高一化学知识点总结必修一41硅无机非金属材料
高一必修一化学第四章知识点：无机非金属材料的主角——硅
高一必修一化学第四章知识点：无机非金属材料的主角——硅一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA 族碳的下方。
Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF == SiF4 uarr;+2H2OSiO2+CaO ===(高温) CaSiO3SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl == H2SiO3darr;+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。
是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
高一化学《无机非金属材料的主角—硅》知识点归纳及其典例解析
无机非金属材料的主角—硅【学习目标】1、掌握硅、二氧化硅的物理、化学性质，粗硅的制法；2、认识硅酸盐作为无机非金属材料的特性及其用途。
【要点梳理】（1）由于玻璃的成分中含有SiO 2，故实验室盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。
（2）未进行磨砂处理的玻璃，在常温下是不易被强碱腐蚀的。
（3）因为氢氟酸腐蚀玻璃，与玻璃中的SiO 2反应，所以氢氟酸不能用玻璃瓶保存，而应保存在塑料瓶或铅皿中。
2．二氧化硅的用途常被用作石英表中的压电材料，高性能的现代通讯材料——光导纤维。
3．二氧化硅的结构特点在SiO 2晶体中，每个Si 周围结合4个O ，Si 在中心，O 在4个顶角；许多这样的四面体又通过顶角的O 相连接，每个O 为两个四面体所共有，即每个O 与2个Si 相结合。
实际上，SiO 2晶体是由Si 和O 按1∶2的比例所组成的立体网状结构的晶体。
由结构可知，二氧化硅的化学性质很稳定。
要点二、硅酸（H 2SiO 3） 1．硅酸的性质硅酸是一种白色胶状物质，不溶于水，能形成胶体。
硅酸经干燥脱水形成硅酸干凝胶——“硅胶”。
硅酸的酸性很弱，比碳酸的酸性还弱，在与碱反应时只能与强碱反应。
如：H 2SiO 3+2NaOH==Na 2SiO 3+2H 2O 。
硅酸的热稳定性很差，受热分解为SiO 2和H 2O 。
2．硅酸的制取由于SiO 2不溶于水，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得的。
Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl ，Na 2SiO 3+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+Na 2CO 3（证明酸性：H 2CO 3＞H 2SiO 3）。
要点三、硅酸盐1．硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。
一般不溶于水，稳定性高。
它是构成岩石和土壤的主要成分，硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常用氧化物的形式来表示其组成。
例如：硅酸钠Na 2SiO 3（Na 2O·SiO 2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。
必修一高一级化学第四章知识点总结：无机非金属材料的主角---硅
必修一高一级化学第四章知识点总结：无机非金属材料的主角---硅知识点1二氧化硅和硅酸一、二氧化硅1.存在：地球上存在的二氧化硅.其存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石。
2.结构(1)SiO2晶体的基本结构单元呈四面体形，每个Si原子周围结合4个O，每个O 原子跟2个Si相结合，Si与O 原子按1：2的比例组成立体网状结构的晶体。
(2)石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体叫水晶，具有彩色环带状或层状的称为玛瑙，沙子中含有小粒的石英晶体。
3.物理性质：SiO2难溶于水，熔点很高，硬度很大。
4.化学性质(1)不活泼性：常温下，与水不反应，氢氟酸是惟一可以与之反应的酸，化学方程式：SiO2+4HF=SiF4uarr;+2H2O玻璃中含SiO2，所以可以用氢氟酸来雕刻玻璃，氢氟酸必须用塑料瓶盛装。
