高一化学方程式——硅

合集下载

碳、硅和碳、硅的化合物常用化学方程式

第 1 页共 1 页碳、硅和碳、硅的化合物常用化学方程式与碳有关的化学方程式：）、（——————3233224HCO CO CO H CO CO C CH 一、C ＋CO 22CO C ＋H 2O CO ＋H 2（生成水煤气）二、Fe 2O 3＋3CO2Fe ＋3CO 2 CO ＋H 2O CO 2＋H 2 三、Ca(HCO 3)2CaCO 3＋CO 2↑＋H 2O CaCO 3CaO ＋CO 2↑ MgCO 3MgO ＋CO 2↑ 四、C 与浓硫酸共热：C ＋2H 2SO 4CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O C 与浓硝酸共热：C ＋4HNO 3CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 与硅有关的化学方程式：）（————233224SiO S iO H S iO S i S iH 一、硅的制取：①SiO 2＋2CSi ＋2CO ↑（制得粗硅） ②Si （粗）＋2Cl 2SiCl 4 ③SiCl 4＋2H 2Si （纯）＋4HCl 二、Si 的性质1.与非金属反应：Si ＋O 2SiO 2 Si ＋2F 2===SiF 42.Si 和氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4＋2H 2↑3.Si 和NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 32－＋2H 2↑三、SiO 2的性质（酸性氧化物）1.和NaOH 溶液反应：2NaOH ＋SiO 2===Na 2SiO 3＋H 2O （常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）2OH －＋SiO 2===SiO 32－＋H 2O2.和氢氟酸反应：SiO 2＋4HF===SiF 4＋2H 2O （氢氟酸腐蚀玻璃）3.和CaO 反应：CaO ＋SiO 2===CaSiO 3四、H 2SiO 3（弱酸性，不溶于水）1.H 2SiO 3制取：Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓（H 4SiO 4===H 2SiO 3↓＋H 2O ）五、Na 2SiO 31.与酸反应：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3（说明H 2SiO 3酸性比碳酸弱）SiO 32－＋CO 2＋H 2O===CO 32－＋H 2SiO 3↓（CO 2过量则生成HCO 3－） SiO 32－＋2CO 2＋2H 2O===2HCO 3－＋H 2SiO 3↓2.Na 2CO 3高温条件下与SiO 2反应：Na 2CO 3＋SiO 2Na 2SiO 3＋CO 2↑ 3.CaCO 3高温条件下与SiO 2反应：CaCO 3＋SiO 2CaSiO 3＋CO 2↑。

纯硅的制备化学方程式

纯硅的制备化学方程式
纯硅是一种非常重要的材料，它在电子、光学、太阳能等方面都有广泛的应用。

制备纯硅的方法有很多种，其中最常用的是通过还原硅化物来制备。

具体的制备化学方程式如下：
SiO2 + 2C → Si + 2CO
在这个反应中，硅石（SiO2）和炭素（C）在高温下反应，生成纯硅和一氧化碳（CO）。

这个反应需要在高温下进行，通常需要使用炉子或者电弧等设备来提供高温环境。

反应后，纯硅可以通过冷却和分离来得到。

除了还原硅化物，还有一些其他的方法可以制备纯硅，比如化学气相沉积、热分解法等。

不同的制备方法会有不同的化学反应方程式，但都需要高纯度的原材料和精确的控制条件来保证纯硅的制备。

- 1 -。

硅、硫、氮及其化合物化学方程式

1.硅与氧气加热：2.二氧化硅与氢氟酸反应：_______________________________________3.二氧化硅与氧化钙高温反应：__________________________________4.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：_____________________________________________5.二氧化硅与碳反应：____________________________________6硅酸钠与盐酸反应：______________________________离子方程式：_________________________7.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：________________ _______8.二氧化硅与纯碱反应：_______________________ ___ _______9.二氧化硅与石灰石反应：______________________ ___二、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：___________________________________2.二氧化硫与水：______________________________________二氧化硫与氧化钙：__________________________________少量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_______________________过量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_______________________3.SO2通入过量的澄清石灰水：过量的SO2通入澄清石灰水：4.二氧化硫与硫化氢： _____5.SO2的催化氧化：____________________________________6.亚硫酸钠和硫酸反应： _________________________________________7.Na2SO3与氧气反应：__________________________________8.三氧化硫和水反应：____________________________________9.三氧化硫与氧化钙：___________________________10.三氧化硫与氢氧化钙：___________________________11.铜与浓硫酸反应： ________________________________________12.碳与浓硫酸反应： _______________________________________1.氮气和氧气反应：____________________________2.工业合成氨：____________________________________3.一氧化氮与氧气反应： ____________________4.NO2溶于水：____________________________________5.氨气溶于水：___________________________氨水显弱碱性（电离方程式）：____________________6.浓氨水受热分解___________________________7.氨气和氯化氢：____________________________________8.氨的催化氧化_________________________________________9.氯化铵受热分解： ____________________________________10.碳酸氢铵受热分解：___________________________________11.硝酸铵和NaOH：__________________________________离子方程式：_________________________12.实验室制氨气：_______________________________________13.浓硝酸与铜反应：_________________________________离子方程式：_________________________14.稀硝酸与铜反应：________________________________离子方程式：________________________15.硝酸见光分解：_____________________________________________16.NH4+的检验离子方程式：___________________________17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：。

