酐的分解反应，来制备二氧化碳。

这种多样性使得实验操作更加灵活，能够满足不同的实验需求。

第13课-二氧化碳的实验室制备

一、二氧化碳气体的实验室制法（1）实验原理实验室里用大理石（或石灰石）跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体↑++→+22232CO O H CaCl HCl CaCO（2）实验发生装置特殊装置构造：由试管，多孔塑料板、长颈漏斗、弹簧夹或活塞组成。

工作原理：使用时，打开橡皮管上的弹簧夹，稀盐酸从长颈漏斗流下，浸没大理石，大理石跟稀盐酸发生反应，二氧化碳气体从试管上部的导管导出。

如果将弹簧夹夹紧橡皮导管，试管内二氧化碳气体的压强增大，稀盐酸被压回长颈漏斗，大理石和稀盐酸脱离接触，反应也就自行停止了。

作用：可以控制反应的发生，随时关闭，随时开启。

普通装置：不能控制反应的发生。

【注意事项】：1、检漏：检查装置的气密性2、用块状大理石而不是粉末状：粉末状反应速率太快，来不及收集反应就已经结束3、用盐酸而不是硫酸：硫酸与碳酸钙反应产生的硫酸钙是一种粘稠性固体，附着在碳酸钙表面阻止反应的进行。

二氧化碳的实验室制备4、用稀盐酸而不是浓盐酸：浓盐酸极易挥发，具有强烈的腐蚀性。

（3）收集装置收集气体问题要考虑两点：、【搭建合适装置】在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。

应选用的仪器是（填入仪器的编号）。

[分析]题设要求设计能随开随用、随关随停的气体发生装置，显然与启普发生器的原理是相同的。

设计的关键在于当我们需要反应停止时，关闭导气管开关，产生的气体能将液体压回容器中从而与固体分开，反应停止。

装置如下图：根据特殊装置的工作原理，我们还可设计其他一些形式的启普发生器原理式反应装置，如由上两个图所示。

图Ⅱ1、现在有下列实验仪器：①大试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④集气瓶 ⑤长颈漏斗 ⑥带导管的双孔橡皮塞 ⑦导气管 ⑧玻璃片 ⑨铁架台 ⑩水槽等仪器，在实验制取CO2时，应选用的仪器有（填序号）。

2、实验室制取二氧化碳有以下几个步骤，正确的操作顺序的________________。

二氧化碳的制取和检验1

实验室制取二氧化碳并检验
一、实验用品：铁架台、试管、橡皮塞、导气管、集气瓶、玻璃片、火柴、小木条、酒精灯
镊子、大理石、稀盐酸、澄清的石灰水
二、实验要求：
1、制取一瓶二氧化碳气体。
2、用澄清的石灰水检验二氧化碳。
三、注意事项：安全操作
实验操作评分标准
项目
说明
分值
扣分
扣分原因
实
验
步
骤检查Leabharlann 置的气密性●连接仪器
●燃着的木条放在集气瓶口
10
检验
●用澄清的石灰水检验二氧化碳
10
整理仪器
●实验完毕，整理洗涤
10
●回收未反应的大理石
5
总分
监考员签名：
5
●检查装置的气密性，操作正确
5
装药品
●镊子用前用后及时擦拭
5
●正确向试管中添加固体
10
●取下的瓶塞倒放在桌面上
5
●向试管中倒入适量稀盐酸
5
固定试管
●导气管伸入试管内部分不要太长
5
●试管不能悬空
5
●试管夹持方法规范
5
收集
●导气管要伸到集气瓶的底部
5
●用向上排气法收集
5
●收集满的集气瓶正放在桌面上
5
验满

二氧化碳的制取收集和检验实验

二氧化碳的制取收集和检验实验1. 实验背景嘿，大家好！今天咱们要聊聊一个既神奇又有趣的东西——二氧化碳！这个小家伙在我们的生活中无处不在，呼吸、喝饮料，甚至是植物的生长，二氧化碳都在默默地“出力”。