(2)具有酸性氧化物的通性：①与碱性氧化物反应：SiO2+CaOCaSiO3②与烧碱溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O盛NaOH等碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因：玻璃的成分中含有SiO2被碱腐蚀生成有粘性的矿物胶Na2SiO3 会将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起打不开。
5.用途(1)沙子是基本的建筑材料。
(2)纯净的SiO2是现代光学和光纤制品的基本原料。
(3)用石英和玛瑙制作饰物和工艺品。
二、硅酸 1.硅酸的性质(1)是一种很弱的酸,酸性:H2SiO3△(2)不稳定(比H2CO3稳定)受热易分解：H2SiO3==H2O+SiO2 (3)硅酸在水中的溶解度很小。
2.硅酸的制备(1)硅酸的酸酐为SiO2，因其不溶于水也不与水反应，所以一般不能直接用SiO2制备硅酸。
(2)可通过可溶性的硅酸盐与其他酸反应制得，所生成的H2SiO3易聚合形成胶体溶液-----硅酸溶胶;硅酸浓度较大时则形成软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶;硅酸凝胶干燥脱水硅酸干凝胶，又称为硅胶，吸附水分能力强，常用作干燥剂，也用作催化剂的载体。
高一化学必修一 硅知识点
高一化学必修一硅知识点硅是化学元素周期表中的第14号元素，其原子序数为14，化学符号为Si。
它在自然界中广泛存在，是地壳中含量第2多的元素，仅次于氧。
硅具有丰富的资源，是许多工业领域不可或缺的重要原料。
在高一化学必修一中，我们学习了关于硅的一些基本知识和应用，本文将就硅的特性、用途、化合物等方面进行探讨。
1. 硅的特性硅是一种非金属元素，具有许多独特的物理和化学特性。
首先，硅是一种半导体材料，它的导电性介于导体和绝缘体之间，具备了电子器件制造中的重要地位。
其次，硅具有很高的熔点和沸点，使得它在高温环境下能够保持良好的稳定性。
此外，硅的化学稳定性较强，不易受到酸和碱的侵蚀，因此被广泛应用于化学实验室和工业生产中。
2. 硅的应用领域硅作为一种重要的工业原料，广泛应用于各个领域。
首先，硅是玻璃和陶瓷材料的重要组成部分，具有优良的耐热性和耐腐蚀性，使得它在建筑、制造等方面具备广泛用途。
其次，硅是半导体行业的关键材料，被应用于电子、通信、计算机等高科技领域。
此外，硅还被用作合金添加剂、橡胶和涂料的原料等多个领域，发挥着不可替代的作用。
3. 硅的化合物硅能与其他元素形成多种化合物，其中最为常见的是硅酸盐。
硅酸盐是一类含有硅元素的化合物，其结构由硅原子、氧原子和金属或非金属元素构成。
硅酸盐在地壳中广泛存在，是许多岩石和矿石的成分之一。
此外，硅酸盐还是许多材料的主要组成部分，如玻璃、瓷砖、水泥等。
另外，硅还能与氧气形成二氧化硅，它是一种无机非金属颗粒，常见于沙土、玻璃等物质中。
4. 硅的环境影响虽然硅在许多领域中具有重要的应用价值，但它的开采和加工过程也会对环境造成一定的影响。
首先，硅开采需要破坏地壳结构，可能导致土地沉陷和地质灾害。
其次，硅加工过程中产生的废水和废气可能含有污染物，对水源和大气环境造成污染。
为了减少这些环境影响，科学家和工程师正致力于开发环保型的硅提取和加工技术，以确保可持续发展。
在高一化学必修一中，我们只是初步了解了硅的一些基本知识和应用。
高一化学无机非金属材料的主角硅知识点总结
高一化学无机非金属材料的主角硅知识点总结对于硅，化学符号为Si，旧称矽，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。
硅也是极为常见的一种元素，不过它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存有于岩石、砂砾、尘土之中。
硅在宇宙中的储量排在第八位。
在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧(49.4%)。
硅是人体必需的微量元素之一。
占体重的0.026%。
硅与骨软骨及结蒂组织的代谢有密切的关系，对于骨质疏松症具有很好的治疗作用。
硅不但能够促动骨软骨胶原、蛋白多糖的合成，而且还促动结蒂组织的形成，并作为结蒂组织的组分起着结构的作用。
硅的缺乏对生长发育及骨的代谢都有一定的影响。
硅是维持人体正常生命活动不可缺少的必需微量元素，主要存有于高纤维食物、谷类皮中以及根茎类蔬菜中。
食物来源：硅存有于高纤维食物、谷类皮中以及根茎类蔬菜，而肉、鱼和乳类含量较少。
食物在精制时易丢失，如全燕麦含量为460mg/100g，而精制后仅有13mg/100g。
全大米含36mg/100mg，精制后为7mg/100g，水也是硅的主要摄入来源，水中硅含量为2～12mg/L。
科学研究表明，硅的平均摄取数值仍然是20 - 30毫克/天。
硅主要经过消化和呼吸道进入人体。
一般人群主要通过饮食及含硅的药物(如抗酸剂三硅化镁)摄入硅，而一些职业人群主要通过呼吸道吸入硅。
在自然界不存有游离的元素硅，硅的吸收率依不同的结合形式而有很大不同。