高中化学与硅有关的方程式

高中化学与硅有关的方程式篇一：硅和硅的化合物方程式硅和硅的化合物1、硅和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 ↑2、硅和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Si +2OH— + H2O= SiO32—+ 2H2 ↑3、硅和氢氟酸反应的化学方程式：Si + 4HF= SiF4↑ + 2H2↑4、保存氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃瓶的原因：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O5、用氢氟酸刻蚀玻璃的原理：SiO2 + 4HF= SiF4↑+ 2H2O6、制玻璃的反应原理：SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑(高温条件自己写) SiO2 +CaCO3 = CaSiO3 + CO2↑(高温条件自己写)7、制粗硅的反应原理：2C + SiO2 = Si + 2 CO↑(高温条件自己写)8、制硅酸的反应方程式：（写三个反应）Na2SiO3 + 2HCl= 2NaCl + H2SiO3（胶体）Na2SiO3 + CO2（少）+H2O = Na2CO3 + H2SiO3（胶体） Na2SiO3 + 2CO2（多）+2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3（胶体）9、二氧化硅和氧化钙反应：SiO2 + CaO = CaSiO3 (高温条件自己写)10、二氧化硅在自然界的存在形态有硅石。

说出二氧化硅的一种用途制光导纤维。

11、陶瓷的原料，制玻璃的原料是制水泥的原料以黏土和石灰石为主要原料，在加入适量的石膏12、说出硅的两点用途：硅酸的主要用途制硅胶干燥剂硅酸钠的主要用途木材防火剂篇二：硅和氯的化学方程式(完整版)非金属及其化合物的方程式集锦一、硅及其化合物的相互转化1、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+ 4HF ＝SiF4 ↑+2 H2O二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+ 2NaOH ＝Na2SiO3+ H2O离子方程式：SiO2＋2 OH- ＝SiO2-3＋H2O二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+ CaO高温CaSiO3工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 2SiO3+ CO2↑SiO2 + CaCO33+ CO2↑ 2、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+H2O+CO2= Na2CO3+ H2SiO3↓离子方程式：SiO2-2-3 +H2O+CO2= CO3+ H2SiO3 ↓硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 +2HCl = 2NaCl + H2SiO3 ↓离子方程式：SiO2-3 +2H+ = H2SiO3 ↓ 硅酸受热分解：H2SiOSiO2+ H2O3、粗硅的制取：SiO2 + 2C Si + 2CO↑ 粗硅的提纯：Si+2Cl4SiCl4+2HSi +4HCl4、硅单质与O2 、F2、HF、NaOH溶液：Si + 2F2 = SiF4Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ Si ＋O2点燃SiO2二、氯及其化合物的相互转化1、氯气与金属反应：2Na ＋Cl点燃2点燃2NaCl（黄色火焰，产生白烟）Cu ＋Cl2（产生棕黄色烟）2Fe ＋3Cl2点燃CuCl22FeCl3（产生棕黄色烟）2.氯气与非金属单质反应：H2 ＋Cl2点燃2HCl（安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾产生，并且产生有刺激性气味的气体）H2 ＋Cl2HCl（发生爆炸，瓶口有白雾产生） 3Cl点燃2+2P2PCl3（小液滴）PCl点燃3+Cl2PCl5（固体小颗粒）3.氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO离子方程式：Cl+-2 + H2O = H+Cl+HClO 4.HClO光照下分解：2HClO2↑ 5.制漂白液（或氯气尾气处理）：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O离子方程式：Cl-2 + 2OH- = Cl- + ClO + H2O6. 制漂白粉（或漂粉精）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2+ Ca(ClO)2 +2 H2O7.漂白粉的使用原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO离子方程式：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO+ 2HClO 漂白粉长期置露在空气中失效：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO ，2HClO8.实验室制氯气：4HCl(浓)+MnOMnCl2+Cl2↑+2H2O离子方程式：4H++2Cl-+MnO2+Mn+Cl2↑+2H2O9. 氯气与还原性物质反应a. Cl-2+2NaBr＝2NaCl+Br2 离子方程式：Cl2+2Br＝2Cl-+Br2b. Cl--2 +2 K I ＝2 KCl+I2离子方程式：Cl2 +2 I ＝2 Cl+I2 c. Br--2 +2 K I ＝2 K Br+I2离子方程式：Br2 +2 I ＝2Br+I2d. Cl2+H2S ＝S↓+2HCle. FeCl2+2+Cl2 ＝2FeCl3 离子方程式：Fe+Cl2 ＝2Fe3++Cl-f. 2H2O+SO2+Cl2 ＝2HCl+H2SO4离子方程式：2H+-2-2O+SO2+Cl2 ＝4H+2Cl+SO4篇三：高一化学方程式——硅4、硅及其化合物的转化关系4 ①Si＋O2④△SiO2①②SiO2＋2C高温Si＋2CO↑（制取粗硅）2 CaSiO 3※③SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃）②④Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑Na 2SiO3 H2 3 ⑤SiO2＋CaOSiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O（SiO2是酸性氧化物）2＋CaCO3 SiO2＋2OH－= SiO32－＋H2O （装NaOH的试剂瓶不可以用玻璃塞）SiO2＋Na2CO3高温⑦⑧CaSiO3高温CaSiO3＋CO2↑Na2SiO3＋CO2↑ （Na2SiO3是粘合剂）※⑦Na2SiO3＋2HCl = H2SiO3↓＋2NaCl SiO32－＋2H＋= H2SiO3↓（白色胶状沉淀）（硅胶可以用作干燥剂）※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3－(强酸制弱酸，SiO2不能和H2O反应制硅酸)⑧H2SiO3＋2NaOH = Na2SiO3＋2H2O ⑨H2SiO3△2O＋SiO2H2SiO3＋2OH－= SiO32－＋2H2O ※⑩Si+NaOH ＋H2O=Na2SiO3+H2↑ 5、氯及其化合物的转化关系①2Fe＋3Cl2 2点燃2FeCl3 (棕黄色的烟)②Cu＋Cl2 CuCl2 (棕黄色的烟)⑤3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2③2FeCl＋④Cl 2 NaClO 2Fe3＋Cu = 2Fe2＋＋点燃④H2＋Cl22HCl（苍白色火焰，光照时发生爆炸）或光照CuCl2 ③FeCl3△※⑤MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O光照※⑥Cl2＋H2O = HCl＋HClO(次氯酸是弱酸)※⑦2HCl ＋O2↑ Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO 2HClO 光照2H＋＋2Cl－＋O2↑※⑧Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O⑨2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O工业制漂白粉用石灰乳Cl2＋2OH－= Cl－＋ClO－＋H2O※⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl2＋2HClOCa2＋＋2ClO－＋H2O ＋CO2= CaCO3↓＋2HClO或ClO－＋H＋= HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO ClO－＋H2O＋CO2 = HCO3－＋HClO△点燃相关热词搜索：方程式高中化学高中化学方程式大全有关硅的化学方程式。