而且，它的存在还让我们的饮料变得“气”氛十足，尤其是那一口冰爽的汽水，简直让人心花怒放！不过，要想深入了解这个小家伙，我们得自己动手，来个小实验，看看二氧化碳是怎么制取、收集和检验的。

2. 实验步骤2.1 制取二氧化碳那么，二氧化碳到底是怎么来的呢？别急，咱们先来一场小实验。

首先，我们需要一些材料。

找一根干净的试管，再准备一些醋和小苏打。

哦，对了，小苏打可不是那种“打小人”的东西，而是咱们做饼干时用的发酵剂，超级好找的。

接下来，咱们把小苏打放进试管里，倒入醋。

哇哦，瞬间就会看到“泡泡大战”的场面，二氧化碳就像从地底下冒出来的小精灵，哧哧作响，令人心情大好。

这种反应产生的气体就是咱们今天的主角——二氧化碳。

2.2 收集二氧化碳好啦，二氧化碳“现身”了，我们可得把它好好收集起来！这个时候就需要个“工具”了，咱可以用一个气球来帮忙。

把气球套在试管的口上，气体就会不断地把气球撑大，像是个小小的气球宇航员，一会儿就可以飞向太空！当然，别忘了观察气球的变化，如果气球变得越来越大，那就说明二氧化碳收集得不错哦，真是个好帮手。

3. 检验二氧化碳3.1 如何检验二氧化碳现在，咱们收集到了二氧化碳，接下来就是检验它了！其实检验二氧化碳的方法很简单，咱只需准备一小杯水，最好是清水。

然后，拿一根吸管，轻轻地把二氧化碳吹入水中。

嘿，这时你就会看到水里出现了一些小气泡，像是水底下的小精灵在蹦迪，特别可爱！这就是二氧化碳和水结合后产生的现象，真是让人开心啊！3.2 观察结果看到这些小气泡，你就可以确定，嘿嘿，我们的实验成功了！二氧化碳在这里大显身手，让人忍不住想欢呼。

不过，咱们也要注意，二氧化碳虽然小巧玲珑，但可别小看它。

它可是参与了全球气候变化的“主力军”，在大气中，它的浓度升高可是有点儿让人头疼的呢。

二氧化碳的制取与检验

二氧化碳的制取与检验
【教学目标】
知识与能力
1.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理
2.能设计和组装实验室中制取二氧化碳的发生装置，了解二氧化碳的收集方法及确定基本依据。

过程与方法
1.通过小组合作探究，逐步分析出实验室制取二氧化碳的理想药品。

2.通过二氧化碳和氧气有关性质的比较，了解制备二氧化碳和氧气时，其发生装置与收集装置的异同，初步确立实验室制取气体的一般思路和方法，在通过探究性实验确定实验室制取二氧化碳的装置。

3.让学生在实验探究过程中体验、反思，熟悉基本实验技能，培养多角度、多层次地观察和分析问题的能力。

情感态度与价值观
体验科学探究的乐趣，激发学生学习化学的兴趣
【教学难点分析】
本课题的难点是通过二氧化碳和氧气的实验室制法，确定实验室制取气体的发生装置和收集装置的一般方法。

【教学课时】
1课时
【教学过程】。

二氧化碳的制备和实验性质实验

课题：《二氧化碳的制备和性质实验》姓名：王思氩学号： 1011155015时间： 2013年10月22日化教论实验报告册《二氧化碳的制备和实验性质实验》一．实验目标二．实验原理本实验为探究型实验，通过实验实现对二氧化碳的制取和性质的验证，首先查阅资料进行知识储备，再在实验中进行进一步的探究验证：1 .二氧化碳的制备：实验室制备二氧化碳的常用方法为：大理石加稀盐酸制备。

2．二氧化碳的性质：⑴物理性质：常温下是一种无色无味气体，没有毒性，密度比空气略大，能溶于水，⑵化学性质：●二氧化碳不可燃，不助燃，但是镁带在二氧化碳内燃烧生成碳与氧化镁。

