常用氧化剂总结
药物合成反应第六章氧化反应
嘌呤及其衍生物的氧化
要点一
总结词
嘌呤及其衍生物是一类重要的生物碱，其氧化反应在药物 合成中具有重要意义。
要点二
详细描述
嘌呤可以通过氧化反应生成8-羟基嘌呤和8-醛基嘌呤等化 合物，这些化合物在药物合成中具有广泛的应用。常用的 氧化剂包括硝酸、高锰酸钾、过氧化氢等。
详细描述
腈的氧化通常会将其转化为相应的羧酸或酸 酐，这一过程在药物合成中常用于制备具有 生物活性的化合物。在氧化过程中，需要注 意控制反应条件，以避免过度氧化导致产物 的分解或副反应的发生。
06
CATALOGUE
杂环化合物的氧化
呋喃和噻吩的氧化
总结词
呋喃和噻吩是重要的杂环化合物，其氧化反应在药物 合成中具有广泛应用。
氧化等。
醇的氧化产物通常是醛 、酮、酸等，这些化合 物在药物合成中具有重
要应用。
醇的氧化反应通常需要 在较低的温度和压力下 进行，因此相对安全。
醛酮的氧化
醛酮的氧化可以通过多种方式进行， 如空气氧化、过氧化物氧化、金属盐 催化等。
醛酮的氧化反应通常需要在较低的温 度和压力下进行，因此相对安全。
醛酮的氧化产物通常是羧酸、酯、腈 等，这些化合物在药物合成中具有重 要应用。
氧化反应在药物合成中的应用
01
02
03
引入官能团
通过氧化反应，可以在药 物分子中引入羟基、羧基 、羰基等官能团，从而改 变药物的性质。
碳-碳键的形成
某些氧化反应可以用于合 成含有碳-碳键的药物分子 ，如烯烃、醇、醛等。
杂环化合物的合成
利用氧化反应可以合成各 种杂环化合物，如吡啶、 嘧啶等。
氧化反应的机理与选择性
高考化学专题复习之氧化还原反应知识点总结
高中化学专题复习之——氧化还原反应一、基本概念⑴.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。
如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。
还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。
还原性失去电子的能力⑵.基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物例1、制备氰化钙的化学方程式为CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑，在反应中（）A. 氢元素被氧化，碳元素被还原B. HCN既是氧化剂又是还原剂C. Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物D. CO为氧化产物，H2为还原产物解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。
CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑（注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2 是氧化产物，H2是还原产物。
化学氧化知识点归纳总结
化学氧化知识点归纳总结一、氧化反应的基本概念1.1 氧化反应的定义氧化反应是指物质失去电子或氢原子而产生的化学反应。
在氧化反应中，被氧化的物质叫做还原剂，它失去电子或氢原子；而氧化剂接受这些电子或氢原子。
氧化反应的特点是被氧化物的氧化态增加，而氧化剂的氧化态减少。
1.2 氧化反应的特征氧化反应的特征包括：氧化剂的氧化态减少，而还原剂的氧化态增加；电子转移的过程；能量的释放或吸收；常与还原反应相反进行。
1.3 氧化反应的分类氧化反应可分为直接氧化和间接氧化两种形式。
直接氧化是指物质直接与氧发生反应；而间接氧化则通过其他物质间接接受氧。
二、氧化剂与还原剂的选择2.1 氧化剂的选择氧化剂一般在化学反应中能够接受电子或氢原子，并使其他物质失去电子。
常见的氧化剂包括氧气、卤素、氧化物等。
2.2 还原剂的选择还原剂指参与化学反应的物质，能够失去电子或氢原子，使其他物质得到更多的电子。
常见的还原剂包括金属、非金属、有机物等。
三、氧化反应的影响因素3.1 温度温度对氧化反应有显著影响。
一般情况下，氧化反应的速率随温度的升高而增加。
3.2 浓度浓度的变化，对氧化反应也会产生影响。
一般情况下，氧化剂或还原剂的浓度提高，会加快氧化反应的速率。
3.3 压力对涉及气体的氧化反应来说，压力的变化也会对反应速率产生影响。
一般情况下，氧化反应的速率随压力增加而增加。
3.4 催化剂催化剂能够降低氧化反应的活化能，增加反应速率。
催化剂可以是固体、液体或气体。
四、氧化反应在日常生活中的应用4.1 燃烧燃烧是一种氧化反应，常见的燃料如煤炭、天然气和石油等，都是在氧气的作用下产生燃烧。
燃烧反应释放出大量能量，被广泛应用于日常生活和工业生产。
4.2 腐蚀金属在空气中或水中发生氧化反应，形成金属的氧化物，这一过程被称为腐蚀。
腐蚀会导致金属表面的失效和损坏。
4.3 发酵发酵是一种有机物质的氧化反应，通过微生物的作用，有机物质被氧化成其他产物，产生酒精、醋酸等化合物，被广泛应用于食品工业和制药工业等。
制备醛总结
制备醛总结介绍醛是一类含有羰基（C=O）官能团的有机化合物，在日常生活和工业生产中具有广泛应用。
制备醛的方法有很多种，常用的包括氧化醇和氧化烯的方法。
本文将对氧化醇法和氧化烯法制备醛的原理和步骤进行总结。
氧化醇法氧化醇法是制备醛的常用方法之一。
它是通过氧化醇（或醚）得到醛的过程，主要有以下几个步骤： 1. 选择合适的氧化剂。
常用的氧化剂有四氧化三氮（N2O4）、金属氧化物（如CuO）、过氧酸（如过氧化苯甲酸）等。
2. 将醇溶解在适当的溶剂中。
一般选择无水醇，如乙醇、异丙醇等。
3. 加入适量的氧化剂。
氧化剂的添加量通常为醇的1.5-2倍。
4. 进行反应。
反应条件可以选择常温下反应，也可以加热反应。
反应时间根据具体情况而定。
5. 分离产物。
通过蒸馏、结晶等方法将产生的醛纯化。
氧化烯法氧化烯法是另一种常用的制备醛的方法。
它是通过氧化烯（或烷烃）得到醛的过程，主要有以下几个步骤： 1. 选择合适的氧化剂。
