物理化学期中考试卷

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物理化学期中试卷答案

ΔrHm=179.5 kJ·mol-1
反应 (2) C2H2(g) + H2O (l) → CH3CHO (g)；
ΔrHm=-107.2 kJ·mol-1
反应 (3) C2H4(g) + H2O (l) → C2H5OH (l)；
ΔrHm=-44.08 kJ·mol-1
反应 (4) CS2(l) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g)；
(D) 不定
19.理想气体由同一始态出发,分别经 (1) 绝热可逆膨胀， (2) 多方过程膨胀,达到同一体积
V2,则熵变ΔS1 和ΔS2 之间的关系为：
(C)
(A) ΔS1>ΔS2 (B) ΔS1<ΔS2 (C) ΔS1=ΔS2 (D) 两者无确定关系 20. 某气体的状态方程为 p[(V/n)-b]=RT,式中 b 为常数, n 为物质的量。若该气体经一等温过
程,压力自 p1 变至 p2,则下列状态函数的变化,何者为零?
(A)
(A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG
二、填空题 ( 共 5 题 10 分 ) 21.某气体服从状态方程 pVm= RT + αp （α＞ 0 的常数），若该气体经恒温可逆膨胀，其内能变化ΔUm= _________ J。 [答] 零
物理化学期中试卷答案
班级
姓名
分数
一、选择题 ( 共 20 题 40 分 )
1.某理想气体可逆压缩至同一压力 p2,
若环境所做功的绝对值分别为 WT 和 WA,问 WT 和 WA 的关系如何?
(A)
(A) WT>WA
(B) WT <WA
(C) WT =WA

物理化学期中考试

化学平衡练习题一、是非题 1.等温等压条件下，r m B B G νμ∆=>∑ 的化学反应一定不能进行。

2.对于反应过程中温度、压力有变化的化学反应，就不能使用吉布斯自由能判据,()0r m T p G ∆≤ 。

3.所有标准平衡常数都是无量纲的。

4.化学反应亲和势越大，自发反应趋势愈强，反应进行的愈快。

5.平衡常数因条件变化而改变，则化学平衡一定发生移动；但平衡移动则不一定是由于平衡常数的改变。

6.在确定的反应条件下，一个化学反应只有一个平衡态，标准态却可任意选定。

7.气相反应的平衡常数pK 只与温度有关。

8.0K 时完整晶体的熵值为零，以此为基准，可以计算熵的绝对值。

9.温度T 时，1a K θ= ，说明这个反应在温度T 、压力 101.325kPa 的条件下已达到平衡。

10.用化学方法测平衡常数，因为是测定已达平衡的物质浓度，所以不必像测定反应速率那样——采取措施使反应“冻结”。

二、选择题11.化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能-反应进度”曲线进行，则该反应在A.曲线的最低点B.最低点与起点或终点之间的某一侧C.曲线上的每一点D.曲线以外某点进行着热力学可逆过程。

12.有一理想气体反应A+B=2C ，在某一温度下进行，按下列条件之一可以用r mG直接判断反应方向和限度： A.任意压力和组成B.总压101.325kPa,物质的量分数A x =B x =C x =1/3C.总压303.975kPa, A x =B x =C x =1/3D.总压405.300kPa, A x =B x =1/4,C x =1/2 13.气相反应2NO+2O =22NO 在27℃时的p K 与c K 之比值约为：A.4410-⨯B.3410-⨯C.32.510⨯D.22.510⨯14.实际气体反应的平衡常数f K 的数值与下列因素中的哪一个无关？A.标准态B.温度C.压力D.体系的平衡组成15.化学反应的平衡状态随下列因素当中的哪一个而改变？ A ．体系组成 B.标准态C ．浓度标度 D.化学反应式中的计量系数B v16.在相同条件下有反应式（1）A+2B (1)r mGC ，（2）(2)1122r m G A B C + ,则对应于（1）（2）两式的标准摩尔吉布斯自由能变化以及平衡常数之间的关系为：A.(1)r m G =2(2)r m G，1K =2K B.(1)r m G =2(2)r m G ，1K =()22K C.(1)r m G =(2)r m G ，1K =()22K D.(1)r m G =(2)r m G ，1K =2K 17.反应222()()()()CO g H O g CO g H g +=+，在600℃、100kPa 下达到平衡后，将压力增大到5000kPa ，这时各气体的逸度系数为2CO γ=1.09，2H γ=1.10，CO γ=1.23，2H O γ=0.77。

物理化学II期中考试试卷

11. 理想气体反抗恒外压 pe 绝热膨胀，功 W 不等于（ A.
p2V2 p1V1 1
B. pe V2 V1
C. U
12. 如果（
），理想气体的 H 0 。 B. V 0
A. p 0 。 13. 等容过程必有（）
C. Q 0
D. U 0
A. W 0
型电炉（）。
A. 违背热力学第一定律 C. 违背卡诺定理 16. 关于热容错误的说法是（）。 A. 对理想气体， C p CV nR C. 对非理想气体， C p CV
B. 违背热力学第二定律理想气体， C p ,m 1.5 R
11. 对于气相分子数减少的反应， Q p ____ QV 。 12. 估算常压下氧炔焰的最高温度一般假定反应前后系统的 H ____ 0 。
本题共 5 页，本页为第 5 页
B. V 0
C. U Q
D. H Q
14. 对于理想气体的内能，正确的说法是（）。 A. 内能确定，状态也确定 C. 状态确定后，内能具有确定值 B. 状态确定后，内能可以直接测定 D. 状态改变时，内能一定改变
15. 有人想设计一种新型电炉，只需不到传统电热丝电炉一半的电能就能烧开同样多的一壶水，新
恒温时在 A 和 B 的溶液增加微量 A 组分使其气相分压上升，则 B 组分在气相的分压将（ A. 上升 B. 不变 C. 下降 D. 变化不定
6.
373.15K 时，纯 A 的蒸气压为 200 kPa ，纯 B 的蒸气压为 100 kPa ， A 和 B 形成的理想溶液，其平衡的气相中的 A 的摩尔分数为 0.4 ，则溶液中 A 的摩尔分数为（）。 A. 0.15 B. 0.20 C. 0.25 D. 0.30

2023—-2024学年山东省聊城市莘县上学期期中考试九年级物理化学试题-初中化学

2023—-2024学年山东省聊城市莘县上学期期中考试九年级物理化学试题-初中化学1.中国古诗词是中国文化的瑰宝，有丰富的文化内涵。

下列诗词中涉及化学变化的是A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干B．好雨知时节，当春乃发生C．春江潮水连海平，海上明月共潮生D．北国风光，千里冰封，万里雪飘2.将泡腾片放入水中有无色气体产生，为探究气体是什么物质，小红提出将该气体通入澄清石灰水中。

这个环节属于科学探究中的A．猜想与假设B．设计实验C．获得结论D．反思与评价3.下列图示中，实验操作正确的是A．读取液体体积B．检查装置气密性C．液体的倾倒D．氧气的验满4.化学实验中经常要检验装置气密性，其原理是构成封闭体系，改变体系内压强，然后根据产生的现象（如气泡的生成、液面的升降等）来判断装置气密性是否良好，下列装置中不能检查气密性的是A．B．C．D．5.“宏观辨识与微观探析”是化学科核心素养之一。

