常见氧化剂及氧化性排序精编版

常见氧化剂及氧化性排序

氧化剂概述换反应，如反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，实质上是Cu₂+离子氧化Fe原子，Cu₂+作氧化剂，Fe是还原剂）常见氧化剂：1.氟气氟气(F₂)是淡黄色的气体，强氧化性，有特殊难闻的臭味，剧毒。

－188℃以下，凝成黄色的液体。

在-223℃变成黄色结晶体。

在常温下，氟几乎能和所有的元素化合：大多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧。

许多非金属，如硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧。

2.臭氧臭氧（分子式O₃）是氧的同素异形体，有强氧化性。

在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。

臭氧主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中。

它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。

气态臭氧厚层带蓝色，有特殊臭味，浓度高时与氯气气味相像；液态臭氧深蓝色，固态臭氧紫黑色。

3.氯气氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体密度3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。

氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。

除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应，例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。

4.硝酸硝酸（nitric acid）分子式HNO₃，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。

硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。

硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。

硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等，在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。

5.浓硫酸浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。

浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。

常见氧化剂及氧化性排序

氧化剂概述应,如反应Fe＋ＣuＳO₄＝FｅSO₄+Cｕ中,实质上就是Cu₂＋离子氧化Ｆe原子,Ｃu₂+作氧化剂,Ｆe就是还原剂)常见氧化剂:1。

氟气氟气(F₂)就是淡黄色得气体,强氧化性,有特殊难闻得臭味,剧毒。

－188℃以下,凝成黄色得液体。

在—22３℃变成黄色结晶体。

在常温下,氟几乎能与所有得元素化合:大多数金属都会被氟腐蚀,碱金属在氟气中会燃烧,甚至连黄金在受热后,也能在氟气中燃烧。

许多非金属,如硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧、２.臭氧臭氧(分子式O₃)就是氧得同素异形体,有强氧化性。

在常温下,它就是一种有特殊臭味得蓝色气体。

臭氧主要存在于距地球表面20公里得同温层下部得臭氧层中、它吸收对人体有害得短波紫外线,防止其到达地球。

气态臭氧厚层带蓝色,有特殊臭味,浓度高时与氯气气味相像;液态臭氧深蓝色,固态臭氧紫黑色。

3。

氯气氯单质为黄绿色气体,有窒息性臭味;熔点-100。

98°Ｃ,沸点-3４、6°C,气体密度３、2１４克/升,20°Ｃ时1体积水可溶解2、15体积氯气。

氯相当活泼,湿得氯气比干得还活泼,具有强氧化性。

除了氟、氧、氮、碳与惰性气体外,氯能与所有元素直接化合生成氯化物;氯还能与许多化合物反应,例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。

４.硝酸硝酸(nitriｃ aｃid)分子式HＮO₃,就是一种有强氧化性、强腐蚀性得无机酸,酸酐为五氧化二氮。

硝酸得酸性较硫酸与盐酸小(PKa=—１、３),易溶于水,在水中完全电离,常温下其稀溶液无色透明,浓溶液显棕色、硝酸不稳定,易见光分解,应在棕色瓶中于阴暗处避光保存,严禁与还原剂接触。

硝酸在工业上主要以氨氧化法生产,用以制造化肥、炸药、硝酸盐等,在有机化学中,浓硝酸与浓硫酸得混合液就是重要得硝化试剂。

５。

浓硫酸浓硫酸就是指浓度(这里得浓度就是指硫酸溶液里硫酸得质量百分比)大于或等于７0％得硫酸溶液、浓硫酸在浓度高时具有强氧化性,这就是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大得区别之一。

常见氧化剂氧化性顺序

非金属单质氧化性：一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。

例如：非金属性F＞Cl＞Br＞I＞S，则氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S1、同周期(横行，从左到右)元素非金属性递增，单质氧化性增强。

2、同主族(竖行，从上到下)元素非金属性递减，单质氧化性递减。

第六主族：(单质氧化性)O2＞S＞Se＞TE；(元素非金属性)O＞S＞Se＞Te第七主族：(单质氧化性)F2＞Cl2＞Br2＞I2；(元素非金属性)F＞Cl＞Br＞I另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素；但是单质氧化性却相反，氧化性(Cl2＞O2)即：氯气比氧气氧化性稍强些；但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。