常用的氧化剂有氧气（O2）、过氧化氢（H2O2）等。
2. 加入适量的氧化剂。
氧化剂的添加量通常为烯的2-3倍。
3. 进行反应。
反应条件可以选择常温下反应，也可以加热反应。
反应时间根据具体情况而定。
4. 分离产物。
通过蒸馏、结晶等方法将产生的醛纯化。
比较与总结氧化醇法和氧化烯法是制备醛的两种常用方法，它们各有优缺点： - 氧化醇法以醇为起始物质，更容易得到较高纯度的醛产品。
氧化醇法的反应条件较温和，操作相对简单。
但氧化醇法也有一些缺点，如废气处理困难，需要较多的催化剂等。
- 氧化烯法以烯烃为起始物质，一般易得到较低纯度的醛产品。
氧化烯法的反应条件较严格，需要较高的温度和压力。
但氧化烯法的反应速度较快，可大规模工业化生产，成本较低。
根据需求的不同，可以选择氧化醇法或氧化烯法进行制备醛。
在实际应用中，可以根据具体的原料、反应条件和产物纯度要求等因素综合考虑。
结论制备醛的方法有多种，其中氧化醇法和氧化烯法是常用的两种方法。
(完整版)氧化还原反应知识点总结
i r氧化还原反应氧化还原反应与四大基本反应类型的关系①置换反应都是氧化还原反应；②复分解反应都不是氧化还原反应；③有单质生成的分解反应是氧化还原反应；④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。
从数学集合角度考虑：氧化还原反应的概念1.基本概念.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。
如反应4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2中，Fe 2O 3和SO 2均既为氧化产物，又为还原产物。
氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X 2)、O 2、S 等(2)高价金属阳离子；如Fe 3+、Cu 2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO 2、浓H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4等(4)过氧化物；如Na 2O 2、H 2O 2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K 、Na 、Z n 、Fe 等②一些非金属单质；如H 2、C 、Si 等③较低态的化合物；CO 、SO 2、H 2S 、Na 2SO 3、FeSO 4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。
还原性失去电子的能力2.基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物[例1]金属钛（Ti ）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。
氧气的性质和用途
氧气的性质和用途初中化学知识点总结
1、氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
2、氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
3、氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C+O2点燃CO2
现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S + O2 点燃SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；
在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量
⑶磷在空气中燃烧4P + 5O2点燃2P2 O5
现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量
白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
氧气的性质
1.物理性质
学习氧气的物理性质时，不要死记硬背，应结合具体的氧气，采用比较的方法，抓住重点，如氧气的熔沸点较低、密度比空气略大、不易溶于水等。
2.化学性质
（1）氧气的助燃性
带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。
常用这种方法检验氧气。
（2）与硫反应
硫跟氧气发生化学反应，生成有刺激性气味的二氧化硫，并放出热量。
其反应可以表示如下：
硫+氧气点燃生成二氧化硫
（3）与铁反应
细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁黑色固体。
这个反应可以表示如下：
铁+氧气点燃生成四氧化三铁。
高中生物各种试剂及其应用总结
高中生物各种试剂及其应用总结高中生物是一门重要的学科，其中试剂是不可或缺的一部分。
试剂是指在生物实验中用于检测、分离、纯化、定量、定性等目的的化学物质。
本文将对高中生物中常用的试剂及其应用进行总结。
1. 氢氧化钠(NaOH)氢氧化钠是一种强碱性试剂，常用于调节溶液的酸碱度。
在DNA 提取、蛋白质电泳等实验中，需要使用氢氧化钠来调节溶液的pH 值。
此外，氢氧化钠还可以用于清洗实验器皿。
2. 氯化铁(FeCl3)氯化铁是一种常用的试剂，可以用于检测苯酚、酚类化合物等。
在生物实验中，氯化铁可以用于检测蛋白质的存在。
当蛋白质与氯化铁反应时，会产生紫色的化合物，可以通过比色法进行定量分析。
3. 碘酸钾(KIO3)碘酸钾是一种氧化剂，可以用于检测淀粉质。
在淀粉质检测实验中，需要将样品加入碘酸钾溶液中，如果样品中含有淀粉质，则会产生蓝黑色的化合物。
4. 氯仿(CHCl3)氯仿是一种有机溶剂，可以用于提取脂质。
在脂质提取实验中，需要将样品加入氯仿中，通过离心等方法将脂质分离出来。