高三化学方程式总结：硅及其化合物方程式

方程式6 硅及其化合物方程式1. Si与氧气反应的化学方程式：Si + O2高温SiO22.Si与氟气反应的化学方程式：Si + 2F2∆SiF43. Si与Cl2反应的化学方程式：Si + 2Cl2高温SiCl44. Si与NaOH溶液反应化学方程式：Si + 2NaOH + H2O =Na2SiO3 + 2H2 ↑离子方程式：Si + 2OH- + H2O =SiO32- + 2H2 ↑5.Si与HF反应化学方程式：Si + 4HF = SiF4↑ + 2H2↑6.工业制粗硅的化学方程式：SiO2 + 2C高温Si + 2CO↑7.工业由SiCl4制纯硅的化学方程式：SiCl4 + 2H2高温Si + 4HCl8.SiO2与氢氟酸反应的化学方程式：SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O9.SiO2与碱性氧化物（CaO）反应的化学方程式：SiO2 + CaO 高温CaSiO310.SiO2与石灰石反应的化学方程式：S iO2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO2↑11.SiO2与强碱NaOH溶液反应的化学方程式：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O离子方程式：SiO2 + 2OH -= SiO32-+ H2O12.工业制玻璃的两个反应化学方程式：SiO2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO2↑SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2↑13.H2SiO3与强碱NaOH溶液的反应：化学方程式：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+ H2O离子方程式：H2SiO3+2OH-=SiO32-+ H2O14.硅酸的热稳定性很弱，受热分解：化学方程式：H2SiO3∆H2O + SiO215.向硅酸钠溶液中通入足量的CO2的反应：化学方程式：Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O =H2SiO3↓+2NaHCO3离子方程式：SiO32- + 2CO2 + 2H2O =H2SiO3↓+2HCO3-16.向硅酸钠溶液中通入少量的CO2的反应：化学方程式：Na2SiO3 + CO2 + H2O=H2SiO3↓+Na2CO3离子方程式：SiO32- + CO2 + H2O=H2SiO3↓+CO32-17. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸的反应：化学方程式：Na2SiO3 + 2HCl =H2SiO3↓+2NaCl离子方程式：SiO32- + 2H+=H2SiO3↓方程式7 铝及其化合物方程式1.铝在氧气中燃烧化学方程式4Al + 3O2点燃2Al2O32.铝在氯气中燃烧化学方程式2Al + 3Cl2点燃2AlCl33.铝与硫共热化学方程式2Al + 3S2AlCl34.铝和盐酸反应化学方程式2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑硅、铝方程式1。

