电解1

【学习目标】

1、体验化学能与电能相互转化的探究过程；

2、进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；

3、能够写出电极反应式和电池反应方程式.

【课前预习】

1、原电池是将_______________________________的装置。

2、组成原电池的条件

（1）_______________________________。（2）_______________________________

（3）_______________________________（4）原电池反应的本质是_________ 反应。3、如图所示，组成的原电池：

（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是（正”或“负”）极，其电极

反应为___________________，该反应是_______（填“氧化”或“还原”，下

同）反应； Cu电极是____极，其电极反应为_________ ___,该反应是____

反应。电池总反应。

（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极是负极，其电极反应为______________，该反应是_____反应；Cu电极是___极，其电极反应为____________,该反应是________反应。电池总反应。

【课堂探究】

一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究

实验现象：

有盐桥存在时电流计指针发生偏转，即有电流通过电路。

取出盐桥，电流计指针即回到零点，说明没有电流通过分析：改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？

盐桥在此的作用是什么？

盐桥的作用：

（1）___________________________________ ____________。

（2）________________ __________。

上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？指出电池的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。

负极（锌片）： _____________________ （_____________反应）

正极（铜片）：____________________ （____________反应）

电池反应（总化学方程式）_________________________________

电池符号： Zn ︱ ZnSO4‖ CuSO4 ︱ Cu

_____极盐桥 ____极

二、由两个半电池组成原电池的工作原理

原电池的正负极的判断方法

①根据电子流动方向电子流出的极——___极电子流入的极——___极

②根据电流流动方向电流流出的极——___极电流流入的极——___极

③根据电解质溶液中阴阳离子的流向阳离子移向极阴离子移向极

④根据电极材料较活泼的电极材料——___极

较不活泼的电极材料——____极

⑤根据原电池电极发生的反应发生氧化反应的极——____极

发生还原反应的极——____极

⑥根据电极增重还是减重工作后质量减少的电极——___极

工作后质量增加的电极——____极

⑦根据电极有气泡冒出工作后，有气泡冒出的电极为___极

【课堂练习】

1.利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。

2.下列可构成原电池的是（）

【达标检测】

1、锌铜原电池产生电流时，阳离子（）

A 移向Zn 极，阴离子移向Cu极

B 移向Cu 极，阴离子移向Zn 极

C 和阴离子都移向Zn极

D 和阴离子都移向Cu 极

2、下列装置中电流表指针会发生偏转的是（）3.、下列关于原电池的叙述正确的是（）

A.构成原电池的正负极必须是两种不同的金属

B.原电池是将化学能转变成电能的装置

C.原电池中的电子流出的一级是负极，该极被还原

D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

4、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( )

A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b .> d D．b > d > c > a

5、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是

A. 铁圈和银圈左右摇摆不定

B. 保持平衡状态

C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜

D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜

6、请根据氧化还原反应:

Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+设计成原电池。你有哪些可行方案?

画出装置图，并注明电极材料、电解质溶液、写出电极反应。