5. 氯化钠(NaCl)氯化钠是一种常用的盐类试剂，可以用于制备缓冲液、生理盐水等。
在细胞培养实验中，需要使用生理盐水来维持细胞的生长环境。
6. 碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸氢钠是一种碱性试剂，可以用于制备缓冲液。
在细胞培养实验中，需要使用缓冲液来维持细胞的生长环境。
7. 氢氧化钾(KOH)氢氧化钾是一种强碱性试剂，可以用于调节溶液的酸碱度。
在DNA 提取、蛋白质电泳等实验中，需要使用氢氧化钾来调节溶液的pH 值。
8. 硫酸(H2SO4)硫酸是一种强酸性试剂，可以用于制备缓冲液、清洗实验器皿等。
在DNA提取实验中，需要使用硫酸来分离DNA。
9. 氢氧化铜(Cu(OH)2)氢氧化铜是一种碱性试剂，可以用于检测蛋白质的存在。
当蛋白质与氢氧化铜反应时，会产生蓝色的化合物，可以通过比色法进行定量分析。
10. 碘化钾(KI)碘化钾是一种常用的试剂，可以用于检测淀粉质。
初中化学中的氧化还原反应知识点总结
初中化学中的氧化还原反应知识点总结氧化还原反应是化学中的一个重要概念，也是初中化学的基础知识之一。
在氧化还原反应中，物质发生电子的转移，其中一种物质失去电子被氧化，另一种物质获得电子被还原，因此称为氧化还原反应。
1. 氧化还原反应的定义氧化还原反应指的是化学反应中，物质中的电子的转移过程。
在这个过程中，一个物质失去电子而被氧化，另一个物质获得电子而被还原。
比如，当铜与硫酸反应时，铜离子会失去两个电子变成铜离子，硫酸中的非金属硫元素会获得这两个电子变成硫气。
这个反应可以表示为：Cu + H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + H2O。
2. 氧化还原反应中的氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，氧化剂是指能够接受电子，使其他物质发生氧化的物质。
而还原剂则是指能够捐赠电子，使其他物质发生还原的物质。
在上例中，硫酸起到了氧化剂的作用，因为它接受了铜离子的电子；而铜起到了还原剂的作用，因为它输送了电子给硫酸中的硫元素。
3. 氧化还原反应中的电子损失与电子获得在氧化还原反应中，有氧化反应和还原反应两个过程。
氧化反应发生时，物质丢失了电子，电子的数量减少，被氧化的物质在化学方程式中作为反应物的右边。
还原反应发生时，物质获得了电子，电子的数量增加，被还原的物质在化学方程式中作为反应物的左边。
4. 氧化还原反应的特征氧化还原反应有以下特征：(1) 电子的转移：在氧化还原反应中，物质之间发生了电子的转移，其中一个物质失去了电子，被氧化，另一个物质获得了电子，被还原。
(2) 发生在同一反应中：氧化和还原反应同时发生在相同的反应中，不能单独进行。
(3) 可以通过化学方程式表示：氧化还原反应可以用化学方程式表示，其中氧化剂和还原剂在方程式中分别作为反应物和生成物。
(4) 电荷守恒：在氧化还原反应中，电子的转移必须满足电荷守恒定律，即电子的损失和获得的数量必须相等。
5. 氧化还原反应的应用氧化还原反应在日常生活和实验室中有广泛的应用。
2024年高考化学实验常用试剂性质总结
2024年高考化学实验常用试剂性质总结试剂是化学实验中常用的物质，根据其性质的不同，可以起到不同的作用。
以下是2024年高考化学实验中常用的一些试剂及其性质总结。
1. 硫酸（H2SO4）：性质：硫酸呈无色、无臭的油状液体，具有强酸性。
在常温下能与水剧烈反应，产生大量热量。
浓硫酸对有机物具有脱水、温和氧化和酸催化裂解作用。
但浓硫酸具有强腐蚀性，操作时要注意安全。
常用实验：（1）浓硫酸脱水实验：浓硫酸能脱去物质中的水分，常用于脱水试验。
（2）硫酸氧化实验：浓硫酸可以作为强氧化剂，对某些有机物具有氧化作用。
（3）与金属反应实验：浓硫酸与大部分金属反应，生成相应的盐和氢气。
2. 盐酸（HCl）：性质：盐酸是一种清澈的无色液体，具有强酸性。
它能与碳酸钙等一些碱性物质反应，产生气体。
盐酸也具有刺激性气味，操作时需注意防护。
常用实验：（1）酸碱中和实验：盐酸可以和碱反应，生成盐和水。
（2）酸放气实验：盐酸可以和碳酸钙反应，产生二氧化碳气体。
3. 硝酸（HNO3）：性质：硝酸呈无色、无臭的液体，具有强酸性。
它能与多种物质反应，如金属、非金属、有机物等。
浓硝酸具有强氧化性，能够与某些物质发生氧化反应。
常用实验：（1）金属与酸反应实验：浓硝酸与金属反应，生成相应的盐和气体。
（2）硝酸氧化实验：浓硝酸可以作为强氧化剂，对某些有机物具有氧化作用。
4. 氢氧化钠（NaOH）：性质：氢氧化钠呈固体或溶液的形式存在，具有强碱性。
它能与酸反应，产生盐和水。
氢氧化钠腐蚀性较强，操作时需注意安全。
常用实验：（1）酸碱中和实验：氢氧化钠可以和酸反应，生成盐和水。
（2）氢氧化钠与金属反应实验：氢氧化钠能够与某些金属反应，产生相应的盐和氢气。
5. 碳酸氢钠（NaHCO3）：性质：碳酸氢钠呈白色固体，能溶于水。
它能与酸反应，产生盐和二氧化碳气体。
碳酸氢钠是一种温和的碱，操作时相对较安全。
常用实验：（1）酸放气实验：碳酸氢钠与酸反应，产生二氧化碳气体。
化学氧化还原反应归纳总结
氧化还原反应中电子的转移表示方法——双线桥法 双线桥法
注意事项： (1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 (2)箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。 (3)在“桥”上标明电子的“得”与“失”，得(或失)电子数＝元素化合价变化数 ×化合价发生变化的原子数，且得失电子总数应相等。
又有还原性，如 ( Fe2＋、S、Cl2)。
应用于判断元素或物质的氧化性、还原性。
3．强弱律：强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原性反应，生成弱还原性的还原 产物和弱氧化性的氧化产物。
氧化剂 ＋ 还原性 ＝ 还原产物＋氧化产物
↓
↓
↓
↓
