课标高考化学一轮总复习课件：第1单元第2讲氧化还原反应

（2）求总数：求得失电子数的最小公倍数， 以确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产 物四种物质的化学计量数。
Cu:0
+2升2×3
N:+5
+2降3×2
（3）配化学计量数：观察配平两边其他物质 的化学计量数，并进行检查。
3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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（考查氧化还原反应的概念）
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注意：箭头不是表明电子的直接转移关系 ，而是表明同一元素在反应前后得失电 子情况，氧化剂箭头所指向的产物为还 原产物，还原剂箭头所指向的产物为氧 化产物。在2e-前一定要注明“得”“失”字 样。
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失电子，化合价升高，被氧化
还原剂 + 氧化剂
氧化产物 + 还原产物
此反应中KClO3的Cl元素的化合价 由+5价降为+4价，得到1个电子被还原生 成还原产物，H2C2O4中C元素的化合价升 高被氧化。
方法指导：分析氧化还原反应时，一要正确 判断化合价的变化；二要能运用好化合价 的变化与氧化还原反应概念的内在联系。
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（考查氧化还原反应规律的运用） G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物， 不了解它们的化学式，但知道它们在一定 条件下具有如下转换关系(未配平)（四个 反应中氯元素化合价均有变化）：
得电子，化合价降低，被还原
得2e-
如：Cl2+2KI
2KC+I2
失2e-
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(2)电子转移数目
氧化还原反应中电子转移数目＝实际参加反 应的氧化剂物质的量×每摩尔氧化剂得到电 子的数目＝实际参加反应的还原剂物质的量 ×每摩尔还原剂失去电子的数目。
例如： MnO2+4HCl Mn△Cl2+Cl2↑+2H2O,转移电子
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2.活泼非金属元素的单质一般容易得到电子 是 氧剂化，氧化性越强的单质对应的离子 性还就原越弱，活泼金属元素的单质一般容易 失去电子是 还剂原，还原性越弱的单质对 应的离子的 氧化性就越强。在化合物中的 元素处于最高价态时容易表现氧化性，处 于最低价态时容易表现还原性，处于中间 价态时既能表现氧化性又能表现还原性。
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热点知识剖析
氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还 原反应的知识是高考中必考的内容，这部分 内容的主要考点有氧化还原反应的概念，物 质氧化性、还原性强弱的比较，简单氧化还 原反应方程式的配平等知识。
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在复习中要注意理清氧化剂、还原剂、 氧化反应、还原反应、氧化产物、还原 产物、被氧化、被还原这四对概念之间 的关系，理解物质氧化性、还原性强弱 与结构、性质之间的联系，提高运用氧 化还原反应中的规律分析新问题的能力， 解题过程中注意得失电子数目相等在氧 化还原反应中的巧妙运用。
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的 水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+
2CO2↑+2H2O
Ｃ
下列说法正确的是( )
A.KClO3在反应中失去电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应完整中版课被件pp氧t 化
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，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
⑤过氧化物，如Na2O完2整、版课件Hpp2t O2等。
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(2)常见还原剂
①活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe等。
②元素(如C、S等)处于低化合价的氧化物，如
CO、SO2等。
③元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸，如浓
HCl、H2S等。
④元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐，如
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基础知识回顾
1.氧化还原反应是指有元素化合价升 降的反应。在氧化还原反应中，化合价 升高的元素有尽失有去(或偏离) 电子， 被氧化，发生氧化反应，其反应还物原是 剂，得到的产物称为氧化产物；化合价
降低得的到元(素或偏向)
电子，被还
原，发生还原反应，其氧反化应物是 剂，
得到的产物称为还原产物。
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3.在氧化还原反应中，除了遵 循质量守恒定律，在反应前后原 子的种类与个数不发生变化以外 ，反应过程中电子得失的总数或 化合价升降的总数也守恒。
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重点知识归纳
1.氧化还原反应的基本概念
氧化还原反应的本质是有电子转移（电 子得失或共用电子对偏移），表现的特征 是化合价的升降。相互关系如下：
2e-
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3.氧化剂、还原剂及其强弱比较
(1)常见氧化剂
①活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等。
②元素(如Mn、Fe等)处于高化合价的氧化物，
如MnO2、Fe2O3等。
③元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，
如浓H2SO4、HNO3等。
④元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐
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失电子、化合价升还原剂 氧化剂
氧2化CO产2物 +还原N产2 物
得电子、化合价降低、被还原
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2.氧化还原反应电子转移方向和数目
(1)转移方向
电子总是由还原剂失去（或偏离）后，转移到 氧化剂中，可以有两种表示方法：
方法一：双线桥法：用箭头表示氧化还原反应 中同一元素化合价升降的情况，一条箭头由 氧化剂指向还原产物，另一条箭头由还原剂 指向氧化产物。即：
数＝1×2e-=2×1e-=2e-。
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方法二：单线桥法：用箭头表示反应 物中原子或离子的电子转移情况，箭头 由失电子的元素指向得电子的元素，标 出电子转移的总数，在“电子数目”前一 定不要注明“得”“失”字样。即：
电子数目
还原剂 + 氧化剂 还原产物 + 氧化产物
如：Cl2+2KI 2KCl+I2
Na2SO3、FeSO4等。
⑤某些非金属单质，如H2、C、Si等。
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4.氧化还原反应配平方法与步骤（以Cu与稀
HNO3反应为例）
（1）标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产
物、还原产物中变价元素的化合价。
0 +5
+2
+2
Cu+HNO3
Cu (NO3)2+NO+H2O
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(1)GQ+NaCl
(2)Q+H2OX+H2
(3)Y+NaOHG+Q+H2O
(4)Z+NaOHQ+X+H2O
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