高一化学方程式——硅

4、硅及其化合物的转化关系①Si＋O2△SiO2②SiO2＋2C高温Si＋2CO↑（制取粗硅）※③SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃）⑩④Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑⑤SiO2＋CaO高温CaSiO3※⑥SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O（SiO2是酸性氧化物）SiO2＋CaCO3高温CaSiO3＋CO2↑SiO2＋2OH－= SiO32－＋H2O （装NaOH的试剂瓶不可以用玻璃塞）SiO2＋Na2CO3高温Na2SiO3＋CO2↑（Na2SiO3是粘合剂）※⑦Na2SiO3＋2HCl = H2SiO3↓＋2NaClSiO32－＋2H＋= H2SiO3↓（白色胶状沉淀）（硅胶可以用作干燥剂）※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3 SiO32－＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3－(强酸制弱酸，SiO2不能和H2O反应制硅酸)⑧H2SiO3＋2NaOH = Na2SiO3＋2H2O ⑨H2SiO3△H2O＋SiO2H2SiO3＋2OH－= SiO32－＋2H2O ※⑩Si+NaOH ＋H2O=Na2SiO3+H2↑5、氯及其化合物的转化关系①2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3 (棕黄色的烟)②Cu＋Cl2点燃CuCl2 (棕黄色的烟)③2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl22Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋④H2＋Cl2 2HCl（苍白色火焰，光照时发生爆炸）※⑤MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl－△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O※⑥Cl2＋H2O = HCl＋HClO(次氯酸是弱酸)※⑦2HClO 2HCl＋O2↑Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO 2HClO 2H＋＋2Cl－＋O2↑※⑧Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O工业制漂白粉用石灰乳Cl2＋2OH－= Cl－＋ClO－＋H2O※⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl2＋2HClO Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2= CaCO3↓＋2HClO或ClO－＋H＋= HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClOClO－＋H2O＋CO2 = HCO3－＋HClONa2SiO3SiF4Si SiO2H2SiO3CaSiO3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨CuCl2HClOHCl Cl2FeCl3NaClOCa(ClO)2①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩点燃或光照光照光照。

硅和水反应

硅和水反应硅和水反应是一种重要的化学反应，它可以产生硅酸和氢气。

这个反应在工业中被广泛应用，因为硅酸是一种重要的化学原料，可以用于制造玻璃、陶瓷、电子器件等。

一、硅和水反应的化学方程式硅和水反应的化学方程式如下：Si + 2H2O → Si(OH)4 + H2其中，Si代表硅，H2O代表水，Si(OH)4代表硅酸，H2代表氢气。

这个方程式表明，在这个反应中，每一个硅原子会与两个水分子发生反应，并且会生成一个硅酸分子和一个氢分子。

二、硅和水反应的机理硅和水反应的机理比较复杂。

首先，当硅与水接触时，它会形成一个薄薄的二氧化硅层。

这个层可以保护内部的金属不被进一步蚀刻。

然后，在这个二氧化硅层下面，水分子开始与金属表面上的活性位点发生作用。

这些位点是由于金属表面上存在着未被完全覆盖住的原子而形成的。

水分子中的氢离子会与这些位点上的自由电子形成化学键，从而将水分子吸附在金属表面上。

接下来，硅原子开始与已经被吸附在金属表面上的水分子发生反应。

这个反应可以分为两个步骤：第一步：Si + 2H2O → Si(OH)4 + 4H+ + 4e-第二步：4H+ + 4e- → 2H2↑在第一步中，硅原子会将两个水分子中的氢离子和一个氧离子结合起来，形成一个硅酸分子和四个电子。

这些电子会被传递给金属表面上的未被完全覆盖住的原子，从而使它们变得更加稳定。

在第二步中，这些电子又会被传递回到已经被吸附在金属表面上的水分子中去。

这个过程会产生氢气，并且使得金属表面上的活性位点重新变得可用。

三、硅和水反应的影响因素硅和水反应受到很多因素的影响，包括温度、压力、pH值等等。

以下是一些常见因素对硅和水反应影响的具体情况：1. 温度：硅和水反应的速率随着温度的升高而增加。

这是因为在高温下，水分子中的氢离子和氧离子更容易被激发，从而更容易与硅原子发生化学反应。

2. 压力：硅和水反应的速率与压力没有直接关系。

3. pH值：硅和水反应的速率随着pH值的升高而增加。

(完整版)高一必修一化学方程式总结(全)