强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性
应用于在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质；用还原性强 的物质制备还原性弱的物质；用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
中失电子被氧化，而不是失电子被还原。
答案：A
1．守恒律：对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等； 还原性失电子总数与氧化剂得电子总数相等；反应前后电荷总数相等(离子 反应)。
应用于有关氧化还原反应的计算。
2．价态律：元素处于最高价，只有氧化性(如Fe3＋、KMnO4中
等)；元素
处于最低价，只有还原性(如S2－、I－等)；元素处于中间价态，既有氧化性
【例1】 (2009·福建理综，6)下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
使酸性高锰酸钾溴水褪色的有机物总结
使酸性高锰酸钾溴水褪色的有机物总结高锰酸钾（KMnO4）和溴水（Br2）都是常用的氧化剂，它们在与有机物反应时可以起到褪色的作用。
下面我将总结几种常见的有机物在高锰酸钾和溴水作用下的褪色反应。
一、酚类化合物酚类化合物在高锰酸钾和溴水的氧化作用下可以发生褪色反应。
由于酚分子中含有活泼的芳香环，其中的氧原子很容易和氧化剂发生反应，导致酚分子的结构发生改变，从而发生颜色的褪去。
二、醛和酮醛和酮分子中含有活泼的羰基（C=O）官能团，也会受到高锰酸钾和溴水的氧化作用而褪色。
这是因为氧化剂可以将羰基氧化为羧酸或羧酸盐，从而改变了有机物的结构，使其发生颜色的褪去。
三、芳香化合物芳香化合物是一类具有芳香环的有机物，它们中的部分分子结构中可能包含一些对氧化剂敏感的官能团，从而会被高锰酸钾和溴水氧化而褪色。
不同的芳香化合物可能对氧化剂的反应性存在差异，因此其褪色程度也会有所不同。
四、苯胺类化合物苯胺类化合物是一类具有胺官能团的有机物，其中的氮原子很容易与高锰酸钾和溴水发生反应。
高锰酸钾和溴水可以将苯胺氧化为偶氮物，从而改变了其结构和颜色。
以上列举的只是一部分常见的有机物在高锰酸钾和溴水作用下褪色的反应，实际上还有许多其他有机物也可以发生类似的反应。
虽然高锰酸钾和溴水都是氧化剂，但它们对有机物的氧化性和反应机制有所不同，因此不同的有机物在两种氧化剂的反应中会表现出不同的变化程度。
总的来说，高锰酸钾和溴水都可以引起有机物的褪色反应，而这种褪色往往是由有机物结构的改变导致的。
我们可以通过观察有机物在高锰酸钾和溴水作用下的褪色程度来判断其结构和性质。
氧化还原反应知识点总结
氧化还原反应【知识清单】知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1、氧化还原反应的实质是存在电子的转移（电子的得失或电子对的偏移），特征是反应前后元素化合价的变化；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2、基本概念（1）氧化反应：元素化合价升高的反应；还原反应：元素化合价降低的反应。
（2）氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力（3）氧化产物：氧化后的生成物；还原产物：还原后的生成物。
（4）被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程；被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程。
口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。
剂性相同，其他相反。
3．氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
在“桥”上标明电子的“得到”与“失去”，且得失电子总数应相等。
如：(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
箭头方向表示电子转移的方向。
在“桥”上标明转移的电子总数。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
知识点二、常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂：①活泼的非金属单质：F2、O2、O3、Cl2等；②含有高价态元素的化合物：HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4等；③某些金属元素的高价态离子：Fe3+、Cu2+等；④其它：H2O2、Na2O2、HClO等。
（2）常见的还原剂：①活泼的金属单质：K、Na、Fe、Mg等；②含有低价态元素的化合物：H2S、HI、CO2、SO2、H2SO3等；③某些非金属单质：H2、C等。
常见氧氧化剂
常见氧氧化剂
抗氧化剂按化学结构大体上可分为以下5类。
(1)酚类2，6-二叔丁基对甲酚、没食子酸丙酯、去甲二氢愈创木脂酸等、生育酚(维生素E)及其衍生物。
(2)酮类叔丁基氢醌等。
(3)胺类乙醇胺、异羟酸、谷氨酸、酪蛋白及麻仁蛋白、卵磷脂、脑磷脂等。
(4)有机酸、醇及酯草酸、柠檬酸、酒石酸、丙酸、丙二酸、硫代丙酸、维生素C及其衍生物、葡萄糖醛酸、半乳糖醛酸、甘露醇、山梨醇、硫代二丙酸双月桂醇酯、硫代二丙酸双硬脂酸酯等。
(5)无机酸及其盐类磷酸及其盐类、亚磷酸及其盐类。
有机化学复习知识点超强总结
（一）反应题的重要考点：（1）烷烃的卤代反应,反应活性:①氟氯溴碘（F2>Cl2>Br2>I2）；②活泼H原子的类型3〫>2〫>1°>CH3。
注意：药大考研常考察碳正离子稳定性，也会考察环烷烃的卤代开环（2）单烯烃的主要反应：①加成反应：催化加氢（注意：顺式加成）、亲电加成（X2、HX、H2SO4、H2O、BH3）、自由基加成（药大考研常考：HBr/ROOR（唯一））；②氧化烯烃的反应（常用氧化剂总结：KMnO4/OH-（OsO4，药大考研官网推荐王积套课本有此氧化剂）、KMnO4/H+、O3、过氧酸、O2/Ag）；③ɑ-H卤代（自由基取代反应）；④聚合反应。