金属阳离子的氧化性：金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。

(氧化性较强)Ag＋＞Hg2＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞Al3＋......(氧化性很弱了)其中Fe3＋的氧化性介于Hg2＋和Cu2＋之间：Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋化合物的氧化性：(一定要看溶液pH，化合物氧化性强弱与pH关系很大)一般情况下：F2＞＞O3＞＞KMnO4(H＋)＞Cl2＞K2Cr2O7(H＋)＞MnO2＞HNO3＞浓H2SO4＞H2O2＞O2＞Br2＞Ag＋＞Fe3＋＞I2＞Cu2＋＞H＋比氢离子更弱的氧化剂一般认为没有氧化性!注意：上述排序是根据这些物质在一定条件下的排序(标准状态的电极电势)而条件改变排序也有可能变动。

例如：Cl2与高锰酸钾氧化性比较:在酸性条件下，KMnO4＞Cl2；而在碱性条件下则相反。

重铬酸钾也类同!如：工业上利用锰酸钾K2MnO4和Cl2在KOH碱性条件下反应制备高锰酸钾KMnO4；而实验室用高锰酸钾与稀盐酸反应制备氯气。

说明酸性条件下(KMnO4＞Cl2)；而碱性条件下(Cl2＞KMnO4)再如：Ag＋的氧化性是比Fe3＋强的氧化剂(能够氧化Fe2＋)；但是无法氧化I－却发生复分解反应而生成AgI沉淀。

常见强氧化剂氧化性排名

常见强氧化剂氧化性排名常见强氧化剂氧化性排名常见强氧化剂的氧化性排名如下：1.氟气（F₂）2.臭氧（O₃）3.高锰酸钾（KMnO₄，酸性条件下）4.氯气（Cl₂）5.重铬酸钾（K₂Cr₂O₇，酸性条件下）6.二氧化锰（MnO₂）7.硝酸（HNO₃）8.浓硫酸（H₂SO₄）9.双氧水（H₂O₂）10.氧气（O₂）此外，还有其他强氧化剂如二氧化铅、铋酸钠、高碘酸、三氟化钴、高铁酸钠等，它们的氧化性也较强，但通常不列入上述排名中。

氧化性的定义与决定因素氧化性是指物质在化学反应中接受电子的能力。

一个物质如果容易接受电子，那么它就具有较强的氧化性。

氧化性的强弱主要取决于物质中高价态元素的得电子倾向。

在溶液中，氧化性的大小可以通过氧化剂的电势来衡量：电势越高，氧化性越强；电势越低，氧化性越弱。

氧化性不仅仅是一个简单的数值，它还受到多种因素的影响。

比如，氧化剂的浓度会直接影响其氧化能力。

在高浓度下，氧化剂的分子间碰撞频率增加，从而增强其氧化性。

此外，溶液的酸碱性也会影响氧化剂的表现。

在酸性条件下，某些氧化剂如高锰酸钾和重铬酸钾会表现出更强的氧化性。

温度的变化同样会影响氧化剂的活性，通常温度升高会加速反应速率，从而增强氧化性。

常见强氧化剂及其特性氟气（F₂）氟气是已知的最强氧化剂之一，具有极强的氧化性。

它是淡黄色的气体，有特殊难闻的臭味，且剧毒。

在-188℃以下，氟气会凝成黄色的液体；在-223℃时，它会变成黄色的结晶体。

氟气的强氧化性使其能够与几乎所有元素反应，包括一些惰性气体如氙和氩。

氟气在工业上有着广泛的应用，尤其是在氟化物的生产中。

由于其强烈的腐蚀性和毒性，氟气的使用需要特别小心，通常在严格控制的条件下进行。

臭氧（O₃）臭氧是氧的同素异形体，具有强氧化性。

在常温下，臭氧是一种有特殊臭味的蓝色气体。

它主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中，对地球生物具有保护作用。

臭氧的强氧化性使其在水处理和空气净化中得到广泛应用。

常见氧化剂及氧化性排序

氧化剂概述英文名:strong oxidant具有强烈氧化性的物质。

在标准屯位顺序中的位置越靠后，标准电位值越正，在化学反应中越易获得电子,则这类物质（如分子、原子或离子）就是越强的氢化剂。

如三价钻盐、过硫酸盐、过氧化物、重銘酸钾、高镭酸钾、氧酸盐、浓硫酸等,都是强氧化剂。

常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。

（1）典型的非金属单质如F?、0?、Cl?、Br?、I?、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。

