备战2020年高考化学一轮复习第15讲原子结构-讲义
高考化学一轮总复习原子结构与性质课件(共79张PPT)
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习原子 结构与 性质课 件（共 79张 PPT）
(一)核外(价)电子排布的表示方法
表示方法
含义
举例
原子或离子 表示核外电子分层 结构示意图 排布和核内质子数
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答案：哑铃(纺锤)
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探源 本高考题组源于教材 RJ 选修 3 P12“学与问”，考 查的是核外电子排布式的书写。本考点是一些识记性的基础知 识，在高考中，常以某个问题出现在非选择题中，结合原子结 构与元素的性质进行综合考查。
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表示原子最外层电 电子式
子数 S：1s22s22p63s23p4 或
核外电子排 表示每个能级上排 [Ne]3s23p4
布式 布的电子数 S2－：1s22s22p63s23p6
电子排布图 表示每个原子轨道
(轨道表示 中电子的运动状态 O：
五、原子状态与原子光谱 1．原子的状态： (1)基态原子：处于__最__低__能__量____的原子。 (2)激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从_低__能__级____ 跃迁到__高__能__级___状态的原子。 2 ． 原 子 光 谱 ： 不 同 元 素 的 原 子 发 生 跃 迁 时 会 _吸__收___ 或 _释__放___不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原 子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
2020年高考化学一轮总复习课件：原子结构与性质
子能力
失电力能力_逐__渐__减__弱_ 失电子能力__逐__渐__增__强__
元素的第一 电离能
__增__大__的__趋__势____
___逐__渐__减__小_____
元素的电负 性
__逐__渐__增__大____
__逐__渐__减__小____
元素金属性、 金属性__逐__渐__减__弱__， 金属性_逐__渐__增__强___， 非金属性 非金属性_逐__渐__增__强___ 非金属性__逐__渐__减__弱__
d轨道可以不同程度地参 与化学键的形成
金属元素
镧系元素化学性质相近， 锕系元素化学性质相近
4.元素周期律 (1)电离能、电负性 ①第一电离能：气态电中性基态原子___失__去___一个电子转 化为气态基态正离子所需的___最__低__能__量___。符号：___I_1 ，单位： __k_J_·_m_o_l_－_1___。 ②电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子__吸__引__力___ 的大小。 ③判断元素电负性大小的标准。
最高正价由____＋__1_→__＋__7__ (O 、F 除外) ，最低负价由
__－__4_→__－__1__
最高正价＝__主__族__序__数__ (O、F 除外)，非金属最
低负价＝_主__族__序__数__－__8_
(续表)
项目
同周期(从左到右)
同主族(从上到下)
原子得、失电 得电子能力_逐__渐__增__强_ 得电力能力__逐__渐__减__弱__，
相等，如 npx、npy、npz 轨道的能量__相__等__。 [特别提醒](1)第一能层(K)，只有 s 能级；第二能层(L)，有
s、p 两种能级，p 能级上有三个原子轨道 px、py、pz，它们具有 相同的能量；第三能层(M)，有 s、p、d 三种能级。
备考高考化学一轮专题复习 第15讲：反应热 盖斯定律（含解析）
第15讲：反应热盖斯定律一、单选题（共14题；共28分）1.下列说法中正确的是（）A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更高B. “蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是水C. “南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”的“烟雨”是由飘浮在空气中的固体小颗粒形成的D. “钻石恒久远，一颗永流传”说明常温下钻石的化学性质比较稳定2.已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。
下列说法中正确的是（）A. 非自发反应在任何条件下都不能发生B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应C. 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应D. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应3.下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（）A. AB. BC. CD. D4.一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO x－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是（）A. a、b、c、d、e中，c最稳定B. b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量C. b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116kJ·mol－1D. 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶25.已知: ①C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g) △H1②6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2△H2③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H3④2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2O △H4下列有关说法正确的是（）A. H2的燃烧热为B. 反应①使用催化剂，△H1将减小C. 标准状况下，反应②生成1.12LO2，转移的电子数为0.1×6.02×1023D. 2△H4=△H1+△H2-6△H36.已知C2H2 (g) + O2 (g) → 2CO2 (g) + H2O (g)+1256 kJ，下列说法正确的是（）A. 1 份乙炔完全燃烧可放热1256 kJB. 反应中乙炔做还原剂、被还原C. 乙炔完全燃烧时，生成2 mol液态水，所放热量小于2512 kJD. 