中国药科大学考研辅导南药人研路提示：马氏比较常考，但是反马加成也常涉及。
（3）炔烃和二烯烃的主要反应：①加成反应（林德拉、NaNH2/NH3(l)、亲电加成、自由基加成、亲核加成，这些加成反应类似烯烃的加成）；②氧化反应；③炔氢的反应（注意）；④聚合（一般不会考察）；⑤D-A反应（多年考研真题中出现，重点掌握）；⑥周环反应（开环和关环相应的条件下的顺旋和对旋）。
中国药科大学考研辅导南药人研路提示：2019年710真题第一次出现此知识点考查，注意掌握（常考炔烃部分加氢、与H2O加成生成醛酮；D-A反应等）（4）芳烃的主要反应：①亲电取代（注意：卤代、磺化、硝化、傅克反应、氯甲基化反应）；②氧化反应；③α-H卤代（自由基）；④加成反应。
中国药科大学考研辅导南药人研路提示：芳环上亲电取代的定位效应在药大考研中常考察，这个主要根据环上的电子云密度来判断；还有α-H的卤代。
（5）卤代烃的主要反应：①亲核取代、AgNO3（SN1）；SN2的瓦尔登转化是药大历年重点！）；②消除反应（HX（扎伊采夫规则，E2反式消除【特变注意】）、X2）；③与金属反应（烷基铜锂，注意位阻，是1,2加成还是1,4加成，非常重要！）；④还原产物为烃,常用还原剂:LiAlH4、NaBH4、Zn+HCL，醋酸等。
有机化学反应方程式总结醇的氧化反应
有机化学反应方程式总结醇的氧化反应醇是有机化合物中一类含有-OH官能团的物质，其在化学反应中常常发生氧化反应。
醇的氧化反应是指醇分子中的-OH官能团失去氢原子与氧气发生反应，生成相应的醛或酮化合物。
本文将总结醇的氧化反应，并给出相应的反应方程式。
一、一级醇的氧化反应一级醇是指醇分子中的-OH官能团连接于一个碳原子上的醇类化合物。
一级醇的氧化反应通常需要较强的氧化剂。
其中比较常见的氧化剂包括氧气、酸性高锰酸钾（KMnO4）、酸性高铬酸钾（K2Cr2O7）等。
以乙醇（CH3CH2OH）为例，其氧化反应方程式如下：CH3CH2OH + [O] -> CH3CHO + H2O在上述反应中，乙醇通过失去一个氢原子，氧化为乙醛（乙醇中的碳原子上连接的氧化性官能团）。
二、二级醇的氧化反应二级醇是指醇分子中的-OH官能团连接于两个碳原子上的醇类化合物。
二级醇的氧化反应相对一级醇来说更加困难，需要更加强力的氧化剂。
以异丙醇（CH3CH(OH)CH3）为例，其氧化反应方程式如下：CH3CH(OH)CH3 + 2[O] -> CH3C(O)CH3 + 2H2O在上述反应中，异丙醇通过失去两个氢原子，氧化为丙酮（具有O=C(O)C(O)CH3结构的化合物）。
三、三级醇的氧化反应三级醇是指醇分子中的-OH官能团连接于三个碳原子上的醇类化合物。
三级醇由于其分子结构的稳定性，不容易发生氧化反应。
以叔丁醇（(CH3)3COH）为例，其氧化反应方程式如下：(CH3)3COH + 3[O] -> (CH3)3CO + 3H2O在上述反应中，叔丁醇通过失去三个氢原子，氧化为叔丁基酮（具有(C(CH3)3)2C=O结构的化合物）。
总结：醇的氧化反应是一类重要的有机化学反应，其结果可以得到相应的醛或酮化合物。
一级醇的氧化需要较强的氧化剂，而二级醇的氧化需要更强力的氧化剂。
不过，三级醇由于其分子结构的稳定性，不容易发生氧化反应。
氧化还原反应的知识点总结
氧化还原反应的知识点总结1、定义氧化还原反应：氧化剂： （常见 F 2、Cl 2、Br 2、I 2、O 2、O 3 HNO 3 MnO 4― Fe 3+ 过氧化物(H 2O 2、Na 2O 2) HClO)氧化剂强弱：MnO 4－(H ＋)>HClO>Cl 2>浓硝酸>Br 2>稀硝酸>Fe 3+>I 2还原剂：金属单质 S 2- 、SO 2、SO 32- Fe 2+ I -还原剂强弱 S 2- >SO 32- > I - >Fe 2+即时练习：对于反应IBr + H2O === HBr + HIO 的说法正确的是 （ ）A ． IBr 只做氧化剂B ．IBr 只做还原剂C ． IBr 既是氧化剂又是还原剂D ．IBr 既不是是氧化剂又不是还原剂2、基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物 例：1、16HCl(浓) + 2KMnO 4 = 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2O +5Cl 2中的氧化剂与还原剂，氧化产物和还原产物，什么物质被氧化和被还原2、在氧化还原反应：中，被氧化与被还原的硫原子数比是（ ） A ．1∶2 B ．2∶1C ．1∶1． 3∶2 3、反应原则氧化性——氧化剂＞氧化产物还原性——还原剂＞还原产物练习：根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）(1)Cl 2＋2KI ＝2KCl ＋I 2 (2)2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3(3)2FeCl 3＋2HI ＝2FeCl 2＋2HCl ＋I 2 (4)H 2S ＋I 2＝2HI ＋SA ．S ＞I 2＞Fe 3+＞Cl 2B ．Cl 2＞Fe 3+＞I 2＞SC ．Fe 3+＞Cl 2＞S ＞I 2D ．Cl 2＞I 2＞Fe 3+＞S下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（ ） A ．HCl 2CuS S H CuCl 22+↓==+B ．C ．S HCl 2S H Cl 22+==+D ．