（2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KC10? H2S0? HNO? MnO? 等。

（3）金属阳离子如：Fe?+、Cu?+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe+CuSO?二FeSO?+Cu中，实质上是Cu?+离子氧化Fe原子，Cu?+作氧化剂，Fe是还原剂）常见氧化剂：1.氟气氟气（F?）是淡黄色的气体，强氧化性，有特殊难闻的臭味，剧毒。

-188°C以下，凝成黄色的液体。

在-223°C变成黄色结晶体。

在常温下, 氟儿乎能和所有的元素化合：大多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，英至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧。

许多非金属，如硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧。

2.臭氧臭氧（分子式0?）是氧的同素异形体，有强氧化性。

在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。

臭氧主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中。

它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。

气态臭氧厚层带蓝色，有特殊臭味，浓度高时与氯气气味相像；液态臭氧深蓝色，固态臭氧紫黑色。

3.氯气氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点。

C,沸点。

C,气体密度克/升，20° C时1体积水可溶解体积氯气。

氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。

除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应，例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。

氧化性顺序口诀

氧化性顺序口诀常用氧化性顺序口诀：1、可以根据氧化还原反应。

氧化性：氧化剂>氧化产物。

2、金属活性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 还原性减弱,对应阳离子氧化性增强。

3、非金属活动性顺序比较：F、O、CI、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱,而阴离子还原性增强。

4、同种元素一般价态较高者氧化性强Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)。

5、以元素在周期表中的位置为依据：同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱）,离子氧化性减弱（还原性增强）统周期元素,从左向右原子还原性减弱,氧化性增强。

氧化性顺序口诀高中氧化性强弱顺序排序口诀是如下：在高中化学中，物质的先后反应是一大重点，掌握好优先原则是学习好化学的基本条件，本篇文章将总结高中化学中常见的反应优先原则化学先后反应的判断可分为两大类型一、氧化还原反应型二、非氧化还原反应一、氧化还原反应型在氧化还原中，经常遇到同一种氧化剂与多种还原剂反应，或同一还原剂与多种氧化剂反应。

要解答这类问题，就必须考虑反应先后顺序。

一般来说，含多种还原剂的溶液中加入一种氧化剂时，还原性强的还原剂(离子)先被氧化;反之，含多种氧化剂的溶液中，加入一种还原剂时，氧化性强的氧化剂(离子)先被还原。

最常见的例子：将Cl2 通入含Fe2 和Br-的溶液中，反应的过程什么?根据已学知识Fe3 和Br-可以共存，还原性:Fe2 ＞Br-，所以Cl2 先和Fe2 反应，反应方程式为Cl2 2Fe2 ==2Fe3 2Cl-;当Fe2 完全反应后，Cl2 再与Br-反应，反应方程式为Cl2 2Br-==Br2 2Cl-那该如何判断溶液中离子氧化性和还原性的强弱？1.通过反应物和生成物判断在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。

常见氧化剂及氧化性排序

氧化剂概述英文名：strong oxidant具有强烈的物质。

在标准顺序中的位置越靠后，标准电位值越正，在中越易获得，则这类物质（如、或）就是越强的。

如三价、过硫酸盐、、、、氧酸盐、等，都是强氧化剂。

常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。

（1）典型的非金属单质如F?、O?、Cl?、Br?、I?、S等（其氧化性强弱与基本一致）。

（2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KClO? H2SO? HNO? MnO?等。

（3）金属阳离子如：Fe?+、Cu?+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe+CuSO?=FeSO?+Cu中，实质上是Cu?+离子氧化Fe原子，Cu?+作氧化剂，Fe是还原剂）常见氧化剂：1.氟气(F?)是淡黄色的气体，强氧化性，有特殊难闻的臭味，剧毒。