；●易溶于水并生成碳酸。

这是碳酸饮料基本原理，也是使紫色石蕊溶液变红的原因●可以使澄清的石灰水（Ca(OH）₂）变浑浊3.关于二氧化碳：二氧化碳是空气中常见的化合物，固态二氧化碳压缩后俗称为干冰。

二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。

三．实验流程大纲图四．实验知识储备2.检验气密性2.思考：启普发生器在什么条件下适用？答：①块状固体和液体反应中用于制取气体时适用。

②启普发生器不能加热，只适用于常温反应③块状固体在反应中很快溶解、或变成粉末时，不能用启普发生器。

④典型实例：------用稀盐酸和锌粒制取氢气------用大理石和稀盐酸制取二氧化碳3.如何检验启普发生器的气密性？①漏液检验：打开导气管的活塞，从球形漏斗口注入水至充满半球体，检查半球体的下口塞是否漏水。

若漏水，则将塞子取出，擦干、涂上少许凡士林，塞紧，或更换塞子后再检查。

若不漏水，再检查是否漏气。

②漏气检验：将导气管的活塞关闭，使整个容器处于密闭状态从球形漏斗注入水至液面到达球体漏斗1/2处时，停止加水，并标记水面的位置，静置然后观察水面是否下降，并保持30秒。

若水面不下降，则表明不漏气4.思考：怎样对启普发生器的药品进行填3.装固体样品装？①填装固体样品：取出球形漏斗，让容器横放在桌面上，将适当大小的固体从大口装入球形体内，不要使固体落入半球体中。

资料6：实验室氧气二氧化碳氢气制取和气体检验及除杂归纳

实验室氧气、二氧化碳和氢气的归纳和气体检验及除杂制气思路:(1)选择原理标准原料物美廉价操作简单安全环保反应物全部为固体需要加热则用固固加热型发生装置:根据反应物状态和反应条件反应物中有液体不需要加热则用固固加热型(2)装置选择密度与空气相比(Mr=29) 密度比空气大则用向上排空气法收集装置:主要由气体密度和溶解性密度比空气小则用向下排空气法气体难溶或不易溶于水，不与水反应则用排水集气法制取或发生装置反应物全部为固体，需加热，反应物中有液体，而且不需加热制气体。

B 制取的气体难溶或不易溶于水，制取的气体难溶或不易溶于装置选择不与水反应;C 制取的气体密度比空气大;D 制取的气体密度比空气小。

水，不与水反应。

选择上述装置药品（反应方程式）原理KClO3 和 MnO2O2KMnO4H2O2 和 MnO2CO2H2思考1、装药品之前应先检查，如何检查 A、B、C、D 四套装置的气密性？2、用 KMnO4 制取 O2 时 A 装置中放棉花目的是什么？水槽中水变红的原因？用 A 装置制气体完毕后，应如何操作？3、对于 B、C、D 三套装置，固体应放在什么地方？液体如何装进去？1、排空气法收集气体：气体密度比空气大的，应从端进气端出（填长端或短收集除杂检验端（以下相同），可收集的气体有：进气端出空气，可收集的气体有2、排水集气法：在集气瓶中装满水，应从3、气体检验，在集气瓶中装入检测液，从。

气体密度比空气小的，应从端。

端进气，可收集的气体有。

端进气端出。

4、气体除杂，在集气瓶中放能除杂液体，从端进气端出。

1、氧气检验：将的木条放到集气瓶内，看到木条，则为氧气（原理为氧气有助燃性）。

检验2、CO2 检验：把气体通入澄清石灰水中，石灰水变，则为 CO2 （方程为）3、H2、CH4 可燃气体的验纯：用排水集气法或向下排气法收集气体，试管口向下，并用拇指堵住，放到火焰上方听到噗的一声，说明纯，任何可燃气体或粉尘在加热或点燃之前必须要，以防爆炸。

