浙江省绍兴市绍兴一中2011学年第一学期高三期中考试试卷 化学

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高三化学期中考试试题卷

命题:施笑程 校对:郑益芳

可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Al —27 Cu —64 Mg —24 Na —23 K —39 P —31 Cl —35.5 Fe —56 Ca —40

一、选择题:(共20小题,每小题只有一个正确答案,每小题2分,共40分) 1、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl ,以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现.使CO 、NO x 等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体,以减少汽车尾气中有毒气体的排放,正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不.正确的是 A .CO 在铂表面被氧化生成CO 2,铂起催化作用

B .汽车尾气中NO x 在铂表面发生反应的产物是N 2

C .CO 在铂表面可能和O 2、NO x 反应

D .NO x 、CO 、CO 2均能与人体中的血红蛋白结合 2、下列有关化学用语使用正确的是

A. 硫离子的结构示意图:

B .原子核内有10个中子的氧离子:O 18

8

C .NH 4Cl 的电子式:

D . 碘的外围电子排布:4s 24p 5

3、(CN)2、(SCN)2、(OCN)2称“类卤素”,与卤素单质的性质相似,而其阴离子性质也相似,

如:2Fe + 3(SCN)2 === 2Fe(SCN)3,2Fe + 3Cl 2 === 2FeCl 3。以此判断下列化学方程式中错误

的是 A .(CN)2 + H 2O HCN + HCNO B .(SCN)2 + 2Cu

2CuSCN

C .(OCN)2 + 2NaOH === NaOCN + NaOCNO + H 2O

D .MnO 2 + 4HSCN(浓)

(SCN)2 + Mn(SCN)2 + 2H 2O

4、下列过程中,最终的白色沉淀不.

一定是BaSO 4的是

5、下列各项操作中,发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是

① 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2 ② 向AlCl 3溶液中逐滴加入过量氨水 ③ 向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水 ④ 向Na 2SiO 3溶液中逐滴加入过量的盐酸 A. 只有②③ B. 只有①③ C. 只有①②③ D. ①②③④

6、能说明镁比铝还原性强的事实是

A、镁原子的价电子数比铝少

B、镁遇冷浓硝酸和硫酸,表面不能钝化,而铝均能

C、镁带能在空气中和在盛CO2的集气瓶里燃烧,而铝箔均不能

D、铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高

7、下列现象或事实可用同一原理加以解释和说明的是

A.氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯

B.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

C.硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质

D.二氧化硫气体均能使高锰酸钾溶液和溴水褪色

8、水热法制备Fe

3O

4

纳米颗粒的反应是3Fe2++2S

2

O-2

3

+O

2

+xOH Fe

3

O

4

+S

4

O-2

6

+2H

2

O下列说法

中,正确的是

A.每生成1mol Fe

3O

4

,反应转移的电子总数为3mol

B.Fe2+和S

2O-2

3

都是还原剂

C.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O

2

的物质的量为1/3mol

D.x=6

9、已知25%的氨水的密度为0.91 g/cm3,5%的氨水的密度为0.98 g/cm3.若将上述两溶液等体积混合,所得氨水的质量分数是

A.等于于15% B.大于15%

C.小于15% D.无法确定

10、在下列条件下,各离子组一定能大量共存的是

A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO

4

2-

B.室温下,pH=0的溶液中: Na+、Fe3+、NO

3-、SO

4

2-

C.含有1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO

3

D.由水电离的c(H+)=1×10-14的溶液中:K+、Ca2+、Cl-、HCO

3

11、接触法生产H2SO4的过程中,对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是

①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理

③废渣用来炼铁、制水泥等④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电

A.只有①②B.只有①③④C.只有①②③D.全部

12、用N

A 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确

...的是

①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6 N

A

②电解精炼铜时转移了N

A

个电子,阳极溶解32 g铜

③7.8 g Na

2S和Na

2

O

2

的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N

A

④2mol SO

2和1 mol O

2

混合在V

2

O

5

存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质

分子数大于2 N

A

⑤2.9g 2CaSO

4·H

2

O(2CaSO

4

·H

2

O式量为290)含有的结晶水分子数为0.02 N

A

⑥含0.2 mol H

2SO

4

的浓硫酸与足量铜反应,生成SO

2

的分子数为0.1 N

A

⑦含0.1mol溶质Na

2CO

3

的溶液中,所含阴离子总数大于0.1N

A

A.②③⑤⑥ B.①②③④⑤⑦ C.①③④⑤⑥ D.③④⑤⑥⑦

13、标准状况下,某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示,下列分析中,正确的是

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