下列事实的微观解释不正确的是6.构成物质的微粒有分子、原子、离子等。

下列物质由离子构成的是A．氧气B．水C．氯化钠D．金刚石7.我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。

铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。

下列说法不正确的是A．氯化物的化学式为B．铷属于金属元素C．铷的质子数为37D．从铷的原子结构示意图上看，铷原子易失去电子形成8.下列各图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是A．B．C．D．9.下图是某密闭容器中物质变化的微观示意图（“”代表碳原子，“”代表氧原子），下列有关说法正确的是①参加反应的分子个数比为1：1②该反应前后原子数目没有发生改变③过程Ⅰ反应类型为化合反应④过程Ⅱ发生了物理变化A．①②B．②③C．①②④D．②③④10.在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵，对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是①2H②③④⑤⑥⑦A．表示离子个数的是⑤B．表示离子所带电荷数的是④⑤C．表示分子中原子个数的是③⑦D．表示分子个数的是①②11.没食子酸（化学式为C7H6O5）是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。

物理化学期中测试(二)

物理化学期中测试（二）一、选择题1．在下列电解质溶液中，不能用外推法求得极限摩尔电导率的是 ( )A NaClB NaOHC HClD HAC2．质量摩尔浓度为0.001mol.kg-1的下列四种电解质离子强度最大的是（）A KClB Na2SO4C FeCl3D ZnSO43．在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：（）A La3+B Mg2+C NH4+D H+4．反应3O2→2O3，其速率方程-d[O2]/d t = k[O3]2[O2] 或d[O3]/d t = k'[O3]2[O2]，那么k与k'的关系是：( )A 2k = 3k'B k = k'C 3k = 2k'D ½k= ⅓k'5．将反应设计H2O = H+ + OH- 成电池，正确的是（）A Pt︱H2︱H+‖OH-︱O2︱PtB Pt︱H2︱OH-︱O2︱PtC Pt︱H2︱H+‖OH-︱H2︱PtD Pt︱H2(P1)︱OH-︱H2(P2)︱Pt6．298 K时，已知Cu2+ +2e =Cu 的标准电极电势0.337V , Cu+ +e = Cu 标准电极电势0.521V , 则反应Cu2+ + e = Cu+的标准电极电势为（）A –0.153VB –0.184VC 0.153VD 0.184V7．有一露于空气中的圆球形肥皂液膜，其半径为r，表面张力为σ，则该液膜所受的附加压力为（）A ∆P= 2σ/rB ∆P= σ/2rC ∆P= 4σ/rD ∆P= σ/r8．在毛细管内装入润湿性液体, 现在毛细管内右端加热时,则管内液体将( )A 向左移动，B向右移动 C 不动 D 左右来回移动9．某基元反应的活化能为80kJ·mol-1，反应温度由20℃增至30℃时，若指前因子不变，则其反应速率常数约为原来的（）A 2倍B 5 倍C 4倍D3倍10．气体在固体表面上发生吸附过程，∆G如何变化? ( )A ∆G ＞0B ∆G ＜0C ∆G ＝0D 无法确定11．比较以下两个反应方程式描述错误的是：（）2Fe3++Cu = 2Fe2+ +Cu2+，Fe3+ + 1/2 Cu = Fe2+ + 1/2 Cu2+A 得失电子数相同B ΔrGθm不同C 组成原电池时，电动势相同D 组成原电池时，铜做正极E Kθ不同12．下列关于物理吸附的描述中，不正确的是（）A 吸附力基于分子间力，吸附一般没有选择性B 吸附较稳定，不易解吸C 吸附速度快，吸附热小D 吸附可以是单分子层或多分子层E 吸附力是化学键，吸附有选择性13．电解质溶液属于第二类导体导电方式，下列描述的特点中，不正确的是：（）A 电阻随温度升高而增加B 电导随温度升高而增加C 电导率总是随着溶液浓度增大而升高D 溶液无限稀释时，摩尔电导率趋于最大值E 电导率随溶液浓度的增大先升高后降低14．有关电导和电导率的单位，下列说法中，正确的是（）A 电导的单位是 A/ VB 电导的单位是SC 电导率的单位是SD 电导率的单位是S ·mE 电导率的单位是 S ·m -115．对于反应A → B → C → D ，其总反应速率应为（）A 各步反应速率之和B 由反应速率最快的一步决定C 由反应速率最慢的一步决定D 由反应活化能最大的一步决定E 由反应活化能最小的一步决定二、填空题1．用Ag 电极电解AgNO 3，通电一段时间，则Ag + 的迁移数t(Ag +)，NO 3-的迁移数t(NO 3-)，则t(Ag +) + t(NO 3-) = 。