检验二氧化碳的化学方程式制取

检验二氧化碳的化学方程式制取二氧化碳是一种常见的化学物质，在我们的日常生活中也会有所接触，例如二氧化碳气体的排放、气泡饮料中所含的二氧化碳等等。

那么，如何制取二氧化碳呢？制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2。

步骤一：准备实验室设备和试剂首先，我们需要准备好实验所需要的设备和试剂。

实验需要用到的主要设备有：烧杯、漏斗、试管、试管架等。

试剂包括：碳酸钙（CaCO3）和盐酸（HCl）。

步骤二：将碳酸钙放入烧杯中将约10克的碳酸钙放入烧杯中。

碳酸钙是一种白色粉末，可以在化学试剂店购买到。

步骤三：加入盐酸将适量的盐酸慢慢地加入烧杯中，同时用玻璃棒搅拌均匀。

盐酸是一种强酸，需注意安全，操作时应戴上防护手套和护目镜。

步骤四：观察反应当盐酸与碳酸钙反应时，会发生剧烈的气体放出，伴有响声。

这个气体正是二氧化碳。

观察气体的颜色和容积。

步骤五：将二氧化碳收集在试管中将观察到的二氧化碳气体收集在试管中。

可以采用水位法或翻转法来收集气体。

步骤六：验证二氧化碳将一小块苏打饼放入试管中，然后将试管上方的二氧化碳气体倒入另一个试管中。

将苏打饼所在的试管口与另一个试管盖紧，轻轻摇晃试管，观察所产生的气泡是否是二氧化碳气体。

若产生气泡，则验证了我们所制备的气体是二氧化碳气体。

通过以上步骤，我们成功制备出了二氧化碳气体，并且进一步证实了我们所制备出的气体的确是二氧化碳气体。

二氧化碳是一种常见的气体，碳酸钙和盐酸的反应是一种可靠的制备方法，我们在实验中要注意安全，并遵循实验室操作规范。

二氧化碳的制取和检验

二氧化碳（CO2）的制取和检验是相关领域的重要工作，下面简要介绍二氧化碳的制取和常见的检验方法：
制取二氧化碳：
工业制取：二氧化碳可以通过化石燃料的燃烧、发酵过程、化学反应等途径进行大规模制取。

