高一化学知识点总结必修一41硅无机非金属材料

4.1 硅 无机非金属材料

一、半导体材料:

1、半导体材料是指导电能力介于导体和绝缘体之间的一类材料。

2、最早使用的半导体材料是锗。

3、目前使用最广泛的半导体材料是硅。

二、硅：

1、存在形式：

➢ 硅在地壳中的含量仅次于氧，排名第二位

➢ 硅在自然界中只仅以化合态存在，主要存在形式为二氧化硅和硅酸盐

2、分类：单质硅分为晶体硅和无定形硅（即非晶体硅）两种

3、物理性质：晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体

4、化学性质：

(1) 常温下：化学性质稳定，不活泼，除了跟氟气，氢氟酸，强碱 反应外，基本不跟其它物质反应（比如氧气，强酸等）

A 、硅跟氟气：Si ＋2F 2＝SiF 4

B 、硅跟氢氟酸：Si ＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2↑

C 、硅跟强碱（以NaOH 为例）：Si ＋2NaOH ＋H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑

(2) 加热时：在加热条件下，硅可以和氧气、氯气等反应

A 、硅与氧气：Si ＋O 2

高温 SiO 2 B 、硅与氯气：Si ＋2Cl 2 高温 SiCl 4 5、硅的制备：

(1)

方程式为： (2) 粗硅提纯：将粗硅在高温下和氯气生成四氯化硅（液态），四氯化硅经分馏提纯后，再用氢气还原，即可值得高纯度的硅， SiO 2 + 2C 高温Si+2CO

方程式为：Si(粗)＋2Cl 2＝SiCl 4 SiCl 4＋2H 2＝Si(纯)＋4HCl

6、硅的用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等

三、二氧化硅

1、存在形式：二氧化硅广泛存在自然界中，是沙子、石英的主要

成分，其中透明的石英晶体俗称水晶。

2、物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。

3、结构：立体网状结构，SiO 2属于原子晶体，直接由原子构成， 不存在单个SiO 2分子。

4、化学性质：

SiO 2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：

(1) 酸性氧化物：可以和碱反应生成盐和水，可以和碱性氧化物反应

➢ 与强碱反应：SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O （生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用玻璃塞试剂瓶存放NaOH 溶液和Na 2SiO 3溶液，避免Na 2SiO 3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。

➢ 高温下与碱性氧化物反应：SiO 2＋CaO

高温 CaSiO 3 (2)

方程式为： (3) 与氢氟酸反应：SiO 2＋4HF ＝SiF 4↑2O （利用此反应，氢氟

酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。

5、用途：光导纤维、压电材料等

四、硅酸（H 2SiO 3）：

1、物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸水能力强。

2、化学性质：H 2SiO 3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO 2，但SiO 2不溶于水，故不能直接由SiO 2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）

SiO 2 + 2C 高温Si+2CO

Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓

Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3（此方程式证明酸性：H2SiO3＜H2CO3）

3、用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。

五、硅酸盐:

1、简介: 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，是传

统的无机非金属材料。最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，

Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓（有白色沉淀生成）

2、物理性质：硅酸盐，熔点高，大多数难溶于水，

3、表示方法：

(1) 化学式法：对于简单的硅酸盐，一般直接用化学式来表示，

比如：硅酸钠，硅酸钙等。

(2) 氧化物法：对于复杂的硅酸盐，一般用氧化物的形式来表示，

但是并不是说硅酸盐就是由各种氧化物组成，其表示方法为：

A、先找出组成硅酸盐的组成元素，写成氧化物的形式，氧化物

前面用系数来使原子个数前后守恒，其中系数只能是整数，各

氧化物之间用·隔开，比如：正长石：KAlSi3O8不能写成

1 2K2O·

1

2

Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2

B、当氧化物的种类有很多种时，一般按照活泼金属氧化物→较

活泼金属氧化物→二氧化硅→水的顺序来写，其中金属氧化

物的活泼性为氧化钾元>氧化钠>氧化钙>氧化铝

4、硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷

(1) 玻璃：

A、生产普通玻璃的主要原料：纯碱、石灰石、石英

B、生产设备：玻璃熔炉

C、形成玻璃的过程中的主要化学变化：

Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑

D、普通玻璃的主要成分：硅酸钠、硅酸钙、石英

E、种类：普通玻璃、铅玻璃、有色玻璃、钢化玻璃等。

➢其中铅玻璃因为折光率好，经常用作光学元件

➢有色玻璃：蓝色加入氧化钴，红色加入氧化亚铁

➢钢化玻璃：玻璃加热后，急剧冷却形成的

(2) 水泥

A、生产水泥的主要原料：黏土、石灰石

B、普通水泥的主要成分：硅酸三钙（3 CaO·SiO2）、

硅酸二钙（2CaO·SiO2）、铝酸三钙（3 CaO·Al2O3）。

C、水泥的特点：具有水硬性

D、水泥的用途：用作钢筋混凝土（水泥、沙子、碎石的混合物

叫做混凝土）

(3) 陶瓷：