最新2022-2022第一学期物理化学其中试卷

2022-2022第一学期物理化学其中试卷2022/2022第一学期物理化学期中试题一.填空题1. 热力学平衡状态同时包括的四个平衡为(),( ),( ),();2状态性质按其是否具备加和性可分为()和( ).3.Kelvin和Plank对热力学第二定律的经典表达可简化为().4.热力学第三定律的内容为:( ).5.化学势的物理意义为().6. Le Chatelier提出“平衡移动原理〞,其内容为:()7.按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义,对C(石墨)、CO(g)与CO2(g)之间,( )标准摩尔生成焓正好等于( )的标准摩尔燃烧焓.标准摩尔生成焓为零的是( ),因为它是(章节题目名称和面码 2章节题目名称和面码 3).标准摩尔燃烧焓为零的是(),因为它是( )8.以下各公式的适用条件分别为:对亥姆霍兹函数判据公式0≤∆A ,是( ).对吉布斯函数判据公式0≤∆G ,是( ).对热力学根本方程式,如Vdp SdT dG +-=等,是( ).9.只有系统的( )性质才具有偏摩尔量.而偏摩尔量自身是系统的( )性质.偏摩尔量的值与系统中各组分的浓度( ).混合物系统中各组分的同一偏摩尔量间具有两个重要的性质,分别是( )与( ).10.完全互溶的双液系中,在6.0=B x处,平衡蒸气压有最高值,那么组成为4.0=B x的溶液在气液平衡时,)(),(),(总B B B x l x g x 的大小顺序为( ).将4.0=B x 的溶液进行精馏时,塔顶将得到( ).11.对理想气体反响,p K K ,θ均只是( )的函数,与压力、组成无关;而对真实气体反响,( )仍只为温度的函数,但( )的值还与压力有关.章节题目名称和面码 4章节题目名称和面码 5(C).等温条件下的理想气体化学反响0=∆=∆H U ；(D).封闭系统中,无非体积功的等压过程pQ H =∆ 4.某理想气体从同一始态出发,经绝热可逆过程A 和绝热不可逆过程B 膨胀到达相同的终态压力时,那么两终态的温度T A 与T B 的关系( )(A). T A =T B ; (B). T A >T B ; (C). T A <T B ; (D). 无法比拟T A 与T B5.以下表达不正确的选项是( )(A).凝聚系统(液体,固体)反响的等压热效应近似等于等容热效应(B).对于有气体参与的反响,RT Q Q g V p ν∆=-;(C).无非体积功的封闭系统,U Q H QV p ∆=∆=,;(D).对于所有的化学反响,等压热效应p Q 一定大于等容热效应V Q 6.对于热温商T Q δ表达正确的选项是( )(A).T 为系统的热力学温度；(B).卡诺循环的热温商之和等于零；(C).任意循环过程热温商之总和等于零；(D).热温商为状态函数章节题目名称和面码 67.2mol 单原子理想气体,在恒压条件下,由300K 升至600K,其S ∆为( )J.K -1(A).28.8; (B).-14.4; (C).-28.8; (D).14.48.以下各式正确的选项是( )(A).F=U+pV; (B).G=U-TS; (C).G=F+pV;(D).G=H+TS9.葡萄糖的氧化反响为C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)=6CO 2(g)+6H 2O(l)由量热法测得此反响的111..4.182)298(;.2810)298(---=∆-=∆mol K J K S mol kJ K U m r m r θθ 在298K 时,此反响的θmr G ∆为( )1.-mol kJ . (A).-2864; (B).2864; (C).2756; (D).-275610.以下各式,何者为化学势( );)).((;)).((;)).((;)).((,,,,,,,,j j j j n p T i n p T i n p T i n p T i n H D n U C n F B n G A ∂∂∂∂∂∂∂∂11.20℃时,纯苯及纯甲苯的蒸气压分别为Pa 31092.9⨯及Pa 31093.2⨯.假设混合等质量的苯和甲苯形成理想溶液,那么在蒸气相中苯的分压为( )Pa.33331092.9).(;1071.6).(;1036.5).(;1035.1).(⨯⨯⨯⨯D C B A章节题目名称和面码 712.以下表达正确的选项是( )(A).实际气体的标准态为温度为T,压力为标准压力下的该气体；(B).实际气体的标准态为温度为T,逸度等于标准压力的该气体；(C).实际气体的标准态为温度为T,逸度系数等于1的该气体；(D).实际气体的标准态为温度为T,压力为标准压力的理想气体.13.在等温等压条件下的一化学反响,正向自发进行,那么( )(A).A>0； (B).A<0; (C).A=0; (D).以上均错14.以下平衡常数有量纲和单位的是( )ap x K D K C K B K A ).(;).(;).(;).(θ15.对于θmr G ∆以下理解正确的选项是( ) (A).因θθK RT G m r ln -=∆,故θmr G ∆是反响达平衡时产物与反响物的吉布斯自由能的差值.(B). θm r G ∆是反响物和产物均处于标准态并维持标准态不变,反响进行一个单位时系统的自由能改变值；章节题目名称和面码 8(C).θm r G ∆是指产物和反响物由标准态达平衡时吉布斯自由能的差值； (D). θmr G ∆是决定反响方向的物理量. 16.将纯CaCO 3置于真空容器中,在温度T 发生分解反响CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g),平衡时总压力为p,那么其Kp 为( )291).(;31).(;).(;).(p K D p K C p p K B p K A p p p p ====θ17. CaCO 3(s)在密闭容器中受热分解达平衡状态,其组分数K 和自由度数f 为( )(A).K=3,f=3; (B).K=2,f=2; (C).K=2,f=1;(D).K=1,f=018.以下表达中不正确的选项是( )(A)克拉贝龙方程适用于任何纯物质两相平衡；(B).克-克方程仅适用于气-液或气-固平衡,并且假定气体遵守理想气体定律；(C).由实验测得假设干的饱和蒸气压并作Tp 1~ln 图,由直线钭率可计算摩尔蒸发热和其它的未知饱和蒸气压,摩尔蒸发热须与温度无关；章节题目名称和面码 9(D)水的相图中的蒸发线、升华线和凝固线的指向可由克-克方程计算确定.19.以下表达中正确的选项是( )(A).水的三相点的温度是273.15K,压力是610Pa;(B).水的三相点的温度是273.16K,压力是101325Pa;(C).水的三相点的温度是273.16K,压力是610Pa;(D).水的三相点的273.15K,压力是101325Pa .20.以下表达正确的选项是( )(A).理想溶液的p ～x 图中的液相线是直线；(B). 理想溶液的p ～x 图中的液相线是曲线；(C) 理想溶液的T ～x 图中的液相线是直线；(D) 理想溶液的p ～x 图中的气相线是直线；21. 某体系恒压时体积功的表示式为( )(A).)(12V V p --; (B).)(12V V np --;(C).12ln V V nRT -;(D).nRT ∆- 22.无非体积功的等压过程热力学第一定律的表达式为章节题目名称和面码 10 (A).V p Q U ∆+=∆;(B).V p Q U ∆-=∆(C).p V Q U ∆+=∆;(D).p V Q U ∆-=∆23.以下四种理想气体的物质的量相等,假设都以温度为1T 恒容加热到2T ,那么吸热量最少的气体是( )(A).氦气;(B).氢气;(C).二氧化碳;(D).三氧化硫.24.将H 2(g)与O 2(g)以2:1的比例在绝热刚性密闭容器中完全反响,那么该过程应有( )(A).0=∆T ;(B).0=∆p ;(C).0=∆U ;(D).0=∆H25.对于有理想气体参与的化学反响,其H ∆和U ∆的相对大小( )(A).U H ∆>∆;(B).U H ∆<∆;(C)U H ∆=∆;(D).