常见的方法包括天然气脱碳、煤炭气化和氨法等。

实验室制取：实验室常用的制取二氧化碳的方法包括将酸与碱反应（如将醋酸与碳酸氢钠反应）或通过酵母发酵过程产生二氧化碳。

检验二氧化碳：
气体纯度：二氧化碳的纯度可以通过气体色谱分析或红外线吸收法进行检验。

这些方法可以确定二氧化碳中杂质的含量，并确保符合特定的纯度要求。

压力和流量：二氧化碳的压力和流量是关键的检验指标。

这些参数可以通过压力表和流量计进行测量，确保二氧化碳供应的稳定性和符合要求的流量。

溶解度和酸碱度：二氧化碳在水中的溶解度和溶解后的酸碱度也是重要的检验指标。

这些参数可以通过酸碱滴定、pH测定等方法进行检验，以确保二氧化碳在溶液中的性质符合要求。

杂质检验：除了纯度外，二氧化碳中的杂质也需要进行检验。

常见的检验方法包括气相色谱-质谱联用技术、化学分析等，以检测和确定二氧化碳中的其他气体或化学物质的含量。

需要注意的是，具体的二氧化碳制取和检验方法会根据具体的应用领域和要求而有所不同。

在实际操作中，建议遵循相关的行业标准和规定，确保二氧化碳的制取和检验过程符合相应的质量控制要求。

二氧化碳的实验室制取(1)-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

+
CO2 ↑൯
_____________________________________________________________。
目录导航
考点训练1
1.实验室制取CO2 的反应原理正确的是( C
A.C + O2
点燃
B. 2CuO + C
CO2
高温
C. CaCO3 + 2HCl
D. CaCO3
有该优点的原因，他们在装置B中连接压强传感器，从而测定实验中试
①②③
管内气体压强变化的情况，下列说法正确的是________。
①ab段长颈漏斗内液面逐渐上升
②bc段石灰石与稀盐酸没有发生反应
③c点的对应操作是打开弹簧夹
1
2
3
4
5
目录导航
将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已经集满
____________________________________________________________。
目录导航
考点训练2
2.（2023·北京）下列关于CO2 的实验室制取及检验的说法错误的是
( C )
A.制CO2 的药品
______，实验过程是否会产生______，以及试剂的______等因素。
【拓展】工业上常用高温煅烧石灰石来制取CO2 ，化学方程式为：
CaCO3
高温
CaO + CO2 ↑
目录导航
知识点二：实验室制取的装置选择
实验室里制取气体的装置一般包括发生装置和收集装置。
1.确定气体发生装置的依据从实验室制取气体的原理出发，根据反应物
集装置，完成下表。
气体

化学教学论实验报告——利用启普发生器进行CO2的制备

利用启普发生器进行CO2的制备、性质实验探究化学系2011级化学2班罗晗 10111550218一、实验方程式、装置：1、实验室制备二氧化碳：CaCO3＋2HCl═CaCl2＋H2O＋CO2↑2、二氧化碳与澄清石灰水反应：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O3、镁条与二氧化碳反应：2Mg+CO2═2MgO+C（条件:Mg条要点燃）4、启普发生器制CO2实验装置：（中学课本中使用向上排空气法收集二氧化碳，但在实际中可以使用排水法以收集到更纯的二氧化碳）二、实验注意事项：1、实验时，要首先检查装置的气密性，以防止因为装置漏气而收集不到二氧化碳，此外，只有在装置气密性良好的情况下才能保证启普发生器球形漏斗中页面稳定，以便控制反应的随时发生和停止。

检查气密性的具体操作为：开启旋塞，向球形漏斗中加水，当水充满容器下部的半球体时，关闭旋塞，继续加水，使水上升到球形漏斗中，静置片刻，若水面不下降，则说明装置气密性良好，反之则说明装置漏气，漏气处可能是容器上气体出口处的橡皮塞、导气管上的旋塞或球形漏斗与容器接触的磨口处，如漏气，应塞紧橡皮塞或在磨口处涂上一薄层凡士林。

2、启普发生器使用时，应在容器的球体中加入一定量的脱脂棉或放入橡胶垫圈，以防固体掉入半球体中，加固体的量不得超过球体容积的1/3。

3、启普发生器液体试剂从球形漏斗口注入，液体的量以反应时刚刚浸没固体，液面不高过导气管的橡胶塞为宜。

4、在使用启普发生器制取气体时，打开导气管上的旋塞，球形漏斗中的液体将会进入到容器中与固体反应，同时可通过调节旋塞控制气体的流速。

停止使用时，关闭旋塞，容器中的气体压力增大，将液体压回漏斗,使液体和固体脱离，反应停止。

5、启普发生器的优点：能够“随开随用、随关随停”，节约药品，控制反应速率和反应的发生和停止，可随时向装置中添加药品。

6、在启普发生器的液体需要更换时，应该塞紧漏斗口，然后拔下容器底部的液体出口塞，使废液缓缓流出，塞上液体出口塞后，再从球形漏斗口注液。

初三化学第10讲二氧化碳的实验室制法讲解

初三化学第十讲二氧化碳的实验室制法【知能梳理】1.制取CO2不能选用硫酸，因为。

2.制取CO2不能选用浓盐酸，因为浓盐酸。

3.不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应，产生的气体难以收集，反应速率的快慢与反应的物质的接触面积和质量分数有关。

接触面积越大，反应物质的质量分数越大，反应速率就，反之，则。

考点1 实验室制取CO2的药品选择1.稀盐酸和大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)。

理由是反应速率适中.原料价康易得。

所有实验室大都用上述药品制取二氧化碳。

2.实验室制取CO2的原理总的化学方程式:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑例题1 某化学兴趣小组设计了如图所示装置进行实验探究，经检验该装置气密性良好。

