【化学】溶液 溶解度总复习经典例题、习题(word)1

【化学】溶液 溶解度总复习经典例题、习题（word ）1

一、溶液选择题

1．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）

A ．将等量甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t2℃，析出甲的质量大大

B ．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g ，其溶质的质量一定相等

C ．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙

D ．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

【答案】D

【解析】A 、将相同质量甲、乙的饱和溶液从t 3℃降到t 2℃，可通过比较甲、乙两物质在t 2℃和t 3℃时溶解度的差的大小作出判断，差值大析出晶体多。由溶解度曲线可知，t 2℃时两物质的溶解度相等，而t 3℃时甲物质的溶解度大于乙，故析出甲的质量大，正确；B 、据溶解度曲线知，t 2℃时，甲和乙两种溶液的溶解度相同，故t 2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g ，其溶质的质量一定相等，正确；C 、甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，t 3℃时甲、乙、丙的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，由于饱和溶液中饱和时质量分数的计算式： =?100%+100

溶解度溶质的质量分数溶解度，即溶解度越大质量分数也就越大，故t 3℃时甲、乙、丙的溶质质量分数大小关系是甲＞乙＞丙；降温至t 1℃，甲、乙析出晶体，依然是饱和溶液，此时溶解度大小关系是乙＞甲，丙降温后变为不饱和溶液，溶质的质量分数与t 3℃时相等，而t 3℃时丙的溶解度小于t 1℃时甲的溶解度，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，正确；D 、饱和溶液中=?100%+100

溶解度溶质的质量分数溶解度知。t 1℃时，丙的饱和溶液中40g =?100%40g+100g

溶质的质量分数＜40%，错误。故选D 。

2．20℃时，往100g 硝酸钾溶液中加入20g 硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。下列说法正确的是

A ．硝酸钾的溶解度变大

B ．溶质的质量分数保持不变

C ．所得溶液是饱和溶液

D ．所的溶液的质量为120g

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、硝酸钾的溶解度只受温度一个外界因素的影响，温度不变，溶解度不变，故A不正确；

B、硝酸钾部分溶解，溶质的质量分数变大，故B不正确；

C、硝酸钾部分溶解，则溶液为饱和溶液，故C正确；

D、20g的硝酸钾部分溶解，溶液的质量小于120g，故D不正确。

故选C。

3．右图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是

A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c

B．t2℃时，将50ga物质放入100g水中充分溶解恰好得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水) C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系b ＞c＝a

D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

【答案】C

【解析】

【详解】

A．通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故A正确；

B．t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将50g a物质(不含结晶水)放入100g水中充分溶解得到150ga的饱和溶液，故B正确；

C．t1℃时，b物质的溶解度最大，a物质次之，降低温度，a、b物质会析出晶体，c物质降低温度不会析出晶体，应该按照50℃时的溶解度进行计算，所以将50℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是b＞a＞c，故C 错误；

D．c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降低温度的方法，故D正确；

故选C。

4．a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。下列说法不正确的是

A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b="c"

B．恢复至 t2℃时，析出溶质的质量 a>b=c

C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液

D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液

【答案】D

【解析】

a、b、c 三种物质的溶解度，a的随温度的升高而增大，b的受温度的变化影响不大，c的随温度的升高而降低。由于t2℃时，S a>S b=S c, 故溶质质量分数a>b=c；由于温度没有变，因此S不变，故恢复到t2℃时，析出溶质的质量 a>b="c" ；蒸发后，都有固体析出，因此还是饱和溶液；降温到 t1℃，c溶液就变为不饱和溶液

5．如图是两种固体物质的溶解度曲线（不含结晶水，且在同一杯溶液中相互不干扰）。对此，下列判断正确的是( )

A．甲、乙在20℃时，溶液质量分数相等

B．30℃时，同一杯甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量不一定比乙多

C．分别恒温蒸发30℃时两杯溶液，析出的甲比乙多

D．30℃时，将60g甲的饱和溶液降温到20℃时，析出5g甲物质

【答案】D

【解析】A. 甲、乙在20℃时，饱和溶液的溶质质量分数相等，错误；B. 30℃时，同一杯甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量一定比乙多，错误；C. 分别恒温蒸发30℃时两杯两种物质的饱和溶液，析出的甲比乙多，错误；D. 30℃时，将60g甲的饱和溶液降温到20℃时，析出5g甲物质，正确。故选D。

6．小张同学用某固体物质进行如下图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确

．．．的是

A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大

B．溶液b一定是不饱和溶液

C．溶液d中溶质质量大于溶液c中的溶质质量

D．溶液a和溶液b的溶质的质量分数相等

【答案】C

【解析】

根据溶液的转化以及溶液中溶质的质量变化对溶质质量分数的改变的影响进行分析解答即可。

解：A、从溶液c 和溶液d可以看出，降低温度则溶液中会析出晶体，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，正确；

B、溶液b中加入20g固体得到的溶液c中没有未溶解的固体，说明加入的物质全部溶解，故溶液b一定是不饱和溶液，正确；

C、溶液c变成溶液d是降温导致溶解度变小，从而析出晶体。由此可知，溶液d中溶质质量小于溶液c中的溶质质量，故错误；

D、由溶液a到溶液b只是温度升高，溶质没有变化，故溶液a和溶液b的溶质的质量分数相等，正确。

故选C。

点睛：溶解度的变化特点以及溶液的转化和溶质质量分数的知识。

7．KNO3和NaCl的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法错误的是（）

A．t1介于20℃-40℃之间

B．50℃时，溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaCl

C．当KNO3中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯

D．60℃时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到20℃，会析出晶体14.2g

【答案】B

【解析】A. t1℃，两种物质的溶解度相等，介于20℃-40℃之间，正确；B. 50℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaCl，错误；C. 溶解度受温度影响较大的物质，用降温结晶的方法提纯，正确；D. 60℃时，50g水能溶解55gKNO3，20℃，50g水能溶解15.8gKNO3，