334242FeCl 2)SO (Fe 2FeSO 6Cl 3+=+O H 3S K 2SO K KOH 6S 32232++=+ H 2S NaCl 2 S Na 2HCl 2 + = = +4、几种特殊氧化还原反应歧化反应 2KMnO 4 = K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑归中反应: 2H 2S + SO 2 = 3S ↓ +2 H 2O自身氧化还原反应: 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2↑例：下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（ ）A ．O H NaClO NaCl NaOH 2Cl 22++=+B ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuC ．D ．已知氧化还原反应：2Cu(IO 3)2+24KI+12H 2SO 4=2CuI ↓+13I 2+12K 2SO 4+12H 2O 其中1mol ，氧化剂在反应中得到的电子为（ ）A ．10molB ．11molC ．12molD ．13mol5、氧化还原电子得失分析方法：双线桥法，单线桥法例：从矿物学资料查得，在一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4+ 5FeS 2+ H2O ==7Cu 2S + 5FeSO 4+H 2SO 4，下列说法正确的是 （ ）A 、Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物B 、5mol FeS 2发生反应，有10mol 电子转移C 、产物中的SO 4²-有一部分是氧化产物D 、FeS 2只做还原剂6 、氧化还原反应的配平（化合价不交叉原则）1、常规配平法：化合价升降总数相等 1、标变价2、求总数3、配化学计量数NH 3+ O 2 NO+ H 2ONH 3+ CuO==== N 2+ Cu+ H 2OMnO 4－＋H 2O 2＋ H ＋＝ Mn 2+＋ O 2十H 2OKClO 3 + HCl (浓）--- KCl + ClO 2 +Cl 2↑+ H 2OFeS+H 2SO 4(浓) ==== Fe 2(SO 4)3+S+SO 2+H 2OH 2C 2O 4+ KMnO 4+ H 2SO 4−→−K 2SO 4+ MnSO 4+ CO 2↑+ H 2O 2、最小公倍数法 （配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子）Al+ Fe 3O 4 ==== Al 2O 3+ FeNH 3+ O 2 NO+ H 2O3、原子个数守恒法（待定系数法）（方程式甚为复杂，不妨用原子个数守恒法）KMnO 4+ FeS+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ Fe 2(SO 4)3+ S+ H 2OH 2C 2O 4+ KMnO 4+ H 2SO 4−→−K 2SO 4+ MnSO 4+ CO 2↑+ H 2O4、观察法（出现次数少的元素原子数先配平）Fe3O4+CO ==== Fe+CO2P4+P2I4+H2O === PH4I+H3PO4注歧化反应的配平1、将反应物写两遍2、逆向配平Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O练习1、下列对反应NO2＋H2O===HNO3＋NO的说法中正确的是（）A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移2、在Cu+HNO3(稀)＝Cu(NO3)2+NO↑+H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是（）A．168g B．42g C．126g D．60g3、在H2S+SO2＝S+H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是（）A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶34、下列叙述正确的是（）A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得.B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强.C．阳离子只能得电子被还原，只能作氧化剂.D．含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性.5、在氧化还原反应S+KOH=K2SO3+K2S+H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：26、若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A．1∶4 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶17、（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
氧化钠的知识点归纳总结
氧化钠的知识点归纳总结1. 物理性质氧化钠是一种白色结晶固体，常温下呈粉末状。
其密度较大，为2.27 g/cm³。
在高温下，它具有强烈的碱性和腐蚀性。
氧化钠也是一种具有吸湿性的固体，能够吸收水分并形成氢氧化钠。
2. 化学性质氧化钠是一种强碱，当它与水反应时会放出大量热量，并生成氢氧化钠。
氢氧化钠也被称为烧碱，是一种常见的碱性化合物。
氧化钠也能与酸反应，产生盐和水。
其反应性强，常用作制取钠、制碱和化工原料。
3. 制备方法氧化钠可以通过氧化钠与金属钠的反应来制备。
首先，在高温下将金属钠与氧气反应，生成氧化钠。
反应式如下：4Na + O2 → 2Na2O还可以通过将碳酸钠与石灰石或氧化铁等物质反应来制备氧化钠。
反应式如下：Na2CO3 + CaO → Na2O + CaCO34. 应用领域氧化钠在工业上有广泛的用途，主要用于制取钠、制碱和作为化工原料。
它还可以用于玻璃、陶瓷和釉料的生产。
氧化钠也是一种重要的氧化剂，用于有机合成和化学反应中。