－188℃以下，凝成黄色的液体。

在-223℃变成黄色结晶体。

在常温下，氟几乎能和所有的元素化合：大多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧。

许多非金属，如硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧。

2.臭氧（分子式O?）是氧的同素异形体，有强氧化性。

在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。

臭氧主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中。

它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。

气态臭氧厚层带蓝色，有特殊臭味，浓度高时与氯气气味相像；液态臭氧深蓝色，固态臭氧紫黑色。

3.氯气氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点°C，沸点°C，气体密度克/升，20°C时1体积水可溶解体积氯气。

氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。

除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应，例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。

4.硝酸（nitric acid）分子式HNO?，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。

高中常见的化学物质的氧化性,还原性强弱排列

氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。

还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-推荐：常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等2高价金属阳离子，如Cu2+，Fe3+等或H+3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等4过氧化物，如Na2O2、H2O2等常见的还原剂有1活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等2低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等3非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等4某些非金属单质，如H2,C,Si在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。

（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱1金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。

（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al比Cu 活泼，但在浓硝酸中Cu比Al活泼2非金属活动顺序F Cl Br I S原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。

（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）4HCl+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2（2）4HCl+O2=（CuCl2，500摄氏度）2H2O+2Cl2（3）上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成，（3）式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2（4）根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：2Fe+3Cl=（加热）2FeCl3Fe+S=(加热）FS可以判断氧化性：Cl2>S.（5）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱1同主族元素（从上到下）F Cl Br I非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。

常见氧化剂及氧化性排序之欧阳家百创编

氧化剂欧阳家百（2021.03.07）概述英文名：strong oxidant具有强烈氧化性的物质。

在标准电位顺序中的位置越靠后，标准电位值越正，在化学反应中越易获得电子，则这类物质（如分子、原子或离子）就是越强的氧化剂。

如三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氧酸盐、浓硫酸等，都是强氧化剂。

常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。

（1）典型的非金属单质如F₂、O₂、Cl₂、Br₂、I₂、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。

（2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KClO₃ H2SO₄HNO₃MnO₂等。

（3）金属阳离子如：Fe₃+、Cu₂+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，实质上是Cu₂+离子氧化Fe原子，Cu₂+作氧化剂，Fe是还原剂）常见氧化剂：1.氟气氟气(F₂)是淡黄色的气体，强氧化性，有特殊难闻的臭味，剧毒。

－188℃以下，凝成黄色的液体。

在-223℃变成黄色结晶体。

在常温下，氟几乎能和所有的元素化合：大多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧。

许多非金属，如硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧。

2.臭氧臭氧（分子式O₃）是氧的同素异形体，有强氧化性。

在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。

臭氧主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中。

它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。

气态臭氧厚层带蓝色，有特殊臭味，浓度高时与氯气气味相像；液态臭氧深蓝色，固态臭氧紫黑色。

3.氯气氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体密度3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。

氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。

除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应，例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。

常见氧化剂及氧化性排序

创作编号：GB8878185555334563BT9125XW创作者：凤呜大王*氧化剂概述的置换反应，如反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，实质上是Cu₂+离子氧化Fe原子，Cu₂+作氧化剂，Fe是还原剂）常见氧化剂：1.氟气氟气(F₂)是淡黄色的气体，强氧化性，有特殊难闻的臭味，剧毒。

－188℃以下，凝成黄色的液体。

在-223℃变成黄色结晶体。

在常温下，氟几乎能和所有的元素化合：大多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧。

许多非金属，如硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧。

2.臭氧臭氧（分子式O₃）是氧的同素异形体，有强氧化性。

在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。

臭氧主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中。

它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。

气态臭氧厚层带蓝色，有特殊臭味，浓度高时与氯气气味相像；液态臭氧深蓝色，固态臭氧紫黑色。

3.氯气氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体密度3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。

氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。

除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应，例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。

4.硝酸硝酸（nitric acid）分子式HNO₃，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。

硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。

硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。

硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等，在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。

5.浓硫酸浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。

高中常见的化学物质的氧化性,还原性强弱排列

氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。

还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-推荐：常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等2高价金属阳离子，如Cu²+，Fe3+等或H+3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等4过氧化物，如Na2O2、H2O2等常见的还原剂有1活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等2低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等3非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等4某些非金属单质，如H2,C,Si在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。

