备战2020年高考化学一轮复习第15讲原子结构-讲义

第五章物质结构元素周期律

[五年考情]

[命题分析]

综合近5年全国卷高考试题，我们发现高考命题在本章呈现以下规律：

1．从考查题型看：高考对原子结构和元素周期律考查的重点题型是将元素的位置、结构和性质综合在一起的推断型选择题。

2．从考查知识点看：近几年高考考查的热点：(1)各微粒间“量”的关系以及在综合推断题中考查物质的类别、结构、化学键类型。(2)结合元素周期表的应用，确定某些有特殊用途的元素在周期表中的位置。(3)通过图表、文字或相关数据推断元素性质的递变规律，以元素在元素周期表中的位置推断其可能具有的性质。

3．从命题思路上看：有关元素周期表和元素周期律的考查会结合元素化合物性质、实验等进行命题，思维容量加大，考生应引起重视。

[备考策略]

根据近5年全国卷高考命题特点和规律，复习本章时要注意以下几个方面：

1．勤思考，多比较，善归纳

本部分内容概念多，较抽象，理论性强，复习时要注意各知识点之间的区别和联系，恰当运用对比、归纳的方法，熟练掌握各知识点间的共性和差异性，并且能够正确地应用这些概念解决化学中的有关问题。

2．掌握常用规律，提高解题能力

元素周期律和元素周期表是中学化学中的重要基本理论，是学习元素及其化合物性质的基础，是每年高考必考内容之一。熟练掌握常用规律，对提高解题能力会有很大帮助。

常用规律有：(1)同周期、同主族元素性质递变规律；(2)元素的金属性与非金属性强弱

比较规律；(3)元素“位、构、性”的关系及运用规律；(4)比较微粒半径大小的规律；(5)10电子、18电子的常见微粒；(6)对角线规则；(7)判断分子中原子的最外层电子是否满足8电子结构的规律；(8)元素周期表的应用规律等。

元素推断题的常见“题眼”：(1)微粒的电子层结构特征，如稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的主族金属元素形成的阳离子的电子层结构相同；(2)周期表中特殊位置和具有特殊性质的短周期元素，如族序数等于周期数的元素、族序数等于周期数2倍的元素、周期数是族序数3倍的元素等；(3)常见元素及其化合物的特性，如形成化合物种类最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素、元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素等。

3．重视知识迁移，规范化学用语

本部分的知识与其他知识之间有密切联系，复习时要有意识地将相关知识结合起来，将知识连成线、织成网，使所学知识系统化、规律化，培养知识的迁移能力。同时本部分内容涉及的化学用语很多，主要有同位素原子的表示方法、原子(或离子)结构示意图、结构式等，在复习过程中要注意养成良好的学习习惯，化学用语的使用和书写必须规范。

第15讲原子结构

微考点1原子元素同位素

1．原子的构成

(1)主要有质子、中子和电子，它们的基本属性为

(2)基本关系

①对于原子：质量数(A)＝质子数＋中子数，

质子数＝核电荷数＝核外电子数。

②对于离子

阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数，

阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。

2．元素、核素、同位素

(1)元素

具有相同质子数的同一类原子的总称。质子数决定元素的种类。

(2)核素

具有一定数目质子和一定数目中子的原子。质子数和中子数共同决定核素的种类。

(3)同位素

①定义：质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。例如，氧元素有168O、178O、188O 三种同位素。

②同位素性质：a.当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游离态还是化合态，其各核素的原子数目百分比一般是不变的。b.同一元素的各种同位素，其物理性质不同，但化学性质几乎完全相同。

3．同位素的特征与应用