以上都有可能.26.某人设计了一种热机,其高温热源温度为C T 7272=,低温热源温度C T271=,拟使热机经卡诺循环吸热kJ Q 802=,放热kJ Q 201=,对外做功kJ W 60=,那么他的设计( )(A).热机效率%75=η;(B).违反热力学第一定律;(C).违反卡诺原理但不违反热力学第二定律;(D).违反卡诺原理和热力学第二定律;27.计算熵变的公式⎰+=∆21T pdVdUS适用于( )(A)理想气体的化学变化过程;(B)理想气体的任意变化;(C)无关头非体积功的封闭系统的简单状态变化;(D)封闭系统的任意变化;28.300K时,某一过程的kJHkJG90.56,98.76-=∆-=∆,那么S∆为( )(A).-18.401-⋅KJ;(B).-66.931-⋅KJ;(C).66.931-⋅KJ;(D).70.31-⋅KJ29.WGA=∆=∆适用于( )(A).恒温可逆过程; (B).无非体积功的恒温过程;(C).理想气体的恒温过程;(D).理想气体无非体积功的恒温可逆过程.30.经一不可逆循环过程,那么有( )(A).0,0,0=-=>∆<∆=∆WQSGA;(B).0,0,0=-=>∆=∆=∆WQSGA(C).0,0=-==∆=∆=∆WQSGA(D).0,0≠-==∆=∆=∆=∆=∆W Q S G A H U 31.对于多组分系统i 物质的偏摩尔量jn p T imi n XX ,,,)(∂∂=,以下表达不正确的选项是( )(A).mi X ,是无限大量系统中i 物质每变化1mol 时该系统容量性质X 的变化量; (B).X 为容量性质,mi X ,亦为容量性质;(C).mi X ,不仅决定于p T ,,而且决定于浓度;(D).∑=mi iX n X ,32.假设物质B 自发地由α相流向β相,那么必有( ) (A).βαμμBB >;(B).βαμμBB <;(C).βαμμBB =;(D)不能确定;33.等温等压下,某反响正进行时,化学亲合势()(A).0>A ;(B)0<A ;(C).0=A ;(D).<<A 0; 34.反响hH gG bB aA +=+的0=∆θmrG,那么该系统( )(A)处于平衡状态; (B).处于非平衡状态;(C).1=θK (D).θK K p=35.某反响的0,=∆mp rC,那么该反响的平衡常数随温度升高而( )(A).增大; (B).减小; (C).不变; (D).不确定; 36.以下等容低压气体的反响中,参加惰性气体使反响正向移动的是( ). (A).)(2)(3)(322g NH g H g N =+;(B).)(3)()()(22(4g H g CO g O H g CH+=+;(C).)()(21)(322g SO g O g SO =+;(D).)()(2)()(222g S H s Ag g H s S Ag +=+; 37.以下系统1=Φ的是( ) (A).钢铁; (B).水和汽油;(C).CO 和CO 2混合气体; (D).烟或雾均匀分散于空气中;38.CaCO 3(s)在密闭容器中受热分解到达平衡状态,其组分数K 和自由度数f 为( ) (A).;3,3==f K (B).;2,2==fK (C).;1,2==f K (D).0,1==f K ;39.对于具有最低恒沸点d 的第二类溶液的沸点—组成图如下,以下表达中不正确的选项是( )(A).在d 点时)()(B y B x =; (B).d b a ,,点,均0=f(C).假设物系点为c ,那么该系统为气体; (D). d 为恒沸点,当压力改变时d 的不变. 40.32CO Na 可形成三种水合物O H CO Na O H CO Na 2322327,⋅⋅:和O H CO Na 23210⋅.常压下将)(32s CO Na 投入其水溶液中,三相平衡时,一相是32CO Na 水溶液,一相是)(32s CO Na ,那么另一相是( ) (A).冰; (B). )(10232s O H CO Na ⋅;(C).)(10232s O H CO Na ⋅; (D).)(232s O H CO Na ⋅三.证明题(1) 试证明:p VTC VU p p p-∂∂=∂∂)()((2) 试证明:对纯物质的单相系,有以下关系式成立:T V VS T p )()(∂∂=∂∂四.计算题:1.有10mol 单原子分子理想气体从0℃,1013.25kPa 的初态经过(1)恒温可逆膨胀;(2)绝热可逆膨胀;(3)对抗恒定外压kPape325.101=下的绝热膨胀,最后的压力为kPa 325.101.计算各过程中气体的最终体积、温度及过程的H U W Q ∆∆,,, 2. 1mol 理想气体经CpV =2.1(常数)的可逆过程由温度51T =体积为1V 变到温度,4732K T=体积为2V ,该气体的11,9.20--⋅⋅=mol K J CmV ,求此过程HU W Q ∆∆,,,3. 270.2K 时冰的蒸气压为Pa4.475,270.2K 时过冷水的蒸压为Pa 2.493,试求θp K ,2.270下,1mol 过冷水变成冰的S ∆和G ∆.此过程放15877-⋅mol J .4. 1mol )(2l O H 在100℃,θp 下,向真空蒸发变成100℃,θp 下)(2g O H .求该过程中系统的G A S H U Q W ∆∆∆∆∆,,,,,,,并判断过程的方向.该温度下的167.40-⋅=∆mol kJ H m Vap θ 蒸汽可视为理想气体,液态水的体积比蒸汽体积可忽略不计.5. 在 413.15K 时,纯氯苯和纯溴苯的蒸气压分别为kPa 238.125和kPa 104.66.假定两液体组成理想液态混合物.假设有一混合液,在413.15K,kPa 325.101下沸腾,试求该溶液的组成,以及在此情况下,液面上蒸气的组成.6. 两种挥发性液体A 和B 混合形成理想液态混合物,某温度时溶液上面的蒸气总压为Pa41041.5 ,气相中A 的物质的量分数为0.450,液相中为0.650.求此温度时纯A 和纯B 的蒸气压.参考答案: 一. 填空题1.热平衡;机械平衡;化学平衡;相平衡; 2容量(广度)性质;强度性质; 3.第二类永动机不可能造成;4在0K 时,任何纯物质的完善晶体其熵值为零;5.化学势是决定物质传递方向和限度的强度因素.6.如果对一平衡系统施加外部影响,如改变浓度,压力或温度等,那么平衡将向减少此外部影响的方向移动.7.CO 2(g);C(石墨);C(石墨);碳元素各晶型中最稳定的相态;CO 2(g);碳元素完全氧化的最终产物.8.恒温恒容不做非体积功的过程;恒温恒压不做非体积功的过程;不做非体积功的封闭系统.(双变量系统)9.容量;强度;有关;集合性;依赖性. 10.)()()(l x x g x BBB>>总;6.0=Bx的恒沸混合物.11.温度; K;p K.二.选择题三. 证明题(略) 四.(计算题)1.解(1)0;0=∆=∆H U ;kJ W 33.23-=;kJ W Q 33.23=-= (2)0=Q ;kJ U 146.9-=∆;kJ U W 146.9-=∆=;kJH 24.15-=∆.(3)0=Q ;kJ U 474.5-=∆;kJ U W 474.5-=∆=;kJ H 124.9-=∆. 2.解:JU 2090-=∆.;J H 2921-=∆;.J T T nR pdV W V V 415712.1)(2121-=---=-=⎰;JW U Q 2067=-∆=3.解:J G 2.64-=∆;151.21-⋅-=∆K J S ............................(3分)4.题目名称章节题目名称和面码 21 解:0=W ,kJ H 67.40=∆.;kJ U 57.37=∆;kJ Q 57.37=;10.109-⋅=∆K J S .; kJ A T 10.3-=∆;0=∆G .S K J T Q ∆<⋅=-17.100,所以该过程为一不可逆的自发过程.5.解: 以A 代表氯苯,B 代表溴苯.x 代表液相组成,y 代表气相组成.596.0=A x ; 404.0=B x .;736.0=A y ;264.0=B y 6.解Pa p A 41075.3⨯=*;Pa p B 41050.8⨯=*.。