5. 安全注意事项氧化钠是一种具有强碱性的化合物，在制备和使用过程中需要注意安全防护措施。
它对皮肤和黏膜具有腐蚀性，避免接触皮肤和眼睛。
氧化钠也具有吸湿性，遇湿易发热，需存放在干燥的环境中。
总结：氧化钠是一种重要的无机化合物，具有强碱性和腐蚀性。
它在工业上有广泛的用途，可以用于制取钠、制碱、玻璃和化工原料等。
在使用和处理氧化钠时，需要注意安全防护措施，以免对人体造成损害。
常用氧化剂总结
COOH COOH
2.活性二氧化锰 (MnO2)
1）通用型氧化剂，氧化性能温和；
• 亦称：选择性氧化剂，主要用于烯丙位羟基，苄位羟基氧化成 醛酮。 • 特点：反应条件温和(r.t.)，不氧化不饱和键及饱和醇。
•2）氧化反应以不同浓度的H2SO4为介质。
活性二氧化锰实例
CH3 C=C CH3
H
CH OH
CH3
O
CH3(CH2)5CH2OH CrO3, 2Py CH3(CH2)5CHO
7.铬酸叔丁酯(t-BuO)2CrO2
主要用于烯丙基位烃基氧化
CH CH COCH3 (t BuO)2CrO2
CH CH COCH3
O
三、四醋酸铅氧化剂 Pb(OOCCH3)4
氧化方式：
自由基型
Pb(OOCCH3)4
通用型氧化剂：高锰酸盐、 铬酸
化学氧化剂
专用型氧化剂：二氧化硒、 四醋酸铅
一、通用型氧化剂
• 高锰酸钾 （1）属于通用型氧化剂，氧化能力强； （2）反应介质多为中性或碱性介质； （3）应用：
一、锰氧化剂
1.高锰酸钾(KMnO4)
对各种可被氧化的基团都能氧化
烷烃和烷基 烯烃及烯基 炔烃和炔基 芳环
H3C C C2H5
① 芳环或杂环pH侧K1M3链n,O640的℃ 氧化制羧酸
COOH CH3
COOH
CH3
COOH
OH KMnO4
OH KMnO4
CH2CH2CH3
COOH
COOH
COOH H3C C C2H5
OH H3C C C2H5
pH13, 60℃
KMnO4
79%
COOH CH3
双氧水培训总结
双氧水培训总结双氧水是一种常用的消毒剂和氧化剂，具有广泛的应用。
为了加强对双氧水的了解和正确使用，我们参加了双氧水培训并进行了总结。
一、双氧水的性质和应用双氧水分子式为H2O2，是一种无色透明的液体，在常温下易溶于水。
与水的区别是双氧水的分子中多了一个氧原子，因此它具有较强的氧化还原性和杀菌消毒作用。
双氧水广泛应用于医疗卫生、食品加工、家庭清洁、环境卫生等领域。
在医疗卫生上，双氧水可以在手术室、病房、诊疗室等场所进行消毒、灭菌。
在食品加工上，双氧水可以用于消毒蔬菜、水果、肉类等食材，使其达到更好的安全和卫生标准。
在家庭清洁上，双氧水可以用于清洗厨房、卫生间、地板等区域，具备杀菌消毒的效果。
在环境卫生上，双氧水可以用于净化空气、消杀垃圾、污水处理等多种领域。
二、双氧水的正确使用方法1.双氧水用于消毒灭菌时，应使用浓度为3%的双氧水，将其喷洒于需要消毒灭菌的物体表面，然后等待10分钟左右，将其擦拭干净即可。
如果是需要消毒的液态物质，可以将它们浇上双氧水。
2.双氧水用于清洗油污等脏物时，可以直接使用3%的双氧水，也可以将浓度为3%～10%的双氧水与清水按照2:1的比例混合，再使用于清洁。
3.在洗过食品（如蔬菜、水果、肉类）后，将其浸泡于双氧水中，来达到更好的杀菌效果。
浓度为3%的双氧水与1500毫升水混合使用。
4.在空气净化中，将浓度为3%～5%的双氧水放入空气净化机中，可起到净化空气的作用。
5.在消杀垃圾时，将浓度为10%的双氧水喷洒于垃圾桶内并摇晃即可。
三、双氧水的注意事项1.双氧水应保存于避光、阴凉、干燥的地方。
2.在使用双氧水时应注意保护皮肤和眼睛，以免误伤伤害。
3.使用前请检查双氧水的浓度，并按照正确的比例混合。
4.双氧水应避免与其他化学物品混合使用，以免产生爆炸或污染物。
5.在使用浓度过高的双氧水时，应注意减少使用量或增加水量，以免对人体、环境造成危害。
氯水的知识点总结归纳
氯水的知识点总结归纳一、成分和性质1. 成分氯水主要成分是次氯酸钠（NaClO），化学式为NaClO。
次氯酸钠是一种强氧化剂，可以快速氧化有机物质和细菌，具有较强的杀菌消毒作用。
2. 性质氯水呈浅黄色液体，有刺激性气味。
在储存过程中，氯水会逐渐分解，释放出氧气和氯，因此使用时需要注意防止氯水过期变质。
二、用途1. 医疗卫生领域氯水常用于医疗卫生领域的消毒和消毒。
在医院、诊所和家庭中，可以使用氯水来消毒手术器械、医疗设备、床铺、地面等，以预防交叉感染和传染病的传播。
2. 食品加工领域氯水也常用于食品加工领域的消毒和漂白。
在食品加工厂、餐饮行业和家庭中，可以使用氯水来消毒食品加工设备、餐具、果蔬等，以保障食品安全。
3. 水处理领域氯水是一种常用的水处理剂。
在自来水厂和水处理设施中，可以使用氯水对自来水进行消毒处理，杀灭水中的细菌、病毒和其他有害微生物，保障饮用水的安全。
4. 日常生活领域在日常生活中，氯水也常用于家庭清洁和卫生。
可以使用氯水来消毒厨房、卫生间、地板、家具等，以保持居家环境的卫生清洁。
三、使用注意事项1. 注意安全使用氯水时，应注意防止氯水溅入眼睛、皮肤和呼吸道，以免造成灼伤和刺激。
在使用氯水时，最好佩戴防护眼镜、手套和口罩，以确保安全。
2. 遵循正确方法在使用氯水时，应按照正确的稀释比例和使用方法进行操作，避免因错误使用导致不良后果。
通常情况下，可以将氯水按照一定比例稀释后再使用，确保达到合适的消毒效果。
3. 避免混合使用氯水与许多物质不宜混合使用，特别是与酸性物质（如醋、柠檬汁）或含有氨的清洁剂混合使用会产生有毒气体，对人体和环境造成危害，因此在使用过程中应避免混合使用。
4. 储存注意氯水属于危险化学品，储存时应注意远离火源、避免阳光曝晒，保持通风干燥的地方。
另外，避免与有机物、还原剂等物质接触，以免发生不良反应。
5. 注意清洁在使用氯水后，应及时清洁受到氯水污染的物品和场所，确保没有氯水残留，避免因残留氯水造成不良影响。
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Pb(OOCCH3)4
Pb(OOCCH3)2 + 2CH3COO.