高一化学方程式总结一．钠：（1）.Na在空气中与O2：4Na + O2 = 2Na2O（白色）（2）.Na在O2中燃烧：2Na + O2Na2O2（淡黄色）（3）.Na与S：2Na + S = Na2S（研磨即爆炸）（4）.Na与Cl2：2Na + Cl22NaCl（5）.Na与H2O：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑）（6）.Na与HCl：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ （2Na + 2H+ =2Na+ + H2↑ ）（7）.Na与CuSO4溶液：2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2↓ + H2↑（8）.Na与FeCl3溶液：6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 6NaCl + 2Fe(OH)3↓ + 3H2↑（9）.Na2O与H2O：Na2O + H2O = 2NaOH（10）.Na2O与CO2：Na2O + CO2= Na2CO3（11）.Na2O2与H2O：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑）（12）.Na2O2与CO2：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（供氧）（13）.Na2CO3与HCl：Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑（互滴鉴别）（CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑）（14）.NaHCO3与HCl：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑（HCO3- + H+ = H2O + CO2↑）（15）.NaHCO3与NaOH：NaHCO3 +NaOH=Na2CO3 + H2O （HCO3- + OH- = CO32- + H2O）（16）.Na2CO3与H2O 与CO2 ：Na2CO3 + H2O + CO2 =2NaHCO3（鉴别、除杂）（CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-）（17）.NaHCO3 分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+ CO2↑（18）.NaOH与CO2 (少量)：2NaOH + CO2 (少量) = Na2CO3 + H2O （2OH-+ CO2 (少量) = CO32- + H2O）（19）.NaOH 与CO2（过量）：NaOH + CO2（过量）= NaHCO3（OH -+ CO2（过量）= HCO3-）二．铝：（1）.Al与6HCl：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（同H2SO4）（2Al+6H+ =2Al3+ + 3H2↑ ）（2）.Al 与NaOH 与H2O：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑（2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑）（3）.Al2O3与HCl：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O（Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O）（4）.Al2O3与NaOH：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O ）（5）.Al(OH)3与HCl：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O）（6）.Al(OH)3与NaOH：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O）（7）.2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O（8）.AlCl3与NH3·H2O：AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl （Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+）（9）.NaAlO2与HCl与H2O：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ （AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓ ）（10）.NaAlO2 与CO2(少量)与H2O：2NaAlO2 + CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3（12）.AlO2- + CO2(少量)+ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO32-）（11）.NaAlO2与CO2(过量)与2H2O：NaAlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3（AlO2- + CO2(过量) + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-）（12）.Al 与O2 :4Al + 3O2 = 2Al2O3三．铁：（1）.Fe与O2:3Fe+2O2Fe3O4（2）.Al2O3电解：2Al2O34Al+3O2↑（3）.Fe与H2O（g）高温：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（4）.FeCl3 + Fe ：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2（2Fe3+ + Fe = 3Fe2+）（5）.FeCl2+Cl2：2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-）（6）.FeCl3与Cu：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻铜线路板) （2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+）（7）.FeO与HCl：FeO+ 2HCl = FeCl2 + H2O（同H2SO4）（FeO+2H+＝Fe2+ +H2O ）（8）.Fe2O3 与HCl ：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（同H2SO4）（Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2O）（9）.Fe3O4 与HCl：Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 +4H2O（同H2SO4）（Fe3O4 + 8H+＝Fe2+ +2Fe3+ +4H2O）（10）.FeSO4与NaOH：FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓ +Na2SO4（Fe2+ + 2OH-＝Fe(OH)2↓）（11）.FeCl3与NaOH：FeCl3 + 3NaOH＝Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl （Fe3+ + 3OH-＝Fe(OH)3 ↓）（12）.Fe(OH)2 与H2O 与O2：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3 （白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀）（13）.Fe(OH)2与HCl.Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O（Fe(OH)2 + 2H+=Fe2+ + 2H2O）（14）.Fe(OH)3与HCl：Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O（Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O）（15）.Fe(OH)3加热：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O（16）.FeCl3与KSCN:FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl（Fe3++ 3SCN- = Fe(SCN)3）(红色溶液,用于鉴别Fe3+) （17）.FeCl3与H2S(少量)：2FeCl3 + H2S(少量) = 2FeCl2 + 2HCl + S↓ （18）.FeCl3与KI：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2↓（19）.FeCl3与H2O：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl （20）.C与H2O：C+H2O CO+H2 (生成水煤气)四．硅：（1）Si与NaOH与H2O：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ （Si+2OH-+H2O= SiO32- + 2H2↑）（2）Si与HF：Si+ 4HF = SiF4 + 2H2↑（3）Si与F2：Si+ 2F2 = SiF4（4）Si与O2：Si+O2SiO2 （研细的硅与纯氧）（5）Si 与C：Si + C SiC（6）C与SiO2：2C+ SiO22CO↑+Si（工业制粗硅）（7）Cl2:与Si：2Cl2+Si= SiCl4（8）SiCl4 与H2：SiCl4 +2H2=Si+4HCl（粗硅提纯）（9）SiO2 与NaOH：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O（SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O ）（10）CaO与SiO2:：CaO+SiO2CaSiO3（11）SiO2 与HF：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O（12）Na2SiO3 与HCl：Na2SiO3 +2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（13）Na2SiO3 与H2O与CO2：Na2SiO3 + H2O+CO2 =Na2CO3 + H2SiO3↓（强酸制弱酸）（14）Na2SiO3与H2O与CO2 (过量)：Na2SiO3 + H2O+ 2CO2 (过量) = 2NaHCO3+H2SiO3↓（15）SiO2与Na2CO3：SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑ （16）SiO2 与CaCO3：SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑（工业制玻璃）（17）H2SiO3与NaOH：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 +2H2O（18）H2SiO3分解：H2SiO3 SiO2 + H2O五．