若有10 mol电子发生转移，则需消耗2.5 mol O27.下列变化过程中Q＞0的是（）A. CH3COOH CH3COO－+ H+ + QB. CaCO3（s）→ CaO（s）+ CO2（g）+ QC. S2- + H2O HS- + OH- + QD. S（g）→S（l）+ Q8.对H2在O2中燃烧的反应，下列说法不正确的是()A. 该反应为吸热反应B. 该反应为放热反应C. 断裂H—H键吸收能量D. 生成H—O键放出能量9.某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变反应的焓变C. 逆反应的活化能大于正反应的活化能D. 催化剂能降低反应的活化能10.已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，向50mL 2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L 的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如下图所示（不考虑热量的散失），则该酸可能是（）A. 醋酸（CH3COOH）B. 盐酸C. 草酸（HOOC﹣COOH）D. 硫酸11.通过以下反应均可获取O2。
第四章第15讲氯及其化合物2025年高考化学一轮复习
第四章非金属及其化合物第15讲氯及其化合物[复习目标] 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解卤素及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2.结合实例认识卤素及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一氯及其化合物的性质和应用必备知识夯实1．氯气的物理性质(1)氯气是一种□1黄绿色，有□2刺激性气味的气体，密度比空气的□3大，沸点－34.6 ℃，□4易液化。
(2)实验室里闻有毒气体(如氯气)及未知气体气味的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2．化学性质(1)氧化性得e－Cl－原子结构：Cl――→Fe、I－Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。
(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
3．氯水的成分和性质——从平衡的角度理解(1)氯水氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。
(2)氯水中的三种平衡关系①Cl2＋H2O□1HCl＋□2HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(3)氯水的成分(4)性质的多重性4．次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸(2)漂白粉(3)漂白液【易错辨析】正确的打“√”，错误的打“×”，错误的写明原因。
(1)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(×)原因：Cl2与H2O、NaOH等均发生歧化反应，Cl2既作氧化剂又作还原剂。
(2)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5N A(×)原因：该反应为可逆反应，Cl2不能完全反应。
(3)可以用pH试纸测定氯水的pH(×)原因：氯水有漂白性，能使pH试纸褪色，用pH试纸无法测其pH。
高考化学一轮复习课件：第5章第15讲原子结构课件
③S能级有1个原子轨道，p能级有3个能量相同的原子轨道，px 、py、 pz； d能 级有5个能量相同的原子轨道，；f能级有7个能量相同的原子轨道……
质量数
化合价
电荷数
质子数
原子数
(2)同位素的性质：
同位素的_中__子__数___不同，_质__子__数____相同，化学性质__几__乎__完__全__相__同____， 物理性质_差__异__较__大_____。
(3)几种重要的核素：
3．两种相对原子质量
(1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与 12C 的质量的 1 的比值。 12
总结辨析
同位素
同素异形体
同分异构体
同系物
对象
原子
单质
化合物
有机物
辨析
同一元素的不 同核素
物理性质不 性质 同，化学性质
相同
同一元素形成 分子式相同，结构 的不同单质 不同
物理性质不 同，化学性质 相似
物理性质不同，化 学性质可能相同
结构相似，组成 上相差n个CH2 原子团
物理性质不同， 化学性质相似
4．“神舟”六号所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其 中Li的质量数为7。 (1)等物质的量的三种物质质子数之比为___1_∶__1_∶__1__________________。 (2)等物质的量的三种物质中子数之比为____4_∶__5_∶__6_________________。 (3)等物质的量的三种物质的摩尔质量之比为___8_∶__9_∶__1_0_____________。
高考化学一轮总复习课件原子结构化学键
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构造原理
理解构造原理，掌握基态原子核外电子排布的规 律，能够正确书写1~36号元素的电子排布式和 轨道表示式。
原子轨道
了解原子轨道的概念，理解s、p、d等原子轨道 的形状及空间伸展方向。
元素周期律与元素周期表
元素周期律
理解元素周期律的实质，掌握元素性 质随原子序数递增呈现周期性变化的 规律。
元素周期表
力，氢键则是分子间特殊的相互作用力，通常发生在含有氢原子的分子
之间。
晶体结构与性质关系探讨
晶体结构决定物理性 质
晶体的熔点、沸点、硬度等物理 性质与其内部结构密切相关。例 如，离子晶体的熔点较高，而分 子晶体的熔点较低。
晶体结构影响化学性 质
晶体的化学性质如溶解性、稳定 性等也与其结构有关。例如，离 子晶体在水中易溶解，而原子晶 体则难溶于水。
• 导电性：离子晶体在熔融状态下或水溶液中能导电；金属晶体具有自由 电子，能导电；分子晶体在固态时不导电，但在熔融状态下或水溶液中 可能导电（如酸、碱、盐等）。
• 化学性质：化学键的类型和强弱决定了物质的化学性质。例如，离子键 容易被极性溶剂破坏，因此离子化合物在极性溶剂中易溶解；共价键比 较稳定，不易被破坏，因此共价化合物一般不易发生化学反应。
导热和延展性。
分子间作用力及氢键
分子间作用力
存在于分子之间的相互作用力，包括范德华力和氢键。范德华力是分子间普遍存在的相 互作用力，与分子的极性和大小有关；氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于含有N
、O、F等元素的分子之间。
氢键
当氢原子与电负性大、半径小的原子（如F、O、N等）形成共价键时，由于氢原子的 电负性较小，共用电子对偏向电负性大的原子，使氢原子带有部分正电荷。这种部分正 电荷的氢原子与另一个电负性大、半径小的原子之间的相互作用力称为氢键。氢键具有