（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱1金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。

（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al比Cu 活泼，但在浓硝酸中Cu比Al活泼2非金属活动顺序F Cl Br I S原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。

（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）4HCl+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2（2）4HCl+O2=（CuCl2，500摄氏度）2H2O+2Cl2（3）上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成，（3）式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2（4）根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：2Fe+3Cl=（加热）2FeCl3Fe+S=(加热）FS可以判断氧化性：Cl2>S.（5）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱1同主族元素（从上到下）F Cl Br I非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。

常见氧化剂及氧化性排序

氧化剂概述（3）金属阳离子如：Fe₃+、Cu₂+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，实质上是Cu₂+离子氧化Fe原子，Cu₂+作氧化剂，Fe是还原剂）常见氧化剂：1.氟气氟气(F₂)是淡黄色的气体，强氧化性，有特殊难闻的臭味，剧毒。

－188℃以下，凝成黄色的液体。

在-223℃变成黄色结晶体。

在常温下，氟几乎能和所有的元素化合：大多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧。

许多非金属，如硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧。

2.臭氧臭氧（分子式O₃）是氧的同素异形体，有强氧化性。

在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。

臭氧主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中。

它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。

气态臭氧厚层带蓝色，有特殊臭味，浓度高时与氯气气味相像；液态臭氧深蓝色，固态臭氧紫黑色。

3.氯气氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点°C，沸点°C，气体密度克/升，20°C时1体积水可溶解体积氯气。

氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。

除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应，例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。

4.硝酸硝酸（nitric acid）分子式HNO₃，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。

硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。

硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。

硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等，在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。

5.浓硫酸浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。

浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。

高中常见的化学物质的氧化性-还原性强弱排列

高中常见的化学物质的氧化性-还原性强弱排列work Information Technology Company.2020YEAR氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。

还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-推荐：常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等2高价金属阳离子，如Cu²+，Fe3+等或H+3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等4过氧化物，如Na2O2、H2O2等常见的还原剂有1活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等2低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等3非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等4某些非金属单质，如H2,C,Si在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。

（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱1金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。

（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al比Cu 活泼，但在浓硝酸中Cu比Al活泼2非金属活动顺序F Cl Br I S原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。

（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）4HCl+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2（2）4HCl+O2=（CuCl2，500摄氏度）2H2O+2Cl2（3）上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成，（3）式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2（4）根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：2Fe+3Cl=（加热）2FeCl3Fe+S=(加热）FS可以判断氧化性：Cl2>S.（5）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱1同主族元素（从上到下）F Cl Br I非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。

常见氧化剂及氧化性排序

氧化剂概述英文名：strong oxidant具有强烈氧化性的物质。

在尺度电位顺序中的位置越靠后，尺度电位值越正，在化学反应中越易获得电子，则这类物质（如分子、原子或离子）就是越强的氧化剂。

如三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氧酸盐、浓硫酸等，都是强氧化剂。

罕见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。

（1）典型的非金属单质如F₂、O₂、Cl₂、Br₂、I₂、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。

（2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KClO₃ H2SO₄ HNO₃MnO₂等。

（3）金属阳离子如：Fe₃+、Cu₂+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，实质上是Cu₂+离子氧化Fe原子，Cu₂+作氧化剂，Fe是还原剂）罕见氧化剂：1.氟气氟气(F₂)是淡黄色的气体，强氧化性，有特殊难闻的臭味，剧毒。

－188℃以下，凝成黄色的液体。

在-223℃酿成黄色结晶体。

在常温下，氟几乎能和所有的元素化合：大多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧。

许多非金属，如硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧。

2.臭氧臭氧（分子式O₃）是氧的同素异形体，有强氧化性。

在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。

臭氧主要存在于距地球概况20公里的同温层下部的臭氧层中。

它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。

气态臭氧厚层带蓝色，有特殊臭味，浓度高时与氯气气味相像；液态臭氧深蓝色，固态臭氧紫黑色。

3.氯气氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体密度3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。

氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。

除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应，例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。