氯：（1）Cu与Cl2：Cu+Cl2CuCl2 (棕黄色烟)（2）Cl2与Fe：3Cl2+2Fe2FeCl3(棕黄色烟) （高价产物）（3）Na 与Cl2 :2Na + Cl2 2NaCl (白烟)（4）Cl2 与H2：Cl2 +H22HCl (燃烧苍白色火焰，光照会爆炸)（5）Cl2 与P：3Cl2 + 2P 2PCl3 (液体)（6）Cl2 与P：5Cl2 + 2P 2PCl5(固体) （白色烟雾）（7）Cl2与H2O：Cl2+H2O HCl+HClO (新制氯水成分三分子H2O,Cl2,HClO四离子H+，Cl-，ClO-,OH-)（8）Cl2 与2NaOH：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（9）Cl2与Ca(OH)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业制漂白粉）（10）漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量) ：Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量) = CaCO3↓+2HClO （强酸制弱酸）（11）漂白粉的失效原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)：Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量) = CaCO3↓+ 2HClO2HClO2HCl+O2↑（12）FeCl2与Cl2：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3（13）NaBr 与Cl2：2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2（2Br - + Cl2 == 2Cl- + Br2）（14）KI + Cl2：2KI + Cl2 == 2KCl + I2（2I- + Cl2 == 2Cl- + I2）（15）实验室制备氯气MnO2与HCl(浓)：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （MnO2+ 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O）（16）NaX与AgNO3：NaX+AgNO3=AgX↓+NaNO3（X=Cl,Br,I）(沉淀不溶于HNO3,根据沉淀颜色鉴别卤离子)（17）NaCl 与AgNO3：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 (白色沉淀)（18）NaBr 与AgNO3：NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3 (浅黄色沉淀)（19）KI 与AgNO3：KI +AgNO3 = AgI↓ + KNO3 (黄色沉淀)六．硫：（1）Na 与S加热：2Na + S Na2S（2）Fe与S：Fe+S FeS（3）Cu与S：2Cu+S Cu2S （低价产物）（4）H2与S：H2 + S H2S（5）S 与O2：S + O2 SO2（6）S 与NaOH：3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O （3S + 6OH-2S2- + SO32- + 3H2O）（7）SO2:与H2O：SO2+H2O H2SO3（注意“可逆反应”的定义）（8）NaOH与SO2 (少量)：2NaOH+ SO2 (少量) = Na2SO3 + H2O（9）NaOH与SO2（过量）：NaOH+ SO2（过量）= NaHSO3（10）Ca(OH)2 与SO2 (少量) ：Ca(OH)2 + SO2 (少量) =CaSO3↓+ H2O（11）Ca(OH)2 与SO2(过量)：Ca(OH)2 + SO2(过量)=Ca(HSO3)2（12）CaO与SO2：CaO+ SO2 = CaSO3（13）SO2与O2：2SO2+O2 2SO3（14）Cl2与SO2：Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4+2HCl (同Br2、I2) （Cl2+SO2 +2H2O= 4H+ + SO42- + 2Cl-)（15）H2S 与SO2：2H2S + SO2= 2H2O + 3S↓（16）SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4（17）CaO与SO3：CaO+ SO3 = CaSO4（18）H2S 与O2(少量)：2H2S + O2(少量) 2H2O+2S （19）H2S + O2(足量)：2H2S + 3O2(足量) 2H2O + 2SO2（20）FeS 与HCl：FeS + 2HCl = H2S↑ + FeCl2(同H2SO4，实验室制备H2S)（21）FeS2与O2：4FeS2+11O22Fe2O3 + 8SO2（22）SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4（工业制硫酸）七．氮（1）N2与H2：N2+3H22NH3（工业合成氨）（2）N2与O2：N2+O22NO（3）N2 与Mg：N2 + 3Mg Mg3N2（4）NO 与O2：2NO + O2 = 2NO2（5）2NO 2 N2O4（6）NO2与H2O：3NO2+H2O = 2HNO3+NO（7）NO与3O2与2H2O：NO+3O2+2H2O=4HNO3（8）NO2与O2与H2O：4NO2+O2+2H2O=4HNO3（9）Na2SO3与H2SO4：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O （实验室制备SO2）（10）Na2SO3 + O2:2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4（11）SO2(少量) 与NH3 与H2O: SO2(少量) + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3（12）NH3+H2O NH3·H2O NH4+＋OH-（13）NH3 与HCl ：NH3 + HCl = NH4Cl(白烟)（14）NH3 与HNO3：NH3 + HNO3 = NH4NO3(白烟)（15）NH3 与H2SO4：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4（16）NH3与O2：4NH3+5O2 4NO+6H2O（17）NO + O2：2NO + O2 = 2NO2（18）NO2+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO（工业制硝酸）（19）NH4Cl受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑（20）NH4HCO3受热分解：NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑（21）(NH4)2SO4与NaOH：(NH4)2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O (用于检验NH4+)（22）NH4Cl 与Ca(OH)2：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O（实验室制氨气）八．硫酸（1）H2SO4(浓) 与Cu：2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2↑（2）H2SO4(浓) 与Zn：2H2SO4(浓) +Zn = ZnSO4 + 2H2O + SO2↑（3）H2SO4(浓) 与Fe（少量）：6H2SO4(浓) + 2FeFe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2↑ (Fe少量)（4）H2SO4(浓) 与C：2H2SO4(浓) + C CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑（5）H2SO4(浓) 与S：2H2SO4(浓) + S 2H2O + 3SO2↑（6）H2S + H2SO4(浓)：H2S + H2SO4(浓)= S↓+ SO2↑+ 2H2O（7）HBr + H2SO4(浓)：2HBr + H2SO4(浓)= Br2 + SO2↑+ 2H2O（8）HNO3遇光分解：4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O（硝酸显黄色的原因）（9）Cu与HNO3(浓)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O）(10)HNO3(稀)与Cu：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O）（11）HNO3(浓)与Fe：6HNO3(浓) + Fe Fe(NO3 )3+ 3H2O + 3NO2↑（12）HNO3(稀)与Fe(足量)：8HNO3(稀) + 3Fe(足量)= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（13）HNO3(稀)与Fe(少量)：4HNO3(稀) + Fe(少量)= Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O（14）C与HNO3(浓)：C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O。