用胶头滴管滴人稀盐酸，此时装置A的试管中可观察到的现象是 ;同时装置B右端可观察到管内红墨水液面最终升至M处。

若用同一装置.只将块状碳酸钙改用同质量的粉朱状碳酸钙，滴人相同浓度、相同体积的稀盐酸，重复上次实验.发现装置B右端的红墨水液面比上次上升地更快，并停留在W处:（1）请写出装置A的试管中反应的化学方程式:(2)根据装置B的实验现象.你可从中得到的结论是(至少写两条):①②例题2 实验室制备干燥的二氧化碳，应选择的试剂组是( )。

A.纯碱、稀盐酸和稀硫酸B.碳酸钙、稀盐酸和氢氧化钠C.大理石、稀硫酸和浓硫酸D.石灰石、稀盐酸和浓硫酸【变式训练】练习1实验室制备二氧化碳气体的常用方法是( )。

A.锻烧石灰石B.点燃木炭C.用石灰石与稀盐酸反应D.碳酸分解练习2小明同学在实验操作考核中，抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。

(1)要制取二氧化碳，小明同学应该从图所示药品中选择和反应。

(2)选择以上药品的理由是 (填序号)。

①不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，使氯化氢气体混人二氧化碳气体中②一般不选用碳酸钠粉末.因为它与酸反应速率太快，不便于收集③可用木炭和氧气反应，因为反应可生成二氧化碳④可用稀盐酸和石灰石反应.因为反应速率适中，条件要求不高，气体产物纯净，易于收集(3)写出用你选择的药品制取二氧化碳的化学方程式:练习3向鸡蛋壳、草木灰、碳酸镁、大理石等物质中，滴人稀盐酸后，都能产生一种气体.其原因是( )。

二氧化碳的制取及性质研究实验报告

姓名: 郑葵秀学号: 201210900019姓名: 学号:实验一二氧化碳的制备及性质研究【实验目的】1.学习组装用滴液漏斗和锥形瓶进行石灰石（或大理石）与盐酸反应制取二氧化碳的实验装置, 并能制取和收集二氧化碳；2.通过实验探究二氧化碳的性质。

【探究内容】1.CO2的实验室制备2.CO2溶于水生成碳酸3.CO2与澄清石灰水反应4.CO2的密度探究【实验所需仪器及药品】石灰石（碳酸钙）、稀盐酸、紫色石蕊试液, 澄清石灰水, 蜡烛、烧杯、滴液漏斗、锥形瓶、具支试管、导管、乳胶管、橡皮塞、火柴。

【实验原理】CO2的实验室制备:CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ CO2↑+ H2OCO2与水反应生成碳酸:H 2O + CO2= H2CO3碳酸能使蓝色石蕊试液变红。

3.CO2和澄清石灰水反应: 二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应, 生成不溶于水的白色物质碳酸钙, 使澄清的石灰水变浑浊:ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２=ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ4.CO2不支持燃烧且密度比空气大: 低处的蜡烛先熄灭。

实验装制图如下图所示:利用滴液漏斗控制稀盐酸加入的量以控制二氧化碳产生的速度和量【实验步骤】1.预计算: 排除大理石（碳酸钙）含有杂质的因素和反应不完全的因素, 排除残留在实验仪器的气体, 为保证二氧化碳性质验证的实验顺利进行, 需要二氧化碳的理论产量为1L, 则根据化学方程式计算, 应需要大理石（碳酸钙）约4.5g, 稀盐酸的量可以控制, 故不用计算用量。

2.按照图示安装好仪器, 检查装置的气密性。

3.称取4.5g 大理石（碳酸钙）, 加入具支试管中4.量取20mL 稀盐酸, 加入滴液漏斗中5.在后两支具支试管中分别加入10mL 紫色石蕊试液和10mL 澄清石灰水（澄清石灰水使用前需过滤）, 在烧杯中放好两根长短不同的蜡烛。

6.待反应一段时间后, 点燃蜡烛。

观察各具支试管的实验现象和蜡烛的熄灭顺序。

记录现象。

7.实验完毕, 拆除装置, 清洗。