浙江省绍兴市绍兴一中2011学年第一学期高三期中考试试卷 化学
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高三化学期中考试试题卷
命题:施笑程 校对:郑益芳
可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Al —27 Cu —64 Mg —24 Na —23 K —39 P —31 Cl —35.5 Fe —56 Ca —40
一、选择题:(共20小题,每小题只有一个正确答案,每小题2分,共40分) 1、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl ,以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现.使CO 、NO x 等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体,以减少汽车尾气中有毒气体的排放,正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不.正确的是 A .CO 在铂表面被氧化生成CO 2,铂起催化作用
B .汽车尾气中NO x 在铂表面发生反应的产物是N 2
C .CO 在铂表面可能和O 2、NO x 反应
D .NO x 、CO 、CO 2均能与人体中的血红蛋白结合 2、下列有关化学用语使用正确的是
A. 硫离子的结构示意图:
B .原子核内有10个中子的氧离子:O 18
8
C .NH 4Cl 的电子式:
D . 碘的外围电子排布:4s 24p 5
3、(CN)2、(SCN)2、(OCN)2称“类卤素”,与卤素单质的性质相似,而其阴离子性质也相似,
如:2Fe + 3(SCN)2 === 2Fe(SCN)3,2Fe + 3Cl 2 === 2FeCl 3。以此判断下列化学方程式中错误
的是 A .(CN)2 + H 2O HCN + HCNO B .(SCN)2 + 2Cu
2CuSCN
C .(OCN)2 + 2NaOH === NaOCN + NaOCNO + H 2O
D .MnO 2 + 4HSCN(浓)
(SCN)2 + Mn(SCN)2 + 2H 2O
4、下列过程中,最终的白色沉淀不.
一定是BaSO 4的是
5、下列各项操作中,发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是
① 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2 ② 向AlCl 3溶液中逐滴加入过量氨水 ③ 向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水 ④ 向Na 2SiO 3溶液中逐滴加入过量的盐酸 A. 只有②③ B. 只有①③ C. 只有①②③ D. ①②③④
6、能说明镁比铝还原性强的事实是
A、镁原子的价电子数比铝少
B、镁遇冷浓硝酸和硫酸,表面不能钝化,而铝均能
C、镁带能在空气中和在盛CO2的集气瓶里燃烧,而铝箔均不能
D、铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高
7、下列现象或事实可用同一原理加以解释和说明的是
A.氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯
B.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
C.硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质
D.二氧化硫气体均能使高锰酸钾溶液和溴水褪色
8、水热法制备Fe
3O
4
纳米颗粒的反应是3Fe2++2S
2
O-2
3
+O
2
+xOH Fe
3
O
4
+S
4
O-2
6
+2H
2
O下列说法
中,正确的是
A.每生成1mol Fe
3O
4
,反应转移的电子总数为3mol
B.Fe2+和S
2O-2
3
都是还原剂
C.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O
2
的物质的量为1/3mol
D.x=6
9、已知25%的氨水的密度为0.91 g/cm3,5%的氨水的密度为0.98 g/cm3.若将上述两溶液等体积混合,所得氨水的质量分数是
A.等于于15% B.大于15%
C.小于15% D.无法确定
10、在下列条件下,各离子组一定能大量共存的是
A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO
4
2-
B.室温下,pH=0的溶液中: Na+、Fe3+、NO
3-、SO
4
2-
C.含有1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO
3
-
D.由水电离的c(H+)=1×10-14的溶液中:K+、Ca2+、Cl-、HCO
3
-
11、接触法生产H2SO4的过程中,对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是
①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理
③废渣用来炼铁、制水泥等④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电
A.只有①②B.只有①③④C.只有①②③D.全部
12、用N
A 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确
...的是
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6 N
A
②电解精炼铜时转移了N
A
个电子,阳极溶解32 g铜
③7.8 g Na
2S和Na
2
O
2
的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N
A
④2mol SO
2和1 mol O
2
混合在V
2
O
5
存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质
分子数大于2 N
A
⑤2.9g 2CaSO
4·H
2
O(2CaSO
4
·H
2
O式量为290)含有的结晶水分子数为0.02 N
A
⑥含0.2 mol H
2SO
4
的浓硫酸与足量铜反应,生成SO
2
的分子数为0.1 N
A
⑦含0.1mol溶质Na
2CO
3
的溶液中,所含阴离子总数大于0.1N
A
A.②③⑤⑥ B.①②③④⑤⑦ C.①③④⑤⑥ D.③④⑤⑥⑦
13、标准状况下,某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示,下列分析中,正确的是