高一期末化学方程式默写(钠、铝、铁、硅)

重要化学方程式默写1、钠与水反应的离子方程式：；2、过氧化钠与CO2反应化学方程式；此反应的用途: ；3、过量CO2通入NaOH溶液（化学方程式）：；4、向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸（化学）：；5、除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3（化学）：；6、除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3（离子）：；7、除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3（化学）：；8、检验Na2CO3溶液和NaHCO3溶液不能用（填“CaCl2”或“Ca（OH）2”）NaHCO3与足量澄清石灰水的反应（化学）：；足量NaHCO3与澄清石灰水的反应（离子）：；9、Al、 Al2O3溶于NaOH溶液（化学）：；；10、除去氢氧化铝中的氢氧化镁：选用试剂，再过滤，取；向其中加入足量后再过滤、、干燥；涉及离子方程式为：；；11、用硫酸铝制备氢氧化铝（化学）：；12、偏铝酸钠中加入少量稀盐酸（离子）：；13、氯化铝中加入足量NaOH溶液（离子）：；14、氧化铝制备铝（化学）：：；灼烧氢氧化铝：：；15、铁和水蒸气高温反应：；16、过量铁在氯气中点燃：；铁与硫加热反应：；17、含FeCl3和CuCl2的溶液中加入足量铁粉：先发生的反应是（离子）：；后发生的反应是（化学）：；18、除去FeCl3溶液中混有的FeCl2：可以选择氯水（化学）：；为了不带入新的杂质，还可以选择双氧水（离子）：：；19、检验三价铁离子，最好选用溶液，其离子反应为：；还可以选用淀粉KI，现象为：溶液；发生的离子反应为：；若无Fe3+，检验是否含Fe2+，应先加入溶液，观察到；再通入；20、氢氧化亚铁转化成氢氧化铁的化学方程式：；若参与反应的氧气为1mol，则转移的电子数为：。

21、单质硅能用作；其可与氢氧化钠发生反应（化）：；22、SiO2是氧化物，也是玻璃的主要成分，所以是碱性试剂储存是不能使用，原因：；（写离子方程式）23、刻蚀玻璃应该用，反应的化学方程式为：；24、含SiO2的矿石叫做，例如：水晶、玛瑙、石英沙子的主要成分也是SiO2，可以用于制造玻璃，需要的原料还有石灰石和；涉及的主要反应方程式为：；。

必修一化学方程式总结

必修一化学方程式汇总一、钠及其化合物钠单质1、常温下，钠在空气中被缓慢氧化：4Na + O2 == 2Na2O（白色固体）2、加热或点燃下，钠与氧气反应：2Na + O2Na2O2（淡黄色固体）3、钠投入水中（现象：浮、熔、游、响、红）：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑4、钠投入盐酸或硫酸氢钠溶液：2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑2Na + H2SO4 == Na2SO4 + H2↑离子反应均为：2Na + 2H+ == 2Na+ + H2↑5、钠投入硫酸铜溶液（钠无法从溶液中置换其它金属单质）钠与水先反应： 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑生成的氢氧化钠再与盐反应： 2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4总反应：2Na + 2H2O + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑氧化钠和过氧化钠1、氧化钠和水反应：Na2O + H2O == 2NaOH2、氧化钠和二氧化碳反应：Na2O + CO2 == Na2CO33、氧化钠和盐酸反应：Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O4、过氧化钠和水反应： 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑5、过氧化钠和二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O26、过氧化钠和盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O + O2↑7、氧化钠受热可与氧气反应生成过氧化钠：2Na2O + O22Na2O2氢氧化钠氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠、火碱。

易溶于水，水溶液显强碱性1、氢氧化钠与酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H2ONaOH + CH3COOH == CH3COONa + H2O2、氢氧化钠与酸性氧化物反应：NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH + CO2 = NaHCO3碳酸钠和碳酸氢钠1、碳酸钠俗称纯碱、苏打。

高考化学一轮复习：硅元素及其化合物知识点总结

高考化学一轮复习：硅元素及其化合物知识点总结1、硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧，居第二位；无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅。

2、硅单质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。

（1）常温下：与氢氟酸和强碱溶液反应Si + 4HF == SiF4↑ + 2H2↑ Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑高温下：Si + O2SiO2Si + 2Cl2 SiCl4（2）硅的用途：①用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；①制造太阳能；①制造合金等。

（3）工业生产硅：制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO↑ 制纯硅：Si + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl3、二氧化硅（1）SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。

自然界的二氧化硅又称硅石。

（2）SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。

（3）SiO2化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。

SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2O（雕刻玻璃的反应——实验室氢氟酸应保存在塑料瓶中）SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O（实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因）SiO2 + 2C Si + 2CO↑ SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2↑ SiO2 + CaO CaSiO3（4）SiO2的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产等。

4、硅酸钠（Na2SiO3）：易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。

（1）硅酸钠溶液呈碱性，通入CO2有白色胶状沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓（硅酸）SiO32− + CO2 + H2O == CO32− + H2SiO3↓（2）硅酸钠溶液中滴加稀盐酸产生白色沉淀：Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓ SiO32− + 2H+ == H2SiO3↓5、硅酸（1）硅酸是难溶于水的弱酸，酸性比H2CO3弱（2）硅酸受热分解：H2SiO3H2O + SiO2（3）硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O H2SiO3 + 2OH− == SiO32− + 2H2O6、硅酸盐产品（传统无机非金属材料）制玻璃的主要反应：Na2CO3 + SiO2Na2SiO3 + CO2↑ CaCO3 + SiO2CaSiO3 + CO2↑。