Pb(OOCCH3)3 + CH3COO
反应类型：脱氢、加成、取代
(一)脱氢反应
酚类醌类
OH Pb(OAc)4
O
HO
C6H6 O
一元醇醛、酮
Pb(OAc)4,Py Ph CH CH CH2OH r.t.12h
Ph CH CH CHO
主要氧化有甲基侧链的芳烃芳醛， 烯烃环氧化物
CH3 (1) CrO2(Ac)2
CHO
Br
(2)H2SO4/H2O Br
CrO2(Ac)2
Ph2C CH2
Ac2O
Ph2C CH2 O
4.Etard试剂(氯化铬酰)：CrO2Cl2 主要氧化 苄位烃基醛
2,2-取代乙烯醛
R R' C CH2
CH3 CrO2Cl2
中性或碱性介质：温和
CH2CH3
CH2COOH
硝酸
R-OH
CH2
R-COOH
HNO3
C
O
NO
NO2
二、铬化合物氧化剂 1.铬酸氧化剂
• 铬酐 (CrO3)x • 重铬酸钾K2Cr2O7 • 重铬酸钠 Na2Cr2O7.2H2O
Cr6++3eCr3+
通用氧化剂，应用范围与高锰酸钾相似
2H2CrO4+3H2SO4 Cr2(SO4)3+5H2O+3[O]
CH3
O
CH3(CH2)5CH2OH CrO3, 2Py CH3(CH2)5CHO
7.铬酸叔丁酯(t-BuO)2CrO2
主要用于烯丙基位烃基氧化
CH CH COCH3 (t BuO)2CrO2
CH CH COCH3
O
三、四醋酸铅氧化剂 Pb(OOCCH3)4
氧化方式：
自由基型
Pb(OOCCH3)4
氧化剂
氧化剂是亲电试剂，进攻有机分子中电子云密度较高的地方。
❖ 空气（O2）：价廉易得，应用广泛 ❖ 化学氧化剂 （1）非金属元素高价化合物：
HNO3,NaClO3,NaClO （2）金属元素高价化合物：
①高价金属盐：KMnO4，Na2Cr2O3，K2Cr2O7 ②高价金属氧化物：MnO2，CrO3 （3）过氧化物：H2O2 （4）专用氧化剂
R1 C OCOCH3 OH
R2
OCOCH3
R1 C O R2
(二)取代反应
具有活泼氢原子的化合物，如-二酮、 -酮酯、芳环侧链(位)、稠环等，与四醋酸 铅反应，活泼氢原子被乙酰氧基所取代。
Pb(OAc)4AcO•+•Pb(OAc)3 R-H+•Pb(OAc)3R•+ Pb(OAc)2+HOAc
R CH R' Pb(OAc)4,Py R CH R'
OH
r.t.10~20h
O
邻二醇醛、酮
OH Pb(OAc)4,Py
CHO
OH OH
CHO
Pb(OAc)4,TFA
O OH
O
羧酸烯、酮
COOH Pb(OAc)4 Cu(OAc)2
R1 C COOH Pb(OAc)4,C6H6
R2
COOH Py, CO2
CH3.2CrO2Cl2 H2O
CHO
CH3 (1) CrO2Cl2
CH3
CH3CH2CH2C CH2 (2) Zn,H2O CH3CH2CH2CH CHO
6.Collins试剂：CrO3•2Py
主要氧化 烯丙位烃基、醇醛、酮 特点：不影响双键、硫醚，适用于 对酸敏感的化合物的氧化。
CH3 CrO3. 2Py/CH2Cl2
K2CrO7+4H2SO4 K2SO4+Cr2(SO4)3+4H2O+3[O]
Na2Cr2O7+H2O 2NaOH+Cr2O3+3[O]
铬酸的酸性溶液
CHCH2 R
H
[O]
CH CH R [O]
CHCH2R
OH
H
COOH + RCOOH
2CH3CH2CH2CH2OH
Na2Cr2O7 H2SO4,H2O
通用型氧化剂：高锰酸盐、 铬酸
化学氧化剂
专用型氧化剂：二氧化硒、 四醋酸铅
一、通用型氧化剂
v 高锰酸钾 （1）属于通用型氧化剂，氧化能力强； （2）反应介质多为中性或碱性介质； （3）应用：
一、锰氧化剂
1.高锰酸钾(KMnO4)
对各种可被氧化的基团都能氧化
烷烃和烷基 烯烃及烯基 炔烃和炔基 芳环
COOH
OH KMnO4
OH KMnO4
CH2CH2CH3
COOH
COOH
② 烯键的顺-邻二羟基化或羧基化
OH OH
C=C
CC
KMnO4,t BuOH OH , 0℃
OH
40%
OH
KMnO4,中性
CHO CHO
60%
③烯键的裂解
NO2
KMnO4 OH-
NO2 COOH COOH
NH2
KMnO4 OH-
COOH COOH
2.活性二氧化锰 (MnO2)
1）通用型氧化剂，氧化性能温和；
❖ 亦称：选择性氧化剂，主要用于烯丙位羟基，苄位羟基氧化 成醛酮。 ❖ 特点：反应条件温和(r.t.)，不氧化不饱和键及饱和醇。
❖2）氧化反应以不同浓度的H2SO4为介质。
活性二氧化锰实例
CH3 C=C CH3
H
CH OH
醇类 醛、酮 酸类
❖在中性或碱性介质中
Mn7+ + 3e
Mn4+
2KMnO4 + H2O
2MnO2 + 2 KOH +3[ O ]
•在强酸性介质中
Mn7+ + 5e
Mn2+
2 KMnO4 + 3 H2SO4 2MnSO4 + K2SO4 +3H2O +5[ O ]
COOH
OH
H3C C C2H5
H3C C C2H5
① 芳环或杂环pH侧K1M3链n,O640的℃ 氧化制羧酸
COOH CH3
COOH
CH3
COOH
OH KMnO4
OH KMnO4
CH2CH2CH3
COOH
COOH
COOH H3C C C2H5
OH H3C C C2H5
pH13, 60℃
KMnO4Βιβλιοθήκη 79%COOH CH3
COOH
CH3
CH3
NH2
MnO2 H2SO4
MnO2,戊烷 25oC,12h
O
O
CH3 C=C CH3
H
C=O
CH3
Fe 还原
HO
OH
HO HO
OH
MnO2/ CHCl3
r.t.
OH
HO
O
在CN-存在时，可氧化α,β-不饱和醛为羧酸酯
CH CH CHO MnO2/MeOH/ CNCH CH COOCH3
重铬酸钾 酸性介质：C8H强17，侧链CO氧OH化产物是苯甲酸
CH3CH2CH2CH2COOC4H9 41~47%
2.Jone’s 氧化剂
将267g铬酐溶于230ml浓硫酸 和400ml水中，稀释至1000ml。
选择性氧化仲醇至酮 特点：不影响其它对氧敏感的基团
CH3 CO
H2Cro4/CH3COCH3/H2O CH3
CO
HO
0~20℃
O
3.醋铬混合酐
CrO3+Ac2OCrO2(OAc)2