硅酸铝和二氧化硅都不易吸收，吸收率约1%。
而一些有机硅吸收率可达30%～50%。
一些因素如衰老和雌激素减少可明显降低吸收硅的水平。
进入消化道的硅，可经胃肠黏膜吸收入血和淋巴系统，但吸收过程尚不清楚。
硅随血液循环分布到全身各组织，然后主要通过尿液排出，在尿液中可能以正硅酸镁的形式存有。
脱落的皮肤细胞、毛发、指(趾)甲也是硅丢失的途径。
人教版高中化学必修一《无机非金属材料的主角——硅》考点总结
第一节无机非金属材料的主角——硅考点一碳族元素1．碳族元素的化合价碳族元素常见化合价为+2和+4，其中碳、硅、锗、锡的+4价化合物较稳定，而铅的+2价化合物稳定。
由氧化还原反应的化合价升降来研究碳族元素的物质，其性质规律如下：（1）碳族元素的单质以还原性为主，如碳、硅都被氧气氧化。
碳作还原剂，温度越高，还原性越强，高温时碳可还原氧化铜。
锡、铅都能与盐酸反应置换出氢气等。
（2）+2 价化合物有还原性。
如CO高温时能还原某些金属氧化物（Fe2O3、CuO等）。
（3）+4 价化合物有氧化性。
如CO2和碳高温下反应生成CO，PbO2在化学反应中是强氧化剂等。
2．除去CO、CO2气体中混有的杂质（括号内为杂质）（1）CO(CO2) ：通过盛有的澄清石灰水洗气瓶。
（2）CO2(CO)：通过盛放灼热CuO 的硬质玻璃官。
（3）CO2(O2)：通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管。
（4）CO2(SO2)：通过饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液。
（5）CO2(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液。
（6）CO2(H2S)：通过CuSO4溶液。
考点二碳酸盐性质的一般规律1．溶解性规律：碱金属的正盐溶解度大于酸式盐（如：Na2CO3＞NaHCO3）；碱土金属（第ⅡA族）的正盐溶解度小于酸式盐〔如：CaCO3＜Ca(HCO3)2〕。
2．稳定性：难溶性的碳酸盐、(NH4)2CO3及酸式盐受热易分解；可溶性的碳酸盐较稳定，受热难分解；一般来说：稳定性大小顺序为正盐＞酸式盐。
3．酸式盐与碱反应时的产物要根据相对用量判断。
如在Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH 溶液：Ca(HCO 3)2+NaOH CaCO3↓+NaHCO3+H2O（NaOH少量）Ca(HCO 3)2+2NaOH CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaOH过量）4．CO32-和HCO3-的检验（1）CO32-的检验方法：向待检溶液中滴加过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀硝酸，白色沉淀又溶解，且生成无色、无味的气体，则检得溶液中有CO32-。
高一化学 知识点总结 必修一 4.1 硅 无机非金属材料
4.1 硅无机非金属材料一、半导体材料:1、半导体材料是指导电能力介于导体和绝缘体之间的一类材料.2、最早使用的半导体材料是锗.3、目前使用最广泛的半导体材料是硅.二、硅:1、存在形式：➢硅在地壳中的含量仅次于氧,排名第二位➢硅在自然界中只仅以化合态存在,主要存在形式为二氧化硅和硅酸盐2、分类：单质硅分为晶体硅和无定形硅(即非晶体硅)两种3、物理性质：晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体4、化学性质:(1）常温下:化学性质稳定，不活泼，除了跟氟气,氢氟酸，强碱反应外，基本不跟其它物质反应（比如氧气,强酸等)A、硅跟氟气：Si＋2F2＝SiF4B、硅跟氢氟酸：Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑C、硅跟强碱（以NaOH为例）：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑（2）加热时：在加热条件下，硅可以和氧气、氯气等反应A、硅与氧气：Si＋O2SiO2B、硅与氯气：Si＋2Cl2SiCl45、硅的制备：(1）粗硅的制取：常用焦炭在高温下还原二氧化硅，制得粗硅，方程式为：(2）粗硅提纯：将粗硅在高温下和氯气生成四氯化硅(液态），四氯化硅经分馏提纯后，再用氢气还原,即可值得高纯度的硅，方程式为：Si（粗)＋2Cl2＝SiCl4SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl6、硅的用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等三、二氧化硅1、存在形式：二氧化硅广泛存在自然界中,是沙子、石英的主要成分，其中透明的石英晶体俗称水晶。