（完整）高一化学方程式——硅

（完整）高一化学方程式——硅4、硅及其化合物的转化关系①Si ＋O 2△SiO 2②SiO 2＋2C高温Si ＋2CO ↑（制取粗硅）※③SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）⑩ ④Si ＋4HF = SiF 4↑＋2H 2↑⑤SiO 2＋CaO 高温CaSiO 3※⑥SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O （SiO2是酸性氧化物）SiO 2＋CaCO 3 高温CaSiO 3＋CO 2↑SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O （装NaOH 的试剂瓶不可以用玻璃塞） SiO 2＋Na 2CO 3高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ （Na 2SiO 3是粘合剂）※ ⑦Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3↓＋2NaCl SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3↓（白色胶状沉淀）（硅胶可以用作干燥剂）※⑦Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3或Na 2SiO 3＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3 SiO 32－＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋CO 32－或SiO 32－＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2HCO 3－(强酸制弱酸，SiO 2不能和H 2O 反应制硅酸)⑧H 2SiO 3＋2NaOH = Na 2SiO 3＋2H 2O ⑨H 2SiO 3△H 2O ＋SiO 2H 2SiO 3＋2OH －= SiO 32－＋2H 2O ※⑩Si+NaOH ＋H 2O=Na 2SiO 3+H 2↑ 5、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3 (棕黄色的烟)②Cu ＋Cl 2点燃CuCl 2 (棕黄色的烟)③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 2 2Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋④H 2＋Cl 2 2HCl （苍白色火焰，光照时发生爆炸）※ ⑤MnO 2＋4HCl(浓) △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O MnO 2＋4H ＋＋2Cl －△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO (次氯酸是弱酸) ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑ Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HClO 2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑ ※ ⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O※ ⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 工业制漂白粉用石灰乳 Cl 2＋2OH －= Cl －＋ClO －＋H 2O※⑩Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2 = CaCO 3↓＋2HClO 或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl 2＋2HClO Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2= CaCO 3↓＋2HClO 或ClO －＋H ＋= HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO 2：Ca(ClO)2＋2H 2O ＋2CO 2 = Ca(HCO 3)2＋2HClO ClO －＋H 2O ＋CO 2 = HCO 3－＋HClO Na 2SiO 3 SiF 4 Si SiO 2 H 2SiO 3 CaSiO 3 ① ②③④⑤⑥ ⑦ ⑧⑨ CuCl 2 HClOHCl Cl 2 FeCl 3 NaClO Ca(ClO)2 ①②③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 点燃或光照光照光照。

高中化学硅的化学方程式总结

高中化学硅的化学方程式总结1、与单质反应Si + O₂ == SiO₂，条件：加热Si + 2F₂ == SiF₄Si + 2Cl₂ == SiCl₄，条件：高温2、高温真空条件下可以与某些氧化物反应2MgO + Si=高温真空 =Mg(g)+SiO₂（硅热还原法炼镁）3、与酸反应只与氢氟酸反应：Si + 4HF == SiF₄↑ + 2H₂↑4、与碱反应Si + 2OH⁻+ H₂O == SiO₃²⁻+ 2H₂↑（如NaOH，KOH）5、其他相关方程式Si + 2OH⁻ + H₂O == SiO₃²⁻+ 2H₂↑Si+2F₂== SiF₄Si+4HF== SiF₄↑+2H₂↑SiO₂ + 2OH⁻== SiO₃²⁻+ H₂OSiO₃²⁻+ 2NH₄⁺+ H₂O == H₄SiO₄↓ + 2NH₃↑SiO₃²⁻+ CO₂ + 2H₂O == H₄SiO₃↓+ CO₃²⁻SiO₃²⁻+ 2H⁺== H₂SiO₃↓SiO₃²⁻+2H⁺+H₂O == H₄SiO₄↓H₄SiO₄ == H₂SiO₃ + H₂O3SiO₃²⁻+ 2Fe³⁺== Fe₂（SiO₃）₃↓3SiO₃²⁻+2Al³⁺==Al₂（SiO₃）₃↓Na₂CO₃ + SiO₂ =高温= Na₂SiO₃ + CO₂↑扩展资料硅是一种类金属元素，化学符号为Si，原子序数为14，属于元素周期表上的IVA族。

硅原子有4个外围电子，与同族的碳相比，硅的化学性质相对稳定，活性较低。

硅是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式存在于自然界，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅等化合物形式广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。

在宇宙储量排名中，硅位于第八名。

高一关于硅的化学方程式及相关知识点

高一关于硅的化学方程式及相关知识点高一关于硅的化学方程式及相关知识点一、关于硅的化学方程式：硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4硅与碳的反应Si+C==== SiC硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3====CaSiO3+CO2↑二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+Na2CO3硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O二、关于硅化学的相关知识点：硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。

硅有晶体和无定型两种。

晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。

晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。

硅的化合物①二氧化硅a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。

熔点高，硬度大。

b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2Oc、用途：是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。