物理化学期中考试

2010-2011年第二学期--- 轻化工程--- 物理化学期中试卷答案一、说明题（6×8分）1．为什么第一定律数学表示式dU=δQ-δW 中内能前面用微分号d，而热量和功的前面用δ符号？答：因为内能是状态函数，具有全微分性质。

而热量和功不是状态函数，其微小改变值用δ表示。

2．“功、热与内能均是能量，所以它们的性质相同”这句话正确否？答：不正确。

虽然功、热与内能都有能量的量纲，但在性质上不同，内能是体系的本身性质，是状态函数。

而热与功是体系与环境间交换的能量，是与热力学过程相联系的过程量。

功与热是被“交换”或“传递”中的能量，不是体系本身的性质，不是状态函数，与内能性质不同。

热与功也有区别，热是微粒无序运动而传递的能量，功是微粒有序运动而传递的能量。

3．“因ΔH＝Q p，所以只有等压过程才有ΔH。

”这句话是否正确？答：不正确。

H是状态函数，H＝U＋pV，凡是体系状态发生变化，不管经过什么过程，体系的焓值都可能变化，即ΔH 有可能不等于零。

4．什么是稀溶液的依数性？稀溶液的依数性都有哪些？答：溶液的一些性质仅与一定量溶液中溶质的质点数有关，而与溶质的本性无关，这些性质称为稀溶液的依数性。

溶剂蒸气压的下降，凝固点降低，沸点升高，渗透压的存在。

5．下列两种说法是否正确，说明原因。

（1）不可逆过程一定是自发过程。

（2）自发过程一定是不可逆过程。

答（1）不对，如：气体的不可逆压缩过程是非自发过程。

（2）对。

6．263K 的过冷水结成263K 的冰，ΔS＜0，与熵增加原理相矛盾吗？为什么？答：并不矛盾，熵增加原理适用条件是孤立体系或绝热体系，而上述过程并不具备这个特定条件，体系与环境间有热交换，不是孤立体系或绝热体系，ΔS 可以小于零。

而总熵会大于零的。

7．夏天将室内电冰箱门打开，接通电源，紧闭门窗（设墙壁、门窗均不传热），问能否使室内温度降低？请说明理由。

答：不能使室内温度降低。

因为该情况相当于在一个绝热恒容体系内作电功。

物理化学期中考试试卷

物理化学期中考试试卷、名词解释（总分 15分，一共3题，每题5分） 1.分压定律的定义2•拉乌尔定律的解释3.电导率的物理意义二、选择题（总分 20分，一共5题，每题4分） 1.恒压条件下，二组分系统能平衡共存的最多相数为（）①.1 ②.2 ③.3 ④.4 ① k=1 f=1② k=2 f=2 ③ k=3 f=3④ k=2 f=13.两种完全不互溶液体组成的系统，系统的总蒸汽压是（）* *①P=P A *A+P B *B② P=P A *A+P B *B * * * *③ P=P A +P B④ P A < P < P B4. ______________________________________________ 在一定温度下，对于一个化学反应，可以用 ________________________________ 判断其反应反方向。

5.对于任一化学反应，肯定不会影响其平衡组成的因素是（）①反应系统加入催化剂 ②反应物浓度变化 ③惰性气体的加入④温度的改变三•填空题（总分 20分，一共10空，每题2分） 1.拉乌尔定律的数学表达式其中X A 表示①'rG mrG nrH m2.在抽真空密闭的容器中加热其组分数和自由度数是（ NH 4CI （S ），部分分解成 NH 3（g ）和HCI （g ），当系统建立平衡时,2. __________________________________ 单组份系统自由度为零时，最多有平衡共有。

3. ____________ 热与功（是/不是）状态函数。

4•状态函数的变化只与系统的 ________ 和 ________ 有关。

5.R是摩尔气体常数，其单位是R=8.314 _________系统发生不可逆过程系统处于平衡状态6•若系统在恒温、恒压条件下，其体积功(有a相变为B相)W=____________不可能发生的过程四•计算题(总分50分，一共5题，每题10分)51•今有4mol某理想气体，在1.013*10 pa下加热，使其温度由298K升至368K，求下列各过程Q、W、A U、A H 已知在加热时保持体积不变，C p,M=29.29J/(K.mol)P 3 32.30gC2H5OH(B)溶于50g四氯化钠(A)中形成溶液，其密度为'=1.28*10 Kg/m，试用质量分数，摩尔分数，物质的量浓度和质量摩尔浓度来表示该溶液的组成。

山东省临沂市兰山区2023-2024学年九年级上学期期中考试物理化学试题

2023 ~2024学年度上学期期中阶段质量检测试题九年级物理、化学 2023.11注意事项：1.本试卷分物理和化学两部分，共16页，满分200分，考试时间180分钟。

答卷前，考生务必用0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。

第一部分物理一、选择题(每题所列四个选项中，只有一项最符合题目要求，每题2分，共40分)1.小明对生活中一些物理量的估测，最接近实际的是A.适宜人们洗浴的水温约为50℃B.让人感觉舒适的室温约为25℃C.一节新的1号干电池电压为2VD.通过2.5V 发光小灯泡电流约为4A2.下列自然现象中，属于凝华形成的是3.古人铸造青铜器时，工匠将铜料加热化为铜液注入模具，铜液冷却成形，背铜器铸造初步完成。

下列说法正确的是A.铜料化为铜液需放热B.铜料化为铜液是熔化C.铜液冷却成形需吸热D.铜液冷却成形是凝华4.如图所示的事例中，改变物体内能的方式与其它三项不同的是九年级物理试题第1页(共8页)5.下列对生活中一些现象的解释错误的是A.北方冬季贮菜，人们常在地窖里放几桶水，是利用水凝固放热B.寒冷的北方不用水银温度计测气温，是因为水银的凝固点较高C.夏天使用电风扇时人感觉到凉爽，是因为空气流动降低了室温D.夏天室内通过洒水可降低室温，是因为水吸热汽化为水蒸气6.下列关于温度、内能和热量的描述中正确的是A.物体的质量、温度不变，它的内能一定不变B.改变物体内能的方式有两种：热传递和做功C.温度较高的物体含有的热量比温度低的物体多D.热量总是从内能大的物体向内能小的物体传递7.生活中有许多热现象，下列说法正确的是A.暖风机暖风吹出室内升温，是做功改变物体内能B.划擦后火柴燃烧，是利用热传递来改变物体内能C.人工湖能够局部调节气温，是水比热容小的应用D.冬天人口中哈出的“白气”，由水蒸气液化形成8.夏天，当你赤脚在烈日当空的河边游玩时，你会发现：岸边的砂石热得烫脚，而河中的水却是凉的，这是因为A.河水比砂石的比热容大B.河水比砂石的比热容小C.河水比砂石吸收热量少D.河水比砂石的温度变化大9.水烧开时产生的水蒸气能将壶盖顶起；如图所示汽油机的四个冲程中，能量转化与之相同的是10.有些火箭用液态氢做燃料，是因为它具有A.较大的热值B.较大的比热容C.较小的密度D.较低的凝固点11.如图所示，用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近轻质小球时，产生了互相吸引的现象，则该小球A.一定带正电B.一定带负电C.可能带正电，也可能不带电D.可能带负电，也可能不带电九年级物理试题第2页(共8页)12.下列电路图中，与实物电路对应准确的是13.很多小区的门禁系统利用电动机实现开关门。