高三化学一轮复习原子结构和化学键专题
知识点回顾考点一：原子、原子结构与元素性质的关系考点二：原子核外电子排布考点三：核素考点四：化学键考点五：分子间作用力、氢键例1、136C—NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子（）A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子例2、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为 4C．与氢元素的质子数相同 D．该粒子质量比氢原子大例3、下列物质属于同分异构体的一组是（）同素异形体的是（）A．淀粉和纤维素B．CH3－CH2－CH2－CH3与C．H和D D． O2与O3例4、下列微粒结构示意图正确的是（）A B C D E例5、下列叙述中，正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化合价一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．同位素的核外电子排布不一定相同例6、XY2中含有离子键，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A、Ca和ClB、K和SC、Ca和FD、Mg和F例7、下列说法中正确的是（）A．所有的单质分子都是由共价键形成的B．离子化合物中一定不含共价键C．共价化合物中一定不含离子键D．非金属元素间不可能形成离子化合物【变式训练】1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(h)元素的原子核外电子数恰相等，因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是191Ir，则其核内的中子数是（）A.77B.114C.191D.2682、下列说法中正确的是（）A．所有的原子核内质子数都比中子数多B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D．非金属元素原子最外层电子数都大于 43、下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤每种元素都有两种或两种以的核素A．①②④⑤B．③④⑤C．②③⑤D．①⑤4、元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有18个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为（）A．XY2B．X2Y C．X2Y3D．X3Y25、已知：A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A<B<C<D；A与B可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为：A__________；B__________；C__________；D__________。
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第五章物质结构元素周期律
[五年考情]
[命题分析]
综合近5年全国卷高考试题，我们发现高考命题在本章呈现以下规律：
1．从考查题型看：高考对原子结构和元素周期律考查的重点题型是将元素的位置、结构和性质综合在一起的推断型选择题。
2．从考查知识点看：近几年高考考查的热点：(1)各微粒间“量”的关系以及在综合推断题中考查物质的类别、结构、化学键类型。
(2)结合元素周期表的应用，确定某些有特殊用途的元素在周期表中的位置。
(3)通过图表、文字或相关数据推断元素性质的递变规律，以元素在元素周期表中的位置推断其可能具有的性质。
3．从命题思路上看：有关元素周期表和元素周期律的考查会结合元素化合物性质、实验等进行命题，思维容量加大，考生应引起重视。
[备考策略]
根据近5年全国卷高考命题特点和规律，复习本章时要注意以下几个方面：
1．勤思考，多比较，善归纳
本部分内容概念多，较抽象，理论性强，复习时要注意各知识点之间的区别和联系，恰当运用对比、归纳的方法，熟练掌握各知识点间的共性和差异性，并且能够正确地应用这些概念解决化学中的有关问题。
2．掌握常用规律，提高解题能力
元素周期律和元素周期表是中学化学中的重要基本理论，是学习元素及其化合物性质的基础，是每年高考必考内容之一。
熟练掌握常用规律，对提高解题能力会有很大帮助。
常用规律有：(1)同周期、同主族元素性质递变规律；(2)元素的金属性与非金属性强弱
比较规律；(3)元素“位、构、性”的关系及运用规律；(4)比较微粒半径大小的规律；(5)10电子、18电子的常见微粒；(6)对角线规则；(7)判断分子中原子的最外层电子是否满足8电子结构的规律；(8)元素周期表的应用规律等。
元素推断题的常见“题眼”：(1)微粒的电子层结构特征，如稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的主族金属元素形成的阳离子的电子层结构相同；(2)周期表中特殊位置和具有特殊性质的短周期元素，如族序数等于周期数的元素、族序数等于周期数2倍的元素、周期数是族序数3倍的元素等；(3)常见元素及其化合物的特性，如形成化合物种类最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素、元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素等。
3．重视知识迁移，规范化学用语
本部分的知识与其他知识之间有密切联系，复习时要有意识地将相关知识结合起来，将知识连成线、织成网，使所学知识系统化、规律化，培养知识的迁移能力。
同时本部分内容涉及的化学用语很多，主要有同位素原子的表示方法、原子(或离子)结构示意图、结构式等，在复习过程中要注意养成良好的学习习惯，化学用语的使用和书写必须规范。
第15讲原子结构
微考点1原子元素同位素
1．原子的构成
(1)主要有质子、中子和电子，它们的基本属性为
(2)基本关系
①对于原子：质量数(A)＝质子数＋中子数，
质子数＝核电荷数＝核外电子数。
②对于离子
阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数，
阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。
2．元素、核素、同位素
(1)元素
具有相同质子数的同一类原子的总称。
质子数决定元素的种类。
(2)核素
具有一定数目质子和一定数目中子的原子。
质子数和中子数共同决定核素的种类。
(3)同位素
①定义：质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。
例如，氧元素有168O、178O、188O 三种同位素。
②同位素性质：a.当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游离态还是化合态，其各核素的原子数目百分比一般是不变的。
b.同一元素的各种同位素，其物理性质不同，但化学性质几乎完全相同。
3．同位素的特征与应用。