2、物理性质:熔点高,硬度大,不溶于水.3、结构：立体网状结构，SiO2属于原子晶体，直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
4、化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应:(1）酸性氧化物：可以和碱反应生成盐和水,可以和碱性氧化物反应➢与强碱反应:SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
高一无机非金属si的知识点
高一无机非金属si的知识点在高中化学课程中，无机化合物是一大重要内容，而在无机化合物中，非金属元素占据了重要的地位。
本文将围绕高一学生所需了解的无机非金属元素之一——硅（Si），进行一些相关知识的探讨。
1. 硅的基本特性硅是一种化学性质相对稳定的非金属元素，属于第14族元素，原子序数为14，其化学符号为Si。
硅的原子结构中有14个电子，排布在2个能级上，其中第一能级有2个，第二能级有8个，而剩余的4个电子则位于第三能级。
硅为间距相对较小的p区元素。
2. 硅的原子结构硅的原子结构决定了它的化学特性。
硅原子的外层电子数目为4个，它有4个价电子，因此硅的价态一般为+4。
硅的电子排布使得其倾向于与其他元素进行共价键的形成。
3. 硅的晶体结构硅是一个非金属元素，它具有六方晶格。
硅的晶体结构是由由硅原子通过共价键连接而成，每个硅原子与邻近的4个硅原子相连接，形成一个稳定的结构。
4. 硅的物理性质硅在自然界中通常以二氧化硅（SiO2）的形式存在，是一种无色结晶体。
硅是一种有较高熔点的非金属元素，其熔点高达约1414摄氏度，热稳定性较好。
硅的密度相对较低，为2.33克/立方厘米。
硅是一种半导体材料，具有独特的电学性质。
5. 硅的化学性质硅在常温下与大多数化学物质反应相对缓慢，是一种相对惰性的元素。
它与氧气结合形成二氧化硅（SiO2），并且稳定性很高。
硅在高温下可与一些氧化剂反应，如氟气和氯气等。
6. 硅的应用硅具有众多的应用领域，尤其是在电子领域。
硅是半导体材料的关键组成部分，广泛应用于集成电路、太阳能电池、光纤通信等领域。
硅还被用于制造玻璃、陶瓷、橡胶等材料。
7. 硅的重要化合物硅酸盐是硅的重要化合物之一，它在地壳中十分常见。
硅酸盐通常含有硅原子和氧原子，如二氧化硅（SiO2），硅酸钾（K2SiO3）等。
硅酸盐在建筑材料、玻璃制造、陶瓷加工等方面有广泛的应用。
总结：通过对硅的基本特性、原子结构、晶体结构、物理性质、化学性质、应用和重要化合物的介绍，我们对高一学生需要了解的无机非金属硅的知识点有了初步了解。
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4.1 硅 无机非金属材料
一、半导体材料:
1、半导体材料是指导电能力介于导体和绝缘体之间的一类材料。
2、最早使用的半导体材料是锗。
3、目前使用最广泛的半导体材料是硅。
二、硅：
1、存在形式：
➢ 硅在地壳中的含量仅次于氧，排名第二位
➢ 硅在自然界中只仅以化合态存在，主要存在形式为二氧化硅和硅酸盐
2、分类：单质硅分为晶体硅和无定形硅（即非晶体硅）两种
3、物理性质：晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体
4、化学性质：
(1) 常温下：化学性质稳定，不活泼，除了跟氟气，氢氟酸，强碱 反应外，基本不跟其它物质反应（比如氧气，强酸等）
A 、硅跟氟气：Si ＋2F 2＝SiF 4
B 、硅跟氢氟酸：Si ＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2↑
C 、硅跟强碱（以NaOH 为例）：Si ＋2NaOH ＋H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑
(2) 加热时：在加热条件下，硅可以和氧气、氯气等反应
A 、硅与氧气：Si ＋O 2
高温 SiO 2 B 、硅与氯气：Si ＋2Cl 2 高温 SiCl 4 5、硅的制备：
(1)
方程式为： (2) 粗硅提纯：将粗硅在高温下和氯气生成四氯化硅（液态），四氯化硅经分馏提纯后，再用氢气还原，即可值得高纯度的硅， SiO 2 + 2C 高温Si+2CO
方程式为：Si(粗)＋2Cl 2＝SiCl 4 SiCl 4＋2H 2＝Si(纯)＋4HCl
6、硅的用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等
三、二氧化硅
1、存在形式：二氧化硅广泛存在自然界中，是沙子、石英的主要
成分，其中透明的石英晶体俗称水晶。
2、物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