2022—2023学年山东省聊城市临清市上学期期中考试九年级物理化学试题-初中物理

2022—2023学年山东省聊城市临清市上学期期中考试九年级物理化学试题-初中物理1.关于分子动理论，下列说法正确的是（）A．打扫教室，看到尘土飞扬，说明分子在不停地做无规则运动B．冰不容易被压缩，是因为分子间只有斥力C．炒菜比腌菜咸得快，说明分子运动的快慢与温度有关D．液体可以流动，说明液体分子间无作用力2.下表是一些物质的比热容根据表中数据，下列判断正确的是（）A．物质的比热容与物质的状态无关B．100g水的比热容是50g水的比热容的两倍C．寒冬季节，放在室外盛有水的水缸会破裂，主要是因为水的比热容较大D．质量相等的铝块和铜块吸收相同的热量，铜块温度变化较大3.沙湖是宁夏最著名的旅游景区之一，以自然景观为主体，黄沙、绿水、芦苇、鱼鸟、山石五大景源有机结合，构成了独具特色的秀丽景观，是一处融江南秀色与塞外壮景于一体的塞上明珠。

小宇一家在暑假去沙湖旅游，并品尝了沙湖特色美食，期间她发现了许多热现象，如图所示是她总结的一些说法，其中错误的是（）A．甲图中沙滩车前进的动力，是由内燃机的做功冲程提供B．乙图中站在岸上能闻到荷花的香味是扩散现象C．丙图中沙子烫脚而海水冰凉，是因为沙子的比热容大D．丁图中烹饪剁椒鱼头是通过热传递的方式改变鱼头的内能4.关于热机，下列说法正确的是（）A．采取有效措施，热机效率能达到100％B．柴油机上安装一个笨重的飞轮，是为了提高它的效率C．柴油机的效率比汽油机的高，是因为柴油的热值比汽油的大D．四冲程汽油机在工作过程中，进气门和排气门同时关闭的冲程是压缩冲程和做功冲程5.如图所示是某老师的自制教具，他在矿泉水瓶的侧壁上钻一个孔，把电火花发生器紧紧塞进孔中，实验时从瓶口喷入酒精并盖上锥形纸筒，按动电火花发生器的按钮，点燃瓶内酒精后，纸筒即刻飞出。

关于此实验，分析不正确的是（）A．酒精不完全燃烧时热值不变B．能闻到酒精的气味说明分子在永不停息的做无规则运动C．燃气推动纸筒飞出的过程相当于内燃机的压缩冲程D．纸筒飞出后瓶内气体的内能减小，温度降低6.如图是某地区使用的“风光互补”景观照明灯。

物化期中练习

5、写出这四个量之间的两个等量关系式为_____和_____；
6、若将1mol、p＝101.325kPa、t＝100℃的液体水放入到恒温100℃的真空密闭的容器中，最终变为100℃、101.325kPa的水蒸气，△vapHm=40.63KJ·mol-1，则此系统在此过程中所作的功W＝KJ，过程的△U＝KJ
三、是非判断题（正确的打“√”，错误的打“×”，本大题共5小题，每小题1分，计5分）
1、一氧化碳的标准摩尔生成焓也是同温下石墨标准摩尔燃烧焓。（）
2、实际气体绝热可逆过程的△S一定为零，△G不一定为零。（）
3、拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液，也适合于稀溶液。（）
4、对化学反应，当时，产物的浓度最高。（）
(A)mA>mB；(B)mA<mB；(C)mA=mB；(D)无法确定。
11、对于液态非理想混合物中的溶质B的活度系数γB，下列判断正确的是：
(A)当xB→0，γB→1；(B)当xB→1，γB→0；
(C)当xB→0，γB→0；(D)当xB→1，γB→1。
12、等温等压下，1mol C6H6与1mol C6H5CH3形成了理想溶液，现要将两种组分完
五、简答题（本大题共2题，第1题5分，第2题15分，共20分）
1、求证：
(2)对理想气体
2、A—B二元凝聚系统相图示意如右，试
1、标出各相区的稳定相态；
2、熔融液从a点出发冷却，经a→b→b′→b″
再到c点。试画出该过程的步冷曲线，并描
述冷却过程中的相变化情况。
3、当冷却到c点时，系统中两相物质的质量
3、已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s)①K1；S(s) + O2(g) = SO2(g)②K2。则反应H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g)的平衡常数为__________。

物理化学期中试卷完整版

B.原电池的阳极电势升高，而电解池的阳极电势降低。

C.原电池和电解池的阳极电势都升高，阴极都降低。

D.电解池的阳极电势升高，而原电池的阳极电势降低。

3.已知温度300K时，电池Ag(s)-AgCl(s)|KCl(m)|Hg2Cl2(s)-Hg(l)的电动势E=0.0450V，电池电动势的温度系数为3.38×10-4V/K .则可逆放电时的热效应Qr和△rGm分别为（ C ）A.9284J/mol -4391J/molB.9720J/mol -4038.5J/molC.9786J/mol -4342.5J/molD.9892J/mol -4242J/mol4.25℃时，有溶液a(Zn2+)=1.0 , a(Fe2+)=0.1 φº（Zn2+/Zn）=-0.763V φº（Fe2+/Fe）=-0.4402V当金属锌放入溶液时，能否从溶液中置换出金属铁，且φ（Zn2+/Zn）和φ（Fe2+/Fe）的值（ A ）Ａ．能φ（Zn2+/Zn）=-0.763V φ（Fe2+/Fe）=-0.4698VＢ．不能φ（Zn2+/Zn）= -0.7561V φ（Fe2+/Fe）=-0.4402V Ｃ．能φ（Zn2+/Zn）=-0.7561V φ（Fe2+/Fe）=-0.4402V Ｄ．不能φ（Zn2+/Zn）= -0.763V φ（Fe2+/Fe）= -0.4698V5.下面关于金属腐蚀的防护错误的是（ D ）A.选择合适的金属或合金B.金属的腐蚀与介质的密度相关C.电化学保护D.电镀不能使被保护金属与腐蚀介质分隔6、当电流通过电解质溶液时，通过电极的电荷量与发生电极反应的（ B ）成正比。

物理化学期中试题

(A) 曲线1
(B) 曲线2
(C) 曲线3
(D) 曲线4
12. 已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：（） (A) c + a – b (B) 2a - b + 2c (C) 2c - 2a + b (D) 2a - b + c 13. 溶胶的光学性质是其高度分散性和不均匀性的反映，丁铎尔效应是最显著的表现，在下列光学现象中，它指的是( ) （A）反射（B）散射（C）折射（D）透射 14. 气体反应碰撞理论的要点是（）（A）全体分子可看作是刚球，一经碰撞便起反应（B）在一定方向上发生了碰撞，才能引起反应（C）分子迎面碰撞，便能引起反应（D）一对反应分子具有足够能量的碰撞，才能引起反应 15. 由过量KBr与AgNO3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是：（）（A）电位离子是Ag+ （B）反号离子是NO3- （C）胶粒带正电（D）它是负溶胶 16. 下列化合物中的极限摩尔电导率不可用Λm对c1/2作图外推至 c=0而得到( ) （A）NaCl （B）HCl （C）CH3COONa （D）CH3COOH 17. 在质量摩尔浓度为b的MgSO4中，MgSO4的活度a为（）（A）（B）（C）（D） 18. 用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极发生的反应是（）
1C2C3C4B5A 16D17A18C19D20C 三．简答题（10分） 6D7C8A9B10A 11A12B13B14D15D
假定气相反应 2NO2Cl→2NO2+Cl2的反应机理为
①NO2Cl
NO2+Cl· ；