3、结构：立体网状结构，SiO 2属于原子晶体，直接由原子构成， 不存在单个SiO 2分子。
4、化学性质：
SiO 2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：
(1) 酸性氧化物：可以和碱反应生成盐和水，可以和碱性氧化物反应
➢ 与强碱反应：SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O （生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用玻璃塞试剂瓶存放NaOH 溶液和Na 2SiO 3溶液，避免Na 2SiO 3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
➢ 高温下与碱性氧化物反应：SiO 2＋CaO
高温 CaSiO 3 (2)
方程式为： (3) 与氢氟酸反应：SiO 2＋4HF ＝SiF 4↑2O （利用此反应，氢氟
酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
5、用途：光导纤维、压电材料等
四、硅酸（H 2SiO 3）：
1、物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸水能力强。
2、化学性质：H 2SiO 3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO 2，但SiO 2不溶于水，故不能直接由SiO 2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）
SiO 2 + 2C 高温Si+2CO
Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3（此方程式证明酸性：H2SiO3＜H2CO3）
3、用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。
五、硅酸盐:
1、简介: 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，是传
统的无机非金属材料。
最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，
Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。
硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓（有白色沉淀生成）
2、物理性质：硅酸盐，熔点高，大多数难溶于水，
3、表示方法：
(1) 化学式法：对于简单的硅酸盐，一般直接用化学式来表示，
比如：硅酸钠，硅酸钙等。
(2) 氧化物法：对于复杂的硅酸盐，一般用氧化物的形式来表示，
但是并不是说硅酸盐就是由各种氧化物组成，其表示方法为：
A、先找出组成硅酸盐的组成元素，写成氧化物的形式，氧化物
前面用系数来使原子个数前后守恒，其中系数只能是整数，各
氧化物之间用·隔开，比如：正长石：KAlSi3O8不能写成
1 2K2O·
1
2
Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2
B、当氧化物的种类有很多种时，一般按照活泼金属氧化物→较
活泼金属氧化物→二氧化硅→水的顺序来写，其中金属氧化
物的活泼性为氧化钾元>氧化钠>氧化钙>氧化铝
4、硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷
(1) 玻璃：
A、生产普通玻璃的主要原料：纯碱、石灰石、石英
B、生产设备：玻璃熔炉
C、形成玻璃的过程中的主要化学变化：
Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑
D、普通玻璃的主要成分：硅酸钠、硅酸钙、石英
E、种类：普通玻璃、铅玻璃、有色玻璃、钢化玻璃等。
➢其中铅玻璃因为折光率好，经常用作光学元件
➢有色玻璃：蓝色加入氧化钴，红色加入氧化亚铁
➢钢化玻璃：玻璃加热后，急剧冷却形成的
(2) 水泥
A、生产水泥的主要原料：黏土、石灰石
B、普通水泥的主要成分：硅酸三钙（3 CaO·SiO2）、
硅酸二钙（2CaO·SiO2）、铝酸三钙（3 CaO·Al2O3）。
C、水泥的特点：具有水硬性
D、水泥的用途：用作钢筋混凝土（水泥、沙子、碎石的混合物
叫做混凝土）
(3) 陶瓷：
A、陶瓷是最早使用的硅酸盐产品
B、制造陶瓷的主要原料：黏土
C、陶瓷的优点：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等
D、新型陶瓷材料：
➢高温结构陶瓷：主要包括氮化硅陶瓷、碳化硅陶瓷
➢生物陶瓷：氧化铝陶瓷等
➢压电陶瓷：能将极其微弱的机械振动转换成电信号。