物理化学期中试卷完整版

B.原电池的阳极电势升高，而电解池的阳极电势降低。

C.原电池和电解池的阳极电势都升高，阴极都降低。

D.电解池的阳极电势升高，而原电池的阳极电势降低。

3.已知温度300K时，电池Ag(s)-AgCl(s)|KCl(m)|Hg2Cl2(s)-Hg(l)的电动势E=0.0450V，电池电动势的温度系数为3.38×10-4V/K .则可逆放电时的热效应Qr和△rGm分别为（ C ）A.9284J/mol -4391J/molB.9720J/mol -4038.5J/molC.9786J/mol -4342.5J/molD.9892J/mol -4242J/mol4.25℃时，有溶液a(Zn2+)=1.0 , a(Fe2+)=0.1 φo（Zn2+/Zn）=-0.763V φo（Fe2+/Fe）=-0.4402V当金属锌放入溶液时，能否从溶液中置换出金属铁，且φ（Zn2+/Zn）和φ（Fe2+/Fe）的值（ A ）Ａ．能φ（Zn2+/Zn）=-0.763V φ（Fe2+/Fe）=-0.4698V Ｂ．不能φ（Zn2+/Zn）= -0.7561V φ（Fe2+/Fe）=-0.4402V Ｃ．能φ（Zn2+/Zn）=-0.7561V φ（Fe2+/Fe）=-0.4402V Ｄ．不能φ（Zn2+/Zn）= -0.763V φ（Fe2+/Fe）= -0.4698V5.下面关于金属腐蚀的防护错误的是（ D ）A.选择合适的金属或合金B.金属的腐蚀与介质的密度相关C.电化学保护D.电镀不能使被保护金属与腐蚀介质分隔6、当电流通过电解质溶液时，通过电极的电荷量与发生电极反应的（ B ）成正比。

第一学期物理化学期中试卷

第一学期物理化学期中试卷一、选择题（30分）1.恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将------------()A.降低B.增加C.不变D.增加、减小不能确定2.热力学第二定律不正确的说法是----------------------------()A.不可能把热从低温热源传到高温热源而不引起其他任何变化B.功可以全部转化成热，而热不可能全部转化成功C.不可能从单一热源取出热使之全部转化为功而不引起其他任何变化D.第二类永动机是不可能造成的3.当以5mol H2气与4mol Cl2气混合，最后生成2mol HCl 气。

若以下是其基本单元，则反应进度ζ应是--------------------------------()H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)(A)1mol(B)2mol(C)4mol(D)5mol4.戊烷的标准摩尔燃烧焓是-3520KJ/mol，CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成焓分别是-395KJ/mol和-286KJ/mol，则戊烷的标准摩尔生成焓为----（）A.2839KJ/molB.-2839KJ/molC.171KJ/molD.-171KJ/mol5.对于理想气体的内能有下述四种理解（1）状态一定，内能也一定（2）对应于某一状态的内能是可以直接测定的（3）对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值（4）状态改变时，内能一定跟着改变；其中正确的是----------------------------------------------（）A.（1）（2）B.（3）（4）C.（2）（4）D.（1）（3）6.有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌块和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，若以锌和盐酸为体系则-----()A.Q<0，W=0,ΔrU<0B.Q=0,W<0,ΔrU<0C.Q<0，W<0,ΔrU=0D.Q<0,W<0,ΔrU<07.下列说法中，哪一个是错误的------------------------------（）A．体系放出的热量一定等于环境吸收的热量B．体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值C．热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等D．若体系1与体系2分别与环境达成热平衡，则此两体系的温度相同8.1mol单原子分子理想气体从298K，202.65KPa经历：（1）等温（2）绝热（3）等压。

物化期中试卷样题及答案

华南农业大学期中考试试卷学年第学期考试科目：物理化学考试类型：（闭卷）考试时间：120 分钟学号姓名年级专业一.选择题：(10×2分)( )1. 二氧化碳的临界温度是304.16K,在装有足够数量的二氧化碳的钢瓶中,25℃时二氧化碳是什么状态?(A) 液态及气态(B) 超临界状态(C) 临界状态(D) 都可能( )2. 实际气体经节流膨胀, 状态函数的变化何者为零?(A) ΔU = 0 (B) ΔH = 0(C) ΔS = 0 (D) ΔG = 0( )3. 在下列哪种情况下, 实际气体的性质与理想气体相近?(A) 低温和高压(B) 低温和低压(C) 高温和高压(D) 高温和低压( )4. 理想气体从状态（P1 V1 T）恒温膨胀到（P2 V2 T）．此过程的ΔG 与ΔA有什么关系?(A) ΔG = ΔA (B) ΔG > ΔA(C) ΔG < ΔA (D) 无确定关系( )5. ΔU = Q + W 适用于什么系统?(A) 敞开系统(B) 封闭系统(C) 隔离系统(D) 三种系统都适用( )6. 在一定T , P下, 某实际气体的V m大于理想气体的V m , 则该气体的压缩因子Z(A) 大于1 (B) 小于1(C) 等于1 (D) 小于零( )7. 氢气在298.15K的标准摩尔燃烧焓为－285.8 kJ·mol－1, 则氢气在298.15K燃烧时的标准摩尔反应焓为:(A) 142.9 kJ·mol－1(B) －142.9 kJ·mol－1(C) 285.8 kJ·mol－1(D) －285.8 kJ·mol－1( )8.在一简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒外压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随温度升高如何变化?(A) (∂G/∂T )p> 0(B) (∂G/∂T )p< 0(C) (∂G/∂T )p= 0(D)视具体体系而定( )9.在系统温度恒定的变化中,体系与环境之间:(A)一定有热交换(B)一定没有热交换(C)不一定有热交换(D)温度恒定与热交换无关( )10.关于热机的效率, 以下结论正确的是:(A) 可逆热机的效率可以等于1, 但不能大于1(B) 可逆热机的效率与工作物质的种类有关(C) 可逆热机的效率与工作物质的种类无关(D)任意热机的效率均可表示为η=1－T2/T1二．填空题：(20×1分)1.从微观角度而言,熵具有统计意义,它是系统的度量。

《物理化学》下册期中考试题(07级各本科专业)

2009年黄石理工学院化学与材料工程学院《物理化学》下册期中考试题（07级各本科专业）1---25题每题2分。

选择题必须填答题卡上。

1、在一定温度压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的热力学函数是（）[A]0G ∆ [B] 0K [C] ∆G [D] ∆A2、任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：（）[A] 反应物的浓度 [B] 催化剂 [C] 反应产物浓度 [D] 温度3、在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm 变化为：(A) κ增大，Λm 增大； (B) κ增大，Λm 减少；(C) κ减少，Λm 增大； (D) κ减少，Λm 减少。

4、科尔劳施的电解质当量电导经验公式 Λ = Λ∞ - Ac 1/2，这规律适用于： (A) 弱电解质溶液； (B) 强电解质稀溶液；(C) 无限稀溶液； (D) 浓度为1mol ·dm -3的溶液。

5、已知298K ，½CuSO 4、CuCl 2、NaCl 的极限摩尔电导率λ∞分别为a 、b 、c(单位为S ·m 2·mol -1)，那么Λ∞(Na 2SO 4)是：(A) c + a - b ； (B) 2a - b + 2c ； (C) 2c - 2a + b ； (D) 2a - b + c 。

6、离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是： (A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；(B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同； (C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大； (D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。

7、下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：(A) 0.01M NaCl ； (B) 0.01M CaCl 2 ；(C) 0.01M LaCl 3 ； (D) 0.02M LaCl 3 。

物理化学期中测验(答案)

15 恒温时, 封闭系统中亥姆霍兹函数降低量等于___D___.
A. 系统对外做膨胀功的多少
B. 系统对外做非体积功的多少
C. 系统对外做总功的多少
D. 可逆条件下系统对外做总功的多少
2020/10/31
5
16 对理想气体, 下列偏微分中 __B__D____小于零.
A. H S p
B. A V T
C.
H p
S
D .
S p
T
=T
= －p
=V
= －(V/T)p
压力减少混乱
17 对气体的绝热自由膨胀过程, 下述说法中不正确的是_B___
A. 若是理想气体, 内能不变
B. 若是真实气体, 内能可能变化 C. 若是理想气体, 温度不变 D. 若是真实气体, 温度可能变化
18 对于任意封闭系统中H和U的相对大小, 正确的答案是 _A___
4 5 R( 3750 2500) 4 3 R( 5625 3750)
2R R
2R R
2 51250 2 31875
23.75kJ
U
nCv,m
( T3
T1
)
4
3 2
R(
5625 R
2500) R
2 3 3125 18.75kJ
5 5625 2500
H nC p,m (T3 T1 ) 4 2 R(
100100 4 8.314
2500 R
300.7K
T2
P2V2 nR
100150 4 8.314
3750 R
451.0K
T 2020/10/31 3
P3V3 nR
150150 4 8.314
5625 R

2023-2024学年山东省菏泽市定陶区九年级上学期期中考试物理化学试题-初中化学

2023-2024学年山东省菏泽市定陶区九年级上学期期中考试物理化学试题-初中化学1.物质发生化学变化的本质特征是A．有气体生成B．有新物质生成C．发光发热D．颜色和状态发生改变2.规范操作是保障实验成功的前提。

下列实验操作不正确的是A．加热液体B．倾倒液体C．滴加液体D．称量氯化钠3.奶奶在小商贩那里买到一个金手镯，小红认为它可能是假的，准备先用火来烧一下。

就用火来烧一下这一过程而言，属于科学探究中的A．假设B．实验C．提出问题D．得出结论4.下列有关空气及其成分的说法错误的是A．工业上可通过分离液态空气来制取氧气B．稀有气体可制成多种用途的电光源C．氧气具有助燃性，常用作燃料D．空气污染指数越大，空气质量状况越差5. 2023年“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。

以下关于黄河流域水资源的说法不正确的是A．加入明矾能促进黄河水中悬浮杂质沉降B．可用肥皂水检验黄河水是否为硬水C．合理使用农药、化肥以减少水体污染D．黄河水经过沉降、过滤和灭菌操作可得到纯净的水6.分类法是化学研究中常用的方法。

下列分类正确的是A．氧化物：水、四氧化三铁、硫酸钾B．空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳C．混合物：冰水混合物、海水、空气D．构成物质的微粒：分子、原子、离子7.碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分。

碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子结构示意图如图所示。

下列说法不正确的是A．碘的相对原子质量为126.9g B．碘原子在化学反应中易得电子C．碘元素和氯元素化学性质相似D．碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同8.元素观、微粒观是化学的重要观念。

下列有关元素和微粒的说法不正确的是A．原子的质量主要集中在原子核上B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等C．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变9.某粒子的结构示意图为，下列说法正确的是A．该粒子一定是氖原子B．该元素是一种稀有气体元素C．该粒子具有稳定结构D．该元素的原子核外有2个电子层10.小明同学采用加热氯酸钾的方法制取氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加氯酸钾相比，正确的是A．反应速率加快，生成氧气的质量不变B．反应速率不变C．反应速率加快，生成氧气的质量增加D．生成氧气的质量不变11.化学用语是学习化学的重要工具。

2023-2024年山东省菏泽市曹县九年级上学期期中考试物理化学试题-初中化学

2023-2024年山东省菏泽市曹县九年级上学期期中考试物理化学试题-初中化学1.下列古代生产工艺主要体现化学变化的是A．烧制陶瓷B．纺纱织布C．甲骨刻字D．铁水铸锅2.科学探究离不开化学实验基本操作，下列实验操作正确的是A．加热液体B．过滤C．熄灭酒精灯D．读取液体体积3.“珍爱美丽地球，守护自然资源”，已成为世界各国人民的共同心声，下列做法不符合这一主题的是A．工业废水达标后排放，防治水体污染B．加高烟囱将有害气体排放到高空中C．建立自然保护区，保护生物多样性D．美团、网购等包装用品分类回收，综合利用4.下列有关实验现象的描述正确的是A．木炭燃烧后生成二氧化碳B．红磷在氧气中燃烧生成白色烟雾C．硫在空气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰D．在氧气中点燃细铁丝可以剧烈燃烧，火星四射5.下列物质属于纯净物的是A．洁净的空气B．清澈的海水C．牛奶雪糕D．四氧化三铁6.下列物质的用途中，利用其化学性质的是A．活性炭可用于净水B．液氮可用作冷冻剂C．氧气可用于炼钢D．铜丝可用作导线7.下列关于“一定”的说法中，正确的是A．凡是氧化反应一定是化合反应B．由分子构成的纯净物一定只含一种分子C．含氧元素的化合物一定是氧化物D．质子数相等的微观粒子一定是同种元素8. 2023年9月23日晚，第十九届亚运会在浙江杭州隆重开幕。

开幕式首次使用废碳再生的甲醇（CH3OH）作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放，这是对“绿色亚运”的最好诠释，也将为能源转型和可持续发展提供新的解决方案。

下列有关表述不正确的是A．甲醇由碳、氢、氧三种元素组成B．一个甲醇分子中含有两个氢分子C．氢气和二氧化碳在一定条件下可转化为甲醇D．此技术实现了二氧化碳资源化利用、废碳再生9.下列实验探究能达到目的的是A．鉴别氧气和氮气：分别将等量气体通入等量水中，观察现象B．检验蜡烛燃烧是否生成二氧化碳：将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察现象C．鉴别硬水和软水：取等量水样，滴加等量肥皂水，振荡，观察现象D．淡化海水：加适量明矾粉末，搅拌溶解后，静置10.建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式，下列对宏观现象解释不正确的是11.用元素符号或化学